[ Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Токаевская средняя общеобразовательная школа»
Комсомольского района Чувашской Республики
«Рассмотрено» «Согласовано» «Утверждаю»
Руководитель ШМО Заместитель директора по УВР Директор
Гималтдинова Г.Г. МБОУ «Токаевская СОШ»
Санатуллина Н.М «23» августа 2013г. Багаутдинова Э.М.
Протокол № Приказ № 108 от «21» августа 2013г.
от «30» августа 2012г.
Рассмотрено на заседании педагогического совета протокол № _ от «» августа 2013 г.
Рабочая учебная программа для 10 класса по химии составлена в соответствии Примерной программы основного общего образования по направлению «Химия» с учетом требований Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования и в соответствии с авторской общеобразовательной программой под редакцией Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман Срок реализации программы 2013-2014 учебный год Разработчик программы:
Гинетуллина Г.Г., учитель первой категории Токаево, Содержание рабочей программы Тема 1. Теория химического строения органических соединений А.М.
Бутлерова (4 часа) Органическая химия, взаимосвязь неорганических и органических веществ.
Основные положения теории химического строения органических соединений А. М.
Бутлерова.. Изомерия. Изомеры. Значение теории химического строения.
Демонстрации:
1. Образцы органических веществ, изделия из них.
2. Шаростержневые модели молекул.
Тема 2. Углеводороды (27 часов) Углеводороды (предельные, непредельные, ароматические).
Гомологический ряд предельных углеводородов(алканы), изомерия, номенклатура. Метан: строение, свойства.
Непредельные углеводороды алкины, алкадиены);
(алкены, гомологические ряды, изомерия и номенклатура непредельных.
Этилен – строение, свойства. Ацетилен – строение, свойства. Бутадиен 1,3 – строение, свойства. Ароматические углеводороды(арены).Бензол – строение, свойства.
Применение углеводородов, некоторые способы получения.
Природные источники углеводородов: природный газ, нефть, способы переработки.
Демонстрации 1. Модели молекул.
2. Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях (пропанбутановая смесь в зажигалке, бензин, парафин, асфальт) 3. Горение этилена.
4. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.
5. Коллекция каучуков и образцов резины.
6. Получение ацетилена карбидным способом.
7. Горение ацетилена 8. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия 9. Отношение бензола к бромной воде 10. Бензол как растворитель 11Видеофильм «Органическая химия. Ч.1».
Лабораторный опыт:
Изготовление моделей молекул углеводородов.
Тема 3: Кислородсодержащие органические соединения (25 часов) Спирты(одноатомные и многоатомные).Гомологический ряд,изомерия и номенклатура, одноатомных спиртов. Этанол – строение, свойства.
Глицерин – свойства. Фенол - строение, свойства.
Альдегиды. Гомологический ряд, изомерия, номенклатура, строение и свойства на примере уксусного альдегида.
Одноосновные карбоновые кислоты. Гомологический ряд, изомерия, номенклатура, строение и свойства на примере уксусной кислоты.
Сложные эфиры. Жиры. Реакция этерификации. Гидролиз жиров.
Углеводы. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза. Некоторые свойства на примере глюкозы. Применение кислородсодержащих соединений. Некоторые способы получения спиртов, альдегидов, карбоновых кислот. Гентетическая связь между разными классами органических веществ.
Демонстрации:
• Горение этанола.
• Взаимодействие этанола с натрием • Качественная реакция на одноатомные спирты на примере этанола • Гигроскопический свойства глицерина.
• Качественная реакция на фенол.
• Растворимость фенола в воде при нагревании.
• Качественная реакция на альдегиды на примере уксусного альдегида(реакции «серебряного» и «медного» зеркала).
• Общие свойства кислот (взаимодействие с индикатором, с активным металлом, раствором щелочи, с раствором соли, образованной более слабой кислотой).
• Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра.
