Точка нейтральности, точка эквивалентности и конечная точка титрования.

Вычисление рН в различные моменты титрования и построение кривых титрования сильных и слабых кислот и оснований.

Роль индикаторов в методе кислотно-основного титрования. Теория индикаторов. Интервал перехода окраски индикатора. Показатель титрования индикатора. Распространенные индикаторы. Выбор индикатора для установления конечной точки титрования. Ошибки титрования.

Окислительно-восстановительное титрование. Методы анализа: перманганатометрия, йодометрия, дихроматометрия. Индикаторы, применяемые в окислительно-восстановительных методах: специфические и окислительновосстановительные.

Перманганатометрия. Общая характеристика метода. Приготовление раствора перманганата калия. Первичные стандарты. Стандартизация раствора перманганата калия. Йодометрия. Первичные стандарты. Стандартизация раствора тиосульфата. Крахмал как индикатор.

Осадительное титрование. Сущность метода. Требования, предъявляемые к реакциям в осадительном титровании. Аргентометрия, роданометрия.

Методы Мора, Фольгарда, метод адсорбционных индикаторов. Индикаторы, применяемые в этих методах.

Комплексонометрическое титрование. Сущность метода. Реакции комплексообразования и требования к ним.

Хелатометрия. Использование аминополикарбоновых кислот в титрометрическом анализе. Способы хелатометрического титрования: прямое, обратное, вытеснительное, косвенное. Металлохромные индикаторы и требования к ним.

Этилендиаминтетрауксусная кислота и ее динатриевая соль (комплексонIII, ЭДТА) как хелатометрические реагенты.

3.2. Физико-химические методы анализа 3.2.1. Физико-химические методы разделения веществ Экстракция. Теоретические основы экстракции. Основные параметры экстрактирования. Факторы, влияющие на экстракцию. Ее возможности и область применения.

Хроматография. Теоретические основы. Историческая справка открытия метода. Классификация хроматографических методов. Их основные параметры. Способы выполнения, область применения.

Адсорбционная хроматография. Закон адсорбционного замещения.

Изотермы адсорбции и их роль для выбора условий хроматографического разделения сложных смесей. Разновидности адсорбционной хроматографии. Жидкостная и фазовая хроматография. Их особенности и области применения.

Распределительная хроматография. Условия ее выполнения. Подвижная и неподвижная фазы. Их подбор. Коэффициент распределения. Тонкослойная и бумажная хроматографии, как разновидности распределительной хроматографии. Коэффициент Rf.

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com Ионообменная хроматография. Ее сущность. Классификация ионитов и процессы на них. Константа ионного обмена. Ее роль. Виды хроматографии на основе реакций осаждения, о.в.р., и комплексообразования.

3.2.2. Фотометрические методы анализа.

Фотоколориметрия. Теория метода. Основной закон фотометрии (Бугера-Ламберта-Бера). Оптическая плотность растворов. Область применения метода. Фотоэлектроколориметры. Их устройство.

Спектрофотометрия (молекулярно-адсорбционная).

Общая теория метода. Спектры поглощения. Условия качественных и количественых определений. Приборы и область применения метода. Особенности устройства спектрофотометров.

3.2.3. Оптические методы анализа Рефрактометрия. Теория метода. Коэффициент преломления исследуемого вещества. Угол полного внутреннего отражения. Зависимость коэффициента (показателя преломления) от длины волны излучения (дисперсии) и других факторов. Области применения метода. Рефрактометры. Их устройство.

Поляриметрия. Теория метода. Поляризованный луч. Плоскость поляризации. Оптическая активность веществ (анизотропия). Угол вращения плоскости поляризации. Факторы, влияющие на удельное вращение плоскости поляризации (природа вещества и растворителя, длина волны поляризуемого света, температура, концентрация). Область применения. Поляриметры. Их устройство.

Его теория. Виды, спектры и интенсивность свечения. Их значение для количественных и качественных определений. Область применения метода.

Флуорометры. Их устройство.

3.2.5. Радиометрические методы анализа Теоретические основы. Виды радиоактивного распада. Скорость распада.

Источники радиоактивного излучения. Взаимодействие излучения с веществом и методы регистрации и измерения радиоактивности. Единицы измерения. Разновидности радиометрических методов и особенности их применения. Особенности работы с радиоактивными веществами.

