«ИЗДАТЕЛЬСТВО ТГТУ ББК Г.я73-4 УДК 54(076) Т36 Рецензенты: Кандидат химических наук, доцент А.И. Рягузов, Кандидат химических наук, доцент И.В. Якунина Авторы-составители: И.А. Анкудимова, Б.И. Исаева, Е.Э. Дегтярева Т36 ...»

ХИМИЯ

(ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ)

ИЗДАТЕЛЬСТВО ТГТУ

ББК Г.я73-4

УДК 54(076)

Т36

Рецензенты:

Кандидат химических наук, доцент

А.И. Рягузов,

Кандидат химических наук, доцент

И.В. Якунина

Авторы-составители:

И.А. Анкудимова, Б.И. Исаева, Е.Э. Дегтярева Т36 Химия (тестовые задания): Учеб. пособие. 3-е изд., перераб. и доп. / Авт.-сост.: И.А. Анкудимова, Б.И. Исаева, Е.Э. Дегтярева. Тамбов: Изд-во Тамб. гос. техн. ун-та, 2006. 144 с.

Включает тестовые задания к пяти основным разделам химии: основные понятия и законы химии, строение атома и периодическая система, химическая связь, элементы химической термодинамики, растворы ОВР, элементы электрохимии и комплексные соединения. Тестовые задания содержат теоретические вопросы и задачи, решение которых позволит студентам более глубоко усвоить знания по химии.

Предназначены для студентов 1 курса нехимических специальностей всех форм обучения.

ББК Г.я73- УДК 54(076) ISBN 5-8265-0407-2 © Анкудимова И.А., Исаева Б.И., Дегтярева Е.Э., © Тамбовский государственный технический университет (ТГТУ), Министерство образования и науки Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Тамбовский государственный технический университет" ХИМИЯ (ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ) Учебное пособие Издание третье, переработанное и дополненное Тамбов Издательство ТГТУ Учебное издание ХИМИЯ (ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ) Учебное пособие Издание третье, переработанное и дополненное Авторы-составители: АНКУДИМОВА Ирина Александровна ИСАЕВА Белла Ивановна ДЕГТЯРЕВА Елена Эдуардовна Редактор В.Н. Митро фанова Компьютерное макетирование М.А. Ф и ла тово й Подписано к печати 9.06. Формат 60 84/16. Гарнитура Times. Бумага офсетная. Печать офсетная Объем: 8,37 усл. печ. л.; 8,21 уч.-изд. л.

Тираж 250 экз. С. Издательско-полиграфический центр Тамбовского государственного технического университета 392000, Тамбов, Советская, 106, к.

ВВЕДЕНИЕ

Учебное пособие составлено в соответствии с Государственным Стандартом и учебной программой по химии для студентов 1 курса нехимических специальностей всех форм обучения. Тесты в обучении – это специальные задания, по результатам, выполнения которых можно судить об уровне знаний и умений студентов. Тесты рассчитаны на студентов, которые готовятся к защите лабораторных работ. Они позволяют оценить собственные знания и умения по курсу химии. С тестовыми заданиями необходимо работать внимательно, используя лекции и рекомендованную учебную литературу. Прежде чем ответить на вопрос, нужно вдумчиво прочитать тест и выбрать среди ответов верный.

Записывать ответ следует после тщательной проверки выполненного задания. Ответ записывается четко без какихлибо исправлений.

Учебное пособие будет полезно преподавателю для оценки знаний студентов и выявление тем, которые требуют дополнительной проработки.

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Дополните 1 Количество вещества системы, содержащее столько молекул, атомов, ионов или других структурных единиц, сколько их содержится в 0,012 кг изотопа углерода 12С называется … 2 При постоянном давлении изменение объема прямо пропорционально температуре … 3 Установите соответствие … Следствия из закоФормулировка на А. Авогадро 1) первое

ВИЯХ 1 МОЛЬ ЛЮБОГО ГАЗА

3) третье 4) четвертое

ЗАНИМАЕТ ОДИНАКОВЫЙ

Б) ПРИ НОРМАЛЬНЫХ УСЛОВИЯХ (Н.У.) 1 МОЛЬ РАЗЛИЧНЫХ ГАЗОВ ЗАНИМАЕТ ОБЪЕМ

В) ОТНОШЕНИЕ МАСС РАВНЫХ

ОБЪЕМОВ РАЗЛИЧНЫХ ГАЗОВ

РАВНО ОТНОШЕНИЮ ИХ МОЛЕКУЛЯРНЫХ МАСС:

Выберите правильный ответ 4 Эквивалентные массы металла и оксида равны, если на восстановление оксида металла массой 8 г израсходован водород объемом 2,24 дм (н.у.) 1) 32 г/моль и 40 г/моль; 2) 40 г/моль и 48 г/моль;

3) 32 г/моль и 48 г/моль; 4) 16 г/моль и 24 г/моль.

Объем газа при н.у. равен, если при 15 °С и давлении 95600 Па он занимает объем 800 см 1) 831 см; 2) 715 см; 3) 546 см; 4) 962 см.

6 Масса водорода объемом 400 см при 20 °С и давлении 98659 Па равна 7 Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: калия – 44,9; серы – 18,4; кислорода – 36, 1) К2SO2; 2) К2SO3; 3) KSO2; 4) К2SO4.

8 Количество вещества (моль), содержащееся в 37,6 г нитрата меди(II), равно 1) 0,20; 2) 0,30; 3) 3,35; 4) 5,00.

9 Эквивалентные массы металла и оксида равны, если оксид металла массой 2,48 г содержит металл массой 1,84 г 1) 32 г/моль и 48 г/моль; 2) 23 г/моль и 48 г/моль;

3) 24 г/моль и 32 г/моль; 4) 23 г/моль и 31 г/моль.

10 Число молекул, содержащихся в водороде объемом 5 см (н.у.) 1) 1,31020; 2) 1,31023; 3) 3,31021; 4) 5,31022.

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Дополните 1 Количество элемента или вещества, которое взаимодействует с 1 молем атомов водорода (1 г) или замещает это количество водорода в химических реакциях называется … 2 Величину, равную отношению средней массы атома естественного изотопического состава элемента к 1/12 массы атома углерода 12С называют … 3 Установите соответствие 1) Д.И. Менделеев а) закон сохранения массы вещества 2) М.В. Ломоносов б) периодический закон Выберите правильный ответ 4 Эквивалентная масса металла равна, если из нитрата металла массой 2,78 г получается хлорид этого металла массой 2,347 г 1) 62 г/моль; 2) 63 г/моль; 3) 127 г/моль; 4) 108 г/моль.

5 Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: меди – 34,6; железа – 30, 1) Cu2FeS; 2) CuFeS; 3) CuFe2S; 4) СuFeS2.

6 Объем кислорода массой 4 г при 27 °С и давлении 303975 Па равен 1) 1,12 дм; 2) 2,24 дм; 3) 1,03 дм; 4) 0,98 дм.

7 Плотность газовой смеси по водороду равна, если смесь состоит из кислорода и азота объемами 56 дм и 28 дм (н.у.) соответственно 1) 11,23; 2) 14,78; 3) 15,56; 4) 15,33.

8 Число молекул, содержащихся в кислороде объемом 40 см (н.у.) 1) 1,81020; 2) 1,31023; 3) 1,071021; 4) 5,31022.

9 ЭКВИВАЛЕНТНАЯ МАССА ЖЕЛЕЗА РАВНА, ЕСЛИ МАССОВАЯ ДОЛЯ КИСЛОРОДА В

ОКСИДЕ ЖЕЛЕЗА СОСТАВЛЯЕТ 22,22 % 1) 28 г/моль; 2) 56 г/моль; 3) 9 г/моль; 4) 17 г/моль.

10 Молярная масса оксида углерода(II) равна, если его объем 500 см (н.у.) имеет массу 0,625 г 1) 16 г/моль; 2) 12 г/моль; 3) 44 г/моль; 4) 28 г/ моль.

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Дополните 1 Каждый отдельный вид материи, обладающий при данных условиях определенными физическими свойствами, называется … 2 Величину, равную отношению средней массы молекулы естественного изотопического состава вещества к 1/12 массы атома углерода 12С, называют … 3 Установите соответствие Выберите правильный ответ 4 Эквивалентная масса металла равна, если он массой 0,5 г вытесняет из кислоты водород объемом см при 21 °С и давлении 101325 Па 1) 22,54 Г/МОЛЬ; 2) 32,78 Г/МОЛЬ; 3) 41,42 Г/МОЛЬ; 4) 11, 55 Г/МОЛЬ.

5 Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде бария массой 2,08 г, равно 1) 0,02; 2) 0,01; 3) 0,04; 4) 0,05.

6 Объем занимаемый азотом массой 1 кг при 27 °С и давлении 100 000 Па равен 1) 890 дм; 2) 731 дм; 3) 546 дм; 4) 962 дм.

7 Формула соединения (М = 142 г/моль); имеющего состав в массовых долях процента: Na – 32,43; S – 22,55; O – 45,02.

1) Na2SO3; 2) Na2SO4; 3) Na2SO2; 4) NaSO4.

8 Число атомов водорода в объеме 6,72 дм3 (н.у.) равно 1) 4,51022; 2) 1,81023; 3) 6,021023; 4) 7,21023.

9 Мольная масса металла(I) и оксида равны, если в оксиде массой 2,0 г содержится металл массой 1,48 г 1) 31 и 23 г/моль; 2) 23 и 62 г/моль; 3) 16 и 46 г/моль;

10 Молярная масса газа равна, если относительная плотность его по воздуху состаляет 2, 1) 14 г/моль; 2) 42 г/моль; 3) 29 г/моль; 4) 64 г/моль.

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

1 Явления, при которых из одних веществ образуются другие новые вещества, называются … 2 Массу вещества, взятого в количестве 1 моль, называют … 3 Установите соответствие Выберите правильный ответ 4 Эквивалентная масса металла равна, если при сгорании его массой 1,30 г образуется оксид массой 1,57 г 1) 38,5 г/моль; 2) 8,0 г/моль; 3) 30,5 г/моль; 4) 46,5 г/моль.

5 Эквивалентная и атомная массы металла(III) равны, если он массой 3,24 г при взаимодействии с кислотой вытеснил водород объемом 4,03 дм (н.у.) 1) 9 г/моль и 27 г/моль; 2) 32 г/моль и 31 г/моль;

3) 9 г/моль и 3 г/моль; 4) 13 г/моль и 39 г/моль.

6 Молярная масса легковоспламеняющейся жидкости равна, если она массой 1,23 г при 78 °С и давлении 102392 Па занимает объем 475 см 1) 74 г/моль; 2) 54 г/моль; 3) 84 г/моль; 4) 67 г/моль.

7 Объем, который займет газ при 0 °С и давлении 93,3 кПа, если при н.у. он занимает объем 773 см 1) 839,5 см3; 2) 673,8 см3; 3) 945,7 см3; 4) 507,5 см3.

8 Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: кальция – 29,4; серы – 23,5; кислорода – 47, 1) CaSO2; 2) CaSO3; 3) CaSO4; 4) Ca2SO4.

9 Масса хлора объемом 400 см3 при 20 °С и давлении 740 мм.рт.ст. равна 1) 0,94 г; 2) 1,02 г; 3) 1,15 г; 4) 2,03 г.

10 Молярная масса газа равна, если относительная плотность его по азоту равна 1, 1) 14 г/моль; 2) 42 г/моль; 3) 29 г/моль; 4) 64 г/моль.

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Дополните 1 Наука, изучающая состав, строение и свойства веществ, их превращения и явления, сопровождающие эти превращения, называется … 2 Химические соединения постоянного состава называются … 3 Установите соответствие Следствия из закона А. Авогадро 1) первый а) молекулы большинства простых газов двухатомны;

2) второй б) при одинаковых условиях 1 моль любого газа затретий нимает одинаковый объем;

4) четвертый в) при нормальных условиях (н.у.) 1 моль различных

Г) ОТНОШЕНИЕ МАСС РАВНЫХ

ОБЪЕМОВ РАЗЛИЧНЫХ ГАЗОВ

РАВНО ОТНОШЕНИЮ ИХ МОЛЕКУЛЯРНЫХ МАСС:

Выберите правильный ответ 4 Эквивалентная масса металла равна, если при его сгорании массой 5 г образуется оксид массой 9,44 г 1) 18 г/моль; 2) 27 г/моль; 3) 9 г/моль; 4) 6 г/моль.

5 Объем газа (н.у.) равен, если при 15 °С и давлении 95976 Па газ занимает объем 912 см 1) 818,9 см3; 2) 625,3 см3; 3) 727,4 см3; 4) 927,4 см3.

6 Формула кристаллогидрата, имеющего состав в массовых долях процента (, %): магния – 9,8; серы – 13,0; кислорода – 26,0; воды – 51, 1) MqSO48Н2O; 2) MqSO43Н2O; 3) MqSO45Н2O; 4) MqSO47Н2O.

