[ Федеральное государственное общеобразовательное учреждение
высшего профессионального образования
КУБАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
У Т В Е Р Ж Д А Ю:
Декан землеустроительного
факультета,
профессор, А.Т.Гаврюхов «»_2009 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по дисциплине «Химия»для специальности 120301.65 «Землеустройство» землеустроительного факультета Ведущая кафедра неорганической и аналитической химии.
Объем дисциплины и виды учебной работы (час) Дневная форма обу- Заочная форма обу- Заочная форма обучения чения чения ускоренная Вид учебной работы всего курс, се- всего курс, се- всего курс, сечасов местр часов местр часов местр Лекции 26 1, 1 6 1, 2 4 1, Практические занятия (семинары) Лабораторные работы Всего аудиторных 52 1, 1 18 1, 2 10 1, занятий Самостоятельная работа Расч. – графич. работы Контр. работы - 1, 2 Курсовой проект (работа) Зачет - - Экзамен 1, 1 1, 2 1, Всего по дисциплине 100 100 Краснодар,
1. ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ДИСЦИПЛИНЫ
1. Цели и задачи дисциплины 1.1. Цели изучения дисциплины Дать студентам определнный минимум знаний по химии, который способствовал бы усвоению профилирующих дисциплин, обеспечивал бы понимание и освоение методов анализа и закладывал базис для последующей практической работы в качестве специалиста- землеустроителя.1.2. Задачи изучения дисциплины Основной задачей химии, как дисциплины и науки, является формирование у будущего специалиста-землеустроителя представлений о взаимосвязи физических и химических явлений и процессов, происходящих в природе, а также знаний основных законов протекания этих процессов, направленности их, подбора условий более рационального и эффективного их осуществления.
Без знания химического состава почвы, химических ядов и удобрений, методов анализов почвы и химических средств борьбы с загрязнениями почв, с овременный инженер-землеустроитель не сможет грамотно решать свои производственные задачи, применительно к сельскохозяйственной отрасли.
2. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ УСВОЕНИЯ СОДЕРЖАНИЯ
ДИСЦИПЛИНЫ.
ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ
ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ.
Специальность 120301.65 "Землеустройство" Квалификация – "Инженер – землеустроитель" 2.1. В результате изучения курса "Химии" студенты должны:а) знать основы классификации и номенклатуры солей, кислот, оснований основные законы химии и их практическое применение;
знать строение атомов химических элементов, структуру молекул и их взаимодействие, химические формулы веществ, в том числе составных частей почвы, сельскохозяйственных ядов и удобрений;
общие закономерности протекания химических процессов природного и производственного характера (основы химической термодинамики, кинетики, равновесия);
основные свойства растворов различных веществ, способы расчета и приготовления растворов требуемых концентраций, методы контроля пар аметров растворов (концентраций, рН, жесткости воды и т.д.);
основные химические превращения материалов и веществ при использовании в производстве и хранении: минеральных удобрений, топлив и смазок, конструкционных материалов при контакте с почвой, моющими средствами, минеральными и органическими удобрениями и т.д.
б) уметь:
уметь составлять и проводить химические реакции;
уметь определять путем термодинамических расчетов возможность протекания химических процессов в данном направлении;
оценить возможные отрицательные последствия на окружающую среду производственной деятельности, связанной с использованием экологически опасных веществ или образующихся в процессе производства в количествах, превышающих предельно допустимые концентрации (ПДК):
уметь составлять и проводить химические реакции;
уметь определять путем термодинамических расчетов возможность протекания химических процессов в данном направлении;
разбираться в сущности и практическом осуществлении основных методов качественного и количественного анализа химических веществ и их смесей;
По итогам изучаемого курса студенты сдают экзамен.
Перечень дисциплин, освоение которых студентами необходимо для изучения данной дисциплины Наименование Наименование разделов (тем) дисциплины Физика Строение атома, квантовые числа, Электронная и электронографическая формула атома. Строение вещества. Химическая связь. Стереоструктура молекул. Агрегатные состояния вещества. Физические свойства веществ. Растворы и другие дисперсные системы. Электрохимические процессы.