Связь между электродвижущей силой и активностью потенциалопределяющих ионов раствора. Индикаторные электроды и электроды сравнения. Стеклянный, ионоселективные, платиновый электроды, области их устойчивых показаний. Аналитический сигнал в потенциометрии.

Прямая потенциометрия (ионометрия). Назначение, область применения.

Потенциометрическое измерение рН, применяемые электроды, условия проведения измерений. Точность измерений. Потенциометрическое измерение концентраций калия, нитрат-иона, хлорид-иона с помощью ионоселективных электродов.

Потенциометрическое титрование. Назначение и условия проведения.

Кривые потенциометрического титрования с использованием реакций нейтрализации, окисления-восстановления, комплексообразования и осаждения. Способы нахождения конечной точки титрования PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com 1. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия, - М.: Высшая школа, 2. Саргаев Г.М.. Неорганическая химия. — М.: Колос, 2005.

3. Васильев В.П. Аналитическая химия, - Книга 1,2 - М.: Дрофа, 2003.

4. Хомченко Г. П., Цитович И. К. Неорганическая химия. — М.: Высшая 5. Цитович И. К. Курс аналитической химии, — М.: Высшая школа, 6. Глинка Н. Л. Общая химия. - М.: Химия, 1985 и другие более поздние 7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. В 2-х томах. - СПб.: Лань, 2003.

8. Коровин Н.В. Общая химия: Учеб. для вузов. – М.: ВШ, 2000.

9. Васильев В.П. Лабораторный практикум по аналитической химии, М.: Дрофа, 2004.

10. Угай А.Я. Общая и неорганическая химия: Учеб. для вузов. – М.: ВШ, 11. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. - М.: ВШ, PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com 7. Материально- техническое обеспечение Наборы растворов веществ соответствующих тематике занятий; наборы химической посуды: пробирки, мерные цилиндры, химические стаканы, бюретки, пипетки, колбы; металлические и пластмассовые штативы; спиртовки, весы аналитические и технические; иономеры ЭВ-74; фотоколориметры ФЭК- 56М;

8. Методическое обеспечение по организации а) Методические указания по проведению лабораторных занятий, разработанные преподавателями кафедры в соответствии с тематикой занятия;

б) Задания для самостоятельного выполнения контрольных работ, приведенные далее в данном описании.

Программа составлена в соответствии с Государственным образовательным стандартом высшего профессионального образования для подготовки по специальностям« 205080 Экономика и управление на предприяти АПК», 110401 «Зоотехния» и 110305 «Технология производства и переработки сельскохозяйственной продукции».

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com Настоящие контрольные задания составлены в соответствии с программой курса химия. При самостоятельном изучении курса необходимо сначала ознакомиться с требованиями программы, которая представлена в начале заданий.

Изучать материал по учебнику рекомендуется следующим образом. Сначала прочитать текст параграфа (раздела), затем уяснить, какие основные понятия рассматриваются в данном разделе. Самостоятельно дать определение каждому понятию. Можно сделать краткий конспект прочитанного, стараясь написать его по памяти. При проработке материала обязателен пересказ или повторение основных понятий. Если в данной теме имеются количественные закономерности, необходимо выяснить смысл всех буквенных обозначений, приведенных уравнений и размерности величин. Уравнения реакций, характеризующих свойства веществ, также необходимо записать самостоятельно (по памяти).

Итогом изучения тем программы является решение задач варианта контрольной работы, согласно вашему шифру (две последние цифры), например, шифр студента 20152, следовательно, должны быть выполнены контрольные работы, обозначенные вариантом 52.

Если при решении возникают трудности, следует, обратиться за консультацией на кафедру химии университета (можно письменно).

Для самопроверки своих знаний рекомендуется разобрать несколько задач других вариантов, относящихся к данной теме. Умение их решить служит гарантией того, что вы овладели программным материалом.

До вызова на сессию студенты выполняют контрольную работу. В период сессии учебный процесс складывается из лекций, лабораторных занятий, семинаров, консультаций, зачета и экзамена. Сдача курсового экзамена будет проводиться в соответствии с содержанием программы и рекомендованной литературой.

Ответы на контрольные вопросы должны быть краткими, но точными и ясными. Совершенно недопустимы односложные ответы, вроде «да», «нет», «можно», «нельзя».

