МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРОИНЖЕНЕРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

им. В.П. Горячкина»

ФАКУЛЬТЕТ ЗАОЧНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

Кафедра химии

УТВЕРЖДАЮ

Декан ФЗО_ П.А.Н.Силаичев «_» 2010.г _ Химия Учебная и рабочая программы, методические материалы Основная образовательная программа Для всех специальностей Москва – Учебно-методический комплекс по дисциплине «Химия» составлен в соответствии с требованиями к уровню подготовки инженера по направлению «электроэнергетика» по циклу специальных дисциплин государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования утвержденного 27.03.2000г. заместителем Министра образования РФ, № государственной регистрации 214 тех/дс.

Составители: доцент Гурецкий Н.И., зав. каф. химии доц. Улюкина Е.А.

Учебно-методический комплекс обсужден на заседании кафедры химии « » _ 2010г. (протокол № ).

Зав. кафедрой химии, Кандидат химических наук, Доцент Улюкина Е.А.

Учебно-методический комплекс одобрен методической комиссией энергетического факультета « » _ 2010 г. (протокол № ).

Председатель методической комиссии, кандидат технических наук, доцент Н.А.Стушкина Учебно-методический комплекс утвержден ученым советом энергетического « » _ 2010 г. (протокол № ).

Председатель ученого совета, доктор технических наук, профессор В.И.Загинайлов Секретарь ученого совета, кандидат технических наук, профессор Ю.Е.Мочалов Содержание Требования ГОС к обязательному минимуму содержания основной образовательной программы………………………………………………………… Рабочая программа по дисциплине «ХИМИЯ»……………………………………. План лекций по химии для студентов 1 курса всех специальностей…..……….. План лабораторно-практических работ …………………………………………….. Глоссарий по курсу химии…………………………………………………………... Перечень экзаменационных вопросов………………………………………………. Рекомендуемая литература…………………………………………………………… Требования ГОС к обязательному минимуму содержания основной образовательной программы Индекс Дисциплина и ее основные разделы Всего часов ЕН.Ф Федеральный компонент ЕН.Ф.04 Химия: Химические системы: растворы, дисперсные системы, электрохимические системы, катализаторы и каталитические системы, полимеры и олигомеры. Химическая термодинамика и кинетика:

энергетика химических процессов, химическое и фазовое равновесие, скорость реакции и методы ее регулирования, колебательные реакции.

Реакционная способность веществ; химия и периодическая система элементов, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ, химическая связь, комплементарность; химическая идентификация; качественный и количественный анализ, аналитический сигнал, химический, физико-химический и физический анализ. Коррозия. Химические свойства материалов, применяемых в машиностроении. Основы водоподготовки. Химический практикум.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»

ДЛЯ ВСЕХ СПЕЦИАЛЬНОСТЕЙ ФАКУЛЬТЕТА ЗАОЧНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

Курс 1, семестр Химия является фундаментальной наукой, формирующей естественно-научные представления о процессах превращения натуральных и искусственных веществ и материалов в природе естественным путем и в ходе технического воздействия на не сельскохозяйственных орудий и транспортных средств. Агроинженер в своей работе обязательно столкнется с системами, в которых протекают процессы: сгорание топлива, превращение удобрений, биохимические циклы растений и животных, утилизация отходов, отрицательные экологические воздействия, коррозия с.-х. техники.

Основной целью изучаемого курса является формирование системы знаний о химическом составе и свойствах и превращениях веществ, а также основных химико-технологических процессах и химических методах анализа веществ, используемых или образующихся в ходе сельскохозяйственного производства. Задачами курса являются:

1)Изучение основных химических понятий и законов.

2)Изучение основных классов природных и искусственных веществ, основных типов химических реакций, методов получения веществ с заданными свойствами.

3)Изучение основных положений химической кинетики, термодинамики и равновесия.

4) Изучение основных химических методов получения энергии и видов энергоносителей.

