Рабочая программа по химии

11 класс химия

Пояснительная записка

Программа Е.Е. Минченкова, рекомендована Министерством образования, рассчитана на

преподавание курса химии на базовом уровне в течение 34 часов по 1 часу в неделю в 11

общеобразовательном классе.

Программа обеспечивает базовый уровень обучения химии на ступени средней (полной)

общеобразовательной школы.

Структура программы ступенчатая. Каждая ступень представляет собой развитие подсистем знаний о химическом элементе и веществе, а также о химическом процессе.

Наряду с формированием знаний в области химии в учебном курсе освещаются вопросы промышленного получения веществ, а также их использования в производстве и быту. Изучение этих вопросов представляет собой практическую реализацию дидактического принципа связи обучения с жизнью в преподавании химии, что должно оказывать положительное воздействие на мотивацию учащихся изучать учебный предмет, так как делает его в глазах школьников не только полезным, но и интересным.

Изучение химии должно способствовать формированию у школьников элементов научной картины мира, их интеллектуальному развитию, воспитанию нравственности, готовности к труду.

Цели химического образования сформулированы в Государственном стандарте общего образования следующим образом1:

• освоение важнейших знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

• воспитание убеждённости в познавательной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В задачи обучения химии в 11 классах входит:

• совершенствование у школьников знаний основ химической науки – важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, химического языка, раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера;

• развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни;

• формирование представлений об основных принципах химического производства, а также понимания роли химических знаний в жизни общества;

• раскрытие гуманистической направленности химической науки, её возрастающей роли в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством, в открытии новых источников энергии, в защите окружающей среды от загрязнений • промышленными и бытовыми отходами;

• развитие у школьников гуманистических черт личности, формирование умения самостоятельно пополнять знания;

• воспитание элементов экологической культуры.

Ведущими идеями курса являются следующие:

См.: Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. Часть II. Среднее (полное) общее образование. / Министерство образования Российской Федерации. — М.: ИНОС, 2004. — С. 205.

• в природе существуют связи между составом, строением веществ и их свойствами;

• материальная основа неорганических и органических веществ едина;

• применение веществ обусловлено их свойствами;

• знание законов химии позволяет управлять химическими процессами;

• наука развивается под влиянием практики и в свою очередь определяет её успехи;

• промышленное производство веществ совершенствуется в направлении более экологически безопасных способов производства;

• развитие химической науки служит интересам общества и призвано способствовать решению проблем, стоящих перед человечеством.

Теоретическую основу курса 11 класса составляет электронная теория строения вещества.

Предлагаемый курс химии основывается на принципах научности, доступности, системности, а также на принципе историзма. Tеоретические научные знания позволяют учащимся не только объяснять, но и прогнозировать свойства изучаемых веществ, а также веществ, которые не изучались в данном курсе.

Доступность обучения базируется на учёте возрастных возможностей учащихся воспринимать сложный химический материал. Принцип историзма проявляется в том, что познание школьниками химии осуществляется в последовательности смены в науке и практике исторических химических парадигм. Другими словами, учащиеся постепенно подводятся к современному пониманию химических объектов на фундаменте исторического пути их познания.

Значительное место при изучении курса химии отводится химическому эксперименту.

Выполнение его формирует у учащихся умения правильно обращаться с веществами. Эти важные практические умения необходимы каждому гражданину. Химический эксперимент выступает в роли источника знаний, основы для выдвижения гипотез и их проверки. Он раскрывает теоретикоэкспериментальный характер химической науки.

Реализация в процессе обучения системы обобщений позволит учащимся не только лучше усвоить собственно химическое содержание, но и понять роль и место химии среди наук о природе, осознать её значение для человека, общества и государства.

Данная программа реализована в учебниках:

Химия: Учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений / Е. Е. Минченков, А. А. Журин, П.

А. Оржековский. — Смоленск: Ассоциация XXI век, 2007. — 240с. — ISBN Основные темы курса 11 класс (1 час в неделю; всего 334часа) Тема 1.

