МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

КУБАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ

КОМПЛЕКС

дисциплины

« НЕОРГАНИЧЕСКАЯ И АНАЛИТИЧЕСКАЯ

ХИМИЯ»

для специальности 110400.62 – «Зоотехния»

Краснодар 2010

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ

ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное образовательное учреждение Высшего профессионального образования

КУБАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

УТВЕРЖДАЮ:

Декан факультета зоотехнологии и менеджмента, профессор _ А.Г. Кощаев «_»_2010г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по дисциплине «НЕОРГАНИЧЕСКАЯ И АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»

для специальности 110400.62 – «Зоотехния»

факультета зоотехнологии и менеджмента Ведущая кафедра неорганической и аналитической химии.

Объем дисциплины и виды учебной работы (час) Дневная форма обучения Заочная форма Всего часов Курс, Всего Курс, сеВид учебной работы семестр часов местр 1курс, 1курс, Лекции 32 1 семестр летняя сессия Практические занятия (семи- - - нары) 1курс, 1курс, Лабораторные работы 74 1 семестр летняя сессия 1курс, 1курс, Всего аудиторных занятий 106 1 семестр летняя сессия 1курс, 1курс, Самостоятельная работа 106 1 семестр летняя сессия Расч. – графич. работы - - - курс, Контр. работы да - да летняя сессия Курсовой проект - - - работа) 1курс, Зачет - - да летняя сессия 1курс, 1курс, Экзамен да да 1 семестр летняя сессия 1курс, 1курс, Всего по дисциплине 212 1 семестр летняя сессия Рабочая программа составлена на основании:

1. Государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования по направлению подготовки бакалавра сельского хозяйства по направлению 110400.62 «Зоотехния», утвержденного 27.03.2000 г. (регистрационный номер 229 с/бак).

2. Примерной программы дисциплины Неорганическая химия утвержденной 20.05.1999 г.

3. Рабочего учебного плана по специальности 110400.62 «Зоотехния», утвержденного 28.05.2010 г., протокол № 7.

Преподаватели: Шабанова И.В., к.х.н., доцент Косянок Н.Е., к.ф.н., доцент Яблонская Е.К., к.б.н., ассистент Рабочую программу составила Косянок Н.Е., к.ф.н., доцент Рабочая программа обсуждена и утверждена на заседании кафедры неорганической и аналитической химии 24 мая 2010 г., протокол № Зав. кафедрой, д.х.н., профессор Е.А.Кайгородова Программа рассмотрена и одобрена методической комиссией факультета зоотехнологии и менеджмента КГАУ 28.06.2010 г., протокол № 11.

Председатель методической комиссии, профессор / Н.И. Куликова/ Декан ф-та зоотехнологии и кафедрой неорганической проф._/Кощаев А. Г./ Протокол № 2010 г. Зав. кафедрой неорганической

КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

по дисциплине «Неорганическая и аналитическая химия», Недели Лекции Темы 1 1 Введение. Предмет, задачи и методы исследования неорганической химии.

учения о строении атома. Уравнение Шредингера. Распределение электронов в атоме. Правило В.М. Клечковского. Применение радиоактивных изотопов для диагностики и лечения 2 2 1.3 Химическая связь. Условия образования химической связи, ее природа. Виды химических связей: ковалентная, ионная, металлическая и водородная. Способы изображения ковалентных связей, свойства ковалентных связей (длина, энергия, насыщенность, направленность). Разновидности ковалентной связи – неполярная, полярная, донорно-акцепторная.

Ионная связь, ее природа. Металлическая связь, ее характеристика. Водородная химическая связь в органических соединениях и межмолекулярная в неорганических.

3 3 1.4 Комплексные соединения (к.с). Координационная теория Вернера. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, заряд комплексного иона. Химическая связь в к. с.

4 4 2.1. Энергетика и направление протекания химических процессов. Основные термодинамические понятия и величины. Термодинамические функции состояния: внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия Дж. Гиббса.

Химическая кинетика и катализ. Скорость 2.2. реакций и факторы влияющие на нее. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химических реакций в законе действующих масс К. Гульдберга и П. Ваге. Порядок и молекулярность химических реакций.

Зависимость скорости химической реакции от 5 5 3.1. Вода и ее свойства. Роль воды как растворителя. Растворы в сельском хозяйстве. Гомогенные и гетерогенные системы. Физическая и химическая теории растворов. Гидратная теория растворов Д.И. Менделеева. Концентрация растворов и способы ее выражения. Коллигативные свойства растворов.

Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН), его расчет. рН почвенных растворов и пути его регулирования. Роль рН биологической среды в развитии растений и 6 6 3.2. Теория электролитической диссоциации Аррениуса, причины диссоциации. Степень и константа диссоциации. Закон разведения Теория сильных электролитов Дебая-Гюккеля.

7 7 3.2. Гидролиз солей. Роль гидролиза солей в биологии. Типы гидролиза, константы и степень 8 8 4.1. Элементы VII-А подгруппы. Галогены.

Применение соединений, содержащих атомы 9 9 4.2. Элементы VI-А подгруппы. Химия кислорода. Значение кислорода в энергетике жизни.