7 Эквивалентная масса металла равна, если металл массой 0,318 г вытесняет из кислоты водород объемом 170 см при 27 °С и давлении 101325 Па 1) 23 г/моль; 2) 32 г/моль; 3) 24 г/моль; 4) 22 г/моль.

8 Молярная масса газа равна, если относительная плотность его по кислороду составляет 1) 14 г/моль; 2) 42 г/моль; 3) 29 г/моль; 4) 64 г/моль.

9 Число молекул, содержащихся в азоте объемом 500 см (н.у.) 1) 1,31022; 2) 1,31023; 3) 3,31021; 4) 5,31022.

Объем кислорода массой 16 г при 27 °С и давлении 303 975 Па равен

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Дополните 1 Изменения веществ, происходящие в результате движения материи, называются … 2 В равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и одинаковом давлении, содержится одинаковое число моле- кул … 3 Установите соответствие Выберите правильный ответ 4 Эквивалентная масса серной кислоты равна, если она массой 98 г реагирует с магнием массой 1) 98,5 г/моль; 2) 46,0 г/моль; 3) 49,0 г/моль; 4) 48,0 г/моль.

5 Мольная и эквивалентная массы металла(II) равны, если при сжигании его массой 1,5 г требуется кислород объемом 0,69 дм3 (н.у.) 1) 24,32 и 12,72 г/моль; 2) 12,17 и 12,17 г/моль;

3) 12,17 и 24,34 г/моль; 4) 20,17 и 24,32 г/моль.

6 Молярная масса газа равна, если его объем 1 дм3 при 27 °С и давлении 95992 Па имеет массу 1,16 г 1) 38 г/моль; 2) 22 г/моль; 3) 48 г/моль; 4) 30 г/моль.

7 Объем занимаемый 1 моль любого газа при н.у. равен 1) 12,2 дм; 2) 22,4 дм; 3) 5,6 дм; 4) 17,8 дм.

8 Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: фтора – 54,2; алюминия – 12,9 и натрия – 32, 1) AlNa2 F3; 2) NaAlF2; 3) NaAlF3; 4) Na3AlF6.

9 Молярная масса газа равна, если относительная плотность его по воздуху cоставляет 2, 1) 14 г/моль; 2) 42 г/моль; 3) 29 г/моль; 4) 64 г/моль.

10 Число молекул, содержащихся в водороде объемом 500 см (н.у.) 1) 1,31022; 2) 1,31023; 3) 3,31021; 4) 5,31022.

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Дополните 1 Явления, при которых не происходит превращение одних веществ в другие, называются … 2 Химические соединения переменного состава называются … 3 Установите соответствие 1) сохранения массы а) массы веществ, вступающих в химическую 2) постоянства состава реакцию, равны массе веществ, образующихся б) всякое чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав Выберите правильный ответ 4 Эквивалентная масса Al(OH)3 равна, если реакция Al(OH)3 c соляной кислотой протекает по уравнению Al(OH)3 + 2HCl = AlOHCl2 + 2H2O 1) 26 г/моль; 2) 39 г/моль; 3) 78 г/моль; 4) 27 г/моль.

5 Эквивалентная и мольная масса металла равны, если при взаимодействии металла(III) массой 3,24 г с кислотой выделяется водород объемом 4,03 дм3 (н.у.) 1) 27 и 27 г/моль; 2) 9 и 9 г/моль; 3) 9 и 1 г/моль; 4) 9 и 27 г/моль.

6 Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: кальция – 29,4; серы – 23,5; кислорода – 47, 1) CaSO2; 2) CaS2O2; 3) CaSO4; 4) CaSO3.

7 Масса водорода объемом 400 см3 при 20 °С и давлении 740 мм.рт.ст. равна 1) 0,04 г; 2) 0,02 г; 3) 0,05 г; 4) 0,03 г.

8 Объем кислорода массой 4 г при 27 °С и давлении 101325 Па равен 1) 1,120 дм; 2) 3,075 дм; 3) 2,800 дм; 4) 5,600 дм.

9 Плотность газовой смеси по воздуху равна, если смесь состоит из кислорода и азота объемами 112 дм и 56 дм (н.у.) соответственно 10 Число молекул, содержащихся в кислороде массой 16 г 1) 1,81023; 2) 3,011023; 3) 6,021023; 4) 5,31023.

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Дополните 1 Вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра называется … 2 Масса 1 эквивалента вещества называется … 3 Установите соответствие 1) Р. Бойля – Э. Мариотта а) при постоянной температуре объем данноЖ. Гей-Люссака го количества газа обратно пропорционален б) при постоянном давлении изменение объема газа прямо пропорционально температуре Выберите правильный ответ 4 Эквивалентная масса алюминия равна, если при сгорании его массой 10,1 г образуется оксид массой 18,9 г 1) 27 г/моль; 2) 9 г/моль; 3) 17 г/моль; 4) 8 г/моль.

5 Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента : железа – 70 и кислорода – 1) Fe2O3; 2) FeO; 3) Fe2O; 4) FeO3.

6 Масса оксида углерода(IV) объемом 20 дм3 при 22 °С и давлении 500 кПа равна 1) 194,7 г; 2) 179,4 г; 3) 109,4 г; 4) 153,8 г.

7 Число молекул водорода, содержащихся в объеме 1 дм (н.у.) 1) 1,621023; 2) 2,621023; 3) 4,621022; 4) 2,691022.

8 Масса осадка, образующего при взаимодействии хлорида натрия с нитратом серебра массами 5,85 г и 5,1 г соответственно равна 1) 4,305 г; 2) 14,350 г; 3) 8,505 г; 4) 10,255 г.

9 Объем газа при н.у. равен, если при 15 °С и давлении 95400 Па он занимает объем 880 см 1) 546 см3; 2) 785 см3; 3) 875 см3; 4) 985 см3.

10 Атомная масса металла(II) равна, если металл массой 2 г окисляется кислородом объемом 0,56 дм (н.у.) 1) 28 г/моль; 2) 20 г/моль; 3) 8 г/моль; 4) 40 г/моль.

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Дополните 1 Наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства, называется … 2 Объем, занимаемый при данных условиях одной эквивалентной массой газообразного вещества, называется … 3 Установите соответствие 1) Р. Бойля – Э. Мариотта а) массы веществ, вступающих в химичесохранения массы скую реакцию, равны массе веществ, образующихся в результате реакции б) при постоянной температуре объем данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится Выберите правильный ответ 4 Количество вещества (моль), содержащееся в сульфате меди(II) массой 32 г, равно 1) 0,20; 2) 0,30; 3) 3,35; 4) 5,00.

5 Мольная и эквивалентная масса металла(III) равны, если при сжигании его массой 2,7 г требуется кислород объемом 1,68 дм3 (н.у.) 1) 27 и 27 г/моль; 2) 9 и 17 г/моль; 3) 27 и 9 г/моль; 4) 17 и 25 г/моль.

6 Масса аммиака объемом 80 дм3 при 30 °С и давлении 780 мм рт.ст. равна 1) 56,1 г; 2) 45,8 г; 3) 67,8 г; 4) 34,5 г.

7 Эквивалентная масса металла равна, если из нитрата металла массой 1,70 г получается иодид этого металла массой 2,35 г 1) 235 г/моль; 2) 127 г/моль; 3) 108 г/моль; 4) 62 г/моль.

8 Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: магния – 28,5; углерода – 14,3; кислорода – 57, 1) MgCO3; 2) MgCO; 3) Mg2CO; 4) MgCO2.

9 Число молекул водорода, содержащихся в объеме 10 дм (н.у.) 1) 1,621022; 2) 2,621023; 3) 4,621022; 4) 2,691023.

10 Масса осадка, образующего при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария массами 1,42 г и 4,16 г соответственно равна 1) 2,33 г; 2) 4,35 г; 3) 3,50 г; 4) 1,25 г.

Дополните 1 Наименьшая частица данного вещества, обладающая его химическими свойствами называется … 2 Общее давление смеси газов, не вступающих друг с другом в химическое взаимодействие, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь … 3 Установите соответствие 1) эквивалентов а) массы (объемы) реагирующих друг с другом 2) постоянства веществ, пропорциональны их эквивалентным Выберите правильный ответ 4 Эквивалентная масса свинца равна, если массовая доля кислорода в оксиде свинца составляет 7,17 % 1) 8 г/моль; 2) 207,2 г/моль; 3) 103,6 г/моль; 4) 51,2 г/моль.

5 Молярная масса хлора равна, если его объем 250 см (н.у.) имеет массу 0,7924 г 1) 35,5 г/моль; 2) 71,0 г/моль; 3) 84,0 г/моль; 4) 59,0 г/ моль.

6 Формула соединения, имеющая состав в массовых долях процента: калия – 26,53; хрома – 35,35; кислорода – 38, 1) K2CrO4; 2) K2Cr2O7; 3) KCrO2; 4) K3CrO6.

7 Число молекул азота, содержащихся в объеме 1 дм (н.у.) 1) 1,621023; 2) 2,621023; 3) 4,621022; 4) 2,691022.

8 Масса осадка, образующего при взаимодействии сульфида аммония с нитратом цинка массами 0,680 г и 0,756 г соответственно равна 1) 0,305 г; 2) 0,350 г; 3) 0,388 г; 4) 0,255 г.

9 Количество вещества (моль), содержащееся в сульфате меди(II) массой 12 г, равно 1) 0,205; 2) 0,065; 3) 0,350; 4) 0,075.

10 Объем газа при н.у. равен, если при 27 °С и давлении 101325 Па он занимает объем 880 см 1) 546 см3; 2) 785 см3; 3) 801 см3; 4) 985 см3.

Дополните 1 Неорганические макротела, состоящие из одинаковых атомов одного и того же химического элемента, называются … 2 Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции … 3 Установите соответствие 1) Р. Бойля – Э. Мариотта а) при постоянной температуре объем данпостоянства состава ного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится Выберите правильный ответ 4 Эквивалентная масса металла равна, если при взаимодействии металла массой 6,12 г с водородом образовался гидрид массой 6,63 г 1) 1 г/моль; 2) 13 г/моль; 3) 16 г/моль; 4) 12 г/моль.

5 Эквивалентная масса металла равна, если для его сжигания массой 2,72 г требуется кислород объемом 1,69 дм (н.у.) 1) 8 г/моль; 2) 11 г/моль; 3) 12 г/моль; 4) 9 г/моль.

6 Объем газа (н.у) равен, если при 27 °С и давлении 101325 Па газ занимает объем 900 см 1) 819 см3; 2) 625 см3; 3) 727 см3; 4) 927 см3.

7 Масса кислорода объемом 30 дм3 при 30 °С и давлении 780 мм рт.ст. равна 1) 56,1 г; 2) 39,6 г; 3) 67,8 г; 4) 34,5 г.

8 Формула соединения (М = 63 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: водорода – 1,59;

азота – 22,21; кислорода – 76, 1) HN2O3; 2) HNO3; 3) HNO2; 4) HNO.

9 Масса осадка, образующего при взаимодействии сульфида натрия с нитратом свинца массами 0,59 г и 5,56 г соответственно равна 1) 3,5 г; 2) 2,4 г; 3) 1,8 г; 4) 5,5 г.

10 Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде цинка(II) массой 10,88 г, равно 1) 0,08; 2) 0,06; 3) 0,35; 4) 0,07.

Дополните 1 Неорганические макротела, состоящие из атомов разных элементов, называются … 2 Способность одних атомов соединяться с другими атомами в определенных соотношениях называется 3 Установите соответствие 1) эквивалентов а) при постоянной температуре объем данноР. Бойля – Э. Мариотта го количества газа обратно пропорционален б) массы (объемы) реагирующих друг с другом веществ, пропорциональны их эквивалентным массам (объемам) Выберите правильный ответ 4 Эквивалентная масса металла равна, если металл массой 0,5 г вытесняет из кислоты водород объемом 184 см3 при 21 °С и давлении 101325 Па 1) 5,6 г/моль; 2) 32,8 г/моль; 3) 8,0 г/моль; 4) 30, 4 г/моль.

5 Эквивалентная масса кислоты равна, если на ее нейтрализацию массой 2,45 г израсходован NaOH массой 2,00 г 1) 49 г/моль; 2) 40 г/моль; 3) 98 г/моль; 4) 56 г/моль.

6 Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: серы – 40; кислорода – 1) SO; 2) S2O2; 3) SO2; 4) SO3.

7 Объем кислорода массой 4 г при 27 °С и давлении 3 атм. равен 1) 2,80 дм3; 2) 3,53 дм3; 3) 1,03 дм3; 4) 5,63 дм3.

