«Рассмотрено на заседании Утверждено на заседании Принято на Утверждено заседании педсовета МО МС _директор Протокол № от Протокол №_1_ от 27 Протокол № 5 от лицея Орловцева Г.И. 29.08.2013г. августа2013 г. 29.08.2013 г. ...»

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение «Новоусманский

лицей»

Новоусманского муниципального района Воронежской области

«Рассмотрено» на заседании «Утверждено» на заседании «Принято» на «Утверждено»

заседании педсовета

МО МС _директор

Протокол № от Протокол №_1_ от «27» Протокол № 5 от лицея Орловцева Г.И.

29.08.2013г.

августа2013 г. 29.08.2013 г. Приказ № от руководитель зам.дир. по НМР 2.09.2013г.

МО Полякова Н.А.

Воронова Г. П.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

среднего (полного) общего образования, обеспечивающая дополнительную (углубленную) подготовку обучающихся 11 «А» класса по химии Разработал: учитель химии Воронова Г. П.

2013 – 2014 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования (профильный уровень), Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии, профильный уровень. При разработке Рабочей программы были использованы отдельные фрагменты авторской Программы курса химии для профильного и углубленного изучения химии в Х – ХI классах общеобразовательных учреждений (профильный уровень). Авторы: И.Г. Остроумов, О. С.

Габриеляна (М.: Просвещение, 2006).

Данная Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта и примерных программ по химии и дает распределение учебных часов по разделам и темам курса, указывается последовательность изучения разделов по химии с учетом логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. Программа позволяет всем участникам образовательного процесса получить конкретное представление о целях, содержании, стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами учебного предмета химии;

предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов.

В Рабочей программе детально раскрыто содержание изучаемого материала, пути формирования системы знаний, умений и способов деятельности, развития учащихся.

Дополнительная (углубленная) подготовка по химии в 11 «А» классе обеспечивается за счет дополнения и углубления содержания образования по сравнению с содержанием, предусмотренным примерной программой по предмету (профильный уровень), а также за счет увеличения количества часов на изучение химии (5 часов); включения в учебный план «Химия в повседневной жизни человека» в объеме 1 час в неделю, соответствующего химикобиологическому профилю, по которому обеспечивается дополнительная (углубленная) подготовка.

Использование данной программы обусловлено, прежде всего, тем, что лицей имеет естественно – научное направление, поэтому многие учащиеся поступают в высшие учебные заведения, имеющие химию как профильный предмет. Отсюда вытекает необходимость изучения данного предмета углубленно, основательно, с включением вопросов исследовательского и творческого характера, что в свою очередь позволяет лучше подготовить учащихся к сдаче ЕГЭ и успешному обучению в высших учебных заведениях.

Последовательность изучения тем и разделов учитывает межпредметные и внутрипредметные связи, логику учебного процесса, возрастные особенности учащихся. В программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач. Программа предусматривает формирование у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Используются такие формы организации учебного процесса, в которые приоритетом является умение учащихся самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; самостоятельно выбирать критерии для сопоставления, сравнения. Умение производить поиск нужной информации в источниках различных типов; развернуто обосновывать свои суждения, приводить доказательства. Оценивать и корректировать свое поведение в окружающей среде, выполнять в практической деятельности и в повседневной жизни экологические требования. Использовать мультимедийные ресурсы и компьютерные технологии для обработки, передачи, систематизации информации, создавать базы данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Изменения, внесенные в программу.

Авторская программа предусматривает резервное время в количестве 10 часов, кроме того, она рассчитана на 34 учебные недели, поэтому резервное время составляет 32 часа. Исходя из этого, было увеличено число часов на изучение следующих тем:

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – на часа.

Тема 5. Теория строения А.М. Бутлерова и современная теория строения органических и неорганических соединений – на 2 часа.

Тема 6. Дисперсные системы – на 1 час.

Тема 7. Химические реакции – на 2 часа.

Тема 8. Растворы – на 5 часов.

Тема10. Классификация веществ. Простые вещества - на 1 час.

Тема 11. Основные классы неорганических и органических соединений – на 8 часов.

Тема 12. Химия элементов – на 2 часа. Резервные часы использованы на решение задач различного уровня сложности, выполнение тестов, творческих заданий. Введена тема «Повторение основных вопросов курса химии 10 класса» для лучшего усвоения дальнейшего материала.

Общая характеристика учебного предмета.

Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию и материальности и познаваемости единого мира веществ, причин его красочного многообразия, всеобщей связи явлений. Все это дает учащимся возможность не только лучше усвоить собственно химическое содержание, но и понять роль и место химии в системе наук о природе. Структура курса позволяет в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, обобщение и систематизацию. Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он дает возможность формировать у учащихся специальные, предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учить школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами на производстве и в быту.

Изучение химии на углубленном уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

• освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

• овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции;

выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность;

ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

• развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации;

сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной • воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;

• применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации предусматривает обязательное изучение химии в 11 классе на этапе среднего (полного) общего образования в объеме 35/70 часов, профильное изучение -105 часов.

В учебном плане лицея отводится 175, в неделю 5 час.

Зачетов _5_ Контрольных работ _9_ Практических (лабораторных) работ 26_ Проектов, исследований

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен знать/понимать • роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, dорбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

• основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;

• основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

• классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

• природные источники углеводородов и способы их переработки;

• вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

• называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

• определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

• характеризовать: s-, p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

• объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

• выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

• проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

• осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной • понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

• распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

• оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ

Повторение основных вопросов курса химии 10 класса.

Введение. Химия – наука о веществах.

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Тема 5. Теория строения А.М. Бутлерова и современная теория строения органических и неорганических соединений.

Тема 9. Окислительно-восстановительные реакции.

Тема10. Классификация веществ. Простые вещества.

Тема 11. Основные классы неорганических и органических Повторение основных вопросов курса химии 10 класса. (10 часов) В результате изучения темы учащийся должен знать / понимать:

• важнейшие химические понятия: вещество, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, механизм реакции, катализ, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в органической химии;

• основные теории химии: строения органических соединений;

• классификацию и номенклатуру органических соединений;

• природные источники углеводородов и способы их переработки;

• вещества и материалы, широко используемые в практике: органические кислоты, щелочи, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

• называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

• характеризовать: строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

• выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

• проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

Введение. Химия – наука о веществах (12 часов) В результате изучения темы учащийся должен • химические понятия вещества, состав вещества, измерение веществ, агрегатное состояние веществ, смеси веществ;

• названия химических элементов;

• важнейшие вещества и материалы вещества твердые (кристаллические и аморфные), жидкие и газообразные, смеси;

уметь:

• называть химические элементы по тривиальной и международной номенклатуре;

• определять простые и сложные вещества, взаимосвязь массы и энергии, вещества молекулярного и немолекулярного строения, массы атомов и молекул, молярные массы, эквивалент и эквивалентные массы;

• характеризовать состав вещества, количество вещества, закон Авагадро, молярный объем газов, объединенный газовый закон и уравнение Клайперона – Менделеева, массовые. Объемные и мольные доли компонентов смеси;

• объяснять закон постоянства состава веществ, способы отображения молекул, закон Авагадро, объединенный газовый закон и уравнение Менделеева – Клайперона;

• выполнить химический эксперимент по определению относительной молекулярной массы оксида углерода, определению эквивалента металла, очистке веществ фильтрованием и дистилляцией, очистке веществ перекристаллизацией;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников. Использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

приобретать опыт:

• критической оценки достоверности химической информации о науке химии и о веществах, поступающей из разных источников;

• объяснения химических явлений, происходящих в быту и на производстве с участием науки химии и о веществах;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения различными веществами и продуктами их переработки на окружающую среду и на организм человека;

• безопасного обращения с горючими и токсическими веществами, лабораторным оборудованием.

