МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ПРЕПОДАВАТЕЛЮ

ЗАНЯТИЕ 1.

ТЕМА: Введение в практикум. Химические и физико-химические методы

анализа химических соединений.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ: Сформировать представления о методах анализа

соединений, содержащих биогенные элементы и имеющих значение для

жизнедеятельности организма.

УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ: таблицы, химическая посуда для проведения

объемного метода анализа и аналитических реакций.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ:

Продолжительность занятия - 3 академических часа (135 мин.) 1. Организация занятия: проверка присутствующих, установление общей дисциплины с целью мобилизации внимания студентов на работу.

Формулировка темы и ее обоснование. (5 мин.) 2. В водной беседе ознакомить студентов с типовым планом проведения лабораторно-практических занятий. Дать рекомендации по использованию в самостоятельной работе учебно-методического пособия «Общая химия».

(15 мин.) 3. Рассмотреть основные правила работы и техники безопасности в химической лаборатории. (20 мин.) Перерыв 10 мин.

4. Контроль общего исходного уровня знаний студентов. В этой части занятия студентам предлагается самостоятельная индивидуальная работа.

Исходный уровень предполагает знание основных разделов общей химии:

электронное и графическое строение атомов элементов ПСХЭ; основные законы химии и расчеты количества вещества (моль); типы химических реакций; расстановка коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса; молекулярные и ионные уравнения;

расчет массовой доли вещества в растворе. (30 мин).

5. Проверка самостоятельной работы студентов (30 мин.) 6. Подведение итогов контроля и определение задания к следующему занятию.(25 мин.) ЗАНЯТИЕ 2.

ТЕМА: Растворы. Способы выражения концентрации растворов.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ: Сформировать представления о растворах, способах выражения концентрации растворов. Привить навыки приготовления растворов для титриметрического анализа методом разбавления на примере растворов минеральных кислот и растворов точной концентрации из точной навески твердого вещества.

УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ: таблицы, химическая мерная посуд ( мерные колбы, пипетки), навески щавелевой кислоты, растворы минеральных кислот с заданной массовой долей вещества в растворе.

ЛИТЕРАТУРА:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов:

учебник для мед. спец. вузов / Ю.А. Ершов [и др.]. — М.: Высш. шк., 2000. — С. 42–49.

2. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб. пособие для мед. спец. Вузов /А.В. Бабков [и др.]. — М.:

Высш. шк., 2001. — С. 5–16.

3. Линева, А.Н. Растворы: учеб. метод. пособие / А.Н. Линева, Е.В. Красильникова, В.Н. Латяева. — Нижний Новгород: Изд.во НГМА, 2001. — С. 3–10.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ:

Продолжительность занятия - 3 академических часа (135 мин.) 1. Организация занятия: проверка присутствующих, установление общей дисциплины с целью мобилизации внимания студентов на работу.

Формулировка темы и ее обоснование. (5 мин.) 2. Практическая часть «Растворы. Способы выражения концентрации растворов». Рассмотреть классификацию растворов и способы выражения концентрации растворов. Используя упражнения для самостоятельной работы (см. учебно-методическое пособие по общей химии, аналогичных обучающим задачам №2 и №3 стр. 21-23) рассмотреть такие способы выражения концентрации как массовая доля и молярная концентрация раствора. (20 мин.) 3. Обратить внимание студентов на такой вид концентрации раствора как молярная концентрация эквивалента (нормальность). Привести примеры расчета эквивалента вещества по формуле и по химическому уравнению.

(25 мин.).

Перерыв 10 мин.

4. Привести пример расчета навески твердого вещества для приготовления раствора заданного объема и заданной концентрации. Дать понятие «фиксанал»

и разобрать примеры расчета концентраций растворов, приготовленных из фиксаналов. Продемонстрировать приготовление раствора заданной концентрации из фиксанала и из навески щевелевой кислоты. (15 мин).

Рассмотреть пример расчета объема раствора концентрированной 5.

минеральной кислоты для приготовления разбавленного раствора заданного объема и заданной концентрации. (15 мин.) 6. Самостоятельная работа студентов включает в себя выполнение лабораторной работы и оформление протокола (35 мин).

7. Подведение итогов занятия и определение задания к следующему занятию (5 мин.) ЗАНЯТИЯ 3, ТЕМА: Объемные методы анализа. Метод нейтрализации.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ: Сформировать знания об основных положениях и методах объемного метода анализа. Получить практические навыки проведения титрования и обработки результатов анализа. Установить точную концентрацию приготовленного ранее раствора щелочи по стандартному раствору щавелевой кислоты. Установить точную концентрацию приготовленного раствора минеральной кислоты по установленному раствору щелочи.

УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ: таблицы, растворы химических веществ, необходимых для выполнения лабораторной работы.

ЛИТЕРАТУРА:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов:

учебник для мед. спец. вузов/Ю.А.Ершов[и др.]. —М.: Высш. шк., 2000. — С.

119 – 120.

2. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб. пособие для мед. спец. Вузов /Ю.А.Ершов [и др.] – М.: Высш.

шк., 2000. — С. 17 – 40.

3. Алексеев, В.А. Количественный анализ / В.А. Алексеев. — М.: «Химия», 1972. — 504 с.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ:

Продолжительность занятия - 3 академических часа. (135 мин.) 1. Организация занятия: проверка присутствующих, установление общей дисциплины с целью мобилизации внимания студентов на работу.

Формулировка темы и ее обоснование. (5 мин.) 2. Практическая часть «Метод нейтрализации».

Рассмотреть основные понятия и определения объемного метода анализа (исходное вещество, рабочий приготовленный и рабочий установленный растворы, индикаторы, выбор индикаторов по кривым титрования). (30мин.) 3. Обратить внимание студентов на способы расчета нормальности и титра растворов в методе нейтрализации (из соотношения объемов нормальностей;

через титр рабочего по определяемому веществу). (30 мин.) Перерыв 10 минут.

4. Самостоятельная работа студентов включает в себя выполнение лабораторной работы – ацидиметрическое титрование раствора щелочи;

алкалиметрическое титрование раствора кислоты; оформление протокола ( мин).

5. Подведение итогов занятия и определение задания к следующему занятию.(5мин.).

ЗАНЯТИЕ 5.

ТЕМА: Объемные методы анализа. Оксидиметрия. Перманганатометрия.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ: На основе знания теории окислительно-восстановительных процессов выработать умение рассчитывать коэффициенты в ОВР методом электронно-ионного баланса, эквивалент окислителей и восстановителей.

Ознакомиться с особенностями перманганатометрического титрования и закрепить навыки титриметрического определения вещества в растворах.

УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ: таблицы, растворы химических веществ, необходимых для выполнения лабораторной работы.

ЛИТЕРАТУРА:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов:

учебник для мед. спец. Вузов /Ю.А.Ершов[и др.]. —М.: Высш. шк., 2000. — С. 131–139.

2. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб. Пособие для мед. спец. Вузов /А.В.Бабков [и др.]. — М.:

Высш. шк., 2001. — С. 41–47.

3. Линева, А.Н. Растворы: учеб..метод. пособие / А.Н. Линева, Е.В. Красильникова, В.Н. Латяева. — Н. Новгород: Изд-во НГМА, 2001. — С. 3–7.

4. Слесарев, В.И. Химия. Основы химии живого / В.И. Слесарев. – С.Пб.:

Химиздат, 2000. — С. 208–242.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ ИТОГОВОГО ЗАНЯТИЯ:

Продолжительность занятия - 3 академических часа. (135 мин.) 1. Организация занятия: проверка присутствующих, установление общей дисциплины с целью мобилизации внимания студентов на работу.

Формулировка темы и ее обоснование. (5 мин.) 2. Практическая часть «Метод оксидиметрии. Пермангаратометрия».

Рассмотреть некоторые примеры окислительно-восстановительных реакций (учебно-методическое пособие по общей химии, стр. 48,49). Используя метод электронно-ионного баланса определить коэффициенты в ОВР. Показать способы расчета эквивалента окислителей и восстановителей по химическим уравнениям и по формуле. (40мин.) 3. Обратить внимание студентов на условия перманганатометрических определений, а также на различия в методах оксидиметрии и нейтрализации.

(20 мин.) Перерыв 10 минут.

4. Самостоятельная работа студентов включает в себя выполнение лабораторной работы-стандартизация раствора перманганата калия по раствору оксалата натрия; определение содержания пероксида водорода в растворе;

оформление протокола (45 мин).

5. Подведение итогов занятия и определение задания к следующему занятию.(10 мин.).

ЗАНЯТИЕ 6.

ТЕМА: Объемные методы анализа. Оксидиметрия. Йодометрия.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ:

йодометрии. Ознакомиться с особенностями йодометрического титрования и закрепить навыки титриметрического определения веществ в растворах.

