Муниципальное образовательное учреждение

Хромцовская основная общеобразовательная школа

Фурмановского района

«Рассмотрено» «Согласовано» «Утверждаю»

Руководитель МО Заместитель директора по УВР Директор

_Барабанова Е.В. Хромцовской ООШ Хромцовской ООШ

Протокол № _от _Гущина И.В. Зотова Т.Л.

2013 г. _2013 г. Приказ №_ от 2013 г.

.

Рабочая программа по химии для 8-9 классов Составитель:

Копнышева Е. Ю.

учитель химии 2013 год Пояснительная записка Рабочая программа по химии составлена в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта общего образования, утвержденного приказом Минобразования РФ от 05.03.2004 №1089, на основе авторской программы по химии для 8-9 классов, Н.Н.Гара, Общая характеристика учебного предмета Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Содержание программы структурировано по шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии. Вещество. Химическая реакция. Элементарные основы неорганической химии. Первоначальные представления об органических веществах. Химия и жизнь.

Содержание этих учебных блоков направлено на достижение целей химического образования.

Цели Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Информация о внесенных изменениях Все разделы соответствую авторской программе.

Место предмета в базисном учебном плане По учебному плану учебный предмет «Химия» изучается в 8-9 классах. Общее учебное время - 136 часов, по 68 часов в 8 и 9 классах, из расчета – 2 учебных часа в неделю.

Информация об используемом УМК 1. Рудзитис Г. Е. Химия. Неорганическая. 8 класс: учебник для общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе/Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман-17-е изд. - М.: Просвещение, 2. Химия. Неорганическая химия: Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений. - М.: Просвещение, Требования к уровню подготовки выпускников основной общеобразовательной школы В результате изучения химии ученик должен знать / понимать - химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь - называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;

связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.

Организация образовательного процесса Методы контроля: письменный и устный.

Формы контроля: тест, самостоятельная работа, устный опрос.

8 класс

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Первоначальные химические понятия Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления.

Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества.

Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы.

Законпостоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография.

Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные работы:

Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

Примеры физических и химических явлений.

Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов.

Разложение основного карбоната меди (II).

Практические работы 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

2. Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тематический контроль Контрольная работа по теме «Первоначальные химические понятия».

Требования к уровню подготовки Ученик должен:

знать/понимать важнейшие химические понятия: вещество, тело; правила работы в школьной лаборатории, безопасного обращения с реактивами и приборами; сущность понятий чистые вещества и смеси и способы разделения смесей; способы разделения смесей;

важнейшие химические понятия: физические и химические явления, химическая реакция;

важнейшие химические понятия: атом, молекула; основные положения атомномолекулярного учения, понимать его значение важнейшие химические понятия: химический элемент, относительная атомная масса;

химическую символику: знаки химических элементов; определение понятия химические формулы веществ; основные законы химии: закон постоянства состава веществ;

химическую символику формулы химических веществ; определять: качественный и количественный состав веществ по их формулам и принадлежность к определенному классу соединений (к простым или сложным веществам); определение валентности и значение валентности некоторых химических элементов; основные законы химии:

сохранения массы веществ; понимать его сущность и значение; определение понятий:

химические уравнения, реагенты, продукты реакции, коэффициент; химическую символику: уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: химическая реакция, классификация химических реакций; важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем; важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем; важнейшие химические понятия: химическая реакция, классификация химических реакций; важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем;

уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; описывать физические свойства веществ; отличать химические реакции от физических явлений;

называть химические элементы; записывать знаки химических элементов; определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ;

вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

классифицировать вещества по составу (на простые и сложные); использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалам; составлять формулы веществ, считать относительную молекулярную массу веществ; вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; вычислять w хим. элементов в сложных веществах, массовые отношения элементов; определять валентность элемента в соединениях; называть бинарные соединения; определять реагенты и продукты реакции;

составлять простые химические уравнения реакций, расставлять коэффициенты;

вычислять количество вещества или массу по количеству вещества или массе реагентов или продуктов реакции расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ; определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ; вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; вычислять количество вещества или массу по количеству вещества или массе реагентов или продуктов реакции 2. Кислород Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав.

Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Лабораторная работа. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа. Получение и свойства кислорода.

Требования к уровню подготовки Ученик должен:

знать/понимать план характеристики химического элемента и простого вещества, способы получения кислорода; важнейшие химические понятия: классификация веществ, классификация реакций, окисление, понятие оксиды; сущность круговорота кислорода в природе, применение кислорода; свойства кислорода и способы его получения; состав воздуха;

основные виды топлива и способы его сжигания; сущность понятия тепловой эффект химической реакции; классификацию химических реакций по поглощению или выделению энергии уметь характеризовать химические элементы (кислород как химический элемент и простое вещество); распознавать опытным путем кислород; получать, собирать кислород и распознавать опытным путем кислород, соблюдая правила безопасного обращения с веществами; составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислорода; составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

называть соединения изученных классов (оксиды); характеризовать химические свойства основных классов 3. Водород Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород восстановитель. Получение, применение.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные работы:

Получение и свойства водорода.

Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

Требования к уровню подготовки Ученик должен:

знать/понимать план характеристики химического элемента и простого вещества, способы получения водорода; физические и химические свойства водорода уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода, называть продукты реакции; составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства водорода; определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений;

характеризовать химические элементы (характеризовать кислород как химический элемент и простое вещество); распознавать опытным путем водород; получать, собирать водород и распознавать опытным путем водород, соблюдая правила безопасного обращения с веществами; составлять уравнения химических реакций (характеризующих химические свойства водорода) 4. Растворы. Вода.

Вода - растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез.

Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки.

Круговорот воды в природе.

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.

Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тематический контроль Контрольная работа по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода».

Требования к уровню подготовки Ученик должен:

знать/понимать определение понятия растворы, виды растворов, свойства воды как растворителя; иметь представление о сущности процесса получения кристаллов из растворов солей; сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе; физические и химические свойства воды (химические свойства изученных классов неорганических соединений);

уметь вычислять массовую долю вещества в растворе; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; характеризовать свойства воды (химические свойства основных классов неорганических веществ), взаимодействие воды с основными и кислотными оксидами; составлять уравнения химических реакций, характерных для воды; вычислять массовую долю вещества в растворе Тема 5. Основные классы неорганических соединений.

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.

Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.

Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные работы:

Свойства растворимых и нерастворимых оснований.

Взаимодействие щелочей с кислотами, нерастворимых оснований с кислотами.

Разложение гидроксида меди (II) при нагревании.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Тематический контроль Контрольная работа по теме «Основные классы неорганических соединений».

Требования к уровню подготовки Ученик должен:

знать/понимать определение понятия оксиды, классификацию веществ (оксидов); определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (оксидам); химические свойства оксидов и способы их получения; определение понятия основания, классификацию веществ (оснований); состав и химические свойства оснований;

определение понятия кислоты, индикаторы, формулы химических веществ (кислот), классификацию веществ; химические свойства кислот и способы их получения;

определение понятия соли; формулы химических веществ (солей), классификацию веществ; характерные химические свойства основных классов неорганических веществ;

уметь называть соединения изученных классов (оксидов); характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов); составлять формулы неорганических соединений изученных классов (оксидов); называть соединения изученных классов (оснований); определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (основаниям); характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оснований); составлять формулы неорганических соединений изученных классов (оснований); уравнения химических реакций (характерных для оснований); характеризовать кислоты, исходя из их классификации; называть соединения изученных классов (кислот); определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (кислот); составлять формулы неорганических соединений изученных классов; характеризовать физические и химические свойства кислот; сущность реакции нейтрализации, применение индикаторов; составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислот;

распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей; составлять формулы неорганических соединений изученных классов (солей); называть соединения изученных классов (солей); определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (солей); характеризовать свойства изученных классов неорганических веществ (солей);

составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства солей;

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений; составлять формулы неорганических соединений изученных классов; характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ; определять принадлежность веществ к определенному классу соединений; составлять формулы неорганических соединений изученных классов; применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила безопасного обращения с веществами 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы.

