Рассмотрено и одобрено на заседании УТВЕРЖДАЮ:

методического объединения Директор ГОУ лицея № 1580

по естественным наукам (при МГТУ имени Н.Э.Баумана)

Протокол № 1

С.С.Граськин

от « 30 » августа 2013 г.

« 02 » сентября 2013 г.

Председатель МО Якунина И.И.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Предмет: ХИМИЯ 9 класс Уровень: базовый Всего часов на изучение программы: 68 ч.

Количество часов в неделю: 2 Учебник: О.С.Габриелян Химия 9 класс М., Дрофа. 2009

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа курса химии 9 класса, разработанная на основе авторской программы О.С.

Габриелян, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. программа курса химии 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С.Габриелян. 2-е издание, переработанное и дополненное. М.; Дрофа, 2005);

с учтом содержания регионального компонента образовательной области «Вещество»

(авт. К.Е.Егорова). Якутск. Издательство «Бичик». 1999 г.

Изучение химии на второй ступени образования направлено на достижение следующих целей:

1) Формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности;

умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

2) Формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;

3) Приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания;

ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Программа учитывает специфику обучения в лицее, которая обусловливает наличие зачетной недели в конце первого полугодия, и предусматривает дистанционное обучение для создания условий комфортного обучения на этот период. В программе эти уроки помечены *. На таких уроках происходит самостоятельное изучение простой для усвоения темы с последующим опосредованным общением с учителем по изучаемой теме.

Распределение часов в рабочей программе составлено с учтом методических рекомендаций: М.Ю.

Горковенко. Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна. М.: «ВАКО» 2005.

Учебно-методический комплект и дополнительная литература:

1. Стандарт основного общего образования по химии.

2. Примерная программа основного общего образования по химии.

3.Габриелян О.С. Программа курса для 8-11 классов образовательных учреждениц-М.:Дрофа, 4.Габриелян, О. С. Химия-9: учебник для общеобразовательного учреждения [Текст] / О. С. Габриелян. - М.: Дрофа, 5.Габриелян, О. С. Химия-9: рабочая тетрадь [Текст] / О. С. Габриелян. – М.: Дрофа. 2008-2009.

6.Габриелян, О. С. Химия-9: настольная книга учителя [Текст] / О. С. Габриелян.

- М.: Дрофа. 2003.

7.Химия: поурочные планы по учебнику О. С. Габриеляна [Текст] / авт.-сост. М.Ю. Горковенко. –Москва: «ВАКО», 2005.

8.Габриелян, О. С, А.В. Яшукова. Тематическое планирование 8-9 кл. М.: Дрофа, 9.К.Е.Егорова, С.М. Сабарайкина. Химия. Содержание регионального компонента образовательной области «Вещество». Якутск. Издательство «Бичик». 1999 г.

10.Денисова, В. Г Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы [Текст] / В. Г.

Денисова. - Волгоград: Учитель, 2004.

11.Ширшина, Н. В. Химия. 9 класс. Тестовые задания для подготовки к итоговой аттестации [Текст] / Н.

В. Ширшина. - Волгоград: Учитель, 2004.

12..Н.Е. Кузьменко, В.В.Ермин. сборник задач по химии 8-11 классы. М, ;

Издательство «Экзамен», 13.Интернет-ресурсы:

http://www.mon.gov.ru Министерство образования и науки http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ) http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен http://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»

http://www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.

http://www.pedsovet.org Всероссийский Интернет-Педсовет.

Количество учебных часов - 68 (2 часа в неделю).

Из них:

контрольных работ - 4 часа;

практических работ - 11 часов.

Формы промежуточной и итоговой аттестации: контрольные работы, тесты, практические работы, лабораторные опыты, проекты, презентации.

Требования к уровню подготовки выпускников основной общеобразовательной школы.

Программа направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:

1) в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;

2) в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.

Метапредметных результатов:

1) Использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

2) Использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

3) Умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

4) Умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

5) Использование различных источников для получения химической информации.

Предметных результатов 1. В познавательной сфере:

- давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);

- описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

- описывать и различать изученные классы неорганических, органических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

- классифицировать изученные объекты и явления;

- наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

- делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

· структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

- моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках изученных положений теории Э. Резерфорда), строение простейших молекул.

2. В ценностно-ориентационной сфере:

- анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.

3. В трудовой сфере:

- проводить химический эксперимент.

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

-оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием Распределение часов в рабочей программе составлено с учтом методических рекомендаций: М.Ю.

Горковенко. Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна. М.: «ВАКО» 2005.

Основное содержание программы:

Тема 1.Повторение основных вопросов курса 8 класса (4 часа) Химический элемент, атом, вещество, классификация веществ, периодический закон.

Тема 2.Металлы (15 часов) Положение металлов в периодической системе и строение их атомов. Физические с-ва металлов.

Особенности строения металлов1,2,3. Групп. Физические и химические свойства металлов 1-2 групп, алюминия и их соединений. Способы получения металлов. Сплавы. Железо, соединения железа, свойства физические, химические. Генетические ряды металлов.