Математика Решение уравнений с одним неизвестным. Вычисление логарифмов.
Биология Фотосинтез. Дыхание. Основные биогенные элементы, их роль в живых
3. СОДЕРЖАНИЕ РАЗДЕЛОВ ДИСЦИПЛИНЫ
Химия как наука и дисциплина, ее задачи и методы, е связь с другими науками. Значение химии для землеустроительных целей. Основные понятия и законы химии. Моль как мера количества вещества.Молярная масса. Закон сохранения массы и энергии. Закон Авогадро.
Закон эквивалентов. Молярная масса эквивалентов.
РАЗДЕЛ 1. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
1.1.Строение атома, периодический закон Д.И. Менделеева.Основные сведения о строении атомов. Атомные ядра, их состав.
Изотопы. Модель атома, электронные оболочки атома. Понятие о квантовых числах электронов. S-, р-,d-,f- электроны, типы электронных орбиталей.
Принцип заполнения орбиталей электронами в реальных атомах. Принцип Паули, электронные формулы элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Структура периодической системы. s-, р-, d-, f- элементы в периодической системе. Основные физико-химические свойства элементов и закономерности их изменения в периодической системе. Энергия ионизации и сродства к электрону атомов. Общенаучное значение периодического закона и периодической системы Д.И. Менделеева.
1.2. Химическая связь и строение молекул.
Основные количественные характеристики химической связи: энергия и длина связи. Типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая, водородная. Донорно-акцепторная связь и общее представление о комплексообразовании. Особенности строения комплексных соединений, их изомерия и свойства. Силы Ван-дер-Ваальса, их природа. Ориентационное, индукционное, дисперсионное взаимодействие. Водородная связь, е особенности и природа.
1.3. Окисление и восстановление (самостоятельная работа) Понятие о степени окисления элементов. Окислительновосстановительные реакции. Окислительно-восстановительные свойства простых веществ и химических соединений.
Комплексные соединения, их значение в химии, биологии и сельском хозяйстве. Элементы строения комплексных соединений. Комплексообразователь, лиганды, заряд и координационное число. Типы комплексных соединений. Химическая связь в комплексных соединениях. Изомерия.
РАЗДЕЛ 2. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ
ПРОЦЕССОВ
Физическая сущность энергетических эффектов химических реакций.Внутренняя энергия и энтальпия. Термохимические законы. Энтальпия образования химических соединений. Энергетические эффекты при фазовых процессах. Энергия Гиббса образования в различных процессах. Термохимические расчеты.
Понятие об энтропии. Изменение энтропии при химических процессах и фазовых переходах. Энергия Гиббса и ее изменение при химических процессах. Энергия Гиббса образования химических соединений. Направленность химических процессов.
2.3.Химическая кинетика и равновесие в гомогенных Гомогенные и гетерогенные системы. Скорость гомогенных реакций.
Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс; константа скорости реакции. Зависимость скорости гомогенных реакций от температуры. Химическое равновесие в гомогенных системах.
Константа равновесия. Цепные реакции. Гомогенный катализ (самостоятельная работа) 2.4. Химическая кинетика и равновесие в гетерогенных системах Фазовые переходы и равновесия. Скорость гетерогенных химических реакций. Химические равновесия в гетерогенных системах. Основные факторы, определяющие направление течения реакции и состояние равновесия. Принцип Ле-Шателье. Правило фаз.
Различные виды сорбции. Гетерогенный катализ. (Самостоятельная работа) Раздел 3. РАСТВОРЫ И ДРУГИЕ ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ.
