1

Рабочая программа учебной дисциплины разработана на основе

Федерального государственного образовательного стандарта (далее – ФГОС)

по специальности среднего профессионального образования 260103

«Технология хлеба, кондитерских и макаронных изделий».

Организация-разработчик: Финансово-технологический колледж

ФГБОУ ВПО «Саратовский государственный аграрный университет имени

Н.И. Вавилова».

Разработчики: Голубева Елена Александровна, к.с.-х.н., преподаватель Рассмотрена на заседании цикловой комиссии технологических дисциплин протокол № 1 от « 28» августа 2013 года.

Рекомендована методическим Советом колледжа к использованию в учебном процессе по специальности 260103 Технология хлеба, кондитерских и макаронных изделий протокол № 1 от «29» августа 2013 года.

Утверждена Советом колледжа протокол № 1 от «30» августа года.

1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Химия 1.1. Область применения программы Рабочая программа учебной дисциплины является частью основной профессиональной образовательной программы в соответствии с ФГОС по специальности среднего профессионального образования (далее СПО) 260103 «Технология хлеба, кондитерских и макаронных изделий».

Рабочая программа учебной дисциплины может быть использована в дополнительном профессиональном образовании и профессиональной подготовке работников в области организации и ведения технологических процессов производства молока и молочных продуктов.

1.2. Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы:

обязательная часть математического и общего естественнонаучного цикла дисциплины «Химия».

1.3. Цели и задачи дисциплины – требования к результатам освоения дисциплины:

В результате освоения дисциплины обучающийся должен уметь:

применять основные законы химии для решения задач в области профессиональной деятельности;

использовать свойства органических веществ, дисперсных и коллоидных систем для оптимизации технологического процесса;

описывать уравнениями химических реакций процессы, лежащие в основе производства продовольственных продуктов;

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции;

использовать лабораторную посуду и оборудование;

выбирать метод и ход химического анализа, подбирать реактивы и аппаратуру;

проводить качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений;

выполнять количественные расчеты состава вещества по результатам измерений;

соблюдать правила техники безопасности при работе в химической лаборатории;

В результате освоения дисциплины обучающийся должен знать:

основные понятия и законы химии;

теоретические основы органической, физической, коллоидной химии;

понятие химической кинетики и катализа;

классификацию химических реакций и закономерности их протекания;

обратимые и необратимые химические реакции, химическое равновесие, смещение химического равновесия под действием различных факторов;

окислительно-восстановительные реакции, реакции ионного обмена;

гидролиз солей, диссоциацию электролитов в водных растворах, понятие о сильных и слабых электролитах;

тепловой эффект химических реакций, термохимические уравнения;

характеристики различных классов органических веществ, входящих в состав сырья и готовой пищевой продукции;

свойства растворов и коллоидных систем высокомолекулярных соединений;

дисперсные и коллоидные системы пищевых продуктов;

роль и характеристики поверхностных явлений в природных и технологических процессах;

основы аналитической химии;

основные методы классического количественного и физикохимического анализа;

назначение и правила использования лабораторного оборудования и аппаратуры;

методы и технику выполнения химических анализов;

приемы безопасной работы в химической лаборатории.

1.4. Количество часов на освоение программы дисциплины:

максимальной учебной нагрузки обучающегося 225 часа, в том числе:

обязательной аудиторной учебной нагрузки – 150 часов;

самостоятельной работы – 75 часа.

СОДЕРЖАНИЕ

1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ

ДИСЦИПЛИНЫ

2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ

ДИСЦИПЛИНЫ

3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ

УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ

УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

2. СТРУКТУРА И ПРИМЕРНОЕ СОДЕРЖАНИЕ

УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего) в том числе:

Самостоятельная работа обучающегося (всего) в том числе:

решение задач и составление уравнения реакций Наименование Содержание учебного материала, лабораторные и практические Объем Уровень Основные понятия и законы химии.

Строение атома и реакционная способность веществ.

Введение в дисциплину 1 Цель и задачи дисциплины «Химия». Техника безопасности при 2 «Химия» работе с химической посудой и химическими веществами. Входной Основные понятия и 1 Основные понятия химии: атом, молекула, атомные и молекулярные законы химии массы, простое и сложное вещество, количество вещества, молярная масса, химическая реакция, эквивалент, качественный и количественный постоянства состава, кратных отношений, эквивалентов, простых объемных отношений, закон Авогадро, относительная плотность газов.