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Лабораторная работа. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Требования к уровню подготовки Ученик должен:

знать/понимать важнейшие химические понятия: химический элемент, классификация веществ; основные законы химии: периодический закон; особенности строения периодической системы Д.И.Менделеева; сущность понятия изотоп, химический элемент; особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны изотопы; план характеристики химического элемента; основные законы химии: периодический закон, его сущность и значение; основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева, значение его научных открытий и достижений, как гениального ученого и гражданина;

уметь характеризовать химические элементы по группам; объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; давать характеристику элемента по положению в ПС; логически мыслить, обобщать и делать выводы; объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп 7. Строение вещества. Химическая связь.

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи:

ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Лабораторная работа Составление моделей молекул и кристаллов веществ с разным видом химических связей.

Тематический контроль Контрольная работа по теме « Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома», «Строение веществ. Химическая связь»

Требования к уровню подготовки Ученик должен:

знать/понимать важнейшие химические понятия: электроотрицательность химических элементов, химическая связь, ион; определение понятий ион, ионная связь; механизм образования ионной связи; определение понятий: химическая связь, ковалентная связь и её разновидности (полярная и неполярная); механизм образования ковалентной связи;

особенности строения веществ в твердом, жидком и газообразном состоянии, кристаллических и аморфных веществ; типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая); понятия степень окисления;

уметь характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ; определять тип химической связи в соединениях; определять степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях; определять валентность и степень окисления элементов в соединениях; составлять формулы изученных классов неорганических соединений (бинарных соединений по степени окисления); окислительновосстановительные реакции; классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов; определять степени окисления химических элементов в соединениях, окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель;

иметь представление об электронном балансе; составлять формулы изученных классов неорганических соединений (бинарных соединений по степени окисления) 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов.

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Требования к уровню подготовки Ученик должен:

знать/понимать определение понятия молярный объем, сущность закона Авогадро; определение понятия относительная плотность газов уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции; находить объём газа по известному количеству вещества (и производить обратные вычисления); вычислять относительную плотность газов; проводить расчеты на основе уравнений реакций, вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции; решать задачи, составлять уравнения реакций.

9. Галогены.

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор.

Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторная работа. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и йода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

Тематический контроль Контрольная работа по теме «Закон Авогадро. Молярный объем газов», «Галогены».

Требования к уровню подготовки Ученик должен:

знать/понимать положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов; свойства хлора;

свойства хлора; свойства хлороводорода, соляной кислоты и хлоридов; понимать значение качественных реакций; положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов; характерные химические свойства соляной кислоты и её солей - хлоридов;

уметь применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила безопасного обращения с веществами; характеризовать галогены как химические элементы; обосновывать их свойства как типичных неметаллов; составлять уравнения характерных для хлора реакций; выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ -распознавать хлориды; давать сравнительную характеристику галогенов; составлять уравнения химических реакций (характерных для соляной кислоты реакций) 9 класс

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

1. Электролитическая диссоциация.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.

Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость.

Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные работы:

Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

Действие индикаторов на растворы солей.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тематический контроль Контрольная работа по теме «Электролитическая диссоциация»

Требования к уровню подготовки Ученик должен:

знать/понимать давать представления об электролитах и неэлектролитах, электролитической диссоциации; важнейшие химические понятия: электролит; неэлектролит;

электролитическая диссоциация; гидратация; кристаллогидраты; кристаллическая вода;

основные положения ТЭД; условия протекания реакций ионного обмена; важнейшие химические понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;

определение понятия гидролиз солей;

уметь записывать уравнения ступенчатая диссоциация кислот, оснований и солей; определять сильные и слабые электролиты; степень диссоциации; составлять реакции ионного обмена; записывать полные и сокращенные ионные уравнения; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать; приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами; составлять уравнения химических реакций, окислительно – восстановительные уравнения и уравнивать их методом электронного баланса; определять окислитель и восстановитель; записывать уравнения гидролиза солей; определять гидролиз по катиону и по аниону и среду раствора; вести расчеты по уравнениям химических реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

2. Кислород и сера.

