ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ

ВОСТОЧНОЕ ОКРУЖНОЕ УПРАВЛЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ

Государственное образовательное учреждение г. Москвы

специальная (коррекционная) общеобразовательная школа-интернат II вида №10

«СОГЛАСОВАНО» «УТВЕРЖДЕНО»

на МС ГБОУ СКОШИ №10 И.о. директора ГБОУ СКОШИ №10

Протокол № _1_ от «27» августа 2013 г. /Маклачкова Е.В./ Приказ №_55_ от «02»_сентября_2013 г.

Рабочая программа по химии 8-10 класс Составитель:

учитель Гаврикина О.В.

Москва 2013 г.

Аннотация к рабочей программе.

Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 8-10 классах.

Рабочая программа по химии для 8 – 10 класса составлена на основе требований Федерального Государственного образовательного стандарта основного общего образования, на основе Примерных программ по химии (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263), на основе программы по химии 8-9 кл. автора: Н.Н.Гара (Москва, «Просвещение», 2011 год), с учетом учебного плана ГБОУ СКОШИ № 10.

Программа реализована в учебниках Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г.

«Химия 8» и «Химия 9», издательства «Просвещение», вышедших в году.

Изменение программы автора Н.Н.Гора в сторону увеличения количества часов фактически на все разделы связанно с особенностями учебного плана специальной ( коррекционной) общеобразовательной школы II вида. На второй ступени специальной ( коррекционной) общеобразовательной школы II вида обучение осуществляется в течение шести лет. Согласно учебному плану предмет химия изучается в 8,9,10 классе 2 часа в неделю. Рабочая программа рассчитана на 210 учебных часов.

Содержание программного материала остается без изменения.

Увеличение часов на изучение основных разделов происходит в связи со сложностью в усвоении материала слабослышащими обучающимися.

Дополнительные часы выделяются для прочного усвоения химической терминологии, названий веществ, составления формул веществ, уравнений химических реакций и т.д.

Рабочая программа адаптирована и скорректирована для данной категории обучающихся.

Количество часов по классам ( согласно учебному плану) :

Предмет 8 класс 9 класс 10 класс Химия 2 2 10 класс соответствует 9 классу массовой школы и является выпускным на второй ступени образовательного учреждения II вида.

Требования к знаниям, умениям и навыкам обучающихся соответствуют требованиям государственных программ по химии.

В работе используются базовые учебники :

№ Класс Название Автор Место издания, Год издательство издания 1 8-10 «Химия 8», Г.Е Рудзитис, Москва, класс «Химия 9» Ф.Г.Фельдман «Просвещение »

Учебно –тематическое планирование:

Раздел Темы раздела: Ча Лабора- Практиче Контрольпрограммы: сы торные ские ные работы работы работы 1.Основные 1.Предмет химии. 7 понятия химии 2.Первоначальные 25 2 1(к темам (уровень химические понятия. 1,2) атомноКислород. 8 1 молекулярных 4.Водород. 5 1 представлений) 68 часов 5.Вода. Растворы. 10 1 1(к темам 3,4,5) 6.Основные классы 13 2 1 неорганических соединений.

2.Периодическ 1. Периодический закон и 16 1 ий закон и периодическая система периодическая Д.И.Менделеева. Строение Д.И.Менделеев а. Строение атома.

16 часов вещества 2.Колличественные отношения 16 часов в химии.

4.Многообрази 1.Классификация химических е химических реакций.

е веществ.

6.Органически 1.Первоначальные е вещества. представления об 19 часов органических веществах.

1. Пояснительная записка.

2. Общая характеристика предмета.

3. Содержание учебного предмета.

4. Тематическое планирование.

5. Поурочно – тематическое планирование.

6. Требования к уровню подготовки обучающихся.

7. Средства обучения.

8. Литература.

I. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 8-10 классах.

Рабочая программа по химии для 8 – 10 класса составлена на основе требований Федерального Государственного образовательного стандарта основного общего образования, Примерных программ по химии (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263), программы по химии 8-9 кл. автора:

Н.Н.Гара (Москва, «Просвещение», 2011 год), с учетом учебного плана ГБОУ СКОШИ № 10.