Тема 3.Неметаллы (28 часов) Положение неметаллов в периодической системе, строение атомов неметаллов. Галогены, свойства, способы получение, применение. Халькогены, общая характеристика. Кислород, сера их свойства, получение, применение. Соединения серы(сероводород, оксиды) Серная кислота. Азот. Соединения азота. Азотная кислота. Фосфор. Соединения фосфора. Фосфорная кислота. Углерод, соединения углерода. Угольная кислота. Кремний, соединения, силикатная промышленность.

Тема 4. Органические вещества ( 18 часов) Алканы. Алкены. Ацетилен. Ароматические углеводороды. Спирты. Альдегиды. Одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры, аминокислоты, белки. Углеводы. Полимеры.

Тема 5. Обобщение знаний за курс основной школы (3 часа) Периодический закон. Строение веществ. Химические реакции классы химических соединений.

Планирование 9 класс из расчета 2 часа в неделю Тема 1. Общая характеристика химических элементов (7 ч) 1. Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева (д/о №1 характерные свойства кислотного и основного оксидов, кислоты и основания) 2. Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева (д/о №1 характерные свойства кислотного и основного оксидов, кислоты и основания) 3. Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам 4. Амфотерные оксиды и гидроксиды (л/о №1 получение и свойства гидроксида цинка) 5. Амфотерные оксиды и гидроксиды 6. ПЗ и ПС Д.И.Менделеева 7. ПЗ и ПС Д.И.Менделеева Тема 2. Металлы (24 ч) 1. Положение элементов-металлов в ПС и особенности строения их атомов. (л/о № ознакомление с коллекцией образцов металлов) 2. Положение элементов-металлов в ПС и особенности строения их атомов и 3. Общие физические свойства металлов 4. Химические свойства металлов (д/о №5 взаимодействие металлов с неметаллами и водой; д/о №6 взаимодействие металлов с кислотами и солями) 5. Химические свойства металлов (д/о №5 взаимодействие металлов с неметаллами и водой; д/о №6 взаимодействие металлов с кислотами и солями) 6. Сплавы. (л/о №8 ознакомление с коллекцией сплавов) 7. Металлы в природе. Общие способы их получения. (д/о №8 восстановление металлов углем, водородом; л/о №9 ознакомление с коллекцией руд) 8. Общие понятия о коррозии металлов (д/о №7 опыты, демонстрирующие коррозию и способы защиты от нее).

9. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. (д/о №9 образцы щелочных металлов; д/о №10 взаимодействие щелочных металлов с водой, неметаллами, кислородом; д/о №11 образцы оксидов и гидроксидов щелочных металлов, их растворимость в воде).

10. Соединения щелочных металлов (д/о №12распознавание солей калия и натрия по окраске пламени; л/о №10 образцы природных соединений щелочных металлов).

11. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. (д/о №13 образцы щелочноземельных металлов; д/о №14 взаимодействие кальция с водой, неметаллами, кислородом; д/о №15 образцы оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов, их растворимость в воде).

12. Соединения щелочноземельных металлов (л/о №11 образцы природных соединений щелочных металлов; л/о №12 свойства негашеной извести).

13. Алюминий, его физические и химические свойства (д/о №16 демонстрация механической прочности оксидной пленки алюминия; л/о №13 ознакомление с коллекцией изделий из алюминия; л/о №14 взаимодействие алюминия с растворами 14. Соединения алюминия (л/о №15 получение гидроксида алюминия, доказательство его амфотерности; л/о №16 ознакомление с образцами природных соединений алюминия)13.

15. Железо, его физические и химические свойства ( д/о №17 образцы сплавов железа;

д/о №18 взаимодействие железа с растворами кислот и солей; д/о №19 опыты, показывающие отношение железа к концентрированным кислотам) 16. Генетический ряд Fe2+ (л/о №17 получение и свойства гидроксида железа (II); л/о №18 качественные реакции на ионы Fe2+ ) 17. Генетический ряд Fe3+ (л/о №17а получение и свойства гидроксида (III); л/о №18а качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+) 18. Решение цепочек превращений по металлам и их соединениям 19. Решение расчетных задач разных типов.

20. Обобщение по теме «Металлы»

21. Контрольная работа №1 по теме «Металлы»

22.Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач»

23. Практическая работа №2 «Получение амфотерного гидроксида и изучение его 30* 24*. Практическая работа 3 «Осуществление цепочки химических превращений»

31* Тема 3. Неметаллы (26 ч) 1*. Общая характеристика неметаллов (д/о №20 ряд ЭО; д/о №21 Модели атомных и 32* молекулярных кристаллических решеток).

