Департамент образования Вологодской области

Бюджетное образовательное учреждение

среднего профессионального образования

Вологодской области

«Вологодский политехнический техникум»

УТВЕРЖДАЮ:

Директор БОУ СПО ВО

«Вологодский политехнический техникум»

/ М.В. Кирбитов/

Приказ № 90 «29»_082013г.

Рабочая программа Химия 190631.01 «Автомеханик»

260807.01 «Повар, кондитер»

100701.01 «Продавец, контролр-кассир»

110800.02«Тракторист - машинист сельскохозяйственного производства»

Разработчик: Котосина Татьяна Леонидовна преподаватель химии Вологда 2013 г РАССМОТРЕНО Составлена в соответствии на заседании предметной (цикловой) государственными требованиями к комиссии минимуму содержания и уровню Протокол № подготовки выпускников по профессии От «28»082013г 190631.01 «Автомеханик», Председатель:

260807.01 «Повар, кондитер», // 100701.01 «Продавец, контролркассир», 110800.02 «Тракторист машинист сельскохозяйственного производства».

Содержание.

1. Пояснительная записка…………………………………………………. 2. Тематический план …………………………………………………….. 3. Содержание предмета…………………………………………………… 4. Самостоятельная работа ………………………………………………… 5. Литература………………………………………………………………… 6. Дифференцированный зачт ………………………………………….. Пояснительная записка.

Рабочая программа по химии разработана на основе:

1. Примерной программы среднего (полного) образования, утвержднной Министерством образования РФ (2004г.);

2. Федеральных государственных образовательных стандартов по профессии 190631.01 «Автомеханик», 260807.01 «Повар, кондитер», 100701.01 «Продавец, контролр – кассир», 110800.02 «Тракторист- машинист сельскохозяйственного производства».

3. Учебного плана БОУ СПО ВО «Вологодский политехнический техникум».

Рабочая программа по химии предназначена для реализации Государственных требований к минимуму содержания и уровню подготовки выпускников по профессии «Автомеханик», «Повар, кондитер», «Продавец, контролр-кассир, «Тракторист - машинист сельскохозяйственного производства».

Рабочая программа по химии составлена в соответствии с действующими Государственными требованиями к минимуму содержания и уровню подготовки выпускников по профессии 190631.01 «Автомеханик», 260807.01 «Повар, кондитер», 100701.01 «Продавец, контролр – кассир», 110800.02 «Трактористмашинист сельскохозяйственного производства».

Учебная дисциплина «химия» является общеобразовательной дисциплиной в структуре основной профессиональной программы.

Программа ориентирована на достижение следующих целей:

Освоение знаний о химической составляющей естественно –научной картины мира, важнейших химических понятий, законах и теориях;

Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

Воспитание убежднности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Рабочая программа по химии рассчитана на 117 часов по профессии «Автомеханик», «Повар, кондитер», «Продавец, контролр-кассир», «Тракторист - машинист сельскохозяйственного производства» из них:

78 аудиторных часов, включающих 72 лекции, 17 часов практических и лабораторных работ;

самостоятельную работу студентов 39 часов.

Промежуточная итоговая аттестация по предмету предусмотрена в форме дифференцированного зачета на 1 курсе.

Профессия «Автомеханик», «Повар, кондитер», «Продавец, контролёр-кассир», «Тракторист - машинист Система химических элементов Д.И.Менделеева соединений системы – галогены периодической системы химических процессов сплавов химию.

органические вещества органические вещества соединения техническом прогрессе и разрешении проблем экологии Раздел 1 Общая химия Тема 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Периодическая система. Ряды, периоды, группы, подгруппы. Общая характеристика периодов, отличие больших периодов от малых.

Характеристика изменения свойств элементов в пределах больших и малых периодов. Общая характеристика групп элементов, главные и побочные подгруппы. Изменения свойств в пределах главных подгрупп.

Планетарная модель атома. Ядро, число нуклонов, протонов, нейтронов.

Изотопы.

Электронная оболочка, е место в атоме. Уровни, подуровни, орбитали.

Понятие о s-, p-, d-, f- семействах элементов.

Значение периодического закона и периодической системы для наук.

Характеристика элементов по их положению в периодической системе.

Знать: Определение периодического закона, построение периодической системы, строение электронных оболочек атомов химических элементов, различать понятия «электронное облако», «орбиталь»; важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная молекулярная масса, ион, изотопы, валентность.

Уметь: Давать характеристику химических элементов по положению в периодической системе и строению атома. Записывать электронные формулы атомов.

Характеризовать значения периодического закона и системы для развития науки и диалектико - материалистического понимания природы.

Упражнения:

Составление характеристик химических элементов из их положения в системе.

Упражнения в написании электронных формул атомов химических элементов Тема 2. Классы неорганических соединений.

