1

МИНИСТЕРСТВО ОБЩЕГО И ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

РОСТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

Государственное бюджетное образовательное учреждение

начального профессионального образования Ростовской области

профессиональное училище №85

ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Химия для профессии среднего профессионального образования «Тракторист-машинист с/х производства»

Шифр 110800.02ОДБ.06 с. Средний Егорлык 2013 г.

2 3 4 5

СОДЕРЖАНИЕ

1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ

ДИСЦИПЛИНЫ

2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ

ДИСЦИПЛИНЫ

3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ

УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ

УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ХИМИЯ 1.1. Область применения программы Рабочая программа учебной дисциплины является частью «Химия»

общеобразовательной подготовки учащихся в учреждениях СПО. Составлена на основе примерной программы по химии для профессий среднего профессионального образования.

Место дисциплины в структуре основной профессиональной 1.2.

образовательной программы:

дисциплина входит в общеобразовательный цикл.

1.3. Цели и задачи дисциплины – требования к результатам освоения дисциплины:

В результате освоения дисциплины обучающийся должен уметь:

• называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатурам;

• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

• характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

• объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

• проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

• осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научнопопулярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);

использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

В результате освоения дисциплины обучающийся должен знать:

• роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-оснвные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

• основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева, закон Гесса, закон Авогадро;

электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических и неорганических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

• классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

• природные источники углеводородов и способы их переработки;

• вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

1.4. Количество часов на освоение программы дисциплины:

максимальной учебной нагрузки 117 часов в том числе:

обязательной аудиторной учебной нагрузки 78 часов;

2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего) в том числе:

в том числе:

Составление логико-дидактических структур по теме Итоговая аттестация в форме зачета и дифференцированного зачета 2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины ХИМИЯ Наименование Содержание учебного материала, лабораторные и практические Объем Уровень разделов и тем работы, самостоятельная работа обучающихся, курсовая работа часов освоения эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

РАЗДЕЛ 1. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Основные понятия и Лекции законы химии 1. Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический 1 элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы.

Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.

веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры.

определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.

относительной и молекулярной массы, класса неорганических соединении, примеры, названия. (Работа с книгой, конспектом.) Периодический Лекции 1. Периодический закон Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И.

Периодическая система химических элементов Д.И.

отображение периодического закона. Структура периодической таблицы:

Менделеева и Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка.

Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, р- и d-Орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины Строение вещества Лекции результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения.

Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным 2. Ковалентная химическая связь. Механизм образования Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи.

Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические кристаллическими решетками.

3. Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь.

Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.

Лабораторные работы 1. Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение 2 эмульсии моторного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем.

1. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и 2 металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.

(Составление логико-дидактических структур по теме) 2. Определение степени окисления в сложных веществах. (Работа с 2 книгой, конспектом.) Вода. Растворы. Лекции Электролитическая 1. Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. 2 диссоциация Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты. (Работа с учебником- составление конспекта) Классификация Лекции соединений и их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свойства свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение кислые и оснвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей.

1. Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие металлов 2 с кислотами. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с солями.

2. Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочей 2 с солями. Разложение нерастворимых оснований.

Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей друг с другом.

Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические 2. Диссоциация кислот, оснований, солей. Уравнение гидролиза. Ионные уравнения реакций. Уравнения электролиза. (Работа с книгой, Химические реакции Лекции разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции.

Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления.

Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно- 2 восстановительных реакций.

2. Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов.

Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

Лабораторные работы 1. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 2 Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды. Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы.

Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации. Зависимость скорости взаимодействия оксида меди(II) с серной кислотой от температуры.

Практические занятия Контрольные работы 1. Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения. (Работа с 2. Составление окислительно- восстановительных реакции. (Работа с Металлы и Лекции неметаллы 1. Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические 2 свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам.

Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия.

Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии.

Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы 2 2. Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.

1. Закалка и отпуск стали. Ознакомление со структурами серого и белого 2 чугуна. Распознавание руд железа.

экспериментальных задач.