Строение вещества Строение атомов. s-, p-, d-, f-элементы. Состояние электрона в атоме. Электронная орбиталь. Формулы электронных оболочек атомов.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Заполнение электронами оболочек атомов. Периодические таблицы. Свойства атомов химических элементов.

Строение простых и сложных веществ.

Демонстрации. 1. Модели атомов. 2. Модели кристаллических решёток веществ с различными химическими связями.

Лабораторные опыты. 1. Моделирование кристаллической структуры металла.

Тема 2.

Химические реакции Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Химическое равновесие.

Окислительно-восстановительные реакции.

Химические источники тока. Электрохимические процессы. Электролиз расплавов и растворов солей.

Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии.

Демонстрации. 1. Примеры экзотермических и эндотермических реакций. 2. Опыты, раскрывающие зависимость скорости химических реакций от различных условий. Опыты по катализу (разложение пероксида водорода при нагревании и в присутствии оксида марганца(IV).

Лабораторные опыты. 2. Взаимодействие оксида кальция с водой. 3. Разложение малахита. 4.

Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II). 5. Взаимодействие растворов хлорида бария и сульфата натрия. 6. Опыт по катализу. 7. Взаимодействие оксида меди(II) с ацетальдегидом. 8. Опыты с шариками. 9. Опыты по химическому равновесию. 10. Восстановление перманганата калия в разной среде.

Тема 3.

Дисперсные системы Виды дисперсных систем. Истинные растворы электролитов и неэлектролитов. Диссоциация электролитов в растворе.

Диссоциация воды. Концентрация ионов водорода и гидроксид-иона в чистой воде рН растворов.

Гидролиз солей. Гидролиз по катиону и по аниону.

Демонстрации. 1. Взвеси, истинные растворы, коллоиды, суспензии и эмульсии (взвесь песка и глины в воде, раствор поваренной соли в воде, коллоидный раствор гидроксида железа(III) в воде, эмульсия масла в воде, кусок пенопласта, окрашенные стёкла и т. п.). 2. Гидратация в воде ионов меди (растворение безводного сульфата меди в воде). 3. Гидролиз солей хлорида алюминия, хлорида натрия и карбоната натрия.

Лабораторные опыты. 11. Взаимодействие растворов электролитов. 12. Качественные реакции на катионы. 13. Опыты по гидролизу солей.

Практические занятия 1. Решение экспериментальных задач по темам «Химические реакции» и «Дисперсные системы» (1 час).

Тема 4.

Свойства веществ Простые вещества Положение металлов и неметаллов в периодической таблице. Общие физические и химические свойства металлов и неметаллов по группам периодической системы: взаимодействие с кислородом, водородом, серой, металлами, водой, кислотами, органическими веществами.

Сложные вещества Изменение характера водородных соединений элементов в периодах периодической системы.

Изменение характера оксидов элементов в периодах периодической системы. Оксиды солеобразующие и несолеобразующие. Гидраты оксидов. Изменение характера гидроксидов элементов в периодах периодической системы. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Проявление кислотных, амфотерных и основных свойств у неорганических и органических соединений. Специфические свойства неорганических кислот – сильных окислителей и органических кислот.

Соли органических и неорганических кислот. Основные, кислые и средние соли. Ступенчатая диссоциация таких солей.

Генетические связи между классами неорганических и органических соединений.

Зависимость свойств веществ от их состава и строения. Материальное единство неорганических и органических веществ.

Демонстрации. 1. Модели кристаллических решёток металлов, неметаллов и сложных веществ. 2.

Коллекция «Металлы и сплавы». 3. Взаимодействие металлов и неметаллов (натрия, магния, железа, серы, фосфора, угля) с кислородом. 4. Взаимодействие натрия и магния, железа с кислотами. 5.

Взаимодействие угля с концентрированной азотной кислотой. 6. Обесцвечивание бромной воды этиленом. 7. Взаимодействие щелочных металлов со спиртом, фенолом, магния с раствором уксусной кислоты. 8. Реакция серебряного зеркала для формальдегида и муравьиной кислоты.

