«Утверждаю» Директор

ГБОУ СОШ №1738 имени

авиаконструктора М.Л.Миля

Николаевская B.C. _

« 24 » августа 2014 г.

Рабочая учебная

программа курса

для 10 класса по химии ГБОУ СОШ №1738 имени авиаконструктора М.Л.Миля Класс общеобразовательный.

Количество часов 2 (нед.).

Уровень базовый Контрольных работ Практических работ Составлена на основе программы Э.Е.Нифантьева.

Программа по химии для 10кл. М.: Просвещение, 2011г.

Учебник:Органическая химия-10 Э.Е.Нифантьев «Мнемозина»2012г.

Составитель:

учитель Кузнецова Л.П, ГБОУ СОШ №1738 имени авиаконструктора М.Л.Миля, высшей квалификационной категории.

Москва 2014- учебный год Пояснительная записка.

Рабочая программа составлена на основе:

Федерального компонента образовательного стандарта для среднего (полного) общего образования по химии. Базовый уровень.

Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии.

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность;

использование элементов причинно-следственного и структурнофункционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основанные на более сложных видах деятельности: объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов, овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

.

Структура и содержание предмета.

ТЕМА 1. ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. ЭЛЕКТРОННАЯ

ПРИРОДА ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ.6ч.

Органическая химия — химия соединений углерода.

Основные положения теории химического строения А. М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул. Изомерия. Значение теории химического строения. Основные направления ее развития.

Состояние электронов в атомах элементов малых периодов, s- и р-электроны, формы электронных облаков.

Образование и разрыв ковалентных связей (ионный и радикальный).Классификация органических веществ.Практическая работа1.Качественное определение углерода,водорода,хлора в органических веществах.

Т Е М А 2. УГЛЕВОДОРОДЫ 23ч.

Алканы.Метан, его структурная формула, тетраэдрическое строение молекулы метана, характер химических связей5р3-гибридизация, Гомологический ряд метана, гомологическая разность, физические свойства гомологов.

Пространственное строение предельных углеводородов. Систематическая номенклатура. Химические свойства предельных углеводородов: горение, хлорирование, термическое разложение. Изомеризация. Взаимное влияние атомов в молекулах галогенопроизводных углеводородов. Получение синтез-газа и водорода из метана.

Циклопарафины, их строение, нахождение в природе, практическое значение.

Алкены.Этилен, его структурная формула, двойная связь, _сигма_ - и _пи -связи, Sр2-гибридизация.

Гомологический ряд этилена. Физические' свойства. Изомерия углеродного скелета и положения двойной связи.

Номенклатура углеводородов. Геометрическая изомерия. Химические свойства этиленовых углеводородов:

горение; присоединение водорода, галогенов, галогеноводородов, воды; окисление; полимеризация. Правило Марковникова. Получение углеводородов реакцией дегидрирования. Применение этиленовых углеводородов.

Алкадиены.Понятие о диеновых углеводородах. Особенности строения и свойств углеводородов с сопряженными связями. Природный каучук, его строение и свойства.

Алкины.Ацетилен. Тройная связь, sp-гибридизация. Гомологический ряд ацетилена. Физические и химические свойства, применение ацетилена. Получение его карбидным способом и из метана.

Демонстрации. 1. Горение этилена, взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.

2. Образцы изделий из полиэтилена. 3. Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения. 4.

Отношение каучука и резины к органическим растворителям. 5. Получение ацетилена карбидным способом, горение ацетилена, взаимодействие его с бромной водой и раствором перманганата калия.

Практические занятия. 2. Получение этилена и опыты с ним (1 ч).

Бензол. Физические свойства бензола. Структурная формула. Электронное строение молекулы бензола.

Химические свойства бензола: реакции замещения (бромирование, нитрование) и присоединения (взаимодействие с водородом, хлором). Получение бензола. Понятие о ядохимикатах, условия их использования в сельском хозяйстве на основе требований охраны природы.

Гомологи бензола. Понятие о взаимном влиянии атомов на примере толуола.

3. ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ И ИХ ПЕРЕРАБОТКА 3ч.

Природные и попутные нефтяные газы, их состав и использование в народном хозяйстве.

Нефть. Состав и свойства нефти. Продукты, получаемые из нефти, их применение. Фракционная перегонка нефти. Крекинг. Ароматизация нефтепродуктов. Охрана окружаю при нефтепереработке.

Коксование каменного угля, продукты коксования.

Демонстрации. 1. Модель нефтеперегонной установки. 2. Иллюстрация фракционного состава бензина (или керосина) методом газовой хроматографии. 3. Крекинг керосина.

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки и коксования каменного угля (коллекции).

ТЕМА 4. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАН. СОЕДИНЕНИЯ18ч.

Строение предельных одноатомных спиртов. Функциональная группа, ее электронное строение. Водородная связь и ее влияние на физические свойства спиртов. Изомерия у скелета ^ и положения функциональной группы. Номенклатура спиртов. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие со щелочными металлами и галогеноводорода дегидратации. Применение метилового и этилового спиртов. Ядовитость спиртов, их губительное действие на организм человека. Промышленный синтез этанола и метанола. Ге связь между углеводородами и спиртами.

Понятие о многоатомных спиртах.

Фенолы. Строение фенолов. Физические свойства фенола. Химические свойства: взаимодействие с натрием, раствором щелочи, бромной водой; взаимное влияние атомов фенола. Применение фенола. Охрана окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.

Демонстрации. 1. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. 2. Сравнение свойств спиртов в гомологическом ряду (растворимость в вод взаимодействие с натрием). 3. Взаимодействие этилового спирта с бромоводородом. 4. Получение диэтилового эфира. 5. Взаимодействие глицерина с натрием. 6. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. 7. Взаимодействие расплавленного фенола с натрием. 8. Вытеснение фенола из фено угольной кислотой. 9. Взаимодействие фенола с хлоридом железа (III) — качественная, реакция на фенол.

Лабораторные опыты. 3. Растворение глицерина в воде и реакция его с гидроксидом меди (II). 4. Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором щелочи.

Гомологический ряд альдегидов. Физические свойства. Строение альдегидов. Карбонильная группа, ее особенности. Общие химические свойства альдегидов: реакция присоединения по двойной связи водорода и воды. Применение муравьиного и уксусного альдегидов. Получение альдегидов окислением спиртов. Получение уксусного гидратацией ацетилена и каталитическим окислением этилена.

Гомологический ряд предельных одноосновных кислот, их строение. Карбоксильная группа, взаимное влияние карбоксильной группы и углеводородного радикала. Физическ кислот. Химические свойства: взаимодействие с некоторыми металлами, щелочами, спиртами. Муравьиная, уксусная, пальмитиновая и стеариновая кислоты. Мыла как со карбоновых кислот. Применение карбоновых кислот в народном хозяйстве. Получение кислот окислением предельных углеводородов.

Акриловая и олеиновая кислоты как представители непредельных кислот.

Связь между углеводородами, спиртами, альдегидами и кислотами.

Демонстрация. 1. Взаимодействие стеариновой и олеиновой кислот со щелочью. 2. Гидролиз мыла. 3. Отношение олеиновой кислоты к бромной воде и раствору перманганата Лабораторные опыты. 5. Окисление муравьиного или уксусного альдегида оксидом серебра и гидроксидом меди (II), взаимодействие с фуксинсернистой кислотой. 6.

спирта в альдегид.

Практические занятия. 4. Получение и свойства карбоновых кислот (1 ч). 5. Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ (1 ч).

Строение сложных эфиров. Реакция этерифакации. Обратимость реакции этерификации. Гидролиз сложных эфиров Применение сложных Эфиров.

Жиры в природе, их строение и свойства. Превращения жиров нищи в организме. Гидролиз жиров в технике. Гидрирование жиров. Проблема замены пищевых жиров в технике сырьем. Понятие о синтетических моющих средствах, их значение; защита природы от загрязнения синтетическими моющими средствами.

