Комитет Администрации Крутихинского района по образованию

Муниципальное казнное общеобразовательное учреждение

«Маловолчанская средняя общеобразовательная школа»

Рассмотрено: Утверждено:

на заседании МО учителей Директор МКОУ

естественно-математического цикла «Маловолчанская СОШ»

протокол № от..20 г. /О.Г.Глазычева / Руководитель МО Приказ № _ /Е.П.Суетина/ от..20 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО УЧЕБНОМУ ПРЕДМЕТУ

«ХИМИЯ»

ДЛЯ 8 КЛАССА базовый уровень, 2 ступень (8 класс – 2 часа в неделю, 70 часов в год)

СРОК РЕАЛИЗАЦИИ 1 ГОД

Рабочая программа разработана на основе Примерной программы основного общего образования и авторской программы: Программа общеобразовательных учреждений. Н.Н. Гара.

Химия. 8-9 кл. 10-11 кл. (Программы к учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г.

Фельдмана). – М.: Просвещение, Составитель: Гольцер М.А., учитель химии, I квалификационная категория с. Маловолчанка, 2013 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО УЧЕБНОМУ ПРЕДМЕТУ «ХИМИЯ»

для 8 класса, базовый уровень

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 8 классе общеобразовательного учреждения. Она рассчитана на 70 ч/год (2 ч/нед.).

Рабочая образовательная программа по химии разработана на основе федерального учебного плана, утвержденного приказом Министерства образования Российской Федерации №1312 от 9 марта 2004 года, Закона РФ «Об образовании», Примерной программы основного общего образования и авторской программы Н.Н.Гара к учебникам Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана по химии. Содержание предлагаемого курса полностью соответствует «Обязательному минимуму содержания образования по химии, рекомендованному Министерством образования РФ» и требованиям федерального компонента Государственного стандарта основного общего образования.

В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов, соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей и задач:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Изучение предмета «химия» способствует решению следующих задач:

1. Воспитание убежднности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей 2. Подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.

3. Формирование умений: обращаться с химическими веществами, простейшими приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результаты опытов, делать обобщения.

Ведущими задачами предлагаемого курса являются:

Материальное единство веществ природы, их генетическая связь.

Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ.

Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций.

Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов.

Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции.

Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнений.

Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки.

Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Концепция предмета В многообразии концепций и учебных программ можно выделить общие положения, которые объединяют разные подходы к обучению химии.

Во-первых, отбор содержания обучения химии происходит с учетом интересов и потребностей всех участников образовательного процесса, и в первую очередь ученика как свободной, самоопределяющейся личности. Все авторы стремятся к тому, чтобы содержание обучения было полноценным, учащиеся постигали бы основы общечеловеческой культуры с учетом национальных и региональных особенностей и традиций.

Во-вторых, в результате изменения целевой направленности химического образования приоритетной становится развивающая функция обучения. Преподавание химии, направленное на развитие личности школьника и овладение им основами важнейших химических знаний и методами с веществами и химическим оборудованием, будет способствовать развитию интеллекта и повышению уровня химической подготовленности членов общества, создает предпосылки к полноценному использованию ими возможностей химии в сфере экономики, культуры, быта, защиты окружающей среды.

В-третьих, основной общий методологический подход к обучению химии - усиление прикладной, практической и экологической направленности, предупреждение абстрактного восприятия учебного материала, оживление химического эксперимента, использование компьютерной техники.

Одновременно с этим реализация подходов, описанных в существующих концепциях, приведет к разрушению единого образовательного пространства из-за существенного изменения содержания обучения химии в разных профилях. Если же подойти к обучению химии на базовом уровне в старших классах, не изменяя обязательного минимума Федерального компонента, а дополняя в контексте того или иного профиля, т.е. включая дополнительные элементы знаний и умений, освоенных учащимися при изучении профильных курсов, то при сохранении содержательного ядра удастся повысить мотивацию школьников к освоению химических знаний и, следовательно, повысить эффективность процесса обучения.

Место предмета в базисном учебном плане Рабочая программа разработана на основе федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ 2004 года, «Программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений» (Н.Н.Гара) к учебникам химии авторов Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана, допущенных Департаментом общего среднего образования Министерства образования и науки Российской Федерации. Рассчитана на 70 часов год, 2 часа в неделю – в 8 классе.

Отличительные особенности рабочей программы Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии, авторской программы. Согласно школьного учебного плана количество часов в 8 классе 2 часа в неделю, 70 часов в год. Содержание изучаемых разделов в рабочей программе полностью совпадает с авторской программой. Изменено календарно-тематическое планирование при изучении тем 4, 9 за счет введения уроков повторения и обобщения знаний перед контрольными работами.

Сроки реализации рабочей программы Программа реализуется за 2013-2014 учебный год Общеучебные умения, навыки и способы деятельности Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования на базовом уровне являются: сравнение объектов, анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и описывать полученные результаты, проводить элементарный химический эксперимент.

Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом физики, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Формы и методы, технологии обучения Программа предусматривает проведение традиционных уроков, установочных лекций, обобщающих уроков, работы с проектами, деловых игр, практических работ.

Методы обучения: лекционно-семинарские занятия и зачетные уроки, проблемного обучения, лабораторно – практический, экспериментальный. Освоение курса предполагает, помимо посещения коллективных занятий (уроки, лекции и др.), выполнение внеурочных (домашних) заданий по темам курса.

Формы организации учебного процесса: индивидуальные, групповые, индивидуальногрупповые, фронтальные, классные и внеклассные.

