СМОЛЕНСКИЙ ГУМАНИТАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

ФАКУ ЛЬТЕТМЕЖДУНАРОДНОГО ТУРИЗМА И ИНОСТР АННЫХ ЯЗЫКОВ

КАФЕДР А ТЕХНОЛОГИИ ПРОДУКТОВ ПИТАНИЯ

ЖУРОВА ВИКТОРИЯ ГЕННАДЬЕВНА

Учебно-методическое пособие

по дисциплине: «Физическая и коллоидная химия»

для студентов, обучающихся по специальности

260501 «Технология продуктов общественного питания»

(заочная форма обучения) Смоленск – 2008

ТРЕБОВАНИЯ ГОСУДАРСТВЕННОГО ОБР АЗОВАТЕЛЬНОГОСТАНДАРТА

1.

ЕН.Ф.04.04 Физическая и коллоидная химия:

Основы химической термодинамики: начала термодинамики, термодинамические функции, химический потенциал и общие условия равновесия систем, термодинамические свойства газов и газовых смесей; фазовые равновесия и свойства растворов, равновесия в однокомпонентных системах, термодинамические свойства растворов, равновесия в двухфазных двухкомпонентных системах, химическое равновесие; термодинамическая теория л химического сродства;

равновесия в растворах электролитов; термодинамическая теория Э.Д.С.

Химическая кинетика: формальная кинетика, теории химической кинетики, кинетика сложных гомогенных, фотохимических, цепных и гетерогенных реакций.

Катализ: гомогенный и ферментативный катализ, адсорбция и гетерогенный катализ; термодинамика поверхностных явлений:

адсорбция, смачивание и капиллярные явления, адсорбция на гладких поверхностях и пористых адсорбентах, капиллярная конденсация;

адгезия и смачивание; поверхностно-активные вещества; механизмы образования и строение двойного электрического слоя;

электрокинетические явления; устойчивость дисперсных систем:

седиментация в дисперсных системах, термодинамические и кинетические факторы агрегативной устойчивости; мицеллообразование; оптические явления в дисперсных системах; системы с жидкой и газообразной дисперсионной средой: золи, суспензии, эмульсии, пены, пасты; структурообразование в коллоидных системах;

избранные разделы физической и коллоидной химии пищевых систем.

2. ОРГАНИЗАЦИОННО-МЕТОДИЧЕСКИЙ Р АЗДЕЛ

В ВУЗах физическая и коллоидная химия изучается после неорганической химии.

Этот предмет одновременно с аналитической, органической химией и биохимией завершает фундаментальное химическое образование инженера-технолога для пищевой промышленности. Этим определяются задачи, которые стоят перед физической и коллоидной химией в процессе подготовки специалистов по технологии продовольственных продуктов. Во-первых, эти науки объединяют и углубляют фундаментальные знания в области основных законов естествознания и способствуют формированию материалистического мировоззрения, и, во-вторых, физическая и коллоидная химия должна являться теоретической основой для всех пищевых технологий с их чрезвычайно сложными физико-химическими процессами.

Конечной целью изучения дисциплины является понимание основных закономерностей, которые образуют основу теории технологических процессов, и приобретение опыта практических расчетов, необходимого для решения производственных задач в области химической технологии.

В связи с этим конкретное содержание курса «Физическая и коллоидная химия»

должно определяться материалом, необходимым для понимания технологий пищевых производств.

Программой предусмотрено изложение материала, необходимого для усвоения технологических дисциплин, биохимии без нарушения логического построения курса.

Сокращено или полностью исключено рассмотрение основ учения о строении атомов, молекул, химической связи, некоторые вопросы химической термодинамики, теории растворов, коррозии, описания кинетики сложных реакций. Исключены выводы основных уравнений. Одновременно сделан акцент на анализе уравнений, анализе следствий из основных законов и границ их применимости, а также на профессиональной ориентированности основных положений курса.

