1

Пояснительная записка.

7 класс.

Нормативно-правовые документы, на основании которых разработана программа:

Рабочая программа разработана на основе: Федерального компонента

государственного стандарта среднего (полного) общего образования по химии в

соответствии с существующей концепцией химического образования; примерной программы по химии основного общего образования; федерального перечня учебников, рекомендованных Министерством образования РФ к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях; базисного учебного плана; программы для общеобразовательных учреждений: «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» Она определяет содержание курса химии и предназначается для использования в 7-х классах с профильным изучением химии.

Программа корректирует содержание предметных тем государственного образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по разделам и темам курса.

Сведения о программе:

Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает примерное распределение учебных часов по основным разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В рабочей программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.

Рабочая программа выполняет две основные функции:

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.

Рабочая программа содействует сохранению единого образовательного пространства и предоставляет широкие возможности для реализации различных подходов к построению курса химии в старшей школе на профильном уровне.

Структура документа Рабочая программа включает три раздела: пояснительную записку; основное содержание с примерным распределением учебных часов по разделам курса и возможную последовательность изучения тем и разделов; требования к уровню подготовки выпускников средней (полной) школы по химии на углубленном уровне.

Цели обучения химии:

• формирование представлений о химии как универсальном языке науки, средстве моделирования явлений и процессов, о методах химии;

• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи обучения:

• приобретение химических знаний и умений;

• овладение обобщенными способами мыслительной, творческой деятельностей;

• освоение компетенций (учебно-познавательной, коммуникативной, рефлексивной, личностного саморазвития, ценностно-ориентационной) и профессионально-трудового выбора.

Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни;

Формирование умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни;

Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;

Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на профильном уровне являются:

- умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);

определение сущностных характеристик изучаемого объекта;

умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;

- оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде;

- выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований;

- использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности;

умение характеризовать неорганические вещества, материалы и химические реакции в неорганической химии; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

умение примененять полученные знания и умения для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решать практических задачи в повседневной жизни; предупреждать явления, наносящие вред здоровью человека и окружающей среде; проведить исследовательские работы; сознательно выбирать профессию, связанною с химией.

Результаты обучения Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваиваются и воспроизводятся учащимися.

Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, изучать, распознавать и описывать, выявлять, сравнивать, определять, анализировать и оценивать, проводить самостоятельный поиск необходимой информации и т.д.

В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

Место предмета в БУП: данная программа рассчитана на 105 учебных часов.

Особенность преподавания предмета в данной школе: предмет химия преподается на углублённом уровне, начиная с 8 класса (в качестве эксперимента – с 7 класса). В 7 классе – 3 часа в неделю за счет компонента образовательного учреждения.

В рамках программы 7 класса на конец учебного года учащиеся должны знать и уметь:

Знать основные понятия и законы химии (понятия о веществах, химических элементах, химических формулах, физических и химических явлениях, химических реакциях, условиях их возникновения и течения, химических уравнениях), закон постоянства состава веществ, закон сохранения массы веществ, газовые законы (закон Авогадро, закон объёмных отношений газов в химических реакциях);

Знать основные положения атомно-молекулярного учения, объяснять его роль в создании современной теории строения атома;

Понимать уровни организации веществ;

Знать строение атома: состав атомных ядер и современные представления об электронном строении атома, иметь понятие о квантовых числах, s-, p-, d-, fэлементах, уметь составлять электронные и электронно-графические формулы для элементов I, II, III, IV периодов в невозбуждённом и возбуждённом состоянии;

Знать периодический закон химических элементов Д. И. Менделеева, историю его открытия, биографию великого учёного. Понимать структуру периодической системы и основные её закономерности. Знать значение периодического закона для развития науки, формирования диалектико-материалистических представлений о природе и её познании;

Уметь давать характеристику химических элементов на основании положения в периодической таблице, давать сравнительную характеристику элементов, располагающихся в одном периоде и одной группе (главной подгруппе). Определять характер свойств простых веществ, образованных данным элементом.

Знать основные виды химической связи, способы образования ионной и ковалентной связи.

Уметь составлять электронные и графические схемы образования веществ с ионной и ковалентной связью.