1. Защита металлов от коррозии. Области применения металлов, сплавов. (Подготовка реферативных сообщений) 2. Подгруппа галогенов, ее характеристика, свойства галогенов. Подгруппа кислорода и серы, их аллотропные видоизменения. Подгруппа углерода. Адсорбционная способность активированного угля. (Подготовка понятия синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с органической химии и теория строения органических соединений по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп.

2. Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры.

Химические формулы и модели молекул в органической химии. (Работа с Углеводороды и их Лекции алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, источники замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе 2. Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на 2 основе свойств.

3. Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и 2 полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.

4. Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами.

Лабораторные работы 1. Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее 2 переработки. Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины.

Практические занятия Контрольные работы 1. Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции 2 замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе 2. Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива. Нефть. Состав и переработка нефти.

Перегонка нефти. Нефтепродукты. (Составление логико-дидактических структур по теме) Кислородсодержащие Лекции органические 1. Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией 2 соединения этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола:

взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств.

Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт.

Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных однооснвных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты:

Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение меди(II). Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот. Доказательство непредельного характера жидкого жира.

Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди(II).

(глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт.

Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений:

глюкоза полисахарид. (Работа с учебником- составление конспекта) Азотсодержащие Лекции соединения. классификация и номенклатура. Анилин, как органическое основание.

Полимеры Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе 2. Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков.

Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков.Полимеры. Белки и бульоне. Химические свойства глюкозы, сахарозы, крахмала. Изучение соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации).

Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе 2. Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы.

Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон. (Составление логико-дидактических Для характеристики уровня освоения учебного материала используются следующие обозначения:

1. – ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств);

2. – репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством) 3. – продуктивный (планирование и самостоятельное выполнение деятельности, решение проблемных задач)

3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ ДИСЦИПЛИНЫ

3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению Реализация учебной дисциплины требует наличия учебного кабинета Химии;

Оборудование учебного кабинета:

вытяжной шкаф – 1, сейф для хранения реактивов, диапроектор – 2, эпипроектор – 1, прибор для дистилляции – 1.

Методические разработки по курсу «Химия».

Учебно-методический комплекс дисциплины.

Учебно-методическая литература по дисциплине «Химия».

Наглядные пособия: реактивы, раздаточный материал, таблицы, модели молекул, коллекции минералов, дидактический материал.

Лабораторное оборудование, аппараты и приборы: баня водяная, весы аналитические, дистиллятор, техно-химические весы, холодильник бытовой, шкаф сушильный, огнетушитель, контейнер для речного песка, канистра для дистиллированной воды, штативы металлические, оснащенные наборами лапок и колец, сушилка для стеклянной посуды.

Лабораторные принадлежности и лабораторная посуда: аптечка для оказания первой медицинской помощи при ожогах, порезах, бумага индикаторная универсальная (100 полосок), бумага фильтровальная, вата гигроскопическая, ведро полиэтиленовое с крышкой, держатели для пробирок, ерш посудный, ерш пробирочный, карандаш из воска по стеклу, набор хозяйственных инструментов, палочки стеклянные, пинцет, пробки резиновые (разного диаметра), резиновые перчатки, сетка асбестовая металлическая, спиртовая горелка, таз полиэтиленовый, трубки стеклянные (d=4мм), фарфоровые треугольники, штативы для пробирок на гнезд, шпатели металлические, ложки пластмассовые для сыпучих продуктов, микрошпатель, пробирки лабораторные (10мл), стаканы химические с носиком ( мл), стаканы химические с носиком (100 мл), стаканы химические со шкалой (400 мл), колбы конические Эрленмейера (250 мл), воронка стеклянная коническая (d=75), бюкс, стаканчики для взвешивания, склянки для реактивов (500 мл), эксикатор, склянки для реактивов (250 мл), склянки с тубусом (2000 мл), колбы плоскодонные (250 мл), колбы плоскодонные (500 мл), колбы плоскодонные со шлифом (250 мл), колбы плоскодонные со шлифом (500 мл), стекла часовые, кристаллизатор, трубки хлоркальциевые (длиной 125 мм), предметные стекла, фарфоровая чаша, ступка фарфоровая с пестиком (86 мм).

3.2. Информационное обеспечение обучения Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы Основные источники:

Химия для профессий и специальностей технического профиля О.С. Габриелян И.Г. Остроумов 2012 год.

Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2005.

Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ.

сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.

Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии:

учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2007.

Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И.

Теренин. – М., 2005.

Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват.

учреждений. – М., 2005.

Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова. – М., 2006.

Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват.

учреждений. – М., 2006.

Габриелян О.С. Химия: орган. химия: учеб. для 10 кл. общеобразоват.

учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, А.А.

Карцова – М., 2005.

Габриелян О.С. Общая химия: учеб. для 11 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Н. Соловьев, Ф.Н.

Маскаев – М., 2005.

Габриелян О.С., Воловик В.В. Единый государственный экзамен: Химия: Сб.

заданий и упражнений. – М., 2004.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: Пособие для поступающих в вузы. – М., 2005.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.

Браун Т., Лемей Г.Ю. Химия в центре наук: В 2 т. – М., 1987.

Ерохин Ю.М. Химия. – М., 2003.

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Краткий курс химии. – М., 2000.

Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. – М., 2004.

Титова И.М. Химия и искусство. – М., 2007.

Титова И.М. Химия и искусство: организатор-практикум для учащихся 10– классов общеобразовательных учреждений. – М., 2007.

Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом): учеб. пособие для студентов средн. проф. завед. – М., 2004.

Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия в тестах, задачах и упражнениях: учеб.

пособие. – М., 2004.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: учебник. – М., 2004.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие. – М., 2003.

Ерохин Ю.М. Химия: учебник. – М., 2003.

Дополнительные источники:

Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие / О.С.

Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.

Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 10 класс / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов – М., 2004.

Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 11 класс: в 2 ч. / О.С.

Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская – М., 2004.

Аршанский Е.А. Методика обучения химии в классах гуманитарного профиля – М., 2003.

Кузнецова Н.Е. Обучение химии на основе межпредметной интеграции / Н.Е.

Кузнецова, М.А. Шаталов. – М., 2004.

Чернобельская Г.М. Методика обучения химии в средней школе. – М., 2003.

Габриелян О.С. Лысова Г.Г. Химия для преподавателя: методическое пособие. – М., 2004.

4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий и лабораторных работ, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.

Формой итогового контроля является зачет. Зачет выставляется студентам, имеющим положительные оценки по всем практическим работам, прошедшим тестирование и выполнившим творческие работы.

(освоенные умения, усвоенные знания) называть: изученные вещества по Текущий контроль:

«тривиальной» или международной контроль на практическом определять: валентность и степень Текущий контроль:

окисления химических элементов, тип контроль на лабораторном химической связи в соединениях, заряд занятии.

иона, пространственное строение Текущий контроль:

молекул, тип кристаллической решетки, оперативный контроль.

характер среды в водных растворах, влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и характеризовать: s-, p-, d-элементы по контроль на лабораторном их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений дифференцированный (углеводородов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов); Текущий контроль:

химического элемента и образованных неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи, реакционной способности органических соединений от строения их молекул; Текущий контроль:

выполнять химический эксперимент контроль на лабораторном неорганических и органических веществ, относящихся к изученным классам соединений;

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций; контроль на лабораторном осуществлять самостоятельный поиск занятии.

использованием различных источников контроль на практическом популярных изданий, компьютерных баз использовать компьютерные технологии - зачет для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

Знать:

роль химии в естествознании, ее связь Текущий контроль:

с другими естественными науками, внеаудиторная значение в жизни современного самостоятельная работа общества;

важнейшие химические понятия: Текущий контроль:

вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация – зачет орбиталей, пространственное строение молярный объем газообразных веществ, немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-оснвные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы органической химии;

сохранения массы веществ, закон контроль на лабораторном Периодический закон Д.И. Менделеева, закон Гесса, закон Авогадро;

основные теории химии; строения электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических и неорганических соединений (включая Текущий контроль:

стереохимию), химическую кинетику и контроль на практическом химическую термодинамику; занятии.

классификацию и номенклатуру Текущий контроль:

неорганических и органических контроль на практическом природные источники углеводородов и способы их переработки;

вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, Текущий контроль:

углеводороды, фенол, анилин, метанол, контроль на практическом этанол, этиленгликоль, глицерин, занятии.

формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;