Студент должен знать:

• фундаментальные законы: химической термодинамики, химического и фазового равновесия, фазовых превращений, электрохимии, химической кинетики и катализа;

• основные закономерности адсорбции, поверхностных явлений; электрокинетических и молекулярно-кинетических явлений; оптических явлений в растворах и дисперсных системах; структурообразования в дисперсных системах, реологии, • основополагающие физико-химические свойства высокомолекулярных соединений и растворов коллоидных поверхностно-активных веществ, • величины, характеризующие: энергетический баланс системы, возможность осуществления процесса, равновесие и фазовые переходы, скорость реакции, адсорбцию, электропроводность, электродные потенциалы и электродвижущие силы, устойчивость дисперсных систем, структурообразование, кинетику набухания полимеров и разрушения дисперсных систем, • понятия: дипольный момент молекул, рефракция, поляризация, потенциал термодинамический, электродный, электрокинетический, константа равновесия, константа скорости реакции, перегонка, экстракция, опалесценция, стабилизация дисперсных систем, структурообразование в дисперсных системах.

Студент должен уметь:

§ обосновывать технико-химические требования к ведению технологического процесса контроля полупродуктов и готового продукта, • выполнять предварительные расчеты для определения критериев контроля за ходом • согласовывать параметры процесса с характеристиками сырья и продукта, оценивать погрешность проводимых им измерений, • оценивать границы применимости используемых им в лабораторных работах методов измерения физико-химических констант.

Внеаудиторная самостоятельная работа студентов включает подготовку к лабораторным работам, выполнение упражнений и контрольных домашних заданий, решение расчетных задач, самостоятельное изучение отдельных разделов, подготовку рефератов.

Рекомендуются следующие виды контроля знаний студентов:

Контрольная работа.

Проверочные работы.

Тесты.

Защита лабораторных работ.

Экзамен.

3. ПРОГР АММА (СОДЕРЖАНИЕ) УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Предмет и содержание курса физической химии. Коллоидная химия как наука.

Значение физической и коллоидной химии для технологии пищевых производств.

Элементы учения о строении вещества: строение молекул. Агрегатное состояние вещества.

Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия, теплота и работа. Теплоты процессов при постоянном объеме и давлении. Энтальпия. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса. Теплоты образования и сгорания. Стандартные теплоты. Зависимость теплового эффекта от температуры. Уравнения Кирхгофа.

Второе начало термодинамики, его математическое выражение. Энтропия.

Статистическое истолкование понятия энтропии. Связь энтропии с термодинамической вероятностью. Применение второго начала термодинамики и изобарно- (изохорно-) изотермическим процессам. Энергия Гиббса, энергия Гельмгольца. Определение направления процесса и условий равновесия.

Третье начало термодинамики (постулат Планка). Вычисление абсолютной энтропии.

Химическое равновесие. Константы равновесия и способы их выражения.

Константы равновесия гетерогенных реакций. Уравнение изотермы химической реакции.

Зависимость константы равновесия от температуры. Уравнение изобары и изохоры химической реакции.

У словия термодинамического равновесия между фазами. Понятия: фаза, число компонентов, число степеней свободы. Правило фаз Гиббса.

Однокомпонентные системы. Диаграммы состояния воды. Уравнение КлапейронаКлаузиуса, вывод и интегрирование. Двухкомпонентные системы.

Общая характеристика растворов. Идеальные растворы. Закон Рауля. Отклонения от закона Рауля. Осмотическое давление растворов неэлектролитов. Термодинамика растворов.

Диаграмма давление-состав. Фазовая диаграмма кипения. Первый закон Коновалова.

Перегонка и ректификация. Азеотропные смеси. Второй закон Коновалова. Ограниченная взаимная растворимость жидкостей. Влияние температуры на растворимость.

Несмешивающиеся жидкости. Перегонка с водяным паром. Распределение третьего компонента между двумя растворителями. Растворы газов в жидкости. Термический анализ.

Диаграммы плавкости (сплавы) и кривые охлаждения. Виды диаграмм плавкости.

Скорость химической реакции. Кинетическое уравнение. Порядок реакции. Реакция нулевого, первого, второго и третьего порядка. Методы определения порядка реакции.

Молекулярность элементарного акта. Причины несовпадения молекулярности и порядка реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса.

Экспериментальное определение энергии активации. Сложные реакции: обратимые, параллельные, последовательные. Сопряженные реакции. Цепные реакции: неразветвленные и разветвленные. Стадии цепных реакций. Роль радикалов. Фотохимические реакции. Закон эквивалентности Эйнштейна. Квантовый выход. Химическое воздействие излучений высоких энергий. Теории элементарного акта химической реакции: теория активных соударений в теории активированного комплекса.

Стадии гомогенного и гетерогенного катализа. Влияние катализатора на энергию активации. Изменение энергии при гомогенном и гетерогенном катализе. Отрицательный катализ и автокатализ.

Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации Аррениуса.

Основные положения теории сильных электролитов Дебая и Хюккеля. Активность, коэффициент активности. Зависимость коэффициента активности от ионной силы.

Электропроводимость растворов. У дельная и эквивалентная электропроводимость, их зависимость от концентрации. Закон независимого движения ионов. Подвижность ионов.

Практическое применение метода электропроводности. Осмотическое давление растворов электролитов.

Электродные процессы. Гальванические элементы. Возникновение потенциала на границе раздела фаз. Строение двойного электрического слоя. Уравнение Нернста для электродного потенциала. Гальванический элемент. Уравнение Нернста для электродвижущей силы (ЭДС) элемента Якоби. Электроды 1-го, 2-го рода, редоксэлектроды. Стандартный потенциал. Типы гальванических элементов: химические и концентрационные. Практическое использование метода потенциометрии.

Поверхностная энергия. Сорбционные процессы. Адсорбция на границе твердое телогаз. Изотерма адсорбции. Уравнение Фрейндлиха. Теория мономолекулярной адсорбции.

Уравнение Лэнгмюра и его анализ. Адсорбция на границе твердое тело-раствор. Типы адсорбентов. Иониты. Тепловые эффекты при адсорбции. Адсорбция на границе раствор-газ.

Поверхностно-активные вещества. Уравнение Гиббса. Правило Траубе. Уравнение Шишковского. Строение монослоев. Адсорбционное понижение твердости. Хроматография.

Основные особенности коллоидного состояния. Классификация дисперсных систем.

Образование двойного ионного слоя. Правило Фаянса - Паннета - Пескова.

Электрокинетические явления. Строение двойного электрического слоя.

Электрокинетический потенциал и его определение. Строение мицеллы. Молекулярно кинетические и оптические свойства коллоидных систем. Броуновское движение. Диффузия.

Седиментационое равновесие. Опалесценция. Уравнение Рэлея и его анализ.

У льтрамикроскопия.

Факторы устойчивости коллоидных систем. Расклинивающее давление.

Концентрационная и нейтрализационная коагуляция. Коагуляция электролитами. Кинетика коагуляции.

Структурообразование в дисперсных системах. Вязкость свободно-дисперсных систем. Связно-дисперсные системы. Структурная вязкость. Гели. Тиксотропия.

Реологические кривые для аномально вязких жидкостей.

Эмульсии. Классификация. Стабилизация эмульсий. Разрушение эмульсий. Пены, их стабилизация и разрушение. Пены и эмульсии в пищевой технологии. Суспензии, их стабилизация. Аэрозоли. Получение, свойства и способы разрушения. Взрывы пыли.

Порошки. Их значение в мукомольной промышленности.

11. Коллоидные поверхностно-активные вещества.

Факторы, влияющие на переход молекулярной формы в мицеллярную.

Строение мицелл мыла. Солюбилизация. Моющее действие мыл.

12. Высокомолекулярные соединения и их растворы.

Высокомолекулярные соединения, особенности строения их молекул. Гибкость молекул. Эластичность и пластичность полимеров. Вулканизация. Агрегатное состояние.

Растворы высокомолекулярных соединений. Растворение полимеров. Сольватация молекул. Ассоциация молекул в растворах полимеров. Особенности осмотического давления и вязкости у растворов полимеров. Методы определения молекулярной массы. Набухание.

Степень. Кинетика набухания. Давление набухания. Студни.

4.СЕМИНАРСКИЕ И ПР АКТИЧЕСКИЕ ЗАНЯТИЯ, ЛАБОР АТОРНЫЕ Р АБОТЫ

1. Какие формулировки первого закона термодинамики Вам известны?

2. Что называется термодинамической системой? Какие системы считаются изолированными?

3. Что называется обратимым и необратимым процессом? Приведите примеры.

4. Сформулируйте определение внутренней энергии системы.

5. Что называется тепловым эффектом реакции?

6. Какова связь между энтальпией и внутренней энергией системы?

7. Сформулируйте закон Гесса и следствия из него.

8. Что называют стандартной теплотой образования?

9. Напишите уравнение зависимости теплового эффекта от температуры.

10. Какие формулировки второго закона термодинамики Вам известны?

11. При каких условиях внутренняя энергия может служить критерием направления процесса?

12. Третье начало термодинамики (постулат Планка).

13. Теплоемкость каких из этих газов: Cl2, Ar, CH4, NO, Ne, N 2 – не зависит от температуры?

