ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа разработана в соответствии с федеральным компонентом

государственного стандарта общего образования (приказ МО России от 05.03.2004г. № 1089)

Рабочая программа рассчитана на 102 учебных часа, в том числе для проведения

контрольных работ -4 час, практических работ – 8 час, проекты -4ч

Целью является: развитие интеллектуального и творческого потенциала учащихся.

Углубление по общей и неорганической химии Задачи программы.

Образовательные:

1) формирование умений и знаний при решении основных типов задач;

2) формирование практических умений при решении экспериментальных задач на распознавание веществ;

3) повторение, закрепление основных понятий, законов, теорий, а также научных фактов, образующих химическую науку.

Воспитательные:

1) создание педагогических ситуаций успешности для повышения собственной самооценки и статуса учащихся в глазах сверстников, педагогов и родителей;

2) формирование познавательных;

3) содействие в профориентации школьников.

Развивающие:

1) развивать у школьника умение выделять главное, существенное в изученном материале, сравнивать, обобщать изученные факты, логически излагать свои мысли при решении задач;

2) развивать самостоятельность, умение преодолевать трудности в учении;

3) развивать эмоции учащихся, создавая эмоциональные ситуации удивления, занимательности, парадоксальности;

4) развивать практические умения учащихся при выполнении практических экспериментальных задач.

В ходе изучения данного курса затрагиваются следующие компетенции:

Ценностно-смысловая;

Общекультурная;

Учебно-познавательная;

Коммуникативная;

Социально-трудовая;

Личностного самосовершенствования Курс 11 касса основывается на интеграции знаний учащихся по органической и неорганической химии. Ведущая идея курса единство органической и неорганической химии на основе общности их понятий, законов, и теорий, а также на основе общности подходов к классификации органических и неорганических веществ и законов протекания химичеких реакцийспособностей в соответствии с логикой развития химической науки Применяемые технологии:

Технология проблемного обучение Технология проектного обучения ИКТ технология на уроках химии Технология уровневой дифференциации обучения Педагогика сотрудничества Программа ориентирована использование учебника:

Химия 11 класс. Профильный уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений/О.С.Габриелян – М: Дрофа 2009 год Методические пособия для учителя:

Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян М: Дрофа 2009 год Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс.

Учебное пособие для общеобразовательных учреждений.- М:. Дрофа, Описание содержания изучаемого курса:

Строение атома Атом- сложная частица.

Состояние электронов в атоме.

Электронные конфигурации и атомов химических элементов.

Валентные возможности атомов химических элементов.

Периодический закон и система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.

Строение вещества Химическая связь.

Гибридизация орбиталей и геометрия молекул.

Дисперсные системы.

Теория строения химических соединений А. М. Бутлерова.

Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Значение Периодического закона.

Полимеры органические и неорганические.

Демонстрации:

1. Модели кристаллических решеток с различным типом связи (йода, хлорида натрия).

2. Модели молекул различной геометрической конфигурации.

3. Кристаллические рештки алмаза и графита.

4. Образцы различных дисперсных систем.

5. Коагуляция. Синерезис.

6. Эффект Тиндаля.

7. Модели структурных и пространственных изомеров.

8. Свойства толуола и гидроксидов 3- го периода (мультимедия).

9. Коллекция пластмасс, каучуков и волокон.

10. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и т. д.

11. Модели молекул белков и ДНК.

Химические реакции Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

Решение расчтных задач по теме «Скорость химических реакций».

Электролитическая диссоциация.

Водородный показатель.

Гидролиз.

Окислительно-восстановительные реакции.

Демонстрации:

12. Превращение красного фосфора в белый, кислорода- в озон.

13. Модели молекул н-бутана и изобутана.

14. Получение O2 из H2O, H2O2, KMnO4, дегидратация C2H5OH.

15. Цепочка P H3PO4 (мультимедия).

17. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.

19. Окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид (мультимедия).

';

21. Взаимодействие растворов Na2SO4 и BaCl2, Na2S2O3 и H2SO4 при разных 22. Опыты, иллюстрирующие действие катализаторов и ингибиторов.

23. Взаимодействие Zn (гранулы и порошок) с HCl.

25. Степень диссоциации CH3COOH от разбавления.

26. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов (мультимедия).

Лабораторные опыты:

2. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и H2O с участие органических и неорганических электролитов.

3. Индикаторы и изменение их окраски в разных средах.

4. Индикаторная бумага и е использования для определения pH слюны, желудочного сока и других соков организмов человека.

