[ Учреждение образования
«Белорусский государственный университет
информатики и радиоэлектроники»
УТВЕРЖДАЮ
Декан факультета радиотехники
и электроники
Короткевич А.В. _
«24» ноября 2011 г.
Регистрационный № УД-4-33-253/р.
ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Рабочая учебная программа для специальности:1-41 01 04 Нанотехнологии и наноматериалы в электронике Факультет компьютерного проектирования Кафедра химии Курсы 1, 2 Семестры 2, 3 Лекции 102 часа Экзамен 2, 3 семестры Практические занятия 34 часа Лабораторные занятия 52 часа Форма получения Всего аудиторных часов высшего по дисциплине 188 образования дневная Всего часов по дисциплине Составил А.А. Позняк, доцент кафедры химии, кандидат физикоматематических наук, доцент.
Рабочая учебная программа составлена на основе типовой учебной программы ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ, утвержденной Министерством образования Республики Беларусь 16 марта 2011 г., регистрационный № ТД-I 655/тип. и учебного плана специальности 1-41 01 04 Нанотехнологии и наноматериалы в электронике.
Рассмотрена и рекомендована к утверждению на заседании кафедры химии протокол № 3 от 20 октября 2011 г.
И.О. заведующего кафедрой А.А. Позняк Одобрена и рекомендована к утверждению Советом факультета компьютерного проектирования УО БГУИР (протокол № 4 от 21.11.2011 г.) Председатель Совета факультета _ С.К. Дик Согласовано Начальник ОМОУП Ц.С. Шикова 22.11.2011 г.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Цель преподавания дисциплины. Дисциплина «Общая и неорганическая химия» является одной из важнейших фундаментальных естественнонаучных дисциплин, играющих основополагающую роль в подготовке высококвалифицированных специалистов в области нанотехнологий и наноматериалов.Развитие нанотехнологий послужило мощным толчком для повышения качества фундаментального образования, направленного на глубокое изучение естественнонаучных дисциплин: химии, физики, биологии и др.
Интенсивное развитие электроники, сенсорики, спинтроники потребовало новых материалов со специальными, порой уникальными, свойствами, что привело не только к развитию новых (например, супрамолекулярная химия), но и к ренессансу ряда классических отраслей химической науки, в особенности неорганической химии элементов и коллоидной химии. Изучение свойств элементов, открытие путей создания на их основе новых соединений с бесконечным разнообразием структур и функциональных свойств и определяет актуальность и значимость дисциплины «Общая и неорганическая химия». Основная задача современной химии — в понимании природы и законов, позволяющих эффективно и целенаправленно управлять технологией «снизу вверх», т. е. из отдельных атомов и молекул создавать наносистемы или супермолекулярные структуры. В связи с этим целями изучения дисциплины являются:
формирование научного мировоззрения;
приобретение фундаментальных знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира;
понимание важнейших химических теорий и законов;
формирование умений применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов.
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного обновления знаний и использования их в профессиональной деятельности.
Задачи изучения дисциплины:
формирование целостных представлений о химии как науке, основных направлениях ее развития и новейших достижениях;
создание предпосылок для использования накопленных знаний в сочетании с возможностями новых информационных технологий самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность от постановки цели до получения и оценки результата;
обучение использованию элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа при определении свойств изучаемого объекта, обоснованно высказывать суждения, давать определения и приводить доказательства.
В результате изучения дисциплины обучаемый должен:
знать:
основные понятия и законы химии, химической кинетики и химической термодинамики;
суть физико-химических процессов и явлений, составляющих основу технологии производства материалов и изделий электронной техники;
основные понятия неорганической химии, свойства элементов, простых веществ и их соединений во взаимосвязи со строением атома, структурой вещества;
основные методы синтеза неорганических соединений;
использовать достижения химической технологии при производстве и конструировании радиоэлектронных средств и систем твердотельной электроники;
использовать методы теоретического и экспериментального исследования в химии в практической деятельности и решении экологических проблем;
использовать достижения химии в практической деятельности и решении экологических проблем выбирать условия и методики получения неорганических соединений;
оценивать химическую активность и совместимость неорганических соединений и материалов в условиях предполагаемой эксплуатации;
оценивать экологичность и экономическую эффективность технологий и продуктов неорганического синтеза.
