МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

КУБАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

«УТВЕРЖДАЮ»

Декан факультета плодоовощеводства

и виноградарства

доцент С.М. Горлов «»2010 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

дисциплины ХИМИЯ для специальности 110202.65 "Плодоовощеводство и виноградарство" факультета плодоовощеводства и виноградарства кафедры неорганической и аналитической химии, органической и физколлоидной химии Дневная форма обучения Заочная форма обучения Виды учебной работы Всего Курс, Всего Курс, часов семестр часов семестр 1к. 1,2с 1к. 1,2с Лекции 106 2к. 1с. 2к. 1с.

Практические занятия - семинары) Лабораторные работы 178 1к. 1,2с 178 1к. 1,2с 2к. 1с. 2к. 1с.

Всего аудиторных занятий 284 1к. 1,2с 284 1к. 1,2с 2к. 1с. 2к. 1с.

1к. 1,2с 1к. 1,2с самостоятельная работа 216 2к. 1с. 2к. 1с.

- Расчетно-графические работы - Контрольные работы Курсовой проект (работа) - Зачет Экзамен да да 500 Всего по дисциплине

1. ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ДИСЦИПЛИНЫ «ХИМИЯ»

Целью освоения дисциплины «Химия неорганическая и аналитическая» является формирование у бакалавров теоретических знаний и практических навыков в области проведения химического анализа почв, удобрений, сельскохозяйственной продукции.

Целями освоения дисциплины (модуля) «Химия физическая и коллоидная я»_ являются базовые фундаментальные знания, с помощью которых студент может провести количественный и качественный анализ любого физико-химического процесса, изучаемого в последующих специальных курсах, понимать основные закономерности, которые образуют основу теории технологических процессов в агропромышленном секторе, приобрести опыт практических расчетов, необходимых для решения производственных задач в области садоводства.

Основной целью освоения дисциплины «Физическая и коллоидная химия» является формирование профессиональных компетенций обучающегося, необходимых для обеспечения полноценной социальной и профессиональной деятельности после окончания учебного заведения.

Преподавание органической химии имеет цель дать студенту тот фундамент, с помощью которого сформируются представления, знания и навыки по основам органической химии, свойствам и некоторым методам выделения представителей основных классов органических соединений и биологически активных веществ.

Изучение дисциплины предполагает решение следующих задач:

-показать связь неорганической химии и аналитической химии с другими дисциплинами учебного плана подготовки бакалавра по направлению «Садоводство»;

- показать роль неорганической и аналитической химии в развитии современного естествознания, ее значение для профессиональной деятельности бакалавра агронимии;

- обеспечить выполнение студентами лабораторного практикума, иллюстрирующего сущность дисциплины «Химия неорганическая и аналитическая» и методы химического анализа;

-привить студентам практические навыки в подготовке, организации, выполнении химического лабораторного эксперимента, включая использование современных приборов и оборудования, в том числе привить практические навыки, значимые для будущей профессиональной деятельности;

- привить студентам навыки грамотного и рационального оформления выполненных экспериментальных работ, обработки результатов эксперимента; навыки работы с учебной, монографической, справочной химической литературой.

Студенты должны знать строение и свойства неорганических и органических веществ, владеть способами их идентификации. Должны уметь использовать математические приемы анализа уравнений, построения графиков, решения систем уравнений. Студенты должны уметь пользоваться компьютером, в достаточном для пользователя ПК объёме. Успешное освоение дисциплины «Физическая и коллоидная химия» позволяет перейти к изучению дисциплин: безопасность жизнедеятельности, биохимии растений, фармацевтической химии, агрохимии, химии почв, средств защиты растений, химической экологии, прикладной экологии, технологии производственных процессов переработки сырья растительного и животного происхождения в цикле профессиональном ООП и вариативной части специальных дисциплин.

Особенностью дисциплины является общенаучный подход к самым различным явлениям и производственным процессам. Эти знания используются в последующих специальных курсах и позволяют понимать основные закономерности, которые образуют основу теории жизни растительного организма, приобрести опыт практического качественного и количественного анализа биологически активных веществ, используемых в качестве рострегуляторов, пестицидов и гербицидов, для решения производственных задач в области садоводства.

В результате изучения дисциплины студент должен:

Знать:

- основные понятия и законы химии, закономерности протекания химических процессов;

- особенности химической связи в различных химических соединениях;

-свойства важнейших классов неорганических соединений во взаимосвязи с их строением и функциями;

- методы аналитического анализа выделения, очистки, идентификации соединений;

- краткие исторические сведения о развитии химии, роль российских ученых в развитии этих наук.

Уметь:.

-подготовить и провести химический эксперимент по изучению свойств и идентификации различных классов химических веществ; ряда природных объектов;

-определять физико-химические константы веществ;

-использовать необходимые приборы и лабораторное оборудование при проведении исследований;

-осуществлять подбор химических методов и проводить исследования в соответствии с профессиональными компетенциями, проводить обработку результатов эксперимента и оценивать их в сравнении с литературными данными;

-интерпретировать результаты исследований для оценки состояния обмена веществ и комплексной диагностики заболеваний животных;

-использовать теоретические знания и практические навыки, полученные при изучении дисциплины «Химия неорганическая и аналитическая» для решения соответствующих профессиональных задач в области зоотехнии.

Владеть: современной химической терминологией, основными навыками обращения с лабораторным оборудованием.

естественнонаучному циклу ЕН.Ф.4. Для ее изучения необходимы знания, умения и компетенции по общей химии, физике, биологии и математике в объеме, предусмотренном государственным образовательным стандартом среднего (полного) общего образования (базовый уровень).

предшествующей дисциплиной: 1) физиология и биохимия растений; 2) почвоведение; 3) питание и удобрение садовых культур; 4) фитопатология и энтомология; 5) овощеводство; 6) плодоводство; 7) виноградарство; 8) хранение и переработка плодов и овощей.

Таблица № темы лекции 1 Введение. Основные законы и понятия химии.

Предмет и задачи неорганической химии. Значение неорганической химии в биологической и сельскохозяйственной науках. Понятия и законы стехиометрии: моль, постоянная Авогадро, молярная масса, химический эквивалент, фактор эквивалентности молярная масса эквивалента, законы сохранения массы, постоянства состава, Авогадро.

2 Скорость и энергетика химической реакции.

Средняя и истинная скорость химической реакции; факторы, влияющие на скорость реакции; химическая реакция как последовательность элементарных стадий; закон действующих масс для элементарной стадии химической реакции, константа скорости реакции; зависимость скорости химической реакции от температуры, правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса, энергия активации, энергетический барьер, активированный комплекс, катализ, катализатор, фермент; значение учения о скорости химической реакции в химии, биологии и сельском хозяйстве.

3 Химическое равновесие.

Динамический характер химического равновесия, признаки истинного равновесия, закон действующих масс для химического равновесия, принцип Ле Шателье, роль химических равновесий в природе; термодинамические системы: открытые, закрытые, изолированные, гомогенные и гетерогенные;

внутренняя энергия, энтальпия, тепловой эффект химической реакции, закон Гесса, энтропия как мера вероятности состояния системы, изменение энергии Гиббса как критерий возможности самопроизвольного протекания реакции.

4 Свойства растворов.

Молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, массовая доля, титр, термодинамические причины образования растворов; физические и химические силы, обусловливающие образование растворов; отличие сильных электролитов от слабых.

5 Типы сильных и слабых электролитов.

Типы сильных электролитов; гидратация ионов, первичная и вторичная гидратные оболочки, кристаллогидраты; активность, коэффициент активности;

типы слабых электролитов, константы и степени диссоциации слабых 6 Ионное произведение воды, водородный показатель. Буферные растворы.

Вода как слабый электролит, водородный и гидроксильный показатели растворов, способы измерения водородного показателя; буферные растворы;

гидролиз солей, типы гидролиза, константы и степени гидролиза солей;

значение растворов сильных и слабых электролитов в химии, биологии и 7 Строение атома. Периодический закон Д.И. Менделеева.

Основные принципы квантовой теории строения вещества; квантовые числа:

главное, орбитальное, магнитное и спиновое; энергетические уровни и подуровни атома; принципы заполнения электронных орбиталей атома в основном состоянии: принцип Паули, правило Хунда; электронные ёмкости орбиталей, подуровней и уровней атома; способы записи электронных формул атома; современная формулировка периодического закона; структура периодической системы; правила Клечковского. Периодичность изменения свойств атомов элементов: энергии ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности, радиусов Ван-дер-Ваальса; периодический характер изменения химических свойств элементов; связь распространённости химических элементов с их положением в периодической системе, макро- и микроэлементы 8 Химическая связь.

Типы химической связи; характеристики связей: электрические дипольные моменты, эффективные заряды атомов, степень ионности, направленность и насыщенность, энергия и длина связи; метод валентных связей; сигма- и писвязи, типы гибридизации атомных орбиталей и геометрия молекул; метод молекулярных орбиталей; применение теории химической связи в химии и биологии 9 Окислительно-восстановительные реакции.

