«ОРГАНИЧЕСКАЯ И БИОЛОГИЧЕСКАЯ ХИМИЯ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС специальность 111201 Ветеринария Горно-Алтайск РИО Горно-Алтайского госуниверситета 2010 г. Печатается по решению методического совета Горно-Алтайского ...»

Обмен углеводов. Ферментативный гидролиз углеводов (гидролазы, фосфорилазы). Анаэробный и аэробный распад углеводов. Гликолиз. Брожение (молочнокислое, спиртовое и др.) Метаболизм ПВК. ЦТК, энергетика. Глюконеогенез. Воспитание здорового образа жизни (антиалкогольная пропаганда).

Самостоятельная работа. Дисахариды. Невосстанавливающие - сахароза. Строение, свойства и значение. Восстанавливающие дисахариды: мальтоза, лактоза, целлобиоза. Полисахариды. Крахмал. Строение и свойства. Гидролиз крахмала. Распространение в природе и значение. Гликоген. Строение и свойства. Гидролиз гликогена. Распространение в природе и значение. Отличие крахмала от гликогена. Целлюлоза (клетчатка).

Распространение в природе, строение и химические свойства.

Гидролиз клетчатки.

Общая характеристика и классификация липидов. Простые липиды. Сложные липиды (фосфатиды, сфинголипиды и гликолипиды). Обмен жиров. Метаболизм глицерина и ВЖК.

Энергетический эффект окисления жиров.

Самостоятельная работа.

Место липидов в современном рационе человека. Роль липидов в образовании клеточных мембран.

Биологические мембраны и их функции. Строение биомембран: роль липидов, белков и углеводсодержащих компонентов. Перенос веществ и сигналов через мембраны. Катаболические превращения липидов в процессе переваривания. Окисление жирных кислот. Синтез ВЖК. Синтез триацилглицеролов и фосфолипидов.

Свободное окисление и окислительное фосфорилирование. Цепь переноса электронов (ЦПЭ). Характеристика ферментов ЦПЭ.

Представление о механизмах сопряжения окисления и фосфорилирования в дыхательной цепи.Микросомальное окисление.

2.9. Принцип регуляции обмена веществ в клетке Самостоятельная работа. Роль гормонов в регуляции обмена веществ. Механизм действия стероидных и белково– пептидных гормонов. Обмен веществ как единая система процессов.

Лекция 1. Теоре- 1. Предмет органической химии. Особенности соедитические основы нений углерода, их многообразие, роль в живой прироорганической де и практической деятельности человека.

химии (2 часа) 2. Гомология и гомологические ряды в органической химии. Углеводородный радикал. Главнейшие функциональные группы.

3. Изомерия скелета и изомерия, вызванная изменением положения заместителя, виды пространственной 4. Атомные и молекулярные орбитали. Гибридизация.

6. Гомолитический, гетеролитический разрыв связи.

7. Понятия о нуклеофильных и электрофильных агентах. Понятие о механизме реакции: реакции радикального, нуклеофильного и электрофильного замещения.

1. Первое валентное состояние атома углерода. sр3Лекция 2. Алканы 2. Изомерия. Первичный, вторичный, третичный атомы 3. Номенклатура тривиальная, рациональная, номенклатура ИЮПАК. Радикалы (алкилы), определения и 4. Химические свойства. Реакции замещения (галогенирование, нитрование, сульфохлорирование) и реакции с разрывом цепи (окисление, крекинг).

1. Второе валентное состояние атома углерода. sp2Лекция 3. Алкены. Алкины. (2 Гибридизация. Электронная природа, геометрия и часа) свойства двойной связи. Различие - и -связей.

2. Номенклатура, изомерия цепи и положения, цистранс изомерия.

3. Химические свойства. Реакции присоединения: водорода, галогенов, галогенводородов, воды и серной кислоты. -Комплексы. Влияние заместителей у двойной связи на ориентацию присоединения.

6. Третье валентное состояние атома углерода. spГибридизация.

7. Ацетилены, их получение и техническое применение. Особые свойства тройной связи углерод-углерод.

8. Химические реакции ацетиленов: гидрирование, гидратация по Кучерову, другие реакции присоединения по тройной связи. Реакции подвижного водородного атома: замещение на металл.

Лекция 4. Арома- 1. Ароматичность, правило Хюккеля.

тические углево- 2. Номенклатура и изомерия углеводородов ряда бендороды. (4 часа) зола.

3. Электрофильное замещение: галогенирование, нитрование, сульфирование, реакция Фриделя-Крафтса.

4. Электронодонорные и электроноакцепторные заместители, их направляющее влияние.

реакции и переходное состояние. Реакции присоединения к бензольному кольцу: гидрирование, присоединение галогена (гексахлоран). Реакция галогенирования в Лекция 5. Спирты 1. Определение и классификация спиртов. Предельные (2 часа) одноатомные спирты (алкоголи).

3. Кислотность и основность по Бренстеду, рКа. Ассоциация и водородные связи, их влияние на физические 4. Химические реакции функциональной группы с металлами, галогенными соединениями фосфора, спиртами, кислотами. Окисление первичных, вторичных и третичных спиртов. Дегидратация и дегидрирование.

Лекция 6. Альде- 1.Карбонильные соединения (определение). Номенклагиды и кетоны (4 тура.

часа) 2.Карбонильная группа, её строение.

3. Химические свойства. Присоединение водорода, аммиака, бисульфита (гидросульфита) натрия, синильной кислотой. Реакция с гидразином, фенилгидразином, семикарбазидом. Ацетали, кетали. Реакция с участием -водородного атома: галогенирование, альдольная и кротоновая конденсация. Окисление альдегидов и кетонов.

Лекция 7. Карбо- 1. Карбоновые кислоты. Номенклатура. Изомерия.

новые кислоты и 2. Электронное строение карбоксильной группы. Меих производные зомерия аниона. Водородная связь в кислотах.

(2 часа) 3. Свойства и функциональные производные. Соли, 4. Сложные эфиры. Получение из кислот (этерификация), ангидридов и хлорангидридов.

Лекция 8. Амино- 1. Определение и классификация аминокислот. Изомекислоты, пепти- рия и номенклатура.

ды, белки (4 часа) 2. Отношение -, - и -аминокислот к нагреванию.

3. Белки. Биологическая роль. Аминокислотный состав 4. Уровни структурной организации белков, силы стабилизирующие их. Первичная, вторичная и третичная дисульфидные, водородные, солевые); качественные 7. Биохимическое декарбоксилирование, дезаминирование, переаминирование.

Лекция 9. Фер- 1. Сущность ферментативного катализа. Химическая менты (4 часа) природа ферментов.

Лекция 10. Нук- 1. Роль нуклеиновых кислот в формировании и свойстлеиновые кисло- вах живой материи.

ты (4 часа) 2. Химический состав нуклеиновых кислот (азотистые основания, углеводы и фосфорная кислота). Нуклеозиды и нуклеотиды.

3. Два вида нуклеиновых кислот – ДНК и РНК. Структура, свойства, функции.

4. Пути распада нуклеиновых кислот. Ферменты, участвующие в процессе, биосинтез нуклеиновых кислот.

Молекулярные основы репликации ДНК и транскрипции РНК.

Лекция 11. Общие 1.Катаболизм и анаболизм.

понятия об обме- 2. Макроэргические соединения. Роль АТФ в обменне веществ и ных процессах.

энергии (1 часа) Лекция 12. Обмен 1. Гидролиз белков. Характеристика протеаз.

белков (3 часа) 2. Метаболизм аминокислот. Конечные продукты распада.

Лекция 13. Угле- 1. Классификация: моно-, ди- и полисахариды.

воды и их обмен 2. Моносахариды, таутомерия (кольчато-цепная и кечаса) тоно-енольная). Формуоы Фишера, Хеуорса и их значение.

3. Химические свойства моносахаридов. Образование 5. Метаболизм моносахаридов. Гликолиз и гликогенолиз.

7. Биосинтез углеводов. Фото- и хемосинтез. Биосинтез олиго- и полисахаридов Лекция 14. Липи- 1. Общая характеристика и классификация липидов.

ды (1 часа) 2. Обмен жиров. Метаболизм глицерина и ВЖК.

Лекция 15. Взаи- 1. Обмен веществ как единое целое.

мосвязь и регуля- 2. Конкретные формы взаимосвязи белков, нуклеиноция обмена ве- вых кислот, углеводов и липидов.

ществ (1 часа) 3. Уровни регуляции процессов жизнедеятельности.

Семинар 1. Алканы: гомологический ряд, строение, изомерия, Предельные и номенклатура, способы получения, химические свойнепредельные ства, реакции радикального замещения.

углеводороды. Алкены,: гомологический ряд, строение, изомерия, (3 часа) номенклатура, способы получения, химические свойства, реакции присоединения.

Алкины: гомологический ряд, строение, изомерия, номенклатура, способы получения, химические свойства, реакции присоединения и замещения.

Лабораторная Качественные реакции на непредельные углеводороработа № 1 ды.

(1 час) Семинар 2. Правила ароматичности. Строение бензола. Изомерия.

Ароматические Номенклатура. Химические свойства, механизм реакуглеводороды (4 ции SE-2 ароматического. Правила ориентации в бенчаса ) зольном кольце. Заместители I и II рода. Гетероциклические ароматические соединения.

