[ ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа учебного курса химии для 11 класса, разработана на основе Примерной программы среднего
(полного) общего образования по химии (базовый уровень), 2006 г., программы курса химии для 11 класса
образовательных учреждений Н. Н. Гара (Издательство «Просвещение», 2008) и Государственного образовательного
стандарта.
В рабочей программе отражены обязательный минимум содержания основных общеобразовательных программ, требования к уровню подготовки учащихся, заданные федеральным компонентом Государственного стандарта образования.
Содержание курса химии 11 класса ставит своей задачей интеграцию знаний по неорганической и органической химии.
Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, общих подходов к классификации веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Вопросы строения атома и вещества, закономерностей протекания химических реакций, свойств веществ даются в неразрывном единстве органической и неорганической химии.
Изучение химии в 11 классе направлено на достижение следующих целей:
• освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи курса:
1. Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.
2. Формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций, таких как: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность;
использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, проводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.
3. Подготовка творчески мыслящих, умеющих без опаски обращаться с веществами и знающих их практическое значение, экологически грамотных выпускников. В процессе овладения химическими знаниями и умениями учащиеся должны осознать очевидный факт: химия не более опасна, чем любая другая наука, - опасно ее непонимание или пренебрежение законами, что ведет к созданию экологически неполноценных технологий и производств; опасно сознательное использование достижений химической науки и химической промышленности во вред человеку.
4. Подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.
Структура рабочей программы соответствует Положению о рабочей программе учебных предметов, курсов, дисциплин (модулей) муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения «Верхнепокровская средняя общеобразовательная школа». Общий объём учебного времени в 11 классах — 68 учебных часов. Базисный учебный план для 11 классов ориентирован на 34 учебных недели в год. Программа. Химия. 8-9, 10-11 классы/ авт. Н.Н. Гара. -М.: Прсвещение, 2008., рассчитана на 70 часов (35 учебных недель) из расчета 2 часа в неделю. В связи с этим в данную программу, на основе которой разработана рабочая программа, внесены изменения: программа уменьшена на 2 часа за счет часов резервного времени (9 часов), остальные часы резерва распределены следующим образом: по одному часу добавлено в темы «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе учения о строении атомов», «Строение вещества», «Химические реакции», по 2 часа добавлено в темы «Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум» и «Химия и жизнь».
Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков являются самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля.
Рабочая программа ориентированна на использование учебника:Рудзитис.Г.Е., ФельдманФ.Г. Химия: учебник для класса общеобразовательных учреждений -М.; Просвещение, 2009.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ
В результате изучения химии на базовом уровне в 11 классе ученик должен знать / понимать • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;• основные законы химии: закон сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения.
Уметь:
• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева, общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений, строение и химические свойства изученных органических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета), использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:
• для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Формирование у учащихся общеучебных умений и навыков 1. Учебно-организационные общеучебные умения и навыки обеспечивают планирование, организацию, контроль, регулирование и анализ собственной учебной деятельности учащимся. К ним относятся:
• определение индивидуальных и коллективных учебных задач;
• выбор наиболее рациональной последовательности действий по выполнению учебной задачи;
• сравнение полученных результатов с учебной задачей;
• владение различными формами самоконтроля;
• оценивание своей учебной деятельности;
• постановка целей самообразовательной деятельности.
2. Учебно-информационные общеучебные умения и навыки обеспечивают школьнику нахождение, переработку и использование информации для решения учебных задач. К ним относятся:
• работа с основными компонентами учебника;
• использование справочной и дополнительной литературы;
• подбор и группировка материалов по определенной теме;
• составление планов различных видов;
• владение разными формами изложения текста;
• составление на основе текста таблицы, схемы, графика, тезисов; конспектирование;
• подготовка доклада, реферата;
• использование различных видов наблюдения и моделирования;
• качественное и количественное описание изучаемого объекта;
• проведение эксперимента.
3. Учебно-логические общеучебные умения и навыки обеспечивают четкую структуру содержания процесса постановки и решения учебных задач. К ним относятся:
• определение объектов анализа и синтеза и их компонентов;
• выявление существенных признаков объекта;
• проведение разных видов сравнения;
• установление причинно-следственных связей;
• оперирование понятиями, суждениями;
• владение компонентами доказательства;
• формулирование проблемы и определение способов ее решения.