Перечень дисциплин, усвоение которых необходимо для изучения данной дисциплины. Дисциплина «Общая и неорганическая химия» основывается на знаниях по ряду предметов, изучаемых в средней школе.
3. Математика В объёме школьной программы СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
кон и таблица эле- Структура периодической таблицы в соответствии со ментов. Перспекти- строением атома. Периодичность свойств элементов:
4. вы синтеза новых атомные и ионные радиусы, энергия ионизации ато- элементов и их ме- мов, энергия сродства к электрону, электроотрицасто в периодической тельность элементов. Металлы, элементарные и сложтаблице ные полупроводники и их классификация Параметры молекулы (валентный угол, энергия связи, дипольный момент и др.). Химическая связь и её природа, понятие валентности элементов. Основные типы химичесвязь ских связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионХимическая и ее разновидности. ная, металлическая связь. Теории ВС и МО. ТМО, расТеория валентных смотрение различных случаев: двухатомные гетеро- и госвязей (ТВС) и тео- моядерные, трёхатомные и четырёхатомные молекулы.
рия молекулярных Объяснение оптических и магнитных свойств молекул орбиталей (ТМО) с помощью ТМО. ТВС, насыщаемость и направленность в описании химиче- ковалентной связи, полярность и поляризуемость связи.
ской связи и свойств Типы ковалентных молекул. Образование ковалентной молекул и химиче- связи по обменному и донорно-акцепторному механизму.
ских соединений Кратность (порядок) связи. Ионная связь. Ненаправленность и ненасыщаемость ионной связи. Электростатическое взаимодействие ионов. Металлическая связь. Водородная связь, межмолекулярное взаимодействие комплексных соединений. Внешняя и внутренняя координационные сферы. Координационное число. КатионКомплексные соединые, анионные и нейтральные комплексы. Классификанения, номенклатура, ных соединений. Комплексообразователи. Изомерия коми изомерия комплексных соединений. Равновесие в растворах комплексплексных соединений комплексных соединений. Химическая связь в комплексных соединениях: ТВС, теория кристаллического поля (ТКП), ТМО. Спектрохимический ряд лигандов. Пространственная конфигурация комплексных ионов Агрегатное состояние вещества и характер взаимоРеализация химичедействия между частицами. Кристаллическое состояской связи в твёрние и особенности химической связи в кристалличедых телах. Особенских веществах. Ионные, ковалентные, металлические типы и координационные числа. Особенности химидиэлектриках и поческой связи в простых и сложных полупроводниках.
лупроводниках Раздел 3. Общие закономерности протекания физико-химических процессов Системы открытые, закрытые и изолированные. Параметры и функции состояния системы. Интенсивные и экстенсивные параметры. Обратимые и необратимые процессы. Внутренняя энергия системы. Первый Энергетика физико- закон термодинамики. Энтальпия системы. Расчет химических процес- энергетических эффектов: законы Лавуазье — Лапласов. Элементы хи- са и Гесса. Следствия из закона Гесса. Зависимость мической термоди- энергетических эффектов от температуры, уравнение Термодинамическая вероятность. Формула Больцмана. Направленность протекания самопроизвольных термодинамические системы. Третий закон термодинамики. Тепловая теорема Нернста, постулат Планка влияющие на величину скорости реакции. Закон действия масс. Константа скорости. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.
