Главная >> Программы

Pages: |

| 2 |

«Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Средняя общеобразовательная школа№19 г.Мичуринска Тамбовской области УТВЕРЖДЕНА приказом директора № от 2011г _ Е.В.Солонечева Рабочая программа по химии основного ...»

-- [ Страница 1 ] --

Рабочая программа по химии. 8-11 класс

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа№19»

г.Мичуринска Тамбовской области

УТВЕРЖДЕНА

приказом директора

№ от 2011г

_ Е.В.Солонечева Рабочая программа по химии основного общего образования и среднего (полного) общего образования Срок реализации 2011 – 2016 годы Рассмотрена на заседании МС протокол № _ / от 2011 г.

Председатель МС _ /Е.В.Щекочихина/ Рабочая программа по химии. 8-11 класс Предисловие Программа данного курса химии построена на основе концентрического подхода.

Особенность ее состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путем вычленения укрупненной дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие «химический элемент» и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества), следования строгой логике принципов развивающего обучения, положенных в основу конструирования программы, и освобождения ее от избытка конкретного материала.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

• материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

• причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

• познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

• объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;

• конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

• законы природы объективны и познаваемы; знание законов химии дает возможность управлять превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства веществ и материалов и охраны окружающей среды от химического загрязнения;

• наука и практика взаимосвязаны; требования практики — движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

• развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Практические работы сгруппированы в блоки - химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности.

Программа, предназначенная для каждого из классов основной и средней школы, рассчитана на 68 или 70 часов (в зависимости от календарного графика школы): 2 ч (федеральный компонент) в неделю в каждом классе.

Рабочая программа по химии. 8-11 класс Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений Пояснительная записка Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал - химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6- классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 8 класс. - М.: Просвещение, 2009;

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 9 класс. - М.: Просвещение, 2009;

Габриелян О. С. Химия. 9 класс. - М.: Дрофа, 2008 - 2009.

Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования (приказ МО и Н РФ от 05.03.2004г. № 1089), на основе Примерных программ по химии (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263), с учетом Учебного плана МБОУ СОШ №19, программы Рудзитиса Г.Е.

Цели и задачи изучения предмета Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6— классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

Место предмета в учебном плане МБОУ СОШ № Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации по 70 часов(VIII класс) и 68 часов (IX класс), из расчета – 2 учебных часа в неделю.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Результаты обучения Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Особенности учебно-воспитательного процесса Региональная направленность Практическая направленность Здоровьесбережение Дифференцированный подход Проектная деятельность Программа рассчитана на 70 часов в год (2 часа в неделю). Программой предусмотрено проведение:

Тематических контрольных работ;

практических работ;

лабораторных опытов;

демонстрационных опытов;

текущих самостоятельных и тестовых работ (10-15 минут);

использование компьютерных технологий;

решение задач Преподавание курса ориентировано на использование учебного и программнометодического комплекса, в который входят:

Учебник «Химия - 8» Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана, рекомендованного Министерством образования и науки РФ, М.: Просвещение, 2009г.

Тетрадь для практических и контрольных работ Дополнительная литература - М.Ю.Горковенко: Поурочные разработки по химии, класс. К учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея, Г.Е.Рудзитиса, М.: «Вако», 2007г.

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью и окружающей среде.

формирование основ химических знаний;

развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;

формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов в повседневной жизни;

выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.

Содержание программы составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих идей. Программа включает в себя основы общей и неорганической химии, а также краткие сведения об органических веществах.

В программе названы основные разделы курса, для каждого из них перечислены вопросы, подлежащие изучению, виды расчетных задач, химический эксперимент (демонстрации, лабораторные опыты, практические занятия).

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а также возрастными особенностями учащихся.

Содержание 70 часов (2 часа в неделю) Тема 1. Первоначальные химические понятия (18часов) Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природная вода.

Явления физические и химические. Химические реакции. Признаки химических реакций, условия возникновения и течения реакций.

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов.

Относительная атомная масса. Атомная единица массы.

Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические). Закон постоянства состава веществ.

Химические формулы. Относительная молекулярная масса.

Валентность. Определение валентности по формулам соединений. Составление бинарных формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Роль М.В.Ломоносова и Д.дальтона в создании основ атомномолекулярного учения.

Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ.

Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Молярный объем. Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Демонстрации:

образцы простых и сложных веществ;

горение магния.

Лабораторные опыты:

знакомство с образцами простых и сложных веществ;

разделение смесей;

химические явления (прокаливание медной проволоки, взаимодействие меди с кислотой);

реакции, иллюстрирующие основные признаки химических реакций;

химические соединения количеством вещества в 1 моль;

модель молярного объема газов;

коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки;

образцы типичных металлов и неметаллов.

Практические занятия:

1.Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасности в химической лаборатории.

2.Очистка загрязннной поваренной соли.

Расчётные задачи:

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Вычисление массовых отношений элементов в сложном веществе.

Вычисление количества вещества, молекулярной массы, молярного объма, относительной плотности газов, объмные отношения газов.

Тема 2. Кислород. Оксиды. Горение. (5 часов) Кислород – химический элемент: знак, относительная атомная масса, валентность, нахождение в природе.

Кислород – простое вещество, физические и химические свойства, получение и применение.

Понятие о катализаторах. Реакции экзо- и эндотермические.

Топливо и способы его сжигания. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации:

1.Коллекция нефти, каменного угля, «Виды топлива».

2.Получение кислорода в лаборатории и его распознавание.

3.Знакомство с образцами оксидов металлов и неметаллов.

Лабораторные опыты:

Ознакомление с образцами оксидов.

Ознакомление с коллекцией «Виды топлива».

Практические занятия:

3.Получение и свойства кислорода.

Расчётные задачи.

Решение задач по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород. Растворы. Вода. (9 часов) Водород – химический элемент, химический знак, относительная атомная масса, валентность, нахождение в природе, физические и химические свойства, получение и применение его как экологически чистого топлива и сырья для химической промышленности. Меры предосторожности при работе с водородом.

Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворнного вещества.

Значение воды и растворов в промышленности, сельском хозяйстве, быту. Круговорот воды в природе. Охрана водомов от загрязнения. Очистка воды. Качественный и количественный состав воды. Свойства воды. Взаимодействие с натрием, оксидом фосфора (5), углекислым газом, оксидом кальция.

Демонстрации:

Получение водорода в лаборатории и изучение его свойств.

Взаимодействие натрия и кальция с водой.

Взаимодействие оксида кальция с водой.

Взаимодействие оксида углерода (4) с водой.

Растворение веществ в различных растворителях.

Практические занятия:

4.Получение, собирание и распознавание водорода.

5.Приготовление раствора с заданной массовой долей растворнного вещества.

Расчётные задачи:

Вычисление массовой доли растворнного вещества.

Тема 4. Основные классы неорганических соединений. (9 часов) Основания: состав, строение, классификация, свойства, получение и применение.

Кислоты: состав, строение, классификация, свойства, применение. Структурные формулы.

Оксиды: состав, название, классификация, физические и химические свойства. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Соли: состав, название, классификация, способы получения, химические свойства, применение.

