МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное бюджетное

образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Саратовский государственный аграрный университет

имени Н.И. Вавилова»

УТВЕРЖДАЮ

Декан факультета _ /Морозов А.А./ «_» 2013 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ)

Дисциплина ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 260200.62 Продукты питания животного Направление подготовки происхождения Технология молока и молочных продуктов Профиль подготовки Квалификация (степень) Бакалавр выпускника Нормативный срок 4 года обучения Форма обучения Очная Количество часов в т.ч. по семестрам Всего 1 2 3 4 5 6 7 Общая трудоемкость 3 дисциплины, ЗЕТ Общее количество часов 108 Аудиторная работа – всего, 72 в т.ч.:

лекции 36 лабораторные 36 практические х х Самостоятельная работа 36 Количество рубежных х контролей Форма итогового контроля х зачет Курсовой проект (работа) х х (подпись) Саратов 1.Цели освоения дисциплины Целью освоения дисциплины «Физическая химия» является формирование навыков проведения и контроля физико-химических процессов и использования их результатов для решения специальных задач в техническом процессе продуктов питания животного происхождения.

2. Место дисциплины в структуре ООП ВПО В соответствии с учебным планом по направлению подготовки 260200.62 Продукты питания животного происхождения, дисциплина «Физическая химия» относится к вариативной части математического и научно-естественного цикла.

Дисциплина базируется на знаниях, имеющихся у студентов при получении среднего (полного) общего или среднего профессионального образования, и на знаниях, имеющихся у студентов после изучения курсов неорганической химии и физики.

Для качественного усвоения дисциплины студент должен:

- знать: основные химические понятия и законы; химические элементы и их соединения; сведения о свойствах неорганических и органических соединений; фундаментальные понятия физики и основные физические явления;

- уметь: планировать и выполнять несложные химические эксперименты, а также прогнозировать их результаты; обрабатывать полученные экспериментальные данные; проводить вычисления по уравнениям химических реакций, владеть методами высшей математики, в частности, интегральным и дифференциальным исчислением, работать на лабораторных приборах и оборудовании.

Дисциплина «Физическая химия» является базовой для изучения следующих дисциплин: «Общая микробиология и микробиология», «Химия пищи», «Химия дисперсных систем».

3. Компетенции обучающегося, формируемые в процессе изучения дисциплины «Физическая химия»

Дисциплина «Физическая химия» направлена на формирование у студентов общекультурной компетенции «Использование основных законов естественнонаучных дисциплин в профессиональной деятельности, применение методов математического анализа и моделирования, теоретического и экспериментального исследования» (ОК-10).

В результате освоения дисциплины студент должен:

Знать: кинетику химических и физико-химических процессов, основы катализа, практическое приложение законов термодинамики, термохимии, особенностей фазовых явлений и др.;

Уметь: оценивать теоретическую возможность осуществления физико-химического процесса, скорость и глубину его протекания;

Владеть: правилами влияния на конечный результат физикохимического процесса и время его достижения; оптимизировать параметры проведения процесса.

Общая трудомкость дисциплины составляет 3 зачтные единицы, 108 часа, из них аудиторная работа – 72 ч., самостоятельная работа – 36 ч.

Структура и содержание дисциплины «Физическая химия»

п/п Вводная лекция.

Предмет и содержание курса. Значение для развития мясной и молочной агрегатных состояний вещества. Основные газовые законы. Уравнения состояния идеального газа.

Правила безопасности при работе в химической лаборатории. Основные газовые законы: Бойля-Мариотта, Шарля, идеальных и реальных газов. Решение Реальные газы. Уравнение Ван-дерВальса. Межмолекулярные взаимодействия.

Особенности твердого состояния.

Ионные, ковалентные, молекулярные, металлические решетки.

Жидкое состояние. Электрический дипольный момент. Вязкость.

Выполнение лабораторной работы:

«Определение молекулярной рефракции и строение веществ»

Основные понятия термодинамики Система, термодинамический процесс, Внутренняя энергия и ее свойства. Теплота и работа.

Выполнение лабораторной работы:

«Определение концентрации растворов Первый закон термодинамики:

Аналитические выражения и формулировки 1 закона термодинамики.