4. Учебно-коммуникативные общеучебные умения и навыки позволяют школьнику организовать сотрудничество со организовывать совместную деятельность с разными людьми. К таким навыкам относятся:
• выслушивание мнения других;
• владение различными формами устных и публичных выступлений;
• оценка разных точек зрения;
• владение приемами риторики.
РАЗДЕЛ «ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ»
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов веществ. ПрактикумРАЗДЕЛ «ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы сложные вещества.система химических элементов Д. И.Менделеева на основе учения о строении атомов Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов.
химических элементов с теорией строения атомов.
Короткий и длинный варианты таблицы химических Положение в периодической системе химических Решение задач. Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции.
Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.
Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Модели ионных, реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества».
Повторение и обобщение материала тем 1-3:
«Важнейшие химические понятия и законы.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов. Строение вещества».
Контрольная работа №1 по темам 1—3:
«Важнейшие химические понятия и законы.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов. Строение вещества».
Тема 4. Химические реакции от различных факторов. Закон действующих химической реакции.
Принцип Ле Шателье.
реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей».
основы химии»
Тема 5. Металлы темы: «Металлы».
Контрольная работа №3 по теме: «Металлы».
Тема 6. Неметаллы Тема 7. Генетическая связь неорганических и 14 ч органических веществ. Практикум Инструктаж по ТБ.
Решение экспериментальных задач по неоргаработа с Инструктаж по ТБ.
Решение экспериментальных задач по неоргаработа с Инструктаж по ТБ.
нической химии. Распознавание органических Инструктаж по ТБ. Практическая работа №6:
веществ.
Инструктаж по ТБ. Практическая работа №7:
Иинструктаж по ТБ. Практическая работа №8:
Получение, собирание и распознавание газов работа с неорганических веществ.
Получение, собирание и распознавание газов работа с органических веществ.
органических веществ. Практикум».
органических веществ. Практикум».
Контрольное тестирование по курсу:
«ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ» в формате Решение задач по уравнениям реакций 67 Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. препаратов чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Бытовая химическая грамотность.
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОГО КУРСА
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч) Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (4 ч) Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов.
Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов.
Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.
Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.
Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции.
Тема 3. Строение вещества (8 ч) Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь.
Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.
Типы кристаллических решеток и свойства веществ.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.
Практическая работа. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.
Тема 4. Химические реакции (13 ч) Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов:
кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.
Гидролиз органических и неорганических соединений.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.
Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.
Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.
Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Расчетные задачи. Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 5. Металлы (13 ч) Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).
Сплавы металлов.
Оксиды и гидроксиды металлов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.
Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди(II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Тема 6. Неметаллы (8 ч) Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.
Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.
Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.
Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (14 ч) Генетическая связь неорганических и органических веществ.
Практикум: решение экспериментальных задач по неорганической химии; решение экспериментальных задач по органической химии; решение практических расчетных задач; получение, собирание и распознавание газов; решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон.
ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ
Текущий контроль (письменные контрольные работы) 1. Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.2. Итоговая контрольная работа за курс общей химии проводится в форме теста.
Для организации контроля используется дидактический материал:
1. РадецкийА.М. Проверочные работы по химии в 8-11 классах: пособие для учителя,- М.; Просвещение, 2008.
2. Н.Н.Гара, М.В Зуева. Контрольные и проверочные работы по химии 10-11 классы. Методическое пособие. М.: Дрофа,
ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО - МЕТОДИЧЕСКИХ СРЕДСТВ ОБУЧЕНИЯ
2. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).
3. РадецкийА.М. Проверочные работы по химии в 8-11 классах: пособие для учителя,- М.; Просвещение, 2008.
4. Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 10-11: пособие для учителя/ А.М.Радецкий. – М.: Просвещение, 2003.
5. Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 10 – 11 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.