5) Изучение основных методов химического анализа 2.Требования к уровню освоения содержания дисциплины Студент, изучивший курс химии, должен знать основные химические понятия, теории и законы, уметь составлять уравнения основных химических реакций, производить необходимые химические расчты, знать и выполнять основные требования к технике безопасности при работе с химическими веществами, овладеть основными навыками работы в химической лаборатории, а главное, применять полученные знания, умения и навыки в практике сельскохозяйственного производства.

Практические занятия Реферат Виды итогового контроля (зачет, Зачет Зачет экзамен) Определение возможности протекания Растворы. Виды концентраций Принцип Ле Шателье Гальванические элементы, электролиз, коррозия металлов 4.2.А.Химические системы (растворы, дисперсные системы, электрохимические системы, катализаторы и каталитические системы, полимеры и олигомеры) 4.2.Б.Химическая термодинамика и кинетика (энергетика химических процессов, химическое и фазовое равновесие, скорость реакции и методы е регулирования, колебательные реакции) 4.2.В.Реакционная способность веществ (химия и периодическая система элементов, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ, химическая связь, комплиментарность) 4.2.Г.Химическая идентификация (качественный и количественный анализ, аналитический сигнал, химический, физико-химический и физический анализ).

Содержание разделов дисциплины в соответствии с ГОС ВПО и учебным планом 1.Основные химические понятия, представления, теории и законы Предмет химии. Роль химии в современном обществе. Основные представления о троении вещества (атом, молекула, ион, радикал, конденсированное состояние вещества, молекулярная формула, элемент, изотоп). Количественные характеристики вещества (углеродная единица, атомная и молекулярная масса, моль, эквивалент, моль-эквивалент). Основные химические теории и законы (атомно-молекулярное учение, теория строения вещества А.М. Бутлерова, электромагнитная теория, законы сохранения массы, энергии, электрического заряда, закон постоянства состава, периодический закон, закон эквивалентов). Описание химических свойств на основе положения элементов в периодической системе. Свойства основных классов неорганических соединений, металлов и неметаллов.

2.Дисперсные системы Понятия дисперсной системы, дисперсной фазы и дисперсионной среды. Классификация дисперсных систем (по размеру частиц дисперсной фазы, по фазовому состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды). Отличие свойств системы от свойств компонентов системы.

Истинные растворы. Растворимость. Способы выражения концентрации раствора (молярность, нормальность, титр, процентная концентрация, моляльность). Порядок приготовления раствора.

Теории растворов (физическая, химическая). Понятия дисперсной системы, дисперсной фазы и дисперсионной среды. Классификация дисперсных систем (по размеру частиц дисперсной фазы, по фазовому состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды). Свойства дисперсных систем.

Отличие свойств системы от свойств компонентов системы. Природные и искусственные дисперсные системы. Понятие истинного раствора. Физическая и химическая теории растворов.

Растворимость и концентрация. Зависимость растворимости от различных факторов. Типы истинных растворов в зависимости от соотношения растворимости и концентрации. Способы выражения концентрации раствора (молярность, нормальность, титр, процентная концентрация, моляльность). Порядок приготовления раствора.

3.Химические реакции в водных растворах Химические реакции в водных растворах (диссоциация воды, диссоциация электролитов, гидролиз солей, комплексообразование, осаждение). Теория электролитической диссоциации С.

Аррениуса. Классификация электролитов, их количественные характеристики (ионное произведение воды, рН, рОН, степень и константа диссоциации). Методы определения рН.

Методы регуляции рН почвы и других природных систем. Закон разбавления В. Оствальда. Типы гидролиза, степень и константа гидролиза, применение реакций гидролиза. Реакции комплексообразования, строение комплексных соединений и их свойства, координационная теория. Комплексные соединения и их свойства (константа нестойкости комплексного иона, координационное число, заряд иона-комплексообразователя и комплексного иона). Комплексные электролиты и неэлектролиты. Реакции осаждения, произведение растворимости. Физикохимические свойства растворов (кипение, замерзание, осмос). Законы Рауля, осмотический закон Вант-Гоффа. Использование и методы переработки природной Жсткость воды, методы ее определения и устранения.