Демонстрации:

Нейтрализация щлочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты:

Действие кислот на индикаторы.

Отношение кислот к металлам.

Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

Свойства растворимых и нерастворимых оснований.

Взаимодействие щелочей с кислотами.

Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.

Разложение гидроксида меди при нагревании.

Практические занятия:

6.Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений (генетическая связь)»

Расчётные задачи:

Вычисления по химическим уравнениям массы, объма или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.

Тема 5. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. (8 часов) Первые попытки классификации химических элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых двадцати элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

Значение периодического закона.

Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

Лабораторные опыты:

Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 6. Химическая связь. Строение вещества. (10 часов) Химическая связь. Ковалентная полярная и неполярная связь, ионная, металлическая.

Электроотрицательность. Степень окисления.

Вещества в тврдом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая).

Окислительно-восстановительные реакции.

Демонстрации:

Модели кристаллических решток.

Лабороторные опыты:

Составление моделей молекул и кристаллов веществ с различным видом химических связей.

Тема 7. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3часа) Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчётные задачи:

Вычисления по химическим уравнениям массы объема или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей Тема 8. Галогены. (4 часа) Общая характеристика галогенов. Хлор и его свойства. Хлороводород. Соляная кислота и е соли. Ингибиторы. Сравнительная характеристика галогенов.

Лабораторные опыты:

Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода.

Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений.

Учебно-тематический план Первоначальные химические понятия Кислород, оксиды, горение Важнейшие классы неорганических соединений Периодический закон и Химическая связь. Строение вещества Обобщение курса Перечень учебно-методического обеспечения 1. Печатные пособия 1. периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева.

2. таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде.

3. портреты ученых.

4. кристаллические решетки.

5. электрохимический ряд напряжения металлов.

2. Технические средства обучения:

2. мультимедийный проектор;

3. экран проекционный;

3. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование:

1. Приборы, приспособления: комплект посуды и принадлежностей для проведения лабораторных работ и практических работ.

2. Реактивы и материалы: комплект реактивов для базового уровня.

Дополнительная литература Для учителя:

1. Гара, Н.Н. Химия: Задачник с «помощником». 8-9 классы: пособие для учащихся образоват учреждений/ Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. –М.: Просвещение, 2009.-96с.

2. Гаршин, А.П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях/ А. П. Гаршин.-2-е изд., испр. И доп.-СПб.: Лань, 2006.-288с.

3. Гузей, Л.С. Химия. Вопросы, задачи, упражнения. 8-9-кл. : учеб. пособие для общеобразовательных учреждений/ Л.С. Гузей, Р.П. Суровцева.- М.: Дрофа, 2001.с.

4. Леенсон, И.А. 100 вопросов и ответов по химии: материалы для школьных рефератов, факультативных занятий и семинаров: учеб. пособие/ И.А. Леенсон.- М.:

ООО «АСТ»: ООО «Астрель», 2002. -347с.:ил.

5. Павлов, Н.Н. Общая и неорганическая химия. -2-е изд., перераб. И доп. –М.: Дрофа, 6. Химия. 8-9 кл.: контрольные работы к учкбникам Л.С. Гузея, В.В. Сорокина, Р.П.

Суровцевой «Химия-8» и «Химия-9». :Дрофа, 2001.- 192с.

7. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы/ под ред. Е.С. Егорова.-Ростов н/Д.: Феникс, 2—3.- 768с.

8. Хомченко, И.Г. Решение задач по химии. 8-11/ И.Г. Хомченко.-М.: ООО «Издательство Новая волна», 2007. 256с.

Для учащихся:

2. Решение задач по химии: справочник школьника/ Е.В. Шипуло, Л.Б. Кузнецова.-М.:

Филологическое общество «Слово», 1999.-468с.

3. Хомченко, И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы/ И.Г.

Хомченко.- 2-е изд., испр. И доп. –М.: ООО «Издательство Новая волна»: Издатель Умеренков._ 2003._214с.

ООО «АСТ»: ООО «Астрель», 2002. -347с.:ил.

Программа составлена для учащихся 9 классов и рассчитана на 2 часа в неделю (всего – 68 часов).

Программой предусмотрено проведение:

o Тематических контрольных работ;

o Текущих самостоятельных работ и тестовых заданий;

o Практических работ;

o Лабораторных опытов;

o Демонстрационных опытов;

o Использование компьютерных технологий.

o Решение задач Программа курса неорганической химии ориентирована на использование УМК, в который входят:

Учебник «Химия - 9» Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана, рекомендованного Министерством образования и науки РФ, М.: Просвещение, 2009г.

Тетрадь для практических и контрольных работ освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, проводить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными экспериментами, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

формирование основ химических знаний;

Содержание 68 часов (2 часа в неделю) Тема 1. Электролитическая диссоциация -10 часов Электролиты и неэлектролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, солей, оснований. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Окислительновосстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Гидролиз солей.

Расчеты по уравнениям химических реакций для случаев, когда одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Демонстрации:

Испытание электролитов, неэлектролитов и их растворов на электрическую проводимость.

Лабораторные опыты:

Реакции обмена между растворами электролитов.

Практические занятия:

№1 Решение экспериментальных задач.

Тема 2. Неметаллы и их соединения - 27 часов 2.1. Кислород и сера - 9 часов Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы. Строение их атомов.

Физические свойства кислорода, озона. Химические свойства. Аллотропия.

Сера в природе, ее свойства, применение. Соединения серы: оксиды, сероводород. Серная кислота и ее свойства. Применение серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион.

Производство серной кислоты контактным способом. Охрана окружающей среды от загрязнения отходами сернокислотного производства.

2.2. Азот и фосфор - 10 часов Общая характеристика химических элементов главной подгруппы V группы. Строение атомов. Физические свойства азота. Химические свойства азота: взаимодействие с металлами, водородом, кислородом. Аммиак, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства аммиака: взаимодействие с кислородом, кислотами, водой, оксидами металлов.

Образование ионов аммония. Соли аммония, состав, строение, физические и химические свойства: взаимодействие со щелочами, качественные реакции на ион аммония. Применение аммиака, производство аммиака. Азотная кислота, строение молекулы, физические и химические свойства, применение. Производство азотной кислоты. Круговорот азота в природе. Фосфор и его соединения.

Минеральные удобрения. Расчетные задачи на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

2.3. Углерод и кремний - 8 часов Общая характеристика химических элементов главной подгруппы V группы. Строение их атомов. Сравнительная характеристика угдерода и кремния как химических элементов и как простых веществ. Аллотропия углерода и кремния. Явление адсорбции. Оксиды углерода (, V) и оксид кремния: строение молекул (тип связи, тип кристаллической решетки), физические и химические свойства (в сравнении). Применение оксидов. Угольная и кремниевая кислоты, их соли. Строение, свойства. Качественная реакция на карбонат-ион.

Круговорот углерода в природе. Силикатная промышленность. Расчетные задачи на вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Действие индикаторов на растворы хлороводорода и аммиака в воде;

Поглощение активированным углем газов и веществ, растворенных в воде;

Обугливание лучинки концентрированной серной кислотой;

Восстановление меди из оксида меди () углем;

Получение аммиака из хлорида аммония.

