[ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН ПО ХИМИИ
В 2009 ГОДУ
ЦЕЛИ ЭКЗАМЕНА:
оценить уровень предусмотренного государственной программой обучения усвоения
•
материала по химии;
получить представление о результативности обучения и учебы в школе;
•
ориентировать посредством содержания и формы экзамена учебный процесс;
•
предоставить учащимся возможность получения более объективного обзора результативност • и своей учебы;
предоставить школе возможность более объективной оценки своей деятельности и сравнения • с другими школами;
обеспечить сравнимость экзаменационных оценок выпускников гимназии;
• совместить выпускные экзамены в гимназии с вступительными экзаменами в • профессиональное учебное заведение, в прикладное высшее учебное заведение или в университет.
ОРГАНИЗАЦИЯ ЭКЗАМЕНА
Государственный экзамен по химии проводится 6 июня 2009 г. Экзамен начинается в 10.00, и на выполнение письменной экзаменационной работы предоставляется 180 минут времени.Дополнительный экзамен для тех, кто 6 июня по уважительной причине не явится на экзамен, будет проведен 15 июня 2009 г.
Необходимые на экзамене средства: шариковая ручка с синей или черной пастой /авторучка с синими или черными чернилами, простой карандаш для выполнения чертежей, микрокалькулятор.
Вспомогательные материалы, которые разрешается использовать на государственном экзамене (и которые выдают экзаменуемому вместе с экзаменационной работой):
• периодическая таблица химических элементов (по ней учащийся должен уметь находить порядковый номер и атомную массу элемента; уметь в случае необходимости составлять соответствующие атомам элементов электронные схемы и определять число частиц в атомах, на основе порядкового номера группы составлять типовые формулы соединений химических элементов (соединений водорода, оксидов, гидроксидов и др.), уметь оценивать прочность металлических или неметаллических свойств элементов и т.д.);
• ряд металлов (на его основании учащийся должен уметь характеризовать активность металла как восстановителя, способность вытеснять водород из раствора кислоты, способность реагирования с водой (или с парами воды при нагревании), способность вытеснять другие металлы из раствора их солей в соответствии с расположением металлов в ряду);
• таблица растворимости неорганических солей и оснований (на ее основании учащийся должен уметь определить, является ли соответствующее соединение хорошо растворимым, малорастворимым или трудно растворимым (т.е. практически нерастворимым) в воде;
показатели растворимости следует уметь применять при определении направления реакции, проходящих в водных растворах);
• бумага для черновика.
Не допускается:
• использование корректора;
• написание ответов простым карандашом;
использование дополнительной бумаги, поскольку бумага для черновика выдается вместе с • экзаменационной работой;
• использование программируемого микрокалькулятора или электронной записной книжки.
Все экзаменационные работы отправляются для оценки в Государственный Экзаменационноквалификационный центр, где они оцениваются назначенной для этого оценочной комиссией.
Оценочной комиссией не прочитываются и не оцениваются черновики. Экзамен считается выдержанным, если за него получено, по меньшей мере, 20 баллов.
ФОРМА ЭКЗАМЕНА
Государственный экзамен по химии письменный. Экзаменационная работа составляется в виде тетради формата А4. Экзаменационная работа составляется в двух вариантах. В общей сложности, за экзаменационную работу можно получить максимально 100 баллов. Все вопросы и задания являются зачетными, то есть, максимальное количество баллов начисляется в случае правильных ответов на все вопросы и задачи каждой части.Государственный экзамен состоит из следующих частей:
1) вопросы/задания по общей и неорганической химии, 2) вопросы/задания по органической химии, 3) вычислительные задачи по химии.
На государственном экзамене проверяется не только усвоение минимального уровня, но и выявляется фактический уровень знаний и навыков учащегося и предоставляется возможность дифференцировать учащихся по этому уровню, так как выпускной экзамен является одновременно вступительным экзаменом в высшее учебное заведение. А это означает, что экзаменационная работа должна содержать вопросы/задания различной сложности, проверяющие уровень усвоения материала – знания изученных явлений, понятий, законов, их понимания, навыки логично рассуждать, анализировать и обобщать, применять свои знания при решении различных проблем.