Понятие энтальпии. Термохимия: виды и расчет тепловых эффектов физикохимических процессов..

I закон термодинамики. Внутренняя энергия, работа, теплота. Закон Гесса.

термодинамической системы Второй закон термодинамики.

Формулировки II начала термодинамики.

Расчет и свойства энтропии.

10 Выполнение лабораторной работы:

11 Третье начало термодинамики Тепловая теорема Нернста и постулат Планка. Абсолютное значение энтропии.

Свободная энергия термодинамической системы.

12 Выполнение лабораторных работ:

13 Учение о растворах. Растворы неэлектролитов.

Определение понятий фаза, компонент, идеальные и реальные растворы. Способы выражения концентрации растворов.

Уравнение Клаузиуса- Клапейрона.

Растворы газов в жидкости (закон Генри) (уравнение Шредера). Взаимная растворимость жидкостей и факторы, влияющие на нее.

14 Второй закон термодинамики. Решение задач на расчет энтропии и свободных энергий Гиббса и Гельмгольца для различных процессов.

15 Растворы летучих смесей. Растворы электролитов.

Закон Рауля и отклонения от него.

Взаимосвязь диаграмм: давление- состав и Коновалова. Закон распределения растворенного вещества Нернста- Шилова.

Экстракция. Криоскопия. Эбулиоскопия.

Осмос и его значение.

16 Характеристические функции. Понятие о

ЛЗ Т ТК УО

17 Равновесие в растворах электролитов Сольватная теория растворов. Образование ионов в водных растворах. Энергия решетки. Тепловые эффекты при растворении. Сильные и слабые электролиты.

18 Понятие компонента, фазы. Расчет теплот различных фазовых переходов. Уравнение растворов. Закон Генри. Высаливание.

19 Электрическая проводимость раствороы электролитов. Скорость движения ионов. Удельная, молярная электролитов. Практическое применение электрической проводимости.

20 Выполнение лабораторной работы:

двухкомпонентной системе".

21 Основные понятия электрохимии.

Электродика.

Понятие электрода. Электродного потенциала, гальванического элемента, его 11 ЭДС. Типы гальванических элементов.

Уравнение Нернста. Связь ЭДС и Кравн.

Классификация электродов.

22 Свойства растворов. Закон Рауля. Законы Коновалова. Криоскопия. Эбулиоскопия.

ЛЗ П РК ПО

Осмос.

23 Электроды первого, второго рода.

Окислительно-восстановительные Потенциометрия 24 Выполнение лабораторной работы:

ЛЗ Т ТК УО

"Распределение вещества между двумя несмешивающимися жидкостями".

25 Кинетика гомогенных реакций.

Понятие скорости, константы молекулярности, механизма. Сложные реакции.

Растворы сильных электролитов.

Колличественные соотношения между скорость некоторых реакций и концентрациями реагентов. Влияние температуры на скорость химической реакции: правило Вант- Гоффа, уравнение Аррениуса.

Л.р. «Определение константы и степень

ЛЗ Т ТК УО

29 Химические и фазовые равновесия Закон действующих масс. Константа равновесия и способы ее выражения.

(Кp,Kc,Kх).уравнение изотермы химической реакции. Принцип Ле- Шателье-Брауна.

Уравнение изобары и изохоры.

30 Электродика. Понятие электрода, электродного потенциала, гальванического

ЛЗ Т ТК УО

элемента и его ЭДС. Виды электродов.

Уравнение Нернста. Решение задач.

31 Особенности химического равновесия.

Влияние изменения внешних условий на диаграмма состояния. Уравнение Клайперона 32 Выполнение лабораторной работы:

элемента".

33 Катализ. Каталитические процессы и катализаторы. Кислотно-основной, окислительно-восстановительный, веществом. Закон эквивалентности Энштейна Флотосинтез.

34 Кинетика. Основные понятия:

Скорость реакции, константа скорости,

ЛЗ Т ТР УО

порядок и молекулярность химической реакции Решение задач.

35 Перспективы развития технологий мясной и молочной продукции с влиянием физико-химических технологий.