Лабораторные опыты:

Ознакомление с образцами природных хлоридов;

Изучение свойств соляной кислоты. Качественная реакция на хлорид-ион;

Ознакомление с минеральными удобрениями;

Ознакомление с образцами природных силикатов;

Ознакомление с нефтью, каменным углем и продуктами их переработки (коллекция);

Распознавание сульфатов и карбонатов;

Качественная реакция на ион аммония;

Качественная реакция на фосфат-ион;

Знакомство с коллекцией карбонатов и силикатов;

Качественная реакция на карбонат-ион.

Практические занятия:

Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»

Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомиться со свойствами водного раствора Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов Тема 3. Металлы - 13 часов Положение металлов в периодической системе элементов. Строение атомов металлов.

Физические свойства металлов. Нахождение металлов в природе. Способы получения металлов. Химические свойства металлов. Коррозия металлов. Сплавы. Способы предупреждения коррозии.

Общая характеристика металлов главных подгрупп - групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (в сравнении). Натрий и кальций. Строение и свойства. Соединения натрия и кальция. Их свойства. Жесткостьводы и способы ее устранения.

Алюминий: положение в ПС, строение атомов, нахождение в природе, получение, физические свойства, особенности химических свойств оксида и гидроксида алюминия как амфотерных соединений. Применение алюминия и его сплавов.

Железо: строение, свойства. Характеристика соединений железа () и (): оксиды, гидроксиды, соли. Природные соединения железа.

Демонстрации:

Показ образцов металлов;

Взаимодействие натрия и кальция с водой, меди с кислородом и серой;

Образцы оксидов.

Лабораторные опыты:

Ознакомление с образцами металлов;

Взаимодействие металлов с водой, растворами кислот, солей. Горение натрия, магния, железа;

Опыты, демонстрирующие коррозию металлов и способы защиты их от коррозии;

Образцы природных соединений щелочных соединений;

Ознакомление с образцами природных соединений кальция и магния;

Ознакомление с коллекцией изделий из алюминия и его сплавов;

Взаимодействие алюминия с растворами кислот, солей и щелочей;

Получение гидроксида алюминия и доказательство его амфотерных свойств;

Ознакомление с образцами природных соединений алюминия;

Качественные реакции на ионы железа () и ().

Практические занятия:

№2 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»;

Тема 4. Органические соединения - 10часов Многообразие органических веществ. Химическое строение органических веществ.

Углеводороды (метан, этан, этилен, ацетилен), их практическое значение. Природные источники углеводородов. Кислородсодержащие органические соединения (этиловый спирт, метиловый спирт, уксусная кислота, липиды (жиры), глюкоза, сахароза, крахмал, (клетчатка)).

Нахождение в природе, значение. Физиологическое действие спиртов на организм. Белки, их роль и значение.

Демонстрации:

Некоторые свойства непредельных углеводородов (горение, реакция присоединения).

Модели молекул некоторых органических веществ, схемы, таблицы.

Коллекция «Нефть и продукты ее переработки»

Тема 5. Химия и жизнь (6 ч) Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье.

Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением.Химия и пища.

Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.

Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Демонстрации Образцы лекарственных препаратов.

Образцы строительных и поделочных материалов.

Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами Практические занятия Знакомство с образцами лекарственных препаратов.

Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.

Учебно-тематический план Электролитическая диссоциация Кислород и сера Азот и фосфор Углерод и кремний Общие свойства металлов Первоначальные представления об Химия и жизнь 9 КЛАСС Данная рабочая программа составлена в соответствии с учебником: «Химия. 9 класс»

О.С.Габриелян. — М.: Дрофа. Учебник для общеобразовательных учреждений. Рабочая программа рассчитана на 2 часа в неделю и соответствует 68-часовой годовой программе.

Данная программа разработана на основе обязательного минимума содержания по химии для основной общеобразовательной школы и требований к уровню подготовки выпускников этой школы, что явилось главным принципом ее структурирования.

Содержание курса составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих идей, таких, как материальное единство веществ природы, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав организмов; обусловленность свойств веществ их составом и строением, применения веществ их свойствами; единство природы химических связей и способов их преобразования при химических превращениях;

познаваемость сущности химических превращений современными научными методами.

Курс включает в себя основы общей и неорганической химии, а также краткие сведения об органических веществах. Нормативная продолжительность его изучения определены в соответствии с Базисным учебным планом общеобразовательных учреждений по 2 учебных часа в неделю в 9 классах соответственно.

В программе названы основные разделы курса, для каждого из них перечислены подлежащие изучению вопросы, виды расчетов, химический эксперимент (демонстрации, лабораторные опыты, практические работы, объекты учебных экскурсий). Химический эксперимент в процессе обучения сочетается с другими средствами обучения, в том числе с аудиовизуальными.

Решению задач воспитания у учащихся интереса к знаниям, самостоятельности, критичности мышления, трудолюбия и добросовестности при обучении химии служат разнообразные методы и организационные формы, как традиционно утвердившиеся в школьной практике, так и нетрадиционные, появившиеся в опыте передовых учителей.

При изучении курса целесообразно использовать исторический подход к раскрытию понятий, законов и теорий, показывая, как возникают и решаются противоречия, как совершаются открытия учеными, каковы их судьбы и жизненные позиции.

Цели и задачи курса:

— формирование основ химического знания — важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, а также доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера;

— развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве, в повседневной жизни;

— формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;

— выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

— развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.

СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА ХИМИИ 9 КЛАССА

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В

Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Генетические ряды. Переходные Классификация химических элементов. Химические элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Генетические ряды.

Получение и характерные свойства основного и кислотного оксидов; основания и кислоты.

Амфотерные гидроксиды (на примере цинка и алюминия): взаимодействие с растворами кислот и щелочей. Свойства гидроксидов цинка или алюминия и реакции их получения. ОВР.

Положение металлов в периодической системе Химических элементов Д.И.

Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов.

Характеристика хим.элементов-металлов в периодической системе элементов. Строение атомов.

Химические свойства металлов. Свойства простых веществ. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Горение Mg, Fe. Общие понятия о коррозии металлов. Сплавы, их свойства и значение. Металлы в природе.

Общие способы их получения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. Взаимодействие натрия (калия) с водой, кислородом, неметаллами. Образцы оксидов и гидроксидов, их растворимость в воде. Соединения щелочных металлов.

Алюминий, его физические и химические свойства. Взаимодействие алюминия с растворами кислот и щелочей. Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида.

Железо, его физические и химические свойства. Железо как элемент побочной подгруппы 8 группы. Взаимодействие железа с растворами кислот и солей. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Оксиды и гидроксиды железа. Соли железа.

Тема № 2. Практикум № 1. «Свойства металлов и их соединений» (1 час) Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач.

Свойства простых веществ (неметаллов). Водород, его свойства. Получение и применение.

Хим.элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И.

Менделеева: хлор, бром, йод. Строение атомов галогенов и их степени окисления.

Галогеноводородные кислоты и их соли.