Степень окисления, окислители и восстановители; составление уравнения окислительно-восстановительных реакций; окислительно-восстановительные потенциалы; уравнение Нернста; определение направления протекания окислительно-восстановительных реакций с помощью окислительновосстановитель-ных потенциалов, роль окислительно-восстановительных реакций в природе.

10 Комплексные соединения.

Строение координационной сферы комплексных соединений:

комплексообразователь, лиганды, донорные атомы лигандов, дентатность, координационное число, геометрия координационной сферы; внешнесферные ионы; комплексы с хелатообразующими и макроциклическими лигандами;

устойчивость комплексных соединений в растворах, константы устойчивости и константы нестойкости; факторы, влияющие на устойчивость комплексных соединений в растворах: температура, хелатный и макроциклический эффекты, заряд центрального иона-комплексообразователя, теория координационной химической связи, значение комплексных соединений в биохимии клетки;

бионеорганическая химия.

11 Химия s-элементов.

Своеобразие строения атома водорода, физических и химических свойств элемента; бинарные соединения водорода с электроотрицательными элементами, их поведение в водных растворах, гидратация протона; гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов, их солеобразный характер, гидридион как восстановитель и лиганд; водородная связь, её значение в природе;

вода, геометрия и свойства её молекулы, структура льда и жидкой воды, химические свойства воды, вода как растворитель и лиганд; вода в сельском хозяйстве, экологические аспекты водопользования; общие свойства элементов IА-подгруппы; щелочные металлы как восстановители, образование бинарных соединений и их свойства, катионы щелочных металлов как важнейшая химическая форма их существования в природе, свойства этих катионов, реакции бинарных соединений с водой; гидратированные катионы щелочных металлов, высокая растворимость солей щелочных металлов в воде, кристаллогидраты; комплексы катионов натрия и калия с биомолекулами, катиониты и ионный обмен натрия и калия и других однозарядных ионов почвенного раствора; натрий и калий как компоненты почвы и почвенных растворов, калий как элемент питания растений, калийные удобрения, круговороты натрия и калия в природе; общие свойства элементов IIАподгруппы; амфотерность бериллия, его оксида и гидроксида, токсичность бериллия и его соединений; физические и химические свойства магния и кальция, их восстановительные свойства, катионы магния и кальция как важнейшие формы существования этих элементов в природе, свойства этих катионов; различие в растворимости солей магния и кальция и солей натрия и калия, кристаллогидраты; комплексные соединения магния и кальция с хелатообразующими лигандами, Mg2+ и Са2+ в живой клетке, роль магния в хлорофилле, Mg2+ и Са2+ в ферментативных реакциях; магний и кальций как питательные компоненты почв, их ионообменное поведение в почвах, жесткость воды, известкование и известкование почв.

12 Химия p-элементов.

Общие свойства элементов IIIA-подгруппы; отличие электронного строения атомов бора и алюминия от строения других элементов подгруппы, преобладание ковалентного характера связей в соединениях бора и двойственный характер связей алюминия, физические и химические свойства элементного бора, кислородсодержащие соединения бора: оксид, борные кислоты и их соли; физические и химические свойства металлического алюминия, важнейшие химические свойства бинарных соединений алюминия;

оксиды и гидроксиды алюминия, разнообразие их строения, амфотерность этих соединений, реакции их взаимного превращения; аквакатион А13+, особенности его строения и поведения в растворах; соли алюминия, их кристаллогидраты, растворимость в воде и гидролиз; комплексные соединения алюминия; бор и алюминий в биосистемах; общие свойства элементов IVA-подгруппы; химия неорганических соединений углерода: аллотпропные модификации углерода, оксиды углерода, угольная кислота и ее соли; значение углерода в сельском хозяйстве; круговорот углерода в природе; экологические аспекты химии углерода; особенности химических свойств кремния; оксид, кремния, кремниевые кислоты и их соли; кремнезем, силикаты, алюмосиликаты как почвообразующие материалы, их значение для плодородия почв; применение силикатов и других соединений кремния; осо бенности химии германия, олова и свинца, экологическая опасность свинца; общие свойства элементов VAподгруппы; особенности химических связей азота с водородом, углеродом и кислородом; термодинамическая неустойчивость большинства химических соединений азота, её причины и проявления в химии и природе; химические свойства молекулярного азота;

аммиак и его производные; оксиды азота, азотная, азотистая и азотноватистая кислоты и их соли; особенности азота как биогенного элемента, азотсодержащие биомолекулы, их значение в жизнедеятельности растительных и животных клеток; значение азота как элемента питания, круговорот азота в природе, азотные удобрения, экологические аспекты их применения, особенности термодинамической устойчивости различных соединений фосфора в земных условиях, оксиды фосфора; ортофосфорная кислоты и её соли, конденсированные фосфорные кислоты и их соли; особенности фосфора как биогенного элемента, специфика поведения и значение соединений фосфора в биосистемах; значение фосфора как элемента питания, круговорот фосфора в природе, фосфорные удобрения и экологические аспекты их использования;

общие свойства элементов VIA-подгруппы; молекулярный кислород как окислитель; озон; термодинамическая устойчивость и распространенность соединений кислорода; оксиды, кислородсодержащие кислоты, основания, соли кислородсодержащих кислот как важнейшие классы неорганических соединений; пероксид водорода и другие пероксиды, молекулярный кислород в биоэнергетеке, роль функциональных кислородсодержащих групп в биомолекулах, экологическая роль кислорода и озона атмосферы; особенности химических связей серы;

оксиды серы; серная кислота и ее соли; сернистая кислота и ее соли;

сероводород и полисульфаны, сульфиды и полисульфиды; сера как биогенный элемент; применение сульфатов и других соединений серы в сельском хозяйстве, экологическая опасность сернистого газа; селеновая кислота и ее соли; селенистая кислота и ее соли; роль селена в питании человека и кормлении сельскохозяйственных животных, общие свойства элементов IIVAподгруппы; степени окисления галогенов в соединениях, особенности связей, термодинамики и строения соединений фтора, фтороводород, фтороводородная кислота и ее соли; хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли, соединения с положительными степенями окисления хлора, их химические свойства; особенности хлора как биогенного элемента, роль хлора в живой клетке; применение соединений хлора в сельском хозяйстве; фтор как жизненно необходимый элемент и как элемент-загрязнитель окружающей среды; использование соединений брома и иода в медицине.

13 Химия d-элементов.

Общие свойства переходных металлов; общие свойства и особенности переходных металлов; соединения хрома в степенях окисления +3 и +6;

соединения молибдена(VI); соединения марганца в степенях окисления +2, +4, +6 и +7; роль соединений хрома, молибдена, марганца, железа, никеля, меди и цинка в жизнедеятельности человека и животных; соединения железа в степенях окисления +2 и +3, соединения кобальта в степенях окисления +2 и +3; соединения никеля в степени окисления +2; соединения меди в степенях окисления +1 и +2; соединения цинка, кадмия и ртути; роль соединений хрома, молибдена, марганца, железа, никеля, меди и цинка в жизнедеятельности человека и животных; токсичность соединений кадмия и ртути.

14 Введение в аналитическую химию. Качественный анализ.

Предмет и задачи аналитической химии в сельскохозяйственном производстве;

роль аналитической химии в охране окружающей среды; классификация методов анализа;.качественный и количественный анализ; химические и физико- химические методы анализа; выбор метода анализа; понятие об аналитическом сигнале и аналитической реакции; требования, предъявляемые к аналитическим реакциям; основные требования метрологии в аналитической химии; точность (правильность и прецизионность) методов и результатов измерений;

систематические погрешности и способы их учета; случайные погрешности и статистические способы обработки результатов анализа; доверительный интервал;

15 Количественный анализ.

Гравиметрический анализ: сущность метода, требования, предъявляемые к осаждаемой и гравиметрической формам, условия количественного осаждения труднорастворимых веществ, последовательность операций и приемы обработки осадков, произведение растворимости, факторы, влияющие на полноту осаждения, кристаллические и аморфные осадки, свойства осадков и причины их загрязнения (изоморфное соосаждение, адсорбция, окклюзия), условия получения чистых осадков; титриметрический анализ: сущность метода, прямое и обратное титрование, титрование заместителя, методы титриметрического анализа, требования, предъявляемые к реакциям в титриметрическом анализе, измерительная посуда, вычисления в титриметрическом анализе, титрование, точка эквивалентности и конечная точка титрования, стандартные и стандартизированные растворы, первичные стандарты и предъявляемые к ним требования, фиксаналы, стандартизированные растворы, источники погрешностей в титриметрии; кислотно-основное титрование: сущность метода, первичные стандарты для растворов кислот и щелочей, точка нейтральности, точка эквивалентности и конечная точка титрования, вычисление рН в различные моменты титрования и построение кривых титрования сильных и слабых кислот и оснований, теории кислот и оснований, константы кислотности и основности, кислотно-основные индикаторы, комплексонометрическое титрование: сущность метода, свойства комплексных соединений, используемые в аналитической химии, комплексоны, комплексонаты, этилендиаминтетраацетат натрия как титрант в комплексонометрии, металлиндикаторы; окислительно-восстановительное титрование: перманганатометрия, иодометрия, дихроматометрия, индикаторы, применяемые в окислительно-восстановительном титровании.