4.Основы химической термодинамики Термодинамические потенциалы (температура, внутренняя энергия, давление, объм, работа, энтальпия, энтропия, изобарно-изотермический потенциал, или энергия У. Гиббса, изохорноизотермический потенциал, или энергия Г. Гельмгольца). Понятие энтальпии образования. 1 и законы термодинамики. Следствия 1 закона термодинамики (законы И. Гесса, А. Лавуазье-П.

Лапласа). Правила расчта термодинамических потенциалов. Критерии самопроизвольного протекания химических реакций. Применение методов химической термодинамики. Химические основы работы двигателей внутреннего сгорания.

5.Химическая кинетика и равновесие Химическая кинетика. Понятие механизма химической реакции (активированный комплекс, молекулярность реакции, лимитирующая стадия, энергия активации). Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость химической реакции, зависимость е от различных факторов (природы реагирующих веществ, площади поверхности раздела фаз, концентрации реагирующих веществ, температуры, присутствия катализатора). Закон действующих масс, правило Я. Вант-Гоффа, уравнение С. Аррениуса. Химическое равновесие. Понятие химического равновесия, константа равновесия, частные случаи константы химического равновесия (константы диссоциации, гидролиза, нестойкости комплексного иона). Связь константы химического равновесия с термодинамическими потенциалами. Способы смещения химического равновесия (принцип А. Ле Шателье). Способы смещения химического равновесия в водных растворах. Химическое равновесие в гетерогенных системах.

6.Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Понятие ОВР, степени окисления, окислителя, восстановителя. Правила расчта степ ени окисления. Порядок записи уравнения ОВР. Расчт эквивалентов окислителя и восстан овителя.

Классификация окислительно-восстановительных реакций. Классификация окислительновосстановительных реакций. Применение окислительно-восстановительных реакций. Основные виды топлива.

7.Гальванические элементы Электромагнитные явления в природных и искусственных системах. Виды проводников.

Контактная разность потенциалов. Принцип работы гальванического элемента. Схема гальванического элемента. Методы экспериментального определения и расчта ЭДС гальванического элемента и электродных потенциалов. Уравнение Нернста. Батареи гальванических элементов, последовательное и параллельное соединение гальванических элементов. Особые типы гальванических элементов (Даниеля-Якоби, водородный, Лекланше, концентрационный, топливный, аккумулятор). Обратимые гальванические элемен ты (аккумуляторы). Кислотные и щелочные аккумуляторы, принцип их работы и сравнительная характеристика. Использование гальванических элементов в современной технике.

8.Электролиз Электролиз. Основные типы реакций электролиза (электролиз растворов и расплавов, электролиз с растворимым и нерастворимым анодом). Правила записи уравнений реакций, протекающих при электролизе. Обобщнный закон электролиза М. Фарадея. Характеристики электролиза (кривая разложения, выход по току, количество затраченной энергии). Практическое применение реакций электролиза (получение и рафинирование металлов, неметаллов, органических и неорганических веществ, обработка и восстановление деталей машин, размерная обработка и др.).

9. Физико-химические основы разрушения конструкционных материалов Причины и закономерности разрушения конструкционных материалов в процессе эксплуатации. Виды коррозии металлов (химическая, электрохимическая, электрическая, биологическая). Теоретические основы защиты металлов от коррозии. Основные методы защиты металлов от коррозии, применяемые в сельскохозяйственном производстве. Защита от разрушения неметаллических конструкционных материалов.

10.Строение атома Современные представления о строении атома. Уравнение Э. Шредингера. Квантовые числа.

Понятие об атомных и молекулярных орбиталях. Интерпретация -функции. Принцип наименьшей энергии и следствия из него (принцип запрета В. Паули, правила Ф. Хунда и В.М.

Клечковского). Электронные и электронно-графические формулы. Явление гибридизации и типы гибридизации.