Кислород, его свойства. Получение и применение.

Сера, е физические и химические свойства. Хим.элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: сера. Строение атома серы.

Оксиды серы (4 и 6). Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

Азот и его свойства. Хим.элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: азот. Аммиак и его свойства. Соли аммония, их свойства. Азотная кислота и е свойства. Соли азотной кислоты.

Фосфор, его физические и химические свойства. Хим. элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: фосфор. Соединения фосфора: оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и е соли.

Углерод, его физические и химические свойства. Хим. элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: углерод (алмаз, графит).

Оксиды углерода: угарный газ и углекислый газ. Угольная кислота и е соли.

Кремний, его физические и химические свойства. Хим. элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: кремний. Кремниевая кислота и е соли.

Количество вещества. Молярный объем.

Тема № 4. Практикум № 2. «Свойства неметаллов и их соединений». (2 часа) Практическая работа №2. Получение С02 и аммиака и опыты с ними.

Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»

Органические вещества. Причины многообразия соединений углерода.. предельные углеводороды: метан. Непредельные углеводороды: этилен. Реакция горения, присоединения водорода, галогеноводорода, воды. Реакция полимеризации этилена.

Спирты (метанол, этанол), их физиологические действие.

Понятия о карбоновых кислотах на примере уксусной кислоты. Реакция этерификации.

Биологически важные органические вещества: жиры. Физические и химические свойства.

Биологически важные органические вещества: аминокислоты и белки. Состав, строение, биологическая роль белков.

Биологически важные органические вещества: углеводы. Физические и химические свойства. Глюкоза, е свойства и значение.

Понятие о полимерах. Природные, химические и синтетические полимеры. Основные классы органических веществ.

Тема № 5. Практикум № 3. «Органические вещества». (2 часа) Практическая работа №4 «Изготовление моделей углеводородов».

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье.

Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением.Химия и пища.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.

Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность Учебно-тематический план Повторение курса 8 класса Неметаллы Органические соединения Химия и жизнь Перечень учебно-методического обеспечения 1. периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева.

2. таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде.

3. портреты ученых.

4. кристаллические решетки.

5. электрохимический ряд напряжения металлов.

Технические средства обучения:

1. компьютер мультимедийный;

2. мультимедийный проектор;

3. экран проекционный 4. видеомагнитофон Учебно-практической и учебно-лабораторное оборудование:

2. Реактивы и материалы: комплект реактивов для базового уровня.

Натуральные объекты:

1) Коллекция нефти, каменного угля и продуктов переработки; металлов и сплавов.

природных соединений неметаллов (сульфиды);

природных соединений неметаллов (сульфаты);

природных соединений неметаллов (нитраты);

природных соединений неметаллов (карбонаты);

природных соединений неметаллов (силикаты);

Дополнительная литература 1. Гара, Н.Н. Химия: Задачник с «помощником». 8-9 классы: пособие для учащихся образоват учреждений/ Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. –М.: Просвещение, 2009.-96с.

4. Химия. 8-9 кл.: контрольные работы к учкбникам Л.С. Гузея, В.В. Сорокина, Р.П.

Суровцевой «Химия-8» и «Химия-9». :Дрофа, 2001.- 192с.

5. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы/ под ред. Е.С. Егорова.-Ростов н/Д.: Феникс, 2—3.- 768с.

6. Хомченко, И.Г. Решение задач по химии. 8-11/ И.Г. Хомченко.-М.: ООО «Издательство Новая волна», 2007. 256с.

Для учащихся:

1. Гара, Н.Н. Химия: Задачник с «помощником». 8-9 классы: пособие для учащихся образоват учреждений/ Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. –М.:

2. Решение задач по химии: справочник школьника/ Е.В. Шипуло, Л.Б.

Кузнецова.-М.: Филологическое общество «Слово», 1999.-468с.

3. Хомченко, И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы/ И.Г. Хомченко.- 2-е изд., испр. И доп. –М.: ООО «Издательство Новая волна»: Издатель Умеренков._ 2003._214с.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ ОСНОВНОЙ

ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ

В результате изучения химии ученик должен знать / понимать химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;

уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;

растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;

массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

1. Оценка устного ответа.

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов • нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

Рабочая программа составлена основе «Программа курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений. Базовый уровень», автор О. С. Габриелян, допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации, в соответствии с Федеральным компонентом Государственного образовательного стандарта среднего (полного) образования по химии, с Федеральным базисным учебным планом, утвержденным приказом Минобразования России № от 09.03.2004г были учтены требования официальных нормативных документов:

Приказ Министерства образования РФ от 29 января 2004г. №315/2 «О проекте федерального компонента государственного стандарта общего образования и федерального базисного учебного плана для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»;

Приказом Министерством образования РФ от 5 марта 2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования»

Приказ Министерства образования РФ от 9 марта 2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»;

Письмо Министерства образования РФ от 20 октября 2003 г. № 03-58-73ин/13-03;

Письмо Министерства образования РФ от 23 октября 2003 г. № 03-58-75ин/13-03.

Программа адресована обучающимся 10-11 классов общеобразовательной школы.

Основная идея программы – всестороннее развитие личности обучающегося, овладение необходимыми учениями, развитие познавательных и творческих способностей, воспитание черт личности, ценных для каждого индивидуума и общества в целом.

Ведущими идеями курса химии в средней школе являются:

Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

Знание законов химии дат возможность управлять химическими превращениями, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды;

Требования практики – движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

Развитие химической науки служат интересам человека и общества, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

В настоящее время к числу наиболее актуальных вопросов химического образования относятся идеи гуманизации, здоровьесбережения, компетентностного подхода, активизации познавательной деятельности, которые предполагают не только учт индивидуально-личностной природы учащегося, его потребностей и интересов, но и определяют необходимость создания в обучении условий для его самоопределения и самореализации как личности.

К числу наиболее актуальных вопросов образования по химии в 10-11 классах являются:

Сохранение целостного и системного курса химии, который формировался на протяжении 8- классов Освобождение курса от излишне теоретизированного и сложного материала.

Включение в курс материала, связанного с повседневной жизнью человека, а также с будущей профессиональной деятельностью выпускников средней школы.

Соответствие стандарту химического образования средней школы на базовом уровне.

Учебный предмет «Химия» входит в образовательную область «Естествознание»

Цели учебного предмета на старшей ступени обучения освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получение новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

Главная цель образовательной области «Химия» определена исходя из целей общего образования, сформулированных в Концепции модернизации российского образования на период до 2010 года. Они учитывают необходимость всестороннего развития личности обучающегося, освоения знаний, овладения необходимыми учениями, развития познавательных интересов, воспитание черт личности, ценных для каждого человека и общества в целом. В соответствии с этим, целью прохождения настоящего курса является развитие мыслительных и творческих способностей школьника через формирование мировоззренческого взгляда на естественнонаучную природу мира.

Структура целей представлена на пяти уровнях и включает освоение знаний; овладение умениями; развитие, воспитание и практическое применение химических знаний и умений. Все цели являются равнозначными:

Освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира.

Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов.

Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями.