Виды организации учебного процесса: самостоятельные работы, контрольные работы, зачт, лекции, практикумы.

Формы и способы проверки и оценки знаний учащихся:

самостоятельная и контрольная работа, наблюдение, зачт, работа по карточке, тематические диктанты, фронтальный и индивидуальный опрос, тестирование.

УМК 1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 8 класс. Учебник - Москва «Просвещение»

2010, базовый уровень, 13-е издание.

2. Гара Н.Н. Химия. 8-11 классы: Программы общеобразовательных учреждений – М., «Просвещение, 3. Гара Н.Н. Химия. Уроки в 8 классе – М., «Просвещение», 4. Габрусева Н.И., Гара Н.Н. Химия. 8-9 класс. Задачник с «помощником» - М., «Просвещение», 5. Радецкий А.М. Химический тренажер. 8-9 классы 6. Гара Н.Н., Зуева М.В. Текущий контроль. Химия. Сборник заданий для проведения промежуточной аттестации в 8-9 кл. (ко всем учебникам) 7. Габрусева Н.И. Химия. 8 класс. Рабочая тетрадь (к учебнику Г.Е.Рудзитиса) 8. Еремин В.В., Кузьменко Н.Е. Сборник задач и упражнений по химии. 8-11 класс – Издательство «Экзамен», 9. Брейгер Л.М. Химия. 8-9 класс: Поурочные планы – Волгоград: Учитель, 2003.

10. Брейгер Л.М. Химия. 8 – 11 классы: Тематическое планирование по учебнику Г.Е.

Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.

11. Электронное приложение к учебнику «Химия. Учебник для 8 кл./Г.Е.Рудзитис (Диск) Данный УМК полностью соответствует стандартам образования, составлен с использованием программы курса химии для 8 - 9 класса.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

8класс 70 ч/год (2 ч/нед.; 3 ч — резервное время)

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч) Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления.

Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества.

Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений.

Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного • Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород (5 ч) Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (3 ч) Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

Тема 4. Растворы. Вода (6 ч) Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез.

Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.

Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч) Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч) Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы.

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч) Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи:

ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч) Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 9. Галогены (6 ч) Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

знать/понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

• основные теории химии: химической связи;

• важнейшие вещества и материалы: основные металлы, серная, соляная, азотная кислоты, щелочи.

• называть химические элементы, соединения изученных классов; соединения неметаллов и металлов;

• определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений;

• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов • характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в • составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения • распознавать опытным путем кислород, водород; растворы кислот и щелочей; хлоридионы;

• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, •объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической);

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернетресурсов);

• использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и материалами, • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

•'определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ

ПЛАНИРОВАНИЕ ДЛЯ 8 КЛАССА

8 класс - 70 ч/год (2 ч/нед)

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18ч) 1.Химия как часть естествознания. Понятие о веществе 2.Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием 3.Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей 4.Практическая работа №2. Очистка загрязненной поваренной соли 5.Физические и химические явления 6.Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения 7.Простые и сложные вещества. Химический элемент 8.Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса 9.Закон постоянства состава веществ 10.Относительная молекулярная масса. Химические формулы 11.Массовая доля химического элемента в соединении 12.Валентность химических элементов 13.Составление химических формул по валентности 14.Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения 15.Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ 16.Моль — единица количества вещества. Молярная масса 17.Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций 18.Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия»

1.Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства 2.Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода 3.Практическая работа №3. Получение и свойства кислорода 4.Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения 5.Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций Тема 3. Водород (3 ч) 1.Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства 2.Химические свойства водорода. Применение 3.Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород»

Тема 4. Растворы. Вода (6 ч) 1.Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы.

Растворимость веществ в воде. Анализ и синтез воды. Вода в природе и способы 2.Массовая доля растворенного вещества 3.Практическая работа №4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества 4.Физические и химические свойства воды 5.Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород», «Вода»

6.Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Вода»

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч) 1.Оксиды: классификация, номенклатура, свойства оксидов, получение, применение 2.Основания: классификация, номенклатура, получение 3.Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации 4.Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства 5.Соли: классификация, номенклатура, способы получения 6.Физические и химические свойства солей 7.Генетическая связь между основными классами неорганических соединений 8.Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»

9.Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений»

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч) 1.Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.

2.Периодический закон Д. И. Менделеева 3.Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды 4.Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент 5.Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона 6.Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах 7.Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева 8. Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома»

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч) 1.Электроотрицательность химических элементов 2.Ковалентная связь 3.Полярная и неполярная ковалентные связи 4.Ионная связь 5.Кристаллические решетки 6.Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов 7.Окислительно-восстановительные реакции 8.Повторение и обобщение по теме «Строение веществ. Химическая связь»

9.Контрольная работа №4 по темам «Периодический закон и периодическая система», «Строение веществ. Химическая связь»

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч) 1.Закон Авогадро. Молярный объем газов 2.Относительная плотность газов 3.Объемные отношения газов при химических реакциях Тема 9. Галогены (6 ч) 1.Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов.

Сравнительная характеристика галогенов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение 2.Хлороводород. Получение. Физические свойства 4..Практическая работа №6. Получение соляной кислоты и ее свойства 5.Повторение и обобщение знаний по темам «Закон Авогадро. Молярный объем 6.Контрольная работа №5 по темам «Закон Авогадро. Молярный объем Итоговое повторение по курсу неорганической химии Итоговое повторение по курсу неорганической химии Итоговое повторение по курсу неорганической химии

ПРОВЕРКА И ОЦЕНКА ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи Отметка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и дветри несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.