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон – аллотропная модификация кислорода.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе.

Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли.

Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные работы:

Распознавание сульфид-ионов в растворе.

Распознавание сульфит- ионов в растворе.

Распознавание сульфат-ионов в растворе.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Требования к уровню подготовки Ученик должен:

знать/понимать важнейшие химические понятия: аллотропия, аллотропная модификация; химические свойства серы; химические свойства сульфидов, гидросульфидов сероводорода;

химические свойства сульфитов, гидросульфитов; химические свойства сульфатов, гидросульфатов; химические свойства серной кислоты; важнейшие химические понятия:

скорость химической реакции, катализ, катализатор, химическое равновесие и знать условия, влияющие на скорость химической реакции. Принцип Ле-Шателье.

Познакомиться с получением серной кислоты на производстве.

уметь вычислять по химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в результате реакции веществ; составлять уравнения химических реакций 3. Азот и фосфор.

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение.

Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные работы:

Взаимодействие солей аммония со щелочами.

Определение фосфорных минеральных удобрений.

Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практические работы Получение аммиака и изучение его свойств.

Определение минеральных удобрений.

Требования к уровню подготовки Ученик должен:

знать/понимать важнейшие химические понятия: химические свойства азота и фосфора; химические свойства аммиака, солей аммония, азотной кислоты, фосфорной кислоты, нитратов и фосфатов, особенности разложения нитратов, азотные и фосфорные удобрения и их классификацию; характерные химические свойства нитратов и фосфатов; простые и сложные минеральные удобрения, классификацию минеральных удобрений, понятие агрономии; свойства фосфатов; аллотропные модификации фосфора, его физические и химические свойства и способы его получения; свойства нитратов и особенности их разложения при нагревании; химические свойства азотной кислоты; физические и химические свойства азотной кислоты; способы получения аммиака и его характерные химические свойства; свойства солей аммония (двойные соли) и способы их получения;

физические и химические свойства аммиака, механизм образования иона аммония, способы получения аммиака; физические и химические свойства азота; положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов.

уметь составлять уравнения химических реакций; составлять уравнения химических реакций;

применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила безопасного обращения с веществами; распознавать опытным путем нитраты, соблюдая правила; объяснять закономерности изменения свойств элементов азота и фосфора в пределах главных подгрупп 4. Углерод и кремний.

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм.

Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива.

Лабораторные работы.

Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов.

Ознакомление с видами стекла.

Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств.

Распознавание карбонатов.

Тематический контроль Контрольная работа по теме «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Углерод и кремний».

Требования к уровню подготовки Ученик должен:

знать/понимать химические свойства углерода и кремния; химические свойства оксида углерода (II), оксида углерода (IV), оксида кремния, угольной кислоты, кремниевой кислоты, карбонатов и гидрокарбонатов, силикатов; положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов; аллотропию углерода (алмаз, графит, карбин, фуллерены), физические свойства углерода; важнейшее химическое понятие адсорбция, десорбция, химические свойства углерода; понятия газогенератор, генераторный газ, газификация топлива, физиологическое действие угарного газа; физические и химические свойства оксида углерода(IV); химические свойства угольной кислоты и ее солей – карбонатов и гидрокарбонатов; способы получения оксида углерода (IV) характерные химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов; физические и химические свойства кремния;

физические и химические свойства оксида кремния (IV), состав цемента и стекла;

физические и химические свойства кремниевой кислоты и силикатов, понятие силикатной промышленности, производства стекла и цемента.

уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов углерода и кремния в пределах главных подгрупп; записывать уравнения химических реакций; оказывать первую медицинскую помощь и применять полученные знания в жизни; записывать уравнения химических реакций, характеризовать химические свойства) оксида углерода(IV);

записывать уравнения химических реакций; применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила безопасного обращения с веществами; записывать уравнения химических реакций и характеризовать химические свойства кремния;

записывать уравнения химических реакций и характеризовать химические свойства оксида кремния (IV); записывать уравнения химических реакций и характеризовать химические свойства кремниевой кислоты и ее солей 5. Общие свойства металлов.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома.

Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома.

Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные работы:

Рассмотрение образцов металлов.

Взаимодействие металлов с растворами солей.

Ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия и кальция.

Ознакомление с природными соединениями кальция.

Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.

Получение гидроксида железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практическая работа Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Тематический контроль Контрольная работа по теме « Металлы и их соединения»

Требования к уровню подготовки Ученик должен:

знать/понимать положение металлов в ПСХЭ, металлическая связь; Знать способы получения металлов и нахождение их в природе; физические свойства металлов; характерные химические свойства металлов; понятие сплавы, наиболее важные сплавы; положение щелочных металлов в ПСХЭ; положение кальция и магния в ПСХЭ, важнейшие химические соединения кальция; физические и химические свойства щелочноземельных металлов на примере кальция; понятия жесткость воды(карбонатная, некарбонатная, общая);

положение алюминия в ПСХЭ, его строение атома, физические и химические свойства;

понятие «амфотерность» на примере соединений алюминия; химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов и их соединений; способы получения металлов;

особенности строения атома железа; физические и химические свойства; двойственный характер соединений железа; химические свойства металлов и их соединений;

представление о металлургии; способы получения металлов, этапы производства чугуна, алгоритм решения задач на примеси; этапы производства стали; особенности строения атомов металлов; способы получения металлов, химические свойства металлов и их соединений.

уметь характеризовать элементы металлы по положению в ПСХЭ, объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

записывать уравнения химических реакций; применять полученные знания в жизни;

характеризовать химические свойства щелочных металлов и записывать уравнения химических реакций; записывать уравнения химических реакций; характеризовать железо по положению в ПСХЭ; составлять схему строения атома железа, записывать уравнения химических реакций; записывать уравнения химических реакций и объяснять двойственный характер соединений алюминия

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

6. Первоначальные представления об органических веществах.

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Требования к уровню подготовки Ученик должен:

знать/понимать основные положения теории строения органических соединений А.М.Бутлерова, определения органические вещества, химическое строение, структурные формулы;

важнейшее химическое понятие изомерия, изомеры, функциональная группа и классификацию органических соединений.

Тема 7. Углеводороды.

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства.

Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства.

Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.

Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Требования к уровню подготовки Ученик должен:

знать/понимать химические понятия углеводороды, алканы, гомология, гомологи, гомологическая разность; гомологический ряд алканов; химические понятия алкены; гомологический ряд алкенов; особенности строения диенов; физические и химические свойства диенов;

химические свойства алкинов; общие сведения о циклических углеводородах, их строении, свойствах, применении; познакомить с защитой атмосферного воздуха от загрязнения; важнейшие природные источники углеводородов, понятие октановое число уметь записывать формулы изомеров, называть их, различать изомеры и гомологи; записывать уравнения химических реакций; записывать формулы изомеров, называть их, различать изомеры и гомологи; записывать формулы диенов и уравнения химических реакций.

записывать формулы изомеров, называть их, различать изомеры и гомологи, записывать уравнения химических реакций; устанавливать простейшую формулу вещества по массовым долям элементов; устанавливать простейшую формулу вещества по массовым долям элементов.

8. Спирты.

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта.

Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.

Требования к уровню подготовки Ученик должен:

знать/понимать общие сведения о спиртах, их строении, свойствах, применении; физиологическое действие на организм человека;

уметь записывать химические формулы, уравнения химических реакций 9. Карбоновые кислоты. Жиры.

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение. Высшие карбоновые кислоты. Сложные эфиры.

Жиры - продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот.

Биологическая роль жиров.

Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Требования к уровню подготовки Ученик должен:

знать/понимать общие сведения о кислотах, их строении, свойствах, применении на примере муравьиной и уксусной кислот; общие сведения о высших кислотах, получение сложных эфиров;

общие сведения о жирах, их строении, свойствах, применении.

уметь записывать уравнения; записывать химические формулы, уравнения химических реакций;

записывать химические формулы, уравнения химических реакций.

10. Углеводы.

Глюкоза, сахароза - важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе.

Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.