Воспитание убежднности в позитивной роли химии современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в лаборатории, быту, сельском хозяйстве и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведение исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

На основании требований государственного образовательного стандарта в содержании календарнотематического планирования реализуются актуальные в настоящее время компетентностный, личностно ориентированный, деятельностный подходы, которые определяют Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и химического языка, доступных обобщений мировоззренческого характера и понятий об основных принципах химического производства;

Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;

Формирование умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни;

Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества: рациональном природопользовании;

Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.

8. Сроки реализации программы Курс рассчитан на 70 часов (10 класс) и 68 часов(11 класс) лекционно-практических занятий ( базовый уровень) в 10 классе на 35 часов (1 час в неделю) в 11 классе на 34 часа (1 час в неделю) на 138 часов лекционно-практических занятий в 10-11 классах (продвинутый уровень) в 10 классе на 70 часов (2 часа в неделю) в 11 классе на 68 часов (2 часа в неделю) Отличительными чертами данной программы является идея интегрированного курса, основанного на внутрипредметной, межпредметной интеграции, а также интеграции химических знаний с гуманитарными дисциплинами: литературой, мировой художественной культурой.

Программа по химии для 10-11 класса является логическим продолжением курса 8-9 класса.

В 10 классе рассматривается органическая химия. Изучение начинается с повторения важнейших понятий органической химии, рассмотренных в основной школе. Затем рассматривается строение и классификация органических соединений и химические реакции в органической химии.

Курс общей химии 11 класса ставит своей задачей интеграцию знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Организация образовательного процесса Основной формой организации учебного процесса является урок. Программа предусматривает проведение традиционных уроков, чтение установочных лекций (проведение экскурсий, практических занятий, семинаров, обобщающих уроков, диспутов и др.).

Основной формой обучения является учебно-практическая деятельность учащихся.

Интегративный характер содержания обучения химии предполагает построение образовательного процесса на основе использования межпредметных связей с курсом физики, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологией, где датся знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Реализация системы обобщений. Освоение химических фактов, которое позволит подвести учащихся к их систематизации и частно - химическим обобщениям;

Повышение теоретического уровня на основе общенаучных теорий;

Осмысление учащимися общих химических закономерностей, а также роли и места химии среди других наук о природе, значение е для человечества.

Оценка устных ответов учащихся:

Оценка 5 ставится в том случае, если учащийся показывает верное понимание химической сущности рассматриваемых явлений и закономерностей, законов и теорий, дает точное определение и истолкование основных понятий и законов, теорий, а также правильное определение химических величин, их единиц и способов измерения; правильно пишет уравнения химических реакций в молекулярном, ионной формах,, строит ответ по собственному плану, сопровождает рассказ новыми примерами, умеет применять знания в новой ситуации при выполнении практических заданий; может устанавливать связь между изучаемым и ранее изученным материалом по курсу химии, а также с материалом, усвоенным при изучении других предметов.

Оценка 4 ставится в том случае, если ответ ученика удовлетворяет основным требованиям к ответу на оценку 5, но без использования собственного плана, новых примеров, без применения знании в новой ситуации, без использования связей с ранее изученным материалом, усвоенным при изучении других предметов; если учащийся допустил одну ошибку или не более двух недочетов и может исправить их самостоятельно или с небольшой помощью учителя.

Оценка 3 ставится в том случае, если учащийся правильно понимает химическую сущность рассматриваемых явлений и закономерностей, но в ответе имеются отдельные пробелы в усвоении вопросов курса химии; не препятствует дальнейшему усвоению программного материала, умеет применять полученные знания при решении простых задач с использованием готовых формул, но затрудняется при решении задач, требующих преобразования некоторых формул; допустил не более одной грубой и одной негрубой ошибки, не более двух-трех негрубых недочетов.

Оценка 2 ставится в том случае, если учащийся не овладел основными знаниями в соответствии с требованиями и допустил больше ошибок и недочетов, чем необходимо для оценки 3.

Оценка 1 ставится в том случае, если ученик не может ответить ни на один из поставленных вопросов.

Оценка письменных работ.

Оценка 5 ставится за работу, выполненную полностью без ошибок и недочетов.

Оценка 4 ставится за работу, выполненную полностью, но при наличии не более одной ошибки и одного недочета, не более трех недочетов.

Оценка 3 ставится за работу, выполненную на 2/3 всей работы правильно или при допущении не более одной грубой ошибки, не более трех негрубых ошибок, одной негрубой ошибки и трех недочетов, при наличии четырех-пяти недочетов.

Оценка 2 ставится за работу, в которой число ошибок и недочетов превысило норму для оценки 3 или правильно выполнено менее 2/3 работы.

Оценка 1 ставится за работу, невыполненную совсем или выполненную с грубыми ошибками в заданиях.

Оценка практических работ.

Оценка 5 ставится в том случае, если учащийся выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений; самостоятельно и рационально монтирует необходимое оборудование; все опыты проводит в условиях и режимах, обеспечивающих получение правильных результатов и выводов; соблюдает требования правил безопасного труда; в отчете правильно и аккуратно выполняет все записи, таблицы, рисунки,, вычисления, правильно выполняет анализ погрешностей.

Оценка 4 ставится в том случае, если учащийся выполнил работу в соответствии с требованиями к оценке 5, но допустил два-три недочета, не более одной негрубой ошибки и одного недочета.

Оценка 3 ставится в том случае, если учащийся выполнил работу не полностью, но объем выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы, если в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки.

Оценка 2 ставится в том случае, если учащийся выполнил работу не полностью и объем выполненной работы не позволяет сделать правильные выводы, вычисления; наблюдения проводились неправильно.

Оценка 1 ставится в том случае, если учащийся совсем не выполнил работу. Во всех случаях оценка снижается, если учащийся не соблюдал требований правил безопасного труда.

Перечень ошибок.

Незнание определений основных понятий, законов, правил, положений теории, формул, общепринятых символов, обозначения химических величин, единицу измерения.

Неумение выделять в ответе главное.

Неумение применять знания для решения задач и объяснения химических явлений; неправильно сформулированные вопросы, задания или неверные объяснения хода их решения, незнание приемов решения задач, аналогичных ранее решнным в классе; ошибки, показывающие неправильное понимание условия задачи или неправильное истолкование Неумение составлять химические реакции в молекулярной и ионной формах.

Неумение подготовить к работе установку или лабораторное оборудование, провести опыт, необходимые расчеты или использовать полученные данные для выводов.

Небрежное отношение к лабораторному оборудованию.

Нарушение требований правил безопасного труда при выполнении эксперимента.

Негрубые ошибки.

Неточности формулировок, определений, законов, теорий, вызванных неполнотой ответа основных признаков определяемого понятия. Ошибки, вызванные несоблюдением условий проведения опыта или измерений.

Ошибки в условных обозначениях на принципиальных схемах, неточности в химических Пропуск или неточное написание наименований единиц химических величин.

Нерациональный выбор хода решения.

Нерациональные записи при вычислениях, нерациональные приемы вычислений, преобразований и решения задач.

