Муниципальное казенное образовательное учреждение Королёвская средняя

общеобразовательная школа Тюменцевского района Алтайского края

ПРИНЯТО УТВЕРЖДАЮ

протокол педагогического совета Директор МКОУ Королёвской сош

от 27 августа 2013 № 1 _Ю.А. Ладыгин

28 августа 2013

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Химия, 8 класс, основное общее на 2013– 2014 учебный год Составитель: Полухина О.Н., учитель химии, высшая квалификационная категория пос. Королёвский 2013

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа – нормативно-управленческий документ учителя (п. 2. ст. 32 Закон РФ «Об образовании»), раскрывает содержание обучения химии учащихся 8 класса общеобразовательного учреждения, составлена на основе: федерального компонента Государственного стандарта общего образования (2004 г.), авторской программы Н. Н. Гара, базисного учебного плана, учебного плана образовательного учреждения.

Данная рабочая программа отражает базовый уровень подготовки школьников по разделам программы. Она рассчитана на 70 ч/год (2 часа в неделю), конкретизирует содержание тем образовательного стандарта и даёт распределение часов по разделам курса. Программа выполняет две основные функции.

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов.

Цели обучения • Воспитание гражданственности и патриотизма, сознательного отношения к предмету;

• развитие химической грамотности и мыслительной деятельности; коммуникативных умений и навыков; готовности и способности к взаимодействию и взаимопониманию;

потребности в предметном самосовершенствовании;

• освоение знаний о предмете, о его функционировании в различных сферах и ситуациях, расширении химического кругозора;

• формирование умений анализировать, классифицировать химические факты, оценивать их с точки зрения нормативности и соответствия сфере и ситуации;

осуществлять информационный поиск, извлекать и преобразовывать необходимую информацию;

• применение полученных знаний и умений в практике.

Достижение вышеуказанных целей осуществляется в процессе формирования ценностносмысловых, общекультурных, учебно-познавательных, информационных, коммуникативных, социально-трудовых, общепредметных и предметных компетенций.

Место в учебном плане Курс неорганической химии изучается в 8 классе и рассчитан на 70 часов. 3 часа резервное время.

Поурочно – тематическое планирование 8 класс № Наименование Всего Примеч.

п/п разделов и тем час Неорганическая химия Тема 1. Первоначальные химические понятия 1 Химия как часть естествознания. Понятие о веществе 2 Практическая работа №1 Правила техники безопасности. Лабораторное оборудование 3 Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей 4 Практическая работа №2 Очистка загрязнённой поваренной соли 5 Физические и химические явления 6 Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. 7 Простые и сложные вещества. Химический элемент 8 Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса 9 Закон постоянства состава веществ 10 Относительная молекулярная масса. Химические формулы 11 Массовая доля химического элемента в соединении 12 Валентность химических элементов. Составление 13 формул по валентности 14 Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения 15 Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ 16 Моль – единица количества вещества. Молярная 17 Решение расчётных задач по химическим уравнениям реакций Контрольная работа № Тема 2. Кислород 19 Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства 20 Химические свойства кислорода. Оксиды. Круговорот кислорода в природе 21 Практическая работа №3 Получение и свойства кислорода 23 Горение и медленное окисление. Тепловой эффект Тема 3. Водород 24 Водород, его общая характеристика и нахождение 25 Химические свойства водорода. Применение 26 Повторение и обобщение по темам «Кислород» и «Водород»

Тема 4. Растворы. Вода 27 Вода – растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в 28 Концентрация растворов. Массовая доля растворённого вещества 29 Практическая работа №4. Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества 30 Вода. Методы определения состав воды – анализ и 31 Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе Контрольная работа № Тема 5. Основные классы неорганических соединений 33 Оксиды. Классификация. Номенклатура. Получение. Применение 34 Основания. Классификация. Номенклатура. Получение 36 Кислоты. Классификация. Номенклатура 37 Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей 38 Физические и химические свойства солей неорганических соединений экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»

Контрольная работа № Тема 6. Периодический закон и ПСХЭ Д. И.

Менделеева. Строение атома Амфотерные соединения 45 Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы 46 Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов ПСХЭ 47 Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах 48 Значение периодического закона. Жизнь и деятельность д. И. Менделеева Тема 7. Строение веществ. Химическая связь 50 Электроотрицательность химических элементов 52 Неполярная и полярная ковалентные связи 56 Окислительно- восстановительные реакции Тема 8 Закон Авогадро. Молярный объём газов 59 Закон Авогадро. Молярный объём газов Тема 9. Галогены 62 Положение галогенов в ПСХЭ и строение их атомов. Хлор, его физ. и хим. свойства 63 Хлороводород. Получение. Физические свойства 65 Сравнительная характеристика галогенов 66 Практическая работа №6 Получение соляной кислоты и её свойства В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать:

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы. Ион, аллотропия, изотопы, химическая связь. Электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, углеродный скелет. Функциональная группа, изомерия, гомология;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

• основные теории химии: химической связи; основные положения теории электролитической диссоциации, строения органических соединений;

уметь:

• называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

• определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

• характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева, общие свойства металлов и неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

• объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), кинетику химических реакций;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, Интернет-ресурсов);

• использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в разных формах;

• использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• осознания роли предмета в развитии интеллектуальных и творческих способностей личности, значения химии в жизни человека и общества;

• развития химической культуры, бережного и сознательного отношения к окружающей среде и собственному организму;

• удовлетворения коммуникативных потребностей в учебных, бытовых, социальнокультурных ситуациях жизни;

• развития способности к самооценке;

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.

• удовлетворения коммуникативных потребностей в учебных, бытовых, социальнокультурных ситуациях жизни;

1. Гара Н. Н.; Программы общеобразовательных учреждений 8-9 классы, 10-11 классы;

Просвещение 2008. 2. Рудзитис Г. Е., Фельдман ф. Г.; Химия. 8 класс; Просвещение. 2008. 3. DVD; Химия. 8 класс. Электронное приложение к учебнику Рудзитиса Г. Е.

4. Фельдман Ф. Г., Рудзитис Г.Е.; ГДЗ по химии за 8 класс; Просвещение, 5. Мнемозина; Сборник задач и упражнений для 8-9 класса. 6. Гара Н. Н.; Химия 8 класс. Уроки; Просвещение; 2008; 7. Гара Н. Н.; Задачник с «помощником». 8-9 класс, Просвещение; 2010, 8. Горковенко М. Ю.; Химия: 8 класс. Поурочные разработки к учебнику Г. Е. Рудзитиса ВАКО; 2007; Лист внесения изменений