1. Решение задач с использованием законов сохранения массы вещества, Основные Элементарные частицы, атомное ядро, изотопы, понятие элемента.

представления о Основы квантовой механики: корпускулярно-волновой дуализм Луи-дестроении атома Бройля, принцип неопределенности Гейзенберга, волновая функция, электронных орбиталей. Правила заполнения электронных орбиталей:

1. Составление электронных и электронно-графических формул элементов Периодический закон Периодический закон и периодическая система в представлении Д.И.

и периодическая Менделеева. Периодическая таблица химических элементов – система Д.И. графическое изображение периодического закона.

Менделеева. Современная формулировка. Сущность закона Мозли. Периодический электрону, электроотрицательность. Периодичность изменения свойств 2. Практическое применение периодической системы элементов Д.И.

Менделеева – генетическая связь неорганических соединений Теоретические основы физической химии Химическая связь и 1 Условие образования химической связи. Энергия и длина связи.

строение молекул Валентность. Основное и возбужденное состояние атома.

образования ковалентной связи. Электроотрицательность. Свойства Кратность связи. Гибридизация орбиталей. Молекулярные и атомные насыщаемости, поляризация ионов. Ионные кристаллические решетки.

Межмолекулярные Водородная связь. Условия образования водородной связи.

взаимодействия и Особенности свойств веществ с ассоциированными молекулами.

фазовые состояния Металлическая связь. Электронное строение и особенности свойств Основы химической 1 Термодинамика. Основные понятия и определения. Внутренняя 2 термодинамики. энергия. Первый закон термодинамики. Закон сохранения энергии.

(разложения), сгорания. Факторы, влияющие на тепловой эффект физический смысл, значение, характеристика. Свободная энергия системы. Изобарно-изотермический и изохорно-изотермический 1. Расчет энтальпии индивидуальных веществ, максимальной работы расширения и изменения энтальпии, тепловых эффектов реакций.

Определение работы и тепла в термодинамических процессах.

2. Расчет энтропии по уравнениям химических реакций. Расчет стандартной Основы химической Скорость химической реакции. Закон действия масс. Константа кинетики скорости реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Правило Вант-Гоффа. Активированный комплекс. Энергия активации. Уравнение Условие химического равновесия. Константа равновесия реакции.

Способы выражения. Зависимость константы равновесия от различных факторов. Уравнение изобары и изохоры химической реакции. Факторы, 2. Определение констант равновесия исходных и равновесных 3. Влияние различных факторов на смещение химического равновесия Фазовое равновесие 1 Основные понятия фазового равновесия. Правило фаз Гиббса. Тема 2.6.

Растворы Истинные растворы. Типы растворов, способы выражения состава неэлектролитов раствор (концентрация). Растворимость, произведение растворимости.

сольваты. Насыщенные растворы, ненасыщенные и пересыщенные осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Давление пара растворов (I 1. Определение молярной концентрации эквивалента гидроксида натрия 2. Определение и расчет температур замерзания и кипения растворов.

Тема 2.7.

Растворы Особенности свойств растворов кислот, оснований, солей, электролитов изотонический коэффициент. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Электролиты. Сила электролитов, степень диссоциации, Гидролиз солей. Константа гидролиза. Произведение растворимости растворения осадков. Ионные уравнения реакций. Буферные системы 3. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Определение влияния 1. Сообщение на тему «Практическое применение гидролиза соли и ионных Окислительно- Степень окисления элементов, правила ее вычисления. Окислительновосстановительные восстановительные реакции, окислители, восстановители. Типы реакции. окислительно-восстановительных реакций (межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования). Составление уравнений 1. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций 2. Окислительно-восстановительные свойства перманганата калия в 1. Реферат «Окислительно-восстановительные реакции в современном 2. Реферат «Использование перманганата калия в жизни человека»

Предмет и основные Предмет электрохимии. Электрохимическая система, электрод.

понятия Электродвижущая сила электрохимической реакции. Электродный потенциал. Водородный электрод, стандартный потенциал водородного электрохимии.

Электрохимические растворов, последовательность разрядки ионов. Законы Фарадея.