Арифметические ошибки в вычислениях, если эти ошибки грубо не искажают реальность полученного результата.

Отдельные погрешности в формулировке вопроса или ответа.

Небрежное выполнение записей уравнений, схем, графиков.

Орфографические и пунктуационные ошибки.

Инструментарий для оценивания результатов.

Основным критерием эффективности усвоения учащимися теоретического материала и умения применить его на практике считают коэффициент усвоения учебного материала — Ку.

Он определяется как отношение правильных ответов учащихся в контрольных работах к общему количеству вопросов (по В. П. Беспалько):

где N — количество правильных ответов учащихся на вопросы контрольной работы, теста;

К — общее число вопросов в контрольной работе или тесте.

Если Ку > 0,7, то учебный материал программы обучения считается усвоенным.

Текущие и итоговые знания и умения учащихся оцениваются по пятибалльной системе.

Оценка 3 ставится за 70% правильно выполненных заданий (Ку > > 0,7), 4 — за 80—90% правильно выполненных заданий (0,8 = Ку < 0,9), 5 — за правильное выполнение всех заданий (Ку > 0,9).

Оценка за практическую работу определяется по следующим параметрам:

1. Точность обозначенных объектов и аккуратность выполненной работы.

2. Чткий и грамотный вывод.

3. Наличие УМК.

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

выделяются следующие основные разделы:

Класс раздела Наименование раздела и темы Биологически активные соединения Содержание программы 10 КЛАСС ВВЕДЕНИЕ (1/2 ч.) ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (33/66 ч.) Классификация и номенклатура органических соединений. Химические свойства основных классов органических соединений.

Теория строения органических соединений. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд, гомологи. Структурная изомерия.

Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Природные источники углеводородов: нефть и природный газ.

Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы.

Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки.

Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.

ОБОБЩЕНИЕ (1/2 ч.) Демонстрации Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях (пропан-бутановая смесь в зажигалке, бензин, парафин, асфальт).

Получение этилена и ацетилена.

Качественные реакции на кратные связи.

Лабораторные опыты Знакомство с образцами природных углеводородов и продуктами их переработки (работа с коллекциями).

Знакомство с образцами пластмасс, волокон и каучуков (работа с коллекциями) Знакомство с образцами пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

Изготовление моделей молекул органических соединений.

Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах и растительном масле.

Качественные реакции на альдегиды, многоатомные спирты, крахмал и белки.

Практические занятия Идентификация органических соединений.

Распознавание пластмасс и волокон.

11 КЛАСС (ОБЩАЯ ХИМИЯ) Тема Строение вещества (14/ 28 ч) Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны.

Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- ир-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И.

Менделеевым периодического закона.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе.

Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И.

Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки.

Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь.

Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и ре-актопласты, их представители и применение.

Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние вещее т-в а. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.

Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» й ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда»

(или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них.

4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.

Тема Химические реакции /12/24 ч) Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения.

Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические.

Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции.

Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.

Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул «-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и ка-талазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды.

Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

Тема Вещества и их свойства (8/19 ч) Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом).

Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями.

Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей:

взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой.

Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов.

Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом.

Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами.

13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14.

Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15.

Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.

18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

ТРЕБОВАНИЯ К ЗНАНИЯМ И УМЕНИЯМ ОБУЧАЮЩИХСЯ

По итогам усвоения обязательного минимума содержания образовательного стандарта по химии выпускники средней школы должны:

Называть:

Вещества по их химическим формулам.

Общие свойства классов неорганических веществ;

Функциональные группы органических веществ;

Типы кристаллических решток в веществах с различным видом химической связи.

Основные положения теории химического строения органических веществ А. М. Бутлерова;

Признаки классификации химических элементов, неорганических и органических веществ;

Аллотропные видоизменения химических элементов;

Типы, признаки и условия осуществления химических реакций;

Реакция среды раствора при растворении различных солей в воде;

Факторы, влияющие на скорость химической реакции и условия смещения химического равновесия;

Области практического применения металлических сплавов, силикатных материалов, а также продуктов переработки нефти, природного газа и каменного угля.

Определять:

Простые и сложные вещества;

Принадлежность веществ к соответствующему классу;

Валентность и степень окисления химических элементов по формуле соединения;

Заряд иона в ионных и ковалентно-полярных соединениях;

Вид химической связи в соединениях;

Возможность образования водородной связи между молекулами органических веществ;

Тип химической реакции по всем известным признакам классификации;

Окислитель и восстановитель в реакциях окисления-восстановления;

Условия, при которых реакции ионного обмена идут до конца;

Гомологи и изомеры различных классов органических веществ.

Составлять:

Формулы оксидов, оснований, кислот, солей, водородных соединений по валентности химических элементов или степени окисления;

Молекулярные и структурные формулы органических и неорганических веществ;

Схемы распределения электронов в атомах;

Уравнения: окислительно-восстановительные, электролитической диссоциации; электролиза, гидролиза, получения металлов, аммиака, серной кислоты, стали, чугуна, метанола;

Характеризовать:

Качественный и количественный состав вещества;

Химические элементы, свойства высших оксидов, гидроксидов неорганических и органических Общие и особенные свойства металлов и неметаллов;

Химическое строение органических веществ;

Связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением;

Свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, ртути, этилового спирта, бензина;

Химическое загрязнение и способы защиты окружающей среды;

Объяснять:

Структуру периодической системы Д. И. Менделеева: физический смысл периода., порядкового номера, группы;

Закономерности изменения свойств химических элементов;

Закон сохранения массы вещества при химических реакциях;

Механизм электролитической диссоциации;

Зависимость скорости химических реакций от разных факторов;

Соблюдать правила:

Техники безопасности при обращении с химической посудой, лабораторным оборудованием и химическими реактивами;

Личного поведения с химическими веществами в химической лаборатории и в быту;

Оказания первой помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.

Проводить:

Опыты по получения, собиранию и распознаванию неорганических и органических веществ;

Изготовление моделей молекул веществ;

Вычисления: а) молекулярной и молярной массы веществ по химическим формулам; б) массовой доли растворенного вещества в растворе; в) количество вещества и др.

Расчты по установлению формулы органических веществ.

Осознание идеи личной ответственности каждого человека за вс, что происходит в природном и социальном мире планеты.

Формы и вопросы контроля Оценка знаний и умений обучающихся проводится с помощью тематических контрольных работ.

Освоение курса предполагает, помимо посещения коллективных занятий (уроки, лекции и др.), выполнение внеурочных (домашних) заданий по химии:

Сочинение сказок, мини-сочинений на основе изученного материала о веществах, классах веществ, различных явлений.

Проведение простейших экспериментов в домашних условиях на основе изученного материала.

Подготовка докладов, рефератов, презентаций по изучаемым темам курса.

Проектные работы по предмету.

Составление и решение кроссвордов, дидактических игр Участие в школьных предметных неделях, олимпиадах и др.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ,

ОБУЧАЮЩИХСЯ

В результате прохождения программного материала обучающиеся должны:

Знать/ понимать Важнейшие химические понятии: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодически закон;

Основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

Важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.

Уметь Называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

Определять: валентность и степень окисления элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений.

Характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.

