1

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии разработана на основе:

- федерального компонента Государственного стандарта среднего полного (общего) образования по химии,

- примерной программы среднего общего образования по химии,

-авторской программы О.С.Габриелян «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений,

- инструктивно-методического письма «О преподавании химии в 2013-2014 учебном году в общеобразовательных учреждениях Белгородской области».

Изучение химии в 11 классе на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоения знаний о строении атома и периодического закона Д.И. Менделеева, строении вещества, химических реакциях, веществах и их свойствах;

овладения умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развития познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитания убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применения полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира.

Программе соответствует учебник: «Химия 11 класс» О.С.Габриелян. Г.Г.Лысова - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 6-е издание, стереотипное- М.: Дрофа, Рабочая программа рассчитана на 34 учебных часов (1 час в неделю), в том числе контрольных работ – 2 часа, практических – 3 часа.

В программу О.С. Габриеляна внесены некоторые изменения.

Увеличено число часов на изучение темы «Химические реакции» на 1 час, так как в эту тему включены вопросы, которые не изучались в курсе химии основной школы.

Увеличено время на изучение темы «Вещества и их свойства» т.к. на основании инструктивно-методического письма «О преподавании химии в 2012-2013 учебном году в общеобразовательных учреждениях Белгородской области» вводится дополнительная практическая работа « Решение экспериментальных задач по теме Металлы и неметаллы».

Уменьшено число часов на изучение темы «Строение вещества» на 2 часа, т. к. объединены темы «Жидкое и твердое состояние веществ».

Контроль уровня знаний учащихся предусматривает проведение практических, самостоятельных и контрольных работ.

Для организации учебного процесса используются следующие формы работы:

• фронтальная, • групповая, • индивидуальная, • парная Контроль знаний осуществляется в форме контрольных работ.

Требования к уровню подготовки выпускников в результате изучения данного предмета в 11 классе учащиеся должны знать / понимать важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы.

уметь называть, определять, характеризовать вещества, объяснять явления и свойства, выполнять химический эксперимент.

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Кроме того, в соответствии с требованиями к уровню подготовки, в результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Тематическое планирование по химии № Фактически Плановые Раздел Тема урока Практическая Использование урока е сроки сроки часть современных п/п прохожден прохожден педагогических ия ия технологий 1. Основные сведения о строении ПСХЭ КУ 5.09.13 Строение атома и атома Фронтальный опрос периодический закон Д.И. Менделеева – часа 2. Периодический закон ПСХЭ КУ 12.09. Д.И.Менделеева в свете учения о Фронтальный опрос строении атома по д/з 3. Значение периодического закона и ПСХЭ КУ 19.09. периодической системы Фронтальный опрос химических элементов Д.И.

Менделеева 4. Ионная химическая связь ПСХЭ КУ 26.09.13 Строение вещества – Фронтальный опрос 12 часов 5. Ковалентная химическая связь ПСХЭ 3.10. 6. Металлическая химическая связь ПСХЭ КУ 10.10. Самостоятельная 26.12.13 Химические реакции – 13.03.14 Вещества и их 32. 15.05.14 Практическая работа № 2 по 22.05.14 Практическая работа № 3 по 34. Повторение основных вопросов Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева (3 часа) Строение атома Ядро: протоны и нейтроны изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Атомные орбитали. s-, pэлементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.

Периодический закон Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах). Значение периодического закона.

Демонстрация. Различные формы периодической системы химической системы Д.И.Менделеева.

Тема 2. Строение вещества (12 часов) Ионная химическая связь Ионная связь. Катионы и анионы. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Демонстрация. Модели ионных кристаллических решеток (хлорид натрия).

Ковалентная химическая связь Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток. Степень окисления и валентность химических элементов.

Демонстрация. Модели атомных и молекулярных кристаллических решеток Металлическая химическая связь Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с металлической связью.

Демонстрация. Модели металлических кристаллических решеток.

Водородная химическая связь Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Единая природа химической связи.

Демонстрация. Модель молекулы ДНК.

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Представители газообразных веществ: водород, кислород, аммиак, углекислый газ, этилен. Их получение, собирание, распознавание.

Демонстрации. Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды.

Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов Жидкое и твердое состояние вещества Вода, ее биологическая роль. Применение воды. Жесткость воды и способы ее устранения. Кислые соли. Минеральные воды. Жидкие кристаллы и их использование. Кристаллическое и аморфное состояние вещества. Применение аморфных веществ Дисперсные системы Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Грубодисперсные системы.

Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).

Демонстрация. Образцы различных дисперсных систем.

Состав вещества. Смеси. Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Молекулярная формула. Формульная единица вещества. Массовая и объемная доля компонента в смеси. Решение задач.

Полимеры Пластмассы: термопластмассы и реактопластмассы, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Демонстрация. Образцы пластмасс и волокон.