Кинетика физико- Уравнение Аррениуса. Понятие об активированном химических процес- комплексе. Энергия и энтропия активации. Необратисов. Основные кине- мые и обратимые процессы. Гомогенные и гетероген- тические законы ные равновесия. Константа равновесия в гомогенных и уравнения и гетерогенных системах. Связь константы равновесия с изменением энергии Гиббса в реакции. Равновесный выход продуктов реакции. Смещение равновесия при изменении внешних условий. Влияние концентрации реагентов, давления и температуры на химическое равновесие. Принцип Ле Шателье Общие представления о растворах и их классификаРастворы, их клас- ция. Жидкие и твердые растворы. Способы выражесификация и основ- ния концентраций растворов: массовая доля, моляр- ные характеристики ная концентрация, эквивалентная концентрация, моляльность. Растворы неэлектролитов сила электролитов, активность ионов. Кажущаяся стеРеакции в растворах пень диссоциации в растворах сильных электролитов.
электролитов: реак- Произведение растворимости. Ионные реакции. Гидроции обмена и окис- лиз солей. Запись уравнений гидролиза в молекулярной лительно-восстано- и ионно-молекулярной формах. Степень гидролиза. Конвительные реакции станта гидролиза. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH среды). Понятие о кислотах и основаниях, развитие представлений о кислотах и основаниях. Ионная и сольвентная (Э. Франклин) теории кислот и оснований. Теория ангидро- и аквакислот и оснований (А. Вернер), химическая теория кислот (А. Ганч), протонная теория И. Брёнстеда и Т. Лоури и электронная теория Г. Льюиса, теория кислот и оснований М.И. Усановича. Современная электронная теория кислот и оснований. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Понятие об окислителе и восстановителе. Важнейшие окислители и восстановители. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным методом. Определение возможности и направления протекания окислительно-восстановительных реакций Сущность электрохимических процессов и условия их протекания. Электродные процессы и потенциалы. Гальванические элементы, явление поляризации и деполяризации.
Кинетика и термоди- электролитов на инертных и активных электродах. Законамика электрохи- ны электролиза. Поляризация и перенапряжение при мических процессов электролизе. Электрохимическая коррозия и методы защиты от коррозии. Применение электрохимических процессов в технике: первичные и вторичные источники тока, топливные элементы, водородная энергетика, гальванотехника и гальваностегия, хемотронные устройства Металлы, классификация по периодической таблице. Положение этих элементов в периодической системе. Получение металлов. Восстановление как общий принцип получеХимия конструкци- ния металлов. Пирометаллургия. Металлотермия. Алюмоонных материалов: термия. Гидрометаллургия. Электрометаллургия. Физичеметаллы, полупро- ские и химические свойства металлов и их соединений.
водники Элементарные и сложные полупроводники, классификация по периодической системе. Особенности структуры Третий семестр Раздел 4. Химия элементов и их соединений Водород. Положение в периодической системе, общая характеристика, изотопы, физические и химические свойства. Лабораторные и промышленные методы получения.
металлов. Применение водорода и его соединений. Р-элементы VIII группы и особенности их физических и химических свойств. Нахождение в природе, получение Общая характеристика элементов. Нахождение в природе, способы получения. Бор и его соединения. Химические свойства бора. Соединения бора с водородом, их получение и свойства. Кислоты бора. Бориды. Алюминий.
Алюмотермия. Оксид алюминия, его свойства и применение. Получение монокристаллов сапфиров и рубинов.
Р-элементы III- Гидроксид алюминия. Алюминаты. Галогениды. АлюмоIV групп. Харак- силикаты. Общая характеристика солей алюминия, тер химических их растворимость. Гидролиз. Применение алюминия соединений и ис- и его соединений. Углерод, аллотропные модификации, пользование в тех- строение, свойства. Оксиды углерода (II), (IV), строение, нике свойства, получение. Угольная кислота и ее соли. Использование углерода и его неорганических соединений.