Понимать зависимость кристаллического строения вещества от характера Знать понятия моль, молярная масса, относительная молекулярная масса, молярный объём, уметь проводить соответствующие расчёты;

Знать классификацию химических реакций по числу и составу вступающих в реакцию и образующихся веществ, уметь определять типы химических реакций;

Знать понятия: чистые вещества и смеси, однородные и неоднородные смеси, способы разделения смесей;

Знать состав воздуха, основные факторы, влияющие на загрязнение воздуха;

Знать строение молекулы воды, физические и химические свойства, получение, применение, способы очистки воды, проблемы охраны водоёмов;

Знать основные классы неорганических соединений: состав (уметь составлять формулы кислот, оснований, оксидов, солей), классификацию, свойства, способы получения, технику безопасности при работе с кислотами и щелочами;

Уметь составлять уравнения реакций превращений одних веществ в другие, отражающие генетическую взаимосвязь между основными классами неорганических соединений;

Иметь понятие о растворах. Знать типы растворов, объяснять зависимость растворимости веществ от различных факторов и тепловые явления при Знать способ выражения концентрации растворов – массовую долю растворённого вещества;

Уметь вычислять относительную молекулярную массу вещества, молярную массу вещества, определять количество вещества по массе и объёму, объём газов по их количеству, относительную плотность газов, число структурных единиц в данной порции вещества, массовую долю элементов в веществе.

Проводить расчёты по химическим уравнениям, а так же расчёты по уравнениям Уметь определять массовую долю растворённого вещества, проводить расчёты с использованием кристаллогидратов;

Знать технику безопасности при работе с химическим оборудованием и Уметь пользоваться химической посудой, проводить опыты с использованием нагревания, разделять смеси с помощью выпаривания, фильтрования, отстаивания, дистилляции и т. д.

Уметь готовить растворы различной концентрации, выращивать кристаллы Содержание программы и требования к уровню подготовки учащихся Тема 1. Введение. Первоначальные химические понятия. (7 часов) Предмет и задачи химии. Место химии среди естественных наук. Роль химии в жизни человека. Познавательное и народно-хозяйственное значение химии. Вещества. Свойства веществ. Простые и сложные вещества.

Химические элементы. Знаки химических элементов. Происхождение названий химических элементов.

Химические формулы. Индекс. Коэффициент, запись и чтение формул.

Явления физические и химические. Химические реакции. Признаки химических реакций. Условия возникновения и течения реакций.

Д. О.: Примеры физических и химических явлений: изменения, происходящие при нагревании и изменении формы стеклянной трубочки, медной пластинки, кипячении воды, обугливании сахара, горении парафина и магния, взаимодействие соляной кислоты с мрамором, помутнение известковой воды, разложение малахита, замещение меди в растворе сульфата меди (II) железом.

Лабораторная работа 1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами: поваренной соли, сахара, воды, алюминия, цинка, железа, меди.

Практическая работа 1. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории. Знакомство с лабораторным оборудованием. Приёмы работы со спиртовкой и лабораторным штативом.

Практическая работа 2. Физические и химические явления. Признаки химических реакций. ( Кипячение воды в пробирке. Наблюдение за изменениями, происходящими с кусочком сахара при обугливании и горящей свечой, прокаливание медной проволоки).

Требования к уровню подготовки:

Знать важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, химические формулы, атом, молекула; знаки химических элементов; технику безопасности при работе с химическими реактивами и оборудованием.

Уметь называть химические элементы, обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; отличать физические явления от химических.

Тема 2. Строение атома (12 часов) Атомно- молекулярное учение. Роль М. В. Ломоносова и Д. Дальтона в создании основ атомно- молекулярного учения. Краткое знакомство с жизнью и деятельностью великих учёных.

Уровни организации веществ.

Доказательства сложного строения атома. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Открытие элементарных частиц. Состав атомных ядер: протон, нейтрон, массовое число. Относительная атомная масса. Изотопы, изобары.

Современные представления об электронном строении атома. Квантовые числа. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням. Понятие об s-, p-, d-, f- элементах. Ряд наименьшего запаса энергии электронов. Правило Гунда.

Запрет Паули. Электронные и электронно- графические схемы строения атомов.