температуры на скорость химической реакции. Решение задач.

Примечание:

Условные обозначения:

Виды аудиторной работы: Л – лекция, ЛЗ – лабораторное занятие.

Формы проведения занятий: В – лекция-визуализация, П – проблемная лекция/занятие, ПК – лекция-пресс-конференция (занятие прессконференция), Т – лекция/занятие, проводимое в традиционной форме, ДИ – деловая игра.

Виды контроля: ВК – входной контроль, ТК – текущий контроль, РК – рубежный контроль, ТР – творческий рейтинг, ВыхК – выходной контроль.

Форма контроля: УО – устный опрос, ПО – письменный опрос, КЛ – конспект лекции, З – зачет.

Для успешной реализации образовательного процесса по дисциплине «Физическая химия» и повышения его эффективности используются как традиционные педагогические технологии, так и методы активного обучения: лекция-визуализация, проблемная лекция, проблемное занятие, занятие пресс-конференция, лабораторные работы профессиональной направленности, деловые игры.

Удельный вес занятий, проводимых с использованием активных и интерактивных методов обучения, в целом по дисциплине составляет 25 % аудиторных занятий (в ФГОС не менее 20 %).

6. Оценочные средства для проведения входного, рубежного 1. Написать выражение для Крав следующей реакции: CO + 3H2 CH4 + 2. Написать выражение для Крав следующей реакции: 2H2 + O2 H2O 3. Написать выражение для Крав следующей реакции: N2 + 3H2 2NH 4. Написать выражение для Крав следующей реакции: 2AgNO3 2Ag + 5. Вычислить молярную концентрацию раствора, в 500 мл которого содержится: 10 г сульфата аммония 6. Вычислить молярную концентрацию раствора, в 500 мл которого содержится: 15 г хлорида меди (II) 7. Вычислить молярную концентрацию раствора, в 500 мл которого содержится: 10 г карбимида 8. Вычислить молярную концентрацию раствора, в 500 мл которого содержится: 20 г глюкозы 9. Написать уравнение электролитической диссоциации (ступенчато):

фосфорной кислоты 10. Написать уравнение электролитической диссоциации (ступенчато):

серной кислоты 11. Написать уравнение электролитической диссоциации (ступенчато):

сероводородной кислоты 12. Написать уравнение электролитической диссоциации (ступенчато):

хлорид железа (III) 13. Взять следующий интеграл: xdx 14. Взять следующий интеграл:

15. Взять следующий интеграл: x n dx 16. Взять следующий интеграл: axdx 17. Выразить х lg x = a 18. Выразить х ln x = a 19. Выразить х –lg x = a 21. Написать аналитическое выражение для: закон Ома 22. Написать аналитическое выражение для: закон Кулона Вопросы, рассматриваемые на аудиторных занятиях 1. Агрегатные состояния вещества с точки зрения подвижности составляющих вещество частиц и скоростей диффузии.

2. Основные газовые законы. Уравнение состояния идеального газа Менделеева-Клапейрона.

3. Характеристика параметров состояния вещества (масса, давление, температура, объем).

4. Понятие о плотности и молекулярном объеме. Закон Авогадро.

5. Основные понятия и величины химической термодинамики:

термодинамические системы и термодинамические параметры состояния.

6. Состояние равновесия термодинамических систем. Обратимые и необратимые термодинамические процессы.

7. Энергия системы и ее виды. Понятие о внутренней энергии системы и способы ее определения. Работа и теплота как способы передачи энергии.

8. Функции состояния термодинамических систем. Понятие об энтальпии.

9. Первое начало термодинамики как закон сохранения энергии.

10.Теплота реакции (тепловой эффект). Эндотермические и экзотермические процессы). Стандартное состояние системы.

11.Понятие об удельной и молярной теплоемкости. Зависимость теплоемкости от температуры. Закон Кирхгофа, его интегральная и дифференциальная формы.

12.Сущность калориметрического определения теплового эффекта химической реакции.

13.Скрытая теплота изменения агрегатного состояния вещества. Энтальпия образования как критерий устойчивости сложных веществ.

14.Закон Гесса и использование его в термодинамических расчетах.

15.Следствия из закона Гесса.