8 Масса осадка, образующего при взаимодействии сульфида аммония с нитратом цинка(II) массами 0,680 г и 0,756 г соответственно равна 1) 0,305 г; 2) 0,350 г; 3) 0,388 г; 4) 0,255 г.

9 Количество вещества (моль), содержащееся в нитрате железа(II) массой 18 г, равно 1) 0,1; 2) 0,3; 3) 0,5; 4) 0,2.

10 Формула соединения, имеющая состав в массовых долях процента: калия – 24,68; марганца – 34,81; кислорода – 40, 1) K2MnO4; 2) KMnO4; 3) KMnO2; 4) K3MnO3.

Дополните 1 Любое сложное вещество независимо от способа его получения имеет постоянный качественный и количественный состав … 2 Массы (объемы) реагирующих друг с другом веществ (m1 и m2) пропорциональны их эквивалентным массам (объемам) … 3 Установите соответствие 4 Эквивалентная масса металла равна, если массовая доля серы в сульфиде составляет 22,15 % 1) 56,2 г/моль; 2) 12,8 г/моль; 3) 21,7 г/моль; 4) 17,6 г/моль.

5 Формула оксида хрома, содержащего 68,4 % хрома Объем воздуха массой 1 кг, занимаемый при 17 °С и давлении 100000 Па равен 7 Атомная масса металла(II) равна, если металл массой 0,5 г вытесняет из кислоты водород объемом см3 при 21 °С и давлении 101325 Па 1) 65,6 г/моль; 2) 32,8 г/моль; 3) 40,8 г/моль; 4) 73,8 г/моль.

8 Масса осадка, образующего при взаимодействии иодида натрия с нитратом серебра массами 1,5 г и 2, г соответственно равна 1) 3,30 г; 2) 2,35 г; 3) 3,38 г; 4) 1,25 г.

9 Молярная масса газа равна, если относительная плотность его по хлору составляет 0, 1) 44 г/моль; 2) 42 г/моль; 3) 29 г/моль; 4) 64 г/моль.

10 Объем газа (н.у.) равен, если при 27 °С и давлении 202650 Па газ занимает объем 500 см 1) 927 см3; 2) 625 см3; 3) 727 см3; 4) 910 см3.

Дополните 1 Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, приходящихся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа … 2 При постоянной температуре объем данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится … 3 Установите соответствие Выберите правильный ответ 4 Эквивалентная масса металла равна, если из хлорида металла массой 20,8 г получается сульфат этого металла массой 23,3 г 1) 68,5 г/моль; 2) 35,5 г/моль; 3) 48,0 г/моль; 4) 98,0 г/моль.

5 Масса хлора объемом 20 дм3 при 27 °С и давлении 780 мм рт.ст. равна 1) 56,1 г; 2) 59,2 г; 3) 67,8 г; 4) 34,5 г.

6 Формула кристаллогидрата хлорида меди(II), если при его обезвоживании массой 1,197 г потеря в массе составила 0,252 г 1) CuCl22H2O; 2) CuCl24H2O; 3) CuCl23H2O; 4) CuCl25H2O.

7 Эквивалентная масса металла равна, если металл массой 0,35 г вытесняет из кислоты водород объемом 184 см3 при 21 °С и давлении 101325 Па 1) 22 г/моль; 2) 23 г/моль; 3) 8 г/моль; 4) 31 г/моль.

8 Молярная масса газа равна, если относительная плотность его по водороду составляет 1) 28 г/моль; 2) 42 г/моль; 3) 29 г/моль; 4) 64 г/моль.

9 Плотность газовой смеси по водороду равна, если смесь состоит из кислорода и азота объемами 56 дм и 28 дм (н.у.) соответственно 1) 18,0; 2) 19,2; 3) 20,5; 4) 15,4.

10 Объем газа (н.у.) равен, если при 20 °С и давлении 191325 Па газ занимает объем 700 см 1) 1319 см3; 2) 1625 см3; 3) 1232 см3; 4) 927 см3.

Дополните 1 Неорганические макротела, состоящие из одинаковых атомов одного и того же химического элемента, называются … 2 Величину, равную отношению средней массы атома естественного изотопического состава элемента к 1/12 массы атома углерода 12С, называют … 3 Установите соответствие 1) эквивалентов а) всякое чистое вещество, независимо от спопостоянства состава соба его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав б) массы (объемы) реагирующих друг с другом веществ, пропорциональны их эквивалентным массам (объемам) Выберите правильный ответ 4 Эквивалентная масса металла равна, если при взаимодействии металла массой 4,1 г с кислородом образовался оксид массой 6,83 г 1) 1 г/моль; 2) 13 г/моль; 3) 16 г/моль; 4) 12 г/моль.

5 Эквивалентная масса металла равна, если для его получения массой 1,7 г требуется водород объемом 0,83 дм (н.у.) 1) 23 г/моль; 2) 11 г/моль; 3) 12 г/моль; 4) 9 г/моль.

6 Объем газа (н.у.) равен, если при 15 °С и давлении 91325 Па газ занимает объем 450 см 1) 219,4 см3; 2) 425,3 см3; 3) 384,5 см3; 4) 527,5 см3.

7 Масса брома объемом 10 дм3 при 30 °С и давлении 740 мм рт.ст. равна 1) 56,1 г; 2) 62,6 г; 3) 67,8 г; 4) 34,5 г.

8 Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: водорода – 2,04; серы – 32,65; кислорода – 65, 1) H2SO3; 2) H2SO4; 3) H2S2O3; 4) H2S2O8.

9 Масса осадка, образующего при взаимодействии сульфида калия с нитратом ртути массами 1,10 г и 3,56 г соответственно равна 1) 2,33 г; 2) 2,41 г; 3) 1,82 г; 4) 5,54 г.

10 Количество вещества (моль), содержащееся в сульфате меди(II) массой 11,2 г, равно 1) 0,08; 2) 0,06; 3) 0,35; 4) 0,07.

СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Дополните 1 Околоядерное пространство, в котором с наибольшей вероятностью может находиться электрон, называется … 2 Квантовое число, характеризующее собственное вращение электрона вокруг своей оси, называется … 3 Величина, характеризующая окислительно-восстановительные свойства нейтрального атома, называется … 4 Первые два элемента в каждом периоде, последний электрон у которых идет на внешний энергетический уровень s-подуровня, назы- ваются … 5 Установите соответствие 1) главное а) форму электронного облака 2) орбитальное б) энергию электрона 3) магнитное в) энергетическое состояние электрона в подуровне 4) спин г) собственное вращение электрона вокруг своей оси Выберите правильный ответ Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p2 – это 1) Э2О; 2) Э2О3; 3) ЭО2; 4) ЭО.

Электронной конфигурации атома 1s22s22p63s23p64s23d104p5 соответствует элемент 1) Mn; 2) Se; 3) Br; 4) Kr.

8 Число нейтронов в ядре изотопа 17О равно 9 Электронная конфигурация соответствующая иону Sc3+ 1) 1s22s22p63s23p64s23d1;

2) 1s22s22p63s23p6;

3) 1s22s22p63s23p64s23d4;

4) 1s22s22p63s23p64s23d14p3;

10 Главное и орбитальное квантовые числа для 4d-подуровня равны

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Дополните 1 Частица, несущая элементарный отрицательный заряд, называ- ется … 2 Два электрона с одинаковыми значениями трех квантовых чисел (n, l, ml), но с противоположно направленными или антипараллельными спинами, называются … 3 Количественная характеристика окислительной активности элемента, называется … 4 Распределение электронов по двум квантовым числам (n, l) называется … 5 Установите соответствие 1) изотопы а) имеют одинаковое массовое число 2) изобары б) имеют одинаковое число нейтронов 3) изотоны в) имеют одинаковый заряд ядра, но разное число Выберите правильный ответ 6 Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p3 – это 1) Э2О; 2) Э2О3; 3) Э2О5; 4) Э2О7.

7 Элемент, у которого электронная конфигурация атома выглядит следующим образом 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d6 – это 8 Порядковый номер элемента для изотопа 81Х, в ядре которого находится 46 нейтронов, равен 1) 35; 2) 46; 3) 80; 4) 81.

9 Электронная конфигурация соответствующая иону Se2s22s22p63s23p64s23d104p4;

2) 1s22s22p63s23p64s23d104p2;

3) 1s22s22p63s23p64s23d104p6;

4) 1s22s22p63s23p64s23d10.

10 Главное и орбитальное квантовые числа для 3р-подуровня равны

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Дополните 1 Единичные положительные заряды в ядре, называются … 2 Электрон, находящийся один на орбитали, называется … 3 Энергия, которая выделяется или поглощается при присоединении электрона к невозбужденному атому, называется … 4 Электроны в пределах энергетического подуровня располагаются сначала по одному, а затем если электронов больше чем орбиталей, то они заполняются уже двумя электронами или чтобы суммарный спин был максимальным … 5 Установите соответствие 1) первый а) если электрон движется по стационарной орбивторой те, то он не выделяет и не поглощает энергии;

3) третий Б) ПРИ ПЕРЕСКОКЕ ЭЛЕКТРОНА С БОЛЕЕ ОТДАЛЕННОЙ НА БОЛЕЕ БЛИЗКУЮ

ОРБИТУ ИЗБЫТОК ЭНЕРГИИ

ВЫДЕЛЯЕТСЯ В ВИДЕ СВЕТОВОГО ИЗЛУЧЕНИЯ ОПРЕДЕЛЕННОЙ ЧАСТОТЫ ИЛИ

ОПРЕДЕЛЕННОЙ ДЛИНЫ

Выберите правильный ответ 6 Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p1 – это 1) Э2О; 2) Э2О3; 3) Э2О5; 4) Э2О7.

Элемент с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d10 4p65s24d105p 8 Число нейтронов в ядре изотопа 122Sn равно 1) 50; 2) 72; 3) 119; 4) 122.

9 Электронная конфигурация, соответствующая иону Sr2+ 1) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2;

2) 1s22s22p63s23p64s23d104p6;

3) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s25p2;

4) 1s22s22p63s23p64s23d24p65s25p6.

10 Главное и орбитальное квантовые числа для 6s-подуровня равны

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Дополните 1 Частицы численно равные по массе протону, но лишенные электрического заряда, называются … 2 В атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковыми набором всех четырех квантовых чисел … 3 Количественная характеристика восстановительной активности атома называется … 4 Совокупность атомов с одинаковым числом электронных слоев, называется … 5 Установите соответствие 1) современная трактовка А) СВОЙСТВА ПРОСТЫХ 2) данная Д.И. МенделееТЕЛ, А ТАКЖЕ ФОРМЫ И вым

СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ

ЭЛЕМЕНТОВ НАХОДЯТСЯ

В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ЗАВИСИМОСТИ ОТ ВЕЛИЧИНЫ

АТОМНЫХ МАСС ЭЛЕМЕНТОВ

формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда атомных ядер Выберите правильный ответ 6 Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p5 – это 1) Э2О; 2) Э2О3; 3) Э2О5; 4) Э2О7.

7 Электронная формула атома элемента с порядковым номером 1) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d1;

2) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d14f11;

3) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f145d2;

4) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f14.

8 Число протонов в ядре изотопа 25Mg равно 9 Электронная конфигурация соответствующая иону N3-.

1) 1s22s2; 2) 1s22s22p3; 3) 1s22s22p6; 4) 1s22s22p33d3.

10 Главное и орбитальное квантовые числа для 2p-подуровня равны

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Дополните 1 Частица, которая может находиться в различных состояниях (протон или нейтрон), называется … 2 Атомы разных элементов, имеющие одинаковые массовые числа, называются … 3 Квантовое число, характеризующее радиус круговой боровской орбиты, энергетический уровень, размеры электронного облака, называется … 4 Первые два элемента в каждом периоде, последний электрон у которых идет на внешний энергетический уровень s-подуровня, называются … 5 Установите соответствие Следствие из принципа

ЧЕСКОМ УРОВНЕ НЕ МОЖЕТ

3) третий

БЫТЬ БОЛЬШЕ 8 ЭЛЕКТРОНОВ; НА ПРЕДВНЕШНЕМ –

Выберите правильный ответ 6 Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p5 – это 1) ЭН; 2) ЭН2; 3) ЭН3; 4) ЭН4.

7 Электронная формула атома элемента с порядковым номером 1) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d14f7;

2) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d14f11;

3) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f145d2;

4) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f14.

8 Порядковый номер элемента для изотопа 104Х, в ядре которого находится 58 нейтронов, равен 1) 46; 2) 58; 3) 104; 4) 106.

9 Число полностью заполненных энергетических подуровней в атоме скандия равно 10 Значения квантовых чисел n и l для внешних р-электронов в атоме элемента с порядковым номером 13.