Понятие о веществе. Понятие «вещество» в физике и химии. Взаимосвязь массы и энергии. Закон сохранения массы и энергии.

Состав вещества. Химические элементы. Способы существования химических элементов:

атомы, простые и сложные вещества. Вещества переменного и постоянного состава. Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Способы отображения молекул: молекулярные и структурные формулы; шаростержневые и масштабные пространственные модели молекул.

Измерение веществ. Масса атомов и молекул. Атомная единица массы и ее эволюция:

водородная – кислородная – углеродная. Относительная атомная и молекулярная массы.

Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Число Авагадро. Молярная масса. Эквивалент и эквивалентная масса. Закон эквивалентов.

Агрегатные состояния веществ: твердое, жидкое и газообразное. Закон Авагадро и следствия из него. Молярный объем веществ в газообразном состоянии. Объединеный газовый закон и уравнение Менделеева – Клайперона.

Смеси веществ. Различия между смесями и химическими соединениями. Массовая, объемная и мольная доли компонентов смеси.

Демонстрации. Опыты иллюстрирующие закон сохранения массы вещества. Набор моделей атомов и молекул. Некоторые вещества количеством 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты.

1. Изготовление моделей молекул некоторых органических и неорганических веществ.

Практические работы.

1.Определение относительной молекулярной массы оксида углерода.

2.Определение эквивалента металла (магния или цинка).

3.Очистка веществ фильтрованием и дистилляцией.

4.Определение формулы кристаллогидрата.

В результате изучения темы учащийся должен знать / понимать:

• химические понятия атом – сложная частица, планетарная модель атома, состав атомного ядра, электронная оболочка атома, валентные возможности атомов, электронная классификация химических элементов;

• названия электронных конфигураций;

уметь:

• называть электронные конфигурации, принципы Паули и правила Гунда;

• определять валентные возможности атомов и классифицировать электроны химических элементов;

• характеризовать строение атома и распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням, орбиталям, валентные возможности атомов химических элементов;

• объяснять факторы определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и свободных орбиталей;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

приобретать опыт:

• критической оценки достоверности химической информации о строении атома, поступающей из разных источников;

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве с участием строения атомов;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

Атом – сложная частица. Доказательства сложности строения атома: катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность, электролиз.

Планетарная модель атома Э. Резерфорда. Строение атома по Н. Бору. Современные представления о строении атома. Микромир и макромир. Три основополагающие идеи квантовой механики: дискретность или кантовые; корпускулярно-волновой дуализм частиц микромира; вероятностный характер законов микромира.

Состав атомного ядра. Нуклоны: протоны и нейтроны. Изотопы и нуклиды. Устойчивость ядер.

Радиоактивный распад и ядерные реакции. Уравнение таких реакций на основе общих для квантовой и классической механики законов сохранения энергии, массы, заряда и импульса.

Электронная оболочка атома. Квантово – механические представления о природе электрона.

Понятие об электронной орбитали и электронном облаке. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное и спиновое. Распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям в соответствии с принципом наименьшей энергии, принципом Паули и правилом Хунда. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Некоторые аномалии электронного строения атомов хрома, меди, серебра и др., их причины.

Валентные возможности атомов химических элементов как функция числа непарных электронов в их нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и свободных орбиталей.

Электронная классификация химических элементов: s-, p-, f- элементы.

Демонстрации. Фотоэффект. Модели орбиталей различной формы.

Лабораторный опыт:

2. Наблюдение спектров испускания и поглощения соединений химических элементов с помощью спектроскопа.

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева» (6 часов).

В результате изучения темы учащийся должен знать / понимать:

• химические понятия периодический закон и периодическая система химических элементов, физический смысл порядкового номера элемента, группы: главные и побочные; периоды:

большие и малые;

уметь:

• определять физический смысл порядкового номера элемента, периодическое изменение свойств элементов: радиуса атома, энергию ионизации, электроотрицательности;

• характеризовать периодический закон и периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева, первую, вторую и третью формулировки периодического закона, группы, периода, химический элемент по положению в периодической системе;

• объяснять причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших;

• выполнять химический эксперимент по сравнению свойств простых веществ, оксидов и гидроксидов элементов третьего периода • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

приобретать опыт:

• критической оценки достоверности химической информации о периодическом законе и о периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, поступающей из разных источников;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.

Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников Д.И.Менделеева (И. В. Деберейнера, А. А. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера), съезд химиков в Карлсруэ. Личностные качества Д.И.Менделеева.

Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка закона.

Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости.

Периодический закон и строение атома. Современное понятие химического элемента.

Закономерность Г. Мозоли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров группы и периода. Периодическое изменение свойств элементов: радиуса атома, энергии ионизации, электроотрицательности. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах. В том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные варианты таблицы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Образцы простых веществ. Оксидов и гидрооксидов элементов третьего периода.

Лабораторный опыт:

3. Сравнение свойств простых веществ, оксидов и гидроксидов элементов третьего периода.

В результате изучения темы учащийся должен знать \ понимать:

• химические понятия виды химической связи: ковалентная (полярная, неполярная донорноакцепторная), ионная, металлическая, водородная, метод молекулярных орбиталей, архитектура молекул, комплексообразование, типы гибридизации электронных орбиталей;

уметь:

• определять типы химических связей в молекулах предложенных веществ;

• охарактеризовать общие химические и физические свойства веществ по типу химической связи;

• объяснять зависимость физических и химических свойств от типа химической связи;

• выполнять химический эксперимент по получению и исследованию комплексного соединения сульфата тетрааминмеди;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Приобретать опыт:

• критической оценки достоверности химической информации о строении веществах;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.

Понятие о химической связи как результате взаимодействия атомов, обусловленном перекрыванием их электронных орбиталей и уменьшению энергии, образующихся агрегатов, атомов и ионов.

Виды химической связи: ковалентная, ионная, металлическая и водородная.

Ковалентная химическая связь. Два механизма образования этой связи: обменный и донорно-акцепторный. Основные параметры этой связи: длина, прочность, угол связи, или валентный угол. Основные свойства ковалентной связи: насыщенность, поляризуемость и прочность. Электроотрицательность и разновидности ковалентной связи по этому признаку:

полярная и неполярная ковалентная связь. Полярность связи и полярность молекулы. Способы перекрывания электронных орбиталей и классификация ковалентных связей по этому признаку:

сигма и пи связи. Кратность ковалентной связи и её классификация по этому признаку:

одинарная, двойная, тройная, полуторная. Типы кристаллических решеток у веществ с этим видом связи: атомные и молекулярные. Физические свойства веществ с этими кристаллическими решетками.

Ионная химическая связь как крайний случай ковалентной полярной связи. Механизм образования ионной связи. Ионная кристаллическая решетка и свойства веществ с таким типом решетки.

Металлическая химическая связь как особый вид химической связи, существующий в металлах и сплавах. ЕЕ сходство с ковалентной и ионной связями и отличия. Свойства металлической связи. Металлическая кристаллическая решетка и свойства веществ с таким типом решетки.

Водородная химическая связь. Механизм образования. Классификация:

межмолекулярная, внутримолекулярная водородные связи. Молекулярная кристаллическая решетка, соответствующая этому виду связи. Биологическая роль водородной связи в организации структур биополимеров.

Единая природа химической связи: наличие различных видов связи в одном веществе, переход одного вида связи в другой.