И. Менделеева, общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства органических соединений.

Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);

использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и е представления в различных формах.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности в повседневной жизни для:

Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве.

Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их поведения.

Экологически грамотного поведения в окружающей среде.

Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы.

Безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудование.

Компетенции по химии включают:

Изучение свойств химических веществ и основ теории электролитической диссоциации;

Развитие умения прогнозировать возможность протекания окислительно-восстановительных реакций;

Владение общей теорией бытия и взаимодействия природы и общества;

Осознание внутренней многозначности и противоречивости современных глобальных проблем;

Осознание того, что глобальное восприятие мира неразрывно связано с пониманием уникальности культур, взглядов и обычаев, свойственным разным нациям;

ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ

1. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКТ

Габриелян О. С. Органическая химия в тестах, Габриелян О.С., Химия. 10 класс.

Химия. 10 класс. задачах, упражнениях. 10 класс: Базовый уровень: методические Базовый уровень. — учебное пособие для рекомендации /О. С. Габриелян, А. В.

М.: Дрофа, 2009. общеобразовательных учреждений / Яшукова.- М.: Дрофа, 2006.

Габриелян О. С. Е. Е. Остроумова.- 3-е изд., Габриелян О. С. Контрольные и Химия. 11 класс. стереотип. – М.: Дрофа, 2005. проверочные работы по химии. М.: Дрофа, 2009 Общая химия в тестах, задачах, Березкин, А. А. Ушаков и др.- М.:

учреждений / О. С. Габриелян, И. Г. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия.

изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2005. Методические рекомендации - М.:

1. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (18часов) В теме В году Химия как часть естествознания. Понятие о веществе. Свойства вещества.

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Примы обращения с лабораторным штативом со спиртовкой, электронагревателем; изучение Язык химии. Знаки Химических элементов. Относительная атомная масса Химические формулы. Относительная молекулярная масса.

Валентность. Составление химических формул по валентности 11-12 11- Закон сохранения массы веществ, его значение. Химические уравнения.

Моль - единица количества вещества. Молярная масса.

Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение.

Химические свойства кислорода. Применение. Круговорот кислорода в природе.

Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химической реакции.

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и его физические свойства кислорода.

Pages: |

| 2 |

Главная >> Программы

[ СКАЧАТЬ ОРИГИНАЛ ДОКУМЕНТА .pdf ]

Похожие работы:

«Министерство здравоохранения и социального развития Республики Карелия Стоматологическая Ассоциация Карелии СЛОЖНЫЙ СТОМАТОЛОГИЧЕСКИЙ ПАЦИЕНТ II Всероссийская научно-практическая конференция СЛОЖНЫЙ СТОМАТОЛОГИЧЕСКИЙ ПАЦИЕНТ Петрозаводск, Отель Онего Палас 10-12 октября 2014 г. www.stomtrade.ru ПРЕДВАРИТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА ИЗДАТЕЛЬСТВО ЧЕЛОВЕК ОРГАНИЗАТОРЫ СПРАВОЧНИК СТОМАТОЛОГИЯ РОССИИ Регистрация участников: www.stomtrade.ru www.mirmed.ru Тел/факс: +7 (812) 325-25-64, +7 (812) 328-18- Мобильный:...»

«Локальные акты муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения средней общеобразовательной школы. Обсуждено на педагогическом совете № 10 Протокол № 4 от 07.02.2014 г. огаева Прию 02.2014 г. Порядок организации получения обучающимися образования в форме семейного образования и самообразования 1. Общие положения 1.1. Настоящее Положение регулирует деятельность муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения - средней общеобразовательной школы № 10 г. Орла (далее - Школа) по...»

«Учебно-тематическое планирование по Праву (профильный уровень) Классы: 11 Б Учитель: Садыков Ж.Н. Кол-во часов Всего: 70 часов; в неделю 2 часа Плановых контрольных уроков 2, тестов 10 ч.; Планирование составлено на основе учебника Право (академический школьный учебник для общеобразовательных учреждений). Профильный уровень. Под редакцией Л.Н. Боголюбова, Е.А. Лукашевой, А.И. Матвеева.- М.: Просвещение.2008. Планирование составлено на основе Рабочих программ по обществознанию, экономике и...»

«ЕЖЕГОДНЫЙ ПУБЛИЧНЫЙ ОТЧЁТ АДМИНИСТРАЦИИ МУНИЦИПАЛЬНОГО БЮДЖЕТНОГО ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО УЧРЕЖДЕНИЯ ЕЛИЗАВЕТИНСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА АДАМОВСКОГО РАЙОНА ОРЕНБУРГСКОЙ ОБЛАСТИ ЗА 2013-2014 УЧЕБНЫЙ ГОД Уважаемые родители, учащиеся, друзья и коллеги! Представляем вашему вниманию ежегодный отчетный отчёт о деятельности школы. Обращаем ваше внимание на то, что в этом году мы изменили формат отчета. Мы полагаем, что в отчете школы важно не просто показать цифры и другие статистические...»

«БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УТВЕРЖДЕНО УНИВЕРСИТЕТ приказ ректора БГУ от _№ ПОЛОЖЕНИЕ об организации подготовки и защиты курсовой работы, итоговой аттестации при освоении содержания образовательных программ высшего образования I ступени в Белорусском государственном университете ГЛАВА 1 ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ Настоящее Положение (далее – Положение) разработано в 1. соответствии с пунктом 3 статьи 93, пунктом 8 статьи 214 Кодекса Республики Беларусь об образовании, Правилами проведения аттестации...»

«3. Программа формирования универсальных учебных действий у обучающихся на ступени начального общего образования Программа формирования универсальных учебных действий на ступени начального общего образования (далее — программа формирования универсальных учебных действий) конкретизирует требования Стандарта к личностным и метапредметным результатам освоения основной образовательной программы начального общего образования, дополняет традиционное содержание образовательно-воспитательных программ и...»

«КРАТКОЕ СОДЕРЖАНИЕ И ОСНОВНЫЕ ИТОГИ Программа имеет междисциплинарный характер, в ней участвуют исследователи научных учреждений Отделения историко-филологических наук, Отделения общественных наук, а также региональных отделений и центров РАН (СО РАН, УрО РАН, ДВО РАН). Структура Программы состоит из 8 направлений, включающих 144 проекта с финансированием РАН: Направление 1. Древнейшее наследие и истоки творческих начал человека. Координаторы: акад. Деревянко А.П., чл.-корр. Амирханов Х.А....»

«Белорусский государственный университет УТВЕРЖДАЮ Проректор по учебной работе Белорусского государственного университета А.Л. Толстик (дата утверждения) Регистрационный № УД-/баз. Программа дополнительного вступительного экзамена в магистратуру по специальности 1-31 80 06 ХИМИЯ 2013 г Составители: Паньков Владимир Васильевич, заведующий кафедрой электрохимии, доктор химических наук, профессор; Блохин Андрей Викторович, профессор кафедры физической химии, доктор химических наук, профессор;...»

