МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное

учреждение высшего профессионального образования

«Саратовский государственный аграрный университет

имени Н.И. Вавилова»

УТВЕРЖДАЮ

Декан факультета _/Молчанов А.В./ «29»августа 2013 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ

Дисциплина ХИМИЯ 111100.62 Зоотехния Направление подготовки Профиль подготовки Продуктивное животноводство /специализация / Квалификация Бакалавр (степень) выпускника Нормативный срок 4 года обучения Очная Форма обучения Количество часов в т.ч. по семестрам Всего 1 2 3 4 5 6 7 Общая трудоемкость 4 дисциплины, ЗЕТ Общее количество часов 144 Аудиторная работа – всего, 72 в т.ч.:

лекции 36 лабораторные 36 практические х х Самостоятельная работа 72 Количество рубежных х контролей Форма итогового контроля х зач.

Курсовой проект (работа) х х Саратов 1. Цель освоения дисциплины Целью освоения дисциплины «Химия» является формирование у студентов навыков определения и расчта концентрации различных веществ, типов химической связи, обнаружение неорганических катионов и анионов, проведение статистической обработки полученных результатов.

2. Место дисциплины в структуре ООП ВПО В соответствии с учебным планом по направлению подготовки 111100. Зоотехния дисциплина «Химия» относится к базовой части математического и естественнонаучного цикла.

Дисциплина базируется на знаниях, имеющихся у студентов при получении среднего (полного) общего или среднего профессионального образования.

Для качественного усвоения дисциплины студент должен:

- знать: химические системы, методы и средства химических исследований; основные химические понятия и законы химии; химические элементы и их соединения; основные кинетические закономерности протекания химических процессов.

- уметь: брать навески и иметь навыки работы на современных приборах;

рассчитывать соотношение компонентов реакционной смеси и готовить растворы заданной концентрации; выполнять статистическую и графическую обработку результатов экспериментальных исследований.

Дисциплина «Химия» является базовой для изучения следующих дисциплин: «Органическая химия», «Аналитическая химия», «Биохимия», «Химия БАВ».

3. Компетенции обучающегося, формируемые в процессе изучения дисциплины Дисциплина «Химия» направлена на формирование у студентов общекультурной компетенции: «Использование основных законов естественнонаучных дисциплин в профессиональной деятельности» (ОК-11).

В результате освоения дисциплины студент должен:

- Знать: классификацию и номенклатуру неорганических соединений;

современное представление о строении атома, основные понятия и законы химии; методы и способы выполнения качественного анализа веществ и обнаружение неорганических катионов и анионов.

- Уметь: рассчитывать концентрацию различных веществ; определять тип химической связи; производить вычисления с использованием основных понятий и законов химии; проводить статистическую обработку результатов анализа.

- Владеть: методами определения степени окисления и валентности;

обнаружения неорганических катионов и анионов; расчта концентрации различных веществ; статистической обработки полученных данных.

Общая трудомкость дисциплины составляет 4 зачтных единицы, часа, из них аудиторная работа – 72 ч., самостоятельная работа – 72 ч.

п/п Основные понятия и законы химии.

Предмет и задачи химии. Роль химии в промышленности и сельском хозяйстве.

Атомно-молекулярное учение в химии. Атом, простые и сложные вещества, аллотропия.

Абсолютная и относительная атомная масса, молекулярная масса. Моль как мера количества вещества. Молярная масса соединений.

ЛЗ Т ВК ПО

неорганических соединений.

Основные понятия и законы химии.

Эквивалент, закон эквивалентов. Газовые законы. Закон Авогадро и следствия из него.

соединений.

ЛЗ Т ТК ПО

Химические свойства и получение оксидов, кислот, оснований и солей.

Строение атома и периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева.

Развитие представления о сложной структуре атома. Основные частицы, входящие в состав атома, их характеристика. Современная модель состояния электрона в атоме. Квантовые числа и их физический смысл. Электронные формулы элементов. Правило Хунда.