Крахмал и целлюлоза - природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Требования к уровню подготовки Ученик должен:

знать/понимать общие сведения об углеводах, их строении, свойствах, применении на примере глюкозы и сахарозы; общие сведения об углеводах, их строении, свойствах, применении на примере крахмала и целлюлозы уметь записывать химические формулы, уравнения химических реакций и гидролиза крахмала 11. Белки. Полимеры.

Белки - биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах. Полимеры - высокомолекулярные соединения. Полиэтилен.

Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров. Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Тематический контроль Контрольная работа по теме «Органические соединения»

Требования к уровню подготовки Ученик должен:

знать/понимать общие сведения об аминокислотах и белках, их строении, свойствах, применении; о роли белков в питании, роли ферментов и гормонов; понятия полимер, мономер, элементарное звено, степень полимеризации; важнейшие полимеры и их свойства, получение и применение уметь записывать химические формулы, уравнения химических реакций и гидролиза белков;

записывать химические формулы, применять знания в жизни; составлять уравнения химических реакций полимеризации (характерных для полимеров) 8 класс 6. Периодических закон и периодическая Менделеева. Строение атома.

9 класс Описание материально-технического обеспечения образовательного Литература Учебная 1. Рудзитис Г. Е. Химия. Неорганическая. 8 класс: учебник для общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе/Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман-17-е изд. - М.: Просвещение, 2. Химия. Неорганическая химия: Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений. - М.: Просвещение, 1. Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2. Габрусева Н.И. Химия: 9 кл.: рабочая тетр.: пособие для учащихся/ Н.И.Габрусева. – М.:

Просвещение, 3. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. - М.: ООО «Изд-во Новая Волна»: Издатель Умеренков, 2002.

4. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы // четв. издание - Ростов н/Д: издво «Феникс», 2002.

5. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008..

6. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008.

7. Титова И. М. Уроки химии V111 класс.: Пособие для учителя. СПб.: КАРО, 2002.

8. Рыбникова З.Д., Рыбников А.В. Неорганическая химия. 8-9 классы: Ключевые темы.

Конспекты занятий. Контрольные и проверочные работы. - М.: Айрис-пресс, 2004.

9. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя / Н.Н. Гара. - М.: Просвещение, 2008.

10.Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004.

11. Егоров А.С. Все виды расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ. - Ростов н/Д:

Феникс,2003.

Таблицы 1. Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах») 2. Серия инструктивных таблиц по химии 3. Серия таблиц по неорганической химии 4. Серия таблиц по органической химии 5. Серия таблиц по химическим производствам Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование.

Приборы, приспособления:

Аппарат (установка) для дистилляции воды Весы (до 500 кг) Нагревательные приборы (электроплитка, спиртовка) Столик подъемный Штатив для демонстрационных пробирок ПХ- Штатив металлический ШЛБ Аппарат (прибор) для получения газов Аппарат для проведения химических реакций АПХР Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий Прибор для окисления спирта над медным катализатором Прибор для определения состава воздуха Прибор для собирания и хранения газов.

Реактивы и материалы:

Набор № 1 ОС «Кислоты».

Набор № 2 ОС «Кислоты».

Набор № 3 ОС «Гидроксиды».

Набор № 4 ОС «Оксиды металлов».

Набор № 5 ОС «Металлы».

Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочно-земельные металлы».

Набор № 8 ОС «Галогены».

Набор № 9 ОС «Галогениды».

Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды».

Набор № 11 ОС «Карбонаты».

Набор № 12 ОС «Фосфаты».

Набор № 13 ОС «Ацетаты. Роданиды. Соединения железа».

Набор № 14 ОС «Соединения марганца».

Набор № 15 ОС «Соединения хрома»

Набор № 16 ОС «Нитраты».

Набор № 17 ОС «Индикаторы».

Набор № 18 ОС «Минеральные удобрения».

Набор № 24 ОС «Материалы».

Модели:

Набор кристаллических решеток: алмаза, графита, диоксида углерода, железа, магния, меди, поваренной соли, йода, льда.

Набор для моделирования строения неорганических веществ.

Набор для моделирования строения органических веществ.

Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).

Набор для моделирования электронного строения атомов.