11.Современные представления о природе химической связи и строении вещества Современные представления о природе химической связи. Метод валентных связей. Типы химических связей (ковалентная неполярная и полярная, донорно-акцепторная, ионная, металлическая). Межмолекулярное взаимодействие (водородная связь, силы Я. Ван -дер-Вальса).

Строение состояние вещества в газообразном, жидком и тврдом состоянии. Классификация тврдых веществ по типу частицы, находящейся в узле кристаллической рештки (атомные, молекулярные и ионные кристаллы), по геометрическому типу элементарной ячейки (14 типов кристаллических решток О. Браве.), по типу симметрии (32 вида симметрии А.В. Гадолина).

Свойства веществ с различными типами химической связи. Фазовые состояния и переходы Аллотропия и полиморфизм. Плазма.

12.Основные вещества и материалы, используемые в сельскохозяйственном производстве Химический состав и строение почвы. Химический состав растений, животных и человека.

Атмосферный воздух и природная вода. Основные виды металлов и сплавов, используемых в сельскохозяйственном производстве, их состав, свойства и получение. Получение и свойства неметаллических материалов. Строительные материалы, их состав и свойства (стекло, цемент).

Полимерные материалы, области их применения в сельскохозяйственном производстве.

Технология производства расходных материалов. Топлива, смазки, охлаждающие и гидравлические жидкости.

13.Химические основы получения энергии Основные методы получения энергии. Химические методы получения энергии.

Экзотермические и эндотермические реакции, использование ОВР для получения энергии.Получение тепловой и электрической энергии химическими методами. Получение энергии в двигателях внутреннего сгорания различного типа. Получение энергии в биосистемах.

Виды энергоносителей. Возобновляемые источники энергии. Получение и использование энергии в сельскохозяйственном производстве.

14.Организация химического производства Круговорот веществ в природе и в промышленном производстве (сходство и различия).

Принципы организации химического производства. Тенденции развития химического производства. Критерии эффективности производства. Организация и ресурсы химического производства. Структура химической промышленности. Основные виды природных ресурсов, их распространнность и распределение, методы добычи и первичной переработки. Производство важнейших конструкционных материалов. Производство полупродуктов и расходных материалов. Химические методы изготовления готовой продукции и деталей. Химические методы получения энергии. Производство бытовых материалов и веществ. Методы утилизации отходов производства и очистки промышленных выбросов. Основные направления развития современного производства и обеспечение его эффективности.

15.Химические основы и организация сельскохозяйственного производства Производительные силы сельскохозяйственного производства. Химический состав живых организмов. Принципы организации и пути развития сельскохозяйственного производства.

Критерии оценки и методы повышения эффективности сельскохозяйственного производства.

Химические методы переработки сельскохозяйственной продукции. Химические и электромагнитные методы управления биосистемами.

16.Химия и экология Влияние хозяйственной деятельность человека на окружающую среду (химический состав и строение вещества, характеристики природных полей, земную кору, климат и др.) Учение В.И.

Вернадского о биосфере и ноосфере. Химическое взаимодействие Земли и Космоса. Теория А.Л.

Чижевского. Пути и методы решения экологических проблем. Охрана окружающей среды в процессе производства. Охрана воздушного бассейна. Охрана водного бассейна. Методы утилизации промышленных отходов. Малоотходные производства.

Компьютерные программы:

1.ISIS Draw 2.1.

2.CS ChemOffice.

6.Материально – техническое обеспечение дисциплины Специализированные лаборатории: 209, 210.

Основные приборы, установки, стенды, химическая посуда:

1.рН-метр.

2.Установка для титрования водных растворов.

3.Установка для определения химического эквивалента.

4.Фотоэлектрический колориметр.

5.Набор посуды для определения скоростей химических реакций.

6.Установка для определения тепловых эффектов химических реакций.

7.Барометр.

8.Термометр.

9.Секундомер.

10.Термостат.

11.Дистиллятор.

12.Вольтметры.

13.Амперметры.

14.Ареометры.

