МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Алтайский государственный университет»

ПРОГРАММА

кандидатского экзамена

по специальности

02.00.04 Физическая химия

Барнаул 2011 1 Программа кандидатского экзамена по специальности 02.00.04 «Физическая химия» по химическим наукам утверждена на заседании Ученого совета химического факультета «_» 20_ г., протокол № Декан ХФ Базарнова Н.Г.

Заведующий кафедрой физической и коллоидной химии Безносюк С.А.

Разработчики дополнительной программы :

проф., д-р физ.-мат. наук Безносюк С.А.

Председатель методической комиссии химического факультета доц., канд. хим. наук Смагин В.П.

Введение В основу настоящей программы положена программа минимум разработанная экспертным советом Высшей аттестационной комиссии по химии (по неорганической химии).

Строение вещества I.

Основы классической теории химического строения. Основные 1.

положения классической теории химического строения. Структурная формула и граф молекулы. Изомерия. Конформации молекул. Связь строения и свойств молекул.

2. Физические основы учения о строении молекул. Механическая модель молекулы. Потенциалы парных взаимодействий. Методы молекулярной механики и молекулярной динамики при анализе строения молекул.

Общие принципы квантово-механического описания молекулярных систем.

Стационарное уравнение Шрёдингера для свободной молекулы. Адиабатическое приближение. Электронное волновое уравнение.

Потенциальные кривые и поверхности потенциальной энергии. Их общая структура и различные типы. Равновесные конфигурации молекул. Структурная изомерия. Оптические изомеры.

Колебания молекул. Нормальные колебания, амплитуды и частоты колебаний, частоты основных колебательных переходов. Колебания с большой амплитудой.

Вращение молекул. Различные типы молекулярных волчков. Вращательные уровни энергии.

Электронное строение атомов и молекул. Одноэлектронное приближение.

Атомные и молекулярные орбитали. Электронные конфигурации и термы атомов.

Правило Хунда. Электронная плотность. Распределение электронной плотности в двухатомных молекулах. Корреляционные орбитальные диаграммы. Теорема Купманса. Пределы применимости одноэлектронного приближения.

Интерпретация строения молекул на основе орбитальных моделей и исследования распределения электронной плотности. Локализованные молекулярные орбитали. Гибридизация.

Электронная корреляция в атомах и молекулах. Её проявления в свойствах молекул. Метод конфигурационного взаимодействия.

Представления о зарядах на атомах и порядках связей. Различные методы выделения атомов в молекулах. Корреляции дескрипторов электронного строения и свойств молекул. Индексы реакционной способности. Теория граничных орбиталей.

3. Симметрия молекулярных систем. Точечные группы симметрии молекул.

Понятие о представлениях групп и характерах представлений. Общие свойства симметрии волновых функций и потенциальных поверхностей молекул.

Классификация квантовых состояний атомов и молекул по симметрии.

Симметрия атомных и молекулярных орбиталей, - и -орбитали. -Электронное приближение.

Влияние симметрии равновесной конфигурации ядер на свойства молекул и их динамическое поведение. Орбитальные корреляционные диаграммы.

Сохранение орбитальной симметрии при химических реакциях.

4. Электрические и магнитные свойства. Дипольный момент и поляризуемость молекул. Магнитный момент и магнитная восприимчивость.

Эффекты Штарка и Зеемана. Магнитно-резонансные методы исследования строения молекул. Химический сдвиг.

Оптические спектры молекул. Вероятности переходов и правила отбора при переходах между различными квантовыми состояниями молекул. Связь спектров молекул с их строением. Определение структурных характеристик молекул из спектроскопических данных.

межмолекулярных взаимодействий. Молекулярные комплексы. Ван-дерваальсовы молекулы. Кластеры атомов и молекул. Водородная связь.

Супермолекулы и супрамолекулярная химия.

6. Основные результаты и закономерности в строении молекул. Строение молекул простых и координационных неорганических соединений. Полиядерные комплексные соединения. Строение основных типов органических и элементоорганических соединений. Соединения включения. Полимеры и биополимеры.

конденсированных фаз.

Идеальные кристаллы. Кристаллическая решетка и кристаллическая структура. Реальные кристаллы. Типы дефектов в реальных кристаллах.

Кристаллы с неполной упорядоченностью. Доменные структуры.

Симметрия кристаллов. Кристаллографические точечные группы симметрии, типы решеток, сингонии. Понятие о пространственных группах кристаллов. Индексы кристаллографических граней.