Метод молекулярных орбиталей. Архитектура молекул как результат отталкивания электронов атома и гибридизации электронных орбиталей. Sp3 – гибридизация и архитектура кристаллов воды, аммиака, алмаза, алканов. SP2 – гибридизация и архитектура кристаллов соединений бора, графита, алкенов, диенов и аренов. SP – гибридизация и архитектура кристаллов соединений бериллия, карбина, алкинов Комплексообразование. Понятие о комплексных соединениях. Основы координационной теории строения комплексных соединений А. Вернера. Донорно-акцепторное взаимодействие комплексообразователей и лигандов. Координационное число комплексообразователя.

Внутренняя и внешняя сферы комплексов. Пространственное строение комплексных соединений с позиции гибридизации электронных орбиталей. Номенклатура комплексных соединений и их значение.

Демонстрации. Модели молекул различной архитектуры. Модели из воздушных шаров, отображающие пространственное расположение sp-, sp2-, sp3- гибридных орбиталей.

Модели кристаллических решеток различного типа. Модели молекул ДНК и белка.

Лабораторный опыт:

4. Взаимодействие многоатомных спиртов с фелинговой жидкостью.

5. Качественные реакции на ионы железа.

Практическая работа:

5. Получение и исследование комплексного соединения сульфата тетрааминмеди.

Тема 4. Полимеры ( 7 часов).

В результате изучения темы учащийся должен знать/понимать:

• химические понятия органические и неорганические полимеры, пластмассы, каучуки, биополимеры, белки, полисахариды, нуклеиновые кислоты;

• названия пластмасс полимеров;

• важнейшие вещества и материалы полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид, фенолоформальдегидные пластмассы. Каучуки: бутадиеновый, изопреновый, бутадиен-стирольный, искусственные и синтетические волокна, крахмал, целлюлоза;

• называть полимеры и пластмассы по 2тривиальной» и международной номенклатуре;

• определять принадлежность полимеров и пластмасс к классам органических и неорганических соединений.

Уметь:

• называть полимеры и пластмассы по «тривиальной» и международной номенклатуре;

• определять принадлежность полимеров к органическим и неорганическим веществам;

• характеризовать строение, общие физические и химические свойства полимеров и пластмасс;

• объяснять зависимость физических и химических свойств полимеров от их состава и строения;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию пластмасс и химических волокон, получение медноаммиачного волокна;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Приобретать опыт:

• критической оценки достоверности химической информации о полимерах, поступающий из разных источников;

• объяснений химических явлений происходящих в природе, в буту и на производстве с участием изученных полимеров;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения различными полимерами и продуктами их получения на окружающую среду и на организм человека.

Неорганические полимеры. Полимеры – простые вещества с атомной кристаллической решеткой: аллотропные видоизменения углерода (алмаз, графит, карбин, фуллерн – взаимосвязь гибридизации атомов углерода с пространственным строением аллотропных модификаций);

селен и теллур цепочечного строения. Полимеры – сложные вещества с атомной кристаллической решеткой: кварц, кремнезем, (диоксидные соединения кремния), корунд (оксид алюминия) и алюмосиликаты (полевые шпаты, слюда, каолин). Минералы и горные породы.

Сера пластическая. Минеральное волокно – сбест. Значение неорганических природных полимеров в формировании одной из геологических оболочек Земли – литосферы.

Органические полимеры. Способы получения: реакции полимеризации и поликонденсации.

Структуры полимеров: линейные, разветвленные, пространственные. Структурирование полимеров: вулканизация каучуков, дубление белков, отверждение поликонденсационных полимеров.

Классификация полимеров по различным признакам.

Пластмассы полимеризационного (полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и поликонденсационного (феноло-формальдегидные пластмассы) получения.

Каучуки натуральный и синтетические (бутадиеноый, изопреновый, бутадиен – стирольный).

Стереорегулярность. Резина.

Волокна, их классификация по происхождению (растительные и животные) и получению (искусственные и синтетические). Отдельные представители, их свойства и применение.

Биополимеры.

Белки, их первичная, вторичная, третичная и четвертичная структуры, биологическая роль.

Полисахариды: крахмал, целлюлоза. Сравнение их по строению, свойствам, биологической роли и применению. Гликоген, декстрины, хитин, их биологическая роль.

Нуклеиновые кислоты: ДНК и РНК. Их строение и биологическая роль. Виды РНК.

Сравнение ДНК и РНК по строению нуклеотида, полимерной цепи, значению биосинтезе белка и передаче наследственных свойств организмами.

Демонстрации: коллекции пластмасс, каучуков, волокон, минералов, и горных пород.

Минеральное волокно – асбест и изделия из него. Модели молекул белков. ДНК, РНК.

Лабораторный опыт:

6. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон, каучуков. Минералов и горных пород.

7. Проверка пластмасс на электрическую проводимость, горючесть, отношение к растворам кислот, щелочей и окислителей.

8. Сравнение свойств термореактивных и термопластичных пластмасс.

9. Получение нитей из капроновой или лавсановой смолы.

10. Обнаружение хлора в поливинилхлориде.

Практические работы:

6. «Распознавание пластмасс и волокон».

7. «Получение медноаммиачного волокна».

Тема 5. Теория строения А. М. Бутлерова и современная теория строения органических В результате изучения темы учащийся должен Знать/понимать:

• химические понятия: основные положения современной теории строения, изомерия, взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ, основные направления развития теории строения, диалектические основы общности двух ведущих теорий химии;

• названия органических и неорганических соединений по «тривиальной» и международной номенклатуре.

• называть органические и неорганические соединения по 2тривиальной» и международной номенклатуре;

• определять принадлежность веществ органическим и неорганическим соединениям:

• характеризовать изомерию, виды изомерии;

• объяснять зависимость физических и химических свойств веществ от их состава и строения;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Приобретать опыт:

• критической оценки достоверности химической информации о теории строения А. М.

Бутлерова и современной теории строения органических и неорганических веществ, поступающей из разных источников;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде:

Предпосылки создания теории строения: работы предшественников А. М. Бутлерова (Ж.

Б. Дюма, Ф. Велера, Ш. Ф. Жерара, В. А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере.

Личностные качества А. М. Бутлерова. Основные положения современной теории строения.

Изомерия и ее виды. Изомерия в неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ.

Основные направления развития теории строения: зависимость свойств веществ не только от химического, но и от электронного и пространственного строения. Индуктивный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность и ее биологическое значение.

• Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии: теории периодичности Д. И. Менделеева и теории строения А. М. Бутлерова в становлении, предсказании новых элементов и новых веществ и развитии.

Демонстрации. Модели структурных и пространственных изомеров. Взаимное влияние атомов в молекуле толуола или фенола.

Лабораторный опыт:

11. Изготовление моделей структурных и пространственных изомеров.

Практическая работа:

8.«Гидратная изомерия аквакомплексов хрома. Окисление первичных и вторичных спиртов дихроматом калия»

В результате изучения темы учащийся должен Знать/понимать:

• химические понятия грубодисперсные системы (эмульсии и суспензии), тонкодисперсные системы: коллоидные (золи и гели), истинные (молекулярные, молекулярно-ионные и ионные), эффект Тиндаля, синерезис в гелях;

• важнейшие вещества и материалы эмульсии, суспензии и гели.

Уметь:

• определять эмульсии, суспензии и гели, • характеризовать общие химические и физические свойства эмульсии, суспензии и • объяснять зависимость физических и химических свойств веществ от их состава и строения на примере эмульсии, суспензией и гелей;

• выполнять химический эксперимент по получению золя крахмала, получение золя серы из тиосульфата натрия;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Приобретать опыт:

• критической оценки достоверности химической информации о дисперсных системах, поступающих из разных источников;

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, в быту и на производстве с участием дисперсных систем;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.

Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсионной Среды и дисперсионной фазы, а также по размеру их частиц. Грубодисперсные системы:

эмульсии и суспензии. Тонкодисперсные системы; коллоидные (золи и гели) и истинные (молекулярные, молекулярно-ионные, ионные). Эффект Тиндаля. Когуляция в коллоидных растворах. Синерезис в гелях.

Значение дисперсных систем в живой и неживой природе и практической жизни человека. Эмульсии и суспензии в строительстве, в пищевой промышленности, медицине и косметике. Биологические, медицинские и технологические золи. Значение гелей в организации живой материи. Биологические, пищевые, медицинские, косметические гели. Синерезис как фактор, определяющий срок годности продукции на основе гелей. Свертывание крови как биологический синерезис, его значение.

Демонстрации. Виды дисперсных систем и их характерные признаки. Прохождение луча света через коллоидные и истинные растворы (эффект Тиндаля).

Лабораторный опыт.

12. Получение суспензии серы и канифоли.

13. Получение эмульсии растительного масла и бензола.

Практическая работа.

9.Получение золя крахмала.

10.Получение золя серы из тиосульфата натрия.

Тема 7. Химические реакции (20 часов) В результате изучения темы учащийся должен Знать/понимать:

• Химические понятия о химической реакции, классификация химических реакции, вероятность протекания химических реакций, скорость химической реакции, факторы влияющие на скорость химической реакции, катализаторы, Обратимость химических реакций, химическое равновесие;

• названия типов химических реакции.

Уметь:

• определять типы химических реакций;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации, ее представления в различных формах.

Приобретать опыт:

• критической оценки достоверности химической информации о химических реакциях, поступающей из разных источников.

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.

Понятие о химической реакции, отличие ее от ядерной реакции. Реакции идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация и изомеризация. Реакции идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные и не окислительно-восстановительные); по тепловому эффекту (экзо- и этдотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму(радикальные, молекулярные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические).

Вероятность протекания химических реакций. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации.

Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Природа реагирующих веществ, Температура. Концентрация (основной закон химической кинетики). Катализаторы и катализ:

гомо- и гетерогенный, их механизмы. Ферменты их сравнение с неорганическими катализаторами. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакции от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Обратимость химической реакции. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. акторы,влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура.

Принцип Ле-Шателье.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый, кислорода в озон. Модели бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений фосфор оксид фосфора ортофосфорная кислота;

свойства уксусной кислоты; реакции идущие с образованием осадка, газа или воды; свойства металлов, окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, дихромата аммония) и экзотермические реакции на примере реакции соединения (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести). Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида кислорода с помощью оксида марганца, каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка различной поверхности (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Смещение равновесия в системе:

Омыление жиров, реакция этерификации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1 н. Растворов серной и сернистой кислот, муравьиной и уксусной кислот, гидроксидов лития, натрия и калия.

Лабораторный опыт.

14. Получение кислорода разложением пероксида водорода или перманганата калия.

15. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды, для органических и неорганических кислот.

Практическая работа.

11.Определение энтальпии реакции присоединения воды к безводной соли (энтальпия гидратации).

12. Определение энтальпии реакции нейтрализации.

В результате изучения темы учащийся должен Знать/понимать:

Химические понятия:растворы, электролитическая диссоциация, электролиты и неэлектролиты, ионы, катионы, анионы, реакции ионного обмена, диссоциация воды, водородный показатель, гидролиз неорганических и органических веществ.

Уметь:

• определять ионы, катионы, анионы, электролиты и неэлектролиты, водородный показатель;

• характеризовать свойства электролитов и неэлектролитов, ионов, основные положения теории электролитической диссоциации;

• выполнять химический эксперимент по приготовлению растворов различных видов концентрации, по определению концентрации титрованием;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различной форме.

Приобретать опыт:

• критической оценки достоверности химической информации о растворах, поступающей из разных источников;

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве с участием растворов;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения различными растворами на окружающую среду и на организм человека;

• безопасного обращения с горючими и токсическими веществами, лабораторным оборудованием.

Понятие растворов. Физико-химическая природа растворения и растворов.

Взаимодействие растворителя и растворенного вещества. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная, моляльная, нормальная. Титр раствора и титрование.

Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи. Вклад русских ученых в развитие представлений об электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации.

Степень электролитической диссоциации и факторы ее зависимости. Сильные и средние электролиты. Константа диссоциации.

Диссоциация воды. Водородный показатель. Среда водных растворов электролитов.

Реакции обмена в водных растворах электролитов.

Гидролиз как обменный процесс. Необратимый гидролиз органических и неорганических соединений и его значение в практической деятельности человека. Обратимый гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Гидролиз органических веществ: белков, жиров, углеводов, полинуклеотидов, АТФ. Его биологическое и практическое значение. Омыление жиров. Реакции этерификации.

Демонстрации. Сравнение электропроводности растворов электролитов. Смещение равновесия диссоциации слабых кислот. Индикаторы и изменение их окраски в разных средах.

Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов и силикатов щелочных металлов, нитрата свинца или цинка, хлорида аммония.

Лабораторный опыт.

16. Характер диссоциации различных гидроксидов.

Практическая работа.

13. Приготовление растворов различных видов концентрации.

14. Определение концентрации кислоты титрованием.

Тема 9. Окислительно-восстановительные реакции. (10часов) В результате изучения темы учащийся должен Знать/понимать:

• химические понятия окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, классификацию окислительно-восстановительных реакций, химические источники тока, электролиз.

Уметь:

• характеризовать свойства окислителя и восстановителя, окислительно восстановительных реакций;

• объяснять зависимость окислительно-восстановительных свойств атомов и простых веществ от положения образующих их элементов в периодической системе Д. И. Менделеева, сущность процесса электролиза;

• выполнять химический эксперимент по составлению гальванических элементов и по электролизу раствора сульфата меди;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах, Приобретать опыт:

• критической оценки достоверности химической информации об окислительновосстановительных реакциях, электрохимических процессах, поступающей из разных источников;

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, в быту и на производстве с участием окислительно-восстановительных реакций и электрохимических процессов;

• безопасного обращения с горючими и токсическими веществами, лабораторным оборудованием.

Окислительно-восстановительные реакции. Отличие их от реакций ионного обмена.

Восстановители и окислители. Окисление и восстановление. Зависимость окислительновосстановительных свойств атомов и простых веществ от положения образующих их элементов а периодической системе Д. И. Менделеева. Важнейшие окислители и восстановители.

Восстановительные свойства металлов – простых веществ. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов – простых веществ. Восстановительные свойства веществ, образованных элементами в низшей степени окисления. Окислительные свойства веществ, образованных элементами в высшей степени окисления. Окислительно-восстановительные свойства веществ, образованных элементами в промежуточных степенях окисления.

Классификация окислительно-восстановительных реакций. Реакции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления. Реакции внутримолекулярного окислениявосстановления. Реакции самоокисления и самовосстановления.

Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Метод полуреакций, или электронно-ионного баланса. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов. Свойства органических веществ в свете окислительно-восстановительных процессов. Составление уравнений ОВР с участием органических веществ.

Химические источники тока. Электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов. Гальванические элементы и принципы их работы. Составление гальванических элементов. Образование гальванических пар при химических процессах. Гальванические элементы, применяемые в жизни: свинцовая аккумуляторная батарея, никель-кадмиевые батареи, топливные элементы.

Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Процессы, происходящие на катоде и на аноде. Уравнения электрохимических процессов. Электролиз водных растворов с растворимыми электродами. Практическое применение электролиза.