Тема 3. Химические реакции (10 часов) Классификация химических реакций в неорганической и органической химии Реакции, идущие без изменения состава веществ Реакции, идущие с изменения состава веществ. Реакции, протекающие без изменения состава веществ: аллотропия,. аллотропные модификации углерода, серы, фосфора, олова и кислорода; изомерия,. изомеры, реакции изомеризации. Причины многообразия веществ: аллотропия и изомерия, гомология. Реакции, идущие с изменением состава веществ: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Реакции соединения, протекающие при производстве серной кислоты. Экзо - и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Модели молекул н-бутана и изобутана, гомологов бутана.

Лабораторный опыт. Реакции обмена, идущие с образованием осадка, газа и воды.

Учащийся должен знать химические понятия: аллотропия, изомерия, гомология, углеродный скелет, тепловой эффект реакции;

теорию строения органических соединений.

Скорость химической реакции Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах как биологических катализаторах белковой природы.

Демонстрации. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры. Модель «кипящего слоя».

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие и способы его смещения. Общие представления о промышленных способах получения веществ на примере производства серной кислоты.

Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена.

Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ, - разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация, диссоциация электролитов в водных растворах. Степень электролитической диссоциации, Сильные и слабые электролиты. Кислоты, основания, соли в свете ТЭД.

Гидролиз неорганических и органических соединений Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Окислительно-восстановительные реакции Степень окисления. Определение степени окисления элементов по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Электролиз растворов и расплавов (на примере хлорида натрия).

Практическое применение электролиза.

Тема 4. Вещества и их свойства (9часов) Металлы Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Общие физические свойства металлов. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой, кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов, взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов, способы защиты от коррозии. Сплавы.

Неметаллы Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами). Благородные газы.

Кислоты Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями, спиртами.

уметь характеризовать общие химические свойства кислот; называть кислоты по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять характер среды водных растворов кислот.

Основания Основания неорганические и органические. Классификация оснований. Химические свойства неорганических оснований:

взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли Классификация солей: средние, кислые, основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами, солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, фосфат кальция, карбонат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) – малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат- ионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Практическая работа № Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы».

Практическая работа № 3.

Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических соединений Итоговое повторение -1 час Формы контроля:

Наименование работы Контрольная работа № 1 по теме: «Строение вещества»

Контрольная работа № 2 по теме: «Химические реакции»

Практическая работа № 1 по теме: «Получение, собирание и распознавание газов»

Практическая работа №2 по теме:

«Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы».

Практическая работа № 3 по теме: «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений»

Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

Перечень учебно-методических средств О.С. Габриелян. Учебник для общеобразовательных учреждений «Химия.11 класс, Базовый уровень» - М.: Дрофа, 2007\ В.Г. Денисова Пособие учителю Уроки 11 класс – Волгоград «Учитель», 2008.

М.А.Рябов «Тесты по химии. 11класс» -М.: Экзамен, Тема практической работы Оборудование и реактивы для практической работы Неорганическая химия: штатив, пробирки, газоотводная трубка, химический стакан, стекловата, Получение, собирание и распознавание газов спиртовка (или электронагреватель), цилиндр, стеклянная пластинка, кристаллизатор, перманганат Решение экспериментальных Разбавленная серная кислота, несколько гранул цинка, алюминия, железа, медная проволока, задач по теме «Металлы и растворы хлорида магния, гидроксида натрия, сульфата калия, карбоната натрия, нитрата цинка, неметаллы» ортофосфата калия, сульфида натрия, азотной кислоты (разб.). Пробирки, штатив, лакмус, спиртовка.

Идентификация Штатив, пробирки, химический стакан, индикаторы. Кристаллогидрат сульфата меди (II), карбонат неорганических соединений. магния, карбонат кальция, гидроксид натрия, железо, разб. соляная кислота, хлорид железа (III), Лабораторное оборудование Весы учебные с разновесами Разборные, с точностью до 0,001 г; все детали и разновесы (до 200 г) помещены в пенал Прибор для получения галогенидоалканов (лабораторный) Спиртовка лабораторная Банка с крышкой для хранения сухих реактивов Воронка делительная цилиндрическая, 100 мл для разделения жидкостей с различной плотностью Воронка простая для сухих веществ для пересыпания сухих веществ Воронка простая конусообразная, 100 мм для фильтрования и переливания жидкостей Дозатор для жидкости Дозатор пластиковый со сменными полипропиленовыми наконечниками, для взятия проб объемом 0,1–1 мл Капельница Для хранения и взятия небольших количеств индикаторов Колба коническая, 1000 мл* Изготавливается из стекла с притертой пипеткой с носиком.