Программа реализована в учебниках Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г.

«Химия 8» и «Химия 9», издательства «Просвещение», 2009 год.

Изменение программы автора Н.Н.Гора в сторону увеличения количества часов фактически на все разделы связано с особенностями учебного плана специальной ( коррекционной) общеобразовательной школы II вида. На второй ступени специальной ( коррекционной) общеобразовательной школы II вида обучение осуществляется в течение шести лет. Согласно учебному плану предмет химия изучается в 8,9, классе 2 часа в неделю. Рабочая программа рассчитана на 210 учебных часов.

Содержание программного материала остается без изменения.

Увеличение часов на изучение основных разделов происходит в связи со сложностью в усвоении материала слабослышащими обучающимися.

Дополнительные часы выделяются для прочного усвоения химической терминологии, названий веществ, составления формул веществ, уравнений химических реакций и т.д.

Рабочая программа адаптирована и скорректирована для данной категории обучающихся.

10 класс соответствует 9 классу массовой школы и является выпускным на второй ступени образовательного учреждения II вида.

Требования к знаниям, умениям и навыкам обучающихся соответствуют требованиям государственных программ по химии.

II. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА.

В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний, как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

Изучение химии в основной школе направлено:

на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

III. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА (по годам обучения) 8 класс 70 ч/год (2 ч/нед.; 2 ч — резервное время)

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Первоначальные химические понятия (32 ч) Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография.

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Количество вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ.

Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.

Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография.

Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II).

Реакция замещения меди железом.

Практические работы • Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

Ознакомление с лабораторным оборудованием.

• Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород (8 ч) Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.

Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды.

Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа. Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (5 ч) Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.

Водород — восстановитель. Получение, применение.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств.

Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

Тема 4. Растворы. Вода (10 ч) Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (13 ч) Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура.

Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

9 класс 70 ч/год (2 ч/нед.; 2 ч — резервное время) Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (16 ч) Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева.

Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.

Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (11 ч) Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная.

Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления.

Правила определения степени окисления элементов.

Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная.

Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Тема 8.Колличественные отношения в химии. Закон Авогадро.

Молярный объем газов (5 ч) Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов.

Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 9. Галогены (7 ч) Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов.

Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород.

Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов.

Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств Тема 10. Многообразие химических реакций. Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация. (27 ч) Классификация химических реакций: реакции соединения, замещения, обмена, разложения. Окислительно-восстановительные реакции.

Тепловой эффект химических реакций: эндо- и экзотермические реакции.

Обратимые и необратимые реакции. Скорость химических реакций.

Первоначальные представления о катализе. Понятие о химическом равновесии.

Демонстрации. Примеры эндо- и экзотермические реакций. Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов.

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель.

Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

10 класс 70 ч/год (2 ч/нед.; 2 ч — резервное время) Тема 11. Кислород и сера (9 ч) Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства.

Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли.

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 12. Азот и фосфор (11 ч) Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония.

Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде.

Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами.

Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практические работы • Получение аммиака и изучение его свойств.

• Определение минеральных удобрений.

Тема 13. Углерод и кремний (8 ч) Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло.

Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.

Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 14. Общие свойства металлов (20 ч) Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа.

Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практические работы • Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА— IIIА-групп периодической таблицы химических элементов».

• Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 15. Первоначальные представления об органических веществах ( Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова.

Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Тема 16. Углеводороды (4 ч) Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.

Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.

Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 17. Спирты (2 ч) Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства.

Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде.

Качественные реакции на многоатомные спирты.

Тема 18. Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч) Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.

Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.

Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе.

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Тема 20. Белки. Полимеры (6 ч) Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.

Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен.

Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.

Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

IV. ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Учебно – тематический план по химии к рабочей программе :

понятия химии (уровень атомнопонятия.

молекулярных 68 часов периодическая Д.И.Менделеева. Строение атома.

система Д.И.Менделеева.

Строение атома.

16 часов вещества 16 часов 4.Многообразие 1.Классификация химических химических реакций.

веществ.

6.Органические 1.Первоначальные представления вещества. об органических веществах.

V. ПОУРОЧНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

К учебникам Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана 1.Основные 1.Предмет 1.Предмет химии. Химия как часть понятия химии. естествознания. Понятие о химии(уровен 7 часов. веществе.

атомно-молеку наблюдение, эксперимент.

представлений Правила техники безопасности при 2.Первоначальны 1(8) Атомы и молекулы.

е химические Атомно-молекулярное учение.

понятия. 2(9) Вещества 25 часов молекулярного и немолекулярного 18(25)Составление уравнений 19(26) Классификация химических химическим уравнениям реакций.

3.Кислород. теме:

8 часов «Первоначальные химические 25(32)Анализ контрольной работы.

медленное окисление. Тепловой 4(36) Применение. Круговорот 5(37)Озон. Свойства и применение.

4.Водород. 7(39) Воздух и его состав.

5 часов 8(40) Защита атмосферного воздуха водорода. Применение водорода.

«Получение водорода и изучение 5.Вода. темам: «Кислород», «Водород».

Растворы.

10 часов.

растворы. Растворимость веществ в 2(47) Концентрация растворов.

Массовая доля растворенного 3(48)Решение задач на определение массовой доли растворенного « Приготовление растворов солей с определенной массовой долей определения состава воды- анализ 6(51)Физические свойства воды.

7(52)Химические свойства воды.

«Кислород.Водород.Вода.Растворы 6.Основные темам:

классы «Кислород.Водород.Вода.Раствор неорганических ы»

соединений.

13 часов. 10(55)Анализ контрольной работы, 1.Периодический неорганических соединений»

2.Периодичес- периодическая теме: «Основные классы периодичес- Д.И.Менделеева.

Д.И.Менделе- 16 часов.

1.Химическая теме. Подготовка к контрольной 2.Колличествен- определения степеней окисления 4.Многообра- 7 часов. 2(29)Относительная плотность 2.Химические 3(35)Тепловой эффект химических 1(40) Электролиты и неэлектролиты.

2(41) Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.

3(42)Основные положения теории электролитической диссоциации.

4(43) Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.

5(44)Уравнения электролитической диссоциации.

6(45)Определение кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации.

7(46) Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.

8(47) Реакции ионного обмена и условия их протекания.

9(48) Составление уравнений ионных реакций.

10(49) Окислительно-восстановительные реакции. 11(50)Процессы окисления и восстановления.

12(51)Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Д.И.Менделеева. Закономерности 10 класс 3.Кислород и сера.

9 часов.

3(64)Хлороводород. Получение.

4.Азот и фосфор. 3(3)Сероводород. Сульфиды.

11 часов. 4(4)Сернистый газ. Сернистая химические свойства. Получение, 5.Углерод и кремний.

9 часов. Получение аммиака и изучение его 7(16)Окислительные свойства 10(19)Минеральные удобрения.

11(20)Практическая работа.

кремния в периодической системе 6.Металлы.

20 часов.

4(24)Углекислый газ. Угольная Получение оксида углерода(IV) и 8(28)Кремниевая кислота и ее соли.

Силикатная промышленность.

9(29)Контрольная работа по темам : «Кислород, сера, азот, фосфор,углерод, кремнийсвойства элементов, основные соединения, значение».

1(30)Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И.

Менделеева.

Металлическая связь.

2(31)Физические свойства металлов.

3(32)Химические свойства металлов. 4(33)Ряд напряжений металлов.

5(34) Способы получения металлов.

6(35)Сплавы.

7(36)Щелочные металлы.

Нахождение в природе.

Физические и химические свойства. Применение.

8(37)Щелочноземельные металлы.

Нахождение в природе.

9(38) Кальций и его соединения.

1.Первоначальны 11(40)Алюминий. Нахождение в е представления природе. Свойства алюминия.

об органических 12(41)Амфотерность оксида и 6.Органически веществах. гидроксида алюминия.

2.Углеводороды. 14(43)Железо. Нахождение в 4.Карбоновые кислоты. Жиры. 1(50) Первоначальные сведения о 3 часа. строении органических веществ.

