[ 2
Программа разработана на основе ФГОС высшего образования по программе бакалавриата 04.03.01 Химия.
Программа предназначена для поступающих в магистратуру на следующие
программы (очная форма обучения):
1. Неорганическая химия
2. Органическая химия
3. Аналитическая химия
4. Физическая химия
5. Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экоаналитическая химия
6. Радиохимия
Вступительные испытания:
1. Неорганическая и органическая химия (собеседование);
2. Аналитическая и физическая химия (собеседование);
3. Химия высокомолекулярных соединений (собеседование).
Аннотации к программам по направлению 04.04.01 Химия 1. Наименование магистерской программы:
"Неорганическая химия" Руководитель магистерской программы:
д.х.н., проф., зав. кафедрой общей и неорганической химии Семенов В.Н.
Краткое описание магистерской программы:
В рамках магистерской программы предусмотрено изучение дисциплин, связанных с проблемами физико-химии поверхности, тонких пленок и гетероструктур, актуальными проблемами неорганического материаловедения и индустрии наносистем.
2. Наименование магистерской программы:
"Органическая химия" Руководитель магистерской программы:
д.х.н., проф. зав. кафедрой органической химии Шихалиев Х.С.
Краткое описание магистерской программы:
В рамках магистерской программы предусмотрено изучение дисциплин, связанных с химией биологически активных соединений, медицинской химией, физико-химией полимеров и латексов и компьютерным моделирование полимеров.
3. Наименование магистерской программы:
"Аналитическая химия" Руководитель магистерской программы:
д.х.н., проф., зав. кафедрой аналитической химии Селеменев В.Ф.
Краткое описание магистерской программы:
В рамках магистерской программы предусмотрено изучение дисциплин, связанных с термодинамикой и кинетикой ионного обмена, физико-химическими основами мембранных процессов, основами хемометрики и экоаналитической химии.
4. Наименование магистерской программы:
"Физическая химия" Руководитель магистерской программы:
д.х.н., проф. кафедры физической химии Введенский А.В.
Краткое описание магистерской программы:
В рамках магистерской программы предусмотрено изучение дисциплин, связанных с физико-химией поверхностных явлений, процессов адсорбции, фазообразования и энергоконверсии.
5. Наименование магистерской программы:
"Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экоаналитическая химия" Руководитель магистерской программы:
д.х.н., проф. кафедры аналитической химии Бобрешова О.В.
Краткое описание магистерской программы:
В рамках магистерской программы предусмотрено изучение дисциплин, связанных с анализом объектов окружающей среды, химической экотоксикологией, основами химической метрологии и хемометрики.
6. Наименование магистерской программы:
"Радиохимия" Руководитель магистерской программы:
д.х.н., проф., зав. кафедрой аналитической химии Селеменев В.Ф.
Краткое описание магистерской программы:
В рамках магистерской программы предусмотрено изучение дисциплин, связанных с физико-химическими анализом радиоактивных элементов, технологией получения радиофармпрепаратов, ионообменных и мембранных процессов концентрирования радиоизотопов.
Программа вступительного испытания «Неорганическая и органическая химия»
1. Наименование дисциплины: Неорганическая химия 2. Составитель: Завражнов Александр Юрьевич, профессор, д.х.н.
3. Основные знания, умения и навыки, которыми должен обладать поступающий Знание основных законов, положений и концепций теоретической химии, необходимых для понимания неорганической химии. Умение сопоставлять и предвидеть свойства простых веществ и характеристических соединений элементов на основании Периодического Закона и элементарных представлений квантовой химии. Наличие представлений о природе химической связи в соединениях, в том числе, координационных и комплексных. Знание основных положений физикохимического анализа: наличие адекватного представления о фазовых диаграммах (ФД), знание основных типов ФД и умение ими пользоваться. Знание практических возможностей и ограничений основных методов физико-химического анализа.
Владение основными теоретическими представлениями для ведения тонкого неорганического синтеза.