Демонстрации Восстановление дихромата калия цинком. Восстановление оксида меди углем и водородом. Восстановление дихромата калия этиловым спиртом. Окислительные свойства азотной кислоты. Окислительные свойства дихромата калия. Окисление альдегида в карбоновую кислоту. Гальванические элементы и батарейки. Электролиз раствора хлорида меди.

Лабораторный опыт.

17. Взаимодействие металлов с неметаллами, а также с растворами солей и кислот.

18. Взаимодействие серной и азотной кислот с медью.

19. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах.

Практическая работа.

15. Составление гальванических элементов.

16. Электролиз раствора сульфата меди.

Тема 10. Классификация веществ. Простые вещества (9 часов) В результате изучения темы учащийся должен Знать/понимать:

• химические понятия классификация органических и неорганических веществ, металлы и неметаллы, коррозия металлов, благородные газы;

• называния галогенов, благородных газов, названия металлов и неметаллов;

• важнейшие вещества и материалы кислород, сера, азот, водород, кислоты, щелочи.

Уметь;

• называть металлы и неметаллы по «тривиальной» и «международной» номенклатуре:

• определять принадлежность веществ к органическим и неорганическим соединениям, металлам и неметаллам;

• характеризовать общие химические и физические свойства металлов и неметаллов, коррозию металлов;

• объяснять зависимость свойств оксидов и гидроксидов от степеней окисления металлов и неметаллов;

• выполнять химический эксперимент по определению свойств угля: адсорбционные, восстановительные; взаимодействие цинка или алюминия с растворами кислот и щелочей;

окрашивание пламени катионами щелочных и щелочноземельных металлов;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Приобретать опыт:

• критической оценки достоверности химической информации о классификации веществ, о простых веществах, поступающей из разных источников;

• объяснения химических явлений происходящих в природе, в быту и на производстве с участием простых веществ (металлов и неметаллов);

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения различными металлами и неметаллами и продуктами их переработки на окружающую среду и на организм человека • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.

Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания). Кислоты их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.

Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи и от кратностей связи. Гомологический ряд.

Производные углеводородов: галогеноалканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.

Металлы. Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И.

Менделеева и строение их атомов. Простые вещества – металлы: строение кристаллической решетки и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов и их восстановительные свойства: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами, растворами солей, органическими веществами, щелочами. Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость свойств этих соединений от степеней окисления металлов. Значение металлов в природе и жизни организмов.

Коррозия металлов. Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро-, и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и ее практическое значение.

Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе, строение их атомов.

Электроотрицательность.

Благородные газы. Электронное строение атомов благородных газов и особенности их химических и физических свойств. Соединения благородных газов.

Неметаллы – простые вещества. Атомное и молекулярное строение неметаллов.

Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электротрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами – окислителями.

Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие лития, натрия, магния и железа с кислородом, щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; цинка с растворами соляной и серной кислот; натрия с серой; алюминия с иодом; железа с раствором медного купороса;

алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома. Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Коллекция руд. Электролиз растворов солей. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода.. Взаимодействие водорода с кислородом; сурьмы с хлором; натрия с йодом, хлора с раствором бромида калия; хлорной и сероводородной воды; обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом.

Лабораторный опыт.

20. Ознакомление с образцами представителей классов неорганических веществ.

21. Ознакомление с образцами представителей классов органических веществ.

22. Ознакомление с коллекцией руд.

23. Получение и свойства кислорода.

24. Получение и свойства водорода.

25. Получение пластической серы, химические свойства серы.

26. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

Практическая работа.

17. Свойства угля: адсорбционные, восстановительные.

18. Взаимодействие цинка или алюминия с растворами кислот и щелочей.

19. Окрашивание пламени катионами щелочных и щелочноземельных металлов.

Тема 11. Основные классы неорганических и органических соединений (26часов) В результате изучения темы учащийся должен Знать/понимать:

• химические понятия водородные соединения неметаллов, оксиды и ангидриды карбоновых кислот, кислоты органические и неорганические, основания органические и неорганические, амфотерные органические и неорганические соединения, генетическую связь между классами органических и неорганических соединений;

• важнейшие вещества и материалы уксусная и муравьиная кислоты, аммиак, амины, анилин, мыла.

Уметь:

• определять принадлежность веществ к органическим и неорганическим соединениям, основным классам соединений: оксидам и ангидридам, кислотам, основаниям, амфотерным соединениям и солям;

• характеризовать общее строение, физические и химические свойства оксидов и ангидридов, кислот, оснований, амфотерных соединений и солей;

• объяснять зависимость свойств оксидов металлов от степени окисления металла, изменение кислотно-основных свойств водородных соединений неметаллов в периодах и группах, взаимное влияние атомов в молекуле анилина, единство мира веществ;

• выполнять химический эксперимент по получению аммиака и изучению его свойств, по получению жесткой воды и изучению ее свойств, по устранению временной и постоянной жесткости воды;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Приобретать опыт:

• критической оценки достоверности химической информации об основных классах органических и неорганических соединений, поступающей из разных источников • безопасного обращения с горючими и токсическими веществами, лабораторным оборудованием.

Водородные соединения неметаллов. Получение их синтезом и косвенно.

Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства. Отношение к воде.

Изменение кислотно-основных свойств в периодах и в группах.

Обзор основных классов углеводородов в сравнении. Отдельные представители, их получение и применение.

Оксиды и ангидриды карбоновых кислот. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислотные оксиды и их свойства. Основные оксиды и их свойства. Зависимость свойств оксидов металлов от степени окисления металла. Ангидриды карбоновых кислот, их получение и свойства.

Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете электролитической диссоциации. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары.

Кислоты Льюиса. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.

Основания органические и неорганические. Основания в свете теории электролитической диссоциации. Основания в свете протолитической теории. Основания Льюиса. Классификация органических и неорганических соединений. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов.

Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные основания в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов:

взаимодействие с кислотами и щелочами. Амфотерность кислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, с кислотами, со спиртами, друг с другом, образование внутренней соли.

Соли. Классификация и химические свойства солей. Особенности солей органических и неорганических кислот: реакция декарбоксилирования. Мыла. Жесткость воды и способы ее устранения.

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.

Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии.

Генетические ряды: металла, неметалла, переходного элемента. Генетические ряды и генетическая связь в органической химии. Единство мира веществ. Обзор элементов по электронным семействам: s-, p-, d-, f- элементы.

Демонстрации. Коллекции кислотных, основных, амфотерных оксидов, демонстрация их свойств. Взаимодействие концентрированных азотной и серной кислот, а также разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция серебряного зеркала муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами, амфотерными гидроксидами.

Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Аналогично для метиламина.

Взаимодействие аминокислот с кислотами ищелощами.

Осуществление переходов:

Кальций оксид кальция фосфат кальция гидроксид кальция;

Фосфор оксид фосфора ортофосфорная кислота:

Медь оксид меди сульфат меди гидроксид меди оксид меди медь;

Этанол этилен дибромэтан.

Лабораторный опыт.

27. Получение и свойства углекислого газа.

28. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот 29. Взаимодействие гидроксида натрия с солями: сульфатом меди и хлоридом аммония.

30. Разложение гидроксида меди.

31. Получение гидроксида алюминия и его амфотерные свойства.

Практическая работа.

20.Получение хлороводорода и соляной кислоты, их свойства.

21. Получение аммиака, его свойства.

22. Практическое осуществление переходов.

23. Получение жесткой воды и изучение ее свойств. Устранение временной и постоянной жесткости.