Семинар 3. Спирты. Классификация. Одноатомные спирты: гоСпирты. Карбо- мологический ряд, изомерия, номенклатура, строение, нильные соеди- кислотно-основные свойства.

нения (альдегиды Понятие об двух-и трехатомных спиртах, их свойства и (4 часа) Альдегиды и кетоны: гомологический ряд, строение, изомерия, номенклатура, химические свойства, механизм реакции нуклеофильного присоединения.

Семинар 4. Одноосновные карбоновые кислоты: номенклатура, Карбоновые ки- строение карбоксильной группы, химические свойства, слоты. Амино- кислотность.

кислоты Аминокислоты: разнообразие аминокислот, строение, (4 часа) номенклатура, -аминокислоты, химические свойства Семинар 5. Кислородсодержащие соединения.

Лабораторная работа № 2.

(2 часа) Контрольная ра- Изомерия, номенклатура, химические свойства бота. основных классов органических соединений.

(2 часа).

Семинар 6. Белки. Образование пептидов. Понятие о белках и Белки. их обмене. Структура белка (первичная, вторичная, (3 часа). третичная). Обмен белков и аминокислот.

Лабораторная Качественные реакции на белки и аминокислоты.

работа № 3.

(1 часа) Семинар 7. Строение, механизм действия и участия в обменных Ферменты. процессах. Классификация ферментов.

(3 часа).

Лабораторная Свойства ферментов.

(1 часа) Семинар 8. Классификация. Понятие о моно-, ди- и полисахариУглеводы. Обмен дах. Химические свойства и участие в обменных проуглеводов. цессах.

(3 часа).

Лабораторная Качественные реакции на углеводы.

работа № 5.

(1 часа) Семинар 9. Строение. Классификация. Значение. Пути распада Нуклеиновые нуклеиновых кислот. Понятие о биосинтезе нуклеикислоты. новых кислот. Биосинтез белка.

(3 часа).

Тест. Основы биологической химии. Обмен веществ и (1 часа). энергии в организме.

Лабораторная работа №1. «Качественные реакции на непредельные углеводороды»

Опыт №1 Получение этилена и его свойства.

а)Реакция этилена с бромной водой. В сухую пробирку наливают 5 мл смеси для получения этилена (этиловый спирт и концентрированная серная кислота в объемном отношении (1:2). При смешивании этанола с серной кислотой образуется этилсерная кислота - кислый эфир.

Напишите уравнение реакции образования этилсерной кислоты.

В реакционную смесь помещают несколько кипятильников (кусочков битого фарфора, кварцевого песка и т.д.) - для равномерного кипения реакционной смеси закрывают пробирку пробкой с газоотводной трубкой и закрепляют ее в штативе. В середину газоотводной трубки вставляют хлоркальциевую трубку с натронной известью, помещенной между двумя неплотными ватными тампонами. Натронная известь должна быть в виде кусочков, газообразные вещества должны свободно проходить через нее (в противном случае может быть несчастный случай:

если выход для газов закрыт, под их давлением пробка может выскочить и кипящая реакционная смесь, содержащая концентрированную серную кислоту, будет выброшена из пробирки).

В штатив ставят пробирку с 2 мл бромной воды. Пробирку со смесью для получения этилена осторожно нагревают, следя за тем,чтобы вспенивающуюся жидкость не перебросило в хлоркальциевую трубку. Выделяющийся этилен пропускают через бромную воду, которая быстро обесцвечивается (качественная реакция на кратные связи).

Напишите уравнение реакции образования этилена из этилсерной кислоты (реакция идет при температуре около С). Кроме основной реакции - сернокислотной дегидратации этилового спирта, протекает несколько побочных реакций. Одна из наиболее важных - окислительно-восстановительная. Концентрированная серная кислота при высокой температуре окисляет органическое вещество (в том числе и этанол) до углерода и оксида углерода (IV) - реакционная смесь чернеет. При этом кислота восстанавливается до оксида серы (IV), который может реагировать с бромной водой (и с перманганатом калия) подобно этилену. Поэтому его отделяют от примеси оксида серы (IV).

Кислотные оксиды (SO2 и CO2) поглощаются натронной известью, помещенной в хлоркальциевую трубку.

Этилен реагирует с бромной водой по электрофильному механизму (АЕ). Рассмотрите его. Какую роль в этой реакции играет вода?

б) Реакция этилена с водным раствором перманганата калия (реакция Е.Е. Вагнера). В пробирку наливают 2 мл 2% раствора перманганата калия, добавляют 0,5 мл 10% раствора соды и пропускают этилен. Фиолетовая окраска раствора перманганата калия исчезает, образуется хлопьевидный осадок бурого цвета. Если этилен пропускать долго, осадок может раствориться. При окислении этилена в условиях реакции Вагнера образуется двухатомный спирт - этиленгликоль НО-СН2-СН2-ОН.

Напишите уравнение реакции окисления этилена водным раствором перманганата калия. Реакция Вагнера - качественная реакция на кратные связи.

в) Горение этилена. Поджигают этилен у конца газоотводной трубки. Этилен горит светящимся пламенем. Вносят в пламя этилена крышку от тигля.

Объясните, почему на крышке образуется черное пятно.

Рассчитайте процентное содержание углерода и водорода в молекуле этилена. Напишите уравнение реакции горения этилена.

Опыт №2 Получение и свойства ацетилена.

а) Получение ацетилена и его горение (тяга!). В пробирку помещают кусочек карбида кальция, приливают около мл воды и сразу же закрывают ее пробкой с газоотводной трубкой, имеющей оттянутый конец. Поджигают выделяющийся ацетилен у конца газоотводной трубки. Наблюдают характер пламени. Затем меняют газоотводную трубку: закрывают пробирку, из которой выделяется ацетилен, изогнутой газоотводной трубкой с широким отверстием и снова поджигают ацетилен.

Вносят в пламя крышку от тигля. На крышке образуется черное пятно сажи. Напишите уравнение реакций получения ацетилена из карбида кальция и горение ацетилена (полное и неполное сгорание). Вычислите процентное содержание углерода и водорода в ацетилене. Имеет ли ацетилен запах?

б) Окисление ацетилена перманганатом калия. В пробирку наливают 1 мл раствора перманганата калия, добавляют такой же объем раствора соды и затем пропускают через полученный раствор ацетилен. Постепенно фиолетовая окраска раствора исчезает, появляется хлопьевидный осадок бурого цвета оксида марганца (IV). При окислении ацетилена образуется смесь веществ, частично происходит полное окисление до оксида углерода (IV).

Напишите уравнение реакции окисления ацетилена перманганатом калия до щавелевой кислоты НООС - СООН. Подберите коэффициенты.

в) Получение металлических производных ацетилена - ацетиленидов. Работа с ацетиленидами требует соблюдения правил техники безопасности. В сухом виде при слабом нагревании или при ударе они взрываются с большой силой, поэтому нельзя полностью высушивать ацетилениды. Особенно опасен в сухом виде ацетиленид серебра.

Получение ацетиленида меди (I). В пробирку наливают 2-3 мл бесцветного аммиачного раствора хлорида меди [Cu(NH3)2]Cl и пропускают через раствор ацетилен. Раствор окрашивается в красно-бурый цвет, затем выпадает красно-бурый осадок ацетиленида меди (I). Эту очень чувствительную реакцию применяют для обнаружения следов ацетилена, в том числе при санитарной экспертизе воздуха на предприятиях. Смачивают полоску фильтровальной бумаги аммиачным раствором хлорида меди (I) и подносят ее к отверстию пробирки, из которой выделяется ацетилен. Появляется красно-бурое окрашивание.

Напишите уравнение реакции образования ацетиленида меди (I). Какие свойства ацетилена проявляются в этой реакции?

Получение ацетиленида серебра. В пробирку наливают 2 мл % раствора нитрата серебра и прибавляют по каплям 5 % раствор аммиака до полного растворения образующегося вначале осадка оксида серебра. Через полученный бесцветный раствор пропускают ацетилен. Выпадает желтовато-серый осадок ацетиленида серебра (окраска обусловлена примесями). Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством воды, отжимают в фильтровальной бумаге, переносят на кусочек сухой фильтровальной бумаги и осторожно нагревают на асбестовой сетке. (Тяга! Защитные очки!) Ацетиленид разлагается со взрывом. Остатки его уничтожают: помещают вместе с фильтровальной бумагой в стакан с водой и добавляют концентрированную соляную или азотную кислоту (1/4 - 1/5 от объема воды).

Напишите уравнение реакций получения аммиачного раствора гидроксида серебра и ацетиленида серебра. Будут ли образовывать ацетилениды меди (I) и серебра бутин-1 и бутин-2? Напишите уравнения реакций разложения ацетиленида серебра при нагревании (взрыв).

Лабораторная работа №2. «Качественные реакции на кислородосодержащие соединения»

Опыт№1. Образование и гидролиз алкоголятов натрия.

В три сухие пробирки наливают по 2 мл спиртов: в1-ю абсолютный этиловый, во 2-ю пропиловый, в 3-ю амиловый. В каждую пробирку вносят по кусочку (размером с горошину) очищенного от оксидного слоя металлического натрия. Пробирки закрывают пробками с газоотводными трубками, концы которых оттянуты.