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Дополните 1 Энергия, которая выделяется или поглощается, если электрон присоединяется к нейтральному атому и при этом он превращается в отрицательный ион, называется … 2 Любая движущаяся частица или предмет обладают волновыми свойствами с частотой связанной с их движением … 3 Электроны с одинаковым значением n образуют в атоме уровень, называемый … 4 Четырнадцать элементов в 6 и 7 периодах (лантаноиды и актиноиды соответственно), последний электрон, у которых идет на предпредвнешний энергетический уровень f-подуровня, называются … 5 Установите правильную последовательность Электронная оболочка атома состоит из:

а) спин – спиновое квантовое число (S);

б) энергетических уровней – главное квантовое число (n);

в) энергетических ячейках – магнитное квантовое число (ml);

г) энергетических подуровнях – орбитальное квантовое число (l).

Выберите правильный ответ 6 Электронная формула атома элемента с порядковым номеров 1) 1s22s22p63s23p64s23d104p5;

2) 1s22s22p63s23p64s23d104p3;

3) 1s22s22p63s23p64s23d104p6;

4) 1s22s22p63s23p64s23d104p4.

1s22s22p63s23p64s23d104p3 – это 1) ЭН; 2) ЭН2; 3) ЭН3; 4) ЭН4.

8 Распределение электронов по энергетическим уровням для атома брома – это набор 1) 2, 8, 10, 5; 2) 2, 8, 10, 7; 3) 2, 8, 18, 5; 4) 2, 8, 18, 7.

9 Число нейтронов в ядре атома 214Рb равно 1) 82; 2) 132; 3) 207; 4) 214.

10 Значения квантовых чисел n и l для d-электронов в атоме элемента с порядковым номером 23 равно

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Дополните 1 Электростатические силы взаимного отталкивания протонов и силы притяжения между всеми частицами в ядре, называются … 2 Невозможно одновременно определить и скорость (или импульс), и положение микрочастицы (ее координаты) … 3 Заполнение электронных подуровней с увеличением порядкового номера атома элемента происходит от меньшего значения (n + l) к большему значению (n + l), а при равных значениях (n + l) заполняются сначала энергетические подуровни с меньшим значением n … 4 Последние шесть элементов в каждом периоде, последний электрон у которых идет на внешний энергетический уровень р-подуровня, называются … 5 Установите соответствие 1) главное квантовое число а) энергию электрона, а также размеорбитальное квантовое число ры электронного облака 3) магнитное квантовое число б) энергетическое состояние электроспиновое квантовое число на в подуровне и форму электронного Выберите правильный ответ 6 Электронная формула атома элемента с порядковым номером 1) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р6;

2) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р4;

3) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d1;

4) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s2.

7 Элемент с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s2 3d104p65s24d10 5р66s25d 8 Порядковый номер элемента для атома 218Х, в ядре которого находится 134 нейтрона, равен 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5 – это 1) ЭН; 2) ЭН2; 3) ЭН5; 4) ЭН7.

10 Значения квантовых чисел n и l для внешних р-электронов в атоме элемента с порядковым номером 51.

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Дополните 1 Энергия, выделяющаяся при образовании ядра из протонов и нейтронов, называется … 2 Электрон обладает свойствами, которые называются … 3 Энергия, которую надо затратить, чтобы оторвать электрон от атома, находящегося в невозбужденном состоянии и перенести его в пространство, называется … 4 Периодическая система элементов является графическим (табличным) выражением … 5 Установите правильную последовательность Состояние электрона в атоме описывается б) магнитным квантовым числом;

в) орбитальным квантовым числом;

г) главным квантовым числом.

Выберите правильный ответ 6 Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p3 – это 1) ЭО; 2) Э2О; 3) Э2О3; 4) Э2О5.

7 Электронная формула атома элемента с порядковым номеров 1) 1s22s22p63s23p64s23d104p5;

2) 1s22s22p63s23p64s23d104p3;

3) 1s22s22p63s23p64s23d104p6;

4) 1s22s22p63s23p64s23d104p4.

8 Число протонов в ядре атома 51V 9 Порядковый номер элемента, у которого конфигурация последнего энергетического слоя 5s24d2, равен 10 Элемент, у которого квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня имеют следующие значения: n = 5, l = 0, ml = 0, S = +1/2.

1) Sr; 2) Ag; 3) Rb; 4) K.

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Дополните 1 Сумма всех протонов, называется … 2 Квантово-механическая модель движения электрона в атоме называется … 3 Десять элементов, расположенных в больших периодах между s- и р-элементами, последний электрон у которых идет на предвнешний энергетический уровень d-подуровня, называются … 4 Квантовое число, которое характеризует ориентацию электронного облака в пространстве, называется 5 Установите соответствие 2) В.М. Клечковского

РОВНЯ РАСПОЛАГАЮТСЯ

СНАЧАЛА ПО ОДНОМУ, А

ЗАТЕМ ЕСЛИ ЭЛЕКТРОНОВ

БОЛЬШЕ ЧЕМ ОРБИТАЛЕЙ,

ТО ОНИ ЗАПОЛНЯЮТСЯ

УЖЕ ДВУМЯ ЭЛЕКТРОНАМИ

ИЛИ ЧТОБЫ СУММАРНЫЙ

СПИН БЫЛ МАКСИМАЛЬНЫМ;

б) заполнение электронных подуровней с увеличением порядкового номера атома элемента большему значению (n + l), а при равных значениях (n + l) заполняются сначала энергетические подуровни с меньшим значением (n);

в) в атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковыми набором всех Выберите правильный ответ 6 Формула высшего оксида элемента 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d 1) ЭО3; 2) Э2О; 3) Э2О3; 4) Э2О5.

7 Электронная формула атома элемента с порядковым номером 1) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d16р6;

2) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d104f146р3;

3) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d11;

4) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f145d1.

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s2 – это 1) La; 2) Ва; 3) Cs; 4) Hf.

9 Набор ионов, которым соответствует электронная конфигурация 1s22s22p6, – это 1) Cl–, O2–; 2) Mg2+, F–; 3) Be2+, N3–; 4) Na+, P3–.

10 Элемент, у которого квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня имеют следующие значения: n = 5; l = 0; ml = 0; S = ±1/2.

1) Sr; 2) Ag; 3) Rb; 4) K.

Дополните 1 Величина, выражающая положительный заряд ядра его атома, то есть количество протонов в ядре, называется … 2 Атомы, имеющие одинаковый заряд ядра, а значит и тождественные свойства, но разное число нейтронов, следовательно, разные массовые числа, называются … 3 Электроны в пределах энергетического подуровня располагаются сначала по одному, а затем если электронов больше чем орбиталей, то они заполняются уже двумя электронами или чтобы суммарный спин был максимальным … 4 Совокупность атомов с одинаковым числом электронных слоев, называется … 5 Установите соответствие 1) В. Гейзенберг А) НЕВОЗМОЖНО ОДНОВРЕЛ. де Бройль

РОСТЬ (ИЛИ ИМПУЛЬС), И ПОЛОЖЕНИЕ МИКРОЧАСТИЦЫ

Б) ЛЮБАЯ ДВИЖУЩАЯСЯ ЧАСТИЦА ИЛИ ПРЕДМЕТ ОБЛАДАЮТ ВОЛНОВЫМИ СВОЙСТВАМИ С ЧАСТОТОЙ СВЯЗАННОЙ С ИХ ДВИЖЕНИЕМ;

в) в атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковыми набором всех четырех Выберите правильный ответ 6 Электронная формула атома элемента с порядковым номером 1) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d1;

2) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s2;

3) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f145d2;

4) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f6.

7 Число валентных электронов в нормальном состоянии атома с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d 8. Порядковый номер элемента для атома 98Х, в ядре которого находится 56 нейтронов, равен 1) 42; 2) 56; 3) 96; 4) 98.

9 Набор ионов, которым соответствует электронная конфигурация 1s2, – это 1) Сl–, F– ; 2) Li+, Na+; 3) Be2+, B3+; 4) N3–, O2–.

10. Элемент, у которого квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня имеют следующие значения: n = 4, l = 1, ml = –1, 0, +1, S = +1/2, +1/2, +1/ 1) Ga; 2) Ge; 3) As; 4) P.

Дополните 1 Энергия, которая выделяется при образовании одного ядра, называется … 2 Линии в атомных спектрах, состоящие из несколько очень близко расположенных линий, называются 3 Квантовое число, характеризующее форму электронного облака, называется … 4 Совокупность элементов, первые представители которого имеют строение наружного слоя ns2, последнего ns2np6, называется … 5 Установите соответствие Выберите правильный ответ 6 Электронная формула атома элемента с порядковым номером 1) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d1;

2) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d14f11;

3) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d9;

4) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f14.

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p 1) ЭН2; 2) ЭН4; 3) ЭН5; 4) ЭН6.

8 Число полностью заполненных энергетических подуровней в ионе Са2+ равно 9 Число протонов и нейтронов в ядре атома 14С 10 Главное и орбитальное квантовые числа для 4f-подуровня равны Дополните 1 Совокупность атомов с одинаковым количеством электронов или с одинаковым количеством протонов в ядре, называется … 2 Распределение электронов по двум квантовым числам (n, l) называется … 3 Радиусы шарообразных частиц, сближенные между собой при образовании кристалла, называются … 4 Последние шесть элементов в каждом периоде, последний электрон у которых идет на внешний энергетический уровень р-подуровня, называются … 5 Установите соответствие 2) Ba

ДВА ЭЛЕКТРОНА НА УРОВНЕ N

б) соединения в высшей степени окисления являются сильными окислителями;

Выберите правильный ответ 6 Электронная формула атома элемента с порядковым номером 1) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d1;

2) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f1;

3) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d9;

4) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f14.

7 Набор ионов, которым соответствует электронная конфигурация 1s2, 1) Li+, C4+; 2) Be2+, O2–; 3) P3–,Cl–; 4) F–, Na+.

8 Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома фосфора в возбужденном состоянии 1) 3s23p3; 2) 3s13p33d1; 3) 3s13p23d2; 4) 3s13p13d3.

9 Число протонов и нейтронов в ядре атома изотопа 41К 10 Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду … 1 Сумма всех протонов и нейтронов в ядре, называется … 2 Распределение электронов по всем четырем квантовым числам, называется … 3 Свойства химических элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда атомных ядер … 4 Периодическая система элементов является графическим (табличным) выражением … 5 Установите соответствие Выберите правильный ответ 6 Электронная конфигурация соответствующая иону Rb+ 1) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s1;

2) 1s22s22p63s23p64s23d105d1;

3) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2;

4) 1s22s22p63s23p64s23d104p6.

7 Число полностью заполненных энергетических подуровней в атоме азота равно 8 Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d – это 9 Распределение электронов по энергетическим уровням для атома аргона – это 10 Способность принимать электроны атомом элемента увеличивается в ряду с порядковыми номерами Дополните 1 Величина, указывающая на число положительных зарядов ядра атома, а также число движущихся в поле ядра электронов, называется … 2 Спектры, получаемые с помощью оптических приборов при пропускании через них излучения, называются … 3 Квантовое число, характеризующее ориентацию орбитали в пространстве, называется … 4 Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных масс элементов … 5 Установите соответствие 1) электроотрицатель- А) КОЛИЧЕСТВЕННАЯ ность

ХАРАКТЕРИСТИКА

2) энергия сродства к 3) энергия ионизации

ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ

4) эффективные радиусы

АКТИВНОСТИ ЭЛЕМЕНТА

Выберите правильный ответ 6 Электронная конфигурация соответствующая атому криптона 1) 1s22s22p63s23p64s23d104p34d3;

2) 1s22s22p63s23p64s23d54p34d3;

3) 1s22s22p63s23p64s23d104p6;

4) 1s22s22p63s23p64s23d54p55s25p3.

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p 1) ЭН; 2) ЭН2; 3) ЭН3; 4) ЭН5.

8 Число протонов и нейтронов в ядре атома изотопа 43Са равно 9 Число полностью заполненных энергетических подуровней в атоме титана равно 10 Положение верное для элемента с порядковым номером 15 и атомной массой 30,97 г/моль 2) Этот элемент относится к неметаллам.

3) Энергия ионизации этого элемента больше энергии ионизации натрия.

4) Гидратная форма этого элемента относится к основаниям.

Дополните 1 Величина, а не атомная масса, являющаяся главной характеристикой атома, называется … 2 Атомы разных элементов, имеющие одинаковое число нейтронов в ядре, называются … 3 Количественная характеристика окислительно-восстановительной активности элемента, называется … 4 Четырнадцать элементов в 6 и 7 периодах (лантаноиды и актиноиды соответственно), последний электрон, у которых идет на предпредвнешний энергетический уровень f-подуровня, называются … 5 Установите соответствие Ученый Модель строения атома, предложенная этим ученым 1) Д. Томсон а) модель строения атома, объединяющая «планетарЭ. Резерфорда ную» модель и квантовую механику 3) Н. Бор б) «Капельная» модель строения атома Выберите правильный ответ 6 Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d 1) ЭО; 2) Э2О; 3) Э2О5; 4) Э2О7.

