1

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 10 класса разработана на основе:

- федерального компонента государственного стандарта среднего общего образования по химии,

- примерной программы среднего общего образования по химии,

- авторской программы Г.Е.Рудзитиса «Программа курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый

уровень),

- инструктивно-методического письма «О преподавании химии в 2013-2014 учебном году в общеобразовательных учреждениях Белгородской области».

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования в 10 классе направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний о теории химического строения органических соединений, зависимости свойств веществ от их химического строения;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли органической химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Рабочая программа рассчитана на 35 учебных часов (1 час в неделю), в том числе контрольных работ – 2 часа, практических – 3 часа.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Г.Е.Рудзитиса,Ф.Г.Фельдмана Химия. Органическая химия.

10 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений с приложением на электронном носителе:базовый уровень. – М.: Просвещение, 2012 г.

Для организации учебного процесса используются следующие формы работы:

• фронтальная, • групповая, • индивидуальная, • парная Контроль знаний осуществляется в форме контрольных работ.

Требования к уровню подготовки учащихся:

в результате изучения данного предмета в 10 классе учащиеся должны знать / понимать важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы.

уметь называть, определять, характеризовать вещества, объяснять явления и свойства, выполнять химический эксперимент.

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Кроме того, в соответствии с требованиями к уровню подготовки, в результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

10 класс, Тематическое планирование по химии (35 часов) № урока Фактичес Плановые Раздел Тема урока Практическая Использование Домашнее задание п/п кие сроки сроки часть современных прохожде прохожде педагогических ния ния технологий Краткие сведения об УОНМ 1. Вводный инструктаж по ТБ. предисловие, §1, 2, 3.09.13 Теоретические учёных (портреты) Упр.7, стр. Формирование органической химии основы упр.4,6 с. Демонстрации как науки. Теория строения органической Образцы органических веществ и материалов.

органических соединений А.М.

химии-3 часа Модели молекул Бутлерова органических веществ.

Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях. Плавление, обугливание и горение органических веществ Вид контроля 2. Электронная природа химических 10.09.13 §3, упр.2.3,5 с. выборочный, текущий Лабораторный опыт № связей в органических соединениях. Форма контроля - УО Изготовление моделей Измерители молекул органических упр.1 с. соединений (углеводородов и галогенопроизводных) Демонстрации Вид контроля 3. Классификация органических 15.10.13 Непредельные 24.12.13 Спирты и фенолы упр.1-3, с. 28.01.14 Альдегиды, кетоны, 25.02.14 Сложные эфиры.

6.05.14 Синтетические Тема 1. Теоретические основы органической химии (3 ч) Формирование органической химии как науки. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Углеродный скелет. Радикалы.

Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи. Структурная изомерия. Номенклатура.

Электронная природа химических связей в органических соединениях.

Классификация органических соединений.

Демонстрации. Образцы органических веществ и материалов. Модели молекул органических веществ. Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях. Плавление, обугливание и горение органических веществ.

УГЛЕВОДОРОДЫ (12 ч) Тема 2. Предельные углеводороды (алканы) (3 ч) Строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура п изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения.

Получение и применение алканов. Понятие о циклоалканах.

Демонстрации. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение алканов к кислотам, щелочам, раствору перманганата калия и бромной воде.

Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных.

Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.

Тема 3. Непредельные углеводороды (4 ч) Алкены. Строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, трансизомерия. Химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации. Применение алкенов.

Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук.

Алкины. Строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакции присоединения и замещения. Применение.

Демонстрации. Получение ацетилена карбидным способом. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой.

Горение ацетилена. Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения.

Практическая работа. Получение этилена и изучение его свойств.

Тема 4. Ароматические углеводороды (арены) (2 ч) Арены. Строение бензола. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.

Демонстрации. Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Окисление толуола.

Тема 5. Природные источники углеводородов (3 ч) Природный газ. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки нефти.

Демонстрации. Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки.

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (12 ч)

Тема 6. Спирты и фенолы (4 ч) Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и применение. Физиологическое действие спиртов на организм человека.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.

Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы фенола. Свойства. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола. Генетическая связь спиртов и фенола с углеводородами.

Демонстрации. Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия. Растворение глицерина в воде. Реакция глицерина с гидроксидом меди (П).

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Тема 7. Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты (4 ч) Альдегиды. Кетоны. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Формальдегид и ацетальдегид: свойства, получение и применение. Ацетон — представитель кетонов. Применение.

Односоставные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот. Применение.

Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах.

Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.

Демонстрации. Получение этаналя окислением этанола. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(1) и гидроксида меди(П). Растворение в ацетоне различных органических веществ.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.

Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 8. Жиры. Углеводы (4 ч) Жиры. Нахождение в природе. Свойства. Применение.

Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.

Глюкоза. Строение молекулы. Свойства глюкозы. Применение. Сахароза. Свойства, применение.

Крахмал и целлюлоза — представители природных полимеров. Реакция поликонденсации. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное волокно.

Демонстрации. Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств.

Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(П). Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида се- ребра(1).

Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция. Взаимодействие крахмала с иодом. Гидролиз крахмала. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.

АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (4 ч)

Тема 9. Амины и аминокислоты (2 ч) Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Анилин. Свойства, применение.

Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение.

Тема 10. Белки (2 ч) Белки — природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков.

Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Демонстрации. Окраска ткани анилиновым красителем. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая реакции).

ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (4 ч)

Тема 11. Синтетические полимеры (4 ч) Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации. Строение молекул. Полиэтилен.

Полипропилен. Фенолформалъдегидные смолы.

Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и • применение.

Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.

Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон.

Практическая работа. Распознавание пластмасс и волокон.

Формы и средства контроля:

Наименование работы Контрольная работа № 1 по теме: «Углеводороды»

Контрольная работа № 2 по теме: «Кислородсодержащие органические соединения», «Азотсодержащие органические соединения».

Практическая работа №1 по теме: «Получение этилена и изучение его свойств»

Практическая работа № 2 по теме: «Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ»

Практическая работа № 3 по теме: «Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ»

Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

Перечень учебно-методических средств обучения 1. Г.Е.Рудзитиса,Ф.Г.Фельдмана Химия. Органическая химия. 10 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений с приложением на электронном носителе:базовый уровень. – М.: Просвещение, 2012 г.

2. Радецкий А.М. Контрольные работы по химии в 10-11 классах: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2006. – 96 с.

3. Гара Н.Н. Химия: уроки в 10 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с.

Дополнительная литература для учителя 1. Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы. (Тесты и проверочные задания). – М.: Дрофа, 2005.

2. Суровцева Р.П. и др.Химия. 10-11 классы. Новые тесты. – М.: Дрофа, 2005.

3. Радецкий А.М. Контрольные работы по химии в 10-11 классах: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2005.

Дополнительная литература для ученика 1. Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург: Трион, 1998.

2. Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы:

3. Габриелян О.С., Решетов П.В. Остроумов И.Г. Никитюк А.М. Готовимся к единому государственному экзамену. – М.: дрофа, 2003-2004.

MULTIMEDIA – поддержка предмета 4. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 5. Электронное приложение к учебнику. Химия. Органическая химия: учебник для 10 классаобщеобразовательных учреждений/ Г.Е.

Рудзитис, Ф.Г.Фельдман.- М.: Просвещение,2012.

Тема практической работы Оборудование и реактивы для практической работы Получение этилена и изучение Спиртовка, этиловый спирт, конц. серная кислота. прокаленный песок, газоотводная трубка его свойств разбавленный раствор перманганата калия Получение этилена и изучение Спиртовка, пробирки, Органические вещества: гексан, бензол, раствор уксусной кислоты, глицерин, этанол, р-р фенолята натрия, формалин. Карбоновые кислоты: муравьиная, уксусная, олеиновая.

его свойств Решение экспериментальных Спиртовка, пробирки. Органические вещества: этанол, глицерин, бензол, уксусная кислотаглюкоза, задач на получение распознавание органических веществ Лабораторное оборудование Весы учебные с разновесами Разборные, с точностью до 0,001 г; все детали и разновесы (до 200 г) помещены в пенал Прибор для получения галогенидоалканов (лабораторный) Спиртовка лабораторная Банка с крышкой для хранения сухих реактивов Воронка делительная цилиндрическая, 100 мл для разделения жидкостей с различной плотностью Воронка простая для сухих веществ для пересыпания сухих веществ Воронка простая конусообразная, 100 мм для фильтрования и переливания жидкостей Дозатор для жидкости Дозатор пластиковый со сменными полипропиленовыми наконечниками, для взятия проб объемом 0,1–1 мл Капельница Для хранения и взятия небольших количеств индикаторов Колба коническая, 1000 мл* Изготавливается из стекла с притертой пипеткой с носиком.