14. Какой из перечисленных газов: Cl2, Ar, CH4, NO, Ne, N2 имеет, согласно классической теории, наибольшую теплоемкость?

15. Какая из двух реакций протекающих при одинаковой температуре, имеет меньшую константу равновесия, если значение..G0T первой реакции больше, чем второй?

16. Какова степень превращения исходных веществ в продукты реакции, если значение 17. G0T реакции при 1000Ксоставляет 383 кДж/моль?

18. В каком направлении самопроизвольно протекает реакция N2+O2=2NO (.H>0), если текущие парциальные давления реагентов равны 8 и 5 бар, продукты реакции-7 бар, а константа равновесия KР=3?

19. Каким будет равновесное парциальное давление SO2, образующегося в результате протекания реакции 2PbS(кр)+3O2(г) = 2PbO(кр)+2SO2(г) (.H Е б) Н < Е в) Н = Е 5. В соответствии с уравнением Кирхгофа и на основании графика можно 6. Можно ли по изменению энтропии судить о направлении протекания процесса?

Да, если система: а) закрытая, б) изолированная, в) открытая, г) в любых типах систем, д) только в гетерогенных.

7. Число микросостояний (W) в термодинамической системе равно Чему равно значение энтропии (Дж/мольК)?

8. Зависимость химического потенциала от активности компонента реакции:

а) линейная б) параболическая в) логарифмическая г) экспоненциальная 9. В соответствии с изотермой химической реакции при Ka < Па:

10. Уравнение изобары химической реакции демонстрирует зависимость константы равновесия от:

11. Укажите максимальное число фаз однокомпонентной системы, которые могут одновременно находиться в состоянии термодинамического равновесия.

12. Диаграмма Т – состав.

Данная диаграмма есть диаграмма а) кипения двух жидкостей с ограниченной растворимостью б) кипения двух неограниченно смешивающихся жидкостей в) растворимости двух несмешивающихся жидкостей 13. Кривая 1 есть:

а) кривая, зависимости Р насыщенного пара от состава жидкости б) кривая температур кипения жидкости для ее различных составов в) кривая зависимости температуры кипения жидкости от состава насыщенного пара.

14. Заштрихованная область на диаграмме соответствует существованию:

15. Представленная диаграмма соответствует:

а) бинарной идеальной системе б) однокомпонентной идеальной системе в) 3-компонентной системе г) системе с положительным отклонением от закона Рауля.

16. В фигуративной точке "а" система обладает числом степеней свободы, равным:

17. Что такое S гидратации ионов? Каков знак S гидратации?

a. Изменение энтропии при растворении электролита в воде. S >0.

б. Изменение энтропии в процессе распада электролита на ионы. S >0.

в. Изменение энтропии в процессе образования акватированного иона. S рН 21. Фосфатный буфер могут образовывать следующие пары веществ:

а) фосфорная кислота; 1) хлорид натрия;

б) дигидрофосфат калия; 2) гидроксид натрия;

в) гидрофосфат натрия; 3) хлороводородная кислота;

Подобрать соответствующую пару веществам, указанным в левом столбце.

22. Имеет ли размерность (единицы измерения) и какую константа скорости реакции?

a) Не имеет размерности.

б) Имеет размерность скорости.

в) Размерность определяется интегральной формой кинетического уравнения для различных порядков реакции.

г) Зависит от условий протекания реакции.

23. При повышении температуры с 20 до 50оС скорость реакции возросла в 3 раза. Чему равна энергия активации реакции?

24. Скорость гомогенной каталитической реакции зависит от … б) концентрации катализатора, в) площади поверхности катализатора, г) способности катализатора участвовать в реакции, 25. Краевой угол смачивания раствора, содержащего ПАВ, по сравнению с краевым углом смачивания чистого растворителя:

а) уменьшается; б) увеличивается; в) не изменяется;

г) стремится к нулю.

26. Броуновское движение частиц дисперсной системы обусловлено:

а) температурой, б) малыми размерами, в) электрическим зарядом, г) тепловым движением молекул дисперсионной среды.

27. Для дисперсной системы известны:, Т, rчаст.

Можно ли рассчитать коэффициент диффузии частиц?

28. Рассеяние света в коллоидных растворах связано с:

а) с поглощением света частицами д.ф. б) с отражением света частицами д.ф.

в) с дифракцией света частицами д.ф.