7 Элемент 132Х, в ядре изотопа которого находится 76 нейтронов, – это 1) сурьма; 2) барий; 3) гафний; 4) прометий.

8 Электронная конфигурация, соответствующая атому серебра 1)1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d9;

2)1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d10;

3)1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d8;

4)1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d106s1.

9 Способность атомов отдавать электроны увеличивается в ряду 1) Ве, Li, K; 2) Si, Al, C; 3) Br, S, F; 4) Si, P, Cl.

10 Положение верное для элемента с порядковым номером 32 и атомной массой 72,6 г/моль 1) Атомы элемента имеют 10 электронов на подуровне с n = 4 и l = 2.

2) Ядро атома содержит 32 протона и 41 нейтрон.

3) Этот элемент относится к d-семейству.

4) Гидратная форма этого элемента относится к основаниям.

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Дополните 1 Межъядерное расстояние между химически связанными атомами называется … 2 Энергетическая перестройка одного s- и трех р-электронных облаков центрального атома в молекуле, называется … 3 Свойство ковалентной связи, возникающее в направлении, обеспечивающим максимальное перекрывание электронных облаков, по осям электронных облаков, называется … 4 Установите правильную последовательность:

Основные положения теории химического строения:

1) атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности;

2) соединение атомов происходит в соответствии с их валентностью;

3) свойства веществ зависят не только от их состава, но и от их химического строения.

Выберите правильный ответ 5 Тип гибридизации электронных облаков в молекуле CF 1) sp-; 2) sp-; 3) sp-; 4) spd-.

6 Химическая связь в молекуле Cl 1) ковалентная неполярная;

2) ковалентная полярная;

4) донорно-акцепторная.

7 Полярность связи С-Э возрастает в ряду 1) CO2, CS2, CCl4; 2) CF4, CH4, CO;

3) CS2, CO2, CF4; 4) CCl4, CO, C2H6.

8 Свойства ионной химической связи 1) ненаправленность и ненасыщаемость;

2) насыщаемость и ненаправленность;

3) ненасыщаемость и направленность;

4) насыщаемость и направленность.

9 Ковалентность углерода в СН4 равна 10 Дипольный момент молекулы HBr равен, если длина диполя 0,1810–10 м 1) 0,86 D; 2) 0,75 D; 3) 1,02 D; 4) 0,88 D.

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Дополните 1 Угол между воображаемыми линиями, проходящими через ядра химически связанных атомов, называется … 2 Свойство химической связи, когда все одноэлектронные (неспаренные) электронные облака стремятся принять участие в образовании связи, называется … 3 Атом, отдающий ни с кем неподеленную электронную пару для образования связи, называется … 4 Установите правильную последовательность:

Основные положения теории ковалентной связи:

1) при взаимодействии атомов между ними формируется поделенные (общие) электронные пары, принадлежащие обоим атомам;

2) за счет общих электронных пар каждый атом в молекуле приобретает на внешнем энергетическом уровне восемь электронов (ns 2 np6), а если этот уровень первый, то два электрона (ns 2);

3) конфигурация ns 2 np6 – это устойчивая конфигурация инертного газа и в процессе химического взаимодействия каждый атом стремится ее достигнуть. Пара электронов, принадлежащих обоим атомам, называется поделенной, а пара электронов, принадлежащих только одному из взаимодействующих атомов, называется неподеленной;

4) количество общих электронных пар определяет ковалентность элемента в молекуле и равно оно числу электронов у атома, недостающих до восьми;

5) валентность свободного атома определяется числом неспаренных электронов.

Выберите правильный ответ 5 Тип гибридизации электронных облаков в молекуле СO 1) sp-; 2) sp-; 3) sp-; 4) spd-.

6 Химическая связь в молекуле NaJ 1) ковалентная неполярная;

2) ковалентная полярная;

3) ионная;

4) донорно-акцепторная.

7 Полярность связи С-Э уменьшается в ряду 1) CO2, CS2, CCl4; 2) CF4, C2H6, CO2;

3) Al4C3, CCl4, CF4; 4) CO2, CCl4, CS2.

8 Свойство металлической связи 1) направленность; 2) насыщаемость; 3) полярность;

4) наличие «электронного газа».

9 Число химических связей в молекулах увеличивается в ряду 1) H2O, CO2, H2S; 2) N2, CH4, O2;

3) NH3, C2H4, PCl3; 4) SO3, C2H6, H2SO4.

10 Длина диполя молекулы воды равна, если дипольный момент 1,84 D 1) 5,8310-11 м; 2) 7,2010-11 м; 3) 3,8310-11 м; 4) 1,6510-11 м.

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Дополните 1 Связь, которая образована электронами, принадлежащими двум взаимодействующим атомам, называется … 2 Мельчайшая частица вещества, способная к самостоятельному обитанию и имеющая все химические свойства вещества называется … 3 Расстояние между ядрами атомов в молекуле называется … 4 Установите соответствие 1) ковалентная а) электростатическое притяжение противопоионная ложно заряженных ионов 3) донорно-акцепторная б) за счет электронной пары одного элемента и Выберите правильный ответ 5 Тип гибридизации электронных облаков в молекуле СаCl 1) sp-; 2) sp-; 3) sp-; 4) spd-.

6 Химическая связь в молекуле HJ 1) ковалентная неполярная; 2) ковалентная полярная;

3) ионная; 4) донорно-акцепторная.

7 Длина связи увеличивается в ряду 1) PCl5, PF5; 2) ClF3, BrF3; 3) SnCl4, SiCl4; 4) C2H6, C2H4.

8 Свойства ковалентной химической связи 1) мощность, прочность, кратность, направленность;

2) прочность, кратность, длина, направленность;

3) длина, энергия, насыщаемость, направленность;

4) потенциал ионизации, длина, насыщаемость, прочность.

9 Число химических связей в молекулах увеличивается в ряду 1) HClO, CO2, HClO3; 2) O2, CF4, Cl2;

3) NF3, C2H2, PCl5; 4) SO2, CH4, H2S.

10 Длина диполя молекулы H2S равна, если дипольный момент 0,94 D 1) 3,8310–11 м; 2) 3,2010–11 м; 3) 1,9610–11 м; 4) 2,6510–11 м.

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Дополните 1 Двухэлектронная, двухцентровая химическая связь называется … 2 Смещение области повышенной электронной плотности к одному из атомов под действием внешнего электрического поля называется … 3 Химическая связь, возникающая при взаимодействии электронных р-облаков и перпендикулярная связи, называется … 4 Установите правильную последовательность:

Основные положения метода валентных связей (МВС):

1) ковалентная связь образуется двумя электронами с противоположно направленными спинами, причем эта электронная пара принадлежит двум атомам;

2) при образовании химической связи происходит перекрывание электронных облаков и между ядрами возникает область с повышенной электронной плотностью, при этом выделяется энергия;

3) химическая связь возникает в месте максимального перекрывания электронных облаков, обычно по оси электронных облаков;

4) химическая связь тем прочнее, чем больше область перекрывания, степень перекрывания зависит от их размеров и плотности;

5) образование молекулы сопровождается сжатием электронных облаков и уменьшением размеров молекулы по сравнению с размерами атомов;

6) в образовании химической связи принимают участие s- и p-электроны внешнего энергетического уровня и d-электроны предвнешнего энергетического уровня.

Выберите правильный ответ 5 Тип гибридизации электронных облаков в молекуле ВСl 1) sp-; 2) sp-; 3) sp-; 4) spd.

6 Химическая связь в молекуле NaCl 1) ковалентная неполярная; 2) ковалентная полярная;

3) ионная; 4) донорно-акцепторная.

7 Прочность связи увеличивается в ряду 1) NH3, PH3; 2) H2, Br2; 3) CS2, CO2; 4) HBr, HJ.

8 При гибридизации происходит 1) образование электронных орбиталей одинаковой формы и энергии;

2) выравнивание всех электронных облаков;

3) образование тетраэдрической формы молекулы;

4) приобретение одинаковых валентных углов.

9 Число химических связей в молекулах увеличивается в ряду 1) HClO2, CO, HCl; 2) O2, CF4, C2H6;

3) HF, C2H2, PF3; 4) SO2, CCl4, Na2S.

10 Длина диполя молекулы NH3 равна, если дипольный момент 1,48 D 1) 3,0810–11 м; 2) 2,2010–11 м; 3) 4,9610–11 м; 4) 1,6510–11 м.

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Дополните 1 Произведение абсолютного значения заряда электрона (q) на расстояние между центрами положительного и отрицательного зарядов в молекуле (l) называется … 2 Энергетическая перестройка одного s- и одного р-электроного облаков центрального атома в молекуле называется … 3 Межмолекулярное взаимодействие, которое возникает при сближении полярных молекул, ориентированных относительно друг друга противоположными концами диполей, называется … 4 Установите правильную последовательность:

Свойства ковалентной связи:

1) направленность – ковалентная связь возникает в направлении, обеспечивающим максимальное перекрывание электронных облаков, по осям электронных облаков;

2) насыщаемость – все одноэлектронные (неспаренные) электронные облака стремятся принять участие в образовании связи;

3) поляризуемость – смещение области повышенной электронной плотности к одному из атомов под действием внешнего электрического поля.

Выберите правильный ответ 5 Тип гибридизации электронных облаков в молекуле СCl 1) sp-; 2) sp-; 3) sp-; 4) spd-.

6 Химическая связь в молекуле NO 1) ковалентная неполярная; 2) ковалентная полярная;

3) ионная; 4) донорно-акцепторная.

7 Длина связи уменьшается в ряду 1) HF, H2, HCl; 2) CO2, SO2, J2O5; 3) H2O, NH3, SiH4; 4) ClF, HCl, HF.

8 Свойства ионной химической связи 1) мощность, прочность, кратность, направленность;

2) длина, энергия, ненасыщаемость, ненаправленность;

3) прочность, кратность, длина, направленность;

4) потенциал ионизации, длина, насыщаемость, прочность.

9 Число химических связей в молекулах уменьшается в ряду 1) HClO, CO2, HClO3; 2) O2, CF4, PCl5;

3) NF3, C2H2, PCl5; 4) SO3, CH4, H2S 10 Длина диполя молекулы SO2 равна, если дипольный момент 1,61 D 1) 2,8310–11 м; 2) 3,3510–11 м; 3) 4,9610–11 м; 4) 3,6510–11 м.

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Дополните 1 Химическая связь в молекуле образованной одинаковыми атомами, область перекрывания электронных облаков находится на одинаковом расстоянии от ядер обоих атомов, называется … 2 Межмолекулярное взаимодействие, которое возникает между полярной и неполярной молекулами, причем первая деформирует электронное облако второй, называется … 3 Энергетическая перестройка одного s- и двух р-электроных облаков центрального атома в молекуле, называется … 4 Установите правильную последовательность:

Недостатки теории Льюиса:

1) почему электроны соединяются в пары;

2) почему существуют молекулы с непарным количеством электронов (NO);

3) существование молекул, содержащих элемент с большим, чем 8 электронов (SF6);

4) структуры ионных соединений.

Выберите правильный ответ 5 Тип гибридизации электронных облаков в молекуле ВеJ 1) sp-; 2) sp-; 3) sp-; 4) spd-.

6 Химическая связь в молекуле H2O 1) ковалентная неполярная; 2) ковалентная полярная;

3) ионная; 4) донорно-акцепторная.

7 Молекула, в которой наиболее прочная химическая связь 1) HF; 2) F2; 3) H2S; 4) O2.

8 Соединения с ковалентной химической связью называют … 1) сложными веществами; 2) гомеополярными или атомными;

3) неэлектролитами; 4) электронейтральными.

9 Число химических связей в молекулах уменьшается в ряду 1) HCl, CS2, HClO2; 2) CF4, Cl2, Ar; 3) NH3, C2H4, PCl5; 4) S, H2, SO2.

10 Длина диполя молекулы PH3 равна, если дипольный момент 0,54 D 1) 1,2010–11 м; 2) 1,1210–11 м; 3) 2,3010–11 м; 4) 0,1110–11 м.

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Дополните 1 Химическая связь в молекуле, которая образована разными атомами и область перекрывания электронных облаков смещена к более электроотрицательному атому, называется … 2 Межмолекулярное взаимодействие, которое возникает между двумя неполярными молекулами, называется … 3 Химическая связь, возникающая между молекулами, в состав которых входит водород и сильно электроотрицательный элемент, называ- ется … 4 Установите правильную последовательность:

Для возникновения водородной связи необходимо:

1) взаимодействующие молекулы должны быть сильно полярны;

2) в молекуле должен быть водород;

3) второй атом в молекуле должен быть сильно электроотрицательным (N, O, F).