Основные понятия и законы химии.

ЛЗ Т ТК ПО

Стехиометрические законы химии.

Строение атома и периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

периодичность изменения свойств элементов.

Основные понятия и законы химии.

Химическая связь и строение молекул.

характеристики. Ковалентная связь. Полярные и неполярные молекулы.

Строение атома, периодический закон 10.

химических элементов Д.И. Менделеева,

ЛЗ Т ТК УО

Электронная структура атомов. Типы ионной Химическая связь и строение молекул.

11.

Металлическая связь Строение атома, периодический закон 12.

химических элементов Д.И. Менделеева,

ЛЗ Т ТК УО

химическая связь.

Виды химической связи.

Окислительно-восстановительные реакции.

13.

реакций. Степень окисления.

Окислительно-восстановительные реакции.

14.

восстановительных реакций.

Окислительно-восстановительные реакции.

15.

Окислительно-восстановительные свойства окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Окислительно-восстановительные реакции.

16.

ЛЗ Т РК ПО

Важнейшие окислители и восстановители.

17.

химическое равновесие.

Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от различных реагирующих веществ. Влияние температуры на скорость реакции (правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса). Влияние катализатора.

Энергия активации.

18.

равновесие.

ЛЗ П ТК ПО

Основной закон химической кинетики (закон действующих масс).

химическое равновесие.

Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.

Молекулярность и порядок реакции. Цепные реакции.

20. Химическая кинетика и химическое Расчт константы химического равновесия.

21. Растворы.

концентрации растворов. Свойства растворов неэлектролитов. Осмос и осмотическое давление. Законы Вант-Гоффа и Рауля.

Замерзание и кипение растворов.

22.

ЛЗ П ТК ПО

Способы выражения концентрации раствора.

23.

Дисперсные системы. Способы выражения концентрации растворов. Свойства растворов неэлектролитов. Осмос и осмотическое давление. Законы Вант-Гоффа и Рауля.

Замерзание и кипение растворов.

24.

ЛЗ П ТК ПО

Способы выражения концентрации раствора.

Качественный анализ.

25.

Химическая идентификация и анализ веществ.

Аналитический сигнал, источники получения и аналитических реакций.

Растворы неэлектролитов.

26.

ЛЗ Т ТК ПО

Законы Вант-Гоффа и Рауля.

Качественный анализ.

27.

Групповые реагенты.

Качественный анализ.

28.

органических соединений.

29.

анализа. Гравиметрический метод анализа.

Общая характеристика гравиметрического метода. Варианты гравиметрии. Основные этапы гравиметрического анализа. Осаждаемая и весовая формы в гравиметрическом анализе.

Погрешности количественного анализа.

30.

Классификация погрешностей. Расчтные

ЛЗ П ТК ПО

результатов.

31.

анализа. Гравиметрический метод анализа.

Требования, предъявляемые к осаждаемой и гравиметрическом анализе.

Гравиметрия.

32.

Определение гравиметрического фактора.

ЛЗ Т ТК ПО

Определение массовой доли определяемого вещества в образце.

Титриметрический метод анализа.

33.

Сущность титриметрического метода анализа.

стандартный и стандартизированный раствор, титр, точка эквивалентности.

Титриметрический метод анализа.

34.

Титриметрия.

35.

Классификация методов титриметрического Возможности, недостатки и достоинства метода. Измерительная посуда. Расчты в титриметрии.

Примечание:

Условные обозначения:

Виды аудиторной работы: Л – лекция, ЛЗ – лабораторное занятие.

Формы проведения занятий: В – лекция-визуализация, Т – лекция/занятие, проводимое в традиционной форме, П – проблемная лекция/занятие.

Виды контроля: ВК – входной контроль, ТК – текущий контроль, РК – рубежный контроль, ТР – творческий рейтинг, ВыхК – выходной контроль.