6. Суровцева Р.П., Гузей Л.С., Останний Н.И., Татур А.О. Тесты по химии. 10-11 кл. – М.: Дрофа, 7. Суровцева Р.П., Гузей Л.С., Лысова Г.Г. Химия 10-11: Методическое пособие для учителя. – М.: Дрофа, 1. Химия в школе: научно – методический журнал.- М.: Российская академия образования; изд – во «Центрхимэкспресс». – № Наименование объектов и средств материально-технического обеспечения Необходимое количество п/п (книгопечатная продукция) Стандарт основного общего образования по химии 4 Примерная программа основного общего образования по химии 5 Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый Д уровень) 9 Учебники по химии (базовый уровень) 13 Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля (8,9,10, 11 Р 15 Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (8,9,10, 11 Р 22 Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).
III. Информационно-коммуникативные средства Мультимедийные программы (обучающие, тренинговые, контролирующие) по всем разделам курса химии 2 Электронные библиотеки по курсу химии 3 Электронные базы данных по всем разделам курса химии пособия (могут быть в цифровом и компьютерном виде) 1 Комплект видеофильмов по неорганической химии (по всем разделам курса Д 2 Комплект видеофильмов по органической химии (по всем разделам курса) Д 3 Комплект слайдов (диапозитивов) по неорганической химии (по всем разделам Д 5 Комплект транспарантов по неорганической химии: строение атома, строение Д вещества, химическая связь 6 Комплект транспарантов по органической химии: строение органических веществ, Д образование сигма и пи-связей.
8 Комплект фолий (кодопленок) по основным разделам неорганической и Д органической химии 2 Видеомагнитофон (видеоплеер) • Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента Общего назначения Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии Д 2 Набор деталей для монтажа установок, иллюстрирующих химические производства Д 7 Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов реактивов) Д Аппарат (прибор) для получения газов Комплект термометров (0 – 100 0С; 0 – 360 0С) 9 Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий Д Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии 2 Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента 4 Набор посуды и принадлежностей для курса «Основы химического анализа» 6 Набор склянок (флаконов) для хранения растворов реактивов Р 9 Набор по тонкослойной хроматографии 10 Нагреватели приборы (электрические 42 В, спиртовки (50 мл) Р 12 Прибор для получения галоидоалканов и сложных эфиров Р Набор кристаллических решеток: алмаза, графита, диоксида углерода, железа, магния, меди, поваренной соли, йода, льда 2 Набор для моделирования строения неорганических веществ Д/Р 3 Набор для моделирования строения органических веществ Д/Р VIII.Натуральные объекты коллекции Реактивы Кислота соляная 2,500 кг Кислота ортофосфорная 0,050 кг Бария гидроксид 0,050 кг Калия гидроксид 0,200 кг Кальция гидроксид 0,500 кг Натрия гидроксид 0,500 кг Алюминия оксид 0,100 кг Железа (III) оксид 0,050 кг Кальция оксид 0,100 кг Магния оксид 0,100 кг Меди (II) оксид (гранулы) 0,200 кг Меди (II) оксид (порошок) 0,100 кг Цинка оксид 0,100 кг Алюминий (гранулы) 0,100 кг Железо восстановл. (порошок) 0,050 кг Магний (порошок) 0,050 кг Магний (лента) 0,050 кг Медь (гранулы, опилки)0,050 кг Цинк (гранулы) 0,500 кг Цинк (порошок) 0,050 кг Олово (гранулы) 0,500 кг 6 Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы» Натрий 20 ампул Фосфор красный 0,050 кг Фосфора (V) оксид 0,050 