• Компакт-диск «Сложные химические соединения в повседневной • Видеофильм «Органическая химия. Ч.3 и 4».
Лабораторные опыты:
• Качественная реакция на глицерин.
• Взаимодействие глюкозы со свежеосажденным гидроксидом меди (II).
• Качественная реакция на крахмал (взаимодействие с раствором йода).
Практические занятия:
Идентификация кислородсодержащих соединений.
Тема 4: Азотсодержащие соединения (4 часа) Амины. Строение, свойства (в сравнении с аммиаком), гомологический ряд предельных аминов (анилин – обзорно) изомерия, номенклатура.
Аминокислоты. Гомологический ряд, номенклатура, изомерия, строение, свойства.
Белки. Структуры белков, пептидная связь. Гидролиз белков, денатурация, цветные реакции. Применение азотсодержащих соединений, биологическая роль белков.
Демонстрации:
1. Некоторые свойства аминокислот.
2.Растворение, осаждение белка, денатурация.
3. Видеофильм «Органическая химияЧ.5».
4. Компакт-диск «Сложные химические соединения в повседневной жизни».
Лабораторный опыт:
Цветные реакции на белок.
Тема 5: Высокомолекулярные соединения (4 часа) Общие понятия (мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации). Реакции полимеризации и поликонденсации. Пластмассы, каучуки, волокна.
Демонстрации:
• Коллекция «Волокна».
• Коллекция «Пластмассы».
• Коллекция «Каучуки».
Лабораторный опыт: работа с коллекцией пластмасс, каучуков, волокон.
Тема 6: Химия и жизнь (4 часа) Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Химия и здоровье (лекарства, ферменты, витамины).
Демонстрации: комплект таблиц «Валеология и органическая химия».
Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования, одобренным совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденным приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № и примерной программы основного общего образования (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.).
Рабочая программа может быть реализована в 10 классе. Учебники линии Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана.
MULTIMEDIA – поддержка предмета:
2. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», Программа рассчитана на 68 ч в год (2 ч в неделю, 34 учебные недели). Программой предусмотрено проведение:
- контрольных работ – - практических работ – - лабораторных опытов – Содержание программы включает основы органической химии.
Изучение химии на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
– освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
– овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
– развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
– воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
– применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Содержание учебника полностью отвечает программе курса базового уровня, утвержденной МОРФ и нормативным документам.
п/п Теоретические основы органической химии Предельные углеводороды (алканы) Практическая работа №1 Определение С, Н и Cl в органических соединениях.
ЛО №1 «Изготовление моделей молекул предельных УВ»
Непредельные углеводороды (алкены, алкадиены, алкины) Практическая работа №2 Получение этилена Ароматические углеводороды (арены) Контрольная работа Природные источники углеводородов ЛО №2 «Ознакомление нефтепереработки»
Контрольная работа Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты Практическая работа свойства карбоновых Сложные эфиры. Жиры ЛО №4 «Сравнение свойств мыла и СМС»
Контрольная работа «Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) и оксидом ЛО №6 «Взаимодействие крахмала с I2»
Практическая работа экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.
Азотсодержащие органические соединения ЛО №7 «Цветные реакции»
Синтетические полимеры Контрольная работа Отметка «5»:
·дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий, ·материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком, ·ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
·дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий, ·материал изложен в определенной последовательности, ·допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или дан неполный и нечеткий ответ.
Отметка «3»:
или ответ неполный, построен несвязно.
Отметка «2»:
·ответ обнаруживает непонимание основного содержания учебного материла, ·допущены существенные ошибки, которые уч-ся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»:
·отсутствие ответа.
Отметка «5»:
·в логическом рассуждении и решении нет ошибок, · задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
·в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, при этом задача решена, но не рациональным способом, ·допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
·в логическом рассуждении нет существенных ошибок, ·допускается существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
·имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»:
·отсутствие ответа на задание.