3.1. Основные характеристики растворов и других дисперсных Изменение энтальпии и энтропии при растворении. Плотность и давление паров растворов. Фазовые превращения в растворах. Закон Рауля. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Общие вопросы физико-химического анализа. Диаграммы состав свойства. (Самостоятельная работа) 3.2. Водные растворы электролитов Особенности воды как растворителя. Электролитическая диссоциация, ее причины. Отклонение от законов Рауля и Вант-Гоффа для растворов электролитов. Ход диссоциации в зависимости от характера химических связей в молекулах электролитов. Свойства растворов электролитов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации слабых электролитов. Состояние сильных электролитов в растворах.
Ионные реакции и равновесия. Электролитическая диссоциация воды.
Ионное произведение воды. Водородный показатель. Понятие об индикаторах.
Смещение равновесия в водных растворах электролитов. Гидролиз солей. Теория кислот и оснований. Амфолиты Агрегативная и кинетическая устойчивость гетерогенных дисперсных систем.
Образование гетерогенных дисперсных систем. Грубодисперсные системы суспензии, эмульсии. Структура и электролитический заряд коллоидных частиц. Свойства лиофобных и лиофильных коллоидных систем. Седиментация и коагуляция. Образование и свойства гелей.
3.4. Электродные потенциалы и электродвижущие силы Гетерогенные окислительно-восстановительные реакции. Понятие об электродных потенциалах. Гальванические элементы. Строение двойного электрического слоя на границе электрод - раствор. Сольватация и механизм возникновения электродных потенциалов. Зависимость электродных потенциалов от природы электродов и растворителей. Измерение электродных потенциалов. Водородный электрод. Ряд стандартных электродных потенциалов.
Сущность электролиза. Электролиз расплавов и растворов солей. Последовательность разрядки ионов. Анодное окисление и катодное восстановление. Вторичные процессы при электролизе. Явление перенапряжения. Электролиз с нерастворимым и растворимыми анодами. Применение электролиза для проведения процессов окисления и восстановления.
Раздел 4. СПЕЦИАЛЬНЫЕ РАЗДЕЛЫ ХИМИИ Зависимость свойств металлов от положения их в периодической системе Д.И.Менделеева, интерметаллические соединения и твердые растворы металлов. Основные методы получения металлов. Физико-химические процессы при сварке и пайке металлов. Получение чистых металлов. Свойства металлов и их соединений. Химия элементов семейства железа, их сплавы. Основные виды коррозии. Классификация коррозионных процессов. Электрохимическая коррозия металлов. Методы защиты металлов от коррозии, антикоррозионные покрытия, ингибиторы, протекторная и катодная защиты металлов от коррозии.
Состав природных и сточных вод. Жесткость воды. Методы умягчения воды. Удаление коллоидных примесей из природных и сточных вод. Ионный обмен. Катионирование, анионирование и химическое обессоливание природных и сточных вод. Удаление кислорода из воды.
4.5. Элементы органической химии. Органические полимерные материалы Строение, классификация и свойства органических соединений. Углеводороды и их производные. Кремнийорганические соединения. Химия полимеров. Методы получения полимеров. Зависимость свойств полимеров от состава их структуры. Химия полимерных конструкционных материалов.
Химия композиционных материалов. Полимерные покрытия и клей.
4.6. Теоретические основы качественного и количественного анализа Качественный и количественный анализ химических веществ и их смесей, их задачи и методы осуществления. Качественные реакции на отдельные катионы и анионы. Титриметрия как основной химический метод количественного анализа. Физико-химический и физический анализ.
4. ПРАКТИЧЕСКИЕ (СЕМИНАРСКИЕ) ЗАНЯТИЯ
5.ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ
Цель проведения лабораторных занятий заключается в закреплении полученных теоретических знаний на лекциях и в процессе самостоятельного изучения студентами специальной литературы. Основной формой проведения занятий является обсуждение наиболее сложных и проблемных вопросов по отдельным темам, а практических занятий – решение задач и разбор хозяйственных ситуаций, охватывающих тематику изучаемой дисциплины. В обязанности преподавателя входят методическое руководство и консультирование студентов по рассматриваемым темам.безопасности. Классификация неорганических соединений, их получение, свойства.