В результате изучения темы учащийся должен Знать/понимать:

• химические понятия s – элементы, p – элементы, d – элементы и f - элементы.

Уметь:

• называть химические элементы и их соединения;

• определять принадлежность химических элементов к s – элементам, p – элементам, d элементам и f – элементам;

• характеризовать свойства s – элементов, p – элементов, d – элементов, f – элементов;

• объяснять зависимость свойств веществ от их строения;

• выполнить химический эксперимент по получению комплексных соединений меди с органическими и неорганическими лигандами, исследование их свойств, по получению исследованию свойств оксида серы, углерода, фосфора, по выполнению качественных реакций на анионы и катионы;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Приобретать опыт:

• критической оценки достоверности химической информации о химических элементах, поступающей из разных источников;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения различными химическими элементами и продуктами их переработки на окружающую среду и организм человека;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.

Водород. Двойственное положение водорода в периодической системе. Изотопы водорода. Тяжелая вода. Тритий. Окислительно-восстановительные свойства водорода, его получение и применение. Роль водорода в живой и неживой природе.

Вода. Роль воды как средообразующего вещества клетки. Экологические аспекты водоиспользования.

Элементы I А группы. Щелочные металлы. Общая характеристика щелочных металлов на основании их положения в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Получение, физические и химические свойства щелочных металлов. Катионы щелочных металлов как важнейшая химическая форма их существования, регулирующая роль катионов калия и натрия в живой клетке. Природные соединения натрия и калия, их значение.

Элементы II А группы. Общая характеристика щелочноземельных металлов, а также магния и бериллия на основании их положения в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов. Кальций, его получение, физические и химические свойства. Важнейшие соединения кальция, их значение и применение. Кальций в природе, его биологическая роль. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Характеристика алюминия на основании его положения в периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атома. Получение, физические и химические свойства алюминия. Важнейшие соединения алюминия, их свойства, значение и применение.

Природные соединения алюминия.

Галогены. Общая характеристика галогенов на основании их положения в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Галогены – простые вещества: строение молекул, химические свойства, получение и применение. Важнейшие соединения галогенов, их свойства, значение и применение. Галогены в природе. Биологическая роль галогенов.

Халькогены. Общая характеристика халькогенов на основании их положения в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Халькогены – простые вещества. Аллотропия. Строение молекул аллотропных модификаций и их свойства.

Получение и применение кислорода, серы, селена. Халькогены в природе, их биологическая роль.

Элементы Y А группы. Общая характеристика элементов этой группы на основании их положения в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строения атомов.

Строение молекулы азота и аллотропных модификаций фосфора. Физические и химические свойства простых веществ. Водородные соединения элементов этой группы. Оксиды азота, фосфора, мышьяка и соответствующие им кислоты. Соли этих кислот. Свойства кислородных соединений азота и фосфора, их значение и применение. Азот и фосфор в природе, их биологическая роль.

Элементы IY А группы. Общая характеристика элементов этой группы на основании их положения в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строения атомов Углерод и его аллотропия. Свойства аллотропных модификаций углерода, их значение и применение. Оксиды и гидроксиды углерода и кремния, их химические свойства. Соли угольной и кремниевых кислот, их значение и применение. Природообразующая роль углерода и кремния.

Особенности строения атомов d – элементов. Медь, цинк, хром, железо, марганец как простые вещества, их физические и химические свойства. Нахождение в природе, получение и значение. Соединения d – элементов в различных степенях окисления. Характер оксидов и гидроксидов этих элементов в зависимости от степени окисления металла.

Особенности строения атомов и простых веществ лантаноидов и актиноидов. Химические свойства, получение и применение. Соединения лантаноидов и актиноидов в наиболее типичных степенях окисления (+2 и +3).

Демонстрации. Коллекции простых веществ, образованных элементами различных электронных семейств. Коллекции минералов и горных пород. Получение аллотропных модификаций кислорода, серы, фосфора. Химические свойства водорода, кислорода, серы, фосфора, галогенов, углерода.

Оксиды серы, азота, углерода, железа, марганца, меди, в которых эти элементы проявляют различные степени окисления, их свойства.

Гидроксиды серы, хрома, марганца, железа, меди, алюминия и цинка, их получение и химические свойства.

Лабораторный опыт.

32. Изучение свойств простых веществ и соединений s – элементов 33. Изучение свойств простых веществ и соединений p – элементов.

34. Изучение свойств простых веществ и соединений d – элементов.

Практические работы:

24.Получение гидроксидов алюминия и цинка и исследование их свойств.

25.Получение комплексных соединений меди с органическими и неорганическими лигандами, исследование их свойств.

26.Получение и исследование свойств оксидов серы, углерода, фосфора.

Тема 13. Химия в жизни общества ( 8 часов) В результате изучения темы учащийся должен Знать/понимать:

• химические понятия научные принципы, основные стадии химического производства, удобрения и их классификацию, химизации животноводства. Химия и генетика человека;

• названия удобрений и лекарственных препаратов домашней аптечка, средств личной гигиены;

• важнейшие вещества и материалы аммиак, метанол, удобрения, пестициды, моющие и числящие средства, средства борьбы с бытовыми насекомыми.

Уметь:

• называть удобрения, химические средства защиты растений, удобрения и лекарственные препараты домашней аптеки;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления к различных формах.

Приобретать опыт:

• критической оценки достоверности химической информации о химических веществах в жизни общества, поступающей из разных источников;

• объяснения химических явлений происходящих в природе, в быту и на производстве с участием химических веществ;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения различными химическими веществами и продуктами их переработки на окружающую среду и на организм человека.

Химия и производство. Химическая промышленность и химические технологии Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда на химическом производстве. Основные стадии химического производства.

Сравнение производства аммиака и метанола.

Химия в сельском хозяйстве. Химизация сельского хозяйства и ее направления.

Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс. Удобрения и их классификация.

Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.

Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. О храна атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.

Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики.

Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых и гигиенических продуктов и расшифровка их потребителями. Экология жилища. Химия и генетика человека.

Демонстрации. Модели производств серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов.

Лабораторные опыты.

35. Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов.

36. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов.

ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ

Контроль уровня знаний учащихся предусматривает проведение зачетов, практических, самостоятельных и контрольных работ, тестирование. Контрольные работы проводятся в виде тестов, взятых их специального пособия Н.П. Троегубовой «Контрольно-измерительные материалы. Химия: 11кл.» – М.: ВАКО, 2011. Пособие содержит тесты усложненного уровня по химии для 11 класса. Представленный материал соответствует учебнику О.С. Габриеляна.

Структура тестов соответствует формату ЕГЭ, что постепенно готовит учащихся к работе с подобным материалом.

Зачет №1 по теме «Строение атома».

Зачет №2 по теме «Полимеры».

Зачет №3 по теме «Теория строения А.М. Бутлерова и современная теория строения органических и неорганических соединений».

Зачет №4 по теме «Дисперсные системы».

Зачет №5 по теме: «Основные классы неорганических и органических соединений».

Зачет №6. Защита проектов по теме «Окислительно-восстановительные реакции».

Зачет №7.Защита творческих проектов по теме «Химия в жизни общества».

Контрольные работы, тесты:

Вводная контрольная работа по теме «Химия – наука о веществах»;

контрольная работа №2 по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»; пособие 7, стр. контрольная работа №3 по теме «Строение вещества»; пособие 7, стр14.

контрольная работа №4 по теме «Теория строения А.М. Бутлерова и современная теория строения органических и неорганических соединений»; пособие 7, стр.10.

контрольная работа №5 по теме «Химические реакции»; пособие 7, стр.24.

контрольная работа №6 по теме «Растворы»; пособие, стр. 36.