4. Разделы и тематический план дисциплины «Неорганическая химия»
Периодический закон и Периодическая система элементов Д.И.Менделеева.
Физическое обоснование периодичности свойств химических элементов. Малые и большие периоды. Группы. Главные и побочные подгруппы. Периодичность физических свойств элементов. Изменение химических свойств по периодам и группам.
Химия элементов IA-IIA групп, IVA-VIIA групп, IVB-VIIIB групп, IB-IIB групп.
Химия лантаноидов, актиноидов, благородных газов.
Химическая связь. Основные типы химической связи. Основные свойства ионной, металлической, ковалентной и водородной связи. Ковалентная связь и ее основные характеристики. Описание ковалентной связи с позиций метода валентных связей и метода молекулярных орбиталей.
Межмолекулярное взаимодействие (различные его типы) и силы Ван-дерВаальса.
Понятие о зонной теории. Типичные неорганические полупроводники. Проблема направленного синтеза полупроводников с заранее заданными свойствами.
Понятие о дефектах кристаллической структуры. Точечные дефекты: основные их типы и квазихимические уравнения. Связь точечных дефектов и области существования твердой фазы (области гомогенности). Проблема легирования твердых тел.
Координационные и комплексные соединения. Их устойчивость. Химическая связь в таких соединениях: различные теории и их положения. Спектрохимический ряд лигандов. Эффект трансвлияния Черняева. Лиганды, образующие наиболее прочные соединения. Хелаты, криптанды, сферанды.
Основные положения физико-химического анализа. Представления о фазовых диаграммах (ФД) одно- и многокомпонентных систем, основные типы ФД и правило фаз Гиббса. Различные типы физико-химического взаимодействия в неорганических системах. Примитивные взаимодействия и соответствующие ФД.
Простейшие соединения (соединения Курнакова, фазы Лавеса, соединения ЮмРозери и пр.), их классификация и связь с ФД. Основные методы физикохимического анализа. Термография. Тензиметрия.
5. Список рекомендуемой литературы а) основная литература:
Третьяков Ю.Д. Неорганическая химия. Химия элементов: учебник в 2-х 1 т. : 2-е изд., перераб. и доп. Серия `Классический университетский учебник / Ю.Д.Третьяков. – 2009. – М. : Академкнига, – Т. 1. – 537 с.
Третьяков Ю.Д. Неорганическая химия. Химия элементов: учебник в 2-х 2 т. : 2-е изд., перераб. и доп. Серия `Классический университетский учебник / Ю.Д.Третьяков. – 2009 - М. : Академкнига, – Т. 2. – 670 с..
Афиногенов Ю.П. Физико-химический анализ многокомпонентных систем:
3 учеб. пособие / Ю.П. Афиногенов, Е.Г. Гончаров, Г. В. Семенова. – М. :
б) дополнительная литература:
Угай Я.А. Общая и неорганическая химия / Я.А.Угай. – М. : Высш. шк., Некрасов Б.В. Основы общей химии / Б.В. Некрасов. – М. : Химия, Некрасов Б.В. Основы общей химии / Б.В. Некрасов. – М. : Химия, Тонков Е.Ю. Фазовые диаграммы соединений при высоком давлении / Е.Ю. Тонков. – М. : Наука, 1983. – 208 с.
Зломанов В.П. P-T-x диаграммы состояния систем металл – халькоген / В.П. Зломанов. – M. : Наука, 1987. – 178 c.
Федоров П.И. Ошибки при построении диаграмм состояния двойных 9 систем / П.И.Федоров, П.П Федоров., Д.В. Дробот. – М. : МИТХТ им.
М.В. Ломоносова, 2005. – 181 с.
Петров Д.А. Двойные и тройные системы / Д.А. Петров. – М. : Металлургия, 1986. – 256 с.