При составлении экзаменационной работы исходят из того, что 50% вопросов и заданий рассчитано на проверку знаний и усвоения на уровне понимания и 50% – на проверку усвоения навыков на уровне применения знаний, анализа, синтеза и принятия решений
УРОВЕНЬ ЭКЗАМЕНА
При составлении экзаменационной работы исходят из унифицированных требований к знаниям и навыкам выпускников гимназии в области химии. Учтены положения действующей государственной программы обучения Правительства Республики (постановление «Государственная программа обучения для основной школы и гимназии» от 25 января 2002 г. № 56; см. также Riigi Teataja RT I 2002, 20, 116), предложения учителей химии и учебная литература, на основании которой сегодняшние выпускники гимназии приобретали свои знания и навыки. Более подробно с учебными результатами можно ознакомиться на сайте http://www.ekl.edu.ee Ainekava (на эстонском языке).
ТРЕБОВАНИЯ К ЗНАНИЯМ И НАВЫКАМ ВЫПУСКНИКОВ ГИМНАЗИИ В ОБЛАСТИ
ХИМИИ (на основе этих требований составляется экзаменационная работа)ТЕМАТИКА ГОСУДАРСТВЕННОГО ЭКЗАМЕНА, СООТВЕТСТВЕННО СОДЕРЖАНИЮ ОБУЧЕНИЯ,
СЛЕДУЮЩАЯ.
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА:
строение электронной оболочки атома (уровни и подуровни);атомные орбитали (s, p, d), электронная формула и энергетическая диаграмма (элементы I—IV периодов); связь строения атома с положением элемента в периодической таблице;
изменение металлических и неметаллических свойств элементов (электроотрицательность) в периодической таблице (подгруппы А); связь между типичными значениями степеней окисления химических элементов и строением атомов, формулы типичных химических энергетика химических связей; экзотермические и эндотермические реакции; неполярная и полярная ковалентная связь; заряд частицы; ионная связь; водородная связь; металлическая связь; зависимость свойств веществ от типа химической связи; сравнение прочности межмолекулярного взаимодействия и химических связей.
ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКИЕ РАСТВОРЫ:
оксиды, кислоты, основания и соли, их номенклатура, химические свойства и способы получения; электролиты и неэлектролиты; сильные и слабые электролиты; характеристика кислотности (основности) растворов с помощью рН (качественная характеристика);необратимые и обратимые реакции; химическое равновесие в электролитических растворах; межионные реакции в растворах, условия их протекания до конца; гидролиз солей (без требований составления уравнений реакций).
МЕТАЛЛЫ, ИХ ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА И СОЕДИНЕНИЯ:
сравнительная характеристика металлов (строение атомов, химическая активность, различия между металлами подгрупп А и В); металлы как восстановители; химические свойства металлов (реакции с неметаллами, водой, разбавленными кислотами, растворами солей); скорость химической реакции; факторы, влияющие на скорость химической реакции; соединения металлов, их распространение в природе;практическое использование металлов; получение металлов из руды; принцип и области применения гидролиза; химические источники электроэнергии (принцип работы, без требований составления уравнений реакций); загрязнение окружающей среды соединениями тяжелых металлов, опасность такого загрязнения.
НЕМЕТАЛЛЫ И ИХ ОСНОВНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ:
сравнительная характеристика неметаллов (строение атомов, физические свойства, окислительно-восстановительные свойства); аллотропия; азотная кислота и концентрированная серная кислота как сильные окислители, особенности их реакций с металлами; подбор коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса; смещение равновесия химической реакции (принцип Ле Шателье);• краткий обзор основных неметаллов и их соединений (галогены, сера, азот, фосфор, кремний); неметаллические элементы в природе; проблемы окружающей среды, связанные с соединениями неметаллов.
РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ (при подходящих темах). Расчеты по уравнениям химических реакций с учетом состава, выхода продукта, потерь и избытка одного из исходных веществ. Расчеты состава растворов при разбавлении и смешивании растворов (в том числе с использованием плотности растворов и расчетов для кристаллогидратов).