Лабораторные опыты. 14. Получение и изучение свойств амфотерных гидроксидов. 15. Опыты, характеризующие химические свойства неорганических и органических кислот. 16. Осуществление превращений согласно схемам, например: Mg MgO Mg(NO3)2 Mg(OH)2; СH3COOH (CH3COO)2Cu Cu(OH)2 CuCl2. 17. Получение и изучение свойств оснований. 18. Получение и изучение свойств солей.

Практические занятия. 2. Решение экспериментальных задач по неорганической химии (1 час). 3.

Получение неорганических и органических веществ (1 час).

Тема 5.

Промышленное производство веществ Общие способы получения металлов (восстановление водородом, углем, оксидом углерода(II), активными металлами, электричеством).

Промышленное получение чугуна и стали.

Промышленное получение аммиака. Химические процессы, лежащие в основе получения аммиака.

Промышленное получение серной кислоты. Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты. Научные принципы производства.

Промышленное получение метилового спирта. Принципы организации химического производства.

Демонстрации. 1. Модели доменной печи и конвертора при производстве чугуна и стали. 2. Модель колонны синтеза аммиака. 3. Модель печи для сжигания пирита в кипящем слое, а также поглотительной башни.

Тема 6.

Химия и экологические проблемы, стоящие перед человечеством (2 часа) Круговороты веществ в природе. Внедрение человечества в круговороты веществ. Загрязнение окружающей среды в процессе химических производств. Охрана воздуха, воды и почвы от химических загрязнений.

Тема 7.

Обобщение химических знаний (2 часа) Доказательство справедливости ведущих идей курса.

Химия и развитие цивилизации.

Химия для каждого из нас дома.

Строение вещества Химические реакции Дисперсные системы Свойства веществ Промышленное производство веществ экологические химических знаний Окислительно-восстановительные реакции Лабораторны Урок- Уметь §12 з. 10.

11.

Истинные растворы. Электролитическая Лабораторны Семинар Уметь §17, Металлургия. Производство чугуна. Восстановите Презентация Знать основные §34,35, Производство аммиака и серной кислоты Контактный Презентация Знать основные §37, Химическая наука и развитие производства. Конференция Требования к знаниям и умениям школьников в конце обучения После усвоения обязательного минимума содержания по химии в 11 классе выпускники средней (полной) школы должны:

1.1. вещества по их химическим формулам;

1.2. общие свойства металлов и неметаллов, классов неорганических и 1.3. функциональные группы органических веществ;

1.4. виды химических связей; типы кристаллических решёток;

1.5. основные положения теории химического строения органических веществ А.

1.6. признаки классификации химических элементов;

1.7. признаки классификации неорганических и органических веществ;

1.8. аллотропные видоизменения химических элементов;

1.9. гомологи и изомеры различных классов органических веществ;

1.10. признаки и условия осуществления химических реакций;

1.11. типы химических реакций;

1.12. среду раствора при растворении различных солей в воде;

1.13. факторы, влияющие на скорость химической реакции;

1.14. условия смещения химического равновесия; области применения отдельных неорганических и органических веществ (например, пищевая сода, медный купорос, йод, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка и др.);

1.15. области практического применения сплавов металлов, силикатных материалов (стекло, цемент), пластмасс, продуктов важнейших химических производств (серной кислоты, аммиака), а также продуктов переработки нефти, природного газа и каменного угля.

2. Определять:

2.1. простые и сложные вещества; принадлежность веществ к определённому 2.2. валентность и (или) степень окисления химических элементов по формулам 2.3. заряд иона в ионных и ковалентных полярных соединениях;

2.4. вид химической связи в соединениях;

2.5. наличие водородной связи между молекулами органических веществ;

2.6. тип химической реакции по всем известным признакам; окислитель и восстановитель в реакциях окисления-восстановления; условия, при которых реакции ионного обмена идут до конца.

