Рассмотрено и одобрено на заседании УТВЕРЖДАЮ:

методического объединения Директор ГОУ лицея № 1580

по естественным наукам (при МГТУ имени Н.Э.Баумана)

Протокол № 1

от « 30 » августа 2013 г. С.С.Граськин

Председатель МО Якунина И.И. « 02 » сентября 2013 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Количество часов в неделю: 2 Учебник: О.С.Габриелян Химия 8 класс М., Дрофа. 2010 2013 Пояснительная записка Исходными документами для составления примерной рабочей программы явились:

1. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 05.03.2004;

2. Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 09.03. 2004;

3. Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2007/2008 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 321от 14.12.2006 г.;

4. Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www. vestnik.edu.ru).

Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 5-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2009 год).

Рабочая программа рассчитана на 70 часов.

Последовательность изучения различных разделов соответствует нормативным документам, регламентирующим содержание образования по изучаемой дисциплине. Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Данная программа конкретизирует содержание стандарта, дат распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учтом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определн перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчтных задач.

Цели:

Добиться усвоения знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

1.

Добиться овладения умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, 2.

производить расчты на основе химических формул веществ и уравнений реакций, выдвигать гипотезы, проводить исследования, подтверждающие или опровергающие выдвинутые гипотезы;

Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения 3.

химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими современными потребностями;

Воспитывать отношение к химии как к одному из компонентов естествознания и элементу 4.

общечеловеческой культуры;

Научить применять полученные знания для безопасного использования веществ и материалов в 5.

быту, для решения задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

Сформировать знание основных понятий и законов химии.

1.

Воспитывать общечеловеческую культуру.

2.

Учить наблюдать, анализировать, сопоставлять, применять полученные знания на практике 3.

В соответствии с учебным планом на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 70часов в год.

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. Данная рабочая программа реализуется при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса в лицее используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий. Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Результаты изучения курса «Химия. 8 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Обучение ведтся по учебнику О.С.Габриелян «Химия 8 класс», который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С.Габриеляна. Контроль за уровнем ЗУН происходит в виде лабораторных, практических работ, контрольных работ, как в традиционной, так и в тестовой формах, в том числе с использованием компьютерных технологий.

Количество контрольных работ- Практических работ - Знать и понимать:

-химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом,молекула,относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

-основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества.

-называть химические элементы, соединения изученных классов;

-объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

-определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

-составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

-распознавать опытным путем кислород, водород, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

-вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

для безопасного обращения с веществами и материалами; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;; приготовление растворов заданной концентрации.

Обоснование выбора УМК для реализации рабочей учебной программы Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2006.

Данный учебно-методический комплект, обеспечивающий реализацию программы - это целостная система, в ее состав входят учебная программа и учебник для учащихся.

Учебники данного автора включены в Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на текущий учебный год.

Программа учитывает специфику обучения в лицее, которая обусловливает наличие зачетной недели в конце первого полугодия, и предусматривает дистанционное обучение для создания условий комфортного обучения на этот период. В программе эти уроки помечены *. На таких уроках происходит самостоятельное изучение простой для усвоения темы с последующим опосредованным общением с учителем по изучаемой теме.

Рекомендуемая литература по учебной дисциплине подразделяется на основную и дополнительную. Перечень основной литературы включает издания, содержание которых конкретизирует знания обучаемых по основным вопросам, изложенным в программе.

Дополнительный список соответствует рекомендуемым автором учебной программы.

Предмет химии. Вещества. (д/о №1 коллекция тел из алюминия, Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения по истории химии. Основоположники отечественной химии. (д/о №2 взаимодействие соляной кислоты с мрамором, д/о № Символы химических элементов. Периодическая таблица химических Химические формулы Относительная атомная и молекулярная массы.

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер:

Изменение числа протонов в ядре – образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов – образование изотопов.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1 – Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева и Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома – образование положительных и отрицательных ионов. Ионная Взаимодействие атомов элементов неметаллов между собой – образование молекул простых веществ. Ковалентная неполярная Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой – образование молекул соединений. Электроотрицательность.

Ковалентная полярная химическая связь.

