Пояснительная записка.

9 класс.

Нормативно-правовые документы, на основании которых разработана программа:

Рабочая программа разработана на основе: Федерального компонента

государственного стандарта среднего (полного) общего образования по химии в

соответствии с существующей концепцией химического образования; примерной

программы по химии основного общего образования; федерального перечня учебников, рекомендованных Министерством образования РФ к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях; базисного учебного плана; программы для общеобразовательных учреждений: «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» Она определяет содержание профильного уровня курса химии и предназначается для использования в 9-х классах с профильным изучением химии.

Программа корректирует содержание предметных тем государственного образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по разделам и темам курса.

Сведения о программе:

Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает примерное распределение учебных часов по основным разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В рабочей программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.

Рабочая программа выполняет две основные функции:

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.

Рабочая программа содействует сохранению единого образовательного пространства и предоставляет широкие возможности для реализации различных подходов к построению курса химии в старшей школе на профильном уровне.

Структура документа Рабочая программа включает три раздела: пояснительную записку; основное содержание с примерным распределением учебных часов по разделам курса и возможную последовательность изучения тем и разделов; требования к уровню подготовки выпускников средней (полной) школы по химии на углубленном уровне.

Цели обучения химии:

• формирование представлений о химии как универсальном языке науки, средстве моделирования явлений и процессов, о методах химии;

• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи обучения:

• приобретение химических знаний и умений;

• овладение обобщенными способами мыслительной, творческой деятельностей;

• освоение компетенций (учебно-познавательной, коммуникативной, рефлексивной, личностного саморазвития, ценностно-ориентационной) и профессионально-трудового выбора.

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на профильном уровне являются:

- умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);

определение сущностных характеристик изучаемого объекта;

умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;

- оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде;

- выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований;

- использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности;

умение характеризовать неорганические вещества, материалы и химические реакции в неорганической химии; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

умение примененять полученные знания и умения для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решать практических задачи в повседневной жизни; предупреждать явления, наносящие вред здоровью человека и окружающей среде; проведить исследовательские работы; сознательно выбирать профессию, связанною с химией.

Результаты обучения Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваиваются и воспроизводятся учащимися.

Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, изучать, распознавать и описывать, выявлять, сравнивать, определять, анализировать и оценивать, проводить самостоятельный поиск необходимой информации и т.д.

В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

Место предмета в БУП: данная программа рассчитана на 68 учебных часов (базисный план) и 68 часов за счет компонента образовательного учреждения. В сумме 136 учебных часов.

Особенность преподавания предмета в данной школе: предмет химия преподается на профильном уровне, начиная с 7 класса. В 9 классе - 4 учебных часа в неделю.

В рамках программы 9 класса на конец учебного года учащиеся должны знать и уметь:

знать/понимать Основные положения теории электролитической диссоциации веществ; механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью; зависимость степени электролитической диссоциации от различных факторов;

Понимать физико-химические закономерности протекания химических реакций.

Разбираться в энергетике химических превращений. Уметь писать термохимические уравнения, проводить расчёты по ним. Знать закон Гесса и следствия из него. Знать понятия: скорость химических реакций, энергия активации, химическое равновесие, принцип Ле-Шателье. Уметь объяснять на примерах зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, присутствия катализатора. Знать математическое выражение закона действующих масс для скорости и уметь применять его при решении расчётных задач. Знать правило Вант-Гоффа. Понимать механизм действия катализаторов. Указывать способы смещения химического равновесия в соответствии с принципом Ле-Шателье.

Знать научные принципы производства аммиака, азотной и серной кислот, минеральных удобрений, условия их рационального использования и хранения, отрасли силикатной промышленности (промышленное производство стекла, керамики и цемента), общие способы получения металлов, применение металлов и сплавов, промышленные способы получения алюминия, чугуна и стали. Уметь применять знания о закономерностях протекания реакций для объяснения оптимальных условий осуществления промышленных химических процессов. Знать способы охраны окружающей среды от загрязнения отходами промышленных производств.

Знать свойства металлов и неметаллов (как простых веществ) и их соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессов;

Иметь представление о теории строения органических веществ А. М. Бутлерова, о закономерностях классификации органических веществ, принципах номенклатуры.

Знать понятие изомерии. Иметь представление о различных классах органических соединений, их свойствах, способах получения и применении.