получение, свойства, использование. Структура и свойства кремния. Галогениды кремния. Оксид кремния (IV), строение, химические свойства. Карбид кремния, строение, химические свойства, применение. Кислоты кремния, структура, свойства. Соли кремниевых кислот. Германий, олово, свинец. Общая характеристика. Аллотропные модификации олова. Химические свойства германия, олова, свинца. Соединения с водородом. Оксиды Общая характеристика элементов. Азот, нахождение в природе. Способы получения азота. Соединения азота с водородом. Соли аммония. Азотистая кислота. нитриты, их получение и свойства. Азотная кислота и ее взаимодействие свойств от концентрации. Применение азота и его соединений. Фосфор. Аллотропные модификации, их строение Кислородсодержащие кислоты. Фосфаты. Соединения фосфора с галогенами, их гидролиз. Применение фосфора и его соединений. Мышьяк, сурьма, висмут. Общая характеристика элементов. Их нахождение в природе. Водородные соединения, их получение и свойства. Соединения Гидроксиды элементов (III). Соединения типа AIIIBIV, их твёрдые растворы, особенности их строения, свойств и применения. Соединения бора с азотом. Нитрид бора. Граффитои алмазоподобная модификация нитрида бора. Кислород.
Р-элементы Vи применение. Пероксид водорода, строение молекулы, меVII групп. Общая применение Сульфиды и их классификация. Соединения серы с кислородом. Сернистая кислота и ее соли. Серная кислота, получение и свойства. Взаимодействие серной кислоты с металлами. Соли серной кислоты. Применение серы и её соединений. Селен, теллур и полоний. Общая характеристика элементов. Степени окисления, нахождение в природе. Селеноводород и теллуроводород. Селениды и теллуриды. Диоксиды селена и теллура. Селенистая и теллуристая кислоты.
их применение. Фтор, хлор, бром, йод. Общая характеристика, получение, физические и химические свойства. Изменение окислительной активности в подгруппе. Взаимодействие галогенов с растворами щелочей и водой. Соединение галогенов с водородом. Плавиковая кислота. Фториды и гидрофториды. Хлороводородная, бромоводородная и йодоводородная кислоты. Соединения галогенов с кислородом. Оксиды хлора, брома, йода. Кислородсодержащие кислоты: хлорноватистая, хлорная, бромноватистая, бромная, иодноватая; их соли, способы получения и свойства.
Изменение окислительных свойств в ряду кислородных кислот хлора, брома, йода Общая характеристика элементов. Нахождение в природе, способы получения. Свойства, взаимодействие Общая характери- их получение и свойства. Оксиды, пероксиды, надпестика s-металлов I роксиды (супероксиды) их получение и свойства. Гидрои II групп, свойства ксиды, их свойства и методы получения. Соли, их свойи применение ства. Получение карбоната натрия в промышленности.
Особенности лития и его соединений. Применение металлов и их соединений. Общая характеристика элементов. Особенности бериллия. Амфотерность бериллия.
Щелочноземельные металлы, их физические и химические свойства. Гидриды, оксиды, пероксиды, гидроксиды, соли. Карбонаты и гидрокарбонаты. Жесткость воды и методы ее устранения. Применение магния и щелочноземельных металлов, а также их соединений Элементы подгруппы меди и цинка. Общая характеристика элементов, нахождение в природе, способы получения. Физические и химические свойства металлов.
Особенности струк- получение. Электрорафинирование. Соединения метуры и свойств ди (I) и (II), оксиды, гидроксиды, соли и комплексные d-элементов подгруп- соединения. Соединения серебра(I), оксид и его свойстпы меди и цинка ва, нитраты, галогениды. Комплексные соединения серебра(I). Соединения золота (I) и (III). Оксиды и гидроксиды цинка и кадмия, химические свойства, соли, их растворимость, гидролиз, свойства, комплексные соединения. Соединения ртути (I), получение и свойства Склонность к комплексообразованию. Химические свойства простых веществ. Гидриды, оксиды и гидроксиды.
Свойства d-элемен- низшими степенями окисления. Применение простых ветов III-V групп ществ и соединений. Оксид титана (IV), соли оксотитаната. Соединения титана с галогенами. Подгруппа ванадия.