Невозбуждённое и возбуждённое состояние атомов, валентность. Понятие иона.

Образование ионов из атомов.

Требования к уровню подготовки:

Знать основные положения атомно-молекулярного учения, понимать уровни организации веществ, знать строение атома, иметь понятие о квантовых числах, s-, p-, d-, f-элементах, знать, что такое ион.

Уметь объяснять роль атомно-молекулярного учения в создании современной теории строения атома; составлять электронные и электронно-графические формулы для элементов I,II, III, IV периодов в невозбужденном и возбужденном состояниях.

Тема 3. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.

И. Менделеева (9 часов) Доменделеевские классификации химических элементов. Открытие закона Д. И.

Менделеевым. Формулировки периодического закона. Структура периодической системы.

Физический смысл порядкового номера, номера периода, номера группы. Изменение свойств атомов элементов (относительной атомной массы, заряда ядра, радиуса атома, электроотрицательности) и свойств простых веществ, образованных элементами, в группах и периодах.

Значение Периодического закона для понимания научной картины мира, развития науки и техники. Научный подвиг Д. И. Менделеева. Биография великого учёного.

Требования к уровню подготовки:

Знать периодический закон химических элементов Д. И. Менделеева, историю его открытия, биографию великого учёного; понимать структуру периодической системы и основные её закономерности; знать значение периодического закона для развития науки, формирования диалектико-материалистических представлений о природе и её познании;

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; определять характер свойств простых веществ, образованных данным элементом.

Тема 4. Химическая связь (8 часов) Причины образования химических связей между атомами элементов. Типы химических связей: ионная, ковалентная, водородная, металлическая. Влияние типа химической связи на свойства веществ. Понятие о кристаллическом строении вещества, кристаллические решётки. Ионная связь. Понятие об электроотрицательности. Схемы образования ионных соединений.

Ковалентная неполярная и полярная химическая связь. Составление схем образования веществ с ковалентной связью. Степень ионности ковалентной связи.

Понятие о металлической связи.

Д. О.: Модели кристаллических решёток хлорида натрия, алмаза, графита, металлов, углекислого газа, йода.

Требования к уровню подготовки:

Знать основные виды химической связи, способы образования ионной и ковалентной связи; понимать зависимость кристаллического строения вещества от характера связи Уметь составлять электронные и графические схемы образования веществ с ионной и ковалентной связью; уметь характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ.

Тема 5. Основные законы химии. Количественные отношения в химии (16 часов) Химические формулы. Составление формул бинарных соединений по валентности.

Определение валентности по формулам. Закон постоянства состава веществ.

Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ. Составление химических уравнений и расстановка коэффициентов в соответствии с законом сохранения массы веществ.

Моль - единица количества вещества. Молярная масса. Относительная молекулярная масса. Вычисление молярной массы веществ. Определение количества вещества по массе и массы вещества по количеству. Вычисление массовой доли элементов в веществе и соотношения масс элементов в веществе. Расчёты по химическим уравнениям.

Газовые законы. Закон Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов.

Закон объёмных отношений газов в химических реакциях.

Расчётные задачи с использованием законов. Определение молекулярных масс газообразных веществ:

а) по относительной плотности газа; б) по молярному объёму; в) по уравнению Менделеева-Клапейрона.

Д.О.: Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ в результате химических реакций, некоторые металлы и неметаллы количеством в 1 моль, 1 ммоль, кмоль.

Требования к уровню подготовки:

Знать основные законы химии (закон постоянства состава, закон сохранения массы веществ, закон Авогадро, закон объемных отношений газов); знать понятия моль, молярная масса, относительная молекулярная масса, молярный объём.

Уметь составлять формулы неорганических соединений, уравнения химических реакций, определять валентность и степень окисления элемента в соединениях; проводить расчёты, используя основные законы химии, а так же расчеты по уравнениям реакций.

Уметь вычислять относительную молекулярную массу вещества, молярную массу вещества, определять количество вещества по массе и объёму, объём газов по их количеству, относительную плотность газов, число структурных единиц в данной порции вещества, массовую долю элементов в веществе. Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Тема 6. Типы химических реакций (5 часов) Понятие о типах химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена.