Оксиды, их деление на солеобразующие и несолеобразующие. Основные, кислотные и амфотерные оксиды. Химические свойства и получение оксидов.

Влияние оксидов на окружающую среду и организм человека.

Гидроксиды. Щелочи и нерастворимые в воде основания. Слабые и сильные основания. Химические свойства оснований (диссоциация, реакция с индикаторами, кислотами, щелочами ). Получение оснований.

Использование оснований в данной отрасли хозяйства, их влияние на организм человека и окружающую среду.

Кислоты: бескислородные и кислородные; основность кислот.

Химические свойства: диссоциация, взаимодействие с индикаторами, основными и амфотерными гидроксидами, солями, металлами.

Получение кислот. Использование кислот в деятельности рабочих данных профессий. Влияние кислот на организм и окружающую среду.

Соли. Средние, кислые, основные, комплексные соли.

Химические свойства солей (диссоциация, взаимодействие с кислотами, щелочами, другими солями, с металлами). Способы получения солей Взаимосвязь классов неорганических соединений.

Знать: Состав, строение, свойства, классификацию оксидов, гидроксидов, солей и кислот.

Уметь: Характеризовать изменения состава и свойств оксидов, гидроксидов, водородных соединений в периодах, группах;

записывать уравнения реакций;

составлять схемы, алгоритмы в решении практических задач, проводить сравнительную характеристику классов соединений.

Упражнение и расчетные задачи:

Упражнения в написании уравнений по схемам превращений, в том числе в ионном виде; расчеты на избыток исходных веществ и выход продуктов реакции от теоретически возможного.

Аудиторная самостоятельная работа:

Характеристика элементов по их положению в периодической системе.

Запись химических свойств классов соединений Сравнительная характеристика классов соединений.

II. Раздел: Химия неорганических веществ Тема 3 VII А группа периодической системы – галогены.

Положение галогенов в периодической системе химических элементов. Строение атомов галогенов. Радиус атома, размер атома. Энергия ионизации. Энергия сродства к электрону. Электроотрицательность.

Виды химической связи. Ковалентная связь, е разновидности и механизмы образования. Ионная связь Катионы и анионы.

Электронное строение молекул галогенов. Длина химической связи. Силы Ван-дерВаальса.

Физические и химические свойства галогенов. Степень окисления и валентность химических элементов Окислительно-восстановительные реакции.

Взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей галогенводородных кислот, водой.

Электронно-ионные уравнения реакций.

Важнейшие соединения хлора: хлорная вода, хлорноватистая кислота, хлорная известь, соляная кислота, хлороводород.

Влияние веществ на организм человека и природные экологические процессы, их роль в профессиональной деятельности.

Знать: Положение галогенов в периодической системе, строение размер и радиус атома, энергетические характеристики атомов – энергия ионизации, энергия сродства к электрону, силы межмолекулярного взаимодействия; окислительновосстановительные свойства галогенов, оксокислоты хлора и их соли, применение соединений галогенов в быту и будущей профессии.

Уметь: Давать характеристику галогенов по плану, объяснять причину изменения свойств галогенов с повышением порядкового номера, составлять схемы электронных конфигураций атомов галогенов, указывать вид химической связи в молекулах этих веществ; строение кристаллической решетки; составлять уравнения возможных реакций; соблюдать технику безопасности при работе с галогенами.

Лабораторная работа № Качественная реакция на хлорид-, бромид-, йодид – ионы.

Тема 4 Неметаллы IV- VI групп периодической системы.

Общая характеристика элементов шестой А группы периодической системы.

Строение атомов элементов группы. Кислород – химический элемент, простое вещество. Физические и химические свойства.

Оксиды. Пероксиды элементов первой и второй группы периодической системы, химические свойства. Пероксид водорода (состав, свойства, применение).

Вода. Водородная связь. Кристаллогидраты. Реакции ионного обмена в водных растворах. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Среда водных растворов: кислая, нейтральная и щелочная. Химические свойства воды.

Краткая характеристика серы как химического элемента, проявляющего переменную валентность.

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами, неметаллами, сложными веществами.

Характеристика соединений азота. Степень окисления азота. Окислительновосстановительные реакции на примере взаимодействия азотной кислоты с металлами.

Знать: Строение атомов углерода, серы, азота, кислорода, валентность и степень окисления, химические свойства; важнейшие соединения; величину водородного показателя, как характеристику водных растворов электролитов.

Уметь: Определять вид связи, тип кристаллической решетки в простых и сложных веществах неметаллах, доказывать их химические свойства, рассчитывать величину водородного показателя известных жидкостей. Приводить примеры использования пероксидных соединений; показывать влияние нитратов на организм человека ;

составлять схемы, конспект, проводить сравнения.