15.Выпрямитель.

16.Установки для определения скорости коррозии.

17. Установка для компенсационного способа определения ЭДС ГЭ.

18.Электролизр.

19.Набор посуды для приготовления растворов.

20.Магнитные мешалки.

21.Электрические нагреватели.

8.Методические рекомендации по организации изучения дисциплины Курс химии делится на основные разделы (модули) в соответствии с учебным планом.

Лекции, как правило, предшествуют выполнению работ по соответствующим разделам.

Лабораторные работы выполняются по маршрутной системе. Перед выполнением лабораторной работы студент получает допуск к ней, предъявляя конспект работы, объясняя цель и последовательность выполнения. Защита лабораторной работы состоит в представлении оформленных результатов работы, объяснении особенностей е выполнения и проводимых расчтов, ответов на теоретические вопросы, в подтверждении знаний, соответствующих теоретических разделов курса, выполнении индивидуального задания по теме работы. В конце каждого модуля студент представляет выполненную самостоятельную (расчтную) работу по соответствующим разделам курса и сдат коллоквиум. Зачт по курсу проставляется при условии сдачи всех контрольных точек. По усмотрению преподавателя студент может получить также зачтный билет. В экзаменационные билеты включаются теоретические в опросы, качественные и расчтные задачи, вопросы по специальным разделам курса.

План лекций по химии для студентов 1 курса факультета заочного образования Основные химические понятия, представления и законы.

Основные представления о строении вещества (атом, молекула, ион, радикал, конденсированное состояние вещества, молекулярная формула, элемент, изотоп). Количественные характеристики вещества (углеродная единица, атомная и молекулярная масса, моль, эквивалент, мольэквивалент). Основные химические теории и законы (атомномолекулярное учение, теория строения вещества А.М. Бутлерова, законы сохранения массы, энергии, электрического заряда, закон постоянства состава, периодический закон, закон эквивалентов).

Химическая термодинамика.

Термодинамические потенциалы (температура, внутренняя энергия, работа, энтальпия, энтропия, изобарно-изотермический потенциал, изохорно-изотермический потенциал). Понятие энтальпии образования. и 2 законы термодинамики. Следствия первого закона термодинамики (законы Гесса, Лавуазье-Лапласа). Правила расчта термодинамических потенциалов. Критерии самопроизвольного протекания химических реакций. Применение методов химической термодинамики.

Химическая кинетика и равновесие.

Понятие механизма химической реакции (активированный комплекс, молекулярность реакции, лимитирующая стадия, энергия активации).

Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость химической реакции и методы е регулирования (влияние природы реагирующих веществ, площади поверхности раздела фаз, концентрации реагирующих веществ, температуры, присутствия катализатора). Закон действующих масс, правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса. Понятия химического равновесия, константа равновесия, частные случаи константы химического равновесия (константы диссоциации, гидролиза, нестойкости). Способы смещения химического равновесия (принцип Ле Окислительно-восстановительные реакции.

Порядок записи уравнения ОВР. Классификация окислительновосстановительных реакций. Гальванические элементы. Принцип работы гальванического элемента. Схема гальванического элемента.

Понятие об электролизе. Определение продуктов электролиза. Виды электролиза (растворов и расплавов, с растворимым и нерастворимым анодом). Характеристики электролиза, расчт количества продуктов и затраченной энергии. Виды коррозии металлов (химическая, электрохимическая, электрическая, биологическая). Методы защиты План лабораторно-практических работ 4.1.В.Реакционная способность Определение рН растворов 4.2.В.Реакционная способность Окислительно-восстановительные реакции.

Глоссарий по курсу химии Аллотропией называется явление существование химического элемента в виде двух или более простых веществ (аллотропных форм, аллотропов), различных по строению и свойствам.

Аморфное вещество – не имеет упорядоченного геометрического строения в тврдом состоянии.

Амфотерными называются элементы, оксиды и гидроксиды которых проявляют кислотные и основные свойства при любых степенях окисления элемента.