кг Аммония хлорид 0,100 кг Бария хлорид 0,100 кг Железа (III) хлорид 0,100 кг Калия йодид 0,100 кг Калия хлорид 0,050 кг Кальция хлорид 0,100 кг Лития хлорид 0,050 кг Магния хлорид 0,100 кг Меди (II) хлорид 0,100 кг Натрия бромид 0,100 кг Натрия фторид 0,050 кг Натрия хлорид 0,100 кг Цинка хлорид 0,050 кг Алюминия сульфат 0,100 кг Аммония сульфат 0,100 кг Железа (II) сульфид 0,050 кг Железа (II) сульфат 0,100 кг 7-ми водный Калия сульфат 0,050 кг Кобольта (II) сульфат 0,050 кг Магния сульфат 0,050 кг Меди (II) сульфат безводный 0,050 кг Меди (II) сульфат 5-ти водный 0,100 кг Натрия сульфид 0,050 кг Натрия сульфит 0,050 кг Натрия сульфат 0,050 кг Натрия гидросульфат 0,050 кг Никеля сульфат 0,050 кг Натрия гидрокарбонат 0,100 кг Аммония карбонат 0,050 кг Калия карбонат (поташ) 0,050 кг Меди (II) карбонат основной 0,100 кг Натрия карбонат 0,100 кг Натрия гидрокарбонат Калия моногидроортофосфат (калий фосфорнокислый двухзамещенный) 0,050 кг Натрия силикат 9-ти водный 0,050 кг Натрия ортофосфат трехзамещенный 0,100 кг Натрия дигидрофосфат (натрий фосфорнокислый однозамещенный) 0,050 кг Калия ацетат 0,050 кг Калия ферро(II) гексацианид (калий железистосинеродистый) 0,050 кг Калия ферро (III) гексационид (калий железосинеродистый 0,050 кг Калия роданид 0,050 кг Натрия ацетат 0,050 кг Свинца ацетат 0,050 кг Калия перманганат (калий марганцевокислый) 0,500 кг Марганца (IV) оксид 0,050 кг Марганца (II) сульфат марганца хлорид 0,050 кг Аммония дихромат 0,200 кг Калия дихромат 0,050 кг Калия хромат 0,050 кг Хрома (III) хлорид 6-ти водный 0,050 кг Алюминия нитрат 0,050 кг Аммония нитрат 0,050 кг Калия нитрат 0,050 кг Кальция нитрат 0,050 кг Меди (II) нитрат 0,050 кг Натрия нитрат 0,050 кг Серебра нитрат 0, 020 кг Лакмоид 0,020 кг Метиловый оранжевый Фенолфталеин 0,020 кг 18 Набор № 18 ОС «Минеральные удобрения» Д/Р Аммофос 0,250 кг Карбамид 0,250 кг Натриевая селитра 0,250 кг Кальциевая селитра 0,250 кг Калийная селитра 0,250 кг Сульфат аммония 0,250 кг Суперфосфат гранулированный 0,250 кг Суперфосфат двойной гранулированный 0,250 кг Фосфоритная мука 0,250 кг Бензин 0,100 кг Бензол 0,050 кг Гексан 0,050 кг Нефть 0,050 кг Толуол 0,050 кг Циклогексан 0,050 кг 20 Набор № 20 ОС «Кислородсодержащие органические вещества» Д Глицерин 0,200 кг Диэтиловый эфир 0,100 кг Спирт н-бутиловый 0,100 кг Спирт изоамиловый 0,100 кг Спирт изобутиловый 0,100 кг Спирт этиловый 0,050 кг Формалин 0,100 кг Этиленгликоль 0,050 кг Уксусно-этиловый эфир 0,100 кг Кислота аминоуксусная 0,050 кг Кислота бензойная 0,050 кг Кислота масляная 0,050 кг Кислота муравьиная 0,100 кг Кислота олеиновая 0,050 кг Кислота пальмитиновая 0,050 кг Кислота стеариновая 0,050 кг Кислота уксусная 0,200 кг Кислота щавелевая 0,050 кг Анилин сернокислый 0,050 кг Д-глюкоза 0,050 кг Метиламин гидрохлорид 0,050 кг Сахароза 0,050 кг Гексахлорбензол техн. 0,050 кг Метилен хлористый 0,050 кг Углерод четыреххлористый 0,050 кг Хлороформ 0,050 кг Активированный уголь 0,100 кг Вазелин 0,050 кг Кальция карбид 0,200 кг Кальция карбонат (мрамор) 0,500 кг Парафин 0,200 кг.
IX. Специализированная мебель Доска аудиторская с магнитной поверхностью и с приспособлениями для крепления 1 таблиц 4 Стол препараторский (в лаборантской) 6 Столы двухместные лабораторные ученические в комплекте со стульями разных ростовых размеров) 7 Стол компьютерный При наличии АРМ не приобретается 8 Подставка для технических средств обучения (ТСО) При наличии АРМ не приобретается 9 Шкафы секционные для хранения оборудования 13 Стенды экспозиционные
«