Контроль усвоения темы: «Объемные методы анализа».

необходимых для выполнения лабораторной работы.

ЛИТЕРАТУРА:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов:

учебник для мед. спец. вузов / Ю.А. Ершов [и др.]. – М.: Высш. шк., 2000. — С.

131–139.

2. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб. Пособие для мед. спец. Вузов /А.В.Бабков [и др.]. — М.: Высш. шк., 2001. — С. 47–53.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ:

Продолжительность занятия - 3 академических часа (135 мин.) 1. Организация занятия: проверка присутствующих, установление общей дисциплины с целью мобилизации внимания студентов на работу.

Формулировка темы и ее обоснование. (5 мин.) 2. Контроль выполнения домашнего задания. (5 мин.).

3. Практическая часть «Объемные методы анализа. Оксидиметрия.

Йодометрия».

Обратить внимание студентов на условия йодометрических определений, а также на различия в методах перманганатометрии и йодометрии (20 мин.).

4. Самостоятельная работа студентов включает в себя выполнение лабораторной работы - стандартизация раствора тиосульфата натрия по растворц дихромата калия; установление концентрации раствора йода по стандартному раствору тиосульфата натрия; оформление протокола (35 мин) 5. Текущий контроль по теме «Объемные методы анализа» служит оценкой усвоения материала. (30мин.).

6. Проверка контрольной работы (20 мин.) 7. Подведение итогов занятия и определение задания к следующему занятию.(10 мин.).

ЗАНЯТИЕ 7.

ТЕМА: Элементы химической термодинамики и биоэнергетики.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ: Сформировать знания об основных понятиях и законах химической термодинамики. Приобрести практические навыки определения теплот химических реакций и обработки данных эксперимента.

УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ: таблицы, химические вещества для выполнения лабораторной работы, простейший калориметр.

ЛИТЕРАТУРА:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов:

учебник для мед. спец. вузов / Ю.А. Ершов [и др.]. – М.: Высш. шк., 2000. — С.

10–32.

2. Ленский, А.С. Введение бионеорганическую и биофизическую химию / А.С. Ленский. — М.: Высш. шк., 1989. — С. 6–33, 40–54.

3. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб. пособие для мед. спец. вузов / А.В. Бабков [и др.]. – М.: Высш.

шк., 2001. — С. 55–66.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ:

Продолжительность занятия - 3 академических часа (135 мин.) 1. Организация занятия: проверка присутствующих, установление общей дисциплины с целью мобилизации внимания студентов на работу.

Формулировка темы и ее обоснование. (5 мин.) 2. Контроль выполнения домашнего задания. (5 мин.).

3. Практическая часть «Элементы химической термодинамики и биоэнергетики.»

Рассмотреть основные понятия термодинамики (термодинамическая система, окружающая среда, типы термодинамических систем, термодинамический процесс). Свойства термодинамической системы (интенсивные и экстенсивные). Взаимосвязь между термодинамической системой и окружающей средой. (20 мин.) 4. Рассмотреть Первое начало термодинамики. Обратить внимание на понятия тепловой эффект термодинамического процесса (Q), энальпия (H) и связь между ними. Используя закон Гесса и следствия из него закрепить навыки термохимических расчетов по химическим уравнениям. (см.

методическое пособие, стр. 77, 78) (20 мин.) 5. Обратить внимание на Второе начало термодинамики, понятие энтропия (S) и возможность прогнозирования направления самопроизвольно протекающих процессов в изолированных и закрытых системах. Энергия Гиббса (G) (20 мин.).

Перерыв 10 минут.

6. Самостоятельная работа студентов включает в себя выполнение лабораторной работы – определение теплоты реакции нейтрализации.

Проверить зависимость теплоты реакции нейтрализации от природы реагирующих кислот и оснований. Определение теплоты гидратообразования сульфата меди. Оформление протокола (40 мин).

7. Проверка результатов лабораторной работы. Определение задания к следующему занятию. (15 мин.) ЗАНЯТИЕ 8.

ТЕМА: Кинетика химических и биохимических реакций. Химическое равновесие.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ: Сформировать знания об основных законах химической кинетики. Приобрести навыки определения кинетических характеристик реакций и обработки данных эксперимента.

УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ: таблицы, химические вещества для выполнения лабораторной работы.

ЛИТЕРАТУРА:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов:

учебник для мед. спец. вузов / Ю.А. Ершов [и др.]. – М.: Высш. шк., 2000. — С.

391–422.

2. Ленский, А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию / А.С. Ленский. — М.: Высш. шк., 1989. — С. 55–79.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ:

Продолжительность занятия - 3 академических часа (135 мин.) 1. Организация занятия: проверка присутствующих, установление общей дисциплины с целью мобилизации внимания студентов на работу.

Формулировка темы и ее обоснование. (5 мин.) 2. Контроль выполнения домашнего задания. (5 мин.).

3. Практическая часть «Кинетика химических и биохимических реакций.

Химическое равновесие».

Рассмотреть основные понятия и законы химической кинетики для гомогенных и гетерогенных процессов. Обратить внимание на такие понятия как молекулярность и порядок реакции. Сравнить кинетические уравнения для реакций различного порядка. Показать зависимость константы скорости и концентрации реагирующих веществ для реакций разного порядка; зависимость периода полупревращения и константы скорости реакции.

Рассмотреть зависимость скорости реакции от температуры (правило Вант-Гоффа), понятие энергии активации и уравнение Аррениуса.

Закрепить знания темы решением упражнений. (см. методическое пособие, стр. 90, 91) (60 мин.) Перерыв 10 минут.

4. Самостоятельная работа студентов включает в себя выполнение лабораторной работы: Изменение скорости разложения тиосульфата натрия в зависимости от его концентрации; определение порядка реакции окисления йодид-ионов ионами трехвалентного железа; оформление протокола (35 мин).

Контроль выполнения лабораторной работы (15 мин.) 5. Определение задания к следующему занятию. (5 мин.) ЗАНЯТИЕ 9.

ТЕМА: Термодинамические и кинетические условия химического равновесия.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ: Сформировать знания о химическом равновесии и условиях его смещения. Выработать умение и навыки в применении этих знаний к решению задач.

УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ: таблицы, химические вещества для выполнения лабораторной работы.

ЛИТЕРАТУРА:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов:

учебник для мед. спец. вузов / Ю.А. Ершов [и др.]. — М.: Высш.шк., 2000. — С.

32–42.

2. Ленский, А.С. Введение бионеорганическую и биофизическую химию / А.С. Ленский. – М.: Высш. шк., 1989.— С. 33–40.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ:

Продолжительность занятия - 3 академических часа (135 мин.).

1. Организация занятия: проверка присутствующих, установление общей дисциплины с целью мобилизации внимания студентов на работу.

Формулировка темы и ее обоснование. (5 мин.) 2. Практическая часть «Термодинамические и кинетические условия химического равновесия».

Рассмотреть условия обратимости и необратимости химических реакций и динамического равновесия. Обратить внимание на кинетические условия химического равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций.

Напомнить о термодинамических условиях химического равновесия.

Показать взаимосвязь между кинетическими и химическими условиями равновесия (константа равновесия и энергия Гиббса).

Рассмотреть прогнозирование смещения химического равновесия при изменении условий протекания процесса на конкретных примерах (см.

методическое пособие, стр. 100, 101) (70 мин.) Перерыв 10 минут.

3. Самостоятельная работа студентов включает в себя выполнение лабораторной работы и оформление протокола (45 мин).

5. Определение задания к следующему занятию. (5 мин.) ЗАНЯТИЕ 10.

ТЕМА: Итоговое занятие по теме “Химическая термодинамика и кинетика.

Химическое равновесие»

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ:

Продолжительность занятия – 3 академических часа (135 мин.).

1. Контрольная работа по теме.

Самостоятельная работа студентов по индивидуальным заданиям ( мин.).

2. Индивидуальное собеседование со студентами по вопросам контрольного задания. (40 мин.) 6. Определение задания к следующему занятию. (5 мин.) ЗАНЯТИЕ 11.

ТЕМА: Растворы. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов и электролитов.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ: Сформировать представления об основных положениях теории растворов не электролитов и электролитов, их коллигативных свойствах.

УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ: таблицы, прибор для определения молекулярной массы по методу Раста. Химические вещества для выполнения лабораторной работы.

ЛИТЕРАТУРА:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов:

учебник для мед. спец. вузов / Ю.А. Ершов [и др.]. – М.: Высш. шк., 2000. — С.

42–79.

2. Ленский, А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию / А.С. Ленский. — М.: Высш. шк. 1989. — С. 93–125.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ:

Продолжительность занятия - 3 академических часа (135 мин.).

1. Организация занятия: проверка присутствующих, установление общей дисциплины с целью мобилизации внимания студентов на работу.