элементов Д.И.Менделеева как графическое изображение периодического закона.
Изменение свойств элементов и их соединений в периодической системе Химическая связь. Механизм образования.
Комплексные соединения, способы их получения, исследование свойств термодинамических параметров реакций Растворы. Способы выражения концентрации растворов Теория электролитической диссоциации.
электролитов. Ионные уравнения реакций Диссоциация воды. Водородный показатель, способы его определения. Определение водородного показателя с помощью индикаторов Гидролиз солей (типичные случаи). Влияние температуры и концентрации на степень гидролиза солеи.
7. КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ
Основные сведения о строении атомов, периодический закон и периодическая система элеСтроение атома и системаментов Д.И.Менделеева тика химических элементов.Энергетика химических Термохимические законы и расчеты энергетичепроцессов. ских эффектов.
Химическая кинетика и рав- Химическое равновесие в гомогенных и гетероновесие. генных системах. Расчет констант равновесия.
Свойства химических эле- Химические свойства металлов. Строение и свойментов и их соединения. ства органических соединений.
Основные характеристики виды, степень и константа их диссоциации. Водорастворов и других дис- родный показатель. Буферные растворы. Гидроперсных систем. лиз солей. Гальванические элементы. Измерение Электродные потенциалы и электродных потенциалов. Концентрационные Коллоидные системы Коллоидное состояние системы. Суспензии,
8. КУРСОВОЕ ПРОЕКТИРОВАНИЕ
9. ПРОИЗВОДСТВЕННАЯ (УЧЕБНАЯ) ПРАКТИКА
10. САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА СТУДЕНТОВ ПОД
РУКОВОДСТВОМ ПРЕПОДАВАТЕЛЯ
10.1 виды и объём самостоятельной работы.отдельных тем (вопросов). ный опрос индивидуальным заданиям.
Подготовка докладов на Выступление на Проведение патентного по- Тестирование иска по тематике реферата.
ков, таблиц.
10.2 Тематика самостоятельной работы, рекомендуемая литература.
эквивалентов) домашних заданий Характеристика биогенных 4 Самоконтроль по УМР№15, элементов, исходя из по- готовым ответам. Л - Д.И.Менделеева. Запись электронных формул атомов и соответствующих им Определение координаци- 4 Самоконтроль по Л - 2 стр.
внешней и внутренней сфе- Тема № ры комплексных соединений.
Запись двойных солей в виде комплексных соединений.
Тепловые эффекты химиче- 12 Проверка правиль- Князев Д.А.
ских реакций. Расчеты S и ности расчетных Смарыгин С.Н.
G для определения направ- заданий по вариан- «Неорганическая ленности протекания хими- там. УМР - Собесе- химия».
Окислительно - восстанови- 2 Самоконтроль по Л - тельные реакции, их типы. готовым ответам. стр. 168- окисление. Составление конспектов и выполнение индивидуальных самостоятельных заданий.
элементов" и их соединений. докладов на семи- преподавателя 2. Выполнение домашних заданий, домашних контрольных работ Учебно-методическая разработка для студентов инженерных и экономического факультетов "ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ ПО ХИМИИ". Александрова Э.А., Демиденко О.А., Тимофеева И.Ю., Попов И.Б. Краснодар, КубГАУ. 2006.
64с.
3. Подготовка рефератов.
10.3 РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО ИЗУЧЕНИЯ ОТДЕЛЬНЫХ ТЕМ (ВОПРОСОВ)
Запись электронных форД.И.Менделеева», Составление электронных Н.В.Коровина. – схем образования молекул Высшая школа.мической связи.
сфер комплексных соединений. Запись двойных солей в виде комплексных соединений.
направленности протека- Н.В.Коровина. – КГАУ, 1998г.
ния химических процессов. Высшая школа.