3.2. Практические (семинарские) занятия Таблица № темы лекции Техника безопасности в лабораториях неорганической химии. Особенности оформления и выполнения лабораторных работ.

Лабораторная работа № 1: «Определение молярной массы эквивалента элемента и сложного соединения». (4 часа) Лабораторная работа № 2: «Скорость химической реакции». (4 часа) Лабораторная работа № 3: «Смещение химического равновесия». (4 часа) Лабораторная работа № 4: "Приготовление раствора с заданной массовой долей и молярной концентацией хлорида натрия". (2 часа) Лабораторная работа № 5: "Свойства растворов электролитов". (2 часа) Лабораторная работа № 6: "Экспериментальное определение водородного показателя». (2 часа) Лабораторная работа № 7: «Гидролиз солей (изучение влияние природы соли, температуры и концентрации на процесс гидролиза)». (2 часа) Коллоквиум №1 по теме «Растворы электролитов и неэлектролитов, их 4- Лабораторная работа № 8: «Строение атома. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева». (2 часа) Лабораторная работа № 9: «Химическая связь и построение моделей молекул».

Лабораторная работа № 10: «Окислительно-восстановительные реакции». ( Лабораторная работа № 11: «Комплексные соединения. Получение и свойства».

Лабораторная работа № 12 «Химия s-элементов» (2 часа).

Лабораторная работа № 13: «Химия р-элементов». (2 часа) Лабораторная работа: № 14 «Химия d-элементов». (2 часа) Коллоквиум №2 по теме: «Химия элементов». (2 часа) 11- Лабораторная работа № 15: «Качественные реакции катионов и анионов». ( Лабораторная работа № 16: «Определение влажности веществ гравиметрическим методом». (4 часа) Лабораторная работа № 17: «Кислотно-основное титрование. Определение содержания щелочи в растворе». (4 часа) Лабораторная работа № 18: «Комплексонометрия. Определение общей жесткости воды». (2 часа) Коллоквиум №3 по теме: «Основы аналитической химии». (2 часа) 14- ТБ и правила работы в лаборатории органической химии. Теоретические основы и методы, применяемые в органической химии. Основы номенклатуры и изомерия орг. соединений.

Алифатические и алициклические углеводороды. Методы определения алифатических предельных и непредельных углеводородов. Реакции бромирования и окисления. Реакции замещения в ацетиленах. Отличительные качественные реакции на наличие двойной и тройной связи Качественные реакции на галогенуглеводороды.

Ароматические углеводороды. Простейшие реакции, подтверждающие влияние ароматичного цикла на свойства. Реакции элетрофильного замещения в бензольном цикле, ориентация замещения. Качественные реакции.

Спирты, фенолы и простые эфиры. Простейшие реакции, подтверждающие наличие кислотных и основных свойств у спиртов. Многоатомные спирты.

Реакции, подтверждающие особенности реакционноспособности фенолов.

Качественные реакции на первичные, вторичные и многоатомные спирты, а также на одно- и двухатомные фенолы.

Карбонильные соединения (альдегиды и кетоны). Реакции, подтверждающие особые свойства карбонильной группы (реакции присоединения) и подвижность -водородных атомов (реакции замещения). Отличительные качественные реакции на альдегиды и кетоны.

Карбоновые кислоты. Реакции, подтверждающие особое строение карбоксильной функции (реакции диссоциации, замещения атома водорода в гидроксильной группе, замещения кислотного гидроксила ). Непредельные кислоты. Дикарбоновые и ароматические кислоты. Качественные реакции на карбоксильную группу.

Оксикислоты. Альдегидо и кетокислоты. Фенолокислоты. Реакции дегидратации -, - и -оксикислот. Очистка бензойной кислоты перекристаллизацией. Реакции, подтверждающие кето-енольную таутомерию ацетоуксусного эфира (реакция с бромной водой). Качественные реакции на молочную и винную кислоты (реакции с хлоридом железа и гирооксидом Углеводы (сахара). Моносахариды. Альдозы и кетозы. Химические реакции, подтверждающие наличие альдегидной и кетонной функций. Монозы – многоатомные спирты. Дисахариды восстанавливающие и невосстанавливающие. Полисахариды. Качественные реакции.

Амины и аминоспирты. Классификация аминов. Амины – органические основания. Реакции, подтверждающие понижение основных свойств ароматических аминов в сравнении с алифатическими. Реакции с азотистой кислотой. Получение диазосоединений. Бромирование анилина. Реакции солеобразования. Получение красителей.

Аминокислоты и белки. Кислотно-основные свойства моноаминомонокарбоновых, моноаминодикарбоновых и диаминомонокарбоновых кислот. Применение глицина и аспартама.

Качественные реакции на аминокислоты и белки.

Гетероциклические соединения. Получение фурфурола и оксиметилфурфурола из отрубей или пожнивных остатков. Качественные реакции. Сравнение химических свойств пиридина и хинолина, пиридина и пиррола 3.4 Программа самостоятельной работы студентов Таблица лекции Проработка конспектов лекций Выполнение Проверка домашнего индивидуальных домашних заданий задания. Устный опрос.

Проработка конспектов лекций Выполнение Проверка домашнего Проработка конспектов лекций Выполнение Проверка домашнего индивидуальных домашних заданий задания, тестирование.

Проработка конспектов лекций Выполнение Проверка домашнего Проработка конспектов лекций. Подготовка к Проверка домашнего Проработка конспектов лекций. Выполнение Проверка домашнего Проработка конспектов лекций Выполнение Проверка домашнего Проработка конспектов лекций Выполнение Проверка домашнего индивидуальных домашних заданий задания. Тестирование.

Проработка конспектов лекций Выполнение Проверка домашнего индивидуальных домашних заданий задания. Письменный Проработка конспектов лекций Выполнение Проверка домашнего индивидуальных домашних заданий задания. Письменный Проработка конспектов лекций Выполнение Проверка домашнего индивидуальных домашних заданий задания. Письменный Проработка конспектов лекций Выполнение Проверка домашнего индивидуальных домашних заданий Подготовка к задания. Коллоквиум.

Проработка конспектов лекций Выполнение Проверка домашнего индивидуальных домашних заданий задания. Подготовка Проработка конспектов лекций Выполнение Проверка домашнего индивидуальных домашних заданий Подготовка к задания. Коллоквиум.

1- Таблица № темы лекции 1.Распространение, применение, физико-химические свойства и методы 1- получения водорода, значение его в природе и сельском хозяйстве;

2.Физико-химические свойства кислорода, его значение в природе, технике 3.Общие свойства натрия, калия и других элементов IА-подгруппы, их соединения, значение натрия и калия в природе и сельском хозяйстве;

4. Общие свойства магния кальция и других элементов II А-подгруп-пы, их соединения, значение магния и кальция в природе и сельском хозяйстве;

5. Общие свойства бора, алюминия и других элементов IIIА-подгруп-пы, их соединения, значение алюминия в природе и технике;

6. Общие свойства углерода, кремния и других элементов IVА-под-группы, их соединения, значение углерода и кремния в природе и сельском 7. Общие свойства азота, фосфора и других элементов VА-подгруппы, их соединения, значение азота и фосфора в природе и сельском хозяйстве;

8. Общие свойства кислорода, серы и других элементов VIА-подгруп-пы, их соединения, значение серы и её соединений в природе и сельском хозяйстве;

9. Общие свойства элементов VIIА-подгруппы, их соединения, значение галогенов в природе и сельском хозяйстве;

10. Элементы VIIIА-подгруппы: гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон, их общие свойства, соединения благородных газов, их значение, применение;

11. Буферность почв и её значение;

12. Ионы Са2 + и полупроницаемые мембраны;

13. Круговорот азота, серы, воды, углекислого газа в природе;

14.Общие свойства и особенности переходных металлов, их распространение в природе, значение, применение;

15. Экология и токсикология металлов;

16. Наноматериалы в сельском хозяйстве.

17. Тяжёлые металлы, их польза и вред, биологическое значение;

18. Вода, её свойства, значение в природе и сельском хозяйстве;

19. Тяжёлая и лёгкая вода, их особенности, польза и вред, перспективы рационального применения;

20. Тяжелые металлы, антагонизм с макро- и микроэлементами.

21. Влияние температуры на скорость биологических процессов.

21. Водородный показатель водных растворов, механизм действия среды и её биологическая роль в жизнедеятельности растений;

22. Электрохимическая коррозия, способы борьбы с ней;

23. Окислительно-восстановительные реакции в почвах.

24. Аналитический контроль тяжёлых металлов в почве и растениях, продуктах сельского хозяйства.

25. Современные физико-химические методы анализа, их сравнительная характеристика, достоинства и недостатки.

26. Применение физико-химических методов анализа для контроля качества сельскохозяйственной продукции.