Колба коническая, 250 мл* Для демонстраций, приготовления растворов Колба коническая, 500 мл* Для демонстраций, приготовления растворов Колба круглодонная, 50 мл Используют для нагревания веществ, при монтаже установок Колба мерная, 100 мл Для приготовления растворов молярной или нормальной концентрации Колба мерная, 1000 мл Для приготовления растворов молярной и нормальной концентрации Колба мерная, 500 мл Для приготовления растворов молярной и нормальной концентрации Колба мерная, 250 мл Для приготовления растворов молярной и нормальной концентрации Колба плоскодонная, 250 мл* Используется для проведения реакций и монтажа установок Колба плоскодонная, 500 мл* Используется для проведения реакций и монтажа установок Колба плоскодонная, 50 мл** Используют при монтаже установок Кран одноходовой Для монтажа приборов и установок Ложка №2 Для взятия твердых веществ Изготавливаются из пластика Ложка № 3 Изготавливаются из пластика Ложка для сжигания веществ Изготавливается из металла Ложка – дозатор № 1 Изготавливается из пластика Набор посуды и принадлежностей для работы с малым количеством веществ (микролаборатория) Набор стеклянных трубок комбинированный Стеклянные трубки прямые, согнутые под разными углами Палочки стеклянные** Для перемешивания растворов Пипетка с делениями, 10 мл Отбор проб растворов веществ или жидких реагентов Пипетка с делениями, 25 мл Отбор проб растворов веществ или жидких реагентов Пипетка с одной отметкой Стеклянная, объем 5 мл Пластина для капельного анализа** Используется для проведения реакций капельным методом Пробирка градуированная** Изготавливается из стекла, цена деления 0,2 мл Пробирка химическая, 16 мм Изготавливается из тонкостенного стекла, диаметр 16 мм Пробирки демонстрационные, 21 мм Изготавливается из тонкостенного термостойкого стекла, диаметр 21 мм Склянка Хранение растворов для демонстрационного эксперимента Склянка из темного стекла, 250 мл Хранение растворов для демонстрационного эксперимента Стакан высокий с носиком, 100 мл** Для проведения различных химических операций Стакан низкий с носиком, 250 мл* Для проведения различных химических операций Ступка с пестиком № 5 Для измельчения твердых веществ Мензурка, 100 мл Для отмеривания определенного объема жидкости Чаша выпарительная № 5 Для выпаривания растворов веществ Шпатель фарфоровый № 2 Для взятия твердых веществ Эксикатор без крана* Для хранения и осушки веществ Контрольная работа №1 по теме: «Строение вещества»

Вариант 1.

1. Изобразите схему образования связи в молекуле хлороводорода 2. Определите степени окисления элементов в веществах, формулы которых Na2S,SO2, KNO3, Al2(SO4)3, OF 3. Напишите структурные формулы веществ, соответствующих молекулярной формуле С4Н8. Назовите их по систематической номенклатуре, определите вид изомерии.

Вариант 2.

1. Изобразите схему образования связи в молекуле сероводорода 2. Определите степени окисления элементов в веществах, формулы которых CCl4, Ba(NO3)2, Al2S3,HClO3, Na2Cr2O 3. Напишите структурные формулы веществ, соответствующих молекулярной формуле С4Н8O2. Назовите их по систематической номенклатуре, определите вид изомерии.

Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции»

1. При соединении 5,4г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты.

Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

2.Определить окислитель и восстановитель, написать реакцию электронного баланса Mg+N2 Mg 3N 3.Классифицируйте реакцию H2(г) + I2(г) = 2HI (г)– Q по следующим пяти признакам.

1.а)соединения б)замещения в)разложения г)обмена 2.а)окислительно-восстановительная б)не окислительно-восстановительная 3. а)экзотермическая б)эндотермическая 4. а)гомогенная б)гетерогенная 5. а)необратимая б)обратимая 4.Составьте ионно-молекулярные уравнения реакций: а)гидроксидом натрия и соляной кислотой; Б)нитрат серебра и фосфат натрия 5.Написать реакцию гидролиза и определить тип гидролиза – хлорид алюминия 1. При соединении 5,4г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты.

Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

2.Определить окислитель и восстановитель,написать реакцию электронного баланса KClO3 = KCl + O 3.Классифицируйте реакцию NaOH (р-р) + HCl(р-р)= NaCl(р-р)+ H2O(р-р) по следующим пяти признакам.

1.а)соединения б)замещения в)разложения г)обмена 2.а)окислительно-восстановительная б)не окислительно-восстановительная 3. а)экзотермическая б)эндотермическая 4. а)гомогенная б)гетерогенная 5. а)необратимая б)обратимая 4.Составьте ионно-молекулярные уравнения реакций: а)карбонат натрия и соляной кислотой; Б)сульфат железо (II) и гидроксидом литий 5.Написать реакцию гидролиза и определить тип гидролиза – карбонат натрия