Применять знания закономерности периодической системы при характеристике элемента, составлять формулы оксидов, кислот и солей по валентности серы;

решать химические реакции, задачи на вычисление объема или массы продуктов реакции, полученных из веществ, содержащих примеси.

Демонстрация:

получение кислорода из пероксида водорода;

модель алмаза.

Упражнения и расчетные задачи: Написание уравнений реакций, характеризующие изучаемые неметаллы, их соединения, в т.ч. окислительновосстановительные реакции.

Решение расчетных задач на:

-вычисление объмов газов - реагентов по известному количеству или массе одного из них, расчеты объмных отношений газов -вычисление массы продукта реакции, если известны массы исходных веществ, одно из которых в избытке расчеты по термохимическим уравнениям;

-вычисление объма или массы продуктов реакций, полученных из веществ, содержащих примеси.

Практические работы:

№2 Качественная реакция на карбонат ион. Получение и собирание углекислого №3 Решение экспериментальных задач.

Тема5 Закономерности протекания химических процессов.

Общее представление о термохимии. Внутренняя энергия и энтальпия. Изменение внутренней энергии и тепловые эффекты химических процессов.

Термохимическая классификация процессов: экзо – и эндотермические процессы.

Термохимическое уравнение и расчеты по нему. Применение знаний в деятельности рабочего.

Общее представление о химической кинетике. Скорость химических процессов.

Факторы, влияющие на скорость химических реакций – природа реагентов, концентрация, температура, катализаторы.

Закон действующих масс и его ограничения. Кинетические уравнения и расчеты по ним. Влияние температуры. Правило Ван- Гоффа. Активные молекулы, энергия активации. Катализаторы. Катализ. Ингибиторы Кинетическая классификация реакций – обратимые и необратимые процессы.

Понятие о прямой и обратной реакциях. Состояние химического равновесия.

Константа химического равновесия – применения закона действия масс к обратимым реакциям. Смещение химического равновесия. Принцип Ле- Шателье.

Использование знаний о закономерностях протекания реакций в данных отраслях хозяйства.

Знать: Основные понятия по основам термохимии и кинетики, особенности протекания химических процессов – скорости химических реакций, химического равновесия и условий их изменения.

Уметь: Объяснять зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

решать кинетические и термохимические задачи; применять знания в будущей профессии, составлять схемы, таблицы.

Демонстрация: взаимодействия соляной кислоты и гидроксида натрия (экзотермический процесс); растворения нитрата натрия в воде (эндотермический процесс); реакция гидроксида меди с серной кислотой, соляной кислоты.

Практическая работа № Скорость химической реакции. Химическое равновесие.

Тема 6 Характеристика металлов и их сплавов.

Сравнительная характеристика щелочных и щлочно-земельных металлов.

Характеристика натрия и калия (свойства, получение, применение). Оксиды натрия и калия. Сода, поташ, сульфат натрия.

Применение соединений натрия и калия в производственной деятельности выпускников.

Сплавы магния, их применение в автомобильном транспорте.

Обзор химии кальция и его соединений (оксида, гидроксида, солей).

Карбонат, гидрокарбонат, хлорид- и сульфат- кальция.

Жсткость природных вод и е значение в автомобильном транспорте и профессии повара. Методы водоумягчения.

Сплавы алюминия и их применение в хозяйственной деятельности человека. Железо и его сплавы. Влияние железа, его соединений и производств чрных металлов на природные экологические процессы.

Ряд напряжений металлов, его применение в химии.

Электролиз. Особенности электролиза водных растворов кислот, солей.

Коррозия. Виды коррозии по механизму протекания: химическая и электрохимическая. Влияние коррозии на хозяйственную деятельность человека и окружающую среду. Направления борьбы с коррозией: изоляция поверхности изделий, изменение состава среды, электрохимическая защита, создание материалов, устойчивых к коррозии, неорганические и органические покрытия (лаки, краски, полимерные плнки, масла и т.д.).

Ингибиторы. Протекторы.

Методы защиты металлических изделий, применяемых в технике.

Способы рационального использования соединений, применяемых для защиты.

Меры предосторожности при работе с ними.

Знать: Строение атомов и кристаллических решток металлов; общие и специфические свойства, показывая взаимосвязь: строение- свойства-применениенахождение в природе- получение; способы качественного распознавания металлов в соединениях; понятия электролиза, ряд стандартных электронных потенциалов, виды и механизм коррозии металлов.

Уметь: Объяснять изменение металлических свойств в группе; амфотерность алюминия, доказывая это химическими реакциями; проводить сравнительную характеристику щелочных и щлочно-земельных металлов;

определять жсткость воды и устранять е; применять понятия электролиза, гальванического элемента для объяснения работы аккумулятора, знания о механизме коррозии металлов для защиты металлических изделий на транспорте Демонстрация: Коллекция «Алюминий», Коллекция металлов и сплавов, коллекция железных руд, доказательство амфотерности гидроксида алюминия.

