«Рабочая программа ФГОС по учебному предмету Химия -8 класс для основного общего образования Пояснительная записка. Рабочая программа по химии для основной школы составлена на основе Фундаментального ядра содержания ...»

осознавать собственные ценности и соответствие их принимаемым в жизни решениям; вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения; выделять нравственный аспект поведения и соотносить поступки (свои и других людей) и события с принятыми этическими нормами; в пределах своих возможностей противодействовать действиям и влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и общества.

Планируемые результаты обучения:

Выпускник научится:

• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;

• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева; • объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

• называть признаки и условия протекания химических реакций;

• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена;

уравнения окислительно-восстановительных реакций;

формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных ионов • определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

• составлять формулы веществ по их названиям;

• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов:

кислотных, оснвных;

• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

Выпускник получит возможность научиться:

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

сокращённым ионным уравнениям;

• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система химических элементов Характеристика Характеристика химического элемента химических элементов на основании его 1-3-го периодов по их Периодической кислот, оснований и молекулярных полных солей в свете теории и сокращенных гидроксиды Химическая организация живой и неживой природы Классификация Определение понятий Научатся:

называть факторы, влияющие на скорость химической реакции и влияние на скорость реакции; называть факторы, влияющие на смещение химического П:1,2,.4.14.18, равновесия.

Получат возможность научиться:

прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия химической реакции 8 Катализаторы систематизация знаний химических элементов превращений веществ по теме «Введение» и химических реакций.

Контрольная Познавательны Выбирают наиболее эффективные Коммуникативные:

способы учитывают разные контролируют и к координации оценивают различных позиций процессии в сотрудничестве результат 1- их атомов. Физические элементов-металлов металлов от их Химические свойства Определение понятия металлов уравнений реакций, положения ПСХЭ металлов и их уравнений, процессов окисления и восстановления;

уравнений ЭД.

описание химического эксперимента.

Представление информации в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в т.ч. с применением средств ИКТ Решение расчетных Определение понятия 5- задач с понятием «массовая доля», массовая доля выхода практического и Понятие о коррозии Определение понятий:

металлов Щелочные металлы: Определение понятия общая характеристика «щелочные металлы».

Соединения щелочных Характеристика Щелочноземельные Определение понятия металлы: общая «щелочноземельные характеристика гидрооксидов щелочноземельных металлов.

Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства щелочноземельных металлов и их соединений.

зависимости свойств уравнениям реакций, протекающих с участием металлов и их характеристику соединений. щелочноземельным переходный элемент. характеристики Д.И.Менделеева, Физические и алюминия по его характеризовать состав Соединения алюминия Характеристика — оксид и гидрооксид, физических и характер.

Железо – элемент VIII Составление группы побочной характеристики химические свойства Д.И. Менделеева.

железа. Нахождение в +2,+3 их качественное физических и определение. химических свойств атома, характеризовать Обобщение знаний по Вычисление по Контрольная работа Научаться: давать е:

характеристику железа ПСХЭ Д.И.Менделеева, характеризовать состав атома, характеризовать физические и железа, объяснять железа от его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева, исследовать свойства выполнения лабораторного опыта, описывать химический П:1.2,3,4,,7, эксперимент.

Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни 36, Научатся:

характеризовать физические и хим-ие гидроксидов железа, уравнения, хар-щие соснове его и учета васоединений железа, проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных железа, решать превращений.

Получат возможность «цепочки»

превращений, составлять МИУ по 36, уравнениям Научатся: обобщать знания и представлять их схем, таблиц, презентаций Научатся: применять полученные знания и сформированные Осуществляют умения для решения учебных задач цепочки химических оборудованием и нагревательными Практическая работа Работа с экспериментальных приборами в распознавание и получение соединений металлов научиться: осознавать П:2,3.4,14,,15, К: 6,7. необходимость соблюдения правил ТБ и 16.17.,24.27.28,, Лд:24.40, ОТ для сохранения своего здоровья и окружающих.

3. Водород нахождение в природе зависимость свойств и применение. водорода от химические свойства описывать воды, МЭБ.

Выполнение расчетов способы получения по химическим уравнениям реакций, протекающих с участием воды.

использовать минеральную воду, выполнять расчеты по уравнениям химических реакций, характеристика нахождение в природе и применение.

Составление МУР, обращении с характеризующих галогенами химические свойства соединений галогенов, расчетов по химическим протекающих с изучать свойства информации для в сотрудничестве галогенов.

эксперимента по Получат распознаванию 7. Кислород Сера, ее физические и Характеристика серы:

химические свойства 9. Соединения серы Серная кислота как Характеристика 10.

Серная кислота как Составление МУР, применение серной серной кислоты, МЭБ.