Колба коническая, 250 мл* Для демонстраций, приготовления растворов Колба коническая, 500 мл* Для демонстраций, приготовления растворов Колба круглодонная, 50 мл Используют для нагревания веществ, при монтаже установок Колба мерная, 100 мл Для приготовления растворов молярной или нормальной концентрации Колба мерная, 1000 мл Для приготовления растворов молярной и нормальной концентрации Колба мерная, 500 мл Для приготовления растворов молярной и нормальной концентрации Колба мерная, 250 мл Для приготовления растворов молярной и нормальной концентрации Колба плоскодонная, 250 мл* Используется для проведения реакций и монтажа установок Колба плоскодонная, 500 мл* Используется для проведения реакций и монтажа установок Колба плоскодонная, 50 мл** Используют при монтаже установок Кран одноходовой Для монтажа приборов и установок Ложка №2 Для взятия твердых веществ Изготавливаются из пластика Ложка № 3 Изготавливаются из пластика Ложка для сжигания веществ Изготавливается из металла Ложка – дозатор № 1 Изготавливается из пластика Набор посуды и принадлежностей для работы с малым количеством веществ (микролаборатория) Набор стеклянных трубок комбинированный Стеклянные трубки прямые, согнутые под разными углами Палочки стеклянные** Для перемешивания растворов Пипетка с делениями, 10 мл Отбор проб растворов веществ или жидких реагентов Пипетка с делениями, 25 мл Отбор проб растворов веществ или жидких реагентов Пипетка с одной отметкой Стеклянная, объем 5 мл Пластина для капельного анализа** Используется для проведения реакций капельным методом Пробирка градуированная** Изготавливается из стекла, цена деления 0,2 мл Пробирка химическая, 16 мм Изготавливается из тонкостенного стекла, диаметр 16 мм Пробирки демонстрационные, 21 мм Изготавливается из тонкостенного термостойкого стекла, диаметр 21 мм Склянка Хранение растворов для демонстрационного эксперимента Склянка из темного стекла, 250 мл Хранение растворов для демонстрационного эксперимента Стакан высокий с носиком, 100 мл** Для проведения различных химических операций Стакан низкий с носиком, 250 мл* Для проведения различных химических операций Ступка с пестиком № 5 Для измельчения твердых веществ Мензурка, 100 мл Для отмеривания определенного объема жидкости Чаша выпарительная № 5 Для выпаривания растворов веществ Шпатель фарфоровый № 2 Для взятия твердых веществ Эксикатор без крана* Для хранения и осушки веществ Приложение 1. Контрольные работы 1. Написать все возможные изомеры веществам состава С6Н14. Дать название веществам.

2. Назвать по систематической номенклатуре:

СН3 СН СН2СН2 С СН2 СН СН3 СН СНСН СН2 СН СН 3. Составьте формулы вещества по названию.

а)2-метил-3-этилпентан; б)2,2- диметил, 3,4,5-триэтилнонан.

4. Написать по два гомолога и 2 изомера данным веществам.

5.Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

ССН4СН3ClС2Н6С2Н5Cl 1. Написать все возможные изомеры веществам состава С7Н16. Дать название веществам.

2. Назвать по систематической номенклатуре:

СН3 СН СН2СН СН3 СН СНСН СН2СН2 СН 3. Составьте формулы вещества по названию.

а)2-метил-3-этилбутан; б)2,2- диметил, 3,4,5-триэтилоктан.

4. Написать по два гомолога и 2 изомера данным веществам.

5.Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

ССН4СН3ClС2Н6С2Н5Cl «Кислородсодержащие соединения». «Азотсодержащие соединения».

1. Осуществить цепочку превращений и назвать продукты реакции:

C2Н4С2Н6С2Н5Cl С2Н2С2Н4С2Н5ОН 2. Опишите: а) химические свойства фенола; б) докажите, что кислотные свойства фенола выражены сильнее, чем у воды и спиртов.

3. При окислении 17,2 г альдегида аммиачным раствором оксида серебра выделилось 43,2 г металла. Определите молекулярную формулу альдегида. Составить структурные формулы изомерных альдегидов и назвать их по систематической номенклатуре.

4. Дайте общую характеристику аминам и опишите их химические свойства.

1. Осуществить цепочку превращений и назвать продукты реакции:

СН4СН3ClС2Н6С2Н4 С2Н2С6Н 2. Опишите: а) химические свойства альдегидов; б) способы получения альдегидов.

3. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 37 г смеси изомерных спиртов состава С4Н9ОН с избытком металлического кальция. Составить структурные формулы всех изомеров данного спирта и назвать их по международной номенклатуре.

4. Дайте общую характеристику аминокислотам и опишите их химические свойства.