Упражнения и расчтные задачи:

-Написание уравнений реакций, характеризующих свойства отдельных металлов;

расчты на выход от теоретически возможного, на массовую долю вещества в смесях и растворах; осуществление цепочек превращений веществ, основанных на химических свойствах металлов и их соединений;

-составление уравнений окислительно- восстановительных процессов на основе химических свойств различных соединений металлов.

Практические работы:

№5 Определение жсткости воды.

№6 Получение солей различными способами Аудиторная самостоятельная работа:

1.Самостоятельная работа « Положение элемента в периодической системе, строение атома»

2.Самостоятельная работа «Свойства и применение галогенов».

3. Самостоятельная работа « Определение степени окисления хлора»

4. С/р «Общая характеристика элементов шестой А группы периодической системы».

6. «Характеристика соединений азота. Степень окисления азота».

7. Решение кинетических и термохимических задач 8. С/р «Сравнительная характеристика щелочных и щлочно-земельных металлов».

Раздел III: Химия органических веществ.

Тема 7 Введение в органическую химию.

Основные понятия органической химии.

Общие представления об органических веществах. Отличие органических веществ от неорганических. Общее свойство органических веществ - горение и разложение при относительно невысоких температурах. Параллельные и последовательные реакции.

Гомология, изомерия, функциональные группы в органических соединениях.

Радикал. Классификация органических соединений.

Строение атома углерода, валентность. Способность атома углерода к образованию углеводородных цепей различной длины: алифатические, циклические, ароматические, гетероциклические.

Производные углеводородов.

Химическая связь в органических соединениях. Гибридизация электронных облаков у возбужднного атома углерода – sp3 ; sp2 ; sp.

Сигма- и пи- связи. Электроотрицательность. Полярность связи.

Основные положения теории A.M. Бутлерова о строении органических соединений. Роль теории А.М. Бутлерова для развития органической химии.

Знать: Состав, строение и свойства органических веществ в сравнении с неорганическими веществами;

познавательное и народохозяйственное значение органической химии; понятия изомерия, гомологи, углеродный скелет, изомеры, структурная формула, отражающая порядок соединения атомов в молекуле; особенности химической связи в органических соединениях; основные положения теории химического строения органических веществ А. М. Бутлерова и е значение.

Уметь: Называть и объяснять основные положения теории химического строения органических веществ A.M. Бутлерова; составлять структурные формулы и давать им название; составлять структурные формулы изомеров;

указывать гомологи и изомеры из предложенного перечня веществ; называть причины многообразия органических веществ.

Тема 8 Углеводороды.

Предельные углеводороды Гомологический ряд алканов. Понятие о гомологах в рядах органических соединений. Электронное строение метана. Углеродный скелет атомов. Изомерия и номенклатура алканов. Углеводородный радикал. Метан как наиболее важнейший представитель алканов. Характеристика метана: строение молекулы, его физические и химические свойства (горение, разложение, особенности реакций замещения).

Применение метана. Влияние метана на организм и окружающую среду. Техника безопасности при работе с метаном. Особенности химических свойств гомологов метана. Значение реакции изомеризации для улучшения качества бензина.

Устойчивость бензина к детонации. Получение( реакция Вюрца).

Непредельные углеводороды.

Этиленовые углеводороды. (Алкены). Характеристика двойной связи (sp - гибридизация). Особенности строения молекул алкенов по месту двойной связи.

Изомерия углегодного скелета. Геометрическая изомерия. Гомологический ряд этилена. Номенклатура алкенов. Характеристика этилена как наиболее важного представителя алкенов. Физические и химические свойства, способность к реакциям присоединения (водорода, галогенов, галогенводородов, воды). Правило Марковникова. Полимеризация этилена. Общая характеритика полиэтилена и области его применения. Получение и применение алкенов. Влияние алкенов на окружающую среду и человека.

Ацетиленовые углеводороды( Алкины). Гомологический ряд алкинов.

Характеристика ацетилена - строение молекул, sp- гибридизация, линейность молекулы ацетилена. Физические и химические свойства(горение, разложение, присоединение водорода, галогенов, галогенводородов, реакция Кучерова, димеризация, тримеризация). Использование ацетилена для сварки и резки металлов.

Общие представления об ароматических углеводородах. Бензол, строение молекулы. Физические и химические свойства. Гомолог бензола — толуол.

Ароматичность как способ вступать в реакции замещения и присоединения, обусловленная строением молекулы, содержащей бензольное ядро.

Ароматические соединения как важнейшее сырь для органического синтеза.