16.Понятие об энтропии как функции состояния термодинамической системы. Расчет энтропии для обратимых и необратимых процессов.

17.Второе начало термодинамики и его математическая формулировка.

термодинамических систем.

19.Статистическая интерпретация энтропии как вероятности ее состояния.

20.Третье начало термодинамики. Энтропия и время. Теория тепловой смерти Вселенной.

21.Понятие о свободной энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) и свободной энергии Гельмгольца (изохорно-изотермического потенциала) как критериев обратимости и необратимости протекания термодинамических процессов.

22.Свободная энергия и направление химических реакций.

23.Стандартная свободная энергия образования.

Типы химических связей и кристаллических решеток.

Расчет тепловых эффектов химических реакций и физико-химических процессов.

Цикл Карно. КПД тепловой машины. Понятие приведенной теплоты.

Статистическое толкование энтропии и второго начала термодинамики.

Вопросы, рассматриваемые на аудиторных занятиях 1. Понятие «фаза», «фазовый переход», «фазовое равновесие», «компонент», «степень свободы». Классификация и примеры термодинамических систем с точки зрения фазового равновесия. Правило фаз Гиббса. Максимальное число фаз, находящихся в равновесии в одно- и двухкомпонентной системе.

2. Зависимость температуры фазового перехода от давления. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона и его интегрирование. Расчет давление пара над жидкостью и твердым веществом.

Понятие раствора. Взаимная растворимость двух веществ. Растворы твердые и жидкие. Способы выражения концентрации растворов.

3. Идеальные и реальные растворы. Давление пара над бинарным раствором легколетучих веществ.

Первый закон Рауля и его значения для расчета составов растворов, молярной массы растворенного вещества.

4. Явление криоскопии. Второй закон Рауля. Физический смысл криоскопической константы. Применение криоскопических методов и их ограничение.

5. Явление эбуллиоскопии. Эбуллиоскопическая константа, е физический смысл. Определение молярной массы вещества методом эбуллиоскопии, ограничения метода.

6. Явление осмоса. Осмотическое давление. Изотонические растворы.

Уравнение Вант-Гоффа и его использование. Роль осмоса в природе.

7. Типы и методы построения диаграмм растворимости двух жидкостей с ограниченной взаимной растворимостью. Связь типа диаграммы с энергией межмолекулярного взаимодействия.

8. Теоретические основы экстракции. Закон Нернста. Анализ трехкомпонентной системы на основе правила фаз Гиббса. Понятие обратимости химической реакции. Закон действующих масс.

9. Связь константы равновесия с изменением изобарно-изометрического потенциала реакции.

10.Влияние температуры на равновесие химической реакции. Вывод уравнения Вант - Гоффа (в дифференциальной форме).

11.Сольватная теория растворов. Энергия кристаллической решетки и теплота гидратации. Тепловые эффекты при растворении веществ. Влияние природы растворителя на растворимость веществ.

12.Понятие электролитической диссоциации. Константа и степень диссоциации.

Сильные и слабые электролиты.

13.Зависимость степени диссоциации от температуры, природы электролита, его концентрации, присутствия одноименных ионов. Закон разбавления Оствальда. Методы определения степени диссоциации.

14.Удельная и молярная электрическая проводимость проводников второго рода, зависимость этих величин от температуры, концентрации, природы электролита и растворителя. Закон Кольрауша.

15.Теория сильных электролитов Дебая-Хюккеля. Ионная атмосфера. Понятие активности, коэффициент активности, ионной силы раствора.

16.Основные понятия химической кинетики: скорость реакции и константа скорости, их физический смысл и факторы, определяющие их величину.

Порядок и молекулярность реакции, причины их несовпадения.

17.Формальная кинетика простых реакций нулевого и первого порядка.

Формальная кинетика простых реакций второго порядка.

18.Понятие сложных реакций. Основные закономерности протекания параллельных реакций.

19.Обратимые химические реакции. Особенности кинетического и термодинамического понятия обратимости. Связь равновесной концентрации продукта с константой равновесия.

20.Зависимость скорости химической реакции от температуры. Закон ВантГоффа и уравнение Аррениуса.