Окислительно - восстано- 1. Курс общей вительные реакции, их ти- химии под редакО.А., Наумова Роль химических элемен- 1. Курс общей Александрова Э. А., ние рефератов на тему Н.В.Коровина. – Краснодар, КубГАУ 10 Тяжлые металлы. Ряд ток- Князев Д.А., Сма- 1 Александрова 13. Учебно-методическое обеспечение дисциплины 13.1. Рекомендуемая литература Основная литература 1. Курс общей химии под редакцией Н.В. Коровина – М. Высшая школа – 2005г.
2. Глинка Н.Л. Общая химия, 2006. с. 3. Князев Д. А., Смарыгин С. Н. Неорганическая химия. М.: Высшая школа,1990 г.
4. Суворов А. В., Никольский А. Б. Общая химия. 1995 г.
5. Хомченко Г. П., Цитович И. К. Неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1987г.
Дополнительная 1. Фролов В.В.Химия. 3 – изд. – М.: 1986.
2. Александрова Э. А., Сидорова И. И., Химия неметаллов Краснодар, КубГАУ,2003г.
3. Практикум по неорганической химии /Под ред. А.Ф.Воробьва С.И. Драбкина, - М.: Химия. 4. Коровин Н.В., Мингулина Э.И., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии.- М.: Химия, 1986.
5. Романцева Л.М., Ленщинова З.Л., Суханова В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. М.: Высшая школа, 1991.
6. Александрова Э.А., Демиденко О.А. Химия металлов, Краснодар, КГАУ, 2002г.
7. Хомченко Г. П., Цитович И. К. Неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1987г 8. Александрова Э. А., Гайдукова Н. Г., Кошеленко Н. А., Ткаченко 3.
Н.Тяжелые металлы в почвах и растениях и их аналитический контроль.
Краснодар, 2001г.
9. Александрова Э..А., Шабанова И.В. "демонстрационные опыты по общей и неорганической химии". Краснодар, КГАУ, 2005.
13.2 Средства обеспечения освоения дисциплины а) ДРУГИЕ ВИДЫ ОБЕСПЕЧЕНИЯ.
2. Александрова Э.А. «Энергетика химических процессов», Краснодар, КГАУ, г.
3. Александрова Э.А., Наумова Г.М. «Кинетика химических реакций и катализ», Краснодар, КГАУ, 2002г.
4. Александрова Э.А., Сидорова И.И. «Растворы электролитов и неэлектролитов», Краснодар, КГАУ, 1996 г.
5. Александрова Э.А„ Ткаченко З.Н. «Методические разработки по коллоидной химии», Краснодар, КГАУ, 1995 г.
6. Александрова Э.А., Тимофеева И.Ю. «Гидролиз солей», Краснодар, КГАУ,2000г.
7. Александрова Э.А. «Водородный показатель растворов и его роль в сельскохозяйственной практике», Краснодар, КГАУ, 2001 г.
8. Александрова Э.А., Демиденко О.А., Наумова Г.М. «Окислительновосстановительные реакции», Краснодар, КГАУ, 1997 г.
9. Александрова Э.А., Кошеленко Н.А., Ахрименко В.Е., Гергаулова Р.М.
«Элементы 1-А подгруппы и их соединения», Краснодар, КГАУ. 2001 г.
10. Александрова Э.А., Демиденко О.А., Гергаулова Р.М, «Элементы II-А подгруппы и их соединения», Краснодар, КГАУ, 2001 г.
11. Александрова Э.А., Ткаченко З.Н„ Гергаулова Р.М. «Химия элементов IV - А подгруппы», Краснодар, КГАУ, 1998 г.
12. Александрова Э.А., Кошеленко Н.А., Тимофеева И.Ю., Гергаулова Р.М, «Химия элементов У-А подгруппы», Краснодар, КГАУ, 1997 г.
13 Александрова Э.А., Абаева С.С. Сидорова И.Ю. «Химия р-элементов У1-А подгруппы», Краснодар, КГАУ, 1998 г.