Халдояниди К.А. Фазовые диаграммы гетерогенных систем с трансформациями / К.А. Халдояниди. – Новосибирск : Ин-т неорганической Вест А. Химия твердого тела. Теория и приложения: В 2-х ч. / А. Вест ;
Суворов А.В. Термодинамическая химия парообразного состояния / А.В. Суворов. – Л. : Химия, 1970. – 208 с.
Завражнов А.Ю. Исследование P-T-x диаграмм халькогенидов галлия 14 при помощи вспомогательного компонента / А.Ю. Завражнов // Журн.
неорган. химии. – 2003. – Т. 48, № 10. – С. 1722 – 1736.
Завражнов А.Ю. Химические транспортные реакции в управлении составом нестехиометрических кристаллов / А.Ю. Завражнов [и др.] // Журн. неорган. химии. – 2002. – Т. 47, №. 4. – С. 463 – 467.
1. Наименование дисциплины: Органическая химия 2. Составители: Шихалиев Хидмет Сафарович, д.х.н., профессор 3. Основные знания, умения и навыки, которыми должен обладать поступающий Знание общетеоретических концепций, законов и теорий. На основе знаний строения и свойств веществ определять реакционные центры в молекуле, прогнозировать направление реакции и её возможный механизм.
Умение выбирать оптимальные схемы синтезов заданных веществ; владеть методами проведения синтезов, выделения и очистки препаратов, обобщать и описывать проведённые эксперименты. Умение выбирать способы идентификации и охарактеризовать вещества по данным химических и физико-химических методов анализа.
4. Разделы и тематический план дисциплины «Органическая химия»
Теория химического строения. Электронное и пространственное строение органических молекул. Взаимное влияние атомов в молекулах. Индуктивный и мезомерный эффекты. Ароматичность.
Типы изомерии органических соединений: структурная и стероизомерия.
Классификация органических соединений и принципы их номенклатуры.
Классификация органических реакций. Гомолитическое замещение, присоединение. Цепные реакции.
Нуклеофильные и электрофильные реакции.
Алканы и циклоалканы. Непредельные углеводороды с двойными и тройными связями. Арены. Кислородсодержащие соединения: спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты.
Нитросоединения и амины.
Гетерофункциональные соединения: окси- и аминокислоты, альдегидо- и кетоноспирты. Строение и свойства углеводов, белков, жиров.
Гетероциклические соединения.
5. Список рекомендуемой литературы а) основная литература:
Петров А.А. Органическая химия : учеб. для студентов хим.-технол. вузов 1 и фак. / А.А. Петров, Х.В. Бальян, А.Т. Трощенко ; под ред. М.Д. Стадничука. – 5-е изд., перераб. и доп. – СПб. : Иван Федоров, 2002. – 621 с.
Шабаров Ю.С. Органическая химия : в 2-х ч. / Ю.С. Шабаров. 2-е изд., 2 испр. М. : Химия, 1996. – Ч.1 : Нециклические соединения. – 493 с. ; Ч.2 :
Циклические соединения. – 493 с.
Нейланд О.Я. Органическая химия : учеб. для студентов хим. специальностей вузов / О.Я. Нейланд – М. : Высшая школа, 1990. – 751 с.
б) дополнительная литература:
п/п Органикум : практикум по органической химии : в 2-х ч. – М. : Мир, 1979. – Яновская Л.А. Современные теоретические основы органической химии. / Л.А. Яновская. – М. : Химия, 1978. – 357 с.
Программа вступительного испытания "Аналитическая и физическая химия" 1. Наименование дисциплины: Аналитическая химия 2. Составитель: Селеменев Владимир Федорович, профессор, д.х.н.
3. Основные знания, умения и навыки, которыми должен обладать поступающий Знание основных законов и теорий, лежащих в основе количественного анализа объектов с применением различных методов (титриметрического, гравиметрического и инструментальных методов (спектральных, электрохимических и хроматографических). Знание практических возможностей и ограничений основных химических и физических методов исследования, знакомство с их аппаратурным оснащением и условиями проведения эксперимента. Знание основ планирования и оптимизации физико-химического эксперимента с последующей обработкой его результатов.