Влияние ароматических углеводородов на организм человека и окружающую среду.

Знать: Характер химических связей (одинарный, двойной, тройной, ароматический) углеводородов и их влияние на реакционную способность; взаимосвязь строения и свойств углеводородов на основе положений теории химического строения;

области применения углеводородов в будущей профессии и быту; влияние углеводородов на окружающую среду и человека, способы охраны природы от загрязнений Уметь: На примере гомологического ряда углеводородов объяснять причину их многообразия, на основании строения - изомерию и химические свойства; устанавливать состав углеводородов, пользуясь общей формулой гомологического ряда;

определять из перечня предложенных соединений изомеры и гомологи; переходить от молекулярной формулы к структурным формулам изомеров; указывать типы реакций, характерных для каждого гомологического ряда; составлять уравнения химических реакций, подтверждающие свойства данного соединения;

устанавливать причинно- следственные связи между составом, строением и свойствами веществ;

применять полученные теоретические знания на практике; обращаться с лабораторным оборудованием и реактивами; устанавливать генетическую связь между классами предельных, непредельных и ароматических углеводородов; решать расчтные задачи в том числе нового типа — нахождение молекулярной формулы газообразного органического вещества.

Демонстрация: модели молекул метана, этана, этилена; коллекция «Нефть и нефтепродукты»; таблицы по классам углеводородов.

Расчтные задачи и упражнения:

Нахождение молекулярных формул различных соединений, объмно - массовые расчты, расчты на выход продукта от теоретически возможного, с использованием стехиометрических схем; упражнения в написании формул изомеров и уравнений реакций по осуществлению цепочек превращений по генетической связи классов углеводородов и производных углеводородов.

Практические занятия:

№ 7 Получение этилена и опыты с ним.

Аудиторная самостоятельная работа:

1. С/Р «Отличие органических веществ от неорганических.

Классификация органических соединений».

2. С/р «Нахождение гомологов и изомеров»

3. Выполнение расчтных задач, написание уравнений реакций С/р « Сравнение углеводородов»

Тема 9 Кислородсодержащие органические вещества Общая характеристика спиртов.

Общее представление о спиртах, как производных углеводородов, содержащих гидроксильную группу. Деление спиртов на одно-, двух- и полиатомные (по числу гидроксильных групп).

Метанол и его гомологи. Общая характеристика и физические свойства этанола.

Химические свойства этанола (горение, разложение, реакция с щелочными металлами, внутримолекулярная и межмолекулярная дегидратация, дегидрогенизация, окисление с образованием альдегида, получение бутадиена-1, методом С.В.Лебедева, реакция с кислотами – этерификация). Получение этанола в промышленности. Область применения эталона. Характеристика метанола, его отличия от этанола. Применение метанола.

Влияние метанола и этанола на организм человека. Меры предосторожности при работе с метанолом и этанолом.

Генетическая связь между углеводородами. Этиловый спирт, как заменитель бензина в автомобильных двигателях.

Общая характеристика многоатомных спиртов. Общие сведения об этиленгликоле и глицерине. Использование многоатомных спиртов в качестве антифризов.

Карбоновые кислоты. Классификация карбоновых кислот по характеру углеводородного радикала и числу карбоксильных групп в молекуле кислоты.

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Гомологический ряд.

Общий обзор химических свойств – горение, разложение, взаимодействие с металлами, оксидами, основаниями, солями, спиртами (реакция этерификации), реакция замещения с галогенами.

Мыла как соли высших карбоновых кислот. Представители непредельных одноосновных карбоновых кислот. Применение карбоновых кислот в хозяйственной деятельности человека. Влияние карбоновых кислот на организм человека и окружающую среду.

Жиры и липиды. Жиры как сложные эфиры спиртов и высших жирных карбоновых кислот. Строение жиров, их номенклатура, физические и химические свойства. Предельные и непредельные жиры. Особенности химических свойств непредельных жиров. Растительные и животные жиры. Гидролиз жиров в технике.

Условия хранения жиров. Функции жиров в организме и их превращения.

Мыла. Поверхностно – активные вещества. Особые свойства мылов и их применение в технике. Понятие о синтетических моющих средствах (СМС), их значение. Проблема утилизации СМС и защита природы от загрязнения СМС.

Проблема замены пищевых жиров на не пищевые в технике. Моющие средства в данных отраслях хозяйства.

Углеводы. Классификация углеводов: по числу атомов углеводов в молекулах моносахаридов (пентозы и гексозы), деление углеводов на моно-ди-(олиго-) и полисахариды.

Характеристика глюкозы как важнейшего представителя моносахаридов – гексоз.

Физические и химические свойства (горение, разложение при нагревании и разложение под действием концентрированной серной кислоты, взаимодействие с гидроксидом меди, реакция серебряного зеркала, восстановление водородом, брожение – спиртовое и молочнокислое. Применение глюкозы. Роль глюкозы в организме человека.