Круговорот кислорода в природе. Сера, сульфиды, полисульфиды. Сера как биогенный 10 10 4.3. Элементы V-А подгруппы. Азот как биогенный элемент. Его химические свойства. Аммиак, его синтез, химические свойства. Оксиды азота. Азотная кислота, нитраты, их свойства. Азотные удобрения. Фосфор как биогенный элемент. Роль фосфора в энергетике клетки. Фосфорные удобрения. Мышьяк, его соединения, их токсичность и применение в 11 11 4.4. Элементы IV-А подгруппы. Углерод как биогенный элемент. Роль углекислого газа в питании и дыхании растений. Энергетическая проблема и её решение. Химия углерода. Оксид углерода (II), его восстановительные свойства. Оксид углерода (1V), Синильная кислота, цианиды, их применение Химия кремния, оксиды кремния, кремниевые кислоты. Кремнефтористоводородная кислота, её соли. Понятие о неорганических полимерах. Силикаты, их свойства. Карбид кремния.

Значение соединений кремния в почвообразовании.

12 12 4.5. Металлы. Общая характеристика металлов, металлов. Восстановительная способность металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов. Тяжелые металлы, их польза и вред.

Переходные металлы (d-элементы) их характеристика. Микроэлементы. Охрана окружающей среды от загрязнения тяжелыми 13 13 5.1. Предметы и задачи аналитической химии.

Роль аналитической химии в охране окружающей среды и агрохимическом комплексе.

5.1.2. Качественный анализ, основные принципы качественного анализа. Особенности аналитических реакций. Требования к аналитическим 14 14 5.1.4. Количественный анализ, его задачи и методы.

Точность и воспроизводимость анализа. Гравиметрический анализ, сущность метода и область его применения. Операции в гравиметрическом анализе.

15 15 5.8. Титриметрический анализ, принцип метода и область его применения. Методы титриметрического анализа. Первичные стандарты (стандартные) и вторичные (стандартизированные) 16 16 5.9. Методы окислительно-восстановительного титрования. Перманганатометрия, иодометрия, дихроматометрия, сущность методов и Всего 32 ч

2.ПЛАН ЛАБОРАТОРНЫХ ЗАНЯТИЙ

1 Инструктаж по технике безопасно- 4 Самоконтроль по готовым Работа с химической посудой, реактивами и техника проведения химических реакций.

Классы неорганических соединений, химические соединения, не используемые в сельском хозяйстве, их польза и вред. Получение и свойства оксидов, оснований, кислот и солей, (средних, кислых и основных) 2 Основные понятия и законы химии 2 Тестовый письменный 3 Строение атома. Периодическая 4 Проверка отчетов по ласистема элементов как графическое бораторной работе самоизображение периодического закона контроль по строению электронных оболочек их атомов. Свойства атомов их изменение в периодах и группах.

4 Типы химических связей, механизм 4 Тестовой контроль с поих образования. Практические уп- мощью компьютера УМР 5 Комплексные соединения, лабора- 2 Проверка отчетов, проторные способы их получения, ис- граммированный конследование свойств комплексных троль соединений.

6 Окислительно-восстановительные 4 Самоконтроль по УМР 7 Растворы. Способы выражения кон- 4 Коллоквиум по ранее изуцентрации растворов. Решение за- ченному материалу 8 Растворы электролитов в химиче- 4 Проверка отчетов, проских реакциях. Степень и константа граммированный кондиссоциации электролитов. Силь- троль ные и слабые электролиты.

9 Диссоциация воды. Водородный 4 Проверка отчетов, письпоказатель, его расчет и экспери- менная контрольная рабоментальное определение с помощью та кислотно-основных индикаторов 13 Элементы V А – подгруппы. Азот, 2 Проверка отчетов, профосфор, их свойства, соединения граммированный контроль 15 Введение. Аналитическая лаборато- 4 Составление конспектов.

рия. Техника безопасности. Аналитические реакции катионов и анионов: K+, NH4+, Mg+2, SO42-, PO43-, Cl-, 16 Анализ неизвестного вещества. 4 Оформление отчетов, программированный контроль рия. Стандартные и стандартизированные растворы.

Определение гидрокарбонатной щелочности воды.

Перманганатометрия, сущность ме- Коллоквиум по кислотнотода. Определение Fe (II) в растворе основному титрованию.

19 Комплексонометрия. Индикаторы. 4 Составление конспектов, общей жесткости воды. Индикаторы. Методы хелатометрического титрования.

20 Физико-химические методы анали- 4 Составление рефератов.

за. Потенциометрическое определение рН растворов.

21 Физико-химические методы анали- 4 Составление конспектов, Профессор_/В. А. Масливец/ Протокол № 16 от 24.05. 2010г. Зав. кафедрой неорганической Декан ф-та зоотехнологии и проф. _ /Кайгородова Е. А./ менеджмента проф. /Кощаев А.Г./ _ 2010г.

КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

по дисциплине «Неорганическая химия», курс I, семестр I.

лекции темы по раб. программе 2. 3.1 Вода как растворитель. Растворы, их классификация. Роль водных растворов в биологических системах. Основные свойства 3. 3.2 Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель. Буферные смеси как лекции темы по раб. программе Всего: 8 часов

2.ПЛАН ЛАБОРАТОРНЫХ ЗАНЯТИЙ

слот и солей, (средних, кислых и основных).

2 Строение атома. Периодиче- 2 Проверка индивидуальская система элементов как ных заданий УМР №15, классификация элементов по строению электронных оболочек их атомов. Свойства атомов их изменение в периодах и группах.

Диссоциация воды. Водородный показатель, его расчет и Отчет по лабораторной ние с помощью кислотноосновных индикаторов лей на степень их гидролиза 5 Введение. Аналитические ре- 4 Составление конспектов.

6 Количественный анализ. Тит- 4 ПО (проверка отчетов) риметрия. Стандартные и стандартизированные растворы.

Определение гидрокарбонатной щелочности воды.

7 Комплексонометрия. Индика- 2 Составление конспектов, ределение общей жесткости воды. Индикаторы. Методы хелатометрического титрования.