21.Понятие энергии активации реакции и способы е определения. Теория и уравнения Аррениуса.

22.Понятие цепных реакций и их классификация. Примеры. Особенности кинетики разветвленных цепных реакций.

23.Простые цепные реакции, понятие и примеры. Особенности кинетики подобных реакций.

1. Диаграмма состояния воды. Описание диаграммы с точки зрения числа фаз и числа степеней свободы. Тройная точка воды.

2. Типы изотермических и изобарных диаграмм состояния бинарных растворов легколетучих веществ. Азеотропные смеси.

3. Теоретические основы разделения веществ методом дистилляции и ректификации. Законы Коновалова.

4. Термический анализ. Построение диаграмм состояния бинарных конденсированных систем по кривым охлаждения.

5. Типы диаграмм состояния твердых двухкомпонентных систем с эвтектикой.

Анализ всех областей и кривых на диаграмме.

6. Ионное произведение воды. Понятие рН и рОН раствора. Вычисление рН растворов сильных и слабых кислот и оснований. Буферные растворы.

7. Измерение ЭДС гальванических элементов компенсационным методом.

Нормальный элемент Вестона.

8. Классификация электродов по типу электродной реакции. Зависимость потенциала электрода от концентрации потенциалопределяющих ионов.

1. Общая характеристика различных агрегатных состояний вещества. Типы межмолекулярных взаимодействий.

2. Конденсация газов. Физические свойства жидкостей. Молекулярная рефракция. Уравнения Клаузиуса-Мосотти, Максвелла, Лорентц-Лорентца.

3. Кристаллическое и аморфное состояние. Изотропия и анизотропия. Типы кристаллических решеток.

4. Понятие идеального газа. Основные газовые законы (Бойля-Мариотта, Шарля, Гей-Люссака, Дальтона).

5. Уравнение состояния идеального (Менделеева-Клапейрона) и реального (Вандер-Ваальса) газов.

6. Основные понятия химической термодинамики. Типы термодинамических систем. Параметры состояния зависимые и независимые, интенсивные и экстенсивные. Типы термодинамических процессов (обратимые, необратимые, самопроизвольные, несамопроизвольные).

7. Понятие, примеры и свойства функций состояния. Внутренняя энергия системы. Теплота и работа как формы передачи внутренней энергии.

8. Сущность и формулировки I начала термодинамики. Расчет теплоты и работы в процессах различных типов.

9. Теплоемкость термодинамической системы. Теплоемкость при постоянном давлении и объеме. Формула Майера. Расчет теплоты изобарного и изохорного процессов.

10. Закон Гесса и следствия из него. Расчет тепловых эффектов химических реакций и физико-химических процессов.

11. зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Закон Кирхгофа в дифференциальной и интегральной форме.

12. Понятие энтропии. Статистическое толкование энтропии. Энтропия как критерий самопроизвольного течения процесса в изолированных системах.

13. Цикл Карно и КПД тепловой машины.

14. Формулировка II начала термодинамики, его статистическое толкование.

Расчет изменения энтропии в процессах различных типов. Объединенное уравнение I и II начала термодинамики.

15. Тепловая теорема Нернста и постулат Планка. Третье начало термодинамики. Абсолютное значение энтропии вещества.

16. Свободная энергия Гиббса и Гельмгольца. Направленность процессов в закрытых системах.

17. Характеристические функции. Понятие о химическом потенциале.

18. Основные понятия теории фазовых равновесий. Степени свободы термодинамической системы. Правило фаз Гиббса и его применение.

19. Диаграмма состояния индивидуального вещества. Тройная точка. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона в дифференциальной и интегральной форме.

20. Идеальные и реальные растворы. Тепловые эффекты при растворении.

Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри.

21. Первый закон Рауля. Криоскопия и эбуллиоскопия. Криоскопическая и эбуллиоскопические константы растворителя, их физический смысл.

22. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Изотонические растворы.

Изотонический коэффициент.

23. Типы изобарных и изотермических диаграмм бинарных растворов летучих веществ. Азеотропы и азеотропная точка. Разделение жидких смесей ректификации. Законы Коновалова. Перегонка азеотропных смесей.