Форма контроля: УО – устный опрос, ПО – письменный опрос, КЛ – конспект лекции, Р – реферат, З – зачт.

Для успешной реализации образовательного процесса по дисциплине «Химия» и повышения его эффективности используются как традиционные педагогические технологии, так и методы активного обучения: лекциявизуализация, проблемное занятие, лабораторное занятие.

Удельный вес занятий, проводимых с использованием активных и интерактивных методов обучения, в целом по дисциплине составляет 47,2 % аудиторных занятий (в ФГОС не менее 10 %).

6. Оценочные средства для проведения входного, рубежного 1.Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева.

2.Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева:

периоды, группы, подгруппы.

3.Относительная атомная и относительная молекулярная массы.

Молярная масса. Моль – единица количества вещества.

4.Закон Авогадро и следствие из него. Число Авогадро. Молярный объм газа.

5.Химический элемент, простое вещество, сложное вещество.

6.Ковалентная связь (полярная и неполярная), е характеристики.

7.Валентность и степень окисления.

8.Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена.

9.Окисление, восстановление, типы окислительно-восстановительных реакций.

10.Раствор и способы выражения концентрации растворов.

11.Электролитическая диссоциация солей, кислот, оснований.

12.Основания: классификация, строение, названия.

13.Кислоты: классификация, структура, названия. Реакция нейтрализации.

14.Соли: классификация, структура, названия.

15.Гидролиз солей. Типы гидролиза солей.

16.Металлы, положения металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Их характерные физические и химические свойства.

17.Скорость химической реакции и факторы, влияющие на не.

18.Расчт массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

19.Расчт концентрации растворов.

20.Ионные уравнения химических реакций.

Вопросы, рассматриваемые на аудиторных занятиях 1.Предмет и задачи химии. Роль химии в промышленности и сельском хозяйстве.

2.Атомно-молекулярное учение в химии. Атом, молекула. Химические элементы.

3.Классификация веществ. Аллотропия и аллотропные модификации.

Простые и сложные вещества.

4.Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.

5.Моль. Молярная масса вещества.

6.Закон сохранения массы вещества.

7.Закон постоянства состава вещества.

8.Эквивалент. Закон эквивалентов.

9.Газовые законы. Закон Авогадро и следствия из него. Молярный объм газа.

10.Сложная структура атома. Характеристики частиц, входящих в состав атома.

11.Изотопы.

12.Квантовые числа.

13.Правило Хунда. Принцип Паули.

14.Современная формулировка периодического закона химических элементов Д.И.Менделеева.

15.Структура периодической системы химических элементов Д.И.

Менделеева.

16.Понятие химической связи. Причины образования химической связи.

Ковалентная связь (полярная и неполярная).

17.Водородная, ионная и металлическая связь.

1.Основные классы неорганических соединений и связь между ними.

2.Связь строения атома и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева 3.Строение атома и его спектральные характеристики.

4.Понятие о методе молекулярных орбиталей.

5.Основные физические и химические свойства элементов и закономерности их изменения в периодической системе: потенциалы ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.

6.Химическая связь в комплексных соединениях.

7.Идеальный газ. Уравнение Менделеева – Клапейрона.

8.Постулаты Бора.

Вопросы, рассматриваемые на аудиторных занятиях 1.Типы окислительно-восстановительных реакций.

2.Валентность и степень окисления.

3.Окислительно-восстановительные свойства веществ. Важнейшие окислители и восстановители.

4.Скорость химической реакции и факторы, влияющие на не.

5.Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции.

6.Влияние температуры. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации.

Уравнение Аррениуса.

7.Влияние катализатора. Каталитические реакции.

8.Необратимые и обратимые реакции.

9.Химическое равновесие. Константа химического равновесия.

10.Принцип Ле - Шателье.

1.Комплексные соединения.

2.Адсорбция.

3.Элементы химической термодинамики.

4.Влияние среды и внешних условий на направление окислительновосстановительных реакций.

5.Буферные растворы.