Почему для этого опыта нельзя брать ректификат, а нужно брать абсолютный спирт? Отметьте, в какой пробирке реакция идет наиболее интенсивно и в какой - медленно.

Через 1-2 мин после начала реакции поджигают выделяющийся газ у отверстий газоотводных трубок. Если реакция этанола с натрием сильно замедлится, можно слегка подогреть пробирку.

Напишите уравнение реакции спирта ( R-OH) с металлическим натрием. Как расщепляется связь О-Н в этой реакции? Какие свойства спиртов (основные, кислотные) проявляются в реакции с металлическим натрием? Почему спирты реагируют с натрием спокойнее, чем вода?

Добавляют в пробирки по 1 капле раствора фенолфталеина. Изменяется ли окраска индикатора?

Доводят реакцию этанола с натрием до конца. Для этого пробирку осторожно подогревают. На дне пробирки образуется белый твердый этилат натрия. (Кусочков натрия в пробирке не должно быть! ) Добавляют в пробирку 1-1,5 мл воды и растворяют в ней этилат натрия. Если окраска не появляется, добавляют 1 каплю раствора фенолфталеина.

Напишите уравнение реакции этилата натрия с водой. Объясните, почему появляется окраска с фенолфталеином.

Опыт№2. Реакции окисления спиртов.

а)Окисление спиртов хромовой смесью. В две пробирки наливают по 2-3 мл. хромовой смеси и по каплям при встряхивании добавляют 0,5 мл этилового спирта (Осторожно! Смесь сильно разогревается!) а, во вторую 0,5 мл изоамилового спирта.

Цвет растворов меняется из оранжевого в зеленый, в пробирке с этиловым спиртом ощущается запах уксусного альдегида, напоминающий запах яблок (нюхать осторожно!), а в пробирке с изоамиловым спиртом специфический запах изовалерианового альдегида.

Напишите уравнение реакции окисления хромовой смесью этилового спирта в уксусный альдегид, а изоамилового спирта - в изовалериановый альдегид. Подберите коэффициенты.

б) Окисление этилового спирта перманганатом калия. (Тяга!) Пипеткой аккуратно не смачивая стенок вносят в сухую пробирку закрепленную в штативе, 5 мл. концентрированной серной кислоты. Затем по стенке другой пипеткой осторожно приливают 5 мл. этилового спирта так, чтобы получилось два слоя. После этого насыпают 1-1,5 г КМnО4. Через несколько минут на границе двух слоев появляются яркие вспышки и ощущается запах уксусного альдегида.

Напишите уравнение реакции окисления этилового спирта в уксусный альдегид перманганатом калия и подберите к ней коэффициенты.

в) Получение уксусного альдегида окислением этилового спирта дихроматом калия. В пробирку насыпают 0,5 г дихромата калия, приливают 2 мл 10% р-ра серной кислоты и постепенно при встряхивании – 2 мл этилового спирта. Происходит разогревание смеси и изменение её окраски. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной изогнутой трубкой, конец которой опущен в пробирку-приемник с 2 мл воды. Приемник находится в стакане с ледяной водой. Осторожно нагревают пробирку с реакционной смесью и отгоняют летучие продукты в течении 2-3 мин. Часть полученного водного раствора, содержащего уксусный альдегид, используют для реакции с фуксинсернистой кислотой, вторую для реакции серебряного зеркала (опыт 3а), третью для реакции с гидроксидом меди (II) (опыт 3б). Напишите уравнение реакции окисления этилового спирта в уксусный альдегид действием дихромата калия в кислой среде.

Подберите коэффициенты.

Опыт №3. Реакция ацетона с гидросульфитом натрия.

В пробирку наливают 3 мл нас. р-ра гидросульфита натрия и при встряхивании добавляют 1 мл ацетона. Смесь разогревается. При охлаждении её в стакане со льдом выпадает кристаллический осадок. Если осадок сразу не появляется, то вызывают кристаллизацию потиранием стеклянной палочкой о стенки пробирки. Переносят немного кристаллов на предметное стекло и рассматривают под микроскопом.

Напишите уравнение реакции ацетона с гидросульфитом натрия и рассмотрите её механизм АN. Будет ли идти реакция если вместо ацетона взять метилэтилкетон или диэтилкетон?

Отфильтровывают кристаллы гидросульфитного производного ацетона и переносят их в 2 пробирки. В 1 приливают – мл 10% р-ра соляной кислоты, в другую – 1 мл 10% р-ра Nа2CО3. Слегка нагревают пробирки и отмечают запах выделяющихся паров (нюхать осторожно!). Напишите уравнение этих реакций.

Опыт №4. Реакция окисления альдегидов.

а) Окисление формальдегида аммиачным раствором гидроксида серебра (реакция серебряного зеркала).

Для получения «серебряного зеркала» необходимо сначала вымыть пробирку. Для этого (осторожно!) кипятят в пробирке 1-2 мин. около 5 мл 40 % р-р гидроксида натрия, затем споласкивают дистиллированной водой. В вымытой пробирке готовят аммиачный р-р гидроксида серебра: к 2-3 мл 1% р-ра нитрата серебра прибавляют по каплям при встряхивании 5% рр аммиака до тех пор, пока образующийся сначала осадок полностью не растворится. Избыток аммиака в растворе снижает чувствительность реакции. К полученному бесцветному раствору прибавляют несколько капель 5% р-ра формальдегида и опускают пробирку на несколько мин. в водяную баню с температурой воды 60-700С. На стенках пробирки постепенно выделяется слой серебра в виде зеркала.

Напишите уравнения реакций: образования аммиачного раствора гидроксида серебра и окисление им формальдегида до муравьиной кислоты. Подберите коэффициенты.

б) Окисление формальдегида гидроксидом меди (II).

В пробирку наливают 2 мл 5% р-ра формальдегида, 2 мл 10% р-ра гидроксида натрия и при встряхивании добавляют по каплям 2% р-р сульфата меди (II) до появления неисчезающей взвеси. Верхнюю часть жидкости нагревают до начинающегося кипения. Голубая окраска меняется на желтую (осадок), а затем на красную (осадок). Эта реакция, как и реакция серебряного зеркала, является качественной реакцией на альдегиды.

Какие соединения меди имеют голубую, желтую и красную окраску? Напишите уравнение реакции окисления формальдегида гидроксидом меди (II) в муравьиную кислоту. Подберите коэффициенты.

Лабораторная работа №3 «Качественные реакции на белки и аминокислоты»

Опыт №1. Цветные реакции на белки.

В четыре пробирки налейте по 5 капель раствора белка.

В первую пробирку добавьте 3 капли 10% раствора NaOH и капли 1% раствора CuSO4; содержимое перемешайте. Развивается фиолетовая окраска характерная для биуретовой реакции.

Проделайте эту же реакцию с водой. Какая окраска?

Ко второй пробирке добавьте 5 капель 1% раствора нингидрина в 95% растворе ацетона. Раствор перемешайте и поставьте на несколько минут в водяную баню при 700С. Развивается сине-фиолетовая окраска свойственная нингидриновой реакции.

К третьей пробирке добавьте 3 капли концентрированной азотной кислоты. При нагревании на спиртовке развивается желтая окраска, характерная для ксантопротеиновой реакции. К содержимому осторожно по каплям (10-15) прибавьте NH4OH (конц.). Развивается оранжевая окраска свойственная натриевой соли динитротирозина.

К четвертой пробирке добавьте 5 капель реактива Фоля, доведите содержимое до кипения. Появляется бурый или черный осадок сульфида свинца. Проделайте эту реакцию с волосом и кусочком ногтя.

В пятую пробирку налейте 5 капель 1% раствора сульфониловой кислоты в 5% растворе HCl. Затем прилейте 10 капель 0,5% раствора нитрита натрия, сильно встряхните и немедленно добавьте 10 капель разбавленного белка, а после перемешивания 30 капель 10% раствора карбоната натрия. После смешивания растворов развивается вишнево-красное окрашивание характерное для реакции Паули.

Результаты запишите в таблицу 4.

Биуретовая Нингидриновая Ксантопротеиновая Сделайте вывод:

Опыт № 2. Количественное определение белка по биуретовой реакции.

Биуретовая реакция белков не отличается высокой чувствительностью. Поэтому она применяется в тех случаях, когда содержание белка в исследуемом образце достаточно велико (не ниже нескольких миллиграммов на миллилитр).

1мл сыворотки крови или гемолимфы разведите 1%-ным раствором NaCl в 10 раз. К 1мл разведенного раствора, взятому в пробирку, прилейте 8мл биуретового реактива, перемешайте и оставьте на 30 минут. Определите оптическую плотность раствора (Д) при длине волны () 540нм на спектрофотометре или фотоэлектроколориметре (ФЭКе) в кювете толщиной 10мм. В качестве контроля используйте 1мл дистиллированной воды. По калибровочному графику определите содержание белка в пробе и выразите его далее с учетом разведения в процентах в целом препарате.

Сделайте вывод:

Лабораторная работа № 4 «Свойства ферментов»

Опыт № 1. Открытие альдегиддегидрогеназы в сыром молоке.