Д.О.: 1. Электролиз воды, разложение нитратов, перманганата калия, гидроксида меди Взаимодействие щелочных металлов с водой, взаимодействие цинка и алюминия с растворами соляной и серной кислот, взаимодействие металлов с растворами солей, Взаимодействие растворов щелочей, окрашенных фенолфталеином, с растворами кислот, взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, соляной кислоты с нитратом серебра и т.д.

Лабораторная работа 4: Реакция соединения: окисление меди. Реакция разложения:

разложение малахита. Реакция замещения: вытеснение меди из раствора сульфата меди железом.

Требования к уровню подготовки:

Знать классификацию химических реакций по числу и составу вступающих в реакцию и образующихся веществ, Уметь определять типы химических реакций; расставлять коэффициенты в уравнения химических реакций. Уметь определять возможность протекания реакций ионного обмена до конца.

Тема 7. Чистые вещества и смеси. Воздух (5 часов) Понятие о чистых веществах и смесях. Отличие смесей от химических соединений.

Однородные и неоднородные смеси. Способы разделения смесей.

Практическая работа 3 «Овладение навыками разделения неоднородных и однородных смесей».

Воздух, его состав. История открытия состава воздуха. Опыты по доказательству состава воздуха. Основные факторы, влияющие на загрязнение воздуха. Экологические аспекты.

Д.О.: Взрыв смеси водорода с воздухом. Различные образцы смесей. Способы разделения смесей, дистилляция воды.

Опыты, демонстрирующие состав воздуха (горение свечи и сжигание фосфора под стеклянным колпаком.) Требования к уровню подготовки:

Знать понятия чистые вещества и смеси, однородные и неоднородные смеси, способы разделения смесей; знать состав воздуха, основные факторы, влияющие на загрязнение воздуха.

Уметь пользоваться химической посудой, проводить опыты с использованием нагревания, разделять смеси с помощью выпаривания, фильтрования, отстаивания, дистилляции и т. д.

Применять полученные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде Тема 8. Вода (3часа) Нахождение в природе. Строение молекулы. Образование водородной связи - причина аномальных свойств воды. Физические свойства. Получение. Применение. Вода— Решение задач по теме.

Д.О.: Очистка воды перегонкой. Разделение смесей веществ с помощью делительной воронки. Синтез воды.

Практическая работа 6 «Очистка грязной воды».

Требования к уровню подготовки:

Знать строение молекулы воды, физические свойства, получение, применение, способы очистки воды, проблемы охраны водоёмов;

Применять знания для оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека, использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Тема 9. Основные классы неорганических соединений (35 часов) Оксиды. Классификация. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды.

Основные, кислотные, амфотерные оксиды. Химические свойства. Знакомство с понятиями пероксидов и надпероксидов. Решение задач по теме.

Д.О.: Получение углекислого газа и растворение его в воде с последующим испытанием раствора индикатором. Доказательство того, что не все кислотные оксиды гидратируются. Гидратация оксида кальция. Доказательство того, что не все основные оксиды гидратируются.

Лабораторная работа 5 «Ознакомление с образцами оксидов»

Кислоты. Состав кислот. Классификация кислот. Основность. Химические свойства кислот. Реакция нейтрализации. Условия протекания необратимых реакций обмена между растворами кислот, щелочей и солей с использованием таблицы растворимости. Техника безопасности при работе с кислотами. Решение задач по теме.

Д. О.: Образцы кислот, приготовление раствора серной кислоты Лабораторная работа 6 «Действие растворов кислот на индикаторы».

Лабораторная работа 7 «Отношение растворов кислот к металлам».

Лабораторная работа 8 «Взаимодействие кислот с основными оксидами».

Лабораторная работа 9 «Взаимодействие кислот со щелочами (реакция нейтрализации)»

Лабораторная работа 10 «Взаимодействие соляной кислоты с карбонатом кальция».

Основания. Состав оснований. Классификация: щёлочи, нерастворимые основания, амфотерные основания. Кислотность оснований. Химические свойства.

Техника безопасности при работе со щелочами. Решение задач по теме.

Д.О.: Образцы щелочей, приготовление растворов щелочей, взаимодействие углекислого газа с раствором гидроксида кальция. Действие растворов едких щелочей на ткани.