27. Титриметрические методы анализа, их сущность и классификация, достоинства и недостатки, применение в сельском хозяйстве.

28. Химические тест-методы анализа объектов окружающей среды, анализ воды, воздуха и почвы.

29. Диоксины - сверхопасные яды 30. Антибиотики: строение и синтез 31.Наркотики и наркомания 32. Липосомы, химизм действия 33.Нуклеиновые кислоты; строение, химические свойства, биологическое значение 34 Алкалоиды, применение в медицине 35 Токсины; источники, химические свойства 36 Стероиды, применение в медицине 37 Высокомолекулярные соединения 38 Ферменты: механизм действия, химические свойства 39 Гербициды: синтез, химические свойства 40. Регуляторы роста растений; классификация, механизмы действия 41. Синтетические заменители сахара 42. Жирорастворимые витамины 43. Фенол и его производные в органической части почвы Антибиотики пенициллинового ряда Витамин С: свойства и применение Растительные гликозиды Фунгициды. Особенности строения и свойства Феромоны. Их применение в сельском хозяйстве Высокомолекулярные соединения. Особенности строения и свойства Биокатализаторы для химии и для живого Биологические катализаторы. Применение в медицине Сахарозаменители, синтез и области применения Витамины. Их химические свойства и роль в метаболизме высших растений Диоксины-суперяды. Источники, последствия и профилактика отравления Терпены и терпеноиды. Химические свойства, применение человеком Нуклеиновые кислоты. История открытия Вирус иммунодефицита человека Нуклеиновые кислоты. Геном человека Водорастворимые витамины, применение в ветеринарии Жирорастворимые витамины, их применение в животноводстве Липиды: строение, получение, свойства Пестициды, синтез и свойства Липосомы; цепь химических преобразований Алкалоиды, строение и применение в сельском хозяйстве Токсины растительного происхождения Рострегуляторы ауксинового типа действия Растворы (концентрация, термодинамические причины образования растворов, свойства; типы сильных и слабых электролитов; константы и степени диссоциации слабых электролитов; реакции между ионами в растворах; ионное произведение воды, водородный показатель; буферные Химия элементов (общие свойства s-, p-, d-элементов и их соединений).

Основы аналитической химии (методы количественного и качественного Энергетика химических реакций.

Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Тестирование.

Концентрация растворов.

Теория электролитической диссоциации.

Строение атома. Тестирование.

Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева.

Окислительно-восстановительные реакции.

Комплексные соединения.

s-элементы. Тестирование.

р-элементы. Тестирование.

Качественные реакции катионов и анионов.

Перечень литературы, рекомендуемый для самостоятельной работы:

Алексашин А.Ю., Шпак Н.Е. Общая химия. – М.: Дашков и К, 2010.- 256 с.

Аналитическая химия. / Под ред. Москвина Л.Н.- М.: Академия, 2008.- т.1. - 308с, т.2. - 410 с., т.3. - 319 с.

Ардашников Е.И. Сборник задач по неорганической химии. – М.: Академия, 2008.

– 208 с.

Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М: Высшая школа, 2006.- 743 с.

Батраков В.В. Практикум по общей и неорганической химии. – М.: КолосС, 2007. – 464 с.

Васильев В.П. Аналитическая химия. В 2-х книгах.- М.:Дрофа,2007. – кН.I 368 с., кН. II 384 с.

Васильев В.П., Орлова Т.Д., Кочергина Л.А. Аналитическая химия: Сборник вопросов, упражнений и задач: Пособие для вузов.- М.: Дрофа, 2006. – 320 с.

Вольхин В.В. Общая химия.- СПб.: Лань, 2009.-464 с.

Гаршин А.П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, химических реакциях.- СПб.: Лань, 2003.- 288с.

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.- М.: Интеграл-пресс, 2009.- 10.

Глинка Н.Л. Общая химия.- М.: Юрайт,2010. – 886 с.

11.

Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И. Сборник задач и упражнений по химии: Учеб.

12.

Пособие для студентов. – М.: Астрель, 2004.- 383 с.

Гринвуд Н.Н., Эрншо А. Химия элементов.– М.: Бином, 2008.- В 2-х томах 1 том – 13.

600 с., 2 том – 666 с.

Егоров В.В. Теоретические основы неорганической химии: Краткий курс для 14.

студентов с/х ВУЗов. – СПб.: Лань, 2005. - 192 с.

Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия.- М.: Химия, 2001.с.

Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. 3-е изд. испр., М.: Дрофа, 16.

2004. – 592 с.

Коровин В.Н. Общая химия.- М.: Высшая школа,2009. -377 с.

17.

Лидин Р.А. Текстовые задания по общей и неорганической химии с решениями и 18.

ответами.- М.: Бином,2010. – 230 с.

Неорганическая химия (элементы биогенные и абиогенные): Учебное пособие / 19.

Под ред. проф. В.В. Егорова. – СПб.: Издательство «Лань», 2009. – 320 с.

Неорганическая химия. Химия элементов. Учеб. для вузов. В 2-х кн. / Третьяков 20.

Ю.Д., Мартыненко Л.И., Григорьев А.Н., Цивадзе А.Ю.- М.: Химия, 2001. – 1055 с.

Неорганическая химия./ Под ред. Ю.Д.Третьякова – М.:Академкнига,2007.- 1209 с.

21.

Общая и неорганическая химия./ под ред. А.Ф.Воробьева., т.2 Химические 22.

свойства неорганических веществ.- М.: ИКЦ «Академкнига», 2007.-544 с.

Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учеб. Для мед.

23.

спец. вузов / Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд, А.З. Книжник.- М.: Высшая школа, 2009 – 560 с.

Общая, неорганическая и аналитическая химия. Учебно-методическое пособие для 24.

Основы аналитической химии. Практическое руководство. // Фадеев В.И., 25.

Шеховцова Т.Н., Иванов В.М. и др.; под ред. Золотова Ю.А. – М.: Высшая школа, 2003.

Основы аналитической химии. Практическое руководство: Учеб. Пособие для 26.

вузов / Под ред. Ю.А. Золотова. – М.: Высш. шк., 2001. – 463 с.

Отто И. Современные методы аналитической химии – М.:Техносфера, 2006 – 520 с.

27.

Павлов Н.Н. Общая и неорганическая химия. – М.: Дрофа, 2002.- 448 с.

28.

Павлов Н.Н., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по общей и 29.

неорганической химии. – М.: Дрофа, 2005. – 240 с.

Практикум по аналитической химии и физико-химическим методам анализа: Учеб.

30.

пособие / И.В. Тикунова, Н.А. Шаповалов, А.И. Артеменко. – М.: Высш. шк., 2006. – Сборник задач и упражнений по общей и неорганической химии: учеб.-методич.

31.

пособие)./ Леонова Л.А., Новиков В.Е., Егоров В.В.,Сильвестрова И.Г.,Смольянинова Л.Г.- М.: ФГОУ ВПО МГАВМиБ, 2007. - 102 с.

Слесарев В.И. Химия: Основы химии живого: Учебник для вузов.- СПб.: Химиздат, 32.

2001.- 784 с.

Угай Я.А. Общая и неорганическая химия.- М.: Высшая школа, 2007. – 527 с.

33.

Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика). В 2-х кн.: Учеб. для вузов. – 34.

М.: Высш. шк., 2003.- кн.1 559 с., кн.2 614 с.

Харитонов Ю.Я., Григорьева В.Ю. Примеры и задачи по аналитической химии. – 35.

М.:ГЭОТАР-Медиа, 2007.- 340 с.

Хаханина Т.И., Никитина Н.Г. Аналитическая химия: Учебное пособие.- М.:

36.

Высшее образование, 2009. – 370 с.

Хомченко Г.П., Цитович И.К. Неорганическая химия: Учебник для с.-х. вузов. – 37.

СПб: ИТК ГРАНИТ, 2009. – 464 с.

Цитович И.К. Курс аналитической химии.- СПб.: Лань,2004.- 460 с.

38.

. В.Н. Заплишный. Органическая химия. Учебник для с/х вузов. -Краснодар: ГУП «Печатный двор Кубани», 1999, -366с.

2. В.Н.Заплишный, С.Н.Михайличенко. Лабораторный практикум по органической 39.

химии. Учебное пособие для студентов с/х вузов.: ГУП «Печатный двор Кубани», 2003, -278с.

1. Александрова Э.А., Демиденко О.А., Тимофеева И.Ю., Попов И.Б.

Индивидуальные задания для самостоятельной раболты студентов по химии. – Краснодар: КубГАУ, 2006. – 65 с.

2. Александрова Э.А., Наумова Г.М. Энергетика химических процессов. – Краснодар:

КубГАУ, 2010. – 44 с.

3. Александрова Э.А., Сидорова И.И., Кошеленко Н.А. «Строение атома и периодическая система Д.И.Менделеева», Краснодар, КГАУ, 2001 г.- 44 с 4. Александрова Э.А., Демиденко О.А., Гергаулова Р.М. «Лабораторные и практические работы по общей и неорганической химии», Краснодар, КубГАУ, 5. Александрова Э.А., Гайдукова Н.Г. Аналитическая химия. Теоретические основы и лабораторный практикум. В 2-х кн. – Краснодар: КубГАУ, 2009.