4. Разделы и тематический план дисциплины «Аналитическая химия»
Предмет аналитической химии. Качественный и количественный анализ. Основные стадии аналитического процесса. Аналитический сигнал. Точность химического анализа. Чувствительность и селективность анализа.
Протолитическая теория Бренстеда-Лаури. Показатель кислотности среды.
Комплексные соединения в аналитической химии. Титриметрический анализ.
Приемы титрования. Прямая потенциометрия и потенциометрическое титрование.
Основы метода гравиметрии.
Кулонометрический анализ. Основы метода вольтамперометрии.
Методы разделения и концентрирования в аналитической химии. Хроматография. Сущность метода. Хроматограмма. Параметры хроматографического пика. Сущность метода ионной хроматографии.
Шкала электромагнитных волн. Классификация спектральных методов. Абсорбционная и эмиссионная спектроскопия. Основной закон светопоглощения.
Метод фотометрии. Пламенная фотометрия.
Оптические методы исследования. Атомный эмиссионный спектральный анализ.
Абсорбционный анализ. Колебательные спектры поглощения. ИКспектроскопия.
Понятие погрешности. Систематические и случайные ошибки.
Основные понятия теории вероятностей.
Случайные величины. Функции распределения. Характеристики разброса случайной величины. Нормальный закон распределения Гаусса-Лапласа. Статистика малых выборок Стьюдента. Доверительные интервалы нормально распределенных случайных величин.
Проверка гипотез о равенстве средних и дисперсий.
Основы корреляционного и регрессионного и анализа.
5. Список рекомендуемой литературы (основной, дополнительной) а) основная литература:
Кристиан Гэри Аналитическая химия = Analytical chemistry : в 2 т. / Г.
Кристиан. – М. : БИНОМ. Лаб. знаний, 2009. – (Лучший зарубежный учебник). – Т.1 / пер. с англ. А.В. Гармаша, Н.В. Колычевой, Г.В. Прохоровой ; вступ. ст. Ю.А. Золотова. – 623 с.
Кристиан Гэри Аналитическая химия = Analytical chemistry : в 2 т. / Г.
2 Кристиан. – М. : БИНОМ. Лаб. знаний, 2009. – (Лучший зарубежный учебник).– Т. 2 / пер. с англ. А.В. Гармаша [и др.]. – 504 с.
Основы аналитической химии : в 2 кн. : [учебник для студ. хим.
направления и хим. специальностей вузов] / Моск. гос. ун-т им. М.В.
Ломоносова; под ред. Ю.А. Золотова. – М. : Высш. шк., 2004-. – (Классический университетский учебник).
Кн. 2: Методы химического анализа / [Н.В. Алов и др.]. – Изд. 3-е, перераб. и доп. – 2004. – 503 с.
Кн. 1: Общие вопросы. Методы разделения / [Т.А. Большова и др.]. – б) дополнительная литература:
Отто М. Современные методы аналитической химии: (в 2 т.) / М. Отто.
4 пер. с нем. под ред. А.В. Гармаша. – М. : Техносфера, 2003. – Т.2. – Аналитическая хроматография / К.И. Сакодынский, В.В. Бражников, Спектральные методы анализа : учебно-методическое пособие для 6 вузов /Воронеж.гос.университет; сост. Бутырская Е.В. и др.. – Воронеж : ИПЦ ВГУ, 2009. – 46 с.
Левшин Л.В. Оптические методы исследования молекулярных систем 7 : Учеб.пособие для студ. вузов, обуч.по направлению и спец."Физика" / Л.В. Левшин, А.М. Салецкий. – М. : Изд-во МГУ, 1994 -.Ч. 1 : Молекулярная спектроскопия. – 1994. – 319 c.