25. Конденсированные двухкомпонентные системы. Термический анализ.

Различные типы взаимной растворимости твердых веществ и соответствующие диаграммы состояния.

26. Трехкомпонентные системы. Распределение вещества между двумя несмешивающимися фазами. Уравнение Нернста. Экстракция.

27. Типы констант равновесия для реакций между идеальными газами и связь между ними. Связь константы равновесия с изменением изобарноизотермического потенциала реакции.

28. Уравнения изобары и изохоры химической реакции. Влияние давления на константу химического равновесия.

29. Сольватная теория растворов. Константа и степень диссоциации, закон разбавления Оствальда. Методы определения степени диссоциации.

30. Теория сильных электролитов Дебая-Хюккеля. Активность, коэффициент активности, ионная сила раствора.

31. Проводники второго рода. Понятие абсолютной скорости движения ионов.

Особенности движения катиона гидроксония и гидроксид-аниона. Числа переноса.

32. Понятие удельной и молярной электрической проводимости. Факторы, влияющие на электропроводность растворов.

33. Связь молярной электропроводности слабых электролитов с абсолютными скоростями движения ионов (уравнение Аррениуса). Закон независимости движения ионов.

34. Электропроводность растворов сильных электролитов.

Электрофоретический и релаксационный эффекты. Уравнение Онзагера.

Эффекты Вина и Фалькенгагена.

35. Метод измерения электропроводности растворов. Применение кондуктометрии.

36. природа возникновения ЭДС гальванического элемента. Обратимые и необратимые элементы.

37. Стандартный водородный электрод. Стандартный и реальный электродный потенциал. Определение величины и знака электродного потенциала. Уравнение Нернста.

38. Измерение ЭДС гальванических элементов компенсационным методом.

Нормальный элемент Вестона.

39. Классификация электродов по типу электродного процесса и назначению.

Типы электрохимических элементов. Термодинамика гальванических элементов.

40. Основные понятия химической кинетики: скорость реакции и константа скорости, их физический смысл и факторы, определяющие их величину.

Порядок и молекулярность реакции. Время полупревращения.

41. Особенности кинетики простых реакций нулевого и первого порядка.

Выражения для константы скорости, текущей концентрации вещества, времени полупревращения.

42. Особенности кинетики простых реакций второго порядка. Выражение для константы скорости, текущей концентрации вещества, времени полупревращения.

43. Порядок и молекулярность реакции, причины их несовпадения. Методы определения порядка химических реакций.

44. Понятие сложных реакций. Основные закономерности протекания параллельных реакций.

45. Последовательные реакции. Примеры и основные кинетические закономерности. Лимитирующая стадия процесса.

46. Обратимые химические реакции. Связь равновесий концентрации продукта с константой равновесия.

47. Зависимости скорости химической реакции от температуры. Закон ВантГоффа и Аррениуса.

48. Понятие энергии активации реакции и способы ее определения. Теория и уравнение Аррениуса.

49. Понятие цепных реакций и их классификация. Примеры. Особенности кинетики разветвленных цепных реакций.

50. Простые цепные реакции, понятие и промеры. Особенности кинетики подобных реакций.

51. Фотохимические процессы. Взаимодействие света с веществом. Закон фотохимической эквивалентности, эффект Франка-Рабиновича.

52. понятие квантового выхода реакции. Классификация реакций по величине квантового выхода, примеры. Влияние различных факторов на скорость фотохимических процессов.

53. Сенсибилизация и основы фотосинтеза. Физико-химические аспекты фотосинтеза, его значение.

предэкспотенциального множителя в уравнении Аррениуса.

55. Теория переходного состояния Эйринга-Поляни. Сущность предэкспотенциальной константы в уравнении Аррениуса.

56. Катализ. Гомогенные и гетерогенные катализаторы, ингибиторы, промоторы. Требования, предъявляемые к промышленным катализаторам.

57. Стадийный и слитный механизмы каталитического действия. Причины ускорения реакций катализаторами. Автокатализ.

58. Понятия и примеры кислотно-основного и окислительновосстановительного катализа. Механизм действия указанных катализаторов.