3. Составлять:

3.1. формулы оксидов, гидроксидов, кислот, водородных соединений по валентности химических элементов или степени окисления;

3.2. молекулярные и структурные формулы органических веществ;

3.3. схемы распределения электронов в атомах химических элементов первых 3.4. уравнения химических реакций различных типов;

3.5. уравнения химических реакций, подтверждающих свойства неорганических и органических веществ, их генетическую связь;

3.6. уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

3.7. уравнения реакций обмена в полном и кратком ионном видах;

3.8. уравнения окислительно-восстановительных реакций;

3.9. химические уравнения электролиза растворов солей бескислородных кислот;

3.10. уравнения реакции гидролиза солей, в результате которой раствор приобретает щелочную или кислую среду;

3.11. уравнения химических реакций, лежащих в основе промышленного получения аммиака, серной кислоты, чугуна, стали, метанола;

3.12. план решения экспериментальных задач, распознавания веществ, принадлежащих к различных классам;

3.13. отчёт о проведённой практической работе по получению веществ и изучению 4. Характеризовать:

4.1. качественный и количественный состав вещества;

4.2. химические элементы первых четырёх периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева и строению их атомов;

4.3. свойства высших оксидов химических элементов первых четырёх периодов, а также соответствующих им гидроксидов, исходя из положения элементов в периодической системе Д. И. Менделеева;

4.4. химические свойства неорганических и органических веществ;

4.5. строение атомов металлов; строение атомов неметаллов;

4.6. общие химические свойства металлов и их важнейших соединений на основе представлений об окислительно-восстановительных реакциях и реакциях 4.7. общие и особенные свойства неметаллов и их важнейших соединений на основе представлений об окислительно-восстановительных реакциях и 4.8. химическое строение органических веществ;

4.9. связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением;

4.10. свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода(II), аммиака, хлора, озона, ртути, этилового спирта, бензина;

4.11. типы сплавов и их свойства;

4.12. круговороты углерода, кислорода, азота в природе;

4.13. химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов и неправильного использования веществ в быту, сельском 4.14. способы защиты окружающей среды от загрязнения;

4.15. условия и способы предупреждения коррозии металлов;

4.16. химические реакции, лежащие в основе промышленного производства аммиака, серной кислоты, чугуна и стали; условия горения и способы его 5. Объяснять:

5.1. зависимость свойств химических элементов от заряда ядер атомов и строения атомных электронных оболочек;

5.2. физический смысл номеров группы и периода, порядкового (атомного) номера химического элемента в периодической системе Д. И. Менделеева;

5.3. закономерности изменения свойств химических элементов, расположенных:

а) в одном периоде; б) в главной подгруппе периодической системы Д. И.

5.4. причины сходства и различия в строении атомов химических элементов одного периода и одной главной подгруппы периодической системы Д. И.

5.5. сущность основных положений теории химического строения органических 5.6. закон сохранения массы веществ при химических реакциях;

5.7. зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решётки;

5.8. способы образования ионной, ковалентной (неполярной и полярной), металлической и водородной связей; донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи;

5.9. зависимость химических свойств органических веществ от вида химической связи и наличия функциональных групп;

5.10. механизм электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

5.11. сущность реакций ионного обмена;

5.12. сущность процессов окисления и восстановления;

5.13. причины многообразия органических соединений;

5.14. зависимость скорости химических реакций от: а) природы реагирующих веществ; б) концентрации реагентов; в) температуры; г) наличия веществкатализаторов;

5.15. научные принципы химического производства (на примере промышленного получения серной кислоты, аммиака, метанола).

6. Соблюдать правила:

6.1. техники безопасности при обращении с химической посудой, лабораторным оборудованием и химическими реактивами;

6.2. поведения в химической лаборатории, 6.3. обращения с веществами.

7. Проводить:

7.1. опыты по получению, собиранию и изучению свойств неорганических и 7.2. нагревание, отстаивание, фильтрование и выпаривание; распознавание кислорода, водорода, оксида углерода(IV), растворов кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов, предельных и непредельных органических соединений;

7.3. изготовление моделей молекул веществ: воды, оксида углерода(IV), хлороводорода, метана, этана, ацетилена, этанола, уксусной кислоты.