контрольная работа №7 по теме «Классификация веществ. Простые вещества»; пособие, стр. контрольная работа №8 по теме «Основные классы неорганических и органических соединений»; пособие 7, стр.82.

контрольная работа №9 по теме «Химия элементов», пособие, стр. 87.

Практические работы:

практическая работа №1 «Определение относительной молекулярной массы оксида углерода»;

практическая работа №2 «Определение эквивалента металла (магния или цинка)»;

практическая работа №3 «Очистка веществ фильтрованием и дистилляцией»;

практическая работа №4 « Определение формулы кристаллогидрата»;

практическая работа №5 «Получение и исследование комплексного соединения сульфата тетрааминмеди»;

практическая работа №6 «Распознавание пластмасс и волокон»;

практическая работа №7 «Получение медноаммиачного волокна»;

практическая работа №8 «Гидратная изомерия аквакомплексов хрома. Окисление первичных и вторичных спиртов дихроматом калия»;

практическая работа №9 «Получение золя крахмала»;

практическая работа №10 «Получение золя серы из тиосульфата натрия»;

практическая работа №11 «Определение энтальпии реакции присоединения воды к безводной соли (энтальпия гидратации)»;

практическая работа №12 «Определение энтальпии реакции нейтрализации»;

практическая работа №13 «Приготовление растворов различных видов концентрации»;

практическая работа №14. «Определение концентрации кислоты титрованием»;

практическая работа №15. «Составление гальванических элементов»;

практическая работа №16. «Электролиз раствора сульфата меди»;

практическая работа №17. «Свойства угля: адсорбционные, восстановительные»;

практическая работа №18. «Взаимодействие цинка или алюминия с растворами кислот и щелочей»; практическая работа №19. «Окрашивание пламени катионами щелочных и щелочноземельных металлов»; практическая работа № 20. «Получение хлороводорода и соляной кислоты, их свойства»;

практическая работа №21. «Получение аммиака, его свойства»;

практическая работа №22. «Практическое осуществление переходов»;

практическая работа №23. «Получение жесткой воды и изучение ее свойств. Устранение практическая работа №24. «Получение гидроксидов алюминия и цинка и исследование их свойств»;

практическая работа №25. «Получение комплексных соединений меди с органическими и практическая работа №26. «Получение и исследование свойств оксидов серы, углерода, фосфора Самостоятельные работы, тестовые задания являются текущей формой контроля.

Учебно-методические средства обучения.

Данная программа реализована в учебнике «Химия. 1 1» (М.: Дрофа, 2010) авторов О. С. Габриеляна, Г. Г. Лысов. Имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования Российской Федерации» Материал учебника распределен по двум уровням – базовому и углубленному.

1. Габриелян О. С., Настольная книга учителя. Химия. 1 1 класс. - М.: Дрофа, 2008.

2. О. С. Габриелян, И. Г. Яшукова А. В.. Химия. 1 1 класс. Профильный уровень: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2009.

3. Химия. 11 кл. Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 1 1 класс. Разноуровневые задания». / О. С.

Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. -М.: Дрофа, 2009.

4. Габриелян О. С., Казанцев Ю.Н. Химия для всех и для каждого (комплект индивидуальных заданий для работы дома и на уроках для 8- классов), Москва, «Сиринъ према», 2006г.

5. Карты - инструкции для практических занятий по химии. 8-1 1. Т.С. Назарова, В.Н. Лаврова -М.: Владос, 2005.

6. Химия. Индивидуальный контроль знаний. Карточки - задания. 10-1 1 классы. Н.В. Ширшина-В.: «Учитель».

7. Н.П. Троегубова. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 11кл. – М.: ВАКО, 2011.

Дополнительная литература (информационная поддержка):

• Интернет — ресурсы:

www.him.1september.ru www.edios.ru www.km.ru/educftion • СD-диски:

- Химия. 8-1 1 класс. Виртуальная лаборатория. - Мультимедиа, МарГТУ, Тематическое планирование уроков химии в 11 «А» классе. 2013-2014учебный год.

Повторение основных вопросов курса химии 10 класса. 10 часов.

Основные положения Вводный инструктаж по Т.Б. Основные положения теории теории химического химического строения.

3. Изомерия. Гомология. Изомерия. Виды изомерии. Гомология. Гомологические ряды.

3. Углеводороды. Алканы, алкены, алкины, диеновые. Их строение и свойства.

5. Кислородсодержащие Альдегиды, спирты, карбоновые кислоты. Строение и свойства.

органические соединения. Основные способы получения кислородсодержащих органических 5.09.

6. органические соединения.

Способы получения Особенности строения, свойства, способы получения.

6. 7.

10. 10. органических соединений.

Генетическая связь между Генетическая связь между основными классами органических 8.9.

12. органических соединений.

12. Обобщение по теме «Повторение основных вопросов курса химии 10 класса».

13. Введение. Химия – наука о веществах. 12 часов.

Понятие о веществе. Понятие о веществе. Понятие «вещество» в физике и химии. Д.1.Опыт, иллюстрирующий закон 17. Вещества постоянного и Вещества постоянного и переменного состава. Вещества Л.О. №1.Изготовление моделей молекул переменного состава. молекулярного и немолекулярного строения. Способы отображения некоторых органических и неорганических 17. Вещества молекулярного молекул: молекулярные и структурные формулы, шаростержневые и веществ.

и немолекулярного масштабные пространственные (Стюатра - Бриглеба) модели Д.1.Моделей атомов и молекул.

Количественные Атомная единица массы и ее эволюция: водородная – кислородная соотношения (измерение – углеродная. Количество вещества и единицы его измерения. Число 19. Агрегатные состояния Твердое (кристаллическое и аморфное), жидкое и газообразное 19. Решение задач на газовые Выполнение упражнений, решение задач различной сложности. Справочники, компьютер.

5.6.

законы. Объединенный Работа с дополнительной литературой, использование ИКТ.

20. 24. Смеси веществ. Массовая, объёмная, мольная доли компонентов смеси.

24. Вводная контрольная работа по теме «Повторение основных вопросов курса химии 10 класса».

26. Практическая работа №1 «Определение молекулярной массы оксида углерода (IV).

26. Практическая работа № 2 «Определение эквивалента металла (магния или цинка).

27. Практическая работа № 3 «Очистка веществ фильтрованием и дистилляцией».

1. Практическая работа № 4. «Определение формулы кристаллогидрата».

1. Атом – сложная частица. Атом – сложная частица. Доказательства сложности строения Д. 1. Фотоэффект 2.Модели орбиталей 3. Строение атома по Бору. Строение атома по Бору. Современные представления о строении Л.О. №2 Наблюдение спектров испускания Современные атома. Микромир и макромир. Три основополагающие идеи и поглощения соединений химических 3. представления о строении квантовой механики: дискретность или квантование; элементов с помощью спектроскопа.

Квантово – механические вероятностный характер законов микромира. Изотопы и нуклиды.

представления о природе Квантово – механические представления о природе электрона.

электрона. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное и спиновое.

конфигурации атомов Некоторые аномалии электронного строения атомов хрома, меди, 4. химических элементов. серебра и др., и их причины. Электронная классификация Радиоактивный распад Устойчивость ядер. Радиоактивный распад и ядерные реакции.

и ядерные реакции. Уравнение таких реакций на основе общих квантовой и 8. Составление Составление электронных конфигураций различных атомов.

электронных Выполнение упражнений, решение задач различной сложности.

8. Зачетный урок «Строение атома».

10. Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. 6 часов.

Предпосылки открытия Предпосылки открытия периодического закона: накопление Дополнительная литература по истории 10. 11. периодического закона. периодического закона. Периодическая система и строение Д.И.Менделеева.