6. Александрова Э.А., Демиденко О.А.,«Химия металлов», Краснодар, КубГАУ, 7. Александрова Э.А., Сидорова И.И., «Химия неметаллов» Краснодар, КубГАУ,2003г.- 300 с.

8. Александрова Э.А., Гайдукова Н.Г., Кошеленко Н.А., Ткаченко З.Н. Тяжелые металлы в почвах и растениях и их аналитический контроль. Краснодар, 2001г. – 9. Александрова Э.А., Демиденко О.А.,«Химия металлов», Краснодар, КубГАУ, 10. Александрова Э.А., Сидорова И.И., «Химия неметаллов» Краснодар, КубГАУ,2003г.- 300 с.

11. Александрова Э.А., Гайдукова Н.Г., Кошеленко Н.А., Ткаченко З.Н. Тяжелые металлы в почвах и растениях и их аналитический контроль. Краснодар, 2001г. – 12. Гайдукова Н.Г., Сидорова И.И. «Основные понятия титриметри-ческого анализа», Краснодар, 2008 г. – 42 с.

13. Гайдукова Н.Г., Сидорова И.И. «Кислотно-основное титрование», Краснодар, 14. 1200 тестов в оболочке «АСТ» по всем темам курса в глобальной сети КубГАУ.

1. Основные черты химии 21 века. Неорганическая химия, атомномолекулярная теория строения вещества.

2. Основные законы химии: закон сохранения массы вещества; закон постоянства состава химических соединений; закон Авогадро и следствия из него; закон эквивалентов. Эквивалент. Молярные массы эквивалентов, их расчет.

3. Моль, молярная масса, молярный объем газа.

4. Строение ядра атома. Изотопы, их применение. Принципы заполнения атомных орбиталей: принцип наименьшей энергии, правило Клечковского, Гунда. Квантовые числа. Принцип Паули. Расположение электронов по энергетическим уровням и подуровням. Покажите электронные формулы Cl, Mn, As, P других атомов.

Определение валентности и степени окисления по электронно-графической формуле атома.

5. Периодический закон Д. И. Менделеева. Структура периодической системы. Период. Группа. Периодичность изменения свойств элементов и их соединений. Энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.

6. Природа химической связи. Основные типы химической связи.

Рассмотрите механизм образования связи в соединениях: NaCl, CaO, АlI3, H2S, N2, Cl2. Ионная связь, ее свойства: ненасыщаемость и ненаправленность.

Ковалентная связь. Механизм образования, свойства: энергия связи, направленность, насыщаемость. Гибридизация атомных орбиталей.

Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму. Водородная связь.

7. Неорганические комплексы. Структура комплексных соединений.

Изомерия. Диссоциация. Природа химической связи. Приведите примеры и рассмотрите строение химической связи.

8. Понятие о скорости химической реакции, факторы, влияющие на скорость.

Закон действующих масс. Правило Вант-Гоффа. Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Специфичность катализаторов. Ферменты, обратимые и необратимые химические реакции, химическое равновесие. Принцип ЛеШателье.

9. Окислительно-восстановительные реакции. Типы ОВР.

10.Тепловые эффекты реакций. Энтальпия. Закон Гесса и следствия из него.

11.Вода, нахождение в природе, свойства.

12.Растворы. Способы выражения концентрации растворов.

13.Растворимость веществ в воде. Ненасыщенный, насыщенный, пересыщенный растворы.

14.Химическая теория растворов Д.И. Менделеева.

15.Сольваты и гидраты. Кристаллогидраты.

16.Теория электролитической диссоциации. Механизм диссоциации (теория Каблукова).

17.Степень электролитической диссоциации, факторы, влияющие на нее.

Константа диссоциации, взаимосвязь со степенью. Зависимость характера диссоциации от заряда и радиуса центрального иона.

18.Теория сильных электролитов. Понятие об активности, и коэффициенте активности.

19.Диссоциация кислот, оснований, солей (примеры).

20.Диссоциация воды. Ионное произведение воды.

21.Водородный и гидроксильный показатели.

22.Кислый, щелочной и нейтральный растворы. Определение среды раствора с помощью индикаторов.

23.Буферные растворы. Механизм их действия. Буферная емкость.

24.Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза солей. Степень гидролиза.

25.Галогены: F, C1, Вг, I. Строение атома. Нахождение в природе.

Получение. Физические и химические свойства. Важнейшие соединения.

Биологическое значение.

26. Галогеноводороды: HF, HC1, HBr, HI. Свойства кислот.

27. Кислородные соединения хлора: НСlO, НСlO2, НСlO3, НС1О4. Хлорная известь.

28. Халькогены: О, S: Строение атома. Нахождение в природе. Получение.

Физические и химические свойства. Важнейшие соединения. Биологическое значение.

29. Пероксид водорода, его кислотные и окислительно-восстановительные свойства.

30. Оксиды серы: SО2, SO3.

31. Сернистая кислота, ее кислотные и окислительно-восстановительные свойства. Сульфиты.

32. Серная кислота, получение, свойства, соли.

33. Действие H2SО4, на металлы и неметаллы.

34. Азот, нахождение в природе, получение, свойства. Биологическое значение.

35. Аммиак, получение, свойства (физ. и хим.). Соли аммония. Азотистая кислота, свойства, роль в ОВР.

36. Азотная кислота, свойства. Действие на металлы и неметаллы..

37. Фосфор, нахождение в природе, получение, аллотропия, свойства.

Оксиды фосфора: P2O3, Р2О5..

Фосфорные кислоты, их получение, свойства. Соли.

38. В, С, Si - нахождение в природе, получение, свойства, биологическое значение.

38. Оксиды: СО, СО2, SiO2. Угольная кислота, ее соли, жесткость природных вод. Способы ее устранения.

39. Кремниевая кислота, ее свойства, соли.

40. Металлы, их положение в периодической системе. Металлическая связь.

Общие свойства металлов.

41. Металлы – s-элементы: Na, К, Mg, Ca, нахождение в природе, получение, свойства, оксиды и гидроксиды, важнейшие соединения.

42. Металлы - d элементы: Сu, Zn, Mg, Fe, Co, Cr:. Нахождение в природе.

Получение. Свойства. Оксиды и гидроксиды. Важнейшие соединения.

43. Алюминий, его оксид и гидроксид, их амфотерный характер.

44. Хром, его оксиды и гидроксиды, их характер.

45. Хроматы и дихроматы, как окислители.

46 Цинк, его оксид и гидроксид, их амфотерный характер.

47. Бериллий - оксид и гидроксид, их амфотерный характер.

48. Рассчитайте массу CuSO4 · 5 Н2О, необходимую для приготовления 5 л 0,01% раствора.

49. Рассчитайте рН раствора соляной кислоты, если его концентрация равна 0,01 моль/л 50. Рассчитайте массу безводного хлорида магния, необходимого для приготовления:

а) 0,1 м раствора б) 0,2 н раствора в) 1% раствора 51. Рассчитайте, какую массу медного купороса (CuSO4 · 5H2O) необходимо взять для приготовления 3 % раствора массой 3 кг. Какую среду будет иметь этот раствор. Напишите уравнения реакции гидролиза.

52. Рассчитайте массу сульфата магния, необходимую для приготовления мл 0,02 М раствора. Приведите электронную формулу атома магния и катиона магния Mg2+.

53. С помощью индикатора определите в какой из трех пробирок находится раствора FeCl3, Na2CO3, NaCl. Ответ поясните с помощью уравнений реакции гидролиза 54. Как, пользуясь индикатором, различить растворы KCN, KCl, HCl. Ответ поясните уравнениями реакций.

55. Составьте сокращенные ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза хлорида аммония и нитрата меди (II). Перечислите факторы с помощью которых можно усилить гидролиз Cu(NO3)2.

56. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза сульфата железа (II) и фторида натрия.

57. Укажите какие из приведенных солей гидролизуются:

а) только по катиону;

б) только по аниону;

в) и по катиону и по аниону:

AlCl3, CsCl, K2SiO3, Fe(SO4)3, NaClO, Na2S, Al2S3, NH4ClO2, Pb(NO3)2.

Составьте уравнение гидролиза AlCl3 и NaClO, определите рН среды в растворах этих солей.

58. Чему равна рН раствора гидроксида калия с концентрацией 0,001 моль/л.

59. Напишите реакции Cu(OH)2 с H2SO4, которые позволяют получить кислую, среднюю и основную соль.

60. Напишите уравнение диссоциации NH4OH и приведите выражение константы диссоциации. Рассчитайте какой объем занимают 34 г NH3 (н.у.).

61. В трех пробирках находятся растворы хлоридов калия, цинка и магния.

Какие реакции будут проходить, если в каждую из пробирок добавлять раствор гидроксида натрия? Дайте пояснения.