Ельяшевич М.А. Атомная и молекулярная спектроскопия. Атомная 8 спектроскопия / М.А. Ельяшевич ; предисл. Л.А. Грибова.– Изд. 4-е, Электрохимические методы в анализе лекарственных и токсических веществ : учебно-методическое пособие по специальности (040500) - Фармация / Воронеж. гос. ун-т, каф. аналит. химии; сост.:
В.И. Васильева [и др.]. – Воронеж : ЛОП ВГУ, 2005. – 59 с.
Систематические и случайные погрешности и химического анализа /под ред. М,М. Черновьянц.– М: Академкнига, 2004. – 207 с.
Гмурман В.Е.Теория вероятностей и математическая статистика / В.Е.
Гмурман / М.: Высш.шк., 2010 - 478c.
Дерфель К. Статистика в аналитической химии / К.Дерфель – М.: Мир, 1. Наименование дисциплины: Физическая химия 2. Составитель: Введенский Александр Викторович, д.х.н., профессор 3. Основные знания, умения и навыки, которыми должен обладать поступающий:
Понимать роль физической химии как теоретического фундамента современной химии. Владеть основами химической и электрохимической термодинамики, теории молекулярных и ионных растворов, химических и фазовых равновесий. Знать и уметь использовать основные представления химической кинетики, адсорбции, катализа и электрокатализа, понимать основные механизмы гомогенных и гетерогенных химических реакций. Знать специфику равновесных ионных реакций, представлять особенности ионного транспорта и основы учения об электропроводности растворов. Уметь применять законы физической химии при анализе химических и электрохимических процессов, используя при этом информационные базы данных.
4. Разделы и тематический план дисциплины «Физическая химия»
Первое начало термодинамики. Теплота, работа, внутренняя энергия. Закон Гесса и термохимия. Второе начало термодинамики. Энтропия. Термодинамические потенциалы. Условия фазового равновесия. Уравнение КлапейронаКлаузиуса и его применение к фазовым переходам первого рода. Условия химического равновесия. Константа равновесия. Изотерма химической реакции. Расчет констант равновесия по термодинамическим данным. Влияние температуры на константу равновесия. Изобара Вант-Гоффа. Гетерогенные химические равновесия. Адсорбция. Изотерма адсорбции Гиббса. Изотерма Ленгмюра. Растворение как физико-химический процесс. Парциальные молярные величины. Давление насыщенного пара над раствором. Законы Рауля и Генри. Азеотропные смеси.
Криоскопия. Эбуллиоскопия. Осмос.
Твердые растворы. Метод физико-химического анализа. Правило фаз Гиббса. Диаграммы фазового равновесия. Эвтектика, перитектика. Диаграммы с ограниченной и неограниченной растворимостью в твердом состоянии.
Основные понятия химической кинетики. Закон действия масс. Зависимость константы скорости реакции от температуры, уравнение Аррениуса. Формальнокинетические уравнения необратимых реакций I и II порядка. Последовательные и параллельные реакции. Принцип лимитирующей реакции. Основные представления теории активных столкновений и теории активированного комплекса. Каталитические процессы. Гомогенный и гетерогенный катализ.
Теория электролитической диссоциации. Ион-ионные взаимодействия и их качественное описание в рамках теории Дебая-Хюккеля. Ионные реакции (протолиз, автопротолиз, гидролиз). Механизмы ионного транспорта. Электропроводность. Основы теории Дебая-Хюккеля-Онзагера. Гальвани- и вольта-потенциалы.
Электродный потенциал. Напряжение гальванической цепи. Общая классификация равновесных электродных систем. Электроды I и II рода. Стеклянный электрод. Перенапряжение, основные типы.
5. Список рекомендуемой литературы а) основная литература:
Стромберг А.Г. Физическая химия : Учебник для студ. вузов, обуч. по 1 хим. специальностям / А.Г. Стромберг, Д.П. Семченко ; Под ред. А.Г.
Стромберга. – 5-е изд., испр. – М. : Высш. шк., 2003. – 527 с.