5. Гидролиз карбонатов, сульфитов, силикатов щелочных металлов, нитрата Вещества и их свойства Классификация неорганических и органических веществ.

Металлы.

Металлы побочных подгрупп. Свойства оксидов, гидроксидов.

Коррозия металлов.

Общие способы получения металлов.

Неметаллы.

Кислоты органические и неорганические.

Основания органические и неорганические.

Амфотерные органические и неорганические соединения.

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.

Демонстрации:

27. Образцы представителей класса неорганических веществ.

28. Коллекция «Минералы и горные породы».

29. Коллекция «Нефть», «Каменный уголь».

30. Образцы газообразных, тврдых, жидких органических веществ.

31. Возгонка бензойной кислоты.

32. Образцы металлов, модели кристаллических решток металлов.

33. Горение Na и Li в кислороде, взаимодействие Na с водой.

34. Образцы металлов и их природных соединений, а так же сплавов и изделий 35. Изделия, подвергшиеся коррозии.

36. Электрохимическая коррозия цинка в соляной кислоте в контакте с медью.

37. Коллекция «Минералы и горные породы».

38. Электролиз растворов KI, CuSO4.

39. Модели кристаллических решток графита, алмаза, йода.

40. Взаимодействие Zn с S, Fe с Cl2, Cl2 с NaBr и KI в растворе, Br2 с C2H 41. Получение и свойства HCl и NH3 (мультимедия).

44. Свойства HCl, H2SO4 (разб.), CH3COOH.

45. Взаимодействие H2SO4 (конц.), HNO3 (конц. и разб.) с Cu.

46. Реакция «серебряного зеркала» для HCOOH (мультимедия).

47. Взаимодействие NaOH с кислотными оксидами (CO2), с волями (CuSO4 и NH4Cl), амфотерными гидроксидыми (Zn(OH)2).

49. Получение и амфотерные свойства Al(OH)3.

50. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами.

51. Практическое осуществление переходов:

Лабораторные опыты:

6. Получение Cu(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3, Zn(OH)2, Химия в жизни общества Химия и производство.

Химия и сельское хозяйство.

Химия и экология.

Химия и повседневная жизнь человека.

Демонстрации:

52. Модели производства H2SO4 и NH3 (мультимедия).

53. Коллекция удобрений и пестицидов.

Содержание программы

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Строение электронов в атоме. Развитие представлений о сложном таблицы Запись в Электронные конфигурации атомов Знать сущность понятия «электронная Таб ПСХЭ, §2 упр. 2- Классификация элементов на основе формы орбиталей, взаимосвязь номера атома, модели элементов Д.И. Менделеева. КУ горизонтальные и вертикальные Химическая связь. Единая природа Знать классификацию типов хим связи Презентация § химической связи. КУ Типы Уметь характеризовать вещества, зная Модели кристаллических решеток. КУ ( их тип кристаллической решетки кристаллическ Химическая связь. Единая природа Знать классификацию типов хим связи Презентация § химической связи. КУ Типы Уметь характеризовать вещества, зная Модели кристаллических решеток. КУ ( их тип кристаллической решетки кристаллическ Химическая связь. Единая природа Знать классификацию типов хим связи Презентация § химической связи. КУ Типы Уметь характеризовать вещества, зная Модели кристаллических решеток. КУ ( их тип кристаллической решетки кристаллическ орбиталей. Геометрия молекул. алкинов и их геометрия Опорный орбиталей. Геометрия молекул. алкинов и их геометрия Опорный Теория химического строения Основные положения ТХС. Изомерия. Гомологическ § Теория химического строения Основные положения ТХС. Изомерия. Гомологическ § неорганические. Наиболее распространенные полимеры полимеров и их применение.

неорганические. Наиболее распространенные полимеры полимеров неорганические. Наиболее распространенные полимеры полимеров экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон»

Дисперсные системы и растворы. КУ Знать определение понятия дисперсная Д. Эффект § 19, упр.

Комплексные соединения. Комплексообразователь, лиганд, презентация § Обобщение по теме « Строение веществав»

Контрольная работа № 1 по разделу Контроль по усвоению материала.

Строение атома».