14. Александрова Э.А., Тимофеева И.Ю. «Химия элементов УП-А подгруппы», Краснодар, КГАУ, 1997 г.
15. Александрова Э.А., Демиденко О.А., Макарик Т.Е. «Индивидуальные задания для самостоятельной работы студентов по химии», 2-е изд., Краснодар, КГАУ.
16. Александрова Э.А., Есипова М.В. «Учебно-методическое пособие для подготовки к занятиям по неорганической химии и текущего самоконтроля с применением персонального компьютера» (обучающая и контролирующая компьютерная программа), Краснодар, КГАУ, 2001 г.
17. А.Александрова, М.В.Цымбал. Лабораторная работа с компьютерным моделирование кислотно-основного титриметрического анализа.
Краснодар,КГАУ, 2002 г.
18. Александрова Э.А., Гайдукова Н.Г., Ахрименко В.Е., Ткаченко З.Н. "Неорганические вяжущие вещества", Краснодар, КГАУ, 1997.
19. Гайдукова Н.Г., Кайгородова Е.А. Вода и е использование в технике, быту, сельском хозяйстве. Краснодар, КГАУ, 2008.
20. Александрова Э.А., Ткаченко З.Н. Химия коллоидных систем. Краснодар, КГАУ, 2007.
21. Гайдукова Н.Г., Сидорова И.И. Основные понятия титриметрического анализа. (учебно-методическая разработка по аналитической химии).
Краснодар, КГАУ, 2008.
22. Александрова Э.А., Демиденко О.А., Тимофеева И.Ю., Попов И.Б. Индивидуальные задания для самостоятельной работы студентов по химии (учебно-методическая разработка для студентов инженерных и экономического факультетов). Краснодар, КГАУ, 2006.
б) НАГЛЯДНЫЫЕ ПОСОБИЯ (НП) К ЛЕКЦИЯМ И ЛАБОРАТОРНЫМ
ЗАНЯТИЯМ ПО ХИМИИ
1. Закон кратных отношений.2. Закон простых объемных отношений 3. Закон Авогадро 4.Закон эквивалентов.
II. Строение атома 1. Формы электронных облаков 2. Пространственная ориентация электронных облаков.
3. Правило Хунда.
III. Периодический закон и периодическая система химических элементов 1. Периодическая система химических элементов.
2. Периодическое изменение радиусов и потенциалов ионизации атомов.
3. Периодическое изменение атомных радиусов химических элементов.
4. Периодическое изменение электроотрицательности атомов элементов IV. Химическая связь 1. Ковалентная полярная и неполярная связь.
2. Донорно-акцепторный механизм ковалентной связи.
3. Связывающие и разрыхляющие орбитали.
4. б- и 5. Гибридизация атомных орбиталей.
6. Графические формулы химических соединений. Схема образования молекул НС1, Н2О, КН3.
7. Поляризация молекул.
8. Ионная связь.
9. Типы пространственных кристаллических решеток.
10. Водородная связь. Ассоциация молекул воды.
Комплексные соединения Образование комплексных соединений.
Комплексные ионы.
Внутрикомплексные соединения.
Химическая связь в комплексных соединениях.
Изомерия комплексных соединений.
Константы нестойкости комплексных соединений.
Структура молекул хлорофилла и гемоглобина.
Химическая кинетика и химическое равновесие. Основные VI.
закономерности химических превращений.
1. Влияние температуры и давления на выход аммиака.
2. Химическое равновесие процесса диссоциации йодистого водорода.
3.Направленность процессов в природе.
4.Термодинамические характеристики неорганических веществ.
VII. Растворы, их свойства. Коллоидные системы 1. Вода как растворитель. Упругость паров воды.
2. Прибор для обессоливания воды.
3. Диаграмма состояния воды.
4. Свойства тяжелой воды.
5. Растворимость твердых веществ в воде.
6. Произведение растворимости солей.
7. Растворимость газов в воде.
8. Явление осмоса. Осмотическое давление.