Общая характеристика элементов, нахождение их в природе и получение. Соединения элементов со степенями кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов, соли. Галогениды и оксогалогениды элементов (IV) и (V), их свойства, химическая связь. Ванадаты, ниобаты, танталаты. Применение простых веществ и соединений нахождение в природе, получение и свойства. Склонность к образованию катионной и анионной форм. Соединения хрома (II) и (III). Кислотно-основные свойства d-элементы под- оксидов и гидроксидов хрома (II) и (III). Соли хрома (III), группы хрома квасцы, хромиты. Комплексные соединения хрома (III), их строение, изомерия. Оксид хрома (VI). Хромовые кислоты, хроматы, бихроматы. Соли молибдена и вольфрама (VI). Молибдаты и вольфраматы. Галогениды хрома, молибдена и вольфрама (II, III, V, VI) Подгруппа марганца. Общая характеристика элементов, получение и свойства. Соединения марганца (II), (III) и (IV). Кислотно-основный характер оксидов и гидd-элементы под- роксидов. Соли марганца. Оксид марганца (IV). Соедигруппы марганца нения марганца (VI). Оксид марганца (VII), марганцовая кислота и перманганаты. Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца, их зависимость от степени окисления элемента и рН среды Семейство железа. Природные соединения железа. Общая характеристика элементов, нахождение в природе, способы получения. Чугун и сталь. Оксиды и гидроd- эле ме н ты ксиды железа (II), соли и комплексные соединения жеVI II группы леза (II). Оксиды и гидроксиды железа (III), кобальта (III), никеля (II), их соли и комплексные соединения.
Ферриты, свойства и применение. Соединения железа (VI), ферраты и их свойства. Платиновые металлы.
Общая характеристика элементов, нахождение в природе. Понятие о методах разделения элементов. Гидроксиды палладия (II), платины (II) и (IV), их свойства. Оксиды рутения (VIII) и осмия (VIII). Важнейшие соединения платиновых металлов, их получение и свойства Положение в периодической системе. Строение атомов. Изменение атомных радиусов и энергии ионизаОбщая характериции по периоду. Степени окисления. Внутренняя пестика f-элементов.
риодичность свойств. Типы химических связей в соЛантаниды и актиединениях. Склонность к комплексообразованию. Мениды
2. ПЕРЕЧЕНЬ ТЕМ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ,
ИХ СОДЕРЖАНИЕ И ОБЪЁМ В ЧАСАХ
Второй семестр Осно вн ые кинетиче Расчёт скорости гомогенных и гетерогенных реакций 3. Химическое равновесие Расчёт константы равновесия и равновесных концентраций Растворы, способы выра- концентрации к другим (взаимный переход между моляржения концентраций ной, моляльной, эквивалентной (нормальностью) концентрациями и массовой долей (%-ной концентрацией)) Растворы электролитов. Расчёт основных характеристик электролитов. Ионная сила Сильные электролиты электролита, коэффициент активности, активность ионов электролитов с использованием закона разбавления ОствальИонное произведение воды да. Расчёт степени диссоциации исходя из значения pH сла- Произведение растворимости плексных соединений, расчёт степени и констант гидронестойкости (устойчивости) комплексного соединения Третий семестр Химическая связь. Теория Теория валентных связей. Свойства ковалентной связи.валентных связей Теория молекулярных орбиталей: общие понятия Химическая связь. Теория Теория молекулярных орбиталей в объяснении химической молекулярных орбиталей связи. Составление электронно-графических формул молекул Расчёт ЭДС гальванического элемента, изменения своГальванические элементы бодной энергии Гиббса, концентрации потенциалоопре- Защита от коррозии, установление возможности протеЭлектрохимическая кор- кания коррозионных процессов в зависимости от природы контактирующих материалов, значения рН среды Химические свойства элеХимические свойства s-, p- и d-металлов и их соединений ментов. Металлы Химические свойства р-элементов. Особенности физичеХимические свойства элеских и химических свойств р-элементов IV-А группы: С, ментов. Неметаллы