ВВЕДЕНИЕ В ОРГАНИЧЕСКУЮ ХИМИЮ. АЛКАНЫ. Строение и валентные модели углерода.
Углеродная цепь, изомерия, структурные формулы, номенклатура. Связи между свойствами и структурой соединений углерода. Окисление органических веществ. Радикальный механизм реакций. Алканы в быту и технике.
СОЕДИНЕНИЯ УГЛЕРОДА С ПРОСТОЙ ПОЛЯРНОЙ СВЯЗЬЮ (ГАЛОГЕНЫ, СПИРТЫ, АМИНЫ):
замещающая группа; полярная связь, заряды частиц, разрушение полярной связи;нуклеофилы, электрофилы; анализ механизма реакции; нуклеофильная реакция замещения;
проблемы окружающей среды, связанные с галогенными соединениями;
структура и свойства спиртов; функциональная группа; изомерия структуры и положения;
спирты как кислоты; водородная связь; определение эфиров;
структура и свойства алкиламинов; амины как основания.
СОЕДИНЕНИЯ УГЛЕРОДА С КРАТНОЙ НЕПОЛЯРНОЙ СВЯЗЬЮ (АЛКЕНЫ, АЛКИНЫ, АРЕНЫ):
• понятие ненасыщенности; алкены и алкины; нуклеофильность двойных связей;электрофильное присоединение к двойной связи;
арены; ароматичность; реакции замещения аренов; фенолы, их отличие от спиртов;
делокализация; экологическая опасность ароматических соединений.
КАРБОНИЛЬНЫЕ И КАРБОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ:
структура альдегидов и кетонов; полярная двойная связь, ее реакции; окислительновосстановительные свойства альдегидов; понятие и классификация сахаридов, их биологическое значение;структура, свойства и виды карбоновых кислот; функциональные производные — сложные эфиры и амиды; гидролиз сложных эфиров; жиры и их биологическое значение;
аминокислоты; белки, их биологическое значение.
10. ПОЛИМЕРЫ:
• принципы химии полимеров;
полимеризация и поликонденсация.
ОБОБЩАЮЩАЯ ЧАСТЬ.
11.Формулирование принципов структурной теории. Кислоты и основания. Катализ.
РЕЗУЛЬТАТЫ ОБУЧЕНИЯ ПО ХИМИИ ВЫПУСНИКОВ ГИМНАЗИИ, ПИВЕДЁННЫЕ В ГОСУДАРСТВЕННОЙ ПРОГРАММЕ ОБУЧЕНИЯ.
Выпускник гимназии:• умеет характеризовать строение атома химического элемента с помощью электронной формулы и квадратной схемы;
• умеет объяснить и обосновать периодическую зависимость свойств химических элементов и их соединений от заряда ядра атома (в пределах первых четырех периодов);
• умеет характеризовать свойства простых веществ и их соединений на основе положения соответствующих химических элементов в периодической системе и составлять формулы типичных соединений (оксидов, водородных соединений, кислот, гидроксидов);
• понимает, что образование молекул из атомов и кристаллов из ионов представляет собой переход частиц вещества в более устойчивое состояние; умеет объяснить возникновение химической связи и охарактеризовать влияние связей между частицами на свойства вещества;
• знает существенные признаки химических реакций и умеет давать им объяснение;
• умеет рассматривать химические реакции на энергетическом уровне;
• понимает, что химические реакции не всегда протекают до конца, а может сложиться равновесие между реакциями противоположных направлений, умеет характеризовать влияние внешних факторов на химическое равновесие;
• знает основные факторы, оказывающие влияние на скорость реакций, и возможности для ускорения реакции;
• умеет составлять уравнения, характеризующие химические свойства и способы получения основных классов неорганических веществ (в том числе в ионном виде), делать выводы относительно возможности протекания химических реакций;
умеет различать электролиты и неэлектролиты, характеризовать их силу, объяснять, исходя из теории гидратации, образование растворов, содержащих ионы;
умеет оценивать среду растворов (относительно кислот, оснований, оксидов или солей);
умеет отличать окислительно-восстановительные реакции от других химических реакций, определять окислители и восстановители, а также определять коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;
умеет решать расчетные задачи:
- вычисление состава химического соединения на основе формулы соединения, написание формулы на основе состава соединения;
- вычисление процентного состава раствора по массе (в том числе, при разбавлении и смешивании растворов, с использованием плотности, с кристаллогидратами);