Краткая характеристика фруктозы, как межклассового изомера глюкозы.

Особенности фруктозы, отличие е от глюкозы.

Сахароза как представитель дисахаридов (олигосахаридов).

Общее представление о полисахаридах. Крахмал как представитель подисахаридов.

Физические свойства крахмала и их зависимость от строения молекул крахмала (на примере способности крахмала образовывать коллоидные растворы). Химические свойства крахмала (разложение, горение, гидролиз, взаимодействие с йодом).

Получение крахмала в технике. Роль крахмала в организмах и получение его в процессе фотосинтеза. Применение крахмала в пищевой промышленности.

Целлюлоза (клетчатка) как представитель полисахаридов. Строение молекул.

Отличие клетчатки от крахмала в строении молекул и свойствах. Физические и химические свойства (горение, разложение, гидролиз, образование сложных эфиров). Особенности свойств целлюлозы, применение целлюлозы и продуктов е переработки в данных отраслях хозяйства.

Знать : производные углеводородов, содержащие кислород;

сформировать представления о физических и химических свойствах кислородсодержащих органических соединений, областях их применения и роли в будущей профессиональной деятельности учащихся;

показать значение классов данных соединений в природных экологических процессах и жизнедеятельности человека;

Уметь: записывать уравнения реакций, протекающих с этими веществами; решать расчетные и экспериментальные задачи с использованием веществ, принадлежащих к различным классам кислородсодержащих органических соединений.

Демонстрация: коллекция различных спиртов, растворимость спиртов в воде, горение, окисление этанола до этаналя; растворимость глицерина в воде, взаимодействие альдегида с гидроксидом меди; реакция серебряного зеркала с формальдегидом, глюкозой; взаимодействие крахмала с йодом. Гидролиз крахмала.

Практические работы:

№8 Получение и изучение свойств карбоновых кислот.

Получение этилового эфира уксусной кислоты (этилацетата).

№9 Анализ пищевых продуктов.

Аудиторная самостоятельная работа:

1. С/Р «Сравнение одноатомных и многоатомных спиртов»

2. С/Р «Сравнение крахмала и целлюлозы»

3. Заполнение таблицы « Классификация жиров»

Тема10 Азотсодержащие органические вещества.

Амины – органические основания. Отличие неорганических оснований (гидроксидов) от аминов по характеру функциональной группы. Понятие о предельных, непредельных и ароматических аминах. Первичные, вторичные и третичные амины.

Анилин – важнейший представитель ароматических аминов. Строение молекул, взаимное влияние аминогруппы и бензольного ядра друг на друга. Физические и химические свойства анилина (разложение, горение, взаимодействие с водой и кислотами). Реакция Н.Н.Зинина. Применение анилина. Влияние анилина и его производных на организм человека и окружающую среду.

Аминокислоты. Амфотерность аминокислот. Особенности химические свойств, связанных с одновременным присутствием амино- и карбоксильной групп (поликонденсация). Получение полипептидов. Получение аминокислот из галогенопроизводных кислот.

Белки как природные полимеры. Наиболее важные природные альфааминокислоты, входящие в состав белков. Структуры белковых молекул:

первичная, вторичная, третичная.

Физические и некоторые химические свойства белков (денатурация, коагуляция, гидролиз, разложение, горение, цветные реакции на белок – биуретовая и ксантопротеиновая.) Роль водородной связи в белковых молекулах. Пептидная связь. Роль белков в организмах. Превращение белков в организме человека.

Шерстяные волокна и шелк натуральный.

Обобщение сведений об органических соединениях. Общая схема взаимосвязи классов органических соединений и неорганических соединений.

Знать: наиболее важные азотсодержащие органические вещества, их свойства, применение и влияние на организм человека и окружающую среду;

Уметь: записывать уравнения реакций, протекающих между различными органическими веществами Упражнение и расчетные задания:

Упражнение на осуществление превращений, иллюстрирующих генетическую связь классов органических соединений; объемно-массовые расчеты и расчеты, связанные с выходом продукта от теоретически возможного.

Лабораторная работа № 10: Свойства белков.

Практическая работа №11: Исследование свойств органических веществ.

Доказательство генетической связи между органическими веществами.

Аудиторная самостоятельная работа:

1. Упражнения на осуществление цепочек превращений.

2. Решение расчтных задач.

3. С/Р « Анилин»

Тема11 Высокомолекулярные соединения Полимеры. Классификация полимеров по происхождению (неорганические, органические). Деление органических полимеров на природные и синтетические.

Получение полимеров в результате реакций полимеризации и поликонденсации (схема процессов на примере получения полиэтилена, бутадиенового каучука, фенолформальдегидной смолы).