Взаимодействие атомов элементов-металлов между собой – образование металлических кристаллов.

Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и Простые вещества – металлы. Общие физические свойства металлов. 3. Аллотропия. (д/о №4 коллекция металлов) Простые вещества – неметаллы. Физические свойства неметаллов – 3. простых веществ. (д/о №5 коллекция неметаллов) Количество вещества. Постоянная Авогадро. (д/о №6 некоторые вещества количеством 1 моль, 1 ммоль, 1 кмоль) 4 Молярная масса вещества.

5 Молярный объем газообразных веществ. (д/о №7 модель молярного 6 Урок – упражнение: решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «постоянная Авогадро».

Обобщение и систематизация знаний по теме Тема 3. Соединения химических элементов (13ч.) 1 Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов:

оксиды, хлориды, сульфиды и др.(д/о №8 образцы хлоридов, сульфидов, оксидов металлов) 2 Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды, летучие водородные соединения. (д/о №9 образцы оксидов фосфора, кремния, хлороводорода, аммиака в виде газов и растворов) 3 Основания. (д/о №10 образцы щелочей и нерастворимых оснований;

д/о №11 изменение окраски индикаторов) 4 Кислоты. (д/о №12 образцы кислот серной соляной, азотной, фосфорной и др; д/о №13 изменение окраски индикаторов) 5 Соли как производные кислот и оснований. (д/о №14 образцы солей кислородсодержащих и бескислородных кислот; д/о №15 кальцит 6 Соли как производные кислот и оснований.

7 Урок – упражнение: классификация сложных веществ, определение формулам, составление формул по названиям и названий веществ по формулам, расчеты по формулам соединений.

9 Чистые вещества и смеси.

10* Массовая и объемная доля компонентов смеси, в том числе и доля 11* Расчеты, связанные с понятием «доля»

12* Способы разделения смесей. (д/о №18 взрыв смеси водорода с воздухом; д/о №19 способы разделения смесей; д/о №20 дистилляция воды; д/о №21 различные образцы смесей) 8 Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Молекулярные кристаллические решетки. Ионные, атомные и металлические кристаллические решетки. (д/о № модели кристаллических решеток разных типов: поваренной соли, графита, алмаза, углекислого газа, иода; д/о №17 возгонка 13 Контрольная работа №2.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (10 ч.) Физические явления. (д/о №22 плавление парафина; д/о №23 2. возгонка иода; д/о №24 диффузия душистых веществ с горячей лампочки накаливания; л/о №1 сравнение скорости испарения с фильтровальной бумаги капель воды и спирта) Химические реакции. Закон сохранения массы вещества. ( д/о №25 2. взаимодействие соляной кислоты с мрамором, получение гидроксида меди (II) и его растворение в кислоте; д/о №26 опыты, подтверждающие закон сохранения массы в результате химических Химические уравнения. Реакции разложения. (д/о №27 электролиз 2.1; 2. воды, разложение нитрата, перманганата калия, гидроксида меди (II)) Реакции соединения.(д/о №28 осуществление превращений оксид Реакции замещения. (д/о №29 взаимодействие металлов с кислотами;

л/о №2 взаимодействие металлов с растворами солей) Реакции обмена. (д/о №30 взаимодействие оснований с растворами кислот в присутствии индикатора; л/о №3 реакции обмена с образованием осадка) Расчеты по химическим уравнениям: решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества, расчеты с использование Расчеты по химическим уравнениям: решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества, расчеты с использование Обобщение и систематизация знаний по теме, подготовка к Тема 5. Простейшие операции с веществами. Химический Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете.

Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным Признаки химических реакций. Наблюдения за изменениями горящей Получение водорода и изучение его свойств.

Получение кислорода и изучение его свойств.