29. Коагуляция обратима, если 30. Перечислить вещества, которые могут образовывать структурно-механический барьер на границе раздела вода-масло и использоваться в качестве стабилизаторов прямых эмульсий.

а) Натрий пропионат б) Валериановая кислота в) Желатин г) Мел Теории коагуляции.

Хроматографический анализ.

Классификация моющих веществ, выбор детергентов.

Электрохимическая коррозия.

Химические источники электрического тока.

9. Дисперсные системы.

10. Пены и эмульсии в пищевой технологии.

11. Порошки. Их значение в мукомольной промышленности.

12. Растворы высокомолекулярных соединений. Студни.

13. Метод экстракции 14. Межмолекулярные взаимодействия; физические методы изучения строения молекул.

15. Радиационно-химические процессы.

16. Структурообразование в студнях и смешанных гелях.

6.ФОРМЫ ИТОГОВОГО КОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ

1. Предмет и задачи физической химии. Коллоидная химия как наука. Значение физической и коллоидной химии для технологии пищевых производств.

2. Строение молекул. Агрегатное состояние вещества.

3. Первое начало термодинамики.

4. Внутренняя энергия, теплота и работа.

5. Энтальпия.

6. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса.

7. Зависимость теплового эффекта от температуры. Уравнения Кирхгофа.

8. Второе начало термодинамики.

9. Энтропия.

10. Химическое равновесие.

11. Понятия: фаза, число компонентов, число степеней свободы. Правило фаз Гиббса.

12. Общая характеристика растворов.

13. Скорость химической реакции. Молекулярность элементарного акта.

14. Порядок реакции.

15. Зависимость скорости реакции от температуры.

16. Сложные реакции: обратимые, параллельные, последовательные.

17. Цепные реакции.

18. Фотохимические реакции.

19. Гомогенный и гетерогенный катализ.

20. Отрицательный катализ и автокатализ.

21. Основные понятия электролитической диссоциации.

22. Химические источники электрического тока.

23. Типы электродов.

24. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение.

25. Сорбционные процессы.

26. Поверхностно-активные вещества.

27. Признаки коллоидных систем.

28. Классификация дисперсных систем.

29. Методы получения и очистки дисперсных систем.

30. Броуновское движение. Диффузия.

31. Седиментационное равновесие.

32. Оптические свойства дисперсных систем.

33. Электрокинетические свойства дисперсных систем.

34. Факторы устойчивости коллоидных систем.

35. Коагуляция.

36. Пены. Эмульсии. Суспензии.

37. Аэрозоли. Порошки.

38. Коллоидные (мицеллярные) поверхностно-активные вещества.

39. Высокомолекулярные соединения, особенности строения их молекул.

40. Растворы высокомолекулярных соединений.

Контрольная работа является формой методической помощи студентам при изучении курса. Решения задач и ответы на теоретические вопросы должны быть коротко и четко обоснованы. При решении задач нужно приводить весь ход решения и математические преобразования, избирая простейший путь решения. Контрольная работа должна быть аккуратно оформлена. Для замечаний преподавателя надо оставлять достаточно широкие поля, писать четко и ясно. Номера и условия задач следует переписывать в том порядке, в каком они указаны в задании. В конце работы следует привести список использованной литературы с указанием года издания. Работа должна быть датирована и подписана студентом. Контрольная работа, выполненная студентом не по своему варианту, преподавателем не рецензируется и не зачитывается. Если контрольная работа не зачтена, ее нужно выполнить повторно с учетом указаний преподавателя. При всех неясностях, возникающих при выполнении контрольной работы, студент может обратиться за разъяснением непосредственно к преподавателю.

Оформление контрольной работы.

На обложке тетради написать:

Смоленский гуманитарный университет Физическая и коллоидная химия Контрольная работа студента...курса заочного отделения факультета ….

специальность ТПОП Фамилия, имя, отчество 1. Методы получения и очистки дисперсных систем.

2. Какая масса меди выделится на катоде при электролизе раствора СuSO4 в течение 1 ч при силе тока 4 А?

3. При взаимодействии кристаллов хлорида фосфора (V) с парами воды образуется жидкий РОCl3 и хлористый водород. Реакция сопровождается выделением 111,4 кДж теплоты.

Напишите термохимическое уравнение этой реакции.

4. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе:

2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г), если объем газовой смеси уменьшить в три раза? В какую сторону сместится равновесие системы?