Формулировка темы и ее обоснование. (5 мин.) 2. Контроль выполнения домашнего задания. (5 мин.).

3. Практическая часть «Растворы. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов и электролитов».

Вспомнить определение истинных растворов, классификацию растворов.

Затем перейти к свойствам воды как универсального растворителя. Рассмотреть диаграмму состояния воды.

Рассмотреть термодинамические процессы, протекающие при растворении твердых веществ и газов в воде и факторы, влияющие на растворимость различных веществ (проанализировать формулу G =H + TS).

Сформулировать закон Генри и Генри-Дальтона.

Сформировать представления о коллигативных свойствах разбавленных растворов не электролитов (закон Рауля, следствия из него, закон Вант-Гоффа).

Закрепить знания темы решением упражнений. (см. методическое пособие, стр. 107, 108).

Сравнить коллигативные свойства растворов не электролитов и электролитов, дать понятие коэффициента Вант-Гоффа (изотонического коэффициента). (70 мин.) Перерыв 10 минут.

4. Самостоятельная работа студентов включает в себя выполнение лабораторной работы и оформление протокола (25 мин).

5. Контроль выполнения лабораторной работы (15 мин.) 6. Определение задания к следующему занятию. (5 мин.) ЗАНЯТИЕ 12.

ТЕМА: Растворы слабых и сильных электролитов. Гидролиз солей.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ: Закрепить и развить знания основных положений теории слабых и сильных электролитов. Сформировать представления о механизмах гидролиза разного типа солей.

УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ: таблицы, химические вещества для выполнения лабораторной работы.

ЛИТЕРАТУРА:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов:

учебник для мед. спец вузов / Ю.А. Ершов [и др.]. — М.: Высш. шк., 2000. — С.79–108, 119–131.

2. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб. пособие для студентов мед. спец. вузов / Ю.А. Ершов [и др.].

— М.: Высшая школа, 2000. С. 93–103, 107–112.

3. Линева, А.Н. Растворы: учеб. метод. пособие / А.Н. Линева, Е.В. Красильникова, В.Н. Латяева. — Н. Новгород: Изд.во НГМА, 2001. — С. 11–30.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ:

Продолжительность занятия - 3 академических часа (135 мин.).

1. Организация занятия: проверка присутствующих, установление общей дисциплины с целью мобилизации внимания студентов на работу.

Формулировка темы и ее обоснование. (5 мин.) 2. Контроль выполнения домашнего задания. (5 мин.).

3. Практическая часть «Растворы слабых и сильных электролитов. Гидролиз солей».

Вспомнить основные положения теории электролитической диссоциации Аррениуса. Рассмотреть теории кислот и оснований (Аррениуса, БренстедаЛоури, Льюиса). Затем рассмотреть воду как амфолит. Объяснить понятие ионного произведения воды, водородный показатель (pH) и гидроксильный показатель (pOH).

Обратить внимание на количественные характеристики растворов электролитов - степень электролитической диссоциации, константа диссоциации и факторы, влияющие на их значение. Рассмотреть закон разведения Оствальда.

Сформировать представления об основных положениях теории растворов сильных электролитов. Привести понятия активности, коэффициента активности и ионной силы раствора сильного электролита.

Рассмотреть кислотно-основное равновесие на примере гидролиза солей.

Объяснить механизмы гидролиза различных типов солей, а также формулы для расчета pH водных растворов солей, гидролизующихся по катиону и по аниону.

Затем перейти к реакциям осаждения. Использовать закон действующих масс для равновесной системы в насыщенном растворе для объяснения значения произведение растворимости и влияния одноименного иона на полноту осаждения.

Закрепить знания темы решением упражнений. (см. методическое пособие, стр. 118, 119). (70 мин.).

Перерыв 10 минут.

4. Самостоятельная работа студентов включает в себя выполнение лабораторной работы и оформление протокола (35 мин).

5. Контроль выполнения лабораторной работы (5 мин.) 6. Определение задания к следующему занятию. (5 мин.) ЗАНЯТИЕ 13.

ТЕМА: Буферные системы и их свойства.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ: Сформировать представления о составе, действии и значении буферных систем. Научиться готовить буферные растворы и иследовать зависимость pH буферного раствора от концентраций и соотношения концентраций компонентов буферной системы УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ: таблицы, химические вещества для выполнения лабораторной работы.

ЛИТЕРАТУРА:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов:

учебник для мед. спец. вузов / Ю.А. Ершов [и др.]. – М.: Высш. шк., 2000. — С.108–119.

2.Ленский,А.С.Введениевбионеорганическуюибиофизическую химию. / А.С. Ленский. — М.: Высш. шк., 1989. — С. 151–160.

3. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб.пособие для мед.спец.вузов/А.В.Бабков [и др.]. — М.: Высш.

шк., 2001. — С. 103–107.

4. Линева, А.Н. Растворы: учеб..метод. пособие. / А.Н. Линева, Е.В.

Красильникова, В.Н. Латяева. — Н. Новгород: Изд.во НГМА, 2001. — С. 31–44.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ:

Продолжительность занятия - 3 академических часа (135 мин.).

1. Организация занятия: проверка присутствующих, установление общей дисциплины с целью мобилизации внимания студентов на работу.

Формулировка темы и ее обоснование. (5 мин.) 2. Контроль выполнения домашнего задания. (5 мин.).

3. Практическая часть «Буферные системы и их свойства».

Рассмотреть состав, классификацию буферных систем, их действие и расчет pH (уравнение Гендерсона-Гассельбаха).

Объяснить механизм действия буферных систем на примерах буферных систем организма. Обратить внимание на буферную емкость. (60 мин.).

Перерыв 10 минут.

4. Самостоятельная работа студентов включает в себя выполнение лабораторной работы и оформление протокола (35 мин).

5. Контроль выполнения лабораторной работы (15 мин.) 6. Определение задания к следующему занятию. (5 мин.) ЗАНЯТИЕ 14.

ТЕМА: Химия дисперсных систем. Поверхностные явления.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ:

свойствах, строении и значении. Научиться получать коллоидные растворы различными методами, очищать их от примесей низкомолекулярных веществ и определять знак заряда коллоидных частиц.

УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ: таблицы, химические вещества для выполнения лабораторной работы.

ЛИТЕРАТУРА:

Основная литература 1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов:

учебник для мед. спец. вузов / Ю.А. Ершов [и др.]. – М.: Высш. шк., 2000. — С.

491–526.

2. Линева, А.Н. Растворы: учеб. метод. пособие / А.Н. Линева, Е.В. Красильникова, В.Н. Латяева. – Н. Новгород: Изд.во НГМА, 1991. — С. 43–55.

Дополнительная литература 1. Фролов, Ю.Г. Курс коллоидной химии. Поверхностные явления и дисперсные системы / Ю.Г. Фролов. — М.: Химия, 1989. — С. 211–219.

2. Захарченко, В.Н. Коллоидная химия / В.Н. Захарченко. — М.: Высш.

шк., 1989. — 238 с.

3. Евстратова, К.И. Физическая и коллоидная химия / К.И. Евстратова, Н.А. Курина, Е.Е. Малахов. — М.: Высш. шк., 1990. — 487 с.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ:

Продолжительность занятия – 3 академических часа (135 мин.).

1. Организация занятия: проверка присутствующих, установление общей дисциплины с целью мобилизации внимания студентов на работу.

Формулировка темы и ее обоснование. (5 мин.) 2. Контроль выполнения домашнего задания. (5 мин.).

3. Практическая часть «Химия дисперсных систем. Поверхностные явления».

Рассмотреть классификацию дисперсных систем, их медико-биологическое значение. Обратить внимание на методы получения коллоидных растворов ( диспергирование, конденсации, пептизации) и очистки (диализ, электродиализ и ультрафильтрации).

Рассмотреть свойства коллоидных растворов (молекулярнокинетические, электрические, оптические). Обратить внимание на структуру коллоидных частиц и правило Панета-Фаянса. Затем перейти к устойчивости коллоидных систем (коагуляция, пептизация) и дать понятие о коллоидных поверхностно-активных и поверхностно-неактивных веществах. (60 мин.).

Перерыв 10 минут.

4. Самостоятельная работа студентов включает в себя выполнение лабораторной работы - и оформление протокола (45 мин).

5. Подведение итогов занятия и определение задания к следующему занятию. (10 мин.) ЗАНЯТИЕ 15.

ТЕМА: Итоговое занятие по теме “Растворы”. “Химия дисперсных систем”.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ:

Продолжительность занятия – 3 академических часа (135 мин.).

1. Контрольная работа по теме.

Самостоятельная работа студентов по индивидуальным заданиям ( мин.).