Атомная (молекулярная) масса показывает массу атома (молекулы), выраженную в углеродных единицах.

Атомно-молекулярное учение:

1.Вещество состоит из атомов и молекул.

2.Атомы и молекулы находятся в постоянном движении.

Валентность – это число связей, образуемых атомом в соединении. Запишем графическую формулу серной кислоты.

Гетерогенными реакциями называются реакции, в которых реагирующие вещества находятся в разных фазах.

Гидролизом называют реакцию взаимодействия воды с растворнной в ней солью.

Гомогенными реакциями называются реакции, в которых все реагирующие вещества находятся в одной фазе.

Графическая формула показывает порядок связи атомов в молекуле. Обычно считается, что химическая связь образуется при взаимодействии пары электронов, которая условно изображается чертой.

Дисперсной (от лат. dispersio – рассеяние, распределение) называется система, состоящая из двух или более компонентов (фаз), частицы которых распределены друг относительно друга.

Дисперсионной средой называется непрерывный на молекулярном уровне компонент (фаза), фазовое состояние которого совпадает с фазовым состоянием дисперсной системы.

Дисперсной фазой называется компонент (фаза), не являющийся непрерывным на молекулярном уровне.

Изобары – атомы разных элементов, имеющих одинаковое суммарное количество протонов и нейтронов в ядре.

Изомерами называются вещества, имеющие одинаковую молекулярную формулу, но различное строение.

Изотоп – совокупность атомов одного элемента, имеющих одинаковое число нейтронов в ядре.

Ион – атом или молекула,лишнные одного или нескольких электронов, или приобретшие дополнительные электроны. Положительно заряженные ионы называются катионами (Fe+2. NH 4+.UO 2+2), отрицательно заряженные ионы называются анионами (Cl –, NO4+, SO4 -2).

Катализатором называют вещество, которое изменяет скорость химической реакции, но само не расходуется в ней.

Кислотами (в соответствии с теорией С. Аррениуса) называют соединения, диссоциирующие в водных растворах с образованием только катионов водорода (Н +).

Кластером (от англ. cluster – группа, скопление) в химии называют соединение, содержащее ковалентную связь между атомами или молекулами.

Клатратами (от лат. clatratus – обрешеченный, закрытый решеткой) называют соединения включения, образующиеся при внедрении молекул одного вещества в полости кристаллической рештки другого вещества (рештчатые клатраты), либо в полость одной большой молекулыхозяина (молекулярные клатраты).

Концентрацией раствора (С) называется количество растворенного вещества, содержащегося в единице массы (или объема) раствора или растворителя.

Кристаллическое вещество – имеет упорядоченное геометрическое строение в твердом состоянии.

Материалистическое учение:

1.Вс состоит из материи.

2.Материя находится в движении.

3.Материя и движение неуничтожимы, но постоянно меняются.

Молекула – группа связанных между собой атомов, которая может существовать независимо от других подобных групп.

Молекулярная формула – описывает состав реальной или гипотетической молекулы вещества.

Моль – это количество вещества, содержащее число Авогадро структурных единиц (число Авогадро NA = 6,023·1023).

Наноструктурами (наночастицами) называют частицы размером от 1 нм (1 нм = 10 -9 м) и более.

Окислительно-восстановительными реакциями (ОВР) называются реакции, идущие с изменением степеней окисления участвующих в них элементов.

Оксидами называются соединения, состоящие из двух элементов, один из которых – кислород.

Основаниями (в соответствии с теорией С. Аррениуса) называются соединения, диссоциирующие в водных растворах с образованием только анионов гидроксила (ОН –).

Периодический закон Д.И. Менделеева:

Формулировка Менделеева: "Свойства простых тел, также формы и свойства соединений элементов, находятся в периодической зависимости (или, выражаясь алгебраически, образуют периодическую функцию) от величины атомных весов элементов". Простые тела сейчас называют простыми веществами.

Современная формулировка: свойства элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атомов.