Натуральные объекты, коллекции Набор химических элементов Календарно-тематический план на 2013 - 2014 учебный год Тема 1. Первоначальные химические понятия. (18 часов) веществ. Человек в мире веществ, материалов и химических веществ и распространенные на территории района.

ЛР №1. "Рассмотрение веществ с различными химическом кабинете.

оборудованием" жидком и газообразном состоянии. Чистые Способы разделения (разделение смесей, фильтрование)" химических реакций.

химических явлений" Атомно-молекулярное немолекулярного сложные вещества.

Химический элемент.

химических элементов.

Относительная атомная молекулярная масса.

химического элемента в химических элементов.

химических формул по 14. Закон сохранения массы 16. 10 устный опрос веществ. Химические исходных и полученных "Разложение основного карбоната меди (II).

Реакция замещения количества вещества.

18. - Контрольная работа № 1 6. 11 письменная работа "Первоначальные химические понятия" нахождение в природе.

Получение кислорода и его физические Круговорот кислорода в ЛР № 5. "Ознакомление с образцами оксидов".

Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

очистка воздуха от производстве песка и окисление. Тепловой эффект химических Получение водорода в лаборатории и его физические свойства.

свойства водорода".

"Взаимодействие водорода с оксидом "Водород".

растворитель.

Растворимость веществ в воде. Насыщенные и ненасыщенные Использование воды на Хромцовском карьере.

растворов. Массовая доля растворенного вещества. Проведение расчетов массовой доли растворенного вещества 29. ПР № 4. "Приготовление 18. 12 практическая определенной массовой долей растворенного вещества".

30. Методы определения 18. 12 устный опрос состава воды - анализ и синтез. Вода в природе и способы её очистки.

Очистка сточных вод в химические свойства воды. Круговорот воды 32. Контрольная работа по 25. 12 индивидуальный "Водород", "Растворы".

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 часов) 33. Основные классы 15. 01. 2014 устный опрос неорганических соединений. Оксиды:

классификация, номенклатура, свойства, получение применение.

Оксид кремния IV, как основное полезное ископаемое, добываемое на данной территории.

получение.

растворимых и нерастворимых оснований" нейтрализации.

"Взаимодействие оснований с кислотами.

Разложение гидроксида химические свойства.

37. Соли: классификация, 29. 01 устный опрос номенклатура, способы химические свойства 41. Контрольная работа № 3 12. 02 индивидуальный классы неорганических Тема 6. Периодических закон и периодическая система химических элементов Д. И.

43. Периодический закон Д. 19. 02 устный опрос 44. Периодическая таблица 19. 02 устный опрос химических элементов.

45. Строение атома. Состав 26.02 устный опрос атомных ядер. Изотопы.

Химический элемент вид атома с одинаковым зарядом ядра.

46. Строение электронных 26.02 устный опрос оболочек атомов первых периодической системы Д. И. Менделеева.

Современная формулировка периодического закона.

47. Состояние электронов в 5. 03 устный опрос атомах. Периодическое изменение свойств атомов в периодах и главных подгруппах.

периодического закона.

Жизнь и деятельность Д.

И. Менделеева.

"Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Строение атома" Тема 7. Строение вещества. Химическая связь. (9 часов) 50. Электроотрицательность 12. 03 устный опрос химических элементов.

Ковалентная связь.

Полярная и неполярная ковалентная связь.

моделей молекул и кристаллов веществ с различным видом химических связей".

54. Валентность и степень 2. 04 устный опрос окисления. Правила вычисления степени окисления элементов.

восстановительные составлении окислительно восстановительных "Строение вещества.

Химическая связь".

58. Контрольная работа по 16. 04 тестирование темам "Периодических закон и периодическая система химических Менделеева. Строение Строение вещества.

Химическая связь".

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов. (3 часа) Молярный объем газов.

плотность газов.

газов при химических 62. Положение галогенов в 30. 04 устный опрос периодической таблице и строение их атомов.

Хлор: физические и химические свойства, применение.

получение и физические ЛР № 12 "Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений" изучение её свойств".

67. Контрольная работа № 5 21. 05 индивидуальный Авогадро. Молярный "Галогены".