62. Как изменится скорость химической реакции, если температура увеличится на 300, а = 2. Дайте определение «скорость химической реакции»

63. С какими из перечисленных веществ будет реагировать железо: а) в обычных условиях; б) при нагревании:

O2, Cl2, HCl, H2SO4 (разб.), H2SO4 (конц.), CuBr2, Cu(OH)2. Приведите уравнения возможных реакций.

64. В каком направлении сместиться равновесие реакции:

а) 2SO2 + O2 2SO3 + Q 1) при повышении давления;

2) при понижении температуры;

б) N2 + 3H2 2NH3 + Q 1) при увеличении концентрации NH3 в реакционной смеси;

2) при уменьшении давления;

3) реакцию провести без катализатора. Сформулируйте принцип Ле-Шателье.

65. Напишите и уравняйте реакции KMnO4 с NaNO2 в кислой, нейтральной и щелочной средах.

66. Используя метод электронного баланса подберите коэффициенты для реакции:

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + S 67. Окислительно-восстановительные свойства йода на примере реакций:

Ca + J J2 + NaOH J2 + H2S 68. Рассчитайте коэффициент в уравнениях с использованием метода электронного баланса:

КJ + Н2О2 J2 + КОH KMnO4 + H2O2 + H2SO4 MnSO4 + O2 + K2SO4 + 8H2O 69. Окислительно-восстановительные свойства брома на примере реакций.

Н2 + Br2 одно вещество Br2 + H2O два вещества Br2 + КОН (гор.) три вещества 70. Составьте схемы электролиза водных растворов нитрата алюминия и хлорида меди с инертными электродами.

71. Напишите уравнения, уравняйте с использованием метода электронного баланса, определите окислитель и восстановитель.

H2S + O Н2S + Сl2 + H2O 72. Осуществите превращения:

SiO2 Si карбид кремния Na2SiO3 H2SiO 73. Осуществите превращения:

Са3(РО4)2 Н3РО4 Na2HPO4 NaH2PO 74. Осуществите превращения:

Для реакций (1) и (4) напишите схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления 75. Осуществите превращения:

Al нитрат алюминия гидроксид алюминия хлорид алюминия хлорид гидроксоалюминия Для уравнения (1) приведите схему электронного баланса, определите окислитель и восстановитель. Для уравнений 2, 3, 4, запишите в молекулярном и сокращенном ионно-молекулярном виде 76. Осуществите превращения:

Цинк нитрат цинка гидроксид цинка цинкат натрия хлорид цинка.

Какую среду будет иметь раствор нитрата цинка в воде. Ответ поясните.

77. Осуществите превращения:

Х H2S оксид серы (IV) сернистая кислота сульфит натрия гидросульфит натрия Сернистая кислота сульфат натрия Для уравнения 6 приведите электронный баланс, для превращений (4), (5) напишите сокращенные ионно-молекулярные уравнения.

78. Осуществите превращения:

BaSO4.

79. Осуществите превращения: SiO2 Si Na2SiO3 80. Осуществите превращения: N2 NH3 NH4Cl NH4NO [Ag(NH3)2] NH 81. Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома железа. Определите характерные степени окисления. Осуществите превращения:

FeCl2 Fe FeCl3 Fe(OH)Cl Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2Cl 82. Составьте молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения для щелочи превращений:

Гидроксид бария нитрат бария сульфат бария К кому типу относятся написанные Вами реакции – обратимые или необратимые? Почему?.

83. Осуществите превращения:

Cr Cr2O3 Cr2(SO4)3 CaCr2O 84. Напишите электронную формулу атома хрома и катиона хрома 3+.

Сравните Кислотно-основные свойства гидроксидов хрома (II), (III), (VI).

1. Теория Бутлерова: основные положения. Явление изомерии. Особые свойства атома углерода 2 Типы химических связей: ионная, ковалентная, водородная. Какие орбитали участвуют в построении - и - связей?

3 Типы разрыва связей. Приведите примеры на основе реакций галогенирования алканов и нуклеофильного замещения по типу SN2 и SN у галогенуглеводородов.

4 Алканы. Строение, изомерия, номенклатура. Общие способы получения.

Физические и химические свойства. Использование в сельском хозяйстве.

5 Sp3-гибридизация. Для какого класса характерна? Электронная модель атома бутана.

6 Алкены. Электронная природа двойной связи. Изомерия, номенклатура.

Общие способы получения.

7 Sp2-гибридизация. Электронная модель молекулы этилена. Цис-, трансизомерия на примере бутена-2.

8 Алкины. Природа тройной связи. Изомерия, номенклатукра. Общие способы получения. Химические свойства.

9 Sp-гибридизация. Электронная модель молекулы ацетилена. Качественная реакция на ацетилен.

10 Сравните химические свойства алкенов и алкинов. Их использование в сельском хозяйстве.

11 Циклоалканы. Понятие о конформации, теория напряжения Байера.

Химические свойства.

12 Арены. Электронное строение молекулы бензола. Понятие об ароматичности, правило Хюккеля. Общие методы получения. Теория электрофильного замещения.

13 Алкадиены. Классификация, номенклатура. Диены с сопряжёнными двойными связями и их ослбые свойства. Полимеризация диенов, каучук.

14 Реакция полимеризации диеновых углеводородов. Природный и синтетический каучуки.

15 Галогенуглеводороды. Классификация, изомерия. Индуктивный эффект.

Способы получения, химические свойства. Механизмы реакций SN1 и SN1.

16 Сравнительная характеристика химических свойств алифатических и ароматических галогенуглеводородов 17 Спирты и фенолы. Определение, классификация, номенклатура. Способы получения. Сравнительная характеристика химических свойств.

18 Многоатомные спирты и фенолы. Физические и химические свойства.

Качественные реакции.

19 Приведите качественные реакции на многоатомные спирты и первичную аминогруппу.

20 Реакции присоединения по карбоксильной группе: присоединение Н2, NaHSO3, HCN, CH3MgCI.

21 Реакции замещения карбонильного кислорода у альдегидов и кетонов:

взаимодействие с PCI5, NH3, NH2NH2, NH2OH.

22 Монокарбоновые кислоты. Изомерия, номенклатура. Способы получения.

Строение карбоксильной группы, химические свойства.

23 Как зависит кислотность карбоновых кислот от величины и характера радикала. Как влияет присутствие акцепторных заместителей и их положение в молекуле? Ответ обоснуйте.

24 Функциональные производные карбоновых кислот: соли, сложные эфиры, ангидриды и галогенангидриды, амиды, нитрилы. Получение и свойства.

25 Дикарбоновые и непредельные кислоты. Способы получения и химические свойства. Термическое разложение щавелевой, малоновой и янтарной кислот.

26 Важнейшие функциональные группы в органической химии:

-ОН, >С=О, СООН, -NH2. Для каких классов соединений характерны? Качественные реакции на каждую из них.

27 Оксикислоты. Способы получения и физико-химические свойства (реакции с участием карбоксильной и гидроксильнойгрупп, термолиз -, - и -оксикислот).

28 Альдегидо- и кетокислоты. Строение, химические свойства (реакции с участием карбонильной и карбоксильной групп).

29 Липиды простые и сложные. Способы получения, химические свойства.

Применение.

30 Понятие об асимметрическом атоме углерода. На примере D-глюкозы напишите эпимер, диастереомер, энантиомер и два аномера.

31 Моносахариды. Альдозы и кетозы. Открытые и циклические (пиранозные и фуранозные) формы. D- и L-ряды.

32 Моносахариды. Химические свойства: реакции по гликозидному гидроксилу, карбонильной группе и спиртовым гидроксилам.

33 Реакции моносахаридов по карбонильной группе. Дайте названия продуктам реакций.

34 Дисахариды. Строение и химические свойства. Восстанавливающие и невосстанавливающие сахара. Мальтоза, лактоза, сахароза.

35 Из двух моносахаридов образуйте дисахарид -мальтозу. Докажите, что это восстанавливающий сахар.

36 Полисахариды. Крахмал, целлюлоза. Строение, физико-химические свойства. Распространение в природе.

37 Амины. Номенклатура, изомерия, способы синтеза. Роль свободной электронной пары и простанстаенных факторов в проявлении основности аминами.

38 Амины. Химические свойства: реакции алкилирования, солеобразования, ацилирования, взаимодействия с HNO2 первичных, вторичных и ароматических аминов.

39 Напишите уравнения диссоциации первичного, вторичного и третичного алифатических и ароматического аминов. Сравните их по основности.

40 Исходя из аммиака и хлорэтана получите первичный, вторичный, третичный амины и четвертичную аммониевую соль. На вторичный амин подействуйте азотистой кислотой.

41 С помощью каких качественных реакций можно различить фенилаланин, глюкозу, глицерин, ацетилен?

42 Аминокислоты. Классификация. распространение в природе. Способы синтеза, Физические и химические свойства: амфотерность, реакции с участием групп NH2- и COOH-, термолиз -, - и -аминокислот.

43 Полипептиды и белки, образование из аминокислот. Типы связей в белках. Первичная, вторичная, третичная структуры белков.

44 Образование полипептидных цепей из отдельных аминокислот. Привести пример. Первичная, вторичная, третичная структуры белков.