Растворы высокомолекулярных соединений.

Чему равна сила тока при электролизе раствора в течение 1ч 40 мин 25 с, если на катоде выделилось 1,4 дм3 водорода (н.у.)?

Вычислите теплоту образования аммиака, исходя из реакции:

2NH3(г) + 1,5O2(г)N2(г) + 3H2O(ж) rH = -766кДж Теплота образования воды равна –286, 2 кДж/моль Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 700С, если температурный коэффициент реакции равен 2.

Молекулярно-кинетические и оптические свойства дисперсных систем.

Какая масса гидроксида калия образовалась у катода при электролизе раствора К2SО4, если на аноде выделилось 11,2 дм3 кислорода (н.у.)?

Магниевую пластинку опустили в раствор его соли. При этом электродный потенциал магния оказался равен –2,41 В. Вычислите концентрацию ионов магния (в моль/дм3).

Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению: РСl5(г) РСl3(г)+Сl2(г); rН = + 92,59 кДж.

Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции – разложения РСl5 ?

Структурно-механические свойства дисперсных систем.

Вычислите молярную массу эквивалента металла, зная, что при электролизе раствора хлорида этого металла затрачено 3880 Кл электричества и на катоде выделяется 11,742 г металла.

Составьте схему гальванического элемента, в котором электродами являются магниевая и цинковая пластинки, опущенные в растворы их ионов с активной концентрацией 1 моль/дм3. Какой металл является анодом, какой катодом? Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, протекающей в этом гальваническом элементе, и вычислите его ЭДС.

СО2(г) + Н2(г) при 850оС равна 1. Вычислите концентрации всех веществ при СО(г) + Н2О(г) равновесии, если исходные концентрации: ССО= 3моль/л, Сн2о= 2моль/л.

7. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ КУРСА

а) Литература основная:

1. Гельфман, М. И. Коллоидная химия : учебник / М. И. Гельфман, О. В. Ковалевич, В.

П. Юстратов.- 4-е изд. стер.- СПб.: Лань, 2008.- 336 с.

2. Ипполитов, Е. Г. Физическая химия : учеб. для студентов вузов / Е.Г. Ипполитов, А.В. Артемов, В.В. Батраков; под ред. Е.Г. Ипполитова.- М. : Academia, 2008.- 447с.

3. Кругляков П.М., Хаскова Т.Н. «Физическая и коллоидная химия». М.: Высшая школа, 4. Практикум по коллоидной химии : учебное пособие / под ред. М. И. Гельфмана.СПб.: Лань, 2005.- 256 с.

б) Литература дополнительная:

1. Денисов В.В. и др. Химия. – М.: ИКЦ Март, 2003. – 464 с.

2. Коровин Н.В., Мингулина Э.И., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии. – M.:

Высшая школа, 2001. – 256 с.

3. Шершавина А.А. Физическая и коллоидная химия. Методы физико-химического анализа: учебное пособие. М.: Новое знание, 2005. – 800 с.

Электронные ресурсы 1. Химия: Электрон. ресурс – М.: АОЗТ «1С». – (1 С: Репетитор).

2. Репетитор по химии Кирилла и Мефодия: Версия 3.0: Электрон. Ресурс – Кирилл и Мефодий, 2002.- (Знания обо всем. Виртуальная школа «Кирилла и Мефодия»).

1. Портал фундаментального химического образования в России www.chem.msu.ru 2. Сайт химического факультета МГУ http://www.chem.msu.su/rus/journals/chemlife/welcome.html 3. Мультимедийный учебник «1С: Репетитор. Химия»

http://repetitor.1c.ru/online/disp.asp?10; 4. Учебник «Открытая химия»

http://www.college.ru/chemistry/course/design/index.htm.

5. Гроссе Э, Вайсмантель Х. «Химия для любознательных. Основы химии и занимательные опыты».

http://lib.rin.ru/cgi-bin/load/docs.pl?open=15576.txt&page= 6. Портал научно-популярной химической информации www.alhimik.ru;

7. Популярная библиотека химических элементов http://n-t.students.ru/ri/ps/ 8. Научный химический журнал - Вестник Московского Университета, серия «Химия»

http://www.chem.msu.su/rus/vmgu/welcome.html 9. Журнал «У спехи химии»

http://rcr.ioc.ac.ru/ukh.html 10. Электронная периодическая таблица http://www.college.ru/chemistry/applets/ptable.html