уметь применять знания о периодической системе химических элементов, строении атома для характеристики свойств указанных в программе элементов, простых веществ (неметаллов, металлов) и их соединений;

применять положения теории электролитической диссоциации при рассмотрении свойств основных классов неорганических веществ;

раскрывать зависимость свойств веществ от их состава и строения;

составлять молекулярные, полные ионные и краткие ионные уравнения, характеризующие свойства основных классов неорганических веществ;

характеризовать свойства металлов и неметаллов (как простых веществ) и их соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессов;

объяснять сущность электролиза и коррозии в свете представлений об окислительновосстановительных процессах, сравнивать восстановительные свойства металлов, используя ряд стандартных электродных потенциалов. Знать практическое значение электролиза расплавов и растворов солей.

проводить реакции, характеризующие свойства отдельных веществ, уметь получать кислород, аммиак, углекислый газ, определять различные ионы с помощью характерных реакций, проводить опыты, подтверждающие амфотерность соединений алюминия и цинка, устранять временную жёсткость воды;

вычислять массу продукта реакции по известным массам исходных веществ (избыток и недостаток); вычислять массу или объём продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего определённую долю примесей; вычислять выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного; вычислять массовую долю компонентов смеси на основе данных задачи. Проводить расчёты, связанные с тепловыми эффектами химических реакций, скоростью химических реакций, химическим равновесием, процессами электролиза солей, протекающих в расплавах и растворах;

решать комбинированные задачи, включающие несколько типов перечисленных выше задач по материалам различных разделов неорганической химии;

составлять химические переходы (уравнения реакций) одних веществ в другие с использованием генетической связи между соединениями (качественные задачи).

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота (энтальпия) образования химических соединений Закон Гесса и следствие из него.

Решение задач на тепловой эффект химической реакции с использованием закона Гесса и следствия из него.

Предмет химической кинетики и его задачи. Понятие о скорости химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: влияние концентрации - закон действующих масс;

зависимость скорости реакции от температуры (правило Вант-Гоффа), природы реагирующих веществ, площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, давления (в случае газов). Энергия активации. Понятие о катализе, катализаторах и ингибиторах. Виды и теории катализа. Понятие о ферментах, как биологических катализаторах.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения.

Принцип Ле-Шателье.

Решение задач и выполнение упражнений на скорость химических реакций и смешение равновесия.

Д.О.: Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), от площади поверхности соприкосновения (взаимодействие различных по размеру гранул цинка с соляной кислотой), от концентрации и температуры (взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой различной концентрации и при различных температурах, взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой).

Лабораторная работа №1 «Изучение влияний различных факторов на скорость химических реакций».

Требования к уровню подготовки Знать: понятия тепловой эффект химических реакций, скорость химических реакций, энергию активации, химическое равновесие, принцип Ле-Шателье. Понимать физико-химические закономерности протекания химических реакций Уметь: разбираться в энергетике химических превращений, писать термохимические уравнения, проводить расчёты по ним, на примерах объяснять зависимость скорости реакций от различных факторов, проводить расчёты с использованием законов химической кинетики.

Тема 2. Химические свойства кислот, оснований, солей, в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах.

Классификация кислот. Химические свойства кислот. Взаимодействие азотной кислоты с металлами, неметаллами и сложными веществами. Способы получения кислот.

Классификация оснований. Химические свойства оснований. Амфотерность. Получение оснований.

Классификация оксидов. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.

Классификация солей. Химические свойства солей. Получение солей. Гидролиз солей.

Совместный гидролиз смешиваемых солей. Зависимость процесса гидролиза от порядка смешивания растворов солей.

Лабораторная работа №2 «Испытание растворов солей индикаторами».

Практическое занятие №1 «Гидролиз солей».

Лабораторная работа №3 «Дегидратация медного купороса и гидратация сульфата меди (II) Требования к уровню подготовки Знать: классификацию, свойства, способы получения основных классов неорганических соединений в свете ТЭД, технику безопасности при работе с кислотами и щелочами, генетический ряд металла и неметалла.

Уметь: определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, составлять формулы неорганических соединений изученных классов. Уметь составлять уравнения реакций превращений одних веществ в другие, отражающие генетическую взаимосвязь между основными классами неорганических соединений;

распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей. Уметь составлять уравнения реакций обмена, ОВ уравнений, подбирать коэффициенты методом электронного баланса, уметь составлять уравнения реакции гидролиза солей, определять реакцию среды в зависимости от состава соли. Решать задачи на избыток-недостаток.

Тема 3. р- элементы VI группы периодической системы Д. И. Менделеева. 15 часов.