- молярные расчеты, расчеты на основе уравнений реакций (с учетом выхода продукта, потерь, примесей, избытка);
умеет представлять структуру молекулы (классическая и упрощенная структурная схема, графическое изображение молекулы);
знает функциональные группы и структурные единицы органических веществ (алканы, галогенные соединения, спирты, эфиры, амины, алкены, алкины, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры, арены);
умеет в пределах усвоенных классов веществ давать наименования по номенклатуре IUPAC и конструировать на основании наименований структурные формулы веществ;
знает соответствие структуры и свойств;
понимает трактовку реакций соединений углерода на уровне свободных радикалов, нуклеофилов и электрофилов;
умеет прогнозировать кислотно-основные свойства веществ и их химическое поведение, а также составлять соответствующие уравнения в рамках изученных типов реакций;
умеет прогнозировать основные физические свойства веществ: относительную температуру кипения, растворимость в воде и в органических растворителях;
умеет по заданному мономеру составлять структуру полимера и наоборот;
понимает и умеет объяснить значение органических веществ в живой природе, промышленности и в быту;
умеет, исходя из структуры, объяснять химическую основу изученных в школе веществ, которые применяются в быту, а также их возможную экологическую опасность и токсичность;
умеет находить информацию о свойствах, получении и использовании веществ и умеет делать выводы, обобщения, выбор и принимать решения на основе изученного материала, воспринимать и анализировать новую для него химическую информацию (в том числе на основе графических данных);
знает основные приемы работы в лаборатории и умеет использовать их при решении практических задач;
знаком с проблемами, связанными с полезными ископаемыми, химической промышленностью и экологией Эстонии.
РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ПОДГОТОВКЕ К ЭКЗАМЕНУ
1. Перед экзаменом обязательно следует просмотреть и продумать все изученные понятия и закономерности и попытаться их понять (а не просто выучить формулировки).2. Темы, которые кажутся сложными, закрепляются лучше, если пытаетесь объяснить их своими словами кому-либо (например, кому-то из одноклассников).
3. При подготовке к экзамену советуем учащимся обратить внимание на закрепление следующих навыков:
• применение периодической таблицы химических элементов, ряда активности металлов и таблицы растворимости неорганических солей и оснований;
• чтение и анализ информации, представленной в различных источниках (чертежи, таблицы, диаграммы, графики, иллюстрации, тексты и т.д.), умение находить связи, делать выводы и обобщения, принимать решения;
• оценка верности информации;
• умение делать выводы на основе приведённых фактов;
• сравнение, описание, построение процессов и группирование фактов.
4. При решении вычислительных задач существенно • очень внимательно прочитать текст задачи, чтобы точно понять, что спрашивается;
• хорошо продумать ход решения задачи (какие данные нужны для нахождения искомых величин и что можно вычислять на основе исходных данных задачи, какими формулами вычисления при этом пользоваться);
• следить, чтобы при решении задачи не возникали ошибки по невнимательности: проверить справедливость уравнения реакции (если решение задачи требует вычисления на основе уравнения реакции) и учёт коэффициентов уравнения реакции, справедливость формул вычисления и то, воспользовались ли при решении задачи правильными величинами, единицами и т.д.;
• примерно оценивать справедливость ответа задачи (правильный ли полученный ответ, реальный ли порядок величины ответа); если времени достаточно, можно провести и точную проверку ответа задачи (вычисление наоборот – от полученного ответа к начальным данным).
5. При подготовке к экзамену обязательно нужно поупражняться в применении усвоенных знаний. Для этого советуем решить задачи государственных экзаменов прежних лет. При решении этих задач следует, однако, учитывать, что на каждом экзамене задачи варьируются как по содержанию, так и по форме, и в следующей экзаменационной работе точно таких задач может не быть.
«