9. Явление эбуллиоскопии и криоскопии.
10.Равновесие жидкость - кристаллы. Диаграмма плавкости.
11.Прибор для фильтрования дисперсии 8Ю2.
12.Эффект Тиндаля в коллоидных системах.
13.Броуновское движение. Строение мицеллы - элементарной частицы коллоидов.
VIII. Теория электролитической диссоциации (ТЭД). Водородный показатель растворов. Гидролиз солей.
1. Природа электропроводности растворов электролитов.
2. Диссоциация соляной кислоты.
3. Диссоциация хлорида натрия.
4. Степени диссоциации для сильных и слабых электролитов.
5. Константы диссоциации слабых электролитов.
6. Характер диссоциации ионных соединений (КаС1) в зависимости от зарядов и радиусов их ионов.
7. Шкала рН 8. Доноры и акцепторы протонов 9. Протолитическое равновесие.
10.Окраска индикаторов.
11.Буферные системы. Аммиачный буфер.
12.Ацетатный буфер.
IX. Электрохимические процессы. Коррозия металлов 1.Гидратация поверхностно расположенных катионов металла в водной среде.
2.Двойной электрический слой на границе «металл-раствор».
3.Электрохимическая реакция.
4.Схема устройства для определения стандартного потенциала цинка 5.Ряд стандартных электродных потенциалов.
6.Схема концентрационной цепи.
7.Окислительно — восстановительная цепь.
8.Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем.
9.Схема устройства водородно-кислородного топливного элемента.
10.Схема процессов, протекающих при электролизе расплавленного хлорида натрия.
11.Схема электролиза водного раствора сульфата никеля.
12.Схема электрохимического рафинирования меди.
13.Схема электролиза сульфата никеля с никелевым анодом.
14.Свинцовый аккумулятор 15.Основные типы коррозионных разрушений металлов 16.Химическая коррозия, протекающая на поверхности металлов в газовой среде.
17.Коррозионные процессы, протекающее в короткозамкнутых гальванопарах.
18.Протекторная защита подземного трубопровода.
X. Химия элементов 1.Свойства металлов VШ-группы.
2.Свойства металлов VП-группы.
3.Свойства неметаллов VП-группы.
4.Ковалентная связь в молекулах фтора и хлора.
5.Свойства металлов У1-группы.
6.Таблица физико-химических свойств серы и других халькогенов.
7.Получение серы в промышленности.
8.Свойства металлов V -группы.
9.Свойства неметаллов V-группы.
10.Строение атома азота.
11.Кристаллические рештки белого и красного фосфора.
12.Углерод. Кристаллические решетки алмаза и графита.
13.Адсорбционная хроматография.
14.Хроматографический анализ.
15.Структура оксида кремния.
1 б.Кремнийорганические полимеры.
17.Свойства металлов IV- группы.
18.Свойства металлов Ш-группы.
19.Свойства металлов II-группы.
20. Свойства металлов I- группы.
21.Типы пространственных кристаллических решеток металлов.
22.Схема энергетических зон металлов, полупроводников и диэлектриков.
в) ДЕМОНСТРАЦИОННЫЕ ОПЫТЫ (ДО) НА ЛЕКЦИЯ ПО ХИМИИ
Комплексные соединения (КС) Образование КС: гидроксида тетрааммин меди (II).Различие между простыми и комплексными ионами.
Образование КС: хлорида диамин серебра.
VI. Химическая кинетика и химическое равновесие 1. Скорость химической реакции при взаимодействии тиосульфата натрия с серной кислотой.
2. Смещение химического равновесия при взаимодействии хлорида железа (III) с роданидом калия.
VII. Растворы, их свойства. Коллоидные системы 1. Исследование растворимости бензола, диэтилового эфира и глицерина в воде.
2. Кристаллизация насыщенных растворов нитрата калия и иодида свинца (II) при понижении температуры.
3. Тепловой эффект процесса растворения нитрата аммония в воде.