Приготовления раствора сахара и определение массовой доли сахара Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов. (д/о №31 растворимость веществ при разных температурах. Тепловые явления при растворении; л/о № растворение безводного сульфата меди) Электролитическая диссоциация. (д/о №32 испытание веществ на электропроводность; д/о №33 зависимость электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления;

Основные положения теории электролитической диссоциации. (д/о №34 движение окрашенных ионов в электрическом поле) Ионные уравнения реакций. (л/о №5 примеры реакций, идущих до Кислоты: классификация и свойства в свете ТЭД. ( л/о № химические свойства кислот) Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства. (д/о № взаимодействие углекислого газа со щелочью; д/о №36 разложение гидроксида меди; л/о №7 реакции, характерные для щелочей и нерастворимых оснований) Оксиды. (л/о №8 изучение свойств основных и кислотных оксидов) Соли в свете ТЭД, их свойства. (л/о №9 химические свойства солей) Генетическая связь между классами неорганических веществ. (д/о №37 осуществление переходов для иллюстрации генетических рядов Обобщение и систематизация знаний по теме.

восстановительные реакции. (д/о №38 примеры реакций соединения, разложения, замещения, обмена; гомо- и гетеролитических реакций;

каталитических и некаталитических; д/о №39 взаимодействие цинка с соляной кислотой, серой, сульфатом меди) Упражнения по составлению окислительно-восстановительных 2.2; 2. Свойства изученных классов веществ в свете ОВР.

Обобщение и систематизация знаний по теме.

Практическая работа №7. «Решение экспериментальных задач на 4.1; 4. Учебно- методический комплект 1.Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 к л.:

Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2006.

2. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие.

— М.: Дрофа, 2003.

3. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С.

Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2005.

4. Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004.

5. Габриелян О. С., Яшунова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2007.

6. Габриелян О. С., Рунов Н. Н., Толкунов В. И. Химический эксперимент в основной школе. 8 кл.

— М.: Дрофа (выйдет в 2005 г.).

7. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. изучаем химию. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2005.

Литература для учителя:

1. Программа О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных школ», М.: «Дрофа», 2010г 2. С.Габриелян «Примерное тематическое планирование уроков химии», 2006г 3. О.С.Габриелян «Настольная книга учителя химии», М., «Блик и К», 2007г Литература для учащихся:

1. О.С.Габриелян «Химия, 8 класс», М., 2009 г 2. О.С.Габриелян «Мы изучаем химию, 8 класс», М., 2009г Дополнительная литература:

Энциклопедический словарь юного химика.

Дидактический материал.

Медиаресурсы:

1. Единые образовательные ресурсы с сайта www. school-coolection.edu.ru (единой коллекции образовательных ресурсов) 2. Интерактивное оборудование, интернет ресурсы и CD диски.

Задания к урокам в дистанционной форме Урок 30*, 31*. Массовая и объемная доля компонентов в смеси. Расчеты, связанные с Посмотрите видеоурок, перейдя по ссылке http://video.yandex.ru/search?clid=1917526&text =%D0%BC%D0%B0%D1%81%D1%81%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D1%8F%20%D0%B8%20%D0% BE%D0%B1%D1%8A%D0%B5%D0%BC%D0%BD%D0%B0%D1%8F%20%D0%B4%D0%BE%D0%B B%D1%8F%20%D0%B2%20%D1%81%D0%BC%D0%B5%D1%81%D0%B8&filmId=T5Fqz7WUXI&id= Решите задачу: определите массовую долю соли в растворе, полученном при растворении 10г этой соли в 190 г воды. Решение запишите в файловый документ Word, в названии файла укажите свою фамилию и класс. Файл отправьте на электронную почту учителя Урок 32*.Способы разделения смесей Посмотрите интерактивный фильм по разделению неоднородных смесей, перейдя по ссылке http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bb570066-aae7-11db-abbd-0800200c9a66/ch08_23_12.swf и ответь на вопросы:

1.как разделить смесь железных и древесных опилок 2. на различии каких свойств основан способ отстаивания Ответы пришлите на электронную почту учителя, подписав фамилию, имя, класс.

Посмотрите интерактивный фильм по разделению однородных смесей, перейдя по ссылке http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab76ad6-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch08_23_11.swf и ответьте на вопросы:

1. что такое дистилляция 2.на различии каких свойств основан способ разделения нефти на отдельные вещества 3. как выделить из раствора твердую соль Ответы пришлите на электронную почту учителя, подписав фамилию, имя, класс.