аккумулятора, реакции, протекающие в свинцовом аккумуляторе при Коррозия металлов. 1 Понятие коррозии. Классификация коррозионных процессов. 2 Защита от коррозии. Факторы, определяющие интенсивность коррозии. Механизм Теоретические основы органической химии Углеводороды Предельные углеводороды. Химические свойства. Способы получения.

Составление структурных формул изомеров углеводородов. Название Производные Спирты, фенолы, простые эфиры. Химические свойства. Способы углеводородов с одной получения.

или несколькими Альдегиды и кетоны. Химические свойства. Способы получения.

функциональными Карбоновые кислоты. Химические свойства. Способы получения.

группами Оксикислоты. Химические свойства. Способы получения.

2. Составление схем уравнений отражающих химические свойства и Подготовка презентации на тему: «Использование производных углеводородов с одной или несколькими функциональными группами в Биоорганические 1 Белки. Жиры. Углеводы. Витамины и ферменты. Гетероциклические 1. Презентация на тему: «Систематизация, обобщение биоорганических Коллоидная химия Коллоидная химия. Общие сведения о дисперсных системах. Характерные признаки Дисперсные системы дисперсных систем. Методы получения дисперсных систем.

Поверхностные Общие положения адсорбции. Классификация адсорбционных явления. Адсорбция процессов. зависимость поверхностного натяжения от природы и 1. Измерение поверхностного натяжения методом Ребиндера.

Лиофобные золи – Получение и очистка коллоидных растворов коллоидные растворы Оптические свойства коллоидных растворов 1. Получение и коагуляция золя железа методом конденсации системы – коллоидные 1. Классификация коллоидных ПАВ. Свойства растворов ПАВ и их поверхностно- применение.

2. Критическая концентрация мицеллообразования и ее определение.

активные вещества 4. Изучение процесса набухания резины в органическом растворителе по Микрогетерогенные 1 Суспензии, эмульсии, пены, аэрозоли, порошки. Классификация. 2 системы Методы получения. Основные характеристики. Практическое и реологические Структурообразование в дисперсных системах. Структуры свойства дисперсных коагуляционные и конденсационно-кристаллизационные. Особенности систем структурообразования в растворах ВМС. Студни и студнеобразование.

дисперсных систем по их реологическому поведению Реологические 1. Реферат на тему: «Реологические свойства хлебобулочных изделий»

аналитической химии Аналитическая классификация ионов. Групповые реагенты. Дробный и Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, и отдельные Гравиметрический 1 Гравиметрический анализ – сущность и методы. Условия осаждения, 2 анализ вычисления в гравиметрическом анализе анализ 1. Основные понятия и термины, общие приемы.

2. Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе.

1. Использование титриметрического анализа для определения качества 2. Применение индикаторов в титриметрическом анализе Кислотно-основное 1 Сущность кислотно-основного титрования. Индикаторы. Кривые 2 титрование кислотно-основного титрования. Порядок титрования. Источники 2.Органические кислоты и современная пищевая промышленность.

титрование Практическое занятие Окислительно- 1 Сущность метода. Методы титрования. Индикаторы и кривые 2 восстановительное титрования. Перманганатометрическое титрование – сущность метода.

Общая характеристика 1 Классификация методов анализа. Метрологические характеристики 2 физико-химических инструментальных методов анализа методов анализа оптические методы 1. Определение натрия или калия в пищевых продуктах анализа 2. Определение хлорида натрия в пищевых продуктах 3. Суммарное определение свободного и связанного рибофлавина в методы анализа 1. Определение амилозы в крахмале 2. Применение кондуктометрического титрования для кислотно-основных методы анализа 1. Качественный анализ смеси катионов 2. Качественный анализ смеси простейших аминокислот биологически продуктов.

активные добавки в Вещества, повышающие влагоудерживающую способность продукта.

пищевой Вещества, улучшающие вкус продуктов.

промышленности Вещества, используемые в качестве дополнительных источников белка исследований 1. Определение влажности пищевых продуктов 2. Определение концентрации поваренной соли 3. Определение нитритов с цветной шкалой растворов нитрита натрия Для характеристики уровня освоения учебного материала используются следующие обозначения:

1. – ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств);

2. – репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством) 3. – продуктивный (планирование и самостоятельное выполнение деятельности, решение проблемных задач)

3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ ДИСЦИПЛИНЫ

3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению Реализация программы дисциплины требует наличия химической лаборатории (учебного кабинета «Химия») Оборудование химической лаборатории (учебного кабинета): посадочные места по количеству учащихся; рабочее место преподавателя, раковина, вытяжной шкаф, газовая горелка или спиртовка, рН-метры, титровальная установка, фотоколориметр, средства тушения пожара.