Полиморфизм – существование сложных тврдых веществ в различных кристаллических формах в зависимости от внешних условий.

Простое вещество состоит из атомов только одного элемента.

Радикал – частица, с неспаренными электронами на внешних атомных или молекулярных орбиталях (энергетических уровнях), имеющая нулевой электрический заряд.

Растворимостью (Р) называется максимально возможное при данных условиях количество растворенного вещества, содержащееся в растворе, контактирующем с избытком растворенного вещества.

Сложное вещество (соединение) состоит из атомов двух или более элементов.

Солями (в соответствии с теорией С. Аррениуса) называются продукты полного или неполного замещения ионов водорода в кислоте или ионов гидроксила в основании.

Степень окисления – это заряд иона элемента, вычисленный из предположения, что соединение состоит не из атомов, а из ионов.

Структурная формула является разновидностью графической формулы, в которой в пропорции указывают длины связей и валентные углы (углы между связями).

Теория А.М. Бутлерова:

1.Атомы в молекуле расположены в определнном порядке в соответствии с их валентностями.

2.Свойства вещества зависят от его качественного состава и строения.

3.Реакционная способность зависит от взаимного влияния атомов в молекуле и энергии связей.

Термодинамическими потенциалами (функциями) называют характеристики энергии системы, зависящие от е свойств.

Углеродной единицей называется 1/12 массы атома изотопа углерода 12С.

Фазой в термодинамике наз. равновесное состояние вещества, отличающееся по своим физическим свойствам от других возможных равновесных состояний того же вещества.

Химическая кинетика – раздел химической науки, в котором рассматриваются зависимости скорости химических реакций от различных факторов, а также механизмы химических реакций.

Химический элемент – совокупность атомов, имеющих одинаковый заряд ядра (число протонов в ядре число электронов в атоме).

Химическим равновесием называется такое состояние химической системы, в котором скорости прямой и обратной реакций равны.

Химической реакцией называется процесс, приводящий к изменению состава и строения твердых, жидких и газообразных веществ (предполагается, что состав и строение ядер атомов в химической реакции не меняются).

Химической термодинамикой (от греч. therme – тепло, и dynamis – сила) называется раздел химии, занимающийся изучением энергетических изменений, происходящих в химических и физико-химических процессах.

Химия – наука о веществах и законах, которым подчиняются их превращения; одна из отраслей естествознания. Химия изучает состав, строение и превращения вещества, не рассматривая, как правило, превращения атомных ядер.

Эквивалентом называется количество вещества, соединяющееся или замещающее в химической реакции 1 массовую часть водорода или 8 массовых частей кислорода. Эквивалент – это реальная или условная частица вещества, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному катиону водорода или в данной окислительно-восстановительной реакции одному электрону.

Электролитами называются вещества, способные проводить ток через водные растворы.

Эмпирическая формула показывает, какие элементы, и в каком соотношении входят в состав вещества.

Перечень вопросов для зачета 1. Основные стехиометрические законы: постоянства состава, сохранения масс, количеств, зарядов. Их использование при написании уравнений реакций и расчетов по ним.

2. Амфотерность металлов, их оксидов и гидроксидов; объяснить и иллюстрировать написанием уравнений.

3. Кинетика: основные понятия. Химическое равновесие (пояснить на примере).

4. Привести схему Cu / Fe г.э., написать уравнение ТОР, найти ЭДС.

5. Периодические закон и система. Возможная характеристика свойств элементов и их соединений по местонахождению в Периодической системе (подтвердить уравнениями реакций).

6. Основы классификации реакций по типам. Примеры.

7. Типы химических связей. Напишите графическую формулу гидросульфата Al.

8. Классы неорганических соединений. Оксиды как основа классификации. Свойства оксидов иллюстрировать написанием уравнений реакций.

9. Строение атома, электронные формулы, отражающие строение оболочки. Валентные электроны, вакантные орбитали, объяснение переменных валентностей на примере фосфора.

10. Электродные потенциалы. Причины их возникновения.