2. Индивидуальное собеседование со студентами по вопросам контрольного задания. (40 мин.) 6. Определение задания к следующему занятию. (5 мин.) ЗАНЯТИЕ 16.

ТЕМА: Комплексные соединения.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ: Сформировать знания основ координационной химии, процессов комплексообразования. Закрепить навыки комплексонометрического метода объемного анализа в определении общей жесткости воды и концентрации ионов Fe3+ в растворе.

УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ: таблицы, химические вещества для выполнения лабораторной работы.

ЛИТЕРАТУРА:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов:

учебник для мед. спец. вузов/Ю.А.Ершов [и др.]. —М.: Высш. шк., 2000. — С. 191–203.

2.Ленский,А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию / А.С. Ленский. —М.: Высш. шк., 1989. — С. 219–227.

3. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб. Пособие для мед. спец. Вузов /А.В.Бабков [и др.]. — М.:

Высш. шк., 2001. — С. 113–122.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ:

Продолжительность занятия – 3 академических часа (135 мин.).

1. Организация занятия: проверка присутствующих, установление общей дисциплины с целью мобилизации внимания студентов на работу.

Формулировка темы и ее обоснование. (5 мин.) 2. Контроль выполнения домашнего задания. (5 мин.).

3. Практическая часть «Комплексные соединения».

Рассмотреть классификацию комплексных соединений, основные положения теории строения комплексных соединений А.Вернера. Дать понятия внешняя и внутренняя сфера комплексного соединения, центральный атомкомплексообразователь, лиганды, координационное число, дентатность лиганда. На конкретных примерах (см. пособие стр. 180, 181) разобрать строение и номенклатуру комплексных соединений.

Обратить внимание на природу химических связей в комплексных соединениях и условия протекания реакций обмена и ОВР с сохранением и с разрушением комплексных ионов.

Рассмотреть диссоциацию комплексных соединений в растворах, константы нестойкости и устойчивости соединений. (60 мин.).

4. Самостоятельная работа студентов включает в себя выполнение лабораторной работы – комплексонометрическое определение общей жесткости воды; комплексонометрическое определение ионов Fe3+ и оформление протокола (45 мин).

5. Контроль выполнения лабораторной работы (10 мин.).

ЗАНЯТИЕ 17.

ТЕМА: Электрохимия. Электрохимические процессы в живых организмах.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ: Сформировать знания основных понятий и законов электрохимии. Освоить технику потенциометрического титрования и потенциометрическое определения значения pH биологических жидкостей.

УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ: таблицы, иономер, растворы химических веществ для выполнения лабораторной работы.

ЛИТЕРАТУРА:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов:

учебник для мед. спец. вузов / Ю.А. Ершов [и др.]. – М.: Высш. шк., 2000. — С.

450–488.

2. Ленский, А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию /А.С. Ленский. – М.: Химия, 1989. — С. 234–241.

3. Глинка, Н.А. Общая химия / Н.А. Глинка. — Л.: Химия, 1983.

— С. 263–285, 536–543.

Продолжительность занятия – 3 академических часа (135мин.).

1. Организация занятия: проверка присутствующих, установление общей дисциплины с целью мобилизации внимания студентов на работу.

Формулировка темы и ее обоснование. (5 мин.) 2. Контроль выполнения домашнего задания. (5 мин.).

3. Практическая часть «Электрохимия. Электрохимические процессы в живых организмах».

Рассмотреть понятие электрическая проводимость (удельная, молярная, предельная молярная). Закон Кольрауша. Применение законов электрохимии для определения степени и константы диссоциации слабых электролитов.

Кондуктометрия и кондуктометрическое титрование.

Рассмотреть образование двойного электрического слоя, электродные и окислительно-восстановительные потенциалы. Стандартный электродный потенциал, ЭДС химических процессов. Показать зависимость ЭДС от концентрации растворов окислителя и восстановителя – уравнение Нернста и Петерса.

Обратить внимание на связь ЭДС с энергией Гиббса и константами равновесия реакций, протекающих в гальваническом элементе. Определение направления протекания окислительно-восстановительных реакций.

Рассмотреть типы электродов: электроды сравнения и измерительные (хлорсеребряный и каломельный). (60 мин.).

Перерыв 10 минут.

4. Самостоятельная работа студентов включает в себя выполнение лабораторной работы – потенциометрическое титрование кислоты щелочью;

потенциометрическое определение pH биологических жидкостей. Оформление протокола. (35 мин.).

5. Подведение итогов занятия и определение задания к следующему занятию. (5 мин.).

ЗАНЯТИЕ 18.

ТЕМА: Биогенные элементы. Материалы в стоматологии. Изучение свойств соединений s-элементов ( с элементами качественного анализа).

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ: Сформировать знания о строении атомов S-элементов ПСХЭ, их свойствах, а также свойствах их соединений (оксидов, гидроксидов).

Закрепить представления о связи химических свойств и биологической роли sэлементов. Освоить технику проведения качественных и групповых реакций на ионы биогенных s-элементов.

УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ: таблицы, штатив с пробирками, микроскоп, предметные стекла, стеклянные палочки, растворы химических веществ для выполнения лабораторной работы.

ЛИТЕРАТУРА:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов:

учебник для мед. спец. Вузов /Ю.А.Ершов [и др.]. —М.:Высш. шк., 2000. — С. 450–488.

2. Ленский, А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию / А.С. Ленский. — М.: Химия, 1989. — С. 234–241.

3. Глинка, Н.А. Общая химия / Н.А. Глинка. — Л.: Химия, 1983. — С. 263– 285, 536–543.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ:

Продолжительность занятия – 3 академических часа (135 мин.).

1. Организация занятия: проверка присутствующих, установление общей дисциплины с целью мобилизации внимания студентов на работу.

Формулировка темы и ее обоснование. (5 мин.) 2. Контроль выполнения домашнего задания. (5 мин.).

3. Практическая часть «s-Элементы и их соединения».

Повторить: строение атомов s-элементов ПСХЭ Д.И.Менделеева;

характеристики состояния электронов в атоме системой квантовых чисел;

принципы заполнения электронами энергетических уровней, подуровней и орбиталей. Графические электронные формулы атомов элементов IA и IIA групп.

Обратить внимание на биологическую роль соединений, содержащих s элементы. Рассмотреть качественные реакции на ионы биогенных элементов IA и IIA групп и условия их протекания. (60 мин.).

Перерыв 10 минут.

4. Самостоятельная работа студентов включает в себя выполнение лабораторной работы - аналитические реакции на катионы K+, Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+. Анализ препарата, содержащего один из катионов s-элементов IA и IIA групп ПСХЭ. Оформление протокола (35 мин).

5. Контроль выполнения лабораторной работы (10 мин.).

6. Подведение итогов занятия и определение задания к следующему занятию. (5 мин.).

ЗАНЯТИЕ 19.

ТЕМА: Биогенные элементы. Материалы в стоматологии. Изучение свойств соединений d-элементов ( с элементами качественного анализа).

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ: Сформировать знания о строении атомов d-элементов ПСХЭ, их свойствах, а также свойствах их соединений (оксидов, гидроксидов).

Закрепить представления о связи химических свойств и биологической роли dэлементов. Закрепить навыки проведения качественных и групповых реакций на ионы биогенных d-элементов.

УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ: таблицы, штатив с пробирками, микроскоп, предметные стекла, стеклянные палочки, растворы химических веществ для выполнения лабораторной работы.

УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ: таблицы по теме.

ЛИТЕРАТУРА:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов:

учебник для мед. спец. Вузов /Ю.А.Ершов [и др.]. —М.: Высш. шк., 2000. — С.

254–300.

2. Ленский,А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию / А.С. Ленский. — М.: Химия, 1989. — С. 234–241.

3. Глинка, Н.А. Общая химия / Н.А. Глинка. — Л.: Химия, 1983. — С. 263– 285, 536–543.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ:

Продолжительность занятия – 3 академических часа (135 мин.).

1. Организация занятия: проверка присутствующих, установление общей дисциплины с целью мобилизации внимания студентов на работу.

Формулировка темы и ее обоснование. (5 мин.) 2. Контроль выполнения домашнего задания. (5 мин.).

3. Практическая часть «d-Элементы и их соединения».

Повторить: строение атомов d-элементов ПСХЭ Д.И.Менделеева;

характеристики состояния электронов в атоме системой квантовых чисел;

принципы заполнения электронами энергетических уровней, подуровней и орбиталей. Графические электронные формулы атомов элементов побочных подгрупп.

Обратить внимание на биологическую роль соединений, содержащих d элементы. Рассмотреть качественные реакции на ионы биогенных d-элементов.

Перерыв 10 минут.

4. Самостоятельная работа студентов включает в себя выполнение лабораторной работы - аналитические реакции на катионы Cu2+, Ag+, Zn2+, Hg22+, Hg2+, Cr2+, Cr3+, MoO42-, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Ni2+. Анализ препарата, содержащего один из катионов s-элементов IA и IIA групп ПСХЭ.