Ответ всегда должен быть мотивирован, за исключением тех случаев, когда по самому существу вопроса требуется написать формулу, составить уравнение реакции и т.п. При решении задач в ответе обязательно должен быть приведен весь ход решения задач и математические преобразования.

Каждая контрольная работа должна быть аккуратно оформлена с обязательным оставлением достаточно широких полей для замечаний рецензента. В работе должны быть написаны условия задач в том порядке, в котором они указаны в задании.

Особое внимание надо обратить на доработку контрольной работы после ее проверки преподавателем, так как это является важной составной частью изучения материала.

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com При получении проверенной контрольной работы внимательно ознакомьтесь с замечаниями рецензента и сделайте соответствующие исправления и дополнения к работе.

Указания рецензента покажут, что еще необходимо доработать, чтобы прибыть на лабораторную экзаменационную сессию более подготовленным.

Исправленные работы представляются рецензенту до сдачи экзамена.

Если вам возвращена не зачтенная (не допущенная к собеседованию) контрольная работа, то при ее доработке нет необходимости переписывать заново условия и правильно решенные задачи. Вы должны предоставить (или выслать) на повторную рецензию эту же работу, в которой сделайте дополнения в соответствии с замечаниями рецензента.

Оформляется это, например, так: Доработка к задаче №… Далее излагается необходимый исправленный текст.

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ.

В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава?

Сделайте расчет и заполните для своего задания пропуски в таблице 1. Например, в задаче 2 надо найти массу одного моля хлора, массу и объем 3,01*1022 молекул хлора и количество молей, соответствующее этому числу PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com 10. Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов.

Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.

11-20. Составьте формулы всех солей, соответствующих всем кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в таблице 2. Написать уравнения реакций получения их из кислоты и основания в молекулярной и ионной форме.

Для амфотерных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образованных как при реакции с кислотами, так и с основаниями.

При написании уравнений руководствоваться таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com 1.2. Химическая термодинамика и кинетика. Основные законы химических превращений.

21-25. Дайте определение понятию скорость химической реакции. Опишите количественно (где это можно), как влияют на скорость реакции внешние условия (концентрация, температура, давление). Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость реакции при изменении указанных в таблице (табл. 3) условий.

26-30. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле-Шателье смещение равновесия в соответствии с изменениями внешних условий (отдельно для разных факторов) по данным 31. Какие системы называют растворами? Что у них общего со смесями?

32. Водные растворы и их значение в жизни растений и животных. Отличие растворов от химических соединений.

33. Каковы причины образования растворов? Какова природа взаимодействия веществ в растворах? Тепловые эффекты растворения.

34. Что такое электролитическая диссоциация? Какова роль растворителя в процессе электролитической диссоциации? Какие вещества называются электролитами, неэлектролитами?

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com 35. Что называется степенью электролитической диссоциации? Как зависит степень электролитической диссоциации от концентрации и температуры растворов?

36. Что такое константа диссоциации? От каких факторов она зависит? Какова взаимосвязь между степенью диссоциации и константой диссоциации? Активность и коэффициент активности иона?

37. Какие соединения называются кислотами и основаниями с точки зрения электролитической диссоциации? Чем обусловливается сравнительная сила кислот и оснований?

38. Какие гидроксиды называются амфотерными? Напишите примеры уравнений их взаимодействия с кислотами и щелочами в ионной форме.

39. Что называется ионным произведением воды? В каких единицах оно выражено? Как влияет температура на ионное произведение воды?

40. Что такое рН, рОН? Какими величинами рН характеризуется нейтральная, кислая и щелочная среда? Как рассчитывать рН растворов сильных и слабых кислот и оснований?

41-50. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице 5. Например, в задаче 41 надо найти молярную и нормальную концентрацию 10%-ного раствора CuSO4 (плотность раствора 1,1 г/мл).

51-60. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза приведенных PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com в вашем задании солей. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза.

51. Хлорид магния, сульфит натрия.

52. Нитрат меди, карбонат калия.

53. Сульфат алюминия, силикат натрия.

54. Хлорид железа (III), сульфид натрия.

55. Сульфат аммония, цианид калия.

56. Хлорид аммония, сульфид бария.

57. Сульфат марганца (II), карбонат калия.

58. Нитрат алюминия, ацетат натрия.

