Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №7 г. Иваново

Рассмотрено и рекомендовано Согласовано и рекомендовано «Утверждаю»

к утверждению к утверждению

Директор школы

Руководитель МО Заместитель директора по УВР

Е.Г. Червякова

Т. Н. Соколова В.П. Лебедева Приказ № 179 Протокол №1 от «31» августа 2013 г.

от «29» августа 2013 г. «30» августа 2013 г.

РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ ДЛЯ 8-9 КЛАССОВ

БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

Составитель программы:

учитель химии Терещук Т.В.

2013 год 8 КЛАСС

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии для 8 класса составлена в полном соответствии с Федеральным компонентом Государственного стандарта основного общего образования, на основании Примерной учебной программы основного общего образования по химии и авторской Программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений О.С.

Габриеляна. – М.: Дрофа, 2010.

Цель: формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Задачи:

формировать умения наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитывать отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

учить применять полученные знания и умения для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты. Учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Практические работы сгруппированы в блоки – химические практикумы. Которые служат не только средством закрепления умений и навыков. Но также и средством контроля за качеством их формирования.

Формы промежуточной и итоговой аттестации: контрольные работы.

Программа рассчитана в соответствии с учебным планом школы на 68 часов: 2 часа в неделю. Из них: контрольных работ – 5; практических работ – 7.

Результаты изучения курса «Химия 8» приведены в содержании программы для каждой темы, а также в разделе «Требования к уровню подготовки обучающихся» и полностью соответствуют стандарту.

Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно-ориентированного подходов; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводится учащимися.

Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, характеризовать, определять, составлять, распознавать опытным путем, вычислять.

В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

Данная программа реализуется в учебниках «Химия. 8 класс» автора О.С. Габриеляна (М.:

Дрофа, 2006 – 2011).

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

ВВЕДЕНИЕ (4 ч) Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки – работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И.

Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.

Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.

Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Требования ГОС знать / понимать - химическую символику: знаки химических элементов;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная массы, массовая доля, вещество, химическая реакция.

- называть: химические элементы;

уметь - определять: состав веществ по их формулам;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;

- находить: относительную молекулярную массу вещества по его формуле.

ТЕМА 1. Атомы химических элементов (10 ч) Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома – образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1– периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов:

физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента –образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой – образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации Модели атомов химических элементов.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов».

знать / понимать - химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических - важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, ион, уметь - объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых - характеризовать: особенностей строения атомов химических элементов (от кальция), связь между составом, строением и свойствами веществ;

- определять: тип химической связи в соединениях;

- составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ТЕМА 2. Простые вещества (7 ч) Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества – неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ – аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества – миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации Образцы некоторых металлов и неметаллов.

Модель молярного объема газообразных веществ.

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества».

Требования ГОС знать / понимать - химическую символику: знаки химических элементов;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем.

- называть: химические элементы;

уметь - характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ;

- вычислять: молярную массу вещества; количество вещества;

- проводить расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

ТЕМА 3. Соединения химических элементов (12 ч) Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов:

вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений:

хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.

Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.

Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации Образцы оксидов, кислот, оснований и солей.

Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).

Взрыв смеси водорода с воздухом.

Способы разделения смесей.

Лабораторные опыты Знакомство с образцами веществ разных классов.

Разделение смесей.

Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов».

Требования ГОС знать / понимать - химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: классификация веществ, массовая и объемная - основные законы химии: постоянства состава.

- называть: соединения изученных классов;

уметь - характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ;

химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять: принадлежность веществ к определенному классу соединений, и степень окисления элемента в соединениях;

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов;

- вычислять: массовую и объемную доли компонентов смеси; массовую долю ТЕМА 4. Изменения, происходящие с веществами (10 ч) Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, – физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества – химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.

Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот.

Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения – электролиз воды. Реакции соединения – взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.

Примеры химических явлений: а) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Лабораторные опыты Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.

Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».

знать / понимать - химическую символику: уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химическая реакция, классификация реакций;

- основные законы химии: сохранения массы веществ.

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

уметь - определять: типы химических реакций;

- составлять: уравнения химических реакций;

- вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему массе реагентов или продуктов реакции.

ТЕМА 5. ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ

1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

2. Наблюдение за горящей свечой.

3. Анализ почвы и воды.

4. Признаки химических реакций.

5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Требования ГОС знать / понимать - важнейшие химические понятия: признаки химических реакций, массовая доля.

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм - критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.

ТЕМА 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 ч) Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах.

Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот.

Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями – реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.

Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).

Лабораторные опыты Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).

Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).

Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II).

Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).

Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).

Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Контрольная работа №5 по теме «Реакции ионного обмена и окислительновосстановительные реакции».