5.Углеводы. 2(51)Изомерия. Упрощенная 2 часа. классификация органических 6.Белки. Метан, этан. Физические и Полимеры. химические 6 часов. свойства. Применение.

1(56) Одноатомные спирты.

Метанол. Этанол. Физиологическое действие спиртов на организм.

Применение.

2(57)Многоатомные спирты.

Этиленгликоль. Глицерин.

Применение.

1(58) Муравьиная и уксусная кислоты. Применение.

2(59)Высшие карбоновые кислоты.

Стеариновая кислота.

3(60)Жиры. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме.

1(61) Глюкоза, сахароза.

Нахождение в природе. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.

2(62)Крахмал, целлюлоза – природные полимеры.

Применение.

1(63) Белки — биополимеры.

Состав белков. Роль белков в питании. 2(64)Понятие о ферментах и гормонах.

3(65)Полимеры – высокомолекулярные соединения.

Полиэтилен.

Полипропилен. Поливинилхлорид.

Применение.

4(66)Химия и здоровье. Лекарства.

5(67)Обобщение по теме «Органические вещества».

Подготовка к контрольной работе.

6(68)Контрольная работа по теме:

«Органические вещества»

VI. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ

знать/понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

• называть химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;

• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Проверка и оценка знаний и умений учащихся Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ.

1. Оценка устного ответа.

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов • нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них Также в процессе обучения происходит формирование общеучебных умений и навыков обучающихся.

Учебно- организационные:

уметь использовать в работе этапы индивидуального плана;

владеть техникой консультирования;

уметь вести познавательную деятельность в коллективе, сотрудничать при выполнении заданий (умеет объяснять, оказывать и принимать помощь и т.п.); анализировать и оценивать собственную учебно-познавательную деятельность.

Учебно- интеллектуальные:

уметь устанавливать причинно-следственные связи, аналогии;

уметь выделять логически законченные части в прочитанном, устанавливать взаимосвязь и взаимозависимость между ними;

уметь пользоваться исследовательскими умениями (постановка задач, выработка гипотезы, выбор методов решения, доказательство, проверка;

уметь синтезировать материал, обобщать, делать выводы.

Учебно- информационные:

уметь применять справочный аппарат книги.

самостоятельно составлять список литературы для индивидуального плана обучения;

уметь составлять тезисы, реферат, аннотацию.

Учебно- коммуникативные:

связно самостоятельно формировать вопросы на применение знаний;

излагать материал из различных источников;

владеть основными видами письма, составлять план на основе различных источников, тезисы, конспекты, лекции.

VII. СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ

1.Печатные пособия Таблицы:

• Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах») • Серия инструктивных таблиц по химии.

• Серия таблиц по неорганической химии.

• Серия таблиц по органической химии.

• Серия таблиц по химическим производствам • Комплект плакатов по неорганической химии: строение атома, строение вещества, химическая связь.

• Комплект плакатов по органической химии: строение органических веществ.

• Комплект плакатов по химическим производствам.

2. Комплект DVD дисков Тема «Первоначальные химические понятия»

Тема «Кислород»

Тема « Водород»

Тема « Вода.Растворы. Основания.»

Тема « Периодический закон и периодическая система хим.элементов Д.И.Менделееева»

Тема « Химическая связь»

Неорганическая химия. Углерод и кремний (2 части) Неорганическая химия. Азот и фосфор.

Неорганическая химия. Галогены. Сера.

Неорганическая химия. Общие свойства металлов.

Неорганическая химия. Металлы побочных групп.

Неорганическая химия. Металлы главных подгрупп(2 части) Неорганическая химия. Химия и электрический ток.

Химическое равновесие.

Электролитическая диссоциация.

Химические элементы (кремний, фтор, сера, фосфор, титан) Химия элементов неметаллов (сера, азот, углерод) Химия-8. частьI 1 Мир химии.

2 Язык химии.

3 Кислород.

4 Водород.

Химия-8. частьII 2 Основные классы неорганических в-в.

3 Тайна великого закона.

Химия вокруг нас 1 Химия вокруг нас.

2 Воздух.

4 Комплексионы в народном хозяйстве.

М.Ломоносов, Д.Менделеев.