59. Хлорид цинка, силикат калия.

60. Сульфат железа (II), фосфат калия.

61-70. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для указанных в табл. 6 элементов, соответствующих вашему заданию. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.

1.6. Переодический закон Д.И.Менделеева.

71-80. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов в соответствии с вашим вариантом (см. таблицу 7). Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com 81-90. Для предложенного в вашем задании (табл. 9) соединения постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная.

Номенклатуру солей см. приложение 1.

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com 91-100. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстановителя.

91. KMn04+Na2S+H2S04=K2S04+MnS04+Na2S04+H 92. KMn04+H202+H2S04=K2S04+MnS04+02+H 93. Mn02+HCl=MnCl2+Cl2+H 94. Cu+HN03=Cu(N03)2+NO+H 95. K2Cr207+Na2S03+H2S04=K2S04+Cr2(S04)3+Na2S04+H 96. FeS04+KMn04+H2S04=Fe2(S04)3+K2S04+MnS04+H 97. KMn04+H2C204+H2S04=K2S04+MnS04+CO2+H 98. KMnO4+KNO2 +H2SO4 == K2SO4 + MnSO4+KNO3+H 99. Na2S+K2Cr207+H2S04=Na2S04+K2S04+Cr2(S04)3+H 100. KMn04+HCl=Cl2+KCl+MnCl2+H 101-110. Заполните таблицу 10 в соответствии с вашим вариантом, указав комплексообразователь лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю среду по формуле комплексного соединения, или составив соответствующую формулу по указанному комплексообразователю, лигандам и координационному числу. Дайте названия этим веществам.

№ заКоординаци- Внутренняя сфевнешней комплексного константы уст.

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com 111-120. Опишите свойства элемента, соответствующего вашему заданию.

121-130. Напишите электронные и графические формулы элемента, соответствующего вашему заданию:

121. Фтора в степенях окисления –1, 0.

122. Хлора в степенях окисления –1, 0, +1, +3, +5, +7.

123. Брома в степенях окисления –1, 0, +3.

124. Иода в степенях окисления –1, 0.

125. Серы в степенях окисления –2, 0, +2, +4, +6.

126. Азота в степенях окисления –3, 0, +1, +3, +5.

127. Фосфора в степенях окисления –3, 0, +3, +5.

128. Углерода в степенях окисления –4, -2, 0, +2, +4.

129. Железа в степенях окисления 0, +2, +3.

130. Марганца в степенях окисления 0, +2, +4, +6, +7.

. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.

Что такое частная реакция? Перечислите частные реакции на ион Fe2+.

132. Какие катионы относятся к I аналитической группе? Охарактеризуйте свойства этих катионов (растворимость этих оснований и солей). Укажите положение металлов, образующих катионы I группы, в периоди-ческой системе. Напишите уравнение уравнения основных частных реак-ций иона Na+.

133. Какие катионы относятся ко II аналитической группе? Укажите положение металлов, образующих эти катионы, в периодической системе. Напишите уравнения основных частных реакций ионов Ba2+.

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com 134. Перечислите катионы, относящиеся к III аналитической группе.

Охарактеризуйте свойства этих катионов (растворимость этих оснований и солей). Напишите реакцию взаимодействия иона Al3+ c групповым реактивом 135. Опишите, как проводится систематический анализ катионов. Напишите уравнения реакций, соответствующих предварительным испытаниям.

136. Перечислите катионы, относящиеся к IV аналитической группе, охарактеризуйте свойства этих катионов. Напишите частные реакции иона Cu2+.

137. Что такое групповой реактив? Перечислите групповые реактивы на катионы II, III, VI аналитической групп. Напишите реакции взаимо-действия группового реактива соответствующей группы с ионами Ba2+, Fe2+, Pb2+.

138. Какие анионы относятся к I аналитической группе? Охарактеризуйте их свойства. Напишите реакции открытия ионов SO42-.

139. Какие анионы относятся ко II аналитической группе? Охарактеризуйте их свойства. Напишите реакции открытия Br -.

140. Какие анионы относятся к III аналитической группе? Охарактеризуйте их свойства. Напишите реакцию взаимодействия иона NO3-, с FeSO4.

141. Опишите основные методы титриметрического (объёмного) анализа.