В три пробирки наливают по 5мл свежего молока. Одну пробирку кипятят в течение 2-3 минут и остужают (1пробирка). В и 2 пробирки наливают по 1мл 0,4% раствора формалина, а в пробирку - 1мл воды. Во все три пробирки приливают по 1мл 0,01% раствора метиленового синего. Содержимое пробирок хорошо перемешивают и заливают в каждую по 3-4 капли вазелинового масла для предохранения жидкости от соприкосновения с кислородом воздуха. Все три пробирки помещают в водяную баню при температуре до 400С. Через 15-30 минут в одной из пробирок происходит обесцвечивание жидкости. В какой и почему? Почему не происходит обесцвечивание в двух других?

Сделайте вывод.

Опыт № 2. Специфичность ферментов.

Биологические катализаторы обладают высокой специфичностью, их воздействие на субстрат строго избирательно. Это объясняется строением ферментов и механизмом их действия.

Используемые в работе ферменты - дрожжевая сахараза и амилаза слюны способны гидролизовать лишь определенные субстраты.

Пронумеруйте четыре пробирки. В пробирки 1 и 2 наливают по 2мл крахмала; в пробирки 3 и 4 - по 2мл раствора сахарозы.

Затем в пробирки 1 и 3 вносят по 0,5мл раствора слюны, а в пробирки 2 и 4 по 0,5мл 1% раствора препарата дрожжевой сахаразы. Перемешивают содержимое и ставят на 10 минут в водянуюбаню при 400С. После проделывают реакции с иодом на присутствие крахмала в пробах 1 и 2, и глюкозы (с фелинговой жидкостью) - в пробах 3 и 4. После добавления к фелинговой жидкости содержимого пробирок 3 и 4 - обязательно довести до кипения.

Сделайте вывод.

Опыт № 3. Влияние активаторов и парализаторов на амилазу.

Помимо температуры и рН, большое влияние на активность ферментов оказывает присутствие в растворе некоторых химических соединений. Одни из них повышают активность ферментов (активаторы), другие понижают (ингибиторы или парализаторы). К активаторам относятся многие ионы: Na+, Mg2+, Mn2+, Co2+ и другие. Из ингибиторов ферментов известны соли синильной кислоты, угнетающие некоторые геминовые ферменты (цитохромы, пероксидаза и др.), моноиодуксусная кислота, приостанавливающая спиртовое и молочнокислое брожение, фосфорорганические соединения, необратимо инактивирующие ряд эстераз.

В штативах располагаются тремя рядами 30 пробирок и нумеруют их в каждом ряду. Во все пробирки вливают из бюретки по 1мл воды, а затем в первые пробирки каждого ряда - по 1мл неразбавленной профильтрованной слюны. Содержимое пробирок хорошо перемешивают.

В каждом ряду 1мл смеси из пробирки 1 переносят в пробирку 2, перемешивают, снова набирают 1мл смеси и переносят в пробирку 3 и т.д. вплоть до пробирки 10, из которой после перемешивания выливают 1мл жидкости.

Во все пробирки 1 ряда наливают по 1мл воды (контрольный ряд); в пробирки второго ряда - по 1мл раствора хлорида натрия и в пробирки третьего ряда - 1мл раствора сульфата меди. Далее во все пробирки приливают из бюретки 2мл раствора крахмала в следующем порядке: сначала в первые номера всех рядов, затем во вторые и т.д. Содержимое пробирок перемешивают и ставят в водяную баню при 400С на 15 минут. По охлаждении в каждую из них добавляют по капле раствора иода в иодиде калия и отмечают в каждом ряду номер пробирки, в котором реакция на крахмал отрицательна. Деля степень разведения контрольной пробы, в которой реакция на крахмал отрицательна, на степень разведения проб с исследуемыми эффекторами, вычисляют во сколько раз активатор (NaCl) или ингибитор (CuSO4) стимулирует или тормозит действие амилазы слюны.

Сделайте вывод.

Лабораторная работа № 5 «Свойства и качественные реакции на углеводы»

Опыт № 1. Гидролиз сахарозы.

В пробирку наливают 3 мл 1% р-ра сахарозы и прибавляют 1 мл 10% р-ра серной кислоты. Полученный раствор кипятят в течение 5 мин, затем охлаждают и делят на две части. Половину раствора нейтрализуют сухим гидрокарбонатом натрия, добавляя его небольшими порциями при перемешивании. (Осторожно, жидкость вспенивается от выделяющегося оксида углерода (IV).) После нейтрализации ( когда прекратится выделение СО2) приливают равный объем реактива Фелинга и нагревают верхнюю часть жидкости до начинающегося кипения.

Изменяется ли окраска реакционной смеси?

В другой пробирке нагревают смесь 1,5 мл 1% р-ра сахарозы с равным объемом реактива Фелинга. Сравнивают результаты опыта - реакцию сахарозы с реактивом Фелинга до гидролиза и после гидролиза.

Объясните процесс. Напишите уравнение реакции гидролиза сахарозы.

Опыт № 2. Кислотный гидролиз крахмала.

В коническую колбу емкостью 50 мл наливают 20-25 мл 1% р-ра крахмального клейстера и 3-5 мл 10% р-ра серной кислоты. В 7-8 пробирок или на фарфоровую пластинку наливают по 1 мл очень разб. р-ра иода в иодиде калия, пробирки ставят в штатив. В первую пробирку вносят 1-3 капли подготовленного для опыта раствора крахмала. Отмечают образовавшуюся окраску. Затем колбу нагревают на асбестовой сетке небольшим пламенем горелки. Через 10 с после начала кипения отбирают пипеткой вторую пробу раствора, которую вносят во вторую пробирку с раствором йода, после встряхивания отмечают цвет раствора. В дальнейшем отбирают пробы раствора через каждые 10 с и вносят их в последующие пробирки с раствором иода.

Отмечают постепенное изменение окраски при реакции с иодом.

Изменение окраски происходит в следующем порядке: 1-синяя;

2-сине-фиолетовая, 3-красно-фиолетовая, 4-красновато-бурая, 5оранжевая, 6-оранжево-желтая, 7-желтая (цвет иода).

После того, как реакционная смесь перестанет давать окраску с иодом, смесь кипятят еще 2-3 мин, после чего ее охлаждают и нейтрализуют 10% раствором гидроксида натрия, добавляя его по каплям до щелочной реакции среды (появления розовой окраски на индикаторной бумаге).

Часть щелочного раствора переливают в пробирку, смешивают с равным объемом реактива Фелинга и нагревают верхнюю часть жидкости до начинающегося кипения.

Выпадает ли красный осадок оксида меди (I)? Напишите уравнение реакции гидролиза крахмала, укажите промежуточные и конечный продукты. Объясните, почему в процессе гидролиза изменяется окраска гидролизата с иодом.

Опыт № 3. Реакция Троммера.

В 5 пробирок наливают по 1 мл растворов глюкозы, фруктозы, мальтозы, сахарозы и крахмала, добавляют равный объем 10% раствора гидроксида натрия. К смеси прибавляют при встряхивании по каплям 5% раствор сульфата меди до появления неисчезающей мути гидроксида меди (II). Осторожно нагревают верхнюю часть содержимого пробирки. Появляется желтое окрашивание (гидроксид меди (I)), переходящее в красное (оксид меди (I)). Где и почему? Напишите уравнение реакции.

Опыт № 4. Реакция с фелинговой жидкостью.

В 5 пробирок наливают по 1 мл глюкозы, фруктозы, мальтозы, сахарозы, крахмала и добавляют равный объем фелинговой жидкости. Смесь нагревают до начала кипения. В некоторых пробирках образуется красный осадок. В каких и почему?

Опыт № 5. Реакция Барфеда.

В 3 пробирки приливают по 5 мл раствора реактива Барфеда и добавляют по 1 мл глюкозы, мальтозы, и сахарозы. Смесь нагревают на водяной бане в течение 10 мин.

Опыт № 6. Реакция Селиванова на кетозы.

В две пробирки наливают по 3 мл реактива Селиванова, в одну из них прибавляют 3 капли раствора фруктозы, а в другую капли раствора глюкозы. Помещают пробирки в водяную баню при 800С и держат 8 мин. В пробирке с фруктозой развивается красное окрашивание. Результаты реакций 9.1-9.4 занесите в таблицу 5.

Реакции Реакция Троммера Реакция с фелинговой жидкостью Реакция Барфеда Реакция Селиванова По результатам опытов сделайте выводы.

Опыт № 7. Микрометод количественного определения глюкозы по Хагедорну Иенсену.

В пробирку помещают пробу (0,2 мл) исследуемой жидкости (сыворотку крови), в другую 0,2мл воды (контроль). В обе пробирки приливают 1мл 0,1н раствора гидроксида натрия и 4мл 0,45% раствора сульфата цинка (для удаления белков). Перемешав раствор, пробирки помещают в водяную баню при 1000С на 3 мин, после чего смесь фильтруют в пробирки через ватный тампон, вложенный в стеклянную воронку. Воронку и вату промывают горячей водой 3 раза по 2мл, не наливая новой порции воды до полного стекания предыдущей.

В обе пробы добавляют по 2мл раствора гексацианоIII)феррата калия и ставят в кипящую водяную баню на 15 мин.