45 Получите трипептид из -аланина, триптофана и фенилаланина. Назовите его. Какие аминокислоты называются незаменимыми?

46 Постройте трипептид из цистеина, валина и глицина, назовите по двум номенклатурам.

47 Аминокислоты. Классификация. распространение в природе. Способы синтеза, Физические и химические свойства: амфотерность, реакции с участием групп NH2- и COOH-, термолиз -, - и -аминокислот.

48 Нуклеиновые кислоты. Классификация, строение. Понятие о нуклеозиде, нуклеотиде. Биологическая роль НК.

49 Постройте нуклеотид из D-рибозы, аденина и фосфорной кислоты. Дайте ему название.

50 Получите нуклеотид из 2-дезокси-D-рибозы, тимина и фосфорной кислоты. Назовите его. Биологическая роль ДНК.

51 Пятичленные гетероциклы. Представители. Понятие об ароматичности, химические свойства. Распространённость в природе, биологическая роль.

52 Фуран, тиофен, пиррол. Строение, химические свойсва, Реакция взаимного превращения гетероциклов.

53 Шестичленные гетероциклы: пиридин, пиримидин. Химические свойства.

Важнейшие природные представители.

54 Индол. Химические свойства, важнейшие природные представители.

55 Конденсированные гетероциклы: индол, пурин. Важнейшие природные представители.

Предмет и методы аналитической химии.

Аналитический сигнал.

Качественный анализ. Основные принципы качественного анализа.

Аналитические реакции. Способы выполнения аналитических реакций Условия выполнения аналитических реакций.

Характеристика чувствительности аналитических реакций: предельное разбавление, предельная концентрация, минимальный объем предельно разбавленного раствора, предел обнаружения (открываемый минимум).

Реакции специфические и селективные.

Факторы, влияющие на чувствительность аналитических реакций.

.Макро-, полумикро- и микроанализ.

10. Аналитические классификации катионов и анионов. Групповые реагенты.

11. Первая аналитическая группа катионов.

12. Классификация анионов. Анионы 1-й, 2-й и 3-й аналитических групп.

Особенности обнаружения анионов.

13. Анализ неизвестного вещества.

14. Химическое равновесие в гомогенных системах. Степень и константа электролитической диссоциации.

Сильные и слабые электролиты. Активность, коэффициент 15.

активности.

16. Ионное произведение воды. Определение рН в ходе анализа.

Вычисление рН и рОН в водных растворах кислот и оснований.

17. Буферные системы в химическом анализе. Определение рН и рОН буферных систем.

18. Гидролиз солей в аналитической химии. Степень и константа гидролиза.

19. Произведение растворимости малорастворимого сильного электролита.

20. Окислительно-восстановительные равновесия в химическом анализе.

Окислительно-восстановительный потенциал.

21. Направленность протекания окислительно-восстановительных реакций.

22. Предмет и методы количественного анализа. Задачи количественного анализа. Классификация методов количественного анализа. Химические методы.

23. Точность аналитических определений. Ошибки систематические и случайные. Вычисление абсолютной и относительной погрешности.

24. Титриметрический анализ. Основные понятия и термины титриметрии.

25. Требования к реакциям в титриметрическом анализе. Приемы титрования (прямое, обратное, титрование заместителя).

26.Методы титриметрического анализа.

27. Первичные и вторичные стандартные растворы.

28. Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе.

29. Кислотно-основное титрование. Сущность метода.

30. Индикаторы кислотно-основного титрования.

31. Кривые кислотно-основного титрования.

32. Окислительно-воссстановительное титрование. Сущность метода.

33. Перманганатометрия. Определение железа в растворе соли Мора.

34. Комплексонометрия. Сущность метода. Индикаторы. Определение общей жесткости воды.

Какую навеску сульфата железа FeSO47H2O следует взять для 35.

определения в нем железа в виде Fe2O3 (считая норму осадка равной ~0,2 г)?

Какой объем 1 н. раствора ВаCl2 потребуется для осаждения иона SO 2, если растворено 2 г медного купороса с массовой долей примесей 5%? Учтите избыток осадителя.

Какой объем 0,1 н. HCl потребуется для осаждения серебра из навески 36.

AgNO3 массой 0,6 г?

Какой объем 0,5 н. раствора (NH4)2C2O4 потребуется для осаждения 37.

иона Са2+ из раствора, полученного при растворении СаСО3 массой 0,7 г?

Вычислите массовую долю (%) гигроскопической воды в хлориде 38.

натрия по следующим данным: масса бюкса 0,1282 г; масса бюкса с навеской 6,7698 г; масса бюкса с навеской после высушивания 6,7506 г.

Из навески соединения бария получен осадок ВаSO4 массой 0,5864 г.

39.

Какой массе: а) Ва; б) ВаО; в) ВаCl22Н2О соответствует масса полученного осадка?

40. После соответствующей обработки 0,9000 г сульфата калия-алюминия получено Al2О3 массой 0,0967 г. Вычислите массовую долю (%) алюминия в исследуемом веществе.

41. В чем отличия титриметрического анализа от гравиметрического?

42. Что такое точка эквивалентности, как ее определяют?

43. Чему равны молярные массы эквивалентов H2SO4, H2SO3, Mg(OH)2 и Ba(OH)2 в реакциях полной нейтрализации и в реакциях неполной нейтрализации?

44. Что такое титр раствора? Какова масса HNO3, содержащаяся в 500 мл раствора, если титр его равен 0,006300 г/мл?

45. Титр раствора HCl равен 0,003592 г/мл. Вычислите молярную концентрацию раствора.

46. Имеется 0,1205 н раствор H2SO4. Определите его титр.

47. На титрование 20,00 мл раствора HNO3 затрачено 15,00 мл 0,1200 н раствора NaOH. Вычислите концентрацию, титр и массу HNO3 в 250 мл раствора..

48. Какой объем 0,1500 н раствора NaOH пойдет на титрование: а) 21,00 мл 0,1133 н раствора HCl; б) 21,00 мл раствора HCl с титром 0,003810?

49.Какова молярная концентрация эквивалентов раствора H2C2O42H2O, полученного растворением 1,7334 г ее в мерной колбе вместимостью 250 мл?

50.Что такое первичные стандартные растворы?

51.Какую массовую долю (%) карбоната натрия Na2CO3 содержит образец загрязненной соды, если на нейтрализацию навески ее в 0,2648 г израсходовано 24,45 мл 0,1970 н HCl?

52. Навеску сильвинита 0,9320 г растворили и довели объем водой до 250 мл; взяли 25,00 этого раствора для титрования 0,01514 н раствором нитрата серебра; на титрование израсходовали 21,30 мл AgNO3. Вычислите массовую долю (%) хлорида калия в сильвините.

53. Липиды простые и сложные. Способы получения, химические свойства. Применение.

54. Фуран, тиофен, пиррол. Строение, химические свойсва, Реакция взаимного превращения гетероциклов.

55. Многоатомные спирты и фенолы. Физические и химические свойства. Качественные реакции.

56. Строение РНК. Постройте нуклеотид из D-рибозы, гуанина и фосфорной кислоты.

Типы РНК и их функции.

57. Спирты и фенолы. Определение, классификация, номенклатура. Способы получения.

Сравнительная характеристика химических свойств.

58. Исходя из аммиака и хлорэтана получите первичный, вторичный, третичный амины и четвертичную аммониевую соль. На вторичный амин подействуйте азотистой кислотой.

59. Галогенуглеводороды. Классификация, изомерия. Индуктивный эффект. Способы получения, химические свойства. Механизмы реакций SN1 и SN1.

60. Индол. Химические свойства, важнейшие природные представители.

4. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

4.1 Основная, дополнительная и нормативная литература а) Основная литература 1. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. «Неорганическая химия». М.: Высшая школа, 2004г. – 2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М. Высшая школа, 2006 г. – 743 с.

3. Глинка Н.Л. Общая химия, М. «Интеграл-Пресс», 2007 г. – 727 с.

4. Цитович И. К. «Курс аналитической химии» М.: ВШ., 2005 г. – 496 с.

5. Александрова Э.А., Гайдукова Н.Г. Аналитическая химия. Теоретические основы и лабораторный практикум. В 2-х кн. – Краснодар: КубГАУ, 2009.

6. И.И.Грандберг. Органическая химия. М.: Высшая школа, 2004, –480с.

7. В.Н.Заплишный. Органическая химия. Учебник для с/х вузов. -Краснодар: ГУП «Печатный двор Кубани», 1999, -366с.

3. В.Н.Заплишный, С.Н.Михайличенко. Лабораторный практикум по органической химии. Учебное пособие для студентов с/х вузов.: ГУП «Печатный двор Кубани», 2003, -278с б) Дополнительная литература Александрова Э.А., Демиденко О.А., Гергаулова Р.М. «Лабораторные и практические работы по общей и неорганической химии», Краснодар, КубГАУ, 2004г.с.

Некрасов Б.В. «Основы общей химии» в 2-ух томах, издание 4, Санкт-Петербург.:

Изд-во «Лань», 2003г.