Атомные, ионные, молекулярные и другие типы кристаллов. Цепочечные, каркасные и слоистые структуры.

Строение твердых растворов. Упорядоченные твердые растворы. Аморфные вещества. Особенности строения полимерных фаз.

Металлы и полупроводники. Зонная структура энергетического спектра кристаллов. Поверхность Ферми. Различные типы проводимости. Колебания в кристаллах. Фононы.

Жидкости. Мгновенная и колебательно усреднённая структура жидкости.

Ассоциаты и кластеры в жидкостях. Флуктуации и корреляционные функции.

Структура простых жидкостей. Растворы неэлектролитов. Структура воды и водных растворов. Структура жидких электролитов.

Мицеллообразование и строение мицелл.

Мезофазы. Пластические кристаллы. Жидкие кристаллы (нематики, смектики, холестерики и др.).

8. Поверхность конденсированных фаз. Особенности строения поверхности кристаллов и жидкостей, структура границы раздела конденсированных фаз.

Молекулы и кластеры на поверхности. Структура адсорбционных слоев.

1. Основные понятия термодинамики: изолированные и открытые системы, равновесные и неравновесные системы, термодинамические переменные, температура, интенсивные и экстенсивные переменные. Уравнения состояния.

Теорема о соответственных состояниях. Вириальные уравнения состояния.

2. Первый закон термодинамики. Теплота, работа, внутренняя энергия, энтальпия, теплоемкость. Закон Гесса. Стандартные состояния и стандартные теплоты химических реакций. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Формула Кирхгоффа. Таблицы стандартных термодинамических величин и их использование в термодинамических расчетах.

3. Второй закон термодинамики. Энтропия и её изменения в обратимых и необратимых процессах. Теорема Карно – Клаузиуса. Различные шкалы температур.

Фундаментальные уравнения Гиббса. Характеристические функции.

Энергия Гиббса, энергия Гельмгольца. Уравнения Максвелла. Условия равновесия и критерии самопроизвольного протекания процессов.

Уравнение Гиббса – Гельмгольца. Работа и теплота химического процесса.

Химические потенциалы.

4. Химическое равновесие. Закон действующих масс. Различные виды констант равновесия и связь между ними. Изотерма Вант-Гоффа. Уравнения изобары и изохоры химической реакции. Расчеты констант равновесия химических реакций с использованием таблиц стандартных значений термодинамических функций. Приведенная энергия Гиббса и её использование для расчетов химических равновесий. Равновесие в поле внешних сил. Полные потенциалы.

Элементы статистической термодинамики 5. Микро- и макросостояния химических систем. Фазовые - и пространства. Эргодическая гипотеза. Термодинамическая вероятность и её связь с энтропией. Распределение Максвелла – Больцмана.

Статистические средние значения макроскопических величин. Ансамбли Гиббса. Микроканоническое и каноническое распределения. Расчет числа состояний в квазиклассическом приближении.

Каноническая функция распределения Гиббса. Сумма по состояниям как статистическая характеристическая функция. Статистические выражения для основных термодинамических функций. Молекулярная сумма по состояниям и сумма по состояниям макроскопической системы. Поступательная, вращательная, электронная и колебательная суммы по состояниям. Статистический расчет энтропии. Постулат Планка и абсолютная энтропия., Составляющие внутренней энергии, теплоёмкости и энтропии, обусловленные поступательным, вращательным и колебательным движением.

Расчет констант равновесия химических реакций в идеальных газах методом статистической термодинамики. Статистическая термодинамика реальных систем. Потенциалы межмолекулярного взаимодействия и конфигурационный интеграл для реального газа.

Распределения Бозе – Эйнштейна и Ферми – Дирака. Вырожденный идеальный газ. Электроны в металлах. Уровень Ферми. Статистическая теория Эйнштейна идеального кристалла, теория Дебая. Точечные дефекты кристаллических решеток. Равновесные и неравновесные дефекты. Вычисление сумм по состояниям для кристаллов с различными точечными дефектами.

Нестехиометрические соединения и их термодинамическое описание.

Элементы термодинамики необратимых процессов Локальное равновесие. Флуктуации. Функция диссипации. Потоки и силы.

Скорость производства энтропии. Зависимость скорости производства энтропии от обобщенных потоков и сил. Соотношения взаимности Онсагера. Стационарное состояние системы и теорема Пригожина.