Общая характеристика элементов: электронная структура атомов, валентные состояния и окислительные числа, изменение свойств (1 час).

Тема 3.1 Сера и ее соединения 14 часов Строение молекулы. Аллотропные модификации серы. Нахождение серы в природе. Физические свойства. Химические свойства, получение и применение серы.

Лабораторная работа №4. «Демонстрация физических свойств серы, особенности плавления серы (растворение серы в H2O, горение её в О2, переход аллотропных модификаций друг в друга)»

Сероводород. Строение молекулы, физические свойства, нахождение в природе.

Получение сероводорода. Химические свойства. Сероводород – восстановитель.

Применение. Медико-биологическое значение.

Сернистый газ. Строение молекулы, физические свойства, нахождение в природе, Химические свойства (окислительно-восстановительные свойства), получение сернистого газа, применение.

Сернистая кислота. Химические свойства. Сульфиты, их свойства.

Серный ангидрид. Строение молекулы, физические и химические свойства (окислительные свойства серного ангидрида), применение.

Серная кислота. Строение молекулы, физические свойства. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Олеум. Соли серной кислоты, их применение. Медико-биологическое значение.

Лабораторная работа №5. «Распознавание сульфатов».

Решение задач на олеум.

Д.О. : Демонстрация физических свойств серы, особенности плавления серы.

Опыты, демонстрирующие свойства серной кислоты (взаимодействие серной кислоты с металлами, с оксидом меди (II), с основаниями, с солями, обугливание концентрированной серной кислотой лучинки, бумаги, сахара).

Практическая работа №2. «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»».

Требования к уровню подготовки Знать: общую характеристику элементов подгруппы, аллотропные модификации кислорода, серы; химические свойства кислорода, озона, серы и её соединений, научные способы получения серной кислоты. Знать способы получения соединений, принципы охраны окружающей среды.

Уметь: характеризовать свойства веществ в зависимости от строения, получать кислород в лабораторных условиях, применять знания о закономерностях протекания реакций для объяснения оптимизации промышленных химических производств, решать задачи на вычисление массы продукта реакции по известной массе исходных веществ, вычислять объём газа по известному объёму исходного вещества, составлять химические переходы одних веществ в другие с использованием генетической связи между соединениями.

Тема 4. р-элементы V группы периодической системы Д. И. Менделеева.

Общая характеристика элементов: электронное строение атомов, валентные состояния и окислительные числа, изменение свойств (1 час) Строение молекулы азота. Нахождение в природе. Физические свойства азота, химические свойства. Получение. Применение азота. Медико-биологическое значение.

Аммиак. Строение молекулы аммиака, нахождение в природе, физические и химические свойства. Катион аммония. Донорно-акцепторный механизм образования связи в катионе аммония. Применение аммиака. Медико-биологическое значение.

Соли аммония, их свойства, получение, применение.

Лабораторная работа №6 «Свойства солей аммония».

Оксиды азота. Физические и химические свойства, получение, применение.

Азотная кислота. Строение молекулы, физические свойства, химические свойства.

Окислительные свойства азотной кислоты, ее взаимодействие с металлами и неметаллами.

Применение. Производство азотной кислоты. Соли азотной кислоты, свойства, термическое разложение нитратов, распознавание нитратов. Применение солей азотной кислоты.

Лабораторная работа №7 «Распознавание нитратов (качественные реакции)».

Д.О. : Получение аммиака. Растворение аммиака в воде. Получение хлорида аммония. Разложение хлорида аммония. Получение оксида азота (II) и оксида азота (IV).

Демонстрация окислительных свойств азотной кислоты (воспламенение тлеющей лучинки в азотной кислоте, горение скипидара в азотной кислоте).

Тема 4.2. Фосфор и его соединения 7 часов Аллотропные модификации фосфора. Строение молекулы белого фосфора. Нахождение в природе, физические свойства. Получение фосфора в промышленности и лаборатории.

Химические свойства.

Кислородные соединения фосфора - оксиды, кислоты, их строение, получение и свойства. Ортофосфаты: распознавание, применение.

Лабораторная работа №8 «Ознакомление со свойствами ортофосфорной кислоты, фосфатов и гидрофосфатов».

Д.О. : Превращение красного фосфора в белый.

Требования к уровню подготовки Знать: общую характеристику подгруппы, строение атомов элементов, валентные состояния; строение молекул, аллотропные модификации фосфора, физические и химические свойства азота, фосфора и их соединений, способы получения и применение.