Следует соблюдать равенство объемов проб (10-12мл) при окислении гексациано-(III)ферратом калия. После нагревания все пробы охлаждают до комнатной температуры, добавляют в каждую 3мл реактива Б, 2мл 3% раствора уксусной кислоты и 5- капель раствора крахмала-индикатора, а затем титруют раствором тиосульфата до обесцвечивания. Реактивы следует добавлять перед самым титрованием. Содержание глюкозы рассчитывают по специальной таблице 10. Если на титрование в опыте пошло 1,12 мл тиосульфата, то в таблице это соответствует 0,155мг глюкозы. Однако на титрование контрольной пробы всегда затрачивается некоторый объем тиосульфата, например 1,95мл, что соответствует 0,008мг глюкозы. Это количество глюкозы следует отнять от количества глюкозы, найденного в опыте. Сделайте запись следующим образом.

Опыт (среднее из двух измерений)... мл тиосульфата натрия соответствует... мг глюкозы Контроль (среднее из двух измерений)... мл тиосульфата натрия соответствует... мг глюкозы Найдено в пробе -.......... мг глюкозы (А) Найдите количество глюкозы в 100мл крови.

Пересчитайте количество глюкозы на 100мл крови в соответствии с формулой: С = (А * 100) / 0, Сделайте вывод.

Аденозинтрифосфат (АТФ) - рибонуклеозид-5-трифосфат, участвующий в энергетическом цикле клетки в качестве донора фосфатной группы.

Активация аминокислоты - АТР-зависимое ферментативное образование эфирной связи между карбоксильной группой аминокислоты и 3'-гидроксильной группой соответствующей ей тРНК.

Активный центр - участок поверхности фермента, в котором молекула субстрата связывается и претерпевает превращения.

Акцептор электронов - вещество, присоединяющее электроны в окислительно-восстановительной реакции.

Алифатический – не содержит циклов.

Алициклический – циклический, но проявляющий свойства соединений с открытой цепью, в отличие от ароматических соединений.

Алкалоиды – азотсодержащие органические соединения растительного происхождения; часто это вещества основной природы, обладающие высокой биологической активностью.

Алкан – насыщенный углеводород с открытой цепью.

Алкен - ненасыщенный углеводород с открытой цепью, содержащий двойную связь углерод-углерод или, в более широком смысле, любое соединение с двойной углеродуглеродной связью.

Алкилирование – реакция введения алкильной группы в молекулу.

Алкин - ненасыщенный углеводород с открытой цепью, содержащий тройную связь углерод-углерод.

Аллостерические ферменты - регуляторные ферменты, каталитическая активность которых меняется при нековалентном связывании специфического метаболита не в каталитическом центре, а в другом участке.

Аллостерический центр - специфический участок на поверхности молекулы аллостерического фермента (отличный от активного центра), с которым связывается молекула модулятора или эффектора.

Аминоацил-тРНК – синтетаза - фермент, катализирующий образование аминоацил-тРНК за счет энергии АТФ.

Аминоацил-тРНК - эфир аминокислоты и тРНК.

Аминокислоты - карбоновые кислоты с аминогруппой в положении, составные элементы белков.

Аминотрансферазы - группа ферментов, катализирующих перенос аминогрупп от одного метаболита к другому; их называют также трансаминазами.

Анаболизм - фаза промежуточного метаболизма, связанная с требующим затрат энергии биосинтезом компонентов клеток из молекул-предшественников.

Антиген - молекула, способная вызывать синтез специфического антитела у позвоночных.

Антикодон - специфическая последовательность из трех нуклеотидов в тРНК, комплементарная кодону для аминокислоты в мРНК.

Антитело - защитный белок, синтезируемый иммунной системой высших организмов; он специфическим образом взаимодействует с чужеродной молекулой (антигеном), которая индуцировала его синтез.

Арил – радикал, полученный из ароматического соединения в результате отщепления одного атома водорода из ароматического кольца.

Ароматический – термин, раньше относившийся к бензолу и его производным, а в настоящее время охватывающий все соединения, содержащие особенно устойчивые циклические системы с сопряженными связями.

Белок - полимер, состоящий из одной или нескольких полипептидных цепей, для каждой из которых характерны определенная аминокислотная последовательность и определенная молекулярная масса.

Библиотека генов - неупорядоченный набор фрагментов ДНК, содержащий всю генетическую информацию данного вида.

Вирус - самореплицирующийся инфекционный комплекс нуклеиновой кислоты и белка, содержащий ДНК- или РНКхромосому и требующий для своей репликации интактную клетку-хозяина.

Витамин - органическое вещество, которое должно присутствовать в пище в следовых количествах; большинство витаминов представляет собой составную часть определенных коферментов.

Водородная связь - сравнительно слабое электростатическое притяжение между электроотрицательным атомом и атомом водорода, ковалентно связанным с другим электроотрицательным атомом.

Восстановление - приобретение соединением электронов.

Всасывание - поступление продуктов пищеварения из кишечника в кровь.

Вторичная структура белка - регулярная конформация остова полипептидной цепи.

Вторичный атом углерода – атом углерода, связанный с двумя другими атомами углерода.

Вулканизация – процесс придания изготовленным из каучука изделиям необходимой прочности и эластичности путем введения в каучук серы.

Вырожденный код - код, в котором один элемент на каком-то одном языке кодируется несколькими элементами на другом языке.

Высокоэнергетическое соединение - соединение, гидролиз которого в стандартных условиях сопровождается значительным уменьшением свободной энергии.

Гемм - железопорфириновая простетическая группа гемопротеинов.

Гемоглобин - гемсодержащий белок красных кровяных клеток (эритроцитов), принимающий участие в переносе 02.

Ген - участок хромосомы, который кодирует одну или несколько полипептидных цепей или молекулу РНК.

Генетическая информация наследственная информация, содержащаяся в нуклеотидной последовательности хромосомной ДНК или РНК.

Генетический код - набор кодовых слов (триплетов) в ДНК кодирующих аминокислоты белков.

Геном - совокупность всех генов организма.

Гетеролитический разрыв связи – расщепление молекулы с образованием ионов.

Гибридизация – математическая комбинация или смешивание орбиталей одного атома с образованием новых орбиталей с отличными геометрическими и энергетическими характеристиками.

Гидролиз - расщепление молекулы на две или несколько меньших молекул в реакции с водой.

Гидрофильный - «водолюбивый»; так говорят о полярных или заряженных молекулах либо о группах, которые ассоциируются с водой.

Гидрофобный - «ненавидящий воду»; так говорят о неполярных молекулах или группах, которые не растворимы в воде.

Гликолиз - тип брожения, при котором глюкоза расщепляется на две молекулы пирувата.

Глобулярный белок - растворимый белок, полипептидная цепь которого плотно свернута в пространстве с образованием глобулы.

Глюкогенные аминокислоты - аминокислоты, углеродная цепь которых может быть превращена в процессе метаболизма в глюкозу или гликоген.

Глюконеогенез - биосинтез новых углеводов из неуглеводных предшественников.

Гомолитический распад – расщепление молекулы органического соединения, в процессе которого образуются две частицы, каждая из которых содержит на внешней оболочке один неспаренный электрон.

Гомологи - соединения, сходные по химическим свойствам, состав которых отличается друг от друга, например, на группу СН2.

Гомологический ряд – ряд соединений, в котором каждое последующее соединение отличается от предыдущего соединения на одну метиленовую группу.

Гомологичные белки - белки с одинаковой функцией и сходными свойствами у разных видов организмов, например гемоглобины.

Гормон - химическое вещество, которое синтезируется в следовых количествах эндокринной тканью и выполняет роль посредника в регулировании функции другой ткани или органа.

Двойная спираль - спираль, образованная двумя комплементарными антипараллельными цепями ДНК или РНК.

Дегидрогеназы - ферменты, катализирующие удаление из субстрата двух атомов водорода.

Дезаминирование - ферментативное удаление аминогрупп из аминокислот.

Дезоксирибонуклеотиды - нуклеотиды, содержащие в качестве пентозного компонента 2-дезокси-D-рибозу.

Денатурация - частичное или полное расплетание полипептидной цепи (цепей) белка с утратой его специфической природной конформации.

Денатурированный белок - белок, утративший свою природную конформацию под воздействием какого-либо стабилизирующего фактора, например при нагревании.

Диен – молекула с двумя двойными углерод-углеродными связями.

Дисульфилный мостик - ковалентная поперечная связь, образующаяся между цистеиновыми остатками двух полипептидных цепей.

ДНК-лигаза - фермент, катализирующий образование фосфодиэфирной связи между З'-концом одного фрагмента ДНК и 5'-концом другого в условиях, когда оба фрагмента комплементарно спарены с цепью-матрицей.

ДНК-полимераза - фермент, который катализирует протекающую в присутствии матрицы реакцию синтеза ДНК из предшественников - дезоксирибонуклеозид-5'-трифосфатов.

ДНК-репликазная система - полный набор ферментов и специализированных белков, необходимых для репликации ДНК.

Донор протонов - вещество, отдающее протон в кислотноосновной реакции, т.е. кислота.

Донор электронов - донор электронов в окислительновосстановительной реакции.