Оформление протокола (45 мин).

5. Контроль выполнения лабораторной работы (10 мин.).

ЗАНЯТИЕ 20.

ТЕМА: Биогенные элементы. Материалы в стоматологии. Изучение свойств соединений p -элементов ( с элементами качественного анализа).

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ: Сформировать знания о строении атомов p-элементов ПСХЭ, их свойствах, а также свойствах их соединений (оксидов, гидроксидов).

Закрепить представления о связи химических свойств и биологической роли pэлементов. Закрепить навыки проведения качественных и групповых реакций на ионы биогенных p-элементов.

УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ: таблицы, штатив с пробирками, микроскоп, предметные стекла, стеклянные палочки, растворы химических веществ для выполнения лабораторной работы.

ЛИТЕРАТУРА:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов:

учебник для мед. спец. вузов/ Ю.А.Ершов [и др.]. —М.:Высш. шк., — 2000. С.

305–387.

2.Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию / А.С. Ленский. — М.: Химия, 1989. — С. 234–241.

3. Глинка, Н.А. Общая химия / Н.А. Глинка. — Л.: Химия, 1983. — С.

263–285, 536–543.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ:

Продолжительность занятия – 3 академических часа (135 мин.).

1. Организация занятия: проверка присутствующих, установление общей дисциплины с целью мобилизации внимания студентов на работу.

Формулировка темы и ее обоснование. (5 мин.) 2. Контроль выполнения домашнего задания. (5 мин.).

3. Практическая часть «d-Элементы и их соединения».

Повторить: строение атомов p-элементов ПСХЭ Д.И.Менделеева;

характеристики состояния электронов в атоме системой квантовых чисел;

принципы заполнения электронами энергетических уровней, подуровней и орбиталей. Графические электронные формулы атомов элементов побочных подгрупп.

Обратить внимание на биологическую роль соединений, содержащих p элементы. Рассмотреть качественные реакции на ионы биогенных p-элементов.

Перерыв 10 минут.

4. Самостоятельная работа студентов включает в себя выполнение лабораторной работы - аналитические реакции на ионы CO32, HCO3, C2O42, CH3COO, NO3, PO43, HPO42, AsO43, S2, SO42, S2O32, SCN. Cl, Br, I.

Анализ препарата, содержащего один из ионов p-элементов IA и IIA групп ПСХЭ. Оформление протокола (45 мин).

5. Контроль выполнения лабораторной работы (10 мин.).

ЗАНЯТИЕ 21.

ТЕМА: Итоговое занятие по теме “Химия биогенных элементов”.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ:

Продолжительность занятия – 3 академических часа (135 мин.).

1. Контрольная работа по теме.

Самостоятельная работа студентов по индивидуальным заданиям ( мин.).

2. Индивидуальное собеседование со студентами по вопросам контрольного задания. (40 мин.) 6. Определение задания к следующему занятию. (5 мин.) ЗАНЯТИЕ 22.

ТЕМА: Генетическая связь основных классов органических соединений.

Теория строения органических соединений. Классификация, номенклатура.

Изомерия.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ: Сформировать представления о единстве строения, конфигурации и конформации органических молекул как основы для дальнейшего понимания связи пространственного строения с химической и биологической активностью. Сформировать знание основных принципов химической номенклатуры.

УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ: таблицы, набор шаро-стержневых моделей структур органических соединений.

ЛИТЕРАТУРА:

1. Конспект лекций.

2. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. Биоорганическая химия. - М.Дрофа, 2005, с. 3. Руководство к лабораторным занятиям по биорганической химии: пособие для Вузов/ под ред. Н.А.Тюкавкиной. – М.: Дрофа, 2006, с.14 - 27, 41 - 57.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ:

Продолжительность занятия - 3 академических часа.

1. Организация занятия: проверка присутствующих, установление общей дисциплины с целью мобилизации внимания студентов на работу.

Формулировка темы и ее обоснование. (5 мин.) 2. В водной беседе ознакомить студентов с типовым планом проведения лабораторно-практических занятий. Дать рекомендации по использованию в самостоятельной работе учебно-методического пособия «Биоорганическая химия». (15 мин.) 3. Объяснить основные положения теории строения А.М.Бутлерова, принципы классификации органических соединений по строению углеродного скелета и по наличию функциональных групп. Объяснить электронное строение атома углерода в основном и возбужденном состоянии (виды гибридизации). (20 мин.) Рекомендуется рассмотреть виды структурной и геометрической изомерии на примере алканов, алкенов, алкинов, диеновых углеводородов. Для построенных изомеров дать название по номенклатурам ИЮПАК и рациональной (Р.Н.) Особое внимание уделить новому для студентов материалу – конформационным изомерам ациклических и циклических соединений. ( мин.) Перерыв 10 мин.

4. Сформировать знание основных принципов химической номенклатуры.

В этой части занятия студентам предлагается самостоятельная работа по изучению принципов номенклатуры (см. методическое пособие по органической химии). (30 мин).

Проверка самостоятельной работы студентов.

5. Объяснить механизм радикального замещения (SR) на примере пропана. Обратить внимание на стабильность образующихся радикалов.

6. Самостоятельная работа студентов включает в себя также выполнение лабораторной работы. (30 мин.) 6. Подведение итогов занятия и определение задания к следующему занятию.(5 мин.) ЗАНЯТИЕ 23.

ТЕМА: Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ: Сформировать знания об электронных эффектах и об электронном строении молекул с сопряженными связями как о термодинамически устойчивых системах. Дать общее представление взаимосвязи электронных эффектов и прогнозирования реакционной способности органических соединений. Ознакомить студентов с трактовкой механизмов химических реакций (АE, AR).

УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ: таблицы, химические вещества для выполнения лабораторной работы « Химические свойства ненасыщенных углеводородов».

ЛИТЕРАТУРА:

Конспект лекций.

2. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. Биоорганическая химия. - М.Дрофа, 2005, с.

36 - 47, 85 – 99, 116 – 135, 465 – 469.

Руководство к лабораторным занятиям по биорганической химии: пособие для Вузов/ под ред. Н.А.Тюкавкиной. – М.: Дрофа, 2006, с.27 - 41, 23 - 97.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ:

Продолжительность занятия - 3 академических часа.

1. Организация занятия: проверка присутствующих, установление общей дисциплины с целью мобилизации внимания студентов на работу.

Формулировка темы и ее обоснование. (5 мин.) 2. Рассмотреть действие электронных эффектов (индуктивный и мезомерный). Рекомендуется особое внимание уделить рассмотрению, и p, сопряжений и способам передачи электронного влияния атомов в молекулах, а также ЭД и ЭА заместителям в системах с сопряженными связями.

Условия возникновения сопряжения., и p,-cсопряжения. Рассмотреть перераспределение электронной плотности в молекулах бутадиена-1,3; бензола и винилового спирта. (таблицы строения бензола). (20 мин.) 3. Разобрать реакционную способность алкенов на примере пропена.

Рассмотреть механизм электрофильного присоединения (AE) к пропену Br2 и HCl. При рассмотрении механизма АЕ обсудить роль статического, динамического и статистического факторов.

Обратить внимание студентов на стабильность образующихся карбокатионов. Предложить студентам самостоятельно рассмотреть данный механизм на примере присоединения хлороводорода к 2-метилбутену. ( мин.).

Проверка самостоятельной работы студентов.Перерыв 10 мин.

4. Сравнить присоединение HCl к пропену по электрофильному и радикальному механизмам. Обратить внимание на принципиальные различия в механизмах. (15 мин).

5. Рассмотреть окисление алкенов в разных условиях ( реакция Вагнера, жесткое окисление, озонолиз, горение) (15 мин.) 6. Сравнить химическую активность алкенов и алкинов. Обратить внимание студентов на особые свойства алкинов ( реакция Кучерова и кислотные свойства) (15 мин.) 7. Самостоятельная работа студентов включает в себя выполнение лабораторной работы и оформление протокола (25 мин).

8. Подведение итогов занятия и определение задания к следующему занятию (5 мин.) ЗАНЯТИЕ 24.

Циклические сопряженные системы. Ароматичность. Механизм ТЕМА:

электрофильного замещения (SE) в ароматических системах.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ: Сформировать знания об электронных эффектах и об электронном строении молекул с замкнутой системой сопряжения как о термодинамически устойчивых системах. Дать общее представление о критериях ароматичности. Сформировать знания о взаимосвязи электронных эффектов заместителей в ароматической системе и реакционной способности соединений. Ознакомить студентов с трактовкой механизма (SE).

УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ: таблицы, химические вещества для выполнения лабораторной работы «Химические свойства аренов».