Технические средства обучения: доска, наглядные пособия, персональный компьютер для преподавателя, слайд-лекции, мультимедийный проектор, экран, интерактивная доска, телевизор с ЖК экраном.

3.2. Информационное обеспечение обучения Перечень рекомендуемых учебных изданий, дополнительной литературы:

1. Артеменко А.И. Органическая химия: Учебник для студентов в СПО. [Текст] / - А.И. Артеменко – М: Высшая школа, 2001.

2. Нечав А.П., Трауберг С.Е., Кочеткова А.А. и др. Пищевая химия [Текст] / - А.П. Нечаева – СПб.: ГРИОРД, 2001.

3. Гельфман М.И., Ковалевич О.В., Юстратов В.П. Коллоидная химия [Текст] / М.И. Гельфман – СПб.: «Лань», 2010. – 336 с.

4. Александров Э.А., Гайдуков Н.Г. Аналитическая химия.

Теоретические основы и лабораторный практикум: В 2 кн. Кн.1.

Химические методы анализа [Текст] / Э.А.Александров – М.:

«КолосС», 2011. – 549 с.

5. Александров Э.А., Гайдуков Н.Г. Аналитическая химия.

Теоретические основы и лабораторный практикум: В 2 кн. Кн.2.

Физико-химические методы анализа [Текст] / Э.А.Александров – М.:

«КолосС», 2011. – 551 с.

6. Гельфман М.И., Юстратов В.П. Химия [Текст] / М.И. Гельфман – СПб.: «Лань», 2003. – 480 с.

4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ

Контроль и оценка результатов освоения дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических и теоретических занятий, тестирования, а также выполнения учащимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.

(освоенные умения, усвоенные знания) результатов обучения 1. применять основные законы химии Экспертная оценка на практическом для решения задач в области занятии.

профессиональной деятельности;

2. использовать свойства Экспертная оценка на практическом органических веществ, дисперсных и занятии.

коллоидных систем для оптимизации технологического процесса;

3. описывать уравнениями Экспертная оценка на практическом химических реакций процессы, занятии.

лежащие в основе производства продовольственных продуктов;

4. проводить расчеты по химическим Экспертная оценка на практическом формулам и уравнениям реакции; занятии.

5. использовать лабораторную посуду Экспертная оценка на практическом 6. выбирать метод и ход химического Зачет (практическая часть) анализа, подбирать реактивы и аппаратуру;

7. проводить качественные реакции Зачет (практическая часть) на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений;

8. выполнять количественные расчеты Экспертная оценка на практическом состава вещества по результатам занятии.

измерений;

10. соблюдать правила техники Зачет (практическая часть) безопасности при работе в химической лаборатории;

1. основные понятия и законы химии; Устный опрос 2. теоретические основы органической, Тестирование физической, коллоидной химии;

3. понятие химической кинетики и Устный опрос катализа;

4. классификацию химических реакций Письменная работа и закономерности их протекания;

5. обратимые и необратимые Письменная работа химические реакции, химическое равновесие, смещение химического равновесия под действием различных факторов;

6. окислительно-восстановительные реакции, реакции ионного обмена;

7. гидролиз солей, диссоциацию Письменная работа электролитов в водных растворах, понятие о сильных и слабых электролитах;

8. тепловой эффект химических Тестирование реакций, термохимические уравнения;

9. характеристики различных классов Тестирование органических веществ, входящих в состав сырья и готовой пищевой продукции;

10. свойства растворов и коллоидных Практическая работа систем высокомолекулярных соединений;

11. дисперсные и коллоидные системы Письменная работа пищевых продуктов;

12. роль и характеристики Тестирование поверхностных явлений в природных и технологических процессах;

12. основы аналитической химии; Устный опрос 13. основные методы классического Практическая работа количественного и физикохимического анализа;

14. назначение и правила Тестирование использования лабораторного оборудования и аппаратуры;

15. методы и технику выполнения Практическая работа химических анализов;

16. приемы безопасной работы в Тестирование химической лаборатории.