6.Коллоидные системы.

7.Физикохимия дисперсных систем и ВМС.

Вопросы, рассматриваемые на аудиторных занятиях 1.Понятие аналитической химии. Предмет и задачи аналитической химии.

2.Классификация катионов и анионов по группам. Групповые реагенты.

3.Общая характеристика гравиметрического метода.

4.Основные этапы гравиметрического анализа.

5.Гравиметрический фактор.

6.Классификация погрешностей. Погрешность определения.

7.Генеральная совокупность, выборка, дисперсия, среднее арифметическое.

8.Обнаружение грубых погрешностей.

9.Титриметрический метод анализа. Титрант. Титрование. Точка эквивалентности.

10.Методы титриметрического анализа.

11.Стандартные и стандартизированные растворы.

1.Перманганатометрия.

2.Газовая хроматография.

3.Анализ смеси сухих солей.

4.Определение общей жсткости воды.

5.Окислительно-восстановительное титрование.

6.Комплексонометрическое титрование.

7.Потенциометрический метод анализа.

8.Хроматографический метод анализа.

1.Предмет и задачи химии. Роль химии в сельском хозяйстве и промышленности. Атомно-молекулярное учение в химии. Основные понятия химии: атом, молекула, относительная атомная и относительная молекулярная массы, химические знаки, химические формулы и уравнения.

2.Основные законы химии: закон постоянства состава вещества, закон сохранения массы вещества, закон эквивалентов, закон Авогадро и следствие из него. Моль как мера количества вещества.

3.Основные классы неорганических веществ: оксиды, кислоты, основания и соли. Классификация, свойства и способы получения.

4.Развитие представления о сложной структуре атома. Основные частицы, входящие в состав атома, их характеристика. Ядерная модель строения атома.

Электронные уровни и подуровни, понятия об орбиталях. Квантовые числа.

Правило заполнения электронных оболочек (принцип Паули, правило Хунда).

5.Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева (старая и новая формулировка), его физический смысл. Структура периодической таблицы химических элементов, закономерности изменения свойств элементов по группам и периодам.

6.Понятие химической связи, е характеристики и разновидности.

7.Окислительно-восстановительные процессы. Типы окислительновосстановительных реакций. Степень окисления. Важнейшие окислители и восстановители.

9.Химическая кинетика. Основной закон химической кинетики (закон действующих масс). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на не: влияние концентрации реагирующих веществ, влияние температуры (правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса). Влияние катализатора. Энергия активации.

10.Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и константа равновесия. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье.

11.Растворы. Дисперсные системы. Способы выражения концентрации раствора. Свойства растворов неэлектролитов. Осмос. Осмотическое давление.

Законы Вант-Гоффа и Рауля. Замерзание и кипение растворов.

12.Аналитический сигнал (источники получения и методы регистрации).

Аналитические реакции, их характеристики, способы и условия выполнения.

13.Классификация катионов и анионов по группам. Групповые реагенты.

14.Химические методы количественного анализа. Гравиметрический метод анализа. Основные этапы гравиметрического анализа. Гравиметрический фактор. Вычисление результатов в гравиметрии.

15.Погрешности количественного анализа. Классификация погрешностей.

Грубые погрешности, промахи.

16.Титриметрический метод анализа, его сущность. Основные понятия титриметрии: титрант, стандартные и стандартизированные растворы, титр, точка эквивалентности. Методы титриметрического анализа, их классификация по используемым реакциям. Измерительная посуда. Вычисления в титриметрическом анализе.

1.Металлы в нашей жизни.

2.Йод и здоровье человека.

3.Древняя история нефти.

4.Коррозия металлов.

5.Использование химии в медицине.

6.Минеральные удобрения.

7.Озоновые дыры – экологическая проблема человечества.

8.Роль химии в других науках.

9.Углерод и его аллотропные модификации 10.Химия и космос.

11.Агрегатные состояния веществ.