Классификация полимеров по форме молекул: линейные, разветвленные, сетчатые (на примере полипропилена). Стереорегулярные полимеры (на примере буталиенового каучука стереорегулярного строения).

Классификация полимеров по их отношению к нагреванию: термопластичные и термореактивные. Взаимосвязь структуры молекул полимера и термопластичности (термореактивности). Примеры термопластичных (полиэтилен, полипропилин и т.д.) и термореактивных (целлюлоза, резина) полимеров.

Материалы, полученные на основе полимеров: волокна, полимерные пленки, лаки, клей, пластмассы. Применение этих материалов в транспорте.

Краткая характеристика состава и применения полиэтилена, полипропилена, полистирола, поливинилхлорида, фторопласта и фенолформальдегидных смол (клей, текстолит, фенопласты).

Полимеры и проблемы экологии. Утилизация отработанных полимеров.

Влияние полимеров на здоровье работников автомобильного транспорта.

Использование фреонов в холодильных установках и как средство тушения пожаров.

Влияние фреонов на природные экологические процессы.

Знать: Примеры, классификацию, способы получения и применение полимеров.

Уметь: показать влияние этих веществ на организм человека и природные экологические процессы.

Демонстрация: Коллекция полимерных материалов, применяемых в автомобильном транспорте и изделия из них, опыт по влиянию температуры на термопластичный и термореактивный полимер (пластмассу) или изделия из них.

Практическая работа №12: Изучение свойств пластмасс.

Упражнения и расчетные задания: Написание уравнений реакций получения различных полимеров.

Аудиторная самостоятельная работа:

Таблица « Характеристика ВМС" Тема 12 Роль химии в научно- техническом прогрессе и разрешении проблем экологии.

Научные методы познания веществ и химических явлений, роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

Научно-технический прогресс (НТП). Влияние развития научных, химических знаний на НТП. Химизация хозяйственной деятельности человека и е влияние на окружающую среду. Значение химических знаний в профессиональной и бытовой деятельности работников сельского хозяйства и пищевой промышленности. Роль химии в преодолении возможного экологического кризиса. Характеристика элементов профессиональной деятельности работников, способствующих оздоровлению окружающей среды, уменьшающих загрязнение естественных экосистем и мест обитания человека.

Знать: роль химии в развитии человеческой цивилизации, значение научных методов познания веществ и химических явлений.

Уметь: систематизировать и обобщить знания по основным проблемам химии, и показать позитивную роль знаний для разрешения экологических проблем.

Демонстрация: Слайды, плакаты, иллюстрирующие круговорот веществ в природе, химизацию деятельности человека, экологических катастроф, выставка литературы эколого-химического содержания.

Внеаудиторная самостоятельная работа студентов.

химических элементов Д.И. Менделеева Составление характеристик химических элементов из их положения в системе; упражнения в написании электронных формул атомов Упражнения в написании уравнений по схемам превращений Реферат «Важнейшие соединения галогенов. Практическое значение»

Написание реакций свойств неметаллов Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций 5. Закономерности протекания химических процессов Решение задач на химическое равновесие, на правило Ван Гоффа.

Написание реакций свойств металлов.

Реферат « Жсткость воды. Способы умягчения»;

Реферат « Коррозия. Влияние коррозии на хозяйственную деятельность человека и окружающую среду» (на выбор) Решение заданий по теме «Гомологи, Изомеры»

Реферат « Влияние углеводородов на окружающую среду и человека, способы охраны природы от загрязнений»

Выполнение расчтных задач, написание уравнений реакций Реферат «Влияние метанола и этанола на организм человека.

Меры предосторожности при работе с метанолом и этанолом». Выполнение расчтных задач, решение цепочек превращений 12. Роль химии в научно- техническом прогрессе и разрешении проблем экологии Реферат «Значение химических знаний в профессиональной и бытовой деятельности работников»

Л.С. Гузей, Р.П.Суровцева, Г.Г.Лысова Химия 10 класс: Учебник - М.: Дрофа, Л.С. Гузей, Р.П.Суровцева, Г.Г.Лысова Химия 11 класс: Учебник - М.: Дрофа, Методические пособия для учителя.

1. С.В. Суматохин, А.А. Каверина Оценка качества подготовки выпускников средней (полной) школы по химии.-М.:, Дрофа, 2001.

2. Р. П. Суровцева. Химия. 10-11 классы: Методическое пособие.- М.: Дрофа, 2000.

3. Г. И. Магомедов. Преподавание органической химии в профессиональнотехнических училищах. Методическое пособие. М., «Высш. школа», 1974.

4. О. Г. Блохина. Химия: Органическая химия: 10-11 классы: Книга для учителя.