59. Металлокомплексный катализ, катализ металлами и оксидами металлов.

Механизм действия указанных катализаторов.

60. Ферментативный катализ. Кинетика ферментативных реакций.

Иммобилизация ферментов.

1. Типы химических связей и кристаллических решеток.

2. Расчет тепловых эффектов химических реакций и физико-химических процессов.

3. Цикл Карно. КПД тепловой машины. Понятие приведенной теплоты.

4. Статистическое толкование энтропии и второго начала термодинамики.

5. Применение катализа в промышленности.

6. Аккумуляторы на службе человека.

7. Роль фотосинтеза в природе.

7. Учебно-методическое и информационное обеспечение а) основная литература (библиотека СГАУ) 1. Белик, В.В. Физическая и коллоидная химия : учебник [Текст] / В. В.

Белик, К. И. Киенская. - 2-е изд., стер. - М. : Академия, 2006. - 287 с. Среднее проф. образование. Химическая технология).-ISBN 5-7695-2804- 2. Горшков, В.И., Основы физической химии : учебник [Текст]/ В.И.

Горшков, И.А. Кузнецов. – М.: БИНОМ, 2006. – 407 с. ISBN 5-94774-375- 3. Кругляков П.М. Физическая и коллоидная химия : учебное пособие / П. М.

Кругляков, Т. Н. Хаскова. - 2-е изд., испр. - М. : Высш. шк., 2007. - 319 с. :

ил. - ISBN 978-5-06-004404- 4. Дамаскин, Б.Б. Электрохимия.: учебник [Текст] / Петрий, О.А., – М.:

Колос, 2006. – 672 с. ISBN 5-9532-0295- 5. Зимон, А.Д. Физическая химия: учебник [Текст] / А.Д.Зимон; МГТА.-М.: Агар, 2003 – 320 с. ISBN 5-89218-149- б) дополнительная литература 1. Стромберг А.Г.,. Физическая химия / Под ред. Стромберга А.Г., Семченко Д.П – М.: Высшая школа, 2001. – 527 с. 978-5-06-006161, 5-06-003627- 2. Физическая и коллоидная химия (в общественном питании): учебное пособие / С.В. Горбунцова, Э.А. Муллоярова, Е.С. Оробейко, Е.В.

Федоренко. – М.: Альфа-М; ИНФРА-М, 2006. – 270 с.. ISBN 5-98281-093Равдель, А.А. Краткий справочник физико-химических величин./ Пономарева А.М. – СПб: Иван Федоров, 2003. – 240 с.

4. Хмельницкий, Р.А., Физическая и коллоидная химия. - М.: Высшая школа, 1995.-398 с. ISBN 5-06-001257- 5. Казаринова, Т.Д. Методическое пособие по физической химии.

Агрегатные состояния вещества. Основы химической термодинамики (часть 1) / Сост. Т.Д. Казаринова, Л.А. Исайчева. – Саратов, 2009. – 42 с.

6. Казаринова, Т.Д. Методическое пособие по физической химии. Фазовые равновесия. Термодинамические свойства растворов (часть 2) / Сост. Т.Д.

Казаринова, Л.А. Исайчева. – Саратов, 2009. – 42 с.

7. Казаринова, Т.Д. Коллоидная химия: Методические указания к лабораторным работам / Сост. Т.Д. Казаринова, Л.А. Исайчева. – Саратов, в) базы данных, информационно-справочные и поисковые системы по химии, поисковые системы Rambler, Yandex, Google:

Электронная библиотека СГАУ - http://library.sgau.ru http://ru.wikipedia.org/wiki/ http://www.anchem.ru/ 8. Материально-техническое обеспечение дисциплины Для проведения занятия используется следующее материальнотехническое обеспечение:

1. лабораторные приборы и оборудование: вытяжные шкафы, сушильные шкафы, технические весы, аналитические весы, фотоэлектроколориметры, набор селективных электродов; водяные бани; лабораторный калориметр, магнитная мешалка 2. химические реактивы, справочные таблицы и плакаты.

Программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО с учетом рекомендаций и ПрООп ВПО по направлению подготовки 260200. Продукты питания животного происхождения