Лабораторная работа 11 «Действие растворов щелочей на индикаторы».

Лабораторная работа 12 «Получение и свойства нерастворимых оснований».

Лабораторная работа 13 «Доказательство амфотерности гидроксидов цинка и алюминия».

Соли. Состав солей. Составление формул солей по валентности металла и кислотного остатка. Классификация солей. Соли средние, кислые, основные. Химические свойства солей. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Получение солей.

Решение задач по теме.

Д.О.: Образцы солей, приготовление растворов солей.

Лабораторная работа 14 «Взаимодействие железа с раствором сульфата меди( II)»

Лабораторная работа 15 «Реакции обмена между растворами солей».

Практическая работа 7 «Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.

Осуществление превращений между основными классами неорганических соединений.

Практическая работа 8 «Генетическая взаимосвязь веществ».

Требования к уровню подготовки:

Знать классификацию, свойства, способы получения основных классов неорганических соединений, технику безопасности при работе с кислотами и щелочами;

Уметь определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, составлять формулы неорганических соединений изученных классов. Уметь составлять уравнения реакций превращений одних веществ в другие, отражающие генетическую взаимосвязь между основными классами неорганических соединений;

распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей.

Применять полученные знания для безопасного обращения с веществами, критически оценивать информацию о веществах, используемых в быту.

Тема 10. Растворы (5 часов) Понятие о растворе. Типы растворов: газообразные, жидкие, твёрдые. Классификация веществ по растворимости. Зависимость растворимости веществ от различных факторов.

Тепловые явления при растворении. Кривые растворимости. Классификация растворов.

Растворы ненасыщенные, насыщенные, пересыщенные. Разбавленные и концентрированные растворы. Способы выражения концентрации растворов. Массовая доля растворённого вещества.

Решение задач на определение массовой доли растворённого вещества. Понятие о кристаллогидратах и кристаллизационной воде. Определение массовой доли вещества при растворении кристаллогидрата.

Требования к уровню подготовки:

Иметь понятие о растворах. Знать типы растворов, объяснять зависимость растворимости веществ от различных факторов и тепловые явления при растворении.

Знать способ выражения концентраций растворов - массовую долю вещества;

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе, проводить расчёты по кристаллогидратам.

Применять полученные знания для приготовления растворов заданной концентрации.

Материально-техническое, учебно-методическое, информационнотехническое обеспечение образовательного процесса

БИБЛИОТЕЧНЫЙ ФОНД (КНИГОПЕЧАТНАЯ ПРОДУКЦИЯ)

Федеральный государственный стандарт среднего общего образования по химии Основная образовательная программа среднего общего образования МАОУ лицея № имени Н.А. Рябова.

Учебник:

О.С. Габриелян. Химия 8 класс.

Минченков Е.Е. Химия 8 класс.

Учебно-методический комплект: Новошинский И.И., Новошинская Н.С. «Химия 8 класс»

Ерёмин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., Лунин В.В. Химия 8- Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., Лунин В.В. Химия 8. Москва ОНИКС Мир и образование, 2011.

Н.Е. Кузьменко, В. В. Еремин. 2500 задач и упражнений по химии.

Справочные пособия Ерёмин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., Лунин В.В. Химия 8- Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., Лунин В.В. Химия 8. Москва ОНИКС Мир и образование, 2011.

Н. Е. Кузьменко, В.В. Ерёмин. 1000 вопросов и ответов. Химия. М.: Книжный дом «Университет»

Химия и жизнь (Солтеровская химия). Российский химико – технологический университет имени Д. И. Менделеева. Под редакцией члена – корреспондента РАН ректора РХТУ им. Д. И. Менделеева П. Д. Саркисова, члена – корреспондента РАН заведующей кафедрой проблем устойчивого развития РХТУ им. Д. И. Менделеева Н. П.

Тарасовой.

Н. С. Ахметов. Неорганическая химия. Учебное пособие для учащихся 8-9 классов школ с углубленным изучением химии. В 2 ч. – М.: «Просвещение», 1990 г.