Оценка экспериментальных умений (в процессе выполнения практических работ Оценку ставят тем учащимся, за которыми было организовано наблюдение.
Отметка «5»:
·работа выполнена полностью. Сделаны правильные наблюдения и выводы, ·эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и приборами, ·проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места, порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
·работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы: эксперимент выполнен неполно или наблюдаются несущественные ошибки в работе с веществами и приборами.
Отметка «3»:
·ответ неполный, работа выполнена правильно не менее чем наполовину допущена существенная ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами), которую учащийся исправляет по требованию учителя.
Отметка «2»:
· допущены две или более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами), которые учащийся не может исправить.
Отметка «1»:
·работа не выполнена, ·полное отсутствие экспериментальных умений.
При оценке этого умения следует учитывать наблюдения учителя и предъявляемые учащимся результаты выполнения опытов.
Отметка «5»:
·План решения задачи составлен правильно, осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
·план решения составлен правильно, ·осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.
·допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и выводах).
Отметка «3»:
·план решения составлен правильно, ·осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.
·допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
·допущены две и более ошибки (в плане решения, в подборе химических, реактивов и оборудования, в объяснении и выводах).
Отметка «1»:
·задача не решена.
При оценивании ответа учащегося необходимо читывать качество выполнения работы по заданиям. Контрольная работа оценивается в целом.
Отметка «5»:
·дан полный ответ на основе изученных теорий, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
·допустима некоторая неполнота ответа, может быть не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
·работа выполнена неполно (но не менее чем наполовину), имеется не более одной существенной ошибки и при этом 2-3 несущественные.
Отметка «2»:
·работа выполнена меньше чем наполовину, ·имеется несколько существенных ошибок.
Отметка «1»:
· работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.
ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО - МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии ученик должен Знать/понимать • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которому элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;
уравнения химических реакций;
• обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 10 КЛАССА
10.11.
12.
Тема 3. Непредельные углеводороды (алкены, алкадиены, алкины) (11 ч) 14.
15.
16.
17.
18.
20.
21.
22.
23.
24.
«Углеводороды».
27.
28.
29. Контрольная работа №1.
30.
31.
32.
Коксохимическое производство. образцами нефтепереработки» переработки нефти: перегонка и 34.
35.
36.
38.
39. Контрольная работа № 40.
42.
43.
44.
46.
47.
48.
49.
50.
51.
«Кислородсодержащие органические соединения» классы органич. соед.»
52. Контрольная работа № Классификация углеводов. Качественные реакции ЛО №5 «Взаимодействие Знать важнейшие вещества – 53.
Глюкоза: состав, строение, физи- на глюкозу глюкозы с гидроксидом меди глюкозу и фруктозу, их 54.
57.
58.
59.
60.
61.
62.
63.
64. Контрольная работа №4.
65-68.
химической промышленности жизни для безопасной работы с 1. Напишите формулы веществ а) 3- метилпентадиен 1,3;
б) 1,2,3 – триметилциклобутан;
в) 2,3 – диметилпентен – 2;
г) 2,5 – диметил -4 – этилгексан.
2. Дайте названия веществ.
а) CH2=C(CH3)-CH2-CH б)СНС-СН(СН3)-СН2-СН(СН3)-СН2-СН г)СН3-СН(СН3)-СН 3. Осуществите цепочку превращений:
СН4СН3ВrС2Н6С2Н4 С2Н2С2Н5СI 4. Найдите молекулярную формулу вещества, если известно что массовая доля С в нем равна 80%, а водорода 20%. Плотность паров по водороду равна 15.
1. Напишите формулы веществ а) 2,3- диметилгексан б) 1- метил- 2- этилциклопропан в) 2,4,5 – триметилгептен – г) 2 – метилгексадиен -2, 2. Дайте названия веществ.