Классификация химических реакций Сущность химической реакции. Эндо и презентация § в органической и неорганической экзотермические реакции Классификация химических реакций Сущность химической реакции. Эндо и презентация § в органической и неорганической экзотермические реакции Термохимические уравнения Термохимические уравнения. Закон презентация §14, Теплоты образования химических Гесса его применение. Уметь соединений. Закон Гесса составлять уравнения реакций. Знать Теплоты образования химических Гесса его применение. Уметь соединений. Закон Гесса составлять уравнения реакций. Знать Скорость химической реакции. Знать определения скорости, факты таблица § Скорость химической реакции. Знать определения скорости, факты таблица § Обратимые и необратимые реакции. Знать определение хим равновесия, §17, Решение задач « Кинетика и катализ» Уметь решать задачи Практическая работа №2 «Скорость Правила ТБ химической реакции и химическое равновесие.»

Окислительно-восстановительные Знать окислители и восстановители. таблицы §24 тесты восстановитель.

Окислительно-восстановительные Знать окислители и восстановители. таблицы §24тест восстановитель.

Реакция ионного обмена. диссоциации, степень диссоциации.

Реакция ионного обмена. диссоциации, степень диссоциации.

Обобщение и систематизация знаний Типы химических реакций Контрольная работа № «Химические реакции»

Металлы. ( щелочные щелочно Знать основные металлы, их общие Коллекция §18, упр.

Металлы. ( амфотерные) КУ Знать основные металлы, их общие Коллекция §18, упр.

Металлы. ( медь, хром, магний, цинк) Знать основные металлы, их общие Коллекция §18, упр.

Решение задач и упражнений по теме Уметь писать уравнения реакций Решение задач и упражнений по теме Уметь писать уравнения реакций Решение задач и упражнений по теме Уметь писать уравнения реакций Решение задач и упражнений по теме Уметь писать уравнения реакций Неметаллы ( VIIA, VIA,группы) Уметь по таблице определять место Коллекция § Неметаллы (VA,IVAгруппы) Уметь по таблице определять место Коллекция § Решение задач по теме «Неметаллы» Уметь решать задачи.

неорганические соединения. характеризовать свойства амфотерных неорганические соединения. характеризовать свойства амфотерных Генетическая связь неорганических Уметь решать генетические цепочки. § соединений и органическихсоединений Генетическая связь неорганических Уметь решать генетические цепочки. § соединений и органическихсоединений Генетическая связь неорганических Уметь решать генетические цепочки. § соединений и органическихсоединений Экспериментально установления наличие связи. Знать правила ТБ.

связи органический и неорганических соединений»

Экспериментально установления наличие связи. Знать правила ТБ.

связи органический и неорганических соединений»

Обобщение по теме « Вещества и ихсвойства Обобщение по теме « Вещества и ихсвойства Контрольная работа № 4 « Вещества и их свойства»

рядом напряжения.

Химия и сельское хозяйство Оценить влияния химического Химия и проблемы окружающей Химия и повседневная жизнь человека Тема Химический практикум ( 4 + 11 часов на повторение) Получение газов и изучение их свойств»

Практическая работа № 6 « Решение ТБ экспериментальных задач по неорганической химии»

Практическая работа № 7 «Решение ТБ экспериментальных задач по органической химии»

Сравнение свойств органических и неорганических соединений»

Систематизация и обобщение знаний Повторение. Окислительно – восстановительные свойства марганца и хрома.

Повторение. Электролиз.

Повторение. Углеводороды 1Повторение. Кислородсодержащие органические соединения 1Требования к уровню подготовки учащихся 11-го класса:

знать / понимать важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

План-график проведения контрольных и лабораторных работ -Контрольная работа №1 «Строение атома».

полуго -Контрольная работа № 2 «Строение вещества».

дие -Практическая работа №4 «Гидролиз».

-Лабораторные работы:

Реакции, идущие с образованием осадка, газа и H2O с участие органических и неорганических электролитов.

Индикаторы и изменение их окраски в разных средах.

Индикаторная бумага и е использования для определения pH слюны, желудочного сока и других соков организмов человека.

Гидролиз карбонатов, сульфитов, силикатов щелочных металлов, нитрата цинка.

-Контрольная работа №3 «Химические реакции».

полуго -Практическая работа № 1 « Получение газов и изучение их свойств». Контрольная работа дие № 4 «Вещества и их свойства».

-Практическая работа № 3 « Сравнение свойств органических и неорганических -Практическая работа № 5 « Решение экспериментальных задач по неорганической -Практическая работа № 6 « Решение экспериментальных задач по органической химии».

Лабораторные работы:

Получение Cu(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3, Zn(OH)2, комплексных соединений меди, железа и алюминия.

Взаимодействие Mg с H2O, Mg, Zn, Fe, Cu с HCl, Fe с CuSO4 в растворе, Al ( или Получение комплексных соединений.

Итого Контрольных работ -