Уметь: характеризовать свойства соединений, их способы получения. Уметь определять нитраты, нитрат-ион в растворе и в твёрдом веществе, фосфат-ион.

Тема 5. р-элементы IV группы периодической системы Общая характеристика элементов: электронное строение атомов, валентные состояния и окислительные числа, изменение свойств (1 час).

Тема 5.1 Углерод и его соединения. 9 часов Углерод, нахождение в природе. Аллотропные видоизменения. Физические свойства. Понятие об адсорбции, абсорбции, хемосорбции. Химические свойства углерода.

Лабораторная работа №9 «Ознакомление с различными видами топлива».

Кислородные соединения углерода. Монооксид углерода, строение молекулы, физические и химические свойства оксида углерода (II), медико-биологическое значение.

Оксид углерода (IV), строение молекулы, нахождение в природе, физические и химические свойства, применение углекислого газа, медико-биологическое значение Угольная кислота и ее соли - карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонат-анион. Применение солей угольной кислоты.

гидрокарбонатов».

Лабораторная работа №11. «Распознавание карбонатов».

Решение задач по теме. Расчёты по определению состава смеси.

Д.О. : Адсорбция углём красящих веществ из раствора. Восстановление углём меди из оксида меди (II). Получение оксида углерода (IV), демонстрация физических и химических свойств.

Тема 5.2 Кремний и его соединения. 11 часов Кремний, строение атома, нахождение в природе, аллотропные видоизменения.

Физические свойства кремния. Химические свойства. Применение. Медикобиологическое значение.

Кислородные соединения кремния. Диоксид кремния: нахождение в природе, строение, физические и химические свойства. Сравнение строения и свойств диоксида кремния и диоксида углерода. Кремниевые кислоты, строение молекул. Химические свойства. Соли кремниевых кислот.

Лабораторная работа №12 «Исследование свойств силикатов».

Решение задач на определение состава смесей с введением одного или двух неизвестных и составлением систем уравнений.

Д.О.: Получение геля кремниевой кислоты. Пропитывание ткани растворимыми силикатами и последующее исследование их свойств.

Требования к уровню подготовки Знать: общую характеристику подгруппы, строение атомов элементов, валентные состояния; строение молекул, аллотропные модификации углерода и кремния, физические и химические свойства углерода, кремния и их соединений, способы получения и применение. Знать понятия адсорбция, абсорбция, хемосорбция, роль активированного угля. Знать особенность строения молекулы угарного газа, его физиологическую роль, роль углекислого газа в фотосинтезе, медико-биологическое значение кремния.

Уметь: получать углекислый газ в лаборатории, проводить качественную реакцию на углекислый газ, уметь распознавать карбонаты химическим путём, проводить качественную реакцию на карбонат-ион. Уметь решать задачи на примеси, на расчёт массы или объёма вещества, содержащего примеси, уметь рассчитывать массу или объём технического вещества, решать задачи на определение смесей. Уметь определять свойства силикатов с помощью качественной реакций, получать кремниевую кислоту в виде коллоидного раствора.

Тема 6. Элементы электрохимии. 14 часов Ряд стандартных электродных потенциалов. Понятие о гальваническом элементе (элемент Даниэля – Якоби). Применение гальванических элементов. Расчёт ЭДС гальванических элементов.

Решение задач по теме: «Ряд стандартных электродных потенциалов».

Понятие об электролизе. Электролиз растворов и расплавов солей. Применение электролиза. Эквиваленты: элемента, оксидов, кислот, оснований, солей, окислительновосстановительный эквивалент. Законы Фарадея.

Упражнения и задачи по теме: «Электролиз».

Коррозия металлов. Химическая, электрохимическая и биологическая коррозия.

Меры предупреждения коррозии.

Лабораторная работа №13 « Меры предупреждения коррозии металлов».

Д. О.: Опыты по коррозии металлов и защите их от коррозии.

Требования к уровню подготовки Знать: иметь понятие о гальваническом элементе, знать принцип его работы, процесс электролиза как ОВ процесс, который противоположен тому, который происходит в гальваническом элементе, знать о практическом применении электролиза. Знать понятие коррозии как ОВ процесса, сущность различных видов коррозии и причины их вызывающие, знать сущность способов защиты от коррозии и их народнохозяйственное значение.

Уметь: рассчитывать ЭДС гальванического элемента, используя РСЭП, составлять схемы гальванических элементов. Уметь объяснять сущность электролиза, составлять схемы электролиза растворов и расплавов солей, катодных и анодных процессов при катодной и анодной защите, уметь оценить эти способы.