3. ПЕРЕЧЕНЬ ТЕМ ЛАБОРАТОРНЫХ ЗАНЯТИЙ,
ИХ НАИМЕНОВАНИЕ И ОБЪЕМ В ЧАСАХ
Второй семестр Определение химиче- Определение эквивалентной массы металла методом 1. ских эквивалентов про- вытеснения водорода. Определение эквивалентной стых и сложных веществ массы соли.Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости реакции Кинетика физико-хими- от температуры. Зависимость скорости гетерогенной 2. ческих процессов. Хими- реакции от величины поверхности реагирующих ве- ческое равновесие ществ. Влияние концентрации реагирующих веществ Электролиты. Реакции ступенчатом гидролизе. Влияние температуры на степень гидролиза солей. Необратимый гидролиз Восстановительные свойства металлов. Влияние среОкислительно-восстано- ды на характер протекания окислительно-восстановительных реакций. Окислительно-восстановительвительные реакции Третий семестр Установить химическую активность металлов в водных растворах электролитов и их положение в элекЭлектрохимические процессы и явления Электрохимическая Химия элементов I-B подгруппы: свойства оксида меди (I), свойства соединений меди (II), получение и свойства йодида меди (I), свойства соединений серебра (I). Химия элементов II-A подгруппы: получение элементов I и II групп подгруппы: взаимодействие цинка с кислотами, щелочами и аммиаком, амфотерность гидроксида цинка, малорастворимые соли цинка и кадмия, получение тетрайодомеркурата (II) калия, синтез тетрайодомеркурата (II) меди (I) Химия элементов III-A подгруппы: окрашивание пламени гидроксидом бора, получение борноэтилового Химические свойства совместный гидролиз аквакатиона алюминия и карбонат-иона. Химия элементов IV-A подгруппы: получение ортокремниевой кислоты, гидролиз полисиликата натрия, получение полисиликатов меди, никеля и кобальта («химический сад»), восстановительные свойства раствора его соли цинком («сатурново дерево»), взаимодействие свинцового сурика или диоксида свинца свойства азотной кислоты, гидролиз солей ортофосфорной кислоты, обнаружение ортофосфорной киХимические свойства та оксида сурьмы (III), сульфид сурьмы (III), окислительные свойства висмутата натрия, сульфид висмута (III), осаждение йодида висмута (III) Химия элементов VI-A подгруппы: получение кислорода каталитическим разложением пероксида водорода, получение озона действием серной кислоты на пероксидом водорода, окислительные свойства серной кислоты, малорастворимые сульфаты, взаимосвойства действие сульфита натрия с окислителями, взаимоХимические элементов VI группы действие тиосульфата натрия с йодом. Химия элементов VI-B подгруппы: получение оксида хрома (III) восстановлением дихромата калия и разложением бихромата аммония («вулкан на столе»), амфотерность гидроксида хрома (III), гидролиз солей хрома (III), получение соединений хрома(II) и изучение их свойств, Химия элементов VII-A подгруппы: взаимодействие йода с алюминием, взаимодействие йода с аммиаком и получение азида трийода, оксид йода (V) и йодноваХимические свойства тая кислота. Химия элементов VII-B подгруппы: получеэлементов VII группы ние диоксида марганца, окисление нитрата марганца (II), окисление сульфата марганца (II) висмутатом (V) натрия, окисление сульфата марганца (II) перманганатом калия, получение производных марганца (V) Химия элементов III-B, IV-B и V-B подгрупп: получение малорастворимых соединений неодима (III), получение и свойства соединений церия (IV), свойства оксида-дихлорида гафния, получение и свойства оксида ванадия (V), колебательные окислительно-восстановительные реакции. Химия элементов VIII-B подХимические свойства и VIII групп побочных железа (II) и железа (III), получение гидроксидов кобальта, получение гексанитрокобальтата (III) калия, получение комплексных соединений кобальта (II), получение и свойства гидроксида никеля, получение 14. Итоговое занятие Защита лабораторных работ, итоговая контрольная работа 5.1 Основная 5.1.1. Угай, Я. А. Общая и неорганическая химия / Я. А. Угай. – М. :
Высш. шк., 2004.