Периодическое Периодическое изменение свойств элементов: радиуса атома, Д. Образцы простых веществ, оксидов и изменение свойств энергии ионизации, электроотрицательности., в том числе и в гидрок-сидов элементов третьего периода.

15. элементов: радиуса атома, сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Л.О. №3Сравнение свойств простых Причины изменения Причины изменения металлических и неметаллических свойств свойств элементов в элементов в группах и периодах Выполнение упражнений, 15. 17. Контрольная работа по теме «Введение. Химия – наука о веществах. Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».

17. Понятие о химической Понятие о химической связи как результате взаимодействия связи как результате атомов, обусловленном перекрыванием их электронных 18. взаимодействия атомов. орбиталей и сопровождающемся уменьшением энергии Ковалентная химическая Ковалентная химическая связь. Два механизма её образования: Д.1.Модели кристаллических решеток связь и ее параметры. обменный и донорно-акцепторный. Основные параметры этой различного типа.

22. Электроотрицательность связи: длина, прочность, угол связи. Электроотрицательность и 2.Модели молекул ДНК и белка.

и разновидности разновидности ковалентной связи по этому признаку: полярная ковалентной связи. и неполярная ковалентная связь. Полярность связи и Ионная химическая связь Ионная химическая связь как крайний случай ковалентной 22. Металлическая связь Металлическая химическая связь как особый вид химической 24. Водородная химическая Водородная химическая связь. Механизм образования.

24. Типы кристаллических Выполнение упражнений «Типы кристаллических решеток у решеток у веществ с веществ с различными видами связей». Единая природа 25. различными видами химической связи: наличие разных видов связи водном Виды гибридизации. Архитектура молекул как результат отталкивания электронов Д.1.Модели молекул различной 29. архитектура кристаллов. гибридизации и архитектура кристаллов. Гибридизация и 2.Модели, показывающие 8.9.

теории строения координационной теории строения комплексных соединений спиртов с фелинговой жидкостью.

29. комплексных соединений. А.Вернера. Донорно–акцепторное взаимодействие Л.О. №4. Качественные реакции на ионы 31. Строение комплексов. комплексообразователя и лигандов. Координационное число железа (+3 и +2).

10,11.

комплексных соединений. Правила названий комплексов.

31. 1. 12.

12.11 «Комплексные Практическая работа № 5 «Получение и исследование комплексного соединения сульфата тетрааминмеди (II)».

13.

12. 14.

14. Способы получения Органические полимеры. Способы получения: реакции Д.Коллекции каучуков, пластмасс, волокон.

органических полимеров. полимеризации и поликонденсации. Структуры полимеров:

14. Классификация линейные, разветвленные, пространственные. Структурирование полимеров по различным полимеров: вулканизация каучуков, дубление белков, отверждение признакам. поликонденсационных полимеров. Классификация полимеров по Неорганические Неорганические полимеры. Полимеры – простые вещества с Д.1.Коллекции минералов и горных пород.

полимеры – простые и атомной кристаллической решеткой: аллотропные видоизменения 2.Минеральное волокно- асбест 15. сложные вещества. углерода ) алмаз, графит, карбин, фуллерен – взаимосвязь и изделия из него.

горные породы. Сера пластическая. Минеральное волокно – асбест. электрическую проводимость, горение, 19. Органические полимеры. Белки, их первичная, вторичная, третичная и четвертичная Д.Модели молекул белков, ДНК, РНК.

19. 21. Практическая работа № 6. «Распознавание пластмасс и волокон ».

21..Практическая работа № 7. «Получение медноаммиачного волокна».

22. Тема 5. Теория строения А.М. Бутлерова и современная теория строения органических и неорганических соединений. 6 часов.

Предпосылки создания Предпосылки создания теории строения А. М. Бутлерова.

теории строения А. М. Личностные качества А.М.Бутлерова. Современные взгляды.

26. Основные направления Основные положения теории химического строения. Изомерия и Д.1.Модели структурных и развития теории её виды. Изомерия в неорганической химии. Взаимное влияние пространственных изомеров.

26. химического строения. атомов в молекулах органических и неорганических веществ. Л.О. №9.Изготовление моделей структурных Диалектические основы Диалектические основы двух ведущих теорий химии: теории двух ведущих теорий периодичности Д.И.Менделеева и теории строения А.М.Бутлерова 28. химии: теории в становлении, предсказании новых элементов и новых веществ и периодичности развития науки. Выполнение упражнений различной сложности.

Д.И.Менделеева и теории строения А.М.Бутлерова Решение задач «Строение Беседа по вопросам, работа в парах по выполнению упражнений 28. Практическая работа № 8 «Гидратная изомерия аквакомплексов хрома. Окисление первичных и вторичных спиртов дихроматом калия».

29. 3.. Тема 6. Дисперсные системы. 5 часов.

Понятие о дисперсных Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных Д.Виды дисперсных систем и их системах. систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсионной характерные признаки.

3. Упражнения «Эффект Выполнение упражнений, решение задач, выполнение Л.О. №10.Получение суспензии серы и 5. Значение дисперсных Значение дисперсных систем в природе и практической жизни систем в природе. человека. Синерезис как фактор, определяющий срок годности 5. Синерезис как фактор, продукции на основе гелей. Свертывание крови как биологический Практическая работа № 9. «Получение золя крахмала».

6. Практическая работа № 10 «Получение золя серы из тиосульфата натрия».

6. Тема 7. Химические реакции. 20 часов.

Понятие о химической Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения Д. Превращение красного фосфора в белый, 1. реакции. качественного состава веществ: аллотропизация и изомеризация. кислорода в озон.

10. 10.12.

Вероятность протекания Вероятность протекания химических реакций. Внутренняя энергия, Свойства металлов, окисление спирта в химических реакций. энтальпия. Тепловой эффект химической реакции. альдегид и альдегида в кислоту.

12. Термохимические Термохимические уравнения, стандартные энтальпии реакций и Л.О. №12.Получение кислорода 4. 5.

уравнения. образование веществ. Закон Гесса и следствия, вытекающие из разложением перманганата калия.

12. Закон Гесса и следствия. него, энтропия. Энергия Гиббса – критерий направленности Л.О. №13.Реакции, идущие с образованием 13. Понятие о скорости Понятие о скорости химической реакции. Скорость гомо- и Д.1.Взаимодействие цинка с растворами 6. 7.

химической реакции. гетерогенной реакции. Энергия активации. Факторы, влияющие на соляной и серной кислот при различных 17. Скорость гомо- и скорость химической реакции. Природа реагирующих веществ. температурах и концентрациях.

17. гетерогенной реакции. Температура (закон Вант-Гоффа). Концентрация (основной закон 2.Разложение пероксида водорода с Факторы, влияющие на химической кинетики). Катализаторы и катализ: гомо- и гетеро- помощью оксида марганца, каталазы сырого скорость химической генный, их механизмы. Ферменты, сравнение их с неорганическими мяса, картофеля реакции. катализаторами. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость Д.Модель кипящего слоя.

19. Обратимость химических Обратимость химических реакций. Понятие о химическом Д. Смещение равновесия в системе,.9. реакций. Понятие о равновесии. Константа равновесия. Факторы, влияющие на омыление жиров, реакция этерификации.

19. химическом равновесии. смещение равновесия: концентрация, давление, температура. Зависимость степени электролитической 20. Динамичность Равновесные концентрации. Динамичность химического 11. химического равновесия. равновесия. Константа равновесия.

24. 24. Решение задач повышенного уровня сложности по теме «Химические реакции».

13.

26. Решение задач «Принцип Ле Шателье».

14.