соединения. Соли аммиака: строение, 14. Оксиды азота Азотная кислота как Характеристика 15.

электролит, её азотной кислоты:

Азотная кислота как Составление МУР, 16.

окислитель, её характеризующих Фосфор. Соединения Характеристика 17.

удобрениях 18. Углерод Угольная кислота и её Определение понятий способы её устранения физические и химические свойства, получение и применение.

Выполнение расчетов по химическим Научатся:

формулам и уравнениям реакций, протекающих с углерода, участием угольной составлять кислоты и ее солей.

Составление МУР, характеризующих 21 Кремний 22. Соединения кремния Обобщение по теме Вычисление по 24.

Контрольная работа Тема 4. Практикум 2.

«Свойства соединений неметаллов»

Практическая работа Экспериментальные «Подгруппа галогенов» лабораторным Практическая работа Экспериментальные экспериментальных экспериментальных применять Практическая работа Работа с распознавание газов.

соединений и происходящими с соответствии с Описание химического безопасности, эксперимента с результатам проведенного Получат эксперимента. возможность Организация учебного осознавать взаимодействия в необходимость Используют поиск Научатся:

обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента.

Получат возможность научиться:

осознавать необходимость соблюдения правил ТБ и ОТ для сохранения своего здоровья и окружающих Научатся:

обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента.

Получат правил ТБ и ОТ своего здоровья и окружающих Регулятивные:

осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату Р:1,3,2.,6, Познавательные:

Строят речевое высказывание в устной и письменной форме Коммуникативные:

Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя К4,6,, К1:0,1,2,,5,6, К2:0. Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач Познавательные:

Строят речевое высказывание в устной и письменной форме познавательной деятельностью Овладение навыками для практической деятельности Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к итоговой аттестации (ГИА) (10ч) Закономерности изменения свойств соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов кристаллических «Виды химических веществ химических реакций по информации по теме различным признакам.

реакций неорганических информации по теме веществ Свойства неорганических Генетические ряды Представление Тренинг-тестирование Выполнение теста за Контрольная работа 10.

умения для решения учебных задач Материально-техническое обеспечение:

Для обучения учащихся основной школы в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта необходима реализация деятельностного подхода. Деятельностный подход требует постоянной опоры процесса обучения химии на демонстрационный эксперимент, практические занятия и лабораторные опыты, выполняемые учащимися. Кабинет химии оснащён комплектом демонстрационного и лабораторного оборудования по химии для основной школы. В кабинете химии осуществляются как урочная, так и внеурочная формы учебно-воспитательной деятельности с учащимися. Оснащение в большей части соответствует Перечню оборудования кабинета химии и включает различные типы средств обучения. Большую часть оборудования составляют учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование, в том числе комплект натуральных объектов, модели, приборы и инструменты для проведения демонстраций и практических занятий, демонстрационные таблицы, видео, медиа оснащение.

В комплект технических и информационно-коммуникативных средств обучения входят: аппаратура для записей и воспроизведения аудио- и видеоинформации, компьютер, мультимедиа проектор, доска с интерактивной приставкой, коллекция медиа-ресурсов, выход в Интернет.

Использование электронных средств обучения позволяют:

активизировать деятельность обучающихся, получать более высокие качественные результаты обучения;

при подготовке к ЕГЭ обеспечивать самостоятельность в овладении содержанием курса.

формировать ИКТ - компетентность, способствующую успешности в учебной деятельности;

Натуральные объекты Натуральные объекты, используемые в обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, пластмасс, каучуков, волокон и т. д.

Ознакомление учащихся с образцами исходных веществ, полупродуктов и готовых изделий позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах.

Химические реактивы и материалы Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими учащимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют на основе протекающих в них физических и химических.

Модели Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы.

В преподавании химии используются модели кристаллических решёток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углерода(1У), поваренной соли, льда, йода, железа, меди, магния, наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.

Учебные пособия на печатной основе В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Круговорот веществ в природе» и др.

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе или отдельные рабочие листы — инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.

Для обеспечения безопасного труда в кабинете химии имеется:

противопожарный инвентарь аптечку с набором медикаментов и перевязочных средств;

инструкцию по правилам безопасности труда для обучающихся журнал регистрации инструктажа по правилам безопасности труда.

Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения 1.Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);

2.Авторская программа О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному Государственному образовательному стандарту основного общего образования и допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян. А.В. Купцова. Программа основного общего образования по химии. 8-9 классы. общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. А.В. Купцова. – М.: Дрофа, 2012г./.

3.Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2010г 4.Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 / О. С. Габриелян, П. Н.

Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2009г.

5.Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 к л.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2009г.

6.Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 к л. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2012г.

7.Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2009г.