Н. С. Ахметов. – М. : Высш. шк., 2003.
5.1.3. Карапетьянц, М. Х. Общая и неорганическая химия / М. Х. Карапетьянц, С. И. Дракин. – М. : Химия, 2000.
5.1.4. Неорганическая химия. Химия элементов. Т. 1–2 / Ю. Д. Третьяков [и др.]. – М. : МГУ, 2007.
5.2 Дополнительная 5.2.1. Коровин, Н. В. Общая химия / Н. В. Коровин. – М. : Высш.
шк., 2000.
5.2.2. Новиков, Г. И. Общая и экспериментальная химия / Г. И. Новиков, И. М. Жарский. – Минск : Современная школа, 2007.
5.2.3. Свиридов, В. В. Неорганический синтез / В. В. Свиридов, Г. А. Попкович, Е. И. Василевская. – Мiнск : Унiверсiтэцкае, 2000.
5.2.4. Фролов, В. В.Химия / В. В. Фролов. – М. : Высш. шк., 1986.
5.3 Учебно-методическая 5.3.1. Ясюкевич, Л. В. Химия : лаб. практикум для студ. спец.
1-41 01 03, 1-41 01 03, 1-36 04 01 / Л. В. Ясюкевич. – Минск : БГУИР, 2008.
5.3.2. Боднарь, И. В. Химия : учеб.-метод. пособие для студ. ФЗВиДО всех спец. БГУИР. В 2 ч. Ч. 1 / И. В. Боднарь, А. П. Молочко, Н. П. Соловей. – Минск : БГУИР, 2009.
5.3.3. Боднарь, И. В. Химия : метод. пособие к решению задач / И. В. Боднарь, А. П. Молочко, Н. П. Соловей. – Минск : БГУИР, 2001.
5.3.4. Химия : электронный учеб.-метод. комплекс [Электронный ресурс] / И. В. Боднарь [и др.]. – Минск : БГУИР, 2006. – Режим доступа: www.bsuir.by.
6. ПЕРЕЧЕНЬ КОМПЬЮТЕРНЫХ ПРОГРАММ, НАГЛЯДНЫХ
И ДРУГИХ ПОСОБИЙ, МЕТОДИЧЕСКИХ УКАЗАНИЙ И МАТЕРИАЛОВ
И ТЕХНИЧЕСКИХ СРЕДСТВ ОБУЧЕНИЯ
1. Макеты установок, необходимые контролирующие и измерительные приборы.2. Таблицы, плакаты, информационный материал для использования мультимедийного проектора и мультимедийного комплекса.
3. Электронные версии учебно-методических пособий для самостоятельной подготовки к лабораторным и практическим занятиям.
Номер недели Комплексные соединения, номенклатура, химическая связь и изомерия комплексных соединений ских соединений и использование в технике Р-элементы V-VII групп. Общая характелабораторной
ПРОТОКОЛ СОГЛАСОВАНИЯ УЧЕБНОЙ ПРОГРАММЫ
ПО ИЗУЧАЕМОЙ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ
С ДРУГИМИ ДИСЦИПЛИНАМИ СПЕЦИАЛЬНОСТИ
Название дисциплины, обеспечиваю с которой требуется щая изучение «Материалы электронной техники и технология их получения»ника»
«Нанотехнологии в производстве изделий элек- МиНЭ нет тронной техники»
«Методы получения нанохимии нет частиц»
технологий»
«Актуальные проблемы нанотехнологий и новые материалы в электронике / Основы методологии научных исследований»
«