ВЫБЕРИТЕ ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ

5 Тип гибридизации электронных облаков в молекуле GeCl 1) sp-; 2) sp-; 3) sp-; 4) spd-.

6 Химическая связь в молекуле NH 1) ковалентная неполярная; 2) ковалентная полярная;

3) ионная; 4) донорно-акцепторная.

7 Полярность химической связи Э-Н увеличивается в ряду 1) H2S, HCl; 2) H2O, HF; 3) NH3, C2H6; 4) H2S, H2Se.

8 Число -связей уменьшается в ряду 1) СO2, SO2, NO2; 2) C2H6, CO2, SO3;

3) H2SO4, C2H2, N2; 4) H3PO4, CrO3, C2H4.

9 Число химических связей в молекулах увеличивается в ряду 1) NСl3, C2H6, PCl5; 2) CCl4, Cl2, O2;

3) HJ, CO2, HClO4; 4) As2O3, F2, SO2.

10 Длина диполя молекулы NO равна, если дипольный момент 0,07 D 1) 0,1410–11 м; 2) 0,1110–11 м; 3) 0,4010–11 м; 4) 0,5210–11 м.

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Дополните 1 Ковалентная связь, которая образуется при перекрывании электронных облаков вдоль линии, связывающих центры взаимодействующих атомов, называется … 2 Химическая связь, возникающая внутри одной молекулы между двумя функциональными группами, называется … 3 Кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы, называются … 4 Установите соответствие 3) sp3- в) гибридизация одной s- и двух р-орбиталей Выберите правильный ответ 5 Тип гибридизации электронных облаков в молекуле SiCl 1) sp-; 2) sp-; 3) sp-; 4) spd-.

6 Полярность химической связи O-Н увеличивается в ряду 1) H2SO4, H3PO4; 2) HClO4, HClO3;

3) HNO3, Al(OH)3; 4) H3AsO4, H2SO4.

7 Кристаллическую структуру, подобно структуре алмаза имеет 1) SiO2; 2) Na2O; 3) CO; 4) P4.

8 Число -связей уменьшается в ряду 1) СO2, SO2, NO2; 2) C2H2, C2H4, C2H6;

3) H2SO4, C2H2, N2; 4) H3PO4, CrO3, C2H4.

9 Пространственная форма молекулы NF3, если угол между связями равен 102° 1) треугольная пирамида с атомом азота в одной из вершин;

2) треугольник с атомом азота в центре;

3) треугольник с атомом азота на одной из сторон;

4) плоский четырехугольник с атомом азота в одной из вершин.

10 Длина диполя молекулы HJ равна, если дипольный момент 1,27 D 1) 0,1410–11 м; 2) 0,1110–11 м; 3) 0,4010–11 м; 4) 2,6410–11 м.

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Дополните 1 Ковалентная связь, которая образуется перпендикулярно линии, связывающих центры взаимодействующих атомов, называется … 2 Химическая связь, образующаяся при взаимодействии наиболее электроотрицательных элементов с наименее электроотрицательными, называется … 3 Пространственный каркас, образованный прямыми линиями, соединяющие частицы в определенных точках пространства, называется … 4 Установите соответствие 1) -связь а) связь, образованная перпендикулярно оси, соединяющей центры взаимодействующих атомов;

2) -связь б) связь, образованная вдоль оси соединяющей центры Выберите правильный ответ 5 Тип гибридизации электронных облаков в молекуле CaСl 1) sp-; 2) sp-; 3) sp-; 4) spd.

6 Прочность связи увеличивается в ряду 1) CBr4, CCl4, CF4; 2) CO2, CS2, CCl4;

3) CF4, CH4, CO; 4) CCl4, CF4, CBr4.

7 Полярность химической связи увеличивается в ряду 1) CO2, SiO2, ZnO, CaO; 2) CaCl2, ZnSO4, CuCl2, Na2O;

3) NaBr, NaCl, KBr, LiF; 4) FeCl2, CoCl2, NiCl2, MnCl2.

8 Связь, характеризующаяся наибольшей степени ионности 9 Пространственная форма молекулы BF3, если угол между связями равен 120° 1) треугольная пирамида с атомом бора в одной из вершин;

2) плоский треугольник с атомом бора в центре;

3) плоский треугольник с атомом бора на одной из сторон;

4) плоский четырехугольник с атомом бора в одной из вершин.

10 Дипольный момент молекулы HF равен, если длина диполя 410–11 м 1) 1,92 D; 2) 3,92 D; 3) 5,10 D; 4) 0,88 D.

Дополните 1 Энергетическая перестройка структуры атома называется … 2 Связь, за счет которой взаимодействующие атомы удерживаются в молекуле, называется … 3 Атом, отдающий ни с кем неподеленную электронную пару для образования связи, называется … 4 Установите соответствие Свойства ковалентной 1) направленность

А) КОВАЛЕНТНАЯ

2) насыщаемость 3) поляризуемость

СВЯЗЬ ВОЗНИКАЕТ

В НАПРАВЛЕНИИ,

ОБЕСПЕЧИВАЮЩИМ МАКСИМАЛЬНОЕ ПЕРЕКРЫВАНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБЛАКОВ, ПО ОСЯМ

ЭЛЕКТРОННЫХ

Б) ВСЕ ОДНОЭЛЕКТРОННЫЕ (НЕСПАРЕННЫЕ)

ЭЛЕКТРОННЫЕ

ОБЛАКА СТРЕМЯТСЯ ПРИНЯТЬ

УЧАСТИЕ В ОБРАЗОВАНИИ СВЯЗИ;

в) смещение области повышенной электронной плотности к одному из атомов под действием внешнего электрического поля Выберите правильный ответ 5 Тип гибридизации электронных облаков в молекуле BCl 1) sp-; 2) sp-; 3) sp-; 4) spd-.

6 Связь в молекуле H2S 1) ковалентная неполярная; 2) ковалентная полярная;

3) ионная; 4) донорно-акцепторная.

7 Вещества с ковалентной полярной связью – это 1) метан, водород, фтор;

2) аммиак, фтороводород, оксид кремния(IV);

3) хлорид фосфора(V), хлорид калия, хлорид кремния(IV);

4) сероводород, сульфид магния, сульфид калия.

8 Число двойных связей увеличивается в ряду 1) SO3, H2SO4, H3PO4; 2) C2H4, C2H2, NO;

3) NO, CS2, SO3; 4) N2, PCl3O, C3H6.

9 Молекула, имеющая линейное строение 1) аммиак; 2) вода; 3) сероводород; 4) хлорид стронция.

10 Отношение длин диполей молекул равно, если дипольный момент молекул H2S – 0,3110–29 Клм и H2Se – 0,0810–29 Клм Дополните 1 Химическая связь, образованная за счет спаренных электронов (неподеленной электронной пары) во внешнем энергетическом уровне одного атома и свободной, не занятой электронами, орбитали другого атома, называется … 2 Угол между воображаемыми линиями, проходящими через ядра химически связанных атомов, называется … 3 Свойство химической связи, когда все одноэлектронные (неспаренные) электронные облака стремятся принять участие в образовании связи, называется … 4 Установите правильную последовательность:

Недостатки теории ковалентной связи:

1) почему электроны соединяются в пары;

2) почему существуют молекулы с непарным количеством электронов (NO);

3) существование молекул, содержащих элемент с большим, чем 8 электронов (SF6);

4) не объясняет структуру ионных соединений.

Выберите правильный ответ 5 Молекула, в которой наблюдается sp-гибридизация 1) SiH4; 2) GaBr3; 3) MgCl2; 4) CH4.

6 Связь в молекуле KJ 1) ковалентная неполярная; 2) ковалентная полярная;

3) ионная; 4) донорно-акцепторная.

7 Вещество, имеющее молекулу с кратной связью 1) оксид углерода(IV); 2) хлор; 3) аммиак; 4) сероводород.

8 Физическое свойство вещества, на которое не оказывает влияние образование водородной связи 1) электропроводность; 2) плотность;

3) температура плавления; 4) температура кипения.

9 Число -связей уменьшается в ряду 1) SF6, SO2, SO3; 2) H3PO4, WF6, SiCl4;

3) NH3, HClO4, SiF4; 4) H2SO4, PCl5, JF7.

10 Длина диполя молекулы H2Se равна, если дипольный момент 0,24 D 1) 1,9410–11 м; 2) 2,3010–11 м; 3) 0,1210–11 м; 4) 0,5010–11 м.

Дополните 1 Атом, отдающий ни с кем неподеленную электронную пару для образования связи, называется … 2 Химическая связь, с помощью которой осуществляется взаимодействие между частицами в кристаллах металлов, называется … 3 Кристаллические решетки, состоящие из ионов, называются … 4 Установите правильную последовательность:

Для возникновения водородной связи необходимо:

1) взаимодействующие молекулы должны быть сильно полярны;

2) в молекуле должен быть водород;

3) второй атом в молекуле должен быть сильно электроотрицательным (N, O, F).

Выберите правильный ответ 5 Тип гибридизации электронных облаков в молекуле ВеСl 1) sp-; 2) sp-; 3) sp-; 4) spd-.

6 Вещества с ионным типом связи – это 1) гексафторид серы, фторид аммония, фторид кислорода;

2) хлорид аммония, хлорид фосфора (III), хлорид кремния (IV);

3) фторид калия, хлорид калия, фторид аммония;

4) метан, карбонат калия, ацетилен.

7 Длина связи в ряду H2Te H2Se H2S 1) не изменяется; 2) увеличивается;

3) уменьшается; 4) сначала уменьшается, затем растет.

8. Молекула, имеющая форму тетраэдра 1) FlCl3 2) BaCl2 3) NH3 4) SiF 9 Число двойных связей уменьшается в ряду 1) NO, CS2, SO3; 2) C2H4, C2H2, NO;

3) SO3, H2SO4, H3PO4; 4) N2, PCl3O, C3H6.

10 Дипольный момент молекулы HJ равен, если длина диполя 0,87510–11 м 1) 0,78 D; 2) 2,05 D; 3) 1,87 D; 4) 0,42 D.

Дополните 1 Атом, отдающий свободную орбиталь для образования связи, называется … 2 Избыточный положительный атом в молекуле, называется … 3 Межмолекулярное взаимодействие, которое возникает между полярной и неполярной молекулами, причем первая деформирует электронное облако второй, называется … 4 Установите соответствие Выберите правильный ответ 5 Тип гибридизации электронных облаков в молекуле CН 1) sp-; 2) sp-; 3) sp-; 4) spd-.

6 Соединение, в котором реализуется ковалентная неполярная связь 1) CrO3; 2) P2O5; 3) SO2; 4) F2.

7 Длина ковалентной связи увеличивается в ряду 1) PCl3, PBr3, PH3; 2) NH3, NF3, NCl3;

3) SO2, CO2, NO2; 4) BrCl3, BrF3, HBr.

8 Молекула, в которой химическая связь наиболее прочна 1) иодоводород; 2) кислород; 3) хлор; 4) азот.

9 Число двойных связей увеличивается в ряду 1) SO2, H2SO3, H3PO4; 2) C2H6, C2H4, NO;

3) СO, CS2, SO3; 4) N2, PCl3O, C3H6.

10 Дипольный момент молекулы HBr равен, если длина диполя 1,6210–11 м 1) 0,78 D; 2) 2,05 D; 3) 1,87 D; 4) 1,06 D.

Дополните 1 Химическая связь в молекуле, образованная за счет атомов, каждый из которых может выступать и в роли донора и в роли акцептора, называется … 2 Связь, за счет которой взаимодействующие атомы удерживаются в молекуле, называется … 3 Система из двух противоположных по знаку зарядов, равных по величине и расположенных на определенном расстоянии, называется … 4 Установите соответствие Тип гибридизации Механизм образования и форма молекул Выберите правильный ответ 5 Тип гибридизации электронных облаков в молекуле MqCl 1) sp-; 2) sp-; 3) sp-; 4) spd-.

6 Длина связи Э-О увеличивается в ряду 1) оксид кремния(IV), оксид углерода(IV);

2) оксид серы(IV), оксид теллура(IV);

3) оксид стронция, оксид бериллия;

4) оксид серы(IV), оксид углерода(IV).

7 Молекула, в которой одна из ковалентных связей образована по донорно-акцепторному механизму 1) NH3; 2) NH4Cl; 3) NO; 4) N2.

8 Вещество, имеющее молекулярное строение 1) вода; 2) оксид натрия; 3) оксид кремния; 4) алмаз.

9 Число -связей увеличивается в ряду 1) H2SO4, PCl5, НJ; 2) H3PO4, WF6, SiCl4;

3) NH3, HClO4, SiF4; 4) SО2, SO3, SF6.

10 Длина диполя молекулы H2S равна, если дипольный момент 0,93 D 1) 1,9410–11 м; 2) 2,3010–11 м; 3) 0,7210–11 м; 4) 1,5010–11 м.