– М.: «Первое сентября», 2003.

5. Р. П. Суворовцева. Из опыта преподавателя Неорганической химии в средней школе- М.: Просвещение, 1985.

6. Н.Л. Глинка Общая химия: Учебное пособие для вузов. –Л.: Химия, 1983.

7. Р.А. Лидин,Л.Ю. Аликберова. Химия: Справочник для старшеклассников –М.АСТ ПРЕСС ШКОЛА, Учебные пособия для оценки результатов обучения.

1. А. М. Радецкий. Дидактический материал по химии для 10-11 классов:

Пособие для учителя-М.: Просвещение, 2001.

2. А. М. Радецкий.. Дидактический материал по общей химии для 11 класса:

Пособие для учителя-М.: Просвещение, 2001.

3. А.С.Корощенко Контроль знаний по органической химии.- М.: Владос, 4. Н.Н. Гара, М.В. Зуева Контрольные и проверочные работы по химии. 10- кл.:- М.: Дрофа, 2000.

5. Е.А. Ермина Химия ЕГЭ - М.: « Экзамен», 2008.

6. Г. И. Штремплер, А. И. Хохлова. Методика решения расчтных задач по химии: 8-11 кл – М.: Просвещение, 2000.

7. В. Малышкина. Занимательная химия-Санкт-Петербург, «Тригон», 2001.

8. О.С. Габриелян, П.В. Решетов, И.Г. остроумов Задачи по химии и способы их решения - М.: Дрофа, Дифференцированный зачт за курс предмета «Химия»

А1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома наиболее активного металла 2. 3s23p А2. Из приведенных элементов четвертого периода наиболее ярко выраженными металлическими свойствами обладает A3. Веществу с ионным типом связи отвечает формула А4. Степень окисления хлора в Са(СlO2)2 равна А5. Оксид серы (IV) является 1. основным 2. несолеобразующим 3. амфотерным 4. кислотным А6. К двухосновным бескислородным кислотам относится А7.. К реакциям ионного обмена относится реакция между:

а) натрием и водой;

б) железом и серой;

в) магнием и соляной кислотой;

г) раствором хлорида бария и раствором сульфата натрия А8. Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ А9. Бутадиен-1,3 относится к углеводородам 1. предельным 2. непредельным 3. ароматическим 4. циклопарафинам А10. Продуктом реакции пропена с хлором является 1. 1,2-дихлорпропен 2. 2-хлорпропен 3. 2-хлорпропан 4. 1,2-дихлорпропан В1. Установите соответствие между формулой органического вещества и классом (группой) соединений, к которому оно принадлежит 2) CH3–CH2–O–(CH2)4–CH3 Б. простые эфиры 3) CH3–CH2–C(CH3)=C(CH3)– В. алкены CH2–OH Ответ оформите в виде таблицы В2. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора Г. K2CO Ответ оформите в виде таблицы С. Решите цепочку превращений:

СН4 А уксусный альдегид (+ Ag2O) Б (+ Cl2) В (+ NH3) Х, Дифференцированный зачт за курс предмета «Химия»

А1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома наиболее активного неметалла 1. 2s22p 2. 3s23p 3. 2s22p 4. 3s23p А2. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств 1. Mg, Ca, Ba 3. Na, Mg, Al 4. Sc, Ca, Mg А3. Вещества только с ковалентной полярной связью расположены в ряду 1. HCl, H2O, H2S 2. O2, H2O, LiCl 3. NaCl, N2, NH 4. KOH, NO, HBr А4. Среди элементов V A группы наиболее электроотрицательным является 1. фосфор 3. мышьяк 4. висмут А5. Оксид кремния (IV) является 1. основным 2. несолеобразующим 3. амфотерным 4. кислотным А6. К одноосновным кислородсодержащим сильным кислотам относится 3. H2SО 4. НClO А7. К реакциям ионного обмена относится реакция между:

а) раствором гидроксида калия и соляной кислотой;

б) магнием и серой;

в) цинком и соляной кислотой;

г) раствором хлорида меди (II) и железом.

А8. Сера выступает как окислитель в реакции с 1. хлором 2. кислородом 3. бромом 4. железом А9. К гомологам относятся 1. этанол и диэтиловый эфир 2. пропан и гексан 3. бутан и бутен- 4. уксусная кислота и уксусный альдегид А10. В результате реакции бутен-2 с бромом образуется 1. 2,3-дибромбутан 2. 1,2-дибромбутан 3. 1,4-дибромбутан 4. 1,3-дибромбутан В1. Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит Ответ оформите в виде таблицы В2. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора Г. CuBr Ответ оформите в виде таблицы С. Решите цепочку превращений:

C2H4 (+ H2O) A (+ CuO) B (+ Ag2O) C (+ CH3OH) Х