8. Вычислять:

8.1. молекулярную массу и молярную массу веществ по химическим формулам;

8.2. массовую долю растворённого вещества в растворе;

8.3. массовую долю химического элемента в веществе;

8.4. количество вещества (массу) по количеству вещества (массе) одного из веществ, участвующих в реакции;

8.5. массу одного из продуктов по массе исходного вещества, содержащего определённую долю примесей;

8.6. массу одного из продуктов по массе раствора, содержащего определённую массовую долю одного из исходных веществ;

8.7. формулу органического вещества (по продуктам его сгорания или по процентному составу вещества);

8.8. скорость химических реакций при изменении температуры;

8.9. тепловые эффекты химических реакций по термохимическим уравнениям.

Рекомендации по проверке и оцениванию знаний и умений учащихся В соответствии со стандартом среднего (полного) общего образования по химии на базовом уровне проверке подлежат только те элементы знаний, которые включены в раздел «Требования к уровню подготовки выпускников»2. Результаты обучения оцениваются по пятибалльной шкале с учётом соответствия:

1) изученным теоретическим обобщениям, т. е. глубина знаний;

2) умениям применять полученную учебную информацию, т. е. осознанность знаний;

3) объёму программы и информации учебника за исключением единиц содержания, выделенных в федеральном компоненте образовательного стандарта курсивом, т. е.

полнота знаний.

При оценке учитывается характер ошибок, допущенных учащимися при устном или письменном ответе:

• оговорки, описки;

• несущественные (например, упущение из виду какого-либо нехарактерного или незначительного факта при описании свойств вещества) и явно случайные ошибки (например, одиночная (CH3)2CH=CH2 при многократном правильном написании формулы);

• существенные ошибки, являющиеся следствием недостаточной глубины, полноты и осознанности знаний.

- Беседа - Лекции и семинарские занятия, сближающие характер школьных занятий с применяемыми в высших учебных заведениях;

- Самостоятельное усвоение материала учащимися с использованием химического эксперимента, выполнения разного рода задания, в том числе творческого характера, до проведения исследований, ролевых игр, защиты проектов и т.д.

- Работа в парах и группах - модульное обучение - критическое мышление Избирать формы и методы учебно - воспитательной работы, по-разному их сочетать, необходимо для повышения интереса учащихся к химии, развития творческого мышления, формирования лучших личностных качеств.

Ожидаемые результаты в конце изучения курса:

выработка представлений о научной картине мира;

выработка умений систематизировать, обобщать и делать выводы;

хорошо ориентироваться в основных понятиях и законах применять теоретические знания на практике овладеть умением пользоваться теоретическими знаниями для обобщения, систематизации и прогнозирования;

обеспечение глубокого усвоения научных знаний и формирование навыков их практического применения, умение воспроизводить полученную информацию и ассоциативные связи, развивающие память См.: Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. Часть II. Среднее (полное) общее образование / Министерство образования Российской Федерации. — М.: ИНОС, 2004. — С. 208–210.

Используется как устный, так и письменный контроль знаний. Текущий контроль проводится устно при проверке дом. задания с написанием химических уравнений на доске. Промежуточный контроль осуществляется в конце каждой изученной темы, проводятся проверочные работы. Кроме того, в конце каждого полугодия проводится контрольная работа по всем темам, изученным учащимися за истекшее время. При письменном контроле используются тесты и работа по карточкам. В конце года выполняется итоговая контрольная работа по основным вопросам курса.

Для учащихся:

1. Химия: Учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений / Е. Е.

Минченков, А. А. Журин, П. А. Оржековский. — Смоленск: Ассоциация XXI Для учителя:

1. Ахметов Н.С. Актуальные вопросы курса неорганической химии: Книга для учителя. – М.: Просвещение, 2. Ахметов Н.С Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 3. Глинка А.М. Общая химия М.: Высшая школа, 4. Габриелян О.С. химия.10 класс: Метод. Пособие – М.: Дрофа, 5. Габриелян О.С. химия.11 класс: Метод. Пособие – М.: Дрофа, 6. Химия пособие репетитор. Ростов на Дону. Издательство «Феникс, 7. Хомченко Г.П. Сборник задач по химии для учащихся 10-11 классов 8. Хомченко Г.П. Сборник задач по химии для поступающих в ВУЗы