Рассчитайте, сколько концентрированной соляной кислоты плотностью 1, надо взять для приготовления 1 литра 0,1 N раствора.

142. Какие индикаторы применяются при определениях методом нейтрализации? Что такое область перехода индикатора? Какую окраску имеет метилоранж при рН < 4,4? Рассчитайте, сколько граммов едкого натра содержится 143. Какие растворы называются стандартными? Что такое титрование, эквивалентная точка титрования? Что называется титром? Титр раствора Na2CO равен 0,00530 г/мл. Сколько граммов Na2CO3 содержится в 250 мл этого раствора?

144. Что лежит в основе определений методом редоксиметрии? Как подразделяются эти методы? Какие рабочие растворы применяются при титровании методом пермангонатометрии, иодометрии? Составьте уравнение реакции взаимодействия KMnO4 c FeSO4 в сернокислом растворе и рассчитайте, сколько граммов KMnO4 потребуется для окисления 20 г FeSO4 в данных условиях.

145. Что называется эквивалентом? Как рассчитывается эквивалент кислот и оснований при реакции нейтрализации, при окислительно-восстановительной реакции? Определите нормальность раствора йода и его титр, если на титровании 23 мл йода пошло 10,67 мл 0,056 N раствора тиосульфата натрия.

146. Напишите уравнения реакций между перманганатом калия и сульфитом калия в кислой, щелочной и нейтральной средах и рассчитайте эквивалент окислителя и восстановителя.

147. Как проводятся количественные определения хроматометрическим методом? Закончите уравнения реакций и рассчитайте эквивалент K2Cr2O7 в PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com 148. Укажите, какие индикаторы и почему можно применить при титровании:

а) сильной кислоты сильным основанием, б) сильной кислоты слабым основанием, в) слабой кислоты слабым основанием, г) слабой кислоты сильным образований. Рассчитайте чему равны титры: а) 1 N раствора HCL, б) 0,1 N раствора NH4OH, в) 0,01 B раствора H3PO4.

149. Опишите ход определения жёсткости воды комплексометрическим методом. Чему равна жёсткость воды, если на титрование 100 мл воды потребовалось 5 мл 0,1 N трилона Б?

150. Что лежит в основе хроматографического метода анализа? Где он применяется?

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

ПРИЛОЖЕНИЯ

НОМЕНКЛАТУРА СОЛЕИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ

Название солей ряда кислот приведены в таблице.

Н2SiO3—кремневая (мета) силикаты (мета), или кремнекислые (мета) Н3РО4 — фосфорная (орто) фосфаты, или фосфорнокислые Н2S2О3 — серноватистая (тиосерная) тиосульфаты, или серноватистокислые НCl — соляная (хлористоводородная) хлориды, или хлористые НС1O — хлорноватистая гипохлориты, или хлорноватисто-кислые Название кислой соли образуется добавлением к названию средней соли приставки «гидро», означающей наличие одного незамещенного атома водорода в кислотном остатке. Если в кислотном остатке содержится два незамещенных атома водорода, то используется приставка «дигидро».

Примеры: CuHPO4 — гидрофосфат меди; Са(НСО3)2 — гидрокарбонаткальция; NaH2P04—дигидрофосфат натрия; Са(H2PO4)2 — дигидрофосфат кальция.

Название основной соли образуется добавлением к названию средней соли приставки «гидроксо», означающей наличие незамещенной гидроксильной группы, связанной с атомом металла. Если с одним атомом металла связаны две незамещенные гидроксильные группы, то используется приставка «дигидроксо».

Примеры: СuОНNO3 — гидроксонитрат меди; А1(ОН)2С1 — дигидрокPDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com сохлорид алюминия; (СuОН)2SO4—гидроксосульфат меди; (Аl0Н)3(Р04)2— гидроксофосфат алюминия Степень диссоциации кислот, оснований и солей в водных растворах при 18°С Электролит Степень диссоциации в % в децинормальных растворах Сероводородная кислота 0, PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА

ЦЕЛЬ И ЗАДАЧИ ИЗУЧЕНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ И

АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

ОБЪЕМ ДИСЦИПЛИНЫ И ВИДЫ УЧЕБНОЙ РАБОТЫ

СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

МАТЕРИАЛЬНО – ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ПО

ОРГАНИЗАЦИИ ИЗУЧЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