Дамаскин Б.Б. Электрохимия : учеб. по направлению 510500 "Химия" и 2 спец. 011000 "Химия" / Б.Б. Дамаскин, О.А. Петрий, Г.А. Цирлина. – 2-е изд., испр. и перераб. – М. : Химия : КолосС, 2006. – 670 с.
б) дополнительная литература:
Полторак О.М. Термодинамика в физической химии : учебник для хим. и 3 хим.-технол. специальностей вузов / О.М. Полторак. – М. : Высш. шк., Физическая химия : В 2 кн. / К. С. Краснов, Н. К. Воробьев, И. Н. Годнев и 4 др.; Под ред. К. С. Краснова. Кн. 1: Строение вещества. Термодинамика.
5 Фролов Ю.Г. Физическая химия: учеб.пособие для студ. высш. учеб. заведений, обуч. по направлению "Химия" и спец."Физическая химия" / Ю.Г.Фролов. – М. : Химия, 1993. – 464с.
«Химия высокомолекулярных соединений»
1. Наименование дисциплины: Высокомолекулярные соединения 2. Составители: Шестаков Александр Станиславович, к.х.н., доцент 3. Основные знания, умения и навыки, которыми должен обладать поступающий Знание основных представителей полимеров, а также мономеров, из которых они образуются, закономерностей и способов их получения.
Умение прогнозировать основные свойства и потребительские качества полимеров. Знание об их дисперсии.
4. Разделы и тематический план дисциплины «Высокомолекулярные соединения»
Классификация полимеров, их отличительные признаки и основные характеристики. Стереохимия полимеров.
Кристаллические полимеры. Физические состояния аморфных полимеров.
Особенности поведения в растворах.
Общие вопросы синтеза полимеров методами цепной и ступенчатой полимеризации. Радикальная, катионная, анионная полимеризации и сополимеризации. Принципы синтеза стереорегулярных полимеров.
Поликонденсация.
Химия полимеров. Полимераналогичные превращения, реакции деструкции и сшивания.
5. Список рекомендуемой литературы а) основная литература:
Семчиков Ю.Д. Высокомолекулярные соединения / Ю.Д. Семчиков. – М. :
1 Academia, 2008. – 366 с.
Киреев В.В. Высокомолекулярные соединения / В.В. Киреев. – М. : Высш.
Шур А.М. Высокомолекулярные соединения / А.М. Шур. – М. : Высш. шк., б) дополнительная литература:
Говарикер В.Р. Полимеры / В.Р. Говарикер, Н.В. Висванатхан, Дж.
Шридхар. – М. : Наука, 1990. – 396 с.
Тагер А.А. Физико-химия полимеров / А.А. Тагер. – М. : Науч. мир, Аскадский А.А. Введение в физико-химию полимеров / А.А. Аскадский, А.Р. Хохлов. – М. : Научный мир, 2009. – 380 с.
Критерии оценки качества подготовки поступающего Максимальное количество баллов за ответ – 100 (40 баллов – полный ответ на вопрос по профильной дисциплине, по 30 баллов – полные ответы на вопросы по двум непрофильным дисциплинам). При наличии в ответе поступающего ошибок оценка снижается за каждую ошибку на:
40 или 30 баллов - отсутствие ответа на вопросы по соответствующим дисциплинам;
15 баллов - принципиальная ошибка: незнание и неумение применить основные законы, определения и понятия соответствующей дисциплины, если эта ошибка не соответствует отсутствию ответа – см. выше;
5 баллов:
- при неполном ответе – отсутствие а) реакций, полностью характеризующих свойства, способы получения и применение химических веществ; б) объяснения закономерностей протекания химических реакций, изменения свойств химических веществ; в) примеров, характеризующих основные законы, определения и понятия химии;
- неточные формулировки законов и понятий; неточности в уравнениях и схемах реакций, в написании химических, электронных, структурных (графических) формул, если они не носят принципиального характера, ошибки в номенклатуре химических веществ;
3 балла - арифметические ошибки в расчетах.
«