Термодиффузия и её описание в неравновесной термодинамике. Уравнение Чепмена – Энского.

7. Различные типы растворов. Способы выражения состава растворов.

Идеальные растворы, общее условие идеальности растворов. Давление насыщенного пара жидких растворов, закон Рауля. Неидеальные растворы и их свойства. Метод активностей. Коэффициенты активности и их определение.

Стандартные состояния при определении химических потенциалов компонент растворов. Симметричная и несимметричная системы отсчета.

Коллигативные свойства растворов. Изменение температуры замерзания растворов, криоскопия. Зонная плавка. Осмотические явления. Парциальные мольные величины, их определение для бинарных систем. Уравнение Гиббса – Дюгема.

Функция смешения для идеальных и неидеальных растворов. Предельно разбавленные растворы, атермальные и регулярные растворы, их свойства.

8. Гетерогенные системы. Понятия компонента, фазы, степени свободы.

Правило фаз Гиббса.

Однокомпоненнтные системы. Диаграммы состояния воды, серы, фосфора и углерода. Фазовые переходы первого рода. Уравнение Клапейрона – Клаузиуса.

двухкомпонентных систем. Равновесие жидкость – пар в двухкомпонентных системах. Законы Гиббса – Коновалова. Азеотропные смеси.

Фазовые переходы второго рода. Уравнения Эренфеста.

Трехкомпонентные системы. Треугольник Гиббса. Диаграммы плавкости трехкомпонентных систем.

поверхности и пористость адсорбента. Локализованная и делокализованная адсорбция. Мономолекулярная и полимолекулярная адсорбция. Динамический характер адсорбционного равновесия.

адсорбционного равновесия. Уравнение Ленгмюра. Адсорбция из растворов.

Уравнение Брунауэра – Эмета – Теллера (БЭТ) для полимолекулярной адсорбции.

Определение площади поверхности адсорбента.

Хроматография, различные её типы (газовая, жидкостная, противоточная и др.).

поверхностное натяжение, избыточные термодинамические функции поверхностного слоя. Изменение поверхностного натяжения на границе жидкость – пар в зависимости от температуры. Связь свободной поверхностной энергии с теплотой сублимации (правило Стефана), модулем упругости и другими свойствами вещества.

Эффект Ребиндера: изменение прочности и пластичности твердых тел вследствие снижения их поверхностной энергии.

Капиллярные явления. Зависиость давления пара от кривизны поверхности жидкости. Капиллярная конденсация. Зависимость растворимости от кривизны поверхности растворяющихся частиц (закон Гиббса – Оствальда – Фрейндлиха).

11. Растворы электролитов. Ион-дипольное взаимодействие, как основной процесс, определяющий устойчивость растворов электролитов. Коэффициенты активности в растворах электролитов. Средняя активность и средний коэффициент активности, их связь с активностью отдельных ионов. Основные положения теории Дебая – Хюккеля. Потенциал ионной атмосферы.

Условия электрохимического равновесия на границе раздела фаз и в электрохимической цепи. Термодинамика гальванического элемента.

Электродвижущая сила, её выражение через энергию Гиббса реакции в элементе.

Уравнения Нернста и Гиббса – Гельмгольца для равновесной электрохимической цепи. Понятие электродного потенциала. Определение коэффициентов активности на основе измерений ЭДС гальванического элемента.

Электропроводность растворов электролитов; удельная и эквивалентная электропроводность. Числа переноса, подвижность ионов и закон Кольрауша.

Электрофоретический и релаксационные эффекты.

1. Основные понятия химической кинетики. Простые и сложные реакции, молекулярность и скорость простой реакции. Основной постулат химической кинетики. Способы определения скорости реакции. Кинетические кривые.

Кинетические уравнения. Константа скорости и порядок реакции. Реакции переменного порядка.

2. Феноменологическая кинетика сложных химических реакций. Принцип независимости элементарных стадий. Кинетические уравнения для обратимых, параллельных и последовательных реакций. Квазистационарное приближение.

Метод Боденштейна – Тёмкина. Кинетика гомогенных каталитических и ферментативных реакций. Уравнение Михаэлиса – Ментен.

Цепные реакции. Кинетика неразветвленных и разветвленных цепных реакций. Кинетические особенности разветвленных цепных реакций. Предельные явления в разветвленных цепных реакциях. Полуостров воспламенения, период индукции. Тепловой взрыв.