Дополните 1 Химическая связь, образуемая протонированным атомом водорода с сильноэлектроотрицательным элементом той же или другой молекулы, называется … 2 Энергетическая перестройка структуры атома называется … 3 Химическая связь, с помощью которой осуществляется взаимодействие между частицами в кристаллах металлов, называется … 4 Установите соответствие Разница в электроотрицательности Тип химической связи Выберите правильный ответ 5 Тип гибридизации электронных облаков в молекуле BCl 1) sp-; 2) sp-; 3) sp-; 4) spd-.

6 Вещества, имеющие ковалентную неполярную связь 1) водород и графит;

2) кислород и алюминий;

4) азот и аммиак.

7 Длина связи Э-Сl увеличивается в ряду 1) хлорид углерода(IV), хлорид сурьмы(III);

2) хлорид мышьяка(III), хлорид фосфора(III);

3) хлорид олова(IV), хлорид фосфора(V);

4) хлорид ванадия(III), хлорид бора(III).

8 Атом, который образует с атомом водорода наиболее прочные водородные связи 1) азот; 2) кислород; 3) хлор; 4) сера.

9 Число двойных связей уменьшается в ряду 1) NO2, CS2, SO2; 2) C2H2, C2H6, N2O5;

3) SO3, H2SO4, H3PO4; 4) О2, PCl3, C3H8.

10 Дипольный момент молекулы HCl равен, если длина диполя 2,210–11 м 1) 0,45 D; 2) 2,05 D; 3) 1,87 D; 4) 1,06 D.

ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ.

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Дополните 1 Наука о превращениях различных видов энергии при взаимодействии между объектами, которые ограничиваются тепловым обменом и работой называется … 2 Разность сумм энтальпий образования продуктов реакции и сумм энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении химической реакции при р = const, называется … 3 Теплота не может переходить сама собой от менее нагретого тела к более нагретому … 4 Установите соответствие 2) понижение температуры б) в сторону меньшего объема Выберите правильный ответ 5 Энтальпия образования карбоната магния равна, если при его разложении поглощается 100,9 кДж тепла (H°(MgO) = –635,1 кДж/моль, H°(СО2) = –393,5 кДж/моль) 1) –894,1 кДж/моль; 2) –1095,9 кДж/моль;

3) –208,0 кДж/моль; 4) 308,9 кДж/моль.

6 Энергия Гиббса (G°) реакции равна CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г); H°= –802,2 кДж (S°(CO2) = 213,66 Дж/моль K; S°(H2O) = 188,72 Дж/моль K;

S°(CH4) = 186,27 Дж/моль K; S°(O2) = 205,04 Дж/моль K) 1) –800,6 кДж; 2) –400,3 кДж; 3) 800,6 кДж; 4) 400,3 кДж.

7 Скорость прямой реакции Н2(г) + СI2(г) 2HСI(г) при повышении давления в 2 раза возрастет 1) в 2 раза; 2) в 8 раз; 3) в 4 раза; 4) в 12 раз.

8 Температурный коэффициент скорости реакции равен, если при повышении температуры на 40° скорость реакции увеличилась в 16 раз 9 Константа равновесия реакции CO2(г) + CaO(кр) CaCO3(кр) 1) Кр = [CO2] [CaO]/ [CaCO3]; 2) Кр = [CO2] / [CaCO3];

3) Кр = 1/[CO2]; 4) Кр = [CaO]/ [CaCO3].

10 Равновесие реакции 2ZnS(кр) + 3O2(г) 2ZnO(кр) + 2SO2(кр), H < 0 сместится влево при:

1) увеличении концентрации кислорода;

2) дополнительном введении ZnO;

3) повышении температуры;

4) повышении давления.

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Дополните 1 Наука, рассматривающая явления, относящиеся к области химии, называется … 2 Тепловой эффект процесса зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода … 3 Термодинамическая функция, которая характеризует меру упорядоченности системы или меру беспорядка, называется … 4 Установите соответствие 1) формальный а) порядок реакции определяется только эксперименкинетический тальным путем Выберите правильный ответ 5 Тепловой эффект (H°) реакции 2Mg(кр) + CO2(г) = 2MgO(кр) + + С(графит) равен (H°(CO2) = –393, кДж/моль; H°(MgO) = –601,8 кДж/моль) 1) 810,1 кДж; 2) 405,1 кДж; 3) –810,1 кДж; 4) –405,1 кДж.

6 Энергия Гиббса (G°) реакции равна CO2(г) + 2SO2(г) = CS2(г) + + 3O2(г); H°= 1104 кДж (S°(CO2) = 213,66 Дж/моль K; S°(SO2) = 248,07 Дж/моль K;

S°(CS2) = 237,77 Дж/моль K; S°(O2) = 205,04 Дж/моль K) 1) –530,5 кДж; 2) –1061 кДж; 3) 530,5 кДж; 4) 1061 кДж.

7 Скорость прямой реакции 2Н2(г) + О2(г) 2H2О(г) при повышении давления в 2 раза возрастет 1) в 2 раза; 2) в 8 раз; 3) в 4 раза; 4) в 12 раз.

8 Скорость реакции возрастет в … раз, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2, а температура возросла на 20° 9 Константа равновесия реакции 2CO (г) + O2 (г) 2CO2(г) 1) Кр = [CO2]/ [CO][O2]; 2) Кр = [CO2] / [CO];

3) Кр = 1/[CO2]; 4) Кр = [CO]/ [CO2].

10 Равновесие реакции CO2(г) + CaO(кр) CaCO3(кр), H< 0 сместится влево при … 1) повышении давления; 2) повышении концентрации CO2;

3) дополнительном введении CaCO3; 4) повышении температуры.

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Дополните 1 Всякий объект термодинамического изучения называется … 2 Сумму поглощаемой теплоты и всей работы, выполняемой средой над данной системой, за вычетом работы внешнего давления, называют … 3 Наука о скоростях и механизмах химических реакций, законах, которым подчиняется развитие химической реакции во времени, называется … 4 Установите соответствие 1) Гесса 3) Вант-Гоффа

НОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

ПРЯМО ПРОПОРЦИОНАЛЬНА ПРОИЗВЕДЕНИЮ МОЛЯРНЫХ КОНЦЕНТРАЦИЙ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ

В СТЕПЕНИ ИХ

СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИХ КОЭФФИЦИЕНТОВ

на 10° приводит к увеличению скорости химической реакции чаще всего в 2–4 раза и реже в 5– Выберите правильный ответ 5 Энтальпия образования N2O(г) равна, если термохимическое уравнение реакции C(градиет) + 2N2O(г) = CO2(г) + 2N2(г); H° = –557,5 кДж (H°(CO2) = –393,5 кДж/моль) 1) –164 кДж/моль; 2) 82 кДж/моль; 3) –82 кДж/моль; 4) 164 кДж/моль.

6 Температура, при которой наступит равновесие в системе. равна 4HCl(г) + O2(г) 2H2O(г) +2Cl2(г); H° = –114,42 кДж (S°(Cl2) = 222,98 Дж/моль K; S°(H2O) = 188,72 Дж/моль K;

S°(HCl) = 186,79 Дж/моль K; S°(O2) = 205,04 Дж/моль K) 1) 688,35 K; 2) 700,00 K; 3) 888,35 K; 4) 900,00 K.

7 Скорость реакции CO(г) + Сl2(г) CОCl2(г) при повышении концентрации оксида углерода(II) в 2 раза увеличится … 1) в 2 раза; 2) в 4 раза; 3) в 6 раз; 4) в 8 раз.

8 Температурный коэффициент скорости реакции равен, если при повышении температуры на 30° скорость реакции увеличилась в 27 раз 9 Константа равновесия реакции 2NO (г) + O2 (г) 2NO2(г) 1) Кр = [NO2]/ [NO][O2]; 2) Кр = [NO2] / [NO];

3) Кр = 1/[NO2]; 4) Кр = [NO]/ [NO2].

10 Реакция, для которой повышение давления вызовет смещение равновесия вправо это …..

1) 2NF3(г) + 3H2(г) 6HF(г) + N2(г); 2) CH4(г) + 4S(т) CS2(г) + 2H2S(г);

3) 2NO2(г) + Cl2(г) 2NOCl(г); 4) 2O3(г) 3O2(г).

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Дополните 1 Тело или группа тел, или совокупность веществ, находящихся во взаимодействии и обособленных от окружающей их внешней среды, называется … 2 Изменение энтальпии в процессе образования данного вещества в стандартном состоянии из термодинамически устойчивых форм простых веществ, также находящихся в стандартных состояниях, называется … 3 Совокупность стадий, из которых складывается химическая реакция, называется … 4 Установите соответствие 1) изобарно-изотермический а) объем и температура 2) изохорно-изотермический

Б) ОТСУТСТВУЕТ

3) адиабатный

ОБМЕН ТЕПЛОТОЙ МЕЖДУ

СИСТЕМОЙ И

ВНЕШНЕЙ СРЕДОЙ

Выберите правильный ответ 5 Энтальпия образования жидкой воды равна, если при взаимодействии 1 моль водорода и 0, моль кислорода выделилось 285,83 кДж тепла 1) –285,83 кДж/моль; 2) 142,9 кДж/моль;

3) –142,9 кДж/моль; 4) 285,83 кДж/моль.

6 Энергия Гиббса (G°) реакции равна NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(кр); H°= –175,97 кДж (S°(NH4Clкр) = 95,81 Дж/моль K; S°(NH3(г)) = 192,66 Дж/моль K;

S°(HCl(г)) = 186,79 Дж/моль K) 1) 75,97 кДж; 2) –87,9 кДж; 3) 87,9 кДж; 4) –91,45 кДж.

7 Скорость прямой реакции CO2(г) + 2SO2(г) CS2(г) + 4O2(г) при понижении давления в 3 раза уменьшится 8 Температуру газообразной смеси следует повысить для увеличения скорости реакции в 81 раз (температурный коэффициент равен 3) на … 1) 20°; 2) 30°; 3) 40°; 4) 50°.

9 Константа равновесия реакции 2SO 2(г) + O2 (г) 2SO3(г) 1) Кр = [SO3]/ [SO2][O2]; 2) Кр = [SO3] / [SO2];

3) Кр = 1/[SO2]; 4) Кр = [SO2]/ [SO3].

10 Равновесие реакции CO2(г) + MgO(кр) MgCO3(кр), H< 0 сместится влево при … 1) повышении давления; 2) повышении концентрации CO2;

3) дополнительном введении MgCO3; 4) повышении температуры.

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Дополните 1 Все, что окружает систему, называется … 2 Процесс идущий с выделением теплоты называется … 3 Количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции в единицу времени на единицу объема (для гомогенной системы) или на единицу поверхности раздела фаз (для гетерогенной системы), называется … 4 Установить соответствие Механизм химической 1) простая

А) ХИМИЧЕСКАЯ

2) сложная

РЕАКЦИЯ ПРОТЕКАЕТ ЧЕРЕЗ НЕСКОЛЬКО ПРОМЕЖУТОЧНЫХ СТАДИЙ

Выберите правильный ответ 5 Энтальпия образования хлороводорода равна, если при взаимодействии 1 моль водорода и 1 моль хлора выделилось 184 кДж тепла 1) –92 кДж/моль; 2) 92 кДж/моль;

3) –184 кДж/моль; 4) 184 кДж/моль.

6 Температура, при которой наступит равновесие в системе, равна PCl5(г) PCl3(г) + Cl2(г); H° = 92,59 кДж (S°(Cl2) = 222,98 Дж/моль K; S°(PCl5) = 364,47 Дж/моль K;

S°(PCl3) = 311,71 Дж/моль K) 1) 688,3 K; 2) 543,9 K; 3) 888,5 K; 4) 900,0 K.

7 Скорость прямой реакции Н2(г) + Br2(г) 2HBr(г) при повышении давления в 3 раза возрастет 1) в 9 раз; 2) в 12 раз; 3) в 6 раз; 4) в 3 раза.

8 Температурный коэффициент скорости реакции равен, если при повышении температуры на 30° скорость реакции увеличилась в 27 раз 9 Константа равновесия реакции 2CO (г) + Cl2 (г) 2COCl2(г) 1) Кр = [COCl2]/ [CO] [Cl2]; 2) Кр = [CO] / [Cl2];

3) Кр = 1/[COCl2]; 4) Кр = [CO]/ [COCl2].

10 Реакция, в которой увеличение объема системы не вызовет смещения равновесия, – это 1) 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г); 2) N2O4(г) 2NO2(г);

3) H2(г) + Сl2(г) 2HCl(г); 4) N2(г) + 3H2(г) 2NH3(г).