Итоговое повторение и Календарно-тематический план на 2013 - 2014 учебный год Тема 1. Электролитическая диссоциация. (10 часов) неэлектролиты.

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.

электролитическую электролиты. Степень 4. Реакции ионного обмена 11.09 устный опрос ионного обмена между восстановительные окислительновосстановительные "Электролитическая 10. Контрольная работа № 1 2. 10 индивидуальная "Электролитическая серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон аллотропная модификация кислорода.

с образцами серы и её природных соединений".

сульфид-ионов в ЛР № 6 "Распознавание сульфит-ионов в растворе".

15. Оксид серы (IV). Серная 23. 10 устный опрос растворе".

16. Окислительные свойства 23. 10 устный опрос концентрированной серной кислоты.

"Подгруппа кислорода" химических реакций.

Катализаторы.

Химическое равновесие.

химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в результате реакции периодической системе химических элементов, строение их атомов.

21. Аммиак: физические и 20. 11 устный опрос химические свойства, аммония со щелочами" строение молекулы и 25.- Окислительные свойства 4. 12. устный опрос азотной кислоты.

26.- Соли азотной кислоты. 4. 12 устный опрос 27. Фосфор: аллотропия и 11. 12 устный опрос ЛР № 8. "Определение 29. ПР № 4. "Определение 18. 12 практическая 30. Положение углерода и 18. 12 устный опрос периодической таблице химических элементов, строение их атомов.

модификации углерода 31. Химические свойства 25. 12 устный опрос углерода. Адсорбция.

32. Угарный газ: свойства и 25. 12 устный опрос физиологическое действие на организм.

33. Углекислый газ. 15. 01. 2014 устный опрос ЛР № 9. "Ознакомление взаимопревращениями гидрокарбонатов".

Распознавание карбонатов.

полезное ископаемое, добываемое на территории Хромцовского карьера.

Стекло. Цемент.

"Ознакомление с видами 36. Контрольная работа № 2 22. 01 индивидуальный сера", "Азот и фосфор", "Углерод и кремний".

37. Положение металлов в 29. 01 устный опрос Металлическая связь.

Физические свойства ЛР № 11. "Рассмотрение образцов металлов".

38. Химические свойства 29. 01 устный опрос "Взаимодействие металлов с растворами "Ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия и "Ознакомление с соединением кальция".

способы её устранения.

Свойства, используемой при производстве строительных материалов на Хромцовском карьере.

42. Алюминий: физические 12. 02 устный опрос и химические свойства.

43. Амфотерность оксида и 19. 02 устный опрос гидроксида алюминия.

ЛР № 15. "Получение гидроксида алюминия реакцией обмена.

Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотой и щелочью".

44. Обобщение знаний по 19. 02 устный опрос теме "Элементы IA IIIA-групп периодической 45. Железо: нахождение в 26. 02 устный опрос природе и свойства.

46. Оксиды, гидроксиды и 26. 02 устный опрос окраски песка от содержания соединений железа на данной территории. ЛР № 16.

"Получение гидроксида взаимодействие его с кислотами. Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотами".

47. Понятие о металлургии. 5. 03 устный опрос Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и охране окружающей среды.

и их соединения" 50. Контрольная работа № 3 12. 03 тестирование Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах. (2 часа) сведения о строении органических веществ.

Основные положения представители, химические свойства, углеводороды. Этилен:

химические свойства, углеводороды. Понятие углеводородах.

углеводородов. Защита атмосферного воздуха 57. Одноатомные спирты. 16. 04 устный опрос физиологическое действие на организм и 58. Многоатомные спирты. 16. 04 устный опрос Тема 9. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры. (3 часа) Муравьиная и уксусная 61. Жиры. Биологическая 30. 04 устный опрос 62. Глюкоза и сахароза, их 30. 04 устный опрос нахождение в природе и биологическая роль.

Крахмал и целлюлоза.

биологическая роль 65. Полимеры. Полиэтилен, 14. 05 устный опрос полипропилен, поливинилхлорид.

Лекарства.

67. Контрольная работа № 4 21.05 тестирование по теме "Органические соединения" 68. Итоговое повторение и 21. 05 устный опрос