Демонстрации. 1. Получение изобутилового эфира уксусной кислоты (или другого сложного эфира).

Лабораторные опыты. 7. Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров. 8. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств.

Т Е М А 5. УГЛЕВОДЫ4ч.

Глюкоза как представитель гексоз. Физические свойства и нахождение в природе. Строение глюкозы. Химические свойства: взаимодействие с гидроксидами металло окисления, восстановления, брожения. Применение глюкозы. Краткие сведения о фруктозе.

Сахароза. Физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства: образование сахаратов, гидролиз.

Крахмал. Строение крахмала. Химические свойства крахмала: реакция с иодом, гидролиз. Превращение крахмала пищи в организме.

Целлюлоза. Строение целлюлозы. Химические свойства целлюлозы: гидролиз, образование сложных эфиров. Применение целлюлозы и ее производных. Понятие об иск волокнах на примере ацетатного волокна.

Демонстрации. 1. Взаимодействие глюкозы с оксидом серебра, отношение к фуксинсернистой кислоте. 2. Гидролиз сахарозы. 3. Гидролиз целлюлозы.

Лабораторные опыты. 9. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II). 10. Взаимодействие сахарозы с гидроксидами металлов. 11. Взаимодействие крахмала с иодо крахмала. 12. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон (коллекция «Волокна»).

Практические занятия. 7. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ (1 ч).

ТЕМА 6. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА7ч.

Амины. Строение аминов. Аминогруппа. Амины как органиче ские основания, взаимодействие с водой и кислотами. Анилин как представитель ароматических аминов.

Получение анилина из нитробензола {реакция Н. Н. Зинина), практическое значение анилина.

Аминокислоты. Строение аминокислот. Особенности. химических свойств аминокислот, обусловленные сочетанием аминной и карбоксильной групп. Изомерия аминокислот; альфа-аминокислоты, их значение в природе и применение. Синтез пептидов, их строение.

Демонстрации. 1. Опыты с метиламином (или другим летучим амином); горение, щелочные свойства раствора, образование солей. 2. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. 3. Взаимодействие анилина с хлороводородной кислотой и бромной водой. 4. Окраска ткани анилиновым красителем.

Белки как высокомолекулярные вещества. Основные аминокислоты, образующие белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Свойства белков.

Превращения белков пищи в организме. Успехи в изучении и синтезе белков.

,Демонстрации. 1. Растворение и осаждение белков. 2. Денатурация белков.

Лабораторные опыты. 13. Цветные реакции белков.

Е М А 7. СИНТЕТИЧЕСКИЕ ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ ВЕЩЕСТВА2ч.

Общие понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Основные методы синтеза высокомолекулярных веществ — полимеризация и поликонденсация. Линейная, разветвленная и пространственная структуры полимеров. Аморфное и кристаллическое строение. Зависимость свойств полимеров от их строения.

Термопластичные и термореактивные полимеры. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид, полистирол, фенолформальдеТЕМА 8. ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО КУРСУ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 5часов.

Основные положения теории химического строения. Виды изомерии Электронная природа химических связей. Зависимость СВОЙСТВ веществ от химического, электронного и пространственного строения молекул. Генетическая связь органических соединений Важнейшие промышленные синтезы на основе углеводородного сырья.

вещества в природе и жизни человека веществ. Изомерия (4-5) 6(7) Качественное 22-26 Практическая работа № органических веществах 1(8) Алканы. 22-26 Объяснение учителя. Л. Моделирование Насыщенные Мультимедийн ая Знать закономерность в отличии физические свойства, номенклатура Химические Объяснение учителя. Видеоэксперимент. Д. Взаимодействие с Мультимедийн ая Знать химические свойства Химические Объяснение учителя. Л. Окисление спирта в Реакции окисления и Мультимедийн ая Знать химические свойства, 16(43 Кислородсодержа 17(44 Кислородсодержа 1- Функциональные контрольная работа