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Дополните 1 Системы, внутри которых нет поверхностей раздела, отделяющих друг от друга части системы, различающиеся по свойствам, называются … 2 Процесс, идущий с поглощением теплоты, называется … 3 Изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени в единице объема или число элементарных актов взаимодействия в единицу времени в единице объема, называется … 4 Установите соответствие Правила и законы Математические выражения этих правил и законов 1) действия масс а) Н = Нкон – Н исх 2) Гесса 3) Вант-Гоффа Выберите правильный ответ 5 Энтальпия образования оксида азота(II) равна, если при взаимодействии 1 моль азота и 1 моль кислорода поглотилось 182,52 кДж тепла?

1) –182,52 кДж/моль; 2) –91,26 кДж/моль;

3) 91,26 кДж/моль; 4) 182,52 кДж/моль.

6 Температура, при которой наступит равновесие в системе, равна 2НCl(г) Н2(г) + Cl2(г); H° = –184,62 кДж (S°(Cl2) = 222,98 Дж/моль K; S°(Н2) = 130,52 Дж/моль K;

S°(НCl) = 186,79 Дж/моль K) 1) 6883 K; 2) 5439 K; 3) 8885 K; 4) 9194 K.

7 Скорость прямой реакции CO2(г) +C(графит) 2CO(г) при повышении давления в 4 раза возрастет 1) в 4 раза; 2) в 8 раз; 3) в 16 раз; 4) в 32 раза.

8 Температурный коэффициент скорости реакции равен, если при повышении температуры на 50° скорость реакции увеличилась в 32 раза 9 Константа равновесия реакции 4HCl(г) + O2(г) 2H2O(г) + 2Сl2(г) равна, если равновесные концентрации (моль/дм3) равны: [Cl2] = 0,04; [H2O] = 0,016; [HCl] = 0,08; [O2] = 0, 1) 0,1; 2) 0,04; 3) 0,2; 4) 0,3.

10 Набор реакций, в которых увеличение объема системы не вызовет смещения равновесия, – это 1) 2SO2(г) + 2SO2(г) 2SO2(г) H2(г) + Сl2(г) 2HCl(г);

2) N2O4(г) 2NO2(г) N2(г) + 3H2(г) 2NH3(г);

3) PCl5(г) PCl3(г) + Cl2(г) 2CO(г) +O2(г) 2CO2(г);

4) H2(г) + I2(г) 2HI(г) N2(г) + O2(г) 2NO(г).

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Дополните 1 Системы, в которых существуют поверхности раздела, отделяющие друг от друга части системы, различающиеся по свойствам, называются … 2 Процесс перехода от одного равновесного состояния к другому равновесию называется … 3 Невозможен процесс, единственным результатом которого было бы превращение теплоты в работу.

Вечный двигатель второго рода невозможен … 4 Установить соответствие 1) первый а) любое вещество имеет определенную положивторой тельную энтропию, но при абсолютном нуле энтретий тропия может стать равной нулю, и она равна нулю для чистых, правильно образованных кристаллических веществ в) теплота не может переходить сама собой от менее нагретого тела к более нагретому Выберите правильный ответ 5 Энтальпия образования карбоната кальция равна, если при его разложении выделяется +178,2 кДж тепла (H°(СаO) = –601,5 кДж/моль, H°(СО2) = –393,5 кДж/моль) 1) –894,1 кДж/моль; 2) –1095,9 кДж/моль;

3) –1206,8 кДж/моль; 4) 308,9 кДж/моль.

6 Температура, при которой наступит равновесие в системе, равна CO2(г) + 2SO2(г) CS2(г) + 3O2(г); H°= 1104 кДж (S°(CO2) = 213,66 Дж/моль K; S°(SO2) = 248,07 Дж/моль K;

S°(CS2) = 237,77 Дж/моль K; S°(O2) = 205,04 Дж/моль K) 1) 5305 К; 2) 7715 К; 3) 6305 К; 4) 8061 К.

7 Скорость прямой реакции Н2(г) + I2(г) 2HI(г) при повышении давления в 5 раз возрастет 1) в 5 раз; 2) в 10 раз; 3) в 25 раз; 4) в 125 раз.

8 Температурный коэффициент скорости реакции равен, если при повышении температуры на 30° скорость реакции увеличилась в 64 раза 9 Константа равновесия для реакции 2NO + O2 2NO2 равна, если в состоянии равновесия концентрации веществ были (моль/дм3): [NO] = 0,56; [O2] = 0,28; [NO2] = 0, 1) 2,2; 2) 5,6; 3) 2,8; 4) 4,4.

10 Реакция, в которой увеличение объема системы не вызовет смещения равновесия, – это 1) PCl5(г) PCl3(г) + Cl2(г) ; 2) H2(г) + I2(г) 2HI(г);

3) 2CO(г) +O2(г) 2CO2(г); 4) 2NО(г) + O2(г) 2NO2 (г).

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Дополните 1 Система, которая обменивается с внешней средой и энергией, и веществом, называется … 2 Сумму поглощаемой теплоты и всей работы, выполняемой внешней средой над данной системой, за вычетом работы внешнего давления, называют … 3 При постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ в степени их стехиометрических коэффициентов … 4 Установите соответствие 1) больше нуля а) процесс термодинамически разрешен 2) равно нулю б) процесс термодинамически запрещен 3) меньше нуля в) в системе наступило равновесие Выберите правильный ответ 5 Энтальпия образования оксида углерода(II) равна, если при взаимодействии 1 моль углерода и 0,5 моль кислорода выделилось 110,53 кДж тепла 1) 110,53 кДж/моль; 2) 221,06 кДж/моль;

3) –221,06 кДж/моль; 4) –110,53 кДж/моль.

6 Изменение энтропии (S°) реакции NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(кр) равно (S°(NH4Clкр) = 95,81 Дж/моль K; S°(NH3(г)) = 192,66 Дж/моль K;

S°(HCl(г)) = 186,79 Дж/моль K) 1) 192,66 Дж/K; 2) –283,64 Дж/K; 3) 186,79 Дж/K; 4) –95,81 Дж/K.

7 Скорость прямой реакции Н2(г) + СI2(г) 2HСI(г) при повышении давления в 4 раза возрастет 1) в 4 раза; 2) в 16 раз; 3) в 8 раз; 4) в 12 раз.

8 Температурный коэффициент скорости реакции равен, если при повышении температуры на 60° скорость реакции увеличилась в 64 раза 9 Константа равновесия реакции CO(г) + H2 (г) H2O(г) + C (графит) 1) Кр = [H2O]/[CO][H2]; 2) Кр = [CO] / [C];

3) Кр = 1/[H2O]; 4) Кр = [CO]/ [H2O].

10 Равновесие реакции СО(г) + 3H2(г) СH4(г) + H2O(г) при понижении давления сместится 1) в сторону конечных продуктов; 2) в сторону исходных веществ;

3) не сместится; 4) проходит через максимум концентраций.

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Дополните 1 Система, которая обменивается с внешней средой только энергией, называется … 2 Если в каком-нибудь процессе энергия одного вида исчезает, то вместо нее появляется энергия в другой форме в количестве, строго эквивалентном первому … 3 Сумма показателей степеней концентраций в уравнении, выражающем зависимость скорости реакции от концентраций, называется … 4 Установите соответствие 1) повышение давления а) в сторону меньшего объема системы 2) повышение температуры б) в сторону эндотермического процесса 3) повышение концентрации в) в сторону конечных продуктов реакции Выберите правильный ответ 5 Энтальпия образования жидкого сероуглерода равна, если при взаимодействии 1 моль углерода и 2 моль серы поглотилось 88,7 кДж тепла 1) –88,7 кДж/моль; 2) 177,4 кДж/моль;

3) –177,4 кДж/моль; 4) 88,7 кДж/моль.

6 Энергия Гиббса (G°) реакции равна H2(г) + Cl2 (г) = 2HCl(г); H°= –184,62 кДж (S°(HCl(г)) = 186,79 Дж/моль K; S°(H2(г)) = 130,52 Дж/моль K;

S°(Cl2 (г)) = 222,98 Дж/моль K) 1) 190,6 кДж; 2) –190,6 кДж; 3) 95,3 кДж; 4) –95,3 кДж.

7 Скорость реакции CO(г) + Сl2(г) CОCl2(г) при повышении концентрации оксида углерода(II) и хлора в 2 раза увеличится … 8 Температурный коэффициент скорости реакции равен, если при увеличении температуры на 40° скорость реакции возросла в 81 раз 9 Константа равновесия реакции CO2(г) + 4H2(г) CН4(г) + 2Н2O(г) 1) Кр = [CO2] / [Н2O]; 2) Кр = [CН4][H2O]2 / [CO2][H2 ]4;

3) Кр = 1/[CO2]; 4) Кр = [H2O]2 / [CO2][H2 ]4.

10 Равновесие реакции 2NО(г) + О2(г) 2NО2(г) при повышении давления сместится 1) в сторону конечных продуктов; 2) в сторону исходных веществ;

3) не сместится; 4) пройдет через максимум.

Дополните 1 Система, которая лишена возможности обмена веществом или энергией с внешней средой и имеет постоянный объем, называется … 2 Вечный двигатель первого рода невозможен (нельзя получить работу, не затратив на это энергию) … 3 Повышение температуры реакционной смеси на 10° приводит к увеличению скорости химической реакции чаще всего в 2 – 4 раза и реже в 5 – 7 раз … 4 Установите соответствие 1) внутренняя энергия а) общий запас энергии в системе Выберите правильный ответ 5 Энтальпия образования газообразного сероводорода равна, если при взаимодействии 1 моль водорода и 1 моль серы выделилось 20,6 кДж тепла 1) –10,3 кДж/моль; 2) 10,3 кДж/моль;

3) –20,6 кДж/моль; 4) 20,6 кДж/моль.

6 Энергия Гиббса (G°) реакции равна Fe2O3(кр) + 3H2(г) = 2Fe(кр) + 3H2O (г); H°= +96,61 кДж (S°( Fe2O3(кр)) = 87,45 Дж/моль K; S°(H2(г)) = 130,52 Дж/моль K;

S°( H2O (г)) = 188,72 Дж/моль K; S°( Fe(кр)) = 27,15 Дж/моль K ) 1) +55,28 кДж; 2) –87,45 кДж; 3) +27,15 кДж; 4) +188,72 кДж.

7 Скорость прямой реакции 2Н2(г) + O2(г) 2H2O(г) при повышении давления в 3 раза возрастет 1) в 3 раза; 2) в 9 раз; 3) в 27 раз; 4) в 12 раз.

8 Скорость реакции возрастет, если температуру повысить на 20 ° ( = 2) 9 Константа равновесия реакции CO(г) + H2(г) C(графит) + Н2O(г) 1) Кр = [CO]/ [Н2O]; 2) Кр = [H2O] / [CO][H2];

3) Кр = 1/[CO2]; 4) Кр = [H2O] / [C][H2].

10 Равновесие реакции N2(г) + О2(г) 2NO(г) при повышении давления сместится 1) вправо; 2) влево; 3) не сместится; 4) имеет минимум.

Дополните 1 Совокупность всех гомогенных частей системы, одинаковых по составу и по всем физическим и химическим свойствам, не зависящим от количества вещества и отделенных друг от других частей системы некоторой поверхностью раздела, называется … 2 Совокупность промежуточных состояний, через которые проходит система, называют … 3 Химическая реакция протекающая в сторону образования продуктов реакции называется … 4 Установите соответствие 1) ИЗОБАРНОБ) ОТСУТСТВУЕТ ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ ОБМЕН ТЕПЛОизохорноТОЙ МЕЖДУ СИСизотермический 3) адиабатный

ТЕМОЙ И ВНЕШНЕЙ СРЕДОЙ, НО

СВЯЗЫВАЕТСЯ

РАБОТОЙ

Выберите правильный ответ 5 Энтальпия образования газообразного оксида серы(IV) равна, если при взаимодействии 1 моль кислорода и 1 моль серы выделилось 296,9 кДж тепла 1) 210,6 кДж/моль; 2) 296,9 кДж/моль;

3) –210,6 кДж/моль; 4) –296,9 кДж/моль.

6 Энергия Гиббса (G°) реакции равна NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(кр); H°= –175,97 кДж (S°(NH4Clкр) = 95,81 Дж/моль K; S°(NH3(г)) = 192,66 Дж/моль K;

S°(HCl(г)) = 186,79 Дж/моль K) 1) 75,97 кДж; 2) –87,9 кДж; 3) 87,9 кДж; 4) –91,45 кДж.

7 Скорость прямой реакции 2H2(г) + O2(г) 2H2O(г) изменится, если увеличить давление системы в 2 раза 8 Температуру газообразной смеси следует повысить для увеличения скорости реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) на … 1) 20°; 2) 30°; 3) 40°; 4) 50°.

9 Константа равновесия реакции N2(г) + 3H2(г) 2NН3(г) 1) Кр = [H2]3/[NH3]2; 2) Кр = [N2][H2]3/[NH3]2;