знать / понимать - химическую символику: формулы химических веществ и уравнения химических - важнейшие химические понятия: ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, химическая реакция, электролит и неэлектролит, электролитическая окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава.

- называть: соединения изученных классов;

уметь - объяснять: сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ;

химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять: степень окисления элемента в соединениях; возможность протекания - составлять: уравнения химических реакций.

ТЕМА 7. ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ

6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

7. Решение экспериментальных задач.

Требования ГОС знать / понимать - химическую символику: уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: ион, химическая реакция, электролит и электролитическая диссоциация;

- основные законы химии: сохранения массы веществ.

- объяснять: сущность реакций ионного обмена;

уметь - характеризовать: химические свойства основных классов неорганических - определять: возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять: уравнения химических реакций.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм - критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ

В результате изучения предмета учащиеся 8 класса должны знать / понимать химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава;

уметь называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;

массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКТ ДЛЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ

1. Приказ Минобразования РФ от 5 марта 2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного и среднего (полного) общего образования».

2. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2007.

3. Сборник нормативных документов. Химия / Сост. Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев. – М.: Дрофа, 2010.

Учебно-методическая литература 1. Габриелян О. С. Химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений.

М.: Дрофа, 2006 – 2009.

2. Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия-8». – М.: Дрофа, 2009.

3. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя.

Химия. 8 класс: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2002.

4. Горковенко М.Ю. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебнику О.С. Габриеляна.

5. Химия. 8 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2006.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА И СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ

1. Воскобойникова Н.П., Галыгина Л.В., Галыгина И.В., Федорова В.Н. Химия основной школы в дидактических карточках. – Тамбов: Изд-во ПГТУ, 2002.

2. ЕГЭ 2007 – 2008: Химия: реальные варианты / авт.-сост. А.С. Корощенко, М.Г. Снастина. – М.: АСТ: Астрель, 2007.

3. Зуева М.В., Гара Н.Н. Контрольные и проверочные работы по химии.

8 – 9 классы: Метод. пособие. – М.: Дрофа, 2000.

4. Смирнова Л.М., Жуков П.А. Сборник задач по общей и неорганической химии.

8 – 11 классы. – СПб.: «Паритет», 2000.

5. Химия. Контрольные измерительные материалы единого государственного экзамена в 2004 г. – М.: Центр тестирования Минобразования России, 2005.

Электронные ресурсы на компакт-дисках 1. CD «Химия общая и неорганическая». Лаборатория систем мультимедиа. – Йошкар-Ола:

МарГТУ, 2001.

2. 2 СD «Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия» – М.: Просвещение, 2001.

методического пособия для учителя:

Габриэлян О.С. Рабочие программы по химии. 8 – 11 классы. М.: Планета, 2010. – 221с.

Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии 8 класс к учебнику О.С.

Габриэляна. М.: Вако, 2005. – 365с;

Волынова Л.Г. и др. Химия. Предметная неделя в школе. Планы и конспекты мероприятий. Волгоград: Учитель, 2007. – 142с.

Денисова В.Г. Открытые уроки по химии. 8 – 11 классы. – Волгоград: Учитель, 2009.с.

Ширшина Н.В. Химия. Проектная деятельность учащихся. Волгоград: Учитель, 2008.с.

Мастер – класс учителя химии. 8 – 11 классы. М.: Глобус, 2010.

дополнительной литературы для учащихся:

Химия. 8 класс. Рабочая тетрадь. Габриэлян О.С., Яшукова А.В. – М.: Дрофа, 2010. – 175с.

Мы изучаем химию в 8 классе. Габриэлян О.С., Смирнова Т.В., М.: Дрофа, 2000. – 215с.

Химия. Контрольные и проверочные работы. 8 класс. О.С. Габриэлян. М.: Дрофа, 2008.

– 250с.

Материалы ГИА по химии. ФИП 9 КЛАСС

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии, а также программы курса химии для учащихся 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), и рассчитан на 68 учебных часов. В ней предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 2 учебных часа, а также проведение 3 контрольных и 6 практических работ.

Общая характеристика учебного предмета Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ — металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

соответствующие темы курса.

Цели Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретении знаний в соответствии с возникающими жизненными воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.

свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторные опыты:

Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 1. Металлы (17 ч) Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И.

Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь.

Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов.

Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристи ка щелочных металлов.

Алюминий.

Ж е л е з о. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.

Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+.

Демонстрации:

Образцы щелочных и щелочноземельных металлов.

Образцы сплавов.

Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.

Взаимодействие натрия и магния с кислородом.

Взаимодействие металлов с неметаллами.

Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты:

Ознакомление с образцами металлов.

Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия;

Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

щелочей.

Практические работы:

1. Получение амфотерных гидроксидов, изучение их свойств.

2. Получение соединений металлов, изучение их свойств.