11 Ступенчатая диссоциация как причина образования кислых и основных солей. Примеры.

12 Концентрация растворов - количественная характеристика состава. Способы выражения концентраций, их взаимосвязь.

13.Привести схему Cu / Zn г.э., написать уравнение ТОР, найти ЭДС.

14. Гидролиз солей по катиону и аниону. Уравнения.

15. Электролитическая диссоциация волы, рН и рОН, ионное произведение воды.

16. Химическая термодинамика: термодинамическая система, функции или потенциалы, их изменение в реакциях. Что такое “энтальпия образования вещества”?

17. Жесткость воды. Виды жесткости, единицы измерения и способы устранения. Уравнения соответствующих реакций.

18. Химическая коррозия металлов. В чем ее причина? Пример газовой и жидкостной химической коррозии.

19. Ряд напряжения металлов, его использование для создания гальванических элементов.

20. Основные оксиды, их реакции с представителями других классов химических соединений.

Способы их превращения в гидроксиды. Примеры.

21. Тепловой эффект реакций, его связь с энтальпией. Закон Гесса. Рассчитать тепловой эффект реакции горения метана.

22. Напишите электронную конфигурацию серы, объясните возможные валентности и гибридизации.

23. Скорость реакций, определение. Зависимость скорости гомогенной реакции от различных факторов. Примеры.

24. Основы термодинамики. Термодинамическая функция (потенциал) G, ее определение, единицы измерения и расчет. Роль значения G в установлении направления процесса, связь с константой равновесия.

25. Анодные металлические покрытия. Процессы, происходящие на поверхности Fe при нарушении анодного покрытия во влажной атмосфере, уравнения соответствующих реакций.

26. Кислые и основные соли, название, графические формулы, причины образования, диссоциация.

27. Энтропия: определение, единицы измерения, изменения при нагреве веществ и фазовых переходах. Энтропийный фактор и его роль при установлении направления процессов.

28. Классы неорганических соединений. Амфотерные оксиды.

29. "Умягчение воды" как основной процесс водоподготовки на ТЭЦ. Как проводится? Рассчитать количество "умягчителя" (соды) для доведения 100 л воды с жесткостью 10 ммоль-экв/л до требований ГОСТ.

30. Написать уравнения основных типов химических реакций, объяснить принципы расчета количеств реагирующих и образующихся веществ.

31. Основные представления о кислотах и основаниях с позиций электролитической диссоциации.

Закон разбавления Оствальда. Что такое "изотонический коэффициент"? Где применяется? Как связан со степенью диссоциации?

32. Гидролиз солей "по катиону". Примеры, уравнения, анализ гидролиза выбранной Вами соли по рН раствора. От каких факторов зависит рН раствора при гидролизе соли?

33. Энтальпия системы, вещества, единицы измерения. Что такое "энтальпия образования?"Рассчитать энтальпию реакции горения этилена (С 2Н4.) 34. Электронная конфигурация хлораl. Что происходит при "возбуждении"? Как это влияет на валентность? Примеры. Возможные гибридизации.

35. Основные понятия в химии: моль, эквивалент, электродный потенциал, изобарноизотермический потенциал. Их использование при расчетах количеств веществ.

Рекомендуемая литература 1.Н.В. Коровин. Общая химия. – М.: Высшая школа, 1998-2000.

2.Гурецкий Н.И., Улюкина Е.А., Сыромятникова И.Ф., Мочалов Ю.Е. Практикум по химии – М.:

МГАУ, 1997.

3.Гурецкий Н.И., Улюкина Е.А., Сыромятникова И.Ф., Мочалов Ю.Е. Сборник задач по химии – М.: МГАУ, 1999.

4.Гурецкий Н.И. Краткий учебный справочник по химии – М.: МГАУ, 2000.

б) дополнительная литература:

5.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1997.

6.Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И. Сборник задач и упражнений по химии. – М.: Высшая школа, 1997.

7.А.Г. Кульман. Общая химия. – М.: Колос, 1979.