а) СНС-СН б) СН3-СН(СН3)-СН(СН3)-СН2-СН(СН3)-СН 3. Осуществите цепочку превращений:
СаС2С2Н2С2Н4С2Н6С2Н5СIС2Н 4. Найдите молекулярную формулу вещества, если известно что массовая доля С в нем равна 82,8%, а водорода 17,2%. Плотность паров по азоту равна 2, 1. Назовите вещества:
а )СН3-СН(СН3)-СН(ОН)-СН(СН3)-СН(СН3)-СН б) СН3-СН(СН3)-СН(ОН)СН(СН3)-СН(СН3)-СН 2. Допишите уравнения реакций:
С3Н7ОН +HJ С3Н7ОН + CH3OH 3. Определите объем водорода, выделившегося в реакции 28,2 г фенола с 3,45г металлического натрия.
1. Назовите вещества:
а) СН3-СН(ОН)-СН(ОН)-СН в)СН3-СН(СН3)-С(С2Н5, ОН)- СН(СН3)-СН 2. Допишите уравнения реакций:
С3Н7ОН +НВr С3Н7ОН +О С3Н7ОН +К 4. Определите объем водорода, выделившегося в реакции 16 г этиленгликоля с 4,6г металлического натрия.
1. Напишите формулы веществ а) 2,4- диметилпентанон – б) этиловый эфир пропановой кислоты в) 4- метил – 3 – этилгексаналь г) 2,2 – дихлорпропионовая кислота 2. Осуществите превращения:
СН2(СI) – СН2- СН3СН3-СН2-СН2(ОН)СН3-СН2-СООНСН3СН2СООСН3СН3ОН 3. 1. Напишите формулы веществ б) 3,5 - диметилгексаналь в) 2- метилмасляная кислота г) пропиловый эфир пропионовой кислоты 2. Осуществите превращения:
С2Н2СН3-СОНС2Н5ОНСН3-СООНСН2СIСООН Контрольная работа по теме «Азотсодержащие органические вещества», 10 класс 1. Составьте структурные формулы всех веществ, имеющих состав С4Н11N. Назовите 2. Как можно получить анилин, исходя из метана? Составьте цепочку превращений и напишите уравнения реакций.
3. Напишите уравнения реакций, подтверждающих амфотерный характер -аминовалериановой кислоты.
4. При сжигания органического вещества массой 9 г образовалось 17,6 г углекислого газа, 12,6 г воды и азот. Относительная плотность вещества по водороду равна 22,5.
Найдите молекулярную формулу вещества и напишите структурные формулы изомеров, отвечающих этой молекулярной формуле.
1. Напишите структурные формулы изомерных аминокислот состава С4Н9О2N.
2. Как можно получить аминоуксусную кислоту, исходя из метана? Составьте цепочку превращений и напишите уравнения реакций.
3. Напишите уравнения реакций, характерных для анилина. В какой реакции проявляется влияние аминогруппы на бензольное кольцо молекулы? Как эта реакция протекает у бензола?
4. Определите молекулярную формулу аминокислоты, массовые доли углерода, водорода, кислорода и азота в которой составляют 32, 6,66, 42,67 и 18,67% соответственно. Напишите структурную формулу этой аминокислоты и назовите Вариант 3.
1. Составьте структурные формулы: а) метилэтиламина б) -аминовалериановой кислоты в) 2-броманилина г) -аминокапроновой кислоты д) диметилпропиламина.
3. Что такое денатурация белков? Какими причинами она может быть вызвана?
4. Какую массу анилина можно получить при восстановлении нитробензола массой 246 г, если массовая доля выхода составляет 80% ?
Вариант 4.
1. Составьте структурные формулы: а) диэтиламина б) трифениламина в) -аминовалериановой кислоты г) метилбутиламина д) 3-амино-2метилпропановой кислоты.
2. Что называют структурами белка? Как образуются структуры белка? Какими связями они поддерживаются?
3. При восстановлении нитробензола массой 250 г получен анилин массой 150 г.
Рассчитайте массовую долю выхода анилина.
«