Тема 2. Неметаллы (22 ч) Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И.

Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Общая характеристи ка галогенов.

Демонстрации:

Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем.

Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния.

Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты:

Качественная реакция на хлорид-ион.

Качественная реакция на сульфат-ион.

Распознавание солей аммония.

Получение углекислого газа и его распознавание.

Качественная реакция на карбонат-ион.

Ознакомление с природными силикатами. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практические работы:

Свойства неметаллов и их соединений (2 ч) 1.Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».

2. «Получение и распознавание газов».

Тема 3. Органические соединения (12 ч) Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана.

Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола.

Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации:

Модели молекул метана и других углеводородов.

Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.

Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Получение уксусно-этилового эфира.

Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра.

Качественная реакция на крахмал.

Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты:

Изготовление моделей молекул углеводородов.

Свойства глицерина.

Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. Взаимодействие крахмала с иодом.

Практическая работа:

1. Изготовление моделей углеводородов.

Тема 4. Химия и жизнь (7 ч) Химия и здоровье. Химия и пища.

Химическая промышленность. Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Практическая работа:

1. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (4 ч) Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора;

направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН (9 класс) вопросов курса введение в курс соединения основной школы

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ 9 КЛАССА

В результате изучения химии ученик должен Знать/понимать химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнений химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов;

схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород,, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы.

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Габриэлян О.С. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.:

Дрофа, 2010. -271с;

методического пособия для учителя:

Министерство образования Российской Федерации. Сборник нормативных документов.

Химия. М.: Дрофа, 2010. - 112с.

Габриэлян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2005. – 78с.

Габриэлян О.С. Рабочие программы по химии. 8 – 11 классы. М.: Планета, 2010. – 221с.

Габриэлян О.С. Настольная книга учителя химии 9 класс М.: Вако, 2005. – 365с;

Волынова Л.Г. и др. Химия. Предметная неделя в школе. Планы и конспекты мероприятий. Волгоград: Учитель, 2007. – 142с.

Денисова В.Г. Открытые уроки по химии. 8 – 11 классы. – Волгоград: Учитель, 2009.с.

Ширшина Н.В. Химия. Проектная деятельность учащихся. Волгоград: Учитель, 2008.с.

Мастер – класс учителя химии. 8 – 11 классы. М.: Глобус, 2010.

дополнительной литературы для учащихся:

Химия. 9 класс. Рабочая тетрадь. Габриэлян О.С., Яшукова А.В. – М.: Дрофа, 2010. – Химия. Контрольные и проверочные работы. 9 класс. О.С. Габриэлян. М.: Дрофа, 2008.

Календарно - тематическое планирование учебного материала Учебная программа (гос., модиф., авт., ф.и. автора) Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010.

Базовый учебник для учащихся (автор, издательство, год издания) Габриелян О.С.

Химия. 8 класс. – М.: Дрофа, 2008 - 2011.

Календарно – тематический план Введение (4 ч) Предмет химии. Вещества Тема 1. Атомы химических элементов (10 ч) 5/ 6/ 7/ 8/ 9/ 10/ 11/ Ковалентная полярная химическая связь 12/ 13/ 14/ химических элементов»

Тема 2. Простые вещества (7 ч) 15/ 16/ 17/ 18/ 19/ 20/ 21/ Тема 3. Соединения химических элементов (13 ч) 22/ 23/ 24/ 25/ 26/ 27/ 28/ 29/ Массовая и объёмная доли компонентов смеси 1 §24, упр. 2,5 с.

30/ 31/ Расчеты, связанные с понятием «массовая доля» 1 упр. 7, с. 32/ 33/ Контрольная работа №3 по теме: «Соединения 1 повторить § 34/ химических элементов»

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (9 ч) 35/ 36/ 37/ 38/ 39/ 40/ 41/ Обобщение по теме: «Изменения, происходящие 1 подготовиться к 42/ Контрольная работа №4 по теме: «Изменения, 1 повторить § 43/ происходящие с веществами»

Тема 5. Простейшие операции с веществом. Химический практикум (5 ч) 44/ обращения с лабораторным оборудованием»

45/ «Наблюдение за горящей свечой»

46/ 47/ химических реакций»

48/ «Приготовление раствора сахара и определение его массовой доли в растворе»

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 ч) 49/ 50/ Основные положения теории электролитической 1 §36, упр. 4,5 с.

51/ 52/ 53/ 54/ 55/ 56/ 57/ 61/13 Генетическая связь между классами веществ 1 §42, упр. 2 с. 63/15 Окислительно-восстановительные реакции 1 §43, упр. 3 с. 66/18 Контрольная работа №5 по теме: «Реакции 1 повторить § Тема 7. Химический практикум. Свойства электролитов (2 ч) 67/ кислот, оснований, оксидов и солей»

68/ экспериментальных задач»