Реакции в потоке. Реакции идеального вытеснения и идеального смешения.

Колебательные реакции.

3. Макрокинетика. Роль диффузии в кинетике гетерогенных реакций.

Кинетика гетерогенных каталитических реакций. Различные режимы протекания реакций (кинетическая и внешняя кинетическая области, области внешней и внутренней диффузии).

4. Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса.

Энергия активации и способы её определения.

5. Элементарные акты химических реакций и физический смысл энергии активации. Термический и нетермические пути активации молекул. Обмен энергией (поступательной, вращательной и колебательной) при столкновениях молекул. Время релаксации в молекулярных системах.

Теория активных столкновений. Сечение химических реакций. Формула Траутца – Льюиса. Расчет предэкспоненциального множителя по молекулярным постоянным. Стерический фактор.

Теория переходного состояния (активированного комплекса). Поверхность потенциальной энергии. Путь и координата реакции. Статистический расчет константы скорости. Энергия и энтропия активации. Использование молекулярных постоянных при расчете константы скорости.

6. Различные типы химических реакций. Мономолекулярные реакции в газах, схема Линдемана – Христиансена. Теория РРКМ. Бимолекулярные и тримолекулярные реакции, зависимость предэкспоненциального множителя от температуры.

Реакции в растворах, влияние растворителя и заряда реагирующих частиц.

Клеточный эффект и сольватация.

Фотохимические и радиационнохимические реакции. Элементарные фотохимические процессы. Эксимеры и эксиплексы. Изменение физических и химических свойств молекул при электронном возбуждении. Квантовый выход.

Закон Эйнштейна – Штарка.

7. Электрохимические реакции. Двойной электрический слой.

Модельные представления о структуре двойного электрического слоя. Теория Гуи – Чапмена – Грэма.

Электрокапллярные явления, уравнение Липпмана.

Скорость и стадии электродного процесса. Поляризация электродов.

Полярография. Ток обмена и перенапряжение. Зависимость скорости стадии разряда от строения двойного слоя.

Химические источники тока, их виды. Электрохимическая коррозия.

Методы защиты от коррозии.

8. Классификация каталитических реакций и катализаторов. Теория промежуточных соединений в катализе, принцип энергетического соответствия.

9. Гомогенный катализ. Кислотно-основной катализ. Кинетика и механизм реакций специфического кислотного катализа. Функции кислотности Гаммета.

Кинетика и механизм реакций общего кислотного катализа. Уравнение Брёнстеда.

Корреляционные уравнения для энергий активации и теплот реакций..

Специфический и общий основной катализ. Нуклеофильный и электрофильный катализ.

Катализ металлокомплексными соединениями. Гомогенные реакции гидрирования, их кинетика и механизмы.

10. Ферментативный катализ. Адсорбционные и каталитические центры ферментов. Активность и субстратная селективность ферментов. Коферменты.

Механизмы ферментативного катализа.

каталитической реакции. Удельная и атомная активность. Селективность катализаторов. Роль адсорбции в кинетике гетерогенных каталитических реакций.

Неоднородность поверхности катализаторов, нанесенные катализаторы. Энергия активации гетерогенных каталитических реакций.

Современные теории функционирования гетерогенных катализаторов.

Основные промышленные каталитические процессы.

Предмет нанонаук. Основные этапы развития нанонаук и нанотехнологий.

Классификация наноструктур, наноустройств, наносистем.

Экспериментальные методы наноструктурной химии. Введениев сканирующую зондовую микроскопию (СЗМ). Техника СЗМ. Принципы работы СЗМ. Сканирующие элементы СЗМ. Устройства для прецизионных перемещений зонда и образцаы СЗМ. Защита приборов СЗМ от внешних воздействий.

Формирование и обработка СЗМ изображения Методы СЗМ. Сканирующая туннельная микроскопия (СТМ). Атомносиловая микроскопия (АСМ). Методы СЗМ. Электросиловая микроскопия (ЭСМ).

Магнито-силовая микроскопия (МСМ). Ближнепольная оптическая микроскопия (СБОМ).

Экспериментальные методы изучения фуллеренов. Свойства фуллеренов.

Получение фуллеренов. Теоретические методы изучения фуллеренов. Основные методы кв-хим. моделирования Модели образования фуллеренов.

Методы получения и свойства нанокристаллических материалов.

Углеродные нанотрубки. Нанохимия металлов. Нанокриохимия.