4. Получение коллоидной системы гидроксида железа (III).
5. Получение геля кремниевой кислоты.
6. Получение суспензии глины в воде.
7. Получение эмульсии подсолнечного масла в воде.
VIII. ТЭД. Водородный показатель растворов. Гидролиз солей 1. Электропроводность сильных и слабых электролитов.
2. Использование индикаторов для определения рН растворов.
3. Отношение ацетатной, аммиачной и фосфатной буферных смесей к сильным кислотам и щелочам.
4. Влияние природы гидролизующихся солей карбоната натрия и хлорида цин ка на реакцию среды.
5. Влияние температуры на гидролиз ацетата натрия.
IX. Электрохимические процессы. Коррозия металлов 1.Составление свинцово-цинкового гальванического элемента.
2.Составление концентрационной гальванической цепи.
3.Окислительно-восстановительная гальваническая цепь.
4.Электролиз водных растворов иодида калия, сульфата натрия и сульфата меди.
5.Коррозия оцинкованного железа в кислой среде. 6.Коррозия луженого железа в кислой среде.
7.Коррозия амальгамированного алюминия в нейтральной и водно-воздушной среде.
З.Коррозия цинка в щелочной среде.
13.3 Пакеты прикладных программ для проведения лабораторно - практических занятий База данных в программе Power Point мультимедийных презентаций к лекциям для студентов специальности 120301.65 "Землеустройство" по дисциплине "Химия"
СПИСОК МУЛЬТИМИДИЙНЫХ ЛЕКЦИЙ ДЛЯ ИНЖИНЕРНЫХ СПЕЦИАЛЬНОСТЕЙ
Роль и задачи химии в современном обществе Липунов М.М.Классы неорганических соединений Шабанова И.В.
Периодический закон и периодическая таблица Липунов М.М.
Химическая кинетика и химическое равновесие Шабанова И.В.
Энергетика химических процессов Гайдукова Н.Г.
Коллигативные свойства растворов Шабанова И.В.
Теория электролитической диссоциации Шабанова И.В.
Ионное произведение воды. Гидролиз солей Шабанова И.В.
Основные понятия аналитической химии Гайдукова Н.Г.
2. МАТЕРИАЛЬНО – ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
Перечень материально-технических средств (МТС) в учебных помещениях для проведения лекций, лабораторных работ и практических (семинарских) занятий по дисциплине «Химия»I. Специализированная лекционная аудитория (Л.А.) на 100 чел. (412 Зоо) Лабораторный стол для проведения опытов Пульт управления зашториванием окон Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в двух вари- пособие «Ряд стандартных электродных потенциалов»
II Специализированная лаборатория для подготовки лекционных опытов (СЛЛО) ( Шкафы для хранения приборов, наглядных пособий Стеллажи для размещения наглядных пособий (таблиц, рисунков) Лабораторная посуда, необходимая для проведения демонстрационных опытов опыIII. Лаборатории по неорганической и аналитической химии (8 лабораторий) (ЛНАХ) 3.2 Лабораторное оборудование, приборы и реактивы Фотоэлектроколориметр КФК-2, КФК- Штативы деревянные для склянок с реактивами Посуда лабораторная Штативы металлические 3.2.25 Набор реактивов: HNO3, NаОН, КОН, NН4ОН, КСI, NаСI, Na2СО3, NаНСО 3, СаСО3, NaNО2, МgС12, NН4СI, СаSО4, Na2SO4, NiS04, СоС12, FеСL3, NН4СNS, К4[Fе(СN)6], К3[Fе(СN)6], Nа[Sb(ОН)6], Сu, Fе, Zn, С, индикаторы, С12, Вг2, дифениламин, реактив Несслера, Сг2(SО 4)з, А12 (SО4 )3, молибденовая жидкость, портландцемент, строительный гипс (СаSО4*0,5Н2 О), МgО, МgС12, Са(ОН)2, NН4СNS
«