Цитович И.К.«Курс аналитической химии».М.: Высшая школа, 2005г. – 496 с.

Александрова Э.А., Демиденко О.А.,«Химия металлов», Краснодар, КубГАУ, 2002г. – 339 с.

Александрова Э.А., Сидорова И.И., «Химия неметаллов» Краснодар, КубГАУ,2003г.- 300 с.

Александрова Э.А., Гайдукова Н.Г., Кошеленко Н.А., Ткаченко З.Н. Тяжелые металлы в почвах и растениях и их аналитический контроль. Краснодар, 2001г. – 166 с.

Александрова Э. А., Цимбал М. В. «Лабораторная работа с компьютерным моделированием кислотно-основного титриметрического анализа». Краснодар, КГАУ, 2002 г. – 43 с.

Гайдукова Н.Г., Сидорова И.И. «Основные понятия титриметри-ческого анализа», Краснодар, 2008 г. – 42 с.

Гайдукова Н.Г., Сидорова И.И. «Кислотно-основное титрование», Краснодар, 2008г. – 53 с.

Крешков А.П., Ярославцев А.А. Курс аналитической химии. Качественный анализ.

10.

– М.: Химия, 1981. – 416 с.

Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия. Аналитика. В 2-х кн.. – М.: Высш. шк., 11.

2001.

Золотов Ю. А., Дорохова Е. Н и др., «Основы аналитической химии» М., ВШ., 12.

2002 г. (в 2-х книгах).

13. А.Н.Несмеянов, Н.А.Несмеянов. Начала органической химии. Т.1,2. –М.: Химия, 1970.

14. К. Ингольд. Теоретические основы органической химии. –М.: Мир. 1973, - 1055с.

15. Р.Морисон, Р.Бойд. Органическая химия. М.: Мир, 1974. –1133с.

16. Общая органическая химия./Под редакцией Д.Бартона и У.Д.Оллиса. Перевод с англ.под редакцией Н.К.Кочеткова и др./ М.: Химия, т.1-12. 1981-1988гг.

17. В.Н.Заплишный. Лабораторный практикум по органической химии. М.: Колос, 1995. – 128с 4.2. Перечень учебно-методической документации по дисциплине Александрова Э.А., Сидорова И.И., Кошеленко Н.А. «Строение атома и периодическая система Д.И.Менделеева», Краснодар, КГАУ, 2001 г.- 44 с.

Александрова Э.А. «Энергетика химических процессов», Краснодар, КГАУ, 1998 г.

– 23 с.

3. Александрова Э.А., Наумова Г.М. «Кинетика химических реакций и катализ», Краснодар, КГАУ, 2002г. – 72 с.

4. Александрова Э.А., Сидорова И.И. «Растворы электролитов и неэлектролитов», Краснодар, КГАУ, 1996 г. – 25 с.

5. Александрова Э.А,, Ткаченко З.Н. «Методические разработки по коллоидной химии», Краснодар, КГАУ, 1995 г. – 13 с.

6. Александрова Э.А., Тимофеева И.Ю. «Гидролиз солей», Краснодар, КГАУ, 2000 г. – 15 с.

7. Александрова Э.А. «Водородный показатель растворов и его роль в сельскохозяйственной практике», Краснодар, КГАУ, 2001 г. – 36 с.

8. Александрова Э.А., Демиденко О.А., Наумова Г.М. «Окислительновосстановительные реакции», Краснодар, КГАУ, 1997 г.- 21 с.

9. Александрова Э.А., Кошеленко Н.А., Ахрименко В.Е., Гергаулова Р.М. «Элементы 1А подгруппы и их соединения», Краснодар, КГАУ. 2001 г. – 22 с.

10. Александрова Э.А,, Демиденко О.А., Гергаулова Р.М, «Элементы II-А подгруппы и их соединения», Краснодар, КГАУ, 2001 г. – 21 с.

11. Александрова Э.А., Ткаченко З.Н,, Гергаулова Р.М. «Химия элементов IV – А подгруппы», Краснодар, КГАУ, 1998 г.- 19 с.

12. Александрова Э.А., Кошеленко Н.А., Тимофеева И.Ю., Гергаулова Р.М, «Химия элементов V-А подгруппы», Краснодар, КГАУ, 1997 г.- 35 с.

13. Александрова Э.А., Абаева С.С.. Сидорова И.Ю. «Химия р-элементов VI-А подгруппы», Краснодар, КГАУ, 1998 г. – 24 с.

14. Александрова Э.А., Тимофеева И.Ю. «Химия элементов VII-А подгруппы», Краснодар, КГАУ, 1997 г. – 23 с.

15. Александрова Э.А., Демиденко О.А., Макарик Т.Е. «Индивидуальные задания для самостоятельной работы студентов по химии», 2-е изд., Краснодар, КГАУ, 1999 г. – 48 с.

16. Э.А.Александрова, Н.Г.Гайдукова, Н.А.Кошеленко, З.Н.Ткаченко. Тяжелые металлы в почвах и растениях и их аналитический контроль. Краснодар, 2001г. – 166 с.

17. Александрова Э.А., Есипова М.В. «Учебно-методическое пособие для подготовки к занятиям по неорганической химии и текущего самоконтроля с применением персонального компьютера» (обучающая и контролирующая компьютерная программа), Краснодар, КГАУ, 2001 г. – 23 с.

18. Александрова Э.А., Демиденко О.А. «Химия металлов», Краснодар, КубГАУ, 2002г. – 339 с.

19. Э.А.Александрова, И.И.Сидорова, «Химия неметаллов» Краснодар, КубГАУ,2003г. – 300 с.

20. Э.А.Александрова, М.В. Цымбал. Лабораторная работа с компьютерным моделированием кислотно-основного титриметрического анализа., Краснодар, КГАУ, 2002 г. – 43 с.

21. Александрова Э.А., Демиденко О.А., Гергаулова Р.М. Лабораторные и практические работы по общей и неорганической химии. Краснодар, 2004 г. – 551 с.

22.Н.Г. Гайдукова, Е.А. Кайгородова. Вода и её использование в технике, быту, сельском хозяйстве. Краснодар, Труды КубГАУ, 2008г. – 151 с.

Краснодар, КубГАУ, 2007г. – 114 с.

24. Гайдукова Н.Г., Сидорова И.И. Основные понятия титриметрического анализа.

(Учебно-методическая разработка по аналитической химии) Краснодар, 2008г. – 42 с.

25. Александрова Э.А., Демиденко О.А., Тимофеева И.Ю., Попов И.Б. Индивидуальные задания для самостоятельной работы студентов по химии. (учебно-методическая разработка для студентов инженерных и экономического факультетов) Краснодар, 2006. – 65 с.

26. В.Н.Заплишный. Органическая химия. Учебник для с/х вузов. -Краснодар: ГУП «Печатный двор Кубани», 1999, -366с.

27. В.Н.Заплишный, С.Н.Михайличенко. Лабораторный практикум по органической химии. Учебное пособие для студентов с/х вузов.: ГУП «Печатный двор Кубани», 2003, -278с.

5. ПЕРЕЧЕНЬ ПРОГРАММНОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ

1. База тестов по неорганической и аналитической химии в оболочке «АСТ» в глобальной сети КубГАУ, доступ для студентов в читальном зале и компьютерных классах университета.

2. Базы данных в программе Power Point мультимедийных презентации к лекциям для студентов направления 110202.65 по дисциплине «Химия»

6. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

1. Специализированная лекционная аудитория (Л.А.) на 100 чел. (412 Зоо) Лабораторный стол для проведения опытов Пульт управления зашториванием окон Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в Наглядное пособие «Ряд стандартных электродных потенциалов»

2. Специализированная лаборатория для подготовки лекционных опытов (СЛЛО) Шкафы для хранения приборов, наглядных пособий Стеллажи для размещения наглядных пособий (таблиц, рисунков) Лабораторная посуда, необходимая для проведения демонстрационных 3. Лаборатории по неорганической и аналитической химии (6 лабораторий) (ЛНАХ) Лабораторная мебель и техсредства в лабораториях /130, 132, 231-234, (зф) / Стол преподавателя Стул преподавателя Стол аудиторный, покрытый плиткой Стол аудиторный, двухместный, покрытый пластиком Стулья аудиторные, круглые, без спинки 3. 4. Лабораторное оборудование, приборы и реактивы Штативы для пробирок Штативы металлические для бюреток Фарфоровые ступки Набор реактивов: HCl, HNO3-, NaOH, KOH, NH4OH, KCl, NaCl, Na2CO3, 4. NaHCO3, CaCO3, NaNO2, MgCl2., NH4Cl, CaSO4, Na2SO4, NiSO4, CoCl2, CuSO4, FeCl3, NH4CNS, K4[Fe(CN)6], K3[Fe(CN)6], Na[Sb(OH)6], дефиниламин, Реактив Несслера, Cr2(SO4)3, Al2(SO4)3, молибденовая жидкость, Ca(OH)2, K2Cr2O7, соль Мора, AgNO