2. Кислород Озон. Воздух 3. Химические элементы в клетках живых организмов 4. Химические элементы в клетках живых организмов 6. Общая характеристика галогенов (д/о №22 образцы галогенов – простых веществ;

д/о №23 взаимодействие галогенов с металлами; д/о №24 вытеснение хлором брома и иода из растворов их солей) 7. Соединения галогенов (д/о №25 Получение и свойства хлороводорода; л/о № образцы природных хлоридов; л/о №20 качественные реакции на галогенид – ионы) 8. Сера, ее физические и химические свойства ( д/о №26 получение пластической серы; д/о №27 взаимодействие серы с металлами, кислородом) 9. Оксиды серы (IV) и (VI) (д/о №28 получение оксида серы (IV) горением серы и вытеснением из солей или действием концентрированной серной кислоты на медь; д/о №29 взаимодействие оксида серы (IV) с водой и растворами щелочей; д/о № обесцвечивание красок с помощью оксида серы (IV)) 10. Серная кислота и ее соли (д/о №31 разбавление концентрированной серной кислоты; д/о №32 свойства раствора серной кислоты; д/о №33 действие концентрированной серной кислоты на медь; л/о №21 качественная реакция на сульфат- ион; л/о №22 ознакомление с образцами сульфатов) 11. Азот и его свойства (д/о №33 корни клубеньковых растений) 12. Аммиак и его свойства (д/о №34 получение, собирание и распознавание аммиака;

д/о №35, растворение аммиака в воде; д/о №36 взаимодействие аммиака с хлороводородом) 13. Соли аммония (д/о №37 получение солей аммония; д/о №38 возгонка хлорида аммония;л/о №23качественная реакция на ион аммония) 14. Азотная кислота и ее свойства (д/о №38 химические свойства азотной кислоты как электролита; д/о №39 взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью) 15. Соли азотистой и азотной кислот (л/о №24 знакомство с образцами нитратов и нитритов; л/о №25 знакомство с коллекцией минеральных удобрений; л/о № качественное обнаружение нитрат-ионов) 17. Соединения фосфора (д/о №40 растворение оксида фосфора (V) в воде;л/о № свойства фосфорной кислоты как электролита; л/о №28 знакомство с коллекцией фосфорных удобрений и образцами природных соединений фосфора) 18. Углерод (д/о № 41 модели кристаллических решеток графита и алмаза; д/о № адсорбционные свойства активированного угля; д/о №43 горение угля в кислороде) 19. Оксиды углерода (II) и (IV)(л/о №29 получение, собирание и распознавание углекислого газа) 20. Карбонаты (л/о №30 знакомство с коллекцией карбонатов; л/о №31 качественная реакция на карбонат-ион; л/о №32 переход карбоната кальция в гидрокарбонат и 21. Кремний (л/о №33 знакомство с коллекцией природных соединений кремния) 22. Силикатная промышленность (л/о №34 знакомство с коллекцией изделий из стекла, фарфора, цемента, керамики) 23. Обобщение по теме «Неметаллы»

24. Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»

25. Практическая работа №4 по решению экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

26.. Практическая работа №5 по решению экспериментальных задач по теме «Подггруппы азота и углерода»

Тема 4. Органические вещества (12 ч) 1. Предмет органической химии. Строение атома углерода. (д/о №44 образцы природных и синтетических веществ) 2. Алканы. Химические свойства и применение. (д/о №45 модели молекул алканов; д/о №46 горение углеводородов и обнаружение продуктов горения; д/о №47 отношение алканов к раствору перманганата калия) 3. Алкены. Химические свойства этилена. (д/о №48 модели молекул этилена; д/о № получение этилена; д/о №50 горение этилена; д/о №51 взаимодействие этилена с раствором перманганата калия) 4. Понятие о спиртах на основе реакции гидратации этилена и взаимодействия этилена с раствором перманганата калия (д/о №52 образцы спиртов одноатомных и многоатомных; д/о №53 качественная реакция на многоатомные спирты) 5. Окисление альдегида в кислоту и понятие об одноосновных предельных карбоновых кислотах. (д/о №54 типичные кислотные свойства уксусной кислоты) 6. Понятие о сложных эфирах. Жиры. (д/о №55 получение сложного эфира; д/о № образцы твердых и жидких жиров; д/о №56 растворимость жиров; д/о№ доказательство непредельности жидких жиров) 7. Понятие об аминокислотах (д/о №58 доказательство наличия двух функциональных групп в аминокислотах) 8. Реакции поликонденсации аминокислот. Белки. (д/о №59 цветные реакции белков;

д/о №60 растворение и осаждение белка; д/о №61 денатурация белка) 10. Полимеры (д/о №63 образцы природных и химических полимеров) 11. Обобщение знаний по органической химии.

Задания для дистанционного обучения Урок 29. П/р №2 Получение амфотерного гидроксида алюминия Выполните виртуальную практическую работу, перейдя по ссылке.

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0aba9f22-4185-11db-b0de-0800200c9a66/x9_167.swf Отчет отправьте учителю на электронную почту, подписав фамилию, имя, класс Урок 31. П/р №3 Осуществление цепочки химических превращений Выполните виртуальную пр/р, перейдя по ссылке http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0abac638-4185-11db-b0de-0800200c9a66/x9_190.swf.

Отчет отправьте учителю на электронную почту, подписав фамилию, имя, класс Урок 32 Общая характеристика неметаллов (дистанционно) Прочитайте параграф «Общая характеристика неметаллов» в учебнике. Выполните задания, перейдя по ссылке http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/23e73b3e-aae9-11db-abbd-0800200c9a66/ch09_15_01.swf Отчет отправьте учителю на электронную почту, подписав фамилию, имя, класс