Дыхание - окислительное расщепление молекулы питательного вещества с высвобождением энергии под воздействием кислорода.

Дыхательная цепь - электронпереносяшая цепь, состоящая из последовательности белков-переносчиков электронов, которые переносят электроны от субстрата к молекулярному кислороду в аэробных клетках.

Жир – сложный эфир глицерина и трех молекул жирной кислоты.

Жирная кислота – алифатическая карбоновая кислота с длинной углеродной цепью, остатки которой содержатся в природных жирах и маслах.

Заменимые аминокислоты - аминокислоты белков, которые могут синтезироваться человеком и другими позвоночными из более простых предшественников и потому их присутствие в пище не обязательно.

Заместитель – группа, входящая в молекулу вместо атома водорода или другой группы.

Изомераза - фермент, катализирующий превращение соединения в его структурный изомер.

Изомеры – вещества, имеющие одинаковый состав и одинаковую молекулярную массу, но различное строение молекул, а потому обладающие разными свойствами.

Изоэлектрическая точка - значение рН, при котором растворенное вещество не имеет суммарного электрического заряда.

Иммуноглобулин - белок, являющийся антителом, вырабатываемым к специфическому антигену.

Индуктивный эффект – электронный эффект, при котором под влиянием какой-либо группы имеет место перемещение электронной плотности по - связи.

Инициирующий кодон - триплет AUG, кодирующий первую аминокислоту в полипептидной цепи, которой у прокариот является N-формилметионин, а у эукариот метионин.

ИЮПАК – Международный союз чистой прикладной химии (IUPAC), который разработал и принял правила химической номенклатуры.

Карбанион – отрицательно заряженная частица с восемью электронами на атоме углерода.

Карбкатион – положительно заряженная частица с шестью электронами на атоме углерода.

Карбоксил – функциональная группа карбоновых кислот (RCOOH), состоящая из карбонильной группы, к атому углерода которой присоединена гидроксильная группа.

Карбонил –функциональная группа, состоящая из атома углерода и атома кислорода, связанных двойной связью (С=О).

Катаболизм Каучуки – эластичные высокомолекулярные материалы как природного происхождения (натуральный каучук), так и синтетические (бутадиеновый (СКБ), дивиниловый (СКД), нитрильный (СКН), изопреновый (СКИ)).

Кетон – карбонильное соединение, в котором углерод карбонильной группы связан с двумя другими атомами углерода.

Киназа - фермент, катализирующий фосфорилирование молекулы-акцептора при помощи АТР.

Комплементарность – пространственное соответствие структур молекул по принципу «ключ- замок», благодаря протоноакцепторными группами в азотистых соединениях и образованию водородных связей.

Конденсированные циклы – два кольца, имеющих два общих атома.

Кортикостероиды - стероидные гормоны, вырабатываемые корой надпочечников.

Кофактор - низкомолекулярное термостабильное неорганическое или органическое соединение, необходимое для проявления активности фермента.

необходимый для действия определенных ферментов; часто в качестве составной части содержит витамин.

Крекинг – процесс расщепления углеводородов с длинными цепями на молекулы меньшей длины, происходящий в присутствии катализаторов.

Лизосома - окруженная мембраной органелла в цитоплазме эукариотических клеток, содержащая большое число гидролитических ферментов.

Матрица - макромолекулярный шаблон для синтеза информационной макромолекулы. Матричная РНК (мРНК).

Класс молекул РНК, каждая из которых комплементарна одной цепи клеточной ДНК и служит для переноса генетической информации от хромосомы к рибосомам.

Мезомерный эффект – электронный эффект, при котором влияние заместителей на распределение электронной плотности передаётся по -связям.

Метаболизм - полная совокупность катализируемых ферментами превращений органических молекул питательных веществ в живых клетках.

Митохондрии - окруженные мембраной органеллы, присутствующие в цитоплазме эукариотических клеток; они содержат ферментные системы, необходимые в цикле лимонной кислоты, в транспорте электронов и при окислительном фосфорилировании.

Мономер – молекула низкомолекулярного соединения, вступающего в полимеризацию.

Мультиферментная система - последовательность связанных между собой ферментов, участвующих в данном метаболическом пути.

Мутаген - химический агент, способный вызывать изменения в гене, т.е. мутацию.

Мутаротация – изменение во времени оптической активности растворов многих сахаров.

Мутация - наследуемое изменение в хромосомe.

Мыло – соль жирной кислоты с длинной цепью.

Насыщенные соединения – соединения, содержащие только одинарные связи углерод – углерод.

Нативная конформация - биологически активная конформация белковой молекулы.

Незаменимые аминокислоты - аминокислоты, которые не могут синтезироваться человеком и другими позвоночными и должны поступать с пищей.

Незаменимые жирные кислоты - группа Полиненасыщенных жирных кислот растительного происхождения, которые обязательно должны содержаться в пище млекопитающих.

Несыщенные соединения – соединения, содержащие одну или более двойных или тройных углерод – углеродных связей.

Нитрил – соединение, содержащие нитрильную группу (СN), связанную с углеродом.

Номенклатура – система названий.

Нонсенс-кодон - кодон, который не кодирует ни одну из аминокислот, а указывает место окончания синтеза полипептидной цепи.

Нормальный углеводород – углеводород, имеющий неразветвленную углеродную цепь.

Нуклеаза фермент, способный гидролизовать межнуклеотидные связи в нуклеиновой кислоте.

Нуклеиновые кислоты - природные полинуклеотиды, в которых нуклеотидные остатки соединены между собой в определенной последовательности фосфодиэфирными связями.

Нуклеозид - соединение, состоящее из пуринового или пиримидинового основания, ковалентно связанного с пентозой.

Нуклеозиддифосфатсахар. Переносчик молекулы сахара, выполняющий роль кофермента в ферментативных реакциях синтеза полисахаридов и производных сахаров.

Нуклеотид - нуклеозид, фосфорилированный по одной из гидроксильных групп пентозы.

Нуклеофил – основание Льюиса, которая осуществляет реакцию замещения, обычно у атома углерода.

Нуклеофильный реагент – реагент, который дает электронную пару для вновь возникающей связи.

Обратная транскриптаза - синтезируемая ретровирусами РНК-зависимая ДНК-полимераза, способная катализировать синтез ДНК, комплементарной РНК.

Окисление – реакция, в которой происходит потеря электронов, присоединение кислорода или потеря атомов водорода.

Окислительное фосфорилирование - ферментативное превращение AДФ в АТФ, сопряженное с переносом электронов от субстрата к молекулярному кислороду..

Оксигеназа - фермент, катализирующий реакцию, в ходе которой в акцепторную молекулу вводится кислород.

Олигомеры – вещества, которые по молекулярной массе и свойствам занимают промежуточное положение между полимерами и мономерами (молекулярная масса от 500 до 5000).

Оперон -единица генетической экспрессии, состоящая из одного или нескольких связанных между собой генов, а также из промотора и оператора, которые регулируют их транскрипцию.

Оптимум рН - значение рН, при котором фермент проявляет максимальную каталитическую активность.

Оптическая активность - способность вещества вращать плоскость плоскополяризованного света.

Орбиталь – математическое описание реального или возможного положения электрона в молекуле или атоме.

Ориентанты второго рода - заместители, обладающие отрицательным индуктивным эффектом или отрицательными как индуктивным, так и мезомерным эффектами, направляющие электрофильную частицу в мета-положение бензольного кольца.

Ориентанты первого рода – заместители, обладающие положительным индуктивным эффектом или положительным мезомерным эффектом, но отрицательным индуктивным эффектом, способствующие электрофильному замещению в орто- и пара-положения бензольного кольца.

Пентозофосфатный путь - путь окисления глюкозо-6фосфата с образованием пентозофосфатов.

Пептид - две или большее число аминокислот, ковалентно соединенных друг с другом пептидными связями.

Пептидаза - фермент, катализирующий гидролиз пептидной связи.

Пептидные связи- связи, образуемые в результате взаимодействия карбоксила одной аминокислоты с аминогруппой другой.

Первичный атом углерода – атом углерода, связанный с одним атомом углерода.

Переходное состояние – структура с максимальной энергией, через которую должна пройти система реагирующей или реагирующих молекул при переходе от исходного вещества к конечному.

Полимеры – высокомолекулярные соединения (ВМС), отличающиеся от низкомолекулярных веществ большой молекулярной массой (свыше 5000 и вплоть до многих миллионов).

Промотор - участок ДНК, с которым может связываться РНК-полимераза, инициируя тем самым транскрипцию.

Простагландины - класс жирорастворимых гормоноподобных регуляторных молекул, являющихся производными арахидоновой кислоты и других полиненасыщенных жирных кислот.

Простой эфир – соединение, образующееся из двух молекул спирта с отщеплением молекулы воды.

Пространственные эффекты – стерические эффекты, определяющие доступность реакционных центров в молекуле.

Протеинкиназы - ферменты, катализирующие фосфорилирование определенных аминокислотных остатков в ряде белков.

Протеолитический фермент - фермент, катализирующий гидролиз белков или пептидов.

Реакции дегидрогенизации (дегидрирования) – реакции, протекающие при каталитическом отщеплении водорода.

Реакции механизм – последовательность стадий, через которые проходит реакция, включая структурные особенности и энергетические характеристики промежуточных соединений и переходных состояний.