Уроки химии(виртуальная школа Кирилла и Мефодия)8-9классы Интерактивная таблица Менделеева(демонстратус тест) 3. Технические средства обучения • Компьютер мультимедийный.

• Телевизор.

• Проектор.

• Интерактивная доска MIMIO 4. Информационно-коммуникативные средства:

Мультимедийные программы (обучающие, тренинговые, контролирующие) по химии.

Электронная библиотека по химии.

5. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование.

Приборы, приспособления:

• Аппарат (установка) для дистилляции воды • Весы (до 500 г) • Нагревательные приборы (электроплитка, спиртовка) • Столик подъемный • Штатив для демонстрационных пробирок ПХ- • Штатив металлический ШЛБ • Аппарат (прибор) для получения газов • Аппарат для проведения химических реакций АПХР • Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий • Прибор для окисления спирта над медным катализатором • Прибор для определения состава воздуха • Прибор для собирания и хранения газов.

Реактивы и материалы:

• Набор № 6 С Органические вещества • Набор № 5 С Органические вещества • Набор № 7 С Минеральные удобрения • Набор № 9 ВС Образцы неорганических веществ • Набор № 11 С Соли для демонстрационных опытов • Набор №12 ВС Неорганические вещества для демонстрационных опытов • Набор № 13 ВС Галогениды Набор № 14 ВС Сульфаты, сульфиты, сульфиды • Набор №16 ВС Металлы, оксиды • Набор № 18 Соединения хрома • Набор №19 Соединения марганца • Набор № 21 ВС Неорганические вещества Набор кристаллических решеток: алмаза, графита, диоксида углерода, железа, магния, меди, поваренной соли, йода, льда.

• Набор для моделирования строения неорганических веществ.

• Набор для моделирования строения органических веществ.

(модели-аппликации).

• Набор для моделирования электронного строения атомов.

• Справочно-информационный стенд, «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».

• Натуральные объекты, коллекции.

• Набор химических элементов.

VIII. ЛИТЕРАТУРА

Документы:

• Закон «Об образовании».

• Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования».

государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования».

• Приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования».

• Письмо Минобрнауки России от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана».

• Федеральный компонент государственного стандарта общего образования.

• Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007. – 192 с. – (Современное образование).

Библиотечный фонд.

Основная учебная литература для учащихся:

общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, • Габрусева Н.И. Химия: 9 кл.: рабочая тетр.: пособие для учащихся/ Н.И.Габрусева. – М.: Просвещение, 2008. – 95 с.

Дополнительная учебная литература для учащихся:

• Хомченко И.Г. Решение задач по химии. - М.: ООО «Издательство Новая Волна»: Издатель Умеренков, 2002.

• Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы // четвертое издание - Ростов н/Д: изд-во «Феникс», 2002.

Основная учебная литература для учителя:

• Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.:

Просвещение, 2008. -56с.

• Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя. – М.:

Просвещение, 2008. – 11 с.

• Гороковенко М. Ю. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С. Габриеляна; Л.С. Гузея, В.В. Сорокина, Р.П. Суровцевой; Г. Е.

Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. - М.: ВАКО, 2004.

• Титова И. М. Уроки химии V111 класс. Система личностного развития учащихся: Пособие для учителя. СПб.: КАРО, 2002.

• Рыбникова З.Д., Рыбников А.В. Неорганическая химия. 8-9 классы:

Ключевые темы. Конспекты занятий. Контрольные и проверочные работы. - М.: Айрис-пресс, 2004.

• Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя / Н.Н. Гара. - М.:

Просвещение, 2008.

• Пособие «Настольная книга учителя по химии 8 класса», авторы:

О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, М. «Дрофа», 2003.

• методический комплект по химии 8 – 9 класса, авторы Г.Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман.

• Поурочные планы к учебнику Г.Е. Рудзитиса и Ф. Г. Фельдмана ( класс), авторы: В.Г.Денисова, г. Волгоград, «Учитель», 2003 г.

• Тесты и ЕГЭ по основным разделам школьного курса, авторы: С. В.

Горбунцова.