Тема 7. Железо и его соединения 6 часов Железо: строение атома, нахождение в природе, физические свойства, медикобиологическое значение. Химические свойства. Применение. Оксиды железа (II, III), их свойства. Гидроксиды железа (II, III). Получение, свойства. Соли железа (II, III), их окислительно-восстановительные свойства. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+ Лабораторная работа №14 «Ознакомление с образцами минералов железа».

Лабораторная работа № 15 «Получение Fe(ОН)2 и Fe(ОН)3»

Лабораторная работа № 16 «Качественные реакции на Fe2+ и Fe 3+»

Упражнения и задачи по теме.

Д.О. : Взаимодействие железа с кислотами, горение железа в кислороде.

Требования к уровню подготовки Знать: особенности строения атома железа как d-элемента, возможные валентные состояния атома, типы кристаллических решёток, физические и химические свойства железа, знать свойства соединений железа (оксидов, гидроксидов, солей), качественные реакции на Fe2+ и Fe 3+.

Уметь: получать гидроксиды железа (II и III), доказывать амфотерные свойства гидроксида железа (III), уметь отличить соединения железа (II) от соединений железа (III) с помощью качественных реакций.

Тема 8. Органические вещества. 15 часов.

Предмет органической химии. Теория строения органических веществ А. М Бутлерова.

Алканы. Гомологический ряд. Физические свойства. Строение молекулы метана.

Номенклатура, изомерия алканов. Химические свойства, способы получения.

Алкены. Гомологический ряд. Физические свойства. Строение молекулы этилена.

Номенклатура, изомерия алкенов. Химические свойства, способы получения.

Алкины. Гомологический ряд. Физические свойства. Строение молекулы ацетилена.

Номенклатура, изомерия алкинов. Химические свойства, способы получения.

Арены. Гомологический ряд. Физические свойства. Строение молекулы бензола.

Номенклатура, изомерия аренов. Химические свойства, способы получения.

Понятие о кислородосодержащих органических соединениях. Знакомство со спиртами, альдегидами, карбоновыми кислотами, их строением, свойствами.

Требования к уровню подготовки Знать: что изучает органическая химия, отличие орг. в-в от неорганических, классификации в-в Лемери, Берцелиуса. Идеи школы витализма. Теорию строения органических соединений.

Понятия: углеродный скелет, радикал, функциональная группа, изомеры. Типы связей в молекулах органических веществ и способы их разрыва.

Строение молекул метана, этена, этина, бензола. Гомологические ряды углеводородов, их физические свойства, номенклатуру. Химические свойства. Способы получения, применение углеводородов. Понятие о (О) - содержащих соединениях: спиртах, кислотах, альдегидах, жирах, углеводах, АК, белках, полимерах.

Уметь: получать этилен в лаборатории, распознавать волокна и пластмассы.

Материально-техническое, учебно-методическое, информационнотехническое обеспечение образовательного процесса

БИБЛИОТЕЧНЫЙ ФОНД (КНИГОПЕЧАТНАЯ ПРОДУКЦИЯ)

Федеральный государственный стандарт среднего общего образования по химии Основная образовательная программа среднего общего образования МАОУ лицея № имени Н.А. Рябова.

Учебник:

О.С. Габриелян Химия. 9 класс.

Ерёмин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., Лунин В.В. Химия 8- Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., Лунин В.В. Химия 8. Москва ОНИКС Мир и образование, 2011.

Н.Е. Кузьменко, В. В. Еремин. 2500 задач и упражнений по химии.

Справочные пособия Н. Е. Кузьменко, В.В. Ерёмин. 1000 вопросов и ответов. Химия. М.: Книжный дом «Университет»

С. А. Пузаков, В. А, Попков. Пособие по химии для поступающих в ВУЗы. М.: «Высшая школа»,2005.

Химия и жизнь (Солтеровская химия). Российский химико – технологический университет имени Д. И. Менделеева. Под редакцией члена – корреспондента РАН ректора РХТУ им. Д. И. Менделеева П. Д. Саркисова, члена – корреспондента РАН заведующей кафедрой проблем устойчивого развития РХТУ им. Д. И. Менделеева Н. П.

Тарасовой.

В.Н.Дронькин, А.Г.Бережная, Т.В.Сажнева, В.А.Февралева Подготовка к ЕГЭ.

Контрольно-измери тельные материалы по отдельным темам и курсам Н. С. Ахметов. Неорганическая химия. Учебное пособие для учащихся 8-9 классов школ с углубленным изучением химии. В 2 ч. – М.: «Просвещение», 1990 г.