Методические пособия для учителя:

Л.А.Слета, А.В.Черный, Ю.В.Холин 1001 задача по химии, «Илекса», «Ранок» МоскваХарьков, О.С.Габриелян, А.Н.Прошлецов, Химия. Региональные олимпиады 8-11 класс, М.: Дрофа, Химия и общество. Перевод с английского к.х.н. М. Ю. Гололобова. Москва «Мир»;

Л. В. Ткачёва О. С. Габриелян. Учебное пособие для 8 класса средней школы. – М, : «Блик плюс», 2008.

О. С. Зайцев. Неорганическая химия. Теоретические основы. Углубленный курс., М.:

Просвещение, 1997.

ПЕЧАТНЫЕ ПОСОБИЯ

Карточки с заданиями по химии для 8 класса (в том числе многоразового использования с возможностью самопроверки) Тесты по темам курса химии 8 класса.

Таблицы по основным разделам курса химии.

Портреты ученых (русских и зарубежных)

ИНФОРМАЦИОННО-КОММУНИКЦИОННЫЕ СРЕДСТВА

Мультимедийные тренинговые, контролирующие программы по всем разделам курса химии.

ЦИФРОВЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕСУРСЫ

Коллекция цифровых образовательных ресурсов по всему курсу химии информационно-справочных материалов, объединённых единой системой навигации и ориентированных на различные формы познавательной деятельности, в т.ч.

исследовательскую проектную работу, тематические базы данных, видео, таблицы, схемы, структурированные материалы, организующие и поддерживающие образовательный процесс, включает ссылки на внешние информационные источники.

Общепользовательские цифровые инструменты учебной деятельности текстовый редактор.

Программы:

Microsoft Office Word – для составления планов, программ, аналитических справок и отчётов;

Microsoft Office Excel – для формирования базы данных мониторинговых исследований различного уровня, составлении отчётов в форме графиков и таблиц;

Microsoft Office Power Point – при разработки презентаций;

Microsoft Office Picture Manager – для работы с фотоматериалами;

Windows Movie Maker – для работы с видеоматериалами;

Microsoft Office Publisher – при оформлении буклетов, публикации материалов о деятельности образовательного учреждения.

Internet Explorer, Mozilla Firefox, Opera, Google Chrome – с целью поиска необходимой информации, участия в конференциях, проводимых в режиме on-line; при оформлении заявок на участие в семинарах, научно-практических конференциях.

ChemBio3DUltra11.0, ChemBioDrawUltra11.0 для работы с химическими формулами, моделями, приборами, при создании презентаций, разработке методического материала по химии.

ABBYY Fine Reader, Foxit Reader – для работы с текстовыми материалами.

Электронные версии журналов и газет по химии в личном кабинете издательского дома « сентября».

Цифровые образовательные ресурсы:

http://school-collection.edu.ru/ http://www.openclass.ru/ http://fainagolovanova.narod.ru/ http://mmc.berdsk-edu.ru/ http://mmc.berdsk-edu.ru/ http://levaya090.narod.ru/ http://www.eorhelp.ru/ http://him.1september.ru/ http://catalog.iot.ru/ http://nshi.ru/sp/urok.htm http://chimia24.ucoz.ru/ http://www.cvartplus.ru/catalogue/category/23/filmi-po-himii.html http://chemistry-chemists.com/ http://vuzer.info/load/shkola_licej_vuz/uchebnye_filmy_po_khimii/24-1-0- http://nauch-films.ucoz.ru/ http://www.sev-chem.narod.ru/ http://allsoftlab.com/

ЭК Р А Н Н О-З В У КО В Ы Е ПОСОБИЯ

Видеофильмы по основным разделам курса химии Презентации по темам курса неорганической химии

ТЕХНИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ (СРЕДСТВА ИКТ)

Интерактивная доска Мультимедиа проектор Компьютер оснащен акустическими колонками, в комплект входит пакет прикладных программ (текстовых, табличных, графических и презентационных) Основные технические требования: графическая операционная система, привод для чтения-записи компакт дисков, аудио-видео входы/выходы, возможность выхода в Интернет Демонстрационные пособия Объекты, предназначенные для демонстрации.

Наглядные пособия, с возможностью крепления на доске Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование Учебные химические лаборатории Химическая посуда, приборы Химические реактивы Коллекции минералов, простых и сложных веществ, металлов и неметаллов.