Реакция этерификации – реакция образования сложного эфира из кислоты и спирта.

Репликация - синтез дочерней молекулы двухцепочечной ДНК, идентичной родительской двухцепочечной ДНК.

Репрессор - белок, который связывается с регуляторной последовательностью (оператором) гена и блокирует его транскрипцию.

Рецептор гормона - специфический участок на поверхности клетки или внутри нее, связывающий гормон.

Рилизинг-факторы (факторы терминации) - входящие в состав цитозоля факторы белковой природы, необходимые для высвобождения готовой полипептидной цепи из рибосомы.

Сведберг (S) - единица скорости седиментации частицы в центрифуге.

Сложный эфир – соединение, образующееся при реакции спирта с кислотой с отщеплением молекулы воды.

Сопряжение – чередующееся расположение двойных и простых связей, как в бутадиене-1,3, бензоле и т.д.

Спирт – вещество, содержащее гидроксильную группу (ОН) как единственную или основную функциональную группу;

фенолы не относятся к классу спиртов.

Стереоизомеры – изомеры, имеющие одинаковую структурную формулу, но различающиеся расположением атомов в пространстве.

Стереохимия – наука, изучающая пространственное строение молекул и влияние этого строения на химические и физические свойства соединений, на направление и скорость их реакций.

Стероиды - класс липидов, содержащих циклопентанфенантреновую кольцевую структуру.

Структурный ген - ген, кодирующий белки и РНК.

Субстрат - определенное соединение, на которое действует фермент.

Терминирующая последовательность - последовательность ДНК, которая находится на конце транскрипционной единицы и служит сигналом окончания транскрипции.

Терминирующие кодоны - три кодона UAA, UAG и UGA, которые служат сигналами окончания синтеза полипептидной цепи.

Тетраэдр – фигура, образованная четырьмя плоскими поверхностями. В правильном тетраэдре этими поверхностями являются равносторонние треугольники.

Токсины - белки, которые вырабатываются некоторыми организмами и являются ядовитыми для других видов.

Трансаминазы - ферменты, катализирующие перенос аминогрупп от -аминокислот к -кетокислотам; их также называют аминотрансферазами.

Транскрипция - ферментативный процесс, при котором генетическая информация, содержащаяся в одной цепи ДНК, используется для синтеза комплементарной нуклеотидной последовательности в цепи мРНК.

Трансляционный контроль - регуляция синтеза белка за счет изменения скорости его трансляции в рибосоме.

Трансляция - процесс, при котором генетическая информация, содержащаяся в молекуле мРНК, направляет синтез соответствующей аминокислотной последовательности в белке.

Транспортная РНК (тРНК) - класс молекул РНК (мол.

масса 25000-30000), каждая из которых на первом этапе белкового синтеза ковалентно соединяется со специфической аминокислотой.

Третичный атом углерода – атом углерода, связанный с тремя другими атомами углерода.

Углевод - сахар или производное сахара.

Углеродный скелет – последовательность химически связанных между собой атомов углерода.

Фенол – вещество, содержащее гидроксильную группу, связанную с ароматическим кольцом.

Флавинадениндинуклеотид (ФАД) - кофермент ряда окислительно-восстановительных ферментов, содержащий рибофлавин.

Фосфорилирование в дыхательной цепи - окислительное фосфорилирование, т.е. фосфорилирование AДФ, сопряженное с переносом электронов от субстрата к кислороду.

Фосфорилирование на уровне субстрата - фосфорилирование АДФ и некоторых других нуклеозид-5'дифосфатов, сопряженное с дегидрированием органического субстрата и протекающее независимо от переноса электронов.

переноса фосфатной группы от АТФ.

Фосфоролиз - ферментативное расщепление соединения в результате взаимодействия с фосфатом, аналогичное гидролизу.

Функциональные группы – атомы или их группировки, во многом определяющие химические и физические свойства органических соединений.

Хроматоргафия – метод разделения, при котором компоненты смеси в жидкой фазе селективно поглощаются стационарной фазой при прохождении через неё жидкой фазы.

Хромосома - одна большая молекула ДНК, содержащая ряд генов и выполняющая функцию хранения и передачи генетической информации.

Центральная догма - основополагающий принцип биохимической генетики, согласно которому генетическая информация передается от ДНК к РНК и далее к белкам.

Цепная реакция – цепь превращений исходных веществ в продукты реакции; при этом вещество, израсходованное на одной стадии, регенерируется на той же или последующей стадии, и, таким образом, реакция продолжается.

Цикл мочевины - метаболический путь, обнаруживаемый в печени; приводит к синтезу мочевины из аминогрупп и СО2.

Циклоалкан – насыщенный циклический углеводород.

Цитохромы - гемосодержащие белки, выполняющие роль переносчиков электронов при дыхании и фотосинтезе.

Четвертичная структура пространственное олигомерного белка.

Четвертичный атом углерода – атом углерода, связанный с четырьмя другими атомами углерода.

Экзонуклеаза - фермент, гидролизующий только концевую фосфодиэфирную связь нуклеиновой кислоты.

Электронные эффекты – эффекты, при которых под влиянием заместителей в молекуле смещается электронная плотность.

Электрофильный реагент - реагент, который принимает электронную пару для вновь возникающей связи.

Элиминирование – образование двойной связи из простой или тройной связи из двойной в результате отрыва двух групп от рассматриваемых атомов; реакция отщепления.

Элюат. Жидкость, вытекающая из хроматографической колонки.

Энантиомеры – молекулы, являющиеся зеркальными изображениями друг друга и не совместимые друг с другом.

Эндокринные железы - железы, содержащие клетки, специализирующиеся на синтезе гормонов и их секреции в кровь; при помощи гормонов' осуществляется регуляция деятельности клеток других типов.

Эндонуклеаза - фермент, способный гидролизовать внутренние фосфодиэфирные связи в нуклеиновых кислотах.

Энергия активации - количество энергии (в килокалориях), необходимое для того, чтобы перевести все молекулы, содержащиеся в 1 моле реагирующего вещества, в состояние переходного комплекса.

Энергия связи - энергия, необходимая для разрыва связи.

Энтальпия - содержание тепла в системе.

Энтропия - мера степени неупорядоченности системы.

Эукариоты - организмы, клетки которых содержат окруженное мембраной ядро с множественными хромосомами и внутриклеточные органеллы.

Ядро - органелла эукариотической клетки, окруженная мембраной и содержащая хромосомы.

VIII. Рекомендуемая литература Грандберг, И.И. Органическая химия./И.И. Грандберг.М.: Дрофа. 2004г.

Артеменко, А.И. Органическая химия./ А.И. Артеменко.М.: Высшая школа. 2007г.

Комов, В.П., Шведова, В.Н. Биохимия. /В.П. Комов, В.Н.

Шведова. - М.: Дрофа, 2004г. 639с.

Ковалевская, Н.И., Филиппович Ю.Б. Биологическая химия/ Н.И. Ковалевская, Ю.Б. Филлипович. - М.: ИЦ «Академия», 2008г. 256с.

Зайцев, С.Ю., Конопатов, Ю.В. Биохимия животных.

Фундаментальные и клинические аспекты /С.Ю. Зайцев, Ю.В. Конопатов - М.: Лань. 2005г.382 с.

Метревели, Т. Биохимия животных. /Т. Метревели. - М:

Лань. 2005г.382 с.

Рогожин, В.В. Практикум по биологической химии:

учебно-методическое пособие / В.В. Рогожин. – М: Лань, 1. 1. Петров, А.А. Органическая химия./ А.А. Петров, Х.В, Бальян, А.Т. Трощенко.-С.-Петербург: Иван Федоров, 2003г.

2. Артеменко, А.И. Органическая химия./ А.И. Артеменко.М.: Высшая школа. 2007г.

3. Тюкавкина, Н.А. Органическая химия. Основной курс.

И.: Дрофа, 2004.

4. Тюкавкина, Н.А. Биоорганическая химия. И.: Дрофа, 2008.

5. Ленинджер, А. Основы биохимии: в 3 т. / Альберт Ленинджер. - М.: Мир, 1985.

6. Гудвин, Т., Мерсер, Э. Введение в биохимию растений: в 2 т. / Т. Гудвин, Э. Иерсер. - М.: Мир, 1986.

7. Кнорре, Д.Г., Мызина, С.Д. Биологическая химия / Д.Г.

Кнорре, С.Д. Мызина. - М.: Высш.шк., 1998. – 479 с.

8. Основы биохимии / под ред. А.А. Анисимова.– М.:

Высшая шк., 1986. – 551 с.

по самостоятельной работе студентов предельные углево- 2. Решение дом. семинара № 1.

Вопросы для самостоятельного изучения (темы и основные вопросы рефератов).

Семинар 1. Предельные и непредельные углеводороды Реферат «Типы химических связей».

Типы химических связей в органических соединениях. Ионная и ковалентная, донорно-акцепторная связь, водородная связи.

Электроотрицательность по Полингу, полярность связи.

Семинар 2. Ароматические углеводороды Реферат «Природные соединения на основе ароматических углеводородов: витамины, алкалоиды, антибиотоки».