Методические пособия для учителя:

Л.А.Слета, А.В.Черный, Ю.В.Холин 1001 задача по химии, «Илекса», «Ранок» МоскваХарьков, О.С.Габриелян, А.Н.Прошлецов, Химия. Региональные олимпиады 8-11 класс, М.: Дрофа, С. А. Пузаков, В. А. Попков Пособие по химии для поступающих в ВУЗы.

Химия и общество. Перевод с английского к.х.н. М. Ю. Гололобова. Москва «Мир»;

Л. В. Ткачёва О. С. Габриелян. Учебное пособие для 8 класса средней школы. – М, : «Блик плюс», 2008.

О. С. Зайцев. Неорганическая химия. Теоретические основы. Углубленный курс., М.:

Просвещение, 1997.

ПЕЧАТНЫЕ ПОСОБИЯ

Карточки с заданиями по химии для 9 класса (в том числе многоразового использования с возможностью самопроверки) Тесты по темам курса химии 9 класса.

Таблицы по основным разделам курса химии.

Портреты ученых (русских и зарубежных)

ИНФОРМАЦИОННО-КОММУНИКЦИОННЫЕ СРЕДСТВА

Мультимедийные тренинговые, контролирующие программы по всем разделам курса химии.

ЦИФРОВЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕСУРСЫ

Коллекция цифровых образовательных ресурсов по всему курсу химии информационно-справочных материалов, объединённых единой системой навигации и ориентированных на различные формы познавательной деятельности, в т.ч.

исследовательскую проектную работу, тематические базы данных, видео, таблицы, схемы, структурированные материалы, организующие и поддерживающие образовательный процесс, включает ссылки на внешние информационные источники.

Общепользовательские цифровые инструменты учебной деятельности текстовый редактор.

Программы:

Microsoft Office Word – для составления планов, программ, аналитических справок и отчётов;

Microsoft Office Excel – для формирования базы данных мониторинговых исследований различного уровня, составлении отчётов в форме графиков и таблиц;

Microsoft Office Power Point – при разработки презентаций;

Microsoft Office Picture Manager – для работы с фотоматериалами;

Windows Movie Maker – для работы с видеоматериалами;

Microsoft Office Publisher – при оформлении буклетов, публикации материалов о деятельности образовательного учреждения.

Internet Explorer, Mozilla Firefox, Opera, Google Chrome – с целью поиска необходимой информации, участия в конференциях, проводимых в режиме on-line; при оформлении заявок на участие в семинарах, научно-практических конференциях.

ChemBio3DUltra11.0, ChemBioDrawUltra11.0 для работы с химическими формулами, моделями, приборами, при создании презентаций, разработке методического материала по химии.

ABBYY Fine Reader, Foxit Reader – для работы с текстовыми материалами.

Электронные версии журналов и газет по химии в личном кабинете издательского дома « сентября».

Цифровые образовательные ресурсы:

http://school-collection.edu.ru/ http://www.openclass.ru/ http://fainagolovanova.narod.ru/ http://mmc.berdsk-edu.ru/ http://mmc.berdsk-edu.ru/ http://levaya090.narod.ru/ http://www.eorhelp.ru/ http://him.1september.ru/ http://catalog.iot.ru/ http://nshi.ru/sp/urok.htm http://chimia24.ucoz.ru/ http://www.cvartplus.ru/catalogue/category/23/filmi-po-himii.html http://chemistry-chemists.com/ http://vuzer.info/load/shkola_licej_vuz/uchebnye_filmy_po_khimii/24-1-0- http://nauch-films.ucoz.ru/ http://www.sev-chem.narod.ru/ http://allsoftlab.com/

ЭК Р А Н Н О -З В У КО В Ы Е ПОСОБИЯ

Видеофильмы по основным разделам курса химии Презентации по темам курса неорганической химии

ТЕХНИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ (СРЕДСТВА ИКТ)

Интерактивная доска Мультимедиа проектор Компьютер оснащен акустическими колонками, в комплект входит пакет прикладных программ (текстовых, табличных, графических и презентационных) Основные технические требования: графическая операционная система, привод для чтения-записи компакт дисков, аудио-видео входы/выходы, возможность выхода в Интернет Демонстрационные пособия Объекты, предназначенные для демонстрации.

Наглядные пособия, с возможностью крепления на доске Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование Учебные химические лаборатории Химическая посуда, приборы Химические реактивы Коллекции минералов, металлов и неметаллов, минеральных удобрений.