12.Очистка сточных вод.

13.Влияние углекислого газа.

14.Комплексные соединения.

15.Галлий и его соединения.

16.Роль микроэлементов в жизни человека.

17.Исследование свойств ртути.

18.Химия и косметика.

7. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины а) основная литература (библиотека СГАУ) 1.Хаханина, Т.И. Неорганическая химия / Н.Г. Никитина, В.И.

Гребенькова. – М.: Юрайт, 2010.- 288 с. ISBN 978-5-9916-0578- 2.Князев, Д.А. Неорганическая химия / Д.А. Князев, С.Н. Смарыгин. – М.:

Юрайт, 2012. – 592 с. ISBN 978-5-9916-1904- 3.Цитович, И.К. Аналитическая химия / И.К. Цитович. - М.:Лань, 2007 – 496 с. ISBN 978-5-8114-0553- 4.Гельфман, М.И. Химия / М.И. Гельфман, В.П. Юстратов. – СПб: Лань, 2008. – 480 с. ISBN 978-5-8114-0200- 5.Хаханина, Т.И. Аналитическая химия / Т.И. Хаханина, Н.Г. Никитина. – М.:Юрайт, 2010. – 278 с. ISBN 978-5-9916-0132- 6. Глинка, Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка. – М.: Интеграл-Пресс, 2008. – 728 с. ISBN 5-89602-017- 7.Гаршин, А. Общая и неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах и химических реакциях /А. Гаршин. – СПб: Питер, 2011. – 288 с. ISBN 978-5-459-00309- 8.Богомолова, И.В. Неорганическая химия / И.В. Богомолова. – М.: Альфа – М, 2009. – 336 с. ISBN 978-5-98281-187- б) дополнительная литература 1.Лидин, Р.А. Химия / Р.А. Лидин, Л.Ю. Аликберова. – М.: АСТПРЕСС ШКОЛА, 2007. – 512 с. ISBN 978-5-94776-601- 2.Стась, Н.Ф. Лабораторный практикум по общей и неорганической химии /Н.Ф. Стась, А.А. Плакидкин, Н.М. Князева. – М.: Высшая школа, 2008.

– 214 с. ISBN 978-5-06-005749- 3.Лидин, Р.А. Неорганическая химия в реакциях / Р.А. Лидин, В.А.

Молочко, Л.Л. Андреева. - М.: Дрофа, 2007. – 640 с. ISBN 978-5-358-01303- 4.Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н.Л. Глинка. – М.:

КноРус, 2011. – 240 с. ISBN 978-5-406-00810- 5.Вольхин, В.В. Общая химия /В.В. Вольхин. – М.: Изд-во «Лань», 2008. – 464 с. ISBN 978-5-8114-0829- 10.Литвинова, Т.Н. Сборник задач по общей химии /Т.Н. Литвинова. – М.: Изд-во «Оникс», 2007 – 224 с. ISBN 978-5-488-01061- 6. Вершинин, В.И. Аналитическая химия / В.И. Вершинин, И.В. Власова, И.А. Никифорова. – М.: Академия, 2011. – 448 с. ISBN 978-5-7695-6292- в) базы данных, информационно-справочные и поисковые системы, полнотекстовая база данных иностранных журналов Doal, поисковые системы Rambler, Yandex, Google:

- http://library.sgau.ru - электронная библиотека СГАУ http://www.ozon.ru http://www.parta.com.ua/referats/chemistry http://www/plib.ru/libraru/subcategory/40.html. - Публичная электронная http://library.sgu.ru-электронная - библиотека СГУ 8. Материально-техническое обеспечение дисциплины Для проведения занятия используется следующее материальнотехническое обеспечение:

- периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;

- таблица раствоимости;

- лабораторные приборы и оборудование: вытяжные шкафы, технические весы, аналитические весы, водяная баня.

Программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО с учтом рекомендаций и ПрООП ВПО по направлению подготовки 111100. Зоотехния.