ЛИТЕРАТУРА:

Конспект лекций.

Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. Биоорганическая химия. - М.Дрофа, 2005, с.

41 - 45, 135 – 147, 224 – 229.

Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии: пособие для Вузов/ под ред. Н.А.Тюкавкиной. – М.: Дрофа, 2006, с.97 - 111.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ:

Продолжительность занятия - 3 академических часа.

1. Организация занятия: проверка присутствующих, установление общей дисциплины с целью мобилизации внимания студентов на работу.

Формулировка темы и ее обоснование. (5 мин.) Ароматичность. Механизм электрофильного замещения в ароматических системах». Рассмотреть электронное строение ароматических систем на примере бензола, нафталина, циклопентадиена, циклооктатетраена,пиррола.

Сформулировать критерии ароматичности и правило Хюккеля. (30мин.) 3. Рассмотреть механизм электрофильного замещения (SE) на примере галогенирования и нитрования бензола и толуола. Рассмотреть электронные эффекты заместителей на реакционную способность ароматических соединений. Электронодонорные и электроноакцепторные заместители. ( мин.) 4. Самостоятельная работа студентов включает в себя выполнение лабораторной работы и оформление протокола (25 мин).

5. Текущий контроль по теме служит оценкой достижения цели занятия.

6. Подведение итогов занятия и определение задания к следующему занятию.(5мин.).

ЗАНЯТИЕ 25.

ТЕМА: Кислотно-основные свойства органических соединений. Спирты, фенолы, тиолы и их производные. Реакции нуклеофильного замещения.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ: Закрепить знания кислотно-основных свойств органических соединений. Ознакомить студентов с механизмом нуклеофильного замещения и элиминирования в ряду спиртов и галогенопроизводных.

УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ: таблицы, химические вещества для выполнения лабораторной работы «Химические свойства спиртов и фенолов».

ЛИТЕРАТУРА:

1. Конспект лекций.

2. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. Биоорганическая химия. - М.Дрофа, 2005, с.

100 - 115, 149 – 178, 221, 224 – 227, 225 – 249.

3. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии: пособие для Вузов/ под ред. Н.А.Тюкавкиной. – М.: Дрофа, 2006, с.58 - 71, 111 - 29.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ:

Продолжительность занятия - 3 академических часа.

1. Организация занятия: проверка присутствующих, установление общей дисциплины с целью мобилизации внимания студентов на работу.

Формулировка темы и ее обоснование. (5 мин.) 2. Контроль выполнения домашнего задания. (5 мин.).

3. Практическая часть «Кислотно-основные свойства органических соединений. Спирты, фенолы, тиолы и их производные. Реакции нуклеофильного замещения». Рассмотреть реакционную способность соединений, содержащих группы (-OH, -SH, -NH, -CH). Рекомендуется закрепить понятия кислотности и основности по Бренстеду-Лоури и Льюису.

Эти понятия будут использоваться и в последующих темах. (15 мин.).

4. На занятиях предлагается решить 4 ситуационные задачи (см.

методическое пособие по биоорганической химии) (15 мин.).

5. Обратить внимание студентов на различия в механизмах нуклеофильного замещения SN 1 и SN2 и условий их протекания. Рассмотреть также механизм реакции дегидрогалогенирования и дегидратации. (15 мин.) 6. Самостоятельная работа студентов включает в себя выполнение лабораторной работы и оформление протокола (25 мин) 7. Текущий контроль по теме служит оценкой достижения цели занятия.

8. Подведение итогов занятия и определение задания к следующему занятию.(5 мин.) ЗАНЯТИЕ26.

ТЕМА: Карбонильные соединения. Альдегиды и кетоны.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ: Изучить основные химические свойства карбонильных соединений, имеющих важное значение в биологических системах.

УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ: таблицы, химические вещества для выполнения лабораторной работы «Химические свойства альдегидов и кетонов».

ЛИТЕРАТУРА:

1.Конспект лекций.

Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. Биоорганическая химия. - М.Дрофа, 2005, с. 182 - 194, 221 - 222.

Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии:

пособие для Вузов/ под ред. Н.А.Тюкавкиной. – М.: Дрофа, 2006, с.21, 129 - 146.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ:

Продолжительность занятия - 3 академических часа.

1. Организация занятия: проверка присутствующих, установление общей дисциплины с целью мобилизации внимания студентов на работу.

Формулировка темы и ее обоснование. (5 мин.) 2. Контроль выполнения домашнего задания. (5 мин.).

3. Практическая часть «Карбонильные соединения. Альдегиды и кетоны.»

Рассмотреть строение карбонильной группы. Дать сравнительную оценку альдегидов и кетонов к реакциям нуклеофильного присоединения. (10 мин.) 4. Рассмотреть механизм реакции нукдеофильного присоединения на примере подучения циангидринов и полуацеталей. А также присоединение аммиака м его производных (15 мин.) 5. Обратить внимание на реакции отличия альдегидов и кетонов (окисление, восстановление, гидратация, полимеризация), а также цветные качественные реакции альдегидов и кетонов. (15 мин.) 6. Самостоятельная работа студентов включает в себя выполнение лабораторной работы и оформление протокола (25 мин).

Контроль выполнения лабораторной работы (10 мин.) Перерыв 10 минут.

7. Текущий контроль по теме «Альдегиды и кетоны». (35 мин.) 8. Определение задания к следующему занятию. (5 мин.) ЗАНЯТИЕ 27.

ТЕМА: Карбоновые кислоты и их функциональные производные.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ: Изучить основные химические свойства карбоновых кислот и их производных. Закрепить знания закономерностей и особенностей в химических свойствах карбоновых кислот.

УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ: таблицы, химические вещества для выполнения лабораторной работы «Химические свойства насыщенных и ненасыщенных моно- и дикарбоновых кислот».

ЛИТЕРАТУРА:

1. Конспект лекций.

2. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. Биоорганическая химия. - М.Дрофа, 2005, с. 100 - 107, 182 – 183, 194 – 213, 250 - 255.

3. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии:

пособие для Вузов / под ред. Н.А.Тюкавкиной. – М.: Дрофа, 2006, с.147 - 160.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ:

Продолжительность занятия - 3 академических часа.

1. Организация занятия: проверка присутствующих, установление общей дисциплины с целью мобилизации внимания студентов на работу.

Формулировка темы и ее обоснование. (5 мин.) 2. Контроль выполнения домашнего задания. (5 мин.).

3. Практическая часть «Химические свойства насыщенных и ненасыщенных моно- и дикарбоновых кислот». Рассмотреть электронное строение карбоксильной группы. Дать сравнительную оценку кислотных свойств ряда кислот (муравьиная, хлоруксусная, пропионовая, фторуксусная, хлорпропионовая). Обратить внимание на изменение стабильности карбоксилат-аниона (65 мин.).

4. Рассмотреть особенность муравьиной кислоты и ненасыщенных кислот.

5. Самостоятельная работа студентов включает в себя выполнение лабораторной работы и оформление протокола (25 мин).

Контроль выполнения лабораторной работы (15 мин.) 6. Текущий контроль по теме «Карбоновые кислоты». (35 мин.) 7. Определение задания к следующему занятию. (5 мин.) ЗАНЯТИЕ28.

ТЕМА: Омыляемые липиды.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ: Закрепить знания о строении липидов – структурных компонентов клетки.

УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ: таблицы, химические вещества для выполнения лабораторной работы «Химические свойства простых омыляемых липидов».

ЛИТЕРАТУРА:

1. Конспект лекций.

2. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. Биоорганическая химия. - М.Дрофа, 2005, с.

457 - 472, 444 - 464.

3. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии: пособие для Вузов/ под ред. Н.А.Тюкавкиной. – М.: Дрофа, 2006, с. 263 - 277.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ:

Продолжительность занятия - 3 академических часа.

1. Организация занятия: проверка присутствующих, установление общей дисциплины с целью мобилизации внимания студентов на работу.

Формулировка темы и ее обоснование. (5 мин.) 2. Контроль выполнения домашнего задания. (5 мин.).

3. Практическая часть «Химические свойства простых омыляемых липидов». Рассмотреть классификацию липидов. Привести общую формулу триацилглицеридов. Сравнить состав простых липидов (жиров и масел).

Обратить внимание студентов на конфигурацию и состав высших жирных кислот. Рекомендуется рассмотреть механизм кислотного гидролиза сложных эфиров как очень важной реакции, протекающей в биологических системах. ( мин.).

4. Сложные липиды: фосфолипиды, сфинголипиды, гликолипиды. Обратить внимание студентов на биологическую роль сложных липидов (15мин.).

5. Самостоятельная работа студентов включает в себя выполнение лабораторной работы и оформление протокола (25 мин).

Контроль выполнения лабораторной работы (15 мин.) Перерыв 10 минут.