«МИНОБРНАУКИ РОССИИ Филиал Федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования Российский государственный гуманитарный университет в г. Балашихе Московской области (Филиал РГГУ в г. Балашихе) Кафедра экономико-управленческих и правовых дисциплин УТВЕРЖДАЮ Директор Филиала РГГУ в г. Балашихе Т.Н. Миронова Инновационный менеджмент Рабочая программа курса для специальности 080504– Государственное и муниципальное управление Балашиха...»

«Утверждено Решением Глазовского Районного Совета депутатов от 22.04.2010 № 401 Программа социально-экономического развития Глазовского района на 2010 – 2014 годы г. Глазов, 2009 1 Содержание ВВЕДЕНИЕ ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ РАЗДЕЛ I. ОЦЕНКА ИТОГОВ СОЦИАЛЬНО-ЭКОНОМИЧЕСКОГО РАЗВИТИЯ ГЛАЗОВСКОГО РАЙОНА ЗА 2005-2009 ГОДЫ Общие положения 1.1 1.2 Основные показатели социально-экономического развития Глазовского района за 2005-2009 годы 1.3 Инвестиционная политика 1.4 Промышленность 1.5 Агропромышленный...»

«МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 16 ГОРОДА КАЛУГИ Принята на заседании Утверждаю педагогического совета школы Директор школы протокол № 1 от 30.08.2011 О.В.Абакумова Изменения внесены Приказ № 79-21/03-01 педагогическим советом школы от 01.09.2012 Протокол № 1 от 30.08.2012 Изменения внесены Приказ № 46/01-10 педагогическим советом школы от 02.09.2013 г. Протокол № 1 от 30.08.2013 Основная образовательная программа начального общего...»

«Итоги университетского рейтинга по НИР за 2012 год Общее количество баллов определяется на основании данных годовых отчетов кафедр о научно-исследовательской работе. Показатель активности кафедр находится как отношение суммарного количества баллов (по всем видам научной деятельности преподавателей) к количеству штатных единиц преподавателей кафедры. Цель проведения рейтинга: моральное поощрение сотрудников кафедр и факультетов, активно способствующих становлению и развитию научных школ...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФГБОУ ВПО Кемеровский государственный университет Новокузнецкий институт (филиал) Факультет гуманитарный РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ ДС.В3 Психология делового общения для специальности 040201.65 Социология специализация Социология коммуникаций Новокузнецк 2013 Сведения о разработке и утверждении рабочей программы дисциплины Рабочая программа дисциплины ДС.В3 Психология делового общения компонента по выбору цикла ДС составлена в соответствии...»

«СОГЛАСОВАНА ПРИНЯТА Заместитель Главы Администрации – предсе- на заседании Управляющего совета датель Комитета по вопросам образования и МБОУ Щёлковской гимназии ЩМР МО делам молодежи Администрации Щёлковско- Протокол от 20г. №_ го муниципального района Московской облас- Директор МБОУ Щёлковской гимназии ти ЩМР МО _ Н.В. Суровцева А.Н.Терентьева м.п. _ 20 г. м.п. Программа развития муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения Щёлковской гимназии Щелковского муниципального района...»

«Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Саратовский государственный медицинский университет имени В.И. Разумовского Федерального агентства по здравоохранению и социальному развитию (ГОУ ВПО Саратовский ГМУ им. В.И. Разумовского Росздрава) Программа и дневник практики по Фармакогнозии студента III курса фармацевтического факультета 3 I. Цели и задачи летней учебной практики Целью практики является закрепление знаний по фармакогнозии, полученных студентами...»

«МЫ Презентуем НОВЫЕ ИМЕНА, Организуем ЭКСКЛЮЗИВНЫЕ ВСТРЕЧИ, приглашаем МАСТЕРОВ ВНЕ ТИРАЖА с программами, подготовленными специально для Академии! МЫ НЕ ПОВТОРЯЕМ И НЕ ЗАИМСТВУЕМ ИДЕИ с других форумов ведущих, создаем СОБСТВЕННЫЕ ТРАДИЦИИ, делаем акцент на ЯРКУЮ МОЛОДЕЖЬ и дружеское поручительство БРЕНДОВЫХ ВЕДУЩИХ! ДОБРО ПОЖАЛОВАТЬ В СИБИРСКИЙ ВАРИАНТ 1 ПРОГРАММА V ЮБИЛЕЙНОЙ МЕЖДУНАРОДНОЙ АКАДЕМИИ ВЕДУЩИХ ШОУ-ПРОГРАММ СИБИРСКИЙ ВАРИАНТ 17-21 марта 2014* *в программе возможны незначительные...»

«Белорусский государственный университет УТВЕРЖДАЮ Декан филологического ф-та профессор И.С. Ровдо (подпись) (дата утверждения) Регистрационный № УД-/р. Спецкурс Корпусные исследования Учебная программа для специальностей: 1 – 21 05 01 Белорусская филология, 1 – 21 05 02 Русская филология, 1 – 21 05 04 Славянская филология, 1 – 21 05 05 Классическая филология, 1 – 21 05 06 Романо-германская филология, 1 – 21 Восточная филология Факультет филологический_ Кафедра прикладной лингвистики Курс...»

«БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Филологический факультет Кафедра романского языкознания ПРОГРАММА по спецсеминару Грамматические проблемы современного итальянского языка в коммуникативном аспекте по специальности: 1 - 21 05 06 Романо-германская филология Минск 2007 Составитель: ст. преподаватель Л.С. Мельникова ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Программа данного спецсеминара охватывает 3-летний курс обучения на филологическом факультете по специальности 1 – 21 05 06 Романогерманская филология...»

«МИНЗДРАВСОЦРАЗВИТИЯ РОССИИ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования ИРКУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ (ГОУ ВПО ИГМУ Минздравсоцразвития России) Медико-профилактический факультет Кафедра общественного здоровья и здравоохранения УТВЕРЖДАЮ Проректор по учебной работе ГОУ ВПО ИГМУ Минздравсоцразвития России _ А.В. Щербатых 20 г. УТВЕРЖДЕНО протокол ФМС от № ЭКОНОМИКА ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ для специальности 060105...»

«УТВЕРЖДАЮ: Ректор _ Ковалев В.А. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования КУЗБАССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Т.Ф.ГОРБАЧЕВА ПРОГРАММА СТРАТЕГИЧЕСКОГО РАЗВИТИЯ КУЗБАССКОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО ТЕХНИЧЕСКОГО УНИВЕРСИТЕТА ИМ. Т.Ф. ГОРБАЧЕВА на период 2012 - 2020 г.г. Технический университет для инновационного развития Кузбасса Принято ученым советом 28.11.2011,...»

наверх

<< ГЛАВНАЯ | КОНТАКТЫ

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА (Авторефераты, диссертации, методички, учебные программы, монографии)

УТВЕРЖДЕНА

СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА ХИМИИ 9 КЛАССА

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ ОСНОВНОЙ

ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

ТРЕБОВАНИЯ К ЗНАНИЯМ И УМЕНИЯМ ОБУЧАЮЩИХСЯ

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ,

ОБУЧАЮЩИХСЯ

ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ

1. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКТ

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
(Авторефераты, диссертации, методички, учебные программы, монографии)