Методы получения и свойства супрамолекулярных наносистем.

Супрамолекулярные взаимодействия. Экспериментальные и теоеретические методы изучения нанокатализаторов и нанокатализа химических реакций.

взаимодействия и интеграции наночастиц I. Физико-химические мультиструктуры вещества. Система базовых элементов топологии мультиструктур вещества.

Силы связи в мультиструктурах вещества: силы когезии наночастиц, силы адгезии между наночастицами. Особенности манипулирования силами связи в нанотехнологиях.

Функциональная организация мультиструктур наноматериалов.

Самоорганизация термостатистических макросистем наночастиц. Соотношения температурных неопределенностей для термостатистических процессов и флуктуации энергии, ограничивающие сверху самоорганизации наночастиц. Роль квантовых измерений в дизайне наносистем.

Мультитрансформеры наносистем.

Моделирование и компьютерный расчет наноструктур вещества.

Моделировании наноструктурных процессов методом статистических операторов и матриц плотности. Математический аппарат. Вычисление средних значений физико-химических величин.

Моделировании наноструктурных процессов методом статистических операторов и матриц плотности. Основы теории функционала плотности.

Расчёт сил связи методом нелокального функционала плотности.

Моделировании наноструктурных процессов методом статистических операторов и матриц плотности. Матрицы плотности в теории измерений наночастиц. Матрицы плотности в статистичкой термоднамике наночастиц.

Моделировании наноструктурных процессов методом квантовой топологии.

Математический аппарат. Квантовая топология атомов.

Моделировании наноструктурных процессов методом квантовой топологии.

Квантовая топология лоджий.

Моделировании наноструктурных процессов квантово-полевыми методом Основы термополевой динамики и квантово-полевой химии конденсированных состояний.

Моделировании наноструктурных процессов информационными методами.

Использование квантовых информаций Фишера, Шеннона, Хартли в описании мультитрансформеров наноуровня.

Моделировании наноструктурных процессов информационными методами.

Процессинг квантовой информации в наносистемах мультитрансформеров.

Проведение компьютерного эксперимента по дизайну и проектированию самосборки и самоорганизации нанокластеров с использованием программного модуля «Нано-Монте-Карло» (Н-М-К) комплекса «Компьютерная нанотехнология».

Проведение компьютерного эксперимента по дизайну и проектирования самосборки и самоорганизации кластеров и их наносистем с использованием модуля «Нанофракталы » (НФ) комплекса «Компьютерная нанотехнология».

Проведение компьютерного эксперимента по дизайну и проектирования фемтосекундной корпоративной самосборки и самоорганизации «Нанотрансформеры » (НТФ) комплекса «Компьютерная нанотехнология».

Проведение компьютерного эксперимента по дизайну и и проектированию самоорганизации нано-био-систем с использованием модуля «Наножизнь» (НЖ) комплекса «Компьютерная нанотехнология».

Современные тенденции развития нанотехнологий 2-ого поколения (полужирным шрифтом выделена основная литература) Харитонов Ю.Я. Физическая химия. Изд-во: ГЭОТАР-Медиа – 2009.

Вилков Л. В., Пентин Ю. А. Физические методы исследования в химии. М.:

Изд-во МГУ. Ч. 1. 1987. Ч. 2. 1989.

Минкин В. И., Симкин Б. Я., Миняев Р. М. Теория строения молекул.

Ростов-Дон: Феникс. 1997.

Степанов Н. Ф. Квантовая механика и квантовая химия. М.: Мир, Изд-во МГУ. 2001.

Фларри Р. Квантовая химия. М.: Мир. 1985.

Бейдер Р. Атомы в молекулах. М.: Мир. Цирельсон В. Г., Зоркий П. М. Распределение электронной плотности в кристаллах органических соединений. Итоги науки и техники. Кристаллохимия.

М.: ВИНИТИ. 1986.

Минкин В. И., Симкин Б. Я., Миняев Р. М. Квантовая химия органических соединений. Механизмы реакций. М.: Химия. 1986.

Раздел II.

Пригожин И., Кондепуди Д. Современная термодинамика. От тепловых двигателей до диссипативных структур. М.: Мир. Полторак О. М. Термодинамика в физической химии М.: Высшая школа. физической химии. М.: Высшая школа. 1982.

Агеев Е. П. Неравновесная термодинамика в вопросах и ответах. М.:

Химический ф-т МГУ. 1999.