6. Текущий контроль по теме «Жиры и липиды». (35 мин.) 7. Определение задания к следующему занятию. (5 мин.) ЗАНЯТИЕ 29.

ТЕМА: Гетерофункциональные соединения. Окси-, феноло-, кетокислоты.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ: Сформировать знания о стереохимии и реакционной способности гетероункциональных соединений ( аминоспиртов, гидрокси-, оксо-, фенолокислот) с учетом взаимного влияния функциональных групп.

УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ: таблицы, химические вещества для выполнения гетерофункциональных соединений».

ЛИТЕРАТУРА:

1. Конспект лекций.

2. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. Биоорганическая химия. - М.Дрофа, 2005, с.

64 - 85, 255 - 278.

2 Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии:

пособие для Вузов/ под ред. Н.А.Тюкавкиной. – М.: Дрофа, 2006, с.160 - 178.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ:

Продолжительность занятия - 3 академических часа.

1. Организация занятия: проверка присутствующих, установление общей дисциплины с целью мобилизации внимания студентов на работу.

Формулировка темы и ее обоснование. (5 мин.) 2. Контроль выполнения домашнего задания. (5 мин.).

3. Практическая часть «Гетерофункциональные соединения. Окси-, феноло-, кетокислоты». На примере гидроксикислот рассмотреть номенклатуру и изомерию. Перейти к вопросу о стереоизомерии гидроксикислот. Дать определения: асимметрический атом углерода, энантиомеры, диастереомеры, хиральные молекулы. (20 мин.).

4. Рассмотреть конфигурацию D- и L-глицеринового альдегида как стандарта для установления конфигурации окси- и аминокислот. Для самостоятельного написания и определения стереохимического ряда предложить молочную и винную кислоты. Пояснить причину оптической активности энантиомеров. (20 мин.).

5. Рассмотреть специфические свойства гидроксикислот ( дегидратация -, -, -оксикилот) и оксокислот (щавелевоуксусная, ацетилуксусная). Кетоенольная таутомерия -кетокислот. (20 мин.).

Перерыв 10 минут.

6. Самостоятельная работа студентов включает в себя выполнение лабораторной работы и оформление протокола (35 мин).

7. Контроль выполнения лабораторной работы (15 мин.) 8. Определение задания к следующему занятию. (5 мин.) ЗАНЯТИЕ 30.

ТЕМА: Углеводы. Моносахариды.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ: Закрепить и развить знания принципов стереохимического строения, таутомерного равновесия и химических свойств моносахаридов.

Развить умения проводить качественные реакции обнаружения важнейших моносахаридов.

УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ: таблицы, химические вещества для выполнения лабораторной работы «Химические свойства моносахаридов».

ЛИТЕРАТУРА:

1. Конспект лекций.

2. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. Биоорганическая химия. - М.Дрофа, 2005, с. 369 - 400.

3. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии:

пособие для Вузов/ под ред. Н.А.Тюкавкиной. – М.: Дрофа, 2006, с.221 - 240.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ:

Продолжительность занятия - 3 академических часа.

1. Организация занятия: проверка присутствующих, установление общей дисциплины с целью мобилизации внимания студентов на работу.

Формулировка темы и ее обоснование. (5 мин.) 2. Контроль выполнения домашнего задания. (5 мин.).

3. Практическая часть «Химические свойства моносахаридов». Задачей практической части является детальное изучение строения D-глюкозы, Dфруктозы, D-рибозы, D-дезоксирибозы. Объяснить образование циклических форм моносахаридов. Отметить преобладание пиранозных форм для глюкозы и фуранозных форм для фруктозы. Стереоизомерия углеводов-моноз. Аномерный углерод (-,- аномеры).

Закрепить правила перехода от проекционных формул Фишера к формулам Хеуорса. Разобрать конформацию пиранозного цикла и обратить внимание на расположение гликозидных гидроксилов у -,- аномеров.

Объяснить явление мутаротации. (30 мин.).

4. Рассмотреть химические свойства моносахаридов на примере глюкозы и фруктозы (реакции окисления и восстановления). Для оценки реакционной способности гидроксильных групп моносахаридов использовать схему получения гликозидов и простых эфиров. Отметить различие в отношении к гидролизу гликозидной и простой эфирной связи.

Рассмотреть переход альдоз в кетозы в щелочной среде. (30 мин.).

Перерыв 10 минут.

5. Самостоятельная работа студентов включает в себя выполнение лабораторной работы и оформление протокола (35 мин).

6. Контроль выполнения лабораторной работы (15 мин.) 7. Определение задания к следующему занятию. (5 мин.) ЗАНЯТИЕ 31.

ТЕМА: Углеводы. Ди- и полисахариды.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ: Сформировать знание принципов строения и основных химических превращений важнейших полисахаридов, участвующих в процессах жизнедеятельности.

УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ: таблицы, химические вещества для выполнения лабораторной работы «Химические свойства ди- и полисахаридов».

ЛИТЕРАТУРА:

1. Конспект лекций.

2. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. Биоорганическая химия. - М.Дрофа, 2005, с. 400 – 420.

3. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии:

пособие для Вузов/ под ред. Н.А.Тюкавкиной. – М.: Дрофа, 2006, с.241 - 253.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ:

Продолжительность занятия - 3 академических часа.

1. Организация занятия: проверка присутствующих, установление общей дисциплины с целью мобилизации внимания студентов на работу.

Формулировка темы и ее обоснование. (5 мин.) 2. Контроль выполнения домашнего задания. (5 мин.).

3. Практическая часть «Строение и свойства ди- и полисахаридов».

Изучить строение полисахаридов: мальтозы, целлобиозы, лактозы, сахарозы.

Обратить внимание на восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Рассмотреть важнейшую реакцию полисахаридов – гидролиз.

(30мин.).

4. Самостоятельная работа студентов включает в себя выполнение лабораторной работы и оформление протокола (35 мин).

Перерыв 10 минут.

5.Текущий контроль по теме «Углеводы».Самостоятельная работа студентов по индивидуальным заданиям (45 мин.).

6. Определение задания к следующему занятию. (5 мин.) ЗАНЯТИЕ 32.

ТЕМА: Азотсодержащие органические соединения.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ: Сформировать знание принципов строения и основных химических превращений важнейших азотсодержащих соединений (аминов, аминоспиртов и амидов кислот и их производных),.участвующих в процессах жизнедеятельности.

Дать общее представление о строении и химических свойствах Сформировать системные знания о принципах структурного построения молекул аминокислот и пептидов, а также о химических превращениях этих соединений в живых организмах, обусловленных одновременным присутствием двух функциональных групп (карбоксильной и аминогруппы).

УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ: таблицы, химические вещества для выполнения лабораторной работы «Химические свойства аминов, амидов и амино-кислот».

ЛИТЕРАТУРА:

1. Конспект лекций.

2. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. Биоорганическая химия. - М.Дрофа, 2005, с. 108-11,163 – 167, 202 – 204, 208 – 213, 249 – 250, 255 – 263, 314 – 345.

3. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии: пособие для Вузов/ под ред. Н.А.Тюкавкиной. – М.: Дрофа, 2006, с.197 – 220.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ:

Продолжительность занятия – 3 академических часа.

1. Организация занятия: проверка присутствующих, установление общей дисциплины с целью мобилизации внимания студентов на работу.

Формулировка темы и ее обоснование. (5 мин.) 2. Контроль выполнения домашнего задания. (5 мин.).

3. Практическая часть «Азотсодержащие органические соединения».

Рассмотреть основные и нуклеофильные свойства аминов. Для этого рекомендуется вспомнить понятия кислотности и основности по БренстедуЛоури и Льюису. Дать сравнительную оценку основных свойств ряда алифатических и ароматических аминов. Обратить внимание на различия в химических свойствах первичных, вторичных и третичных аминов (30 мин.).

4. Классифицировать аминокислоты. Рассмотреть строение, амфотерность и растворимость аминокислот. Обратить внимание на такие биологически важные химические реакции аминокислот как декарбоксилирование, дезаминирование, переамини-рование, реакции с формальдегидом и азотистой кислотой, образование комплексных соединений. (30 мин.).

Перерыв 10 минут.

5. Самостоятельная работа студентов включает в себя выполнение лабораторной работы и оформление протокола (35 мин).

6. Контроль выполнения лабораторной работы. 10 мин.

7. Определение задания к следующему занятию. (5 мин.) ЗАНЯТИЕ 33.

ТЕМА: Пептиды и белки.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ: Закрепить знание электронного и пространственного строения пептидной связи и первичной структуры белковых молекул, как основу более высокого уровня организации белков.

УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ: таблицы, химические вещества для выполнения лабораторной работы «Некоторые аналитические реакции белков».

ЛИТЕРАТУРА:

1. Конспект лекций.

2. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. Биоорганическая химия. - М.Дрофа, 2005, с. 345-369.

3. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии:

пособие для Вузов/ под ред. Н.А.Тюкавкиной. – М.: Дрофа, 2006, с.197-220.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ:

Продолжительность занятия – 3 академических часа.

1. Организация занятия: проверка присутствующих, установление общей дисциплины с целью мобилизации внимания студентов на работу.

Формулировка темы и ее обоснование. (5 мин.) 2. Контроль выполнения домашнего задания. (5 мин.).

3. Практическая часть «Пептиды и белки».

Рассмотреть электронное и пространственное строение пептидной связи.

Разобрать причины плоского строение пептидной группы и уменьшения дли-ны связи C-N. Показать схему образования пептидной связи на примере трипептида ЦИС-ТИР-ИЛЕ. Особое внимание уделить путям изучения структуры полипептидной цепи; выяснение аминокислотного состава и аминокислотной последовательности. Объяснить причины стабилизации вторичной, третичной структуры белков. Четвертичная структура.

4. Самостоятельная работа студентов включает в себя выполнение лабораторной работы и оформление протокола (20 мин).

5. контроль выполнения лабораторной работы (10 мин.).

Перерыв 10 минут.

6.Текущий контроль по теме «Аминокислоты и белки».

Самостоятельная работа студентов по индивидуальным заданиям (45 мин.).

7. Определение задания к следующему занятию. (5 мин.) ЗАНЯТИЕ 34.

ТЕМА: Биологически активные гетероциклические соединения с одним гетероатомом.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ: Закрепить знание строения и химических свойств ароматических пяти-, шестичленных и некоторых конденсированных гетероциклических соединений с одним гетероатомом, составляющих основу метаболитов и лекарственных веществ.

УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ: таблицы, химические вещества для выполнения лабораторной работы «Некоторые химические свойства пиридина и кордиамина».

ЛИТЕРАТУРА:

1. Конспект лекций.

2. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. Биоорганическая химия. - М.Дрофа, 2005, с. 43 – 45, 147 – 149, 278 – 292, 298 – 304, 440 – 443.

3. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии:

пособие для Вузов/ под ред. Н.А.Тюкавкиной. – М.: Дрофа, 2006, с.178 - 196.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ:

Продолжительность занятия – 3 академических часа.

1. Организация занятия: проверка присутствующих, установление общей дисциплины с целью мобилизации внимания студентов на работу.

Формулировка темы и ее обоснование. (5 мин.) 2. Контроль выполнения домашнего задания. (5 мин.).

3. Практическая часть «Биологически активные гетероциклические соединения с одним гетероатомом».

Рассмотреть строение пяти- и шестичленных гетероциклических соединений на примере пиррола, фурана, тиофена и пиридина. В ходе решения со студентами ситуационных задач необходимо закрепить знание электронного строения этих соединений, их ароматических и кислотно-основных свойств.

Обратить внимание на электронное строение пиррольного и пиридинового атома азота. (45 мин.).

4. Контроль усвоения темы (15 мин.).

Перерыв 10 минут.

5. Самостоятельная работа студентов включает в себя выполнение лабораторной работы и оформление протокола (35 мин).

6. Контроль выполнения лабораторной работы (10 мин.).

ЗАНЯТИЕ 35.

ТЕМА: Биологически активные гетероциклические соединения с двумя гетероатомамию ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ: Закрепить знание строения и химических свойств ароматических пяти-, шестичленных и некоторых конденсированных гетероциклических соединений с одним гетероатомом, составляющих основу метаболитов и лекарственных веществ.

УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ: таблицы, химические вещества для выполнения лабораторной работы «Некоторые химические свойства некоторых гетероциклических соединений с двумя гетероатомами. Производные 5пиразолона».

ЛИТЕРАТУРА:

1. Конспект лекций.

2. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. Биоорганическая химия. - М.Дрофа, 2005, с. 293 – 297, 304 – 312.

3. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии:

пособие для Вузов/ под ред. Н.А.Тюкавкиной. – М.: Дрофа, 2006, с.178 – 196.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ:

Продолжительность занятия – 3 академических часа.

1. Организация занятия: проверка присутствующих, установление общей дисциплины с целью мобилизации внимания студентов на работу.

Формулировка темы и ее обоснование. (5 мин.) 2. Контроль выполнения домашнего задания. (5 мин.).

3. Практическая часть «Биологически активные гетероциклические соединения с двумя гетероатомами».

Рассмотреть строение пяти- и шестичленных гетероциклических соединений с двумя атомами азота на примере имидазола, пиразола, пиримидина, пурина и их производных. В ходе решения со студентами ситуационных задач необходимо закрепить знание электронного строения соединений, ароматических и кислотно-основных свойств.

Сравнить основные свойства пиридина, пиримидина, пурина, триоксипурина (мочевой кислоты).

Объяснить причину кислотности барбитуровой кислоты и ее производных барбитала и фенобарбитала. Объяснить явление лактим-лактамной таутомерии (60 мин.).

4. Контроль усвоения темы (10мин.).

Перерыв 10 минут.

5. Самостоятельная работа студентов включает в себя выполнение лабораторной работы и оформление протокола (25 мин).

6. Контроль выполнения лабораторной работы (10 мин.).

ЗАНЯТИЕ ТЕМА: Нуклеиновые основания. Нуклеиновые кислоты.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ: Закрепить знания о принципах строения биополимеров.

Нуклеозиды, нуклеотиды. Первичная и вторичная структуры нуклеиновых кислот.

УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ: таблицы по теме.

ЛИТЕРАТУРА:

1. Конспект лекций.

2. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. Биоорганическая химия. - М.Дрофа, 2005, с. 304 – 305, 420 - 444.

3. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии:

пособие для Вузов/ под ред. Н.А.Тюкавкиной. – М.: Дрофа, 2006, с.253 - 263.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ:

Продолжительность занятия – 3 академических часа.

1. Организация занятия: проверка присутствующих, установление общей дисциплины с целью мобилизации внимания студентов на работу.

Формулировка темы и ее обоснование. (5 мин.) 2. Контроль выполнения домашнего задания. (5 мин.).

3. Практическая часть «Нуклеиновые основания. Нуклеиновые кислоты».

Рассмотреть образование нуклеозидов и нуклеотидов. Первичную и вторичную структуру нуклеиновых кислот. Комплементарные основания. Образование влдородных связей между комплементарными основаниями. (25 мин.).

Перерыв 10 минут.

4.Текущий контроль по теме «Гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты».

Самостоятельная работа студентов по индивидуальным заданиям (30 мин.).

5. Индивидуальное собеседование со студентами по вопросам контрольного теста. Предполагается оценка знаний строения, номенклатуры, изомерии и реакционной способности (химических свойств) углеводородов разных групп.

Оценка производится по пятибалльной системе. (всего около 55 мин.).

6. Определение задания к следующему занятию. (5 мин.) ЗАНЯТИЕ 37.

ТЕМА: Физико-химические свойства высокомолекулярных соединений ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ: Закрепить знания о свойствах ВМС ( особенностях растворения, вязкости, и осмотическом давлении). Приобрести навыки экспериментального определения молярной массы полимера вискозиметрическим методом, а также определения изоэлектрической точки (ИЭТ) желатина по набуханию.

УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ: таблицы по теме.

ЛИТЕРАТУРА:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов:

учебник для мед. спец. Вузов /Ю.А.Ершов [и др.]. —М.: Высш. шк., 2000. — С. 526–545.

2. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб. пособие для мед. спец. Вузов /А.В.Бабков [и др.]. — М.:

Высш. шк., 2001. — 237 с.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ:

Продолжительность занятия – 3 академических часа.

1. Организация занятия: проверка присутствующих, установление общей дисциплины с целью мобилизации внимания студентов на работу.

Формулировка темы и ее обоснование. (5 мин.) 2. Контроль выполнения домашнего задания. (5 мин.).

3. Практическая часть «Свойства растворов высокомолекулярных соединений».

Рассмотреть классификацию и форму макромолекул. Обратить внимание на особенности растворения ВМС (набухание и растворение), зависимость растворения от структуры ВМС и факторы, влияющие на степень набухания.

Рассмотреть свойства ВМС – вязкость (относительная, удельная и приведенная) и методы измерения вязкости. Осмотическое давление растворов полимеров (уравнение Галлера) и онкотическое давление крови. Устойчивость растворов полимеров. Высаливание ВМС, застудневание растворов ВМС.

Свойства студней. Коацервация и ее роль в биологических системах. (60 мин.).

4. Самостоятельная работа студентов включает в себя выполнение лабораторной работы и оформление протокола (50 мин).

5. Контроль выполнения лабораторной работы (5 мин.).

ЗАНЯТИЕ 38.

ТЕМА: Зачетное занятие.