Понятие об ароматичности гетероциклических систем. Пятичленные гетероциклы с одним гетероатомом. Фуран, тиофен.

Пиридин как представитель шестичленных азотистых гетероциклов (пиридин и пиррол).

Никотиновая кислота, никотинамид (витамин РР).

Пуриновые основания: аденин, гуанин, мочевая кислота, кофеин.

Пиррол как структурная единица порфиринов. Понятие о строении хлорофилла и гемина. Индол. Серотонин, его биологическое значение.

Понятие об алкалоидах. Алкалоиды, их роль у растений и значение в медицине. Алкалоиды как наркотические вещества (борьба с наркоманией, воспитание стремления к здоровому образу жизни).

Понятие об антибиотиках.

Циклы с несколькими гетероатомами. Имидазол и его важнейшие производные (гистидин, гистамин). Пиримидин и его важнейшие производные: цитозин, урацил, тимин.

Семинар 3. Спирты. Карбонильные соединения Реферат «Многоатомные спирты»

Двухатомные спирты (гликоли). Изомерия и номенклатура.

Трех- и многоатомные спирты. Глицерин, его распространение в природе и технические способы получения. Глицераты. Глицериды.

Реферат «Амины (первичные, вторичные, третичные). Биологическая роль аминов. Аминоспирты»

Амины: Строение, изомерия, классификация, номенклатура.

Синтез алифатических аминов из галогеналканов по Гофману, аминированием спиртов. Получение ароматических аминов восстановлением нитросоединений. Работы Н.Н. Зинина и М.М.

Зайцева.

Электронное строение аминогруппы. Роль свободной электронной пары на азоте в проявлении основных свойств первичных, вторичных и третичных алифатических аминов, ароматических аминов и аминов жирного ряда.

Взаимодействие с кислотами. Алкилирование и ацилирование аминов. Отношение аминов к азотистой кислоте. Соли четвертичных аммониевых оснований.

Биологическая роль аминов Аминоспирты: Этаноламин, холин: строение, получение, свойства, биологическая роль. Ацетилхолин, этаноламинфосфоглицерид, холинфосфоглицерид.

Семинар 4. Карбоновые кислоты. Аминокислоты Реферат «Высшие жирные кислоты. Классификация жиров»

Высшие жирные кислоты. Предельные. Пальмитиновая и стеариновая кислоты и др. Непредельные кислоты. Олеиновая, линолевая и линоленовая кислоты.

Жиры. Распространение в природе, состав, строение. Классификация жиров. Отличие жидких жиров от твердых. Химические свойства, омыление и гидрогенизация. Прогоркание жиров, полимеризация масел. Превращение жидких жиров в твердые.

Значение жиров и липидов.

Семинар 6. Белки Реферат «Биологические мембраны»

Роль липидов в образовании клеточных мембран. Биологические мембраны и их функции. Строение биомембран: роль липидов, белков и углеводсодержащих компонентов. Перенос веществ и сигналов через мембраны.

Реферат «Превращения липидов в организме»

Катаболические превращения липидов в процессе переваривания. Окисление жирных кислот. Синтез ВЖК.

Семинар 7. Ферменты Реферат «Применение ферментов»

Применение ферментов в сельском хозяйстве и медицине.

Реферат «Классификация и биологическая роль витаминов»

Витамины и их биологическая роль. Классификация витаминов.

Водо- и жирорастворимые витамины.

Семинар 8. Углеводы Реферат «Основные представители ди- и полисахаридов»

Дисахариды. Невосстанавливающие - сахароза. Строение, свойства и значение. Восстанавливающие дисахариды: мальтоза, лактоза, целлобиоза.

Полисахариды. Крахмал. Строение и свойства. Гидролиз крахмала. Распространение в природе и значение. Гликоген. Строение и свойства. Гидролиз гликогена. Распространение в природе и значение. Отличие крахмала от гликогена. Целлюлоза (клетчатка). Распространение в природе, строение и химические свойства. Гидролиз клетчатки.

Семинар 9. Нуклеиновые кислоты Реферат «Гормоны»

Роль гормонов в регуляции обмена веществ. Классификация гормонов по химическому строению. Механизм действия стероидных и белково–пептидных гормонов. Обмен веществ как единая система процессов.

Вопросы для самоконтроля (домашние задачи).

Семинар №1. Предельные и непредельные углеводороды.

1. Какие соединения называют структурными изомерами? Приведите структурные формулы всех изомерных пентанов. Назовите их по рациональной и международной номенклатуры.

2. Напишите структурные формулы соединений и назовите их по международной номенклатуре: а) трет-бутилэтилен; б) тетраэтилэтилен; в) симм-диизопропилэтилен; г) несимм-пропилвтор-бутилэтилен; д) триметилэтилэтилен.

3. Напишите структурные формулы алкинов и назовите их по рациональной номенклатуре: а) 1-пентин; б) 2-гексин; в) 4метил-2-пентин; г) 2, 5-диметил-3-гептин; д) 1,5-гексадиен-3-ин.

4. Как можно получить н-бутан из указанных соединений: а) нбутилбромида; б) втор-бутилбромида; в) хлористого этила; г) 2бутена; д) валериановой кислоты; е) пропионовой кислоты?

Приведите схемы реакций.

5. Напишите реакцию М. И. Коновалова для следующих углеводородов: а) этана; б) н-пентана; в) 2-метилбутана. В каких условиях протекает реакция? Какой углеводород наиболее легко будет подвергаться превращению? Дайте объяснения.

6. Какими реакциями и какие алкены можно получить, исходя из следующих соединений: а) (СН3)2СН-СН2СН3; б) СН3СН2СН2СН2ОН; в) СН3СН2Сl(СН3)2; г) СН2Вr-СBr(CH3)CH(CH3)2.

7. Напишите реакции 2-бутена с указанными реагентами: а) Cl2[CCl4]; б) Cl2 и Н2О; в) HCl; г) HI; д) НОCl[H+].

8. Сравните отношения пропилена и метилацетилена к следующим реагентам. Там, где есть взаимодействие, напишите схемы реакций: а) Н2О[H+, Hg2+]; б) НОCl[H+]; в) Н2[Pt]; г) KMnO4[H2SO4]; д) NaNH2, NH3(ж).

Семинар №2. Ароматические углеводороды..

1. Какие из указанных ниже соединений проявляют ароматические свойства:

2. Сколько изомеров имеют трехзамещенные бензолы, содержащие различные заместители?

3. Написать формулы следующих соединений: а) 1,4диметилбензол, б) 2-этил-1-изопропилбензол, в) винилбензол, г) пара-диметилбензол, д) аллилбензол.

4. При кажущейся ненасыщенности бензол легко вступает в реакции замещения, тогда как алкены и алкины, наоборот, легко вступвют в реакцию присоединения. В чем причина такой кажущейся аномалии бензола?

5. Рассмотрите механизм алкилирования бензола пропиленом в присутствии католизатора Н3РО4 и бромистым пропилом в присутствии. А1С13. Какова роль катализатора? Почему реакционная способность алкилгалогенидов изменяется в следующем порядке: RF < RС1 < RВr< RI?

6. Напишите соответствующие уравнения реакции и расположите ароматические соединения в ряд по уменьшению реакционной способности в реакциях SЕ, укажите продукты реакций: а) нитрования этилбензола, бензойной кислоты, м-хлорбензолсульфокислоты, м-этилтолуола; б) сульфирования этилбензола, фенола, нитробензола, бромбензола, п-ксилола; в) ацилирования хлористым ацетилом хлорбензола, п-нитро-толуола, м-дихлорбензола, о-толуиловой кислоты; г) бромирования бензола, м-ксилола, м-динитробензола, п-нитроизопропилбензола, м-толуидина.

Семинар №3. Спирты. Альдегиды. Кетоны.

1. Какова общая формула гомологического ряда предельных одноатомных спиртов? Напишите структурные формулы изомерных пентиловых спиртов С5Н11ОН. Укажите, какие из этих спиртов являются первичными, вторичными, третичными.

2. Расположите в ряд по увеличению кислотности следующие спирты: а) этиловый; б) изобутиловый; в) трет-пентиловый; г) втор-бутиловый. Ответ поясните.

3. Напишите механизм катализируемой кислотами дегидратации 4-метилпентанола-2 и назовите образующийся алкен. Какое правило определяет направление дегидратации?

4. Каким путем можно осуществить переход от изопропилметанола к триметилметанолу?

5. Напишите уравнения реакций между следующими веществами: а) изобутиловый спирт и хлорид фосфора (V); б) вторбутиловый спирт, йод и красный фосфор; в) бутанол-1 и бромид фосфора (III); г) 2-метилпропанол-2 и йодоводородом; д) пропиловый спирт, бромид калия и концентрированная серная кислота.

6. Какова общая формула гомологического ряда насыщенных альдегидов и кетонов? Напишите структурные формулы изомерных оксосоединений состава С5Н10О. Назовите их.

7. Расположите приведенные ниже карбонильные соединения в ряд по убыванию активности в реакциях с нуклеофильными реагентами. Ответ поясните.

8. Напишите уравнения реакции получения 2-метилбутаналя окислением соответствующего спирта и уравнения реакций 2метилбутаналя с циановодородной кислотой, гидросульфитом натрия, этиловым спиртом и аммиаком.