Адамсон А. Физическая химия поверхностей. М.: Мир. 1979.

Дамаскин Б. Б., Петрий О. А., Цирлина Г. А. Электрохимия. М.: Химия.

2001. 624 с.

Даниэльс Ф. Олберти Р. Физическая химия. М.: Мир. 1978.

Дуров В. А., Агеев Е. П. Термодинамическая теория растворов неэлектролитов. М.: Изд-во МГУ. 1987.

Хаазе Р. Термодинамика необратимых процессов М.: Мир. 1967.

Эткинс Н. Физическая химия. Т. 1 и 2. М.: Мир. 1980. (В 2002 г. выйдет новое издание данного учебника в 3-х томах) Раздел III.

Батенков В.А. Электрохимия полупроводников. – Барнаул: Изд-во Алт.

ун-та, 2002. – 162 с.

Салем P.P. Теория двойного слоя. – М.: ФИЗМАТЛИТ, 2003. – 104 с.

Дамаскин Б. Б., Петрий О. А. Введение в электрохимическую кинетику. М.:

Высшая школа. 1983.

Денисов Е. Т., Саркисов О. М., Лихтенштейн Г. И. Химическая кинетика.

М.: Химия. 2000.

Эмануэль Н. М., Кнорре Д. Г. Курс химической кинетики. М.: Высшая школа. 1984.

Панченков Г. М., Лебедев В. П. Химическая кинетика и катализ. М.: Химия.

1985.

Раздел IV.

Безносюк С.А., Потекаев А.И., Жуковский М.С., Жуковская Т.М., Фомина Л.В. Многоуровневое строение, физико-химические и информационные свойства вещества. Томск: Изд-во Научно-технической литературы, 2005. 264 с.

Миронов В.Л. Основы сканирующей зондовой микроскопии. – М.:

Техносфера, 2004.- 144 с.

Чурилов Г.Н., Булина Н.В., Фёдоров А.С. Фуллерены: синтез и теория образования. – Новосибирск: Изд-во СО РАН, 2007, - 230 с.

Гусев А.И. Нанокристаллические материалы: методы получения и свойства /Екатеринбур: УрО РАН, 1998. — 199 с.

Лен Ж.-М. Супрамолекулярная химия: Концепции и перспективы/ Новосибирск: Наука. Сиб. Предприятие РАН, 1998. — 334 с.

Лавенда Б. Статистическая физика. – М.:Мир.-1999. – 432 с.

Мулдахметов М.М., Минаев Б.Ф., Безносюк С.А. Теория электронного строения молекул (Новые аспекты). – Алма-Ата: Наука., 1988. — 216 с.

Жидомиров Г.М., Багатурьянц А.А., Абронин И.А. Прикладная квантовая химия. – М.: Химия, 1979.

Менский М.Б. Квантовые измерения и декогеренция. Модели и феноменология. – М.:ФИЗМАТЛИТ.- 2001. – 232 с.

Drexler K.E. Nanosystems: molecular mashinary, manufacturing, and Computation. / New York: John Wiley @ Sons. Inc., 1992. — 556 с.

Елецкий А.В., Смирнов Б.М. Фуллерены и структуры углерода //УФН. — 1995. — Т. 165, №9. — С. 977–1010.

Елецкий А.В. Углеродные нанотрубки. //УФН. — 1997. — Т. 167, №9. — С.

945– Зоркий П.М., Лубнина И.Е. Супрамолекулярная химия: возникновение, развитие, перспективы. //Вестн. МГУ. Сер 2, Химия. –— 1999. — Т.40. — N 5. — С. 300-307.

Сумм Б.Д., Иванова Н.И. Объекты и методы коллоидной химии в нанохимии. //Успехи химии. –— 2000. — Т.69. — N 11. — С. 995-1007.

Сергеев Г.Б. Нанохимия металлов. //Успехи химии. –— 2001. — Т.70. — N 10. — С. 915-933.

Бучаченко А.Л. Нанохимия - прямой путь к высоким технологиям нового века. // Успехи химии. –— 2003. — Т.72. — N 5. — С. 419-437.

Криохимия./ Пер. с англ.; под ред. М. Московица., Г. Озина.— М.: Мир, 1979. — 594 с.

Сергеев В.А., Васильков А.Ю., Лисичкин Г.В. Парофазный метод синтеза кластерных металлических катализаторов. // ЖВХО. –— 1987. — Т.32. — N 1. — С. 96-100.