Рабочая программа

по химии

10-11 класс

2013-2014 учебный год

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 10-11 классов, составлена на основе федерального

компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования.

Школьный учебный план для изучения химии на базовом уровне 10-11 классах.

Программа для каждого из классов старшей школы рассчитана на 34 часа в год,1 час в

неделю. Программа конкретизирует содержание предметных тем, предлагает распределение предметных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом меж предметных и внутри предметных связей, логике учебного процесса возрастных особенностей учащихся определён так же перечень демонстраций, лабораторн ых работ и практических занятий Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Основные задачи курса:

1. формирование знаний основ науки 2. развитие умений наблюдать и объяснять химические явления 3. соблюдать правила техники безопасности 4. развивать интерес к химии как возможной области практической деятельности 5. развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности Тематическое планирование в 10 классе 1 час в неделю всего 34 часа Тема Количество часов Количество Количество лабораторных контрольных работ работ Введение 1 - Теория строения органических 2 - соединений Углеводороды и их природные 8 5 источники Кислородсодержащие 10 8 органические соединения и их природные источники Азотсодержащие соединения и 6 1 их нахождения в живой природе Практическая работа № «Идентификация органических соединений»

Биологически активные 4 - органические соединения Искусственные и синтетические 3 1 полимеры Практическая работа № «Распознавание пластмасс и волокон»

Всего 34 15 Тематическое планирование в 11 классе 1 час в неделю всего 34 часа Тема Количество часов Количество Количество лабораторных контрольных работ работ Строение атома и периодический 3 1 закон Д.И. Менделеева Строение вещества 14 5 Практическая работа № «Получение, собирание и распознавание газов »

Химические реакции 8 5 Вещества и их свойства 9 7 Практическая работа № «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений »

Всего 34 18 Содержание изучаемого курса 10 класс.

1-2 часа в неделю (34-68 часов) Введение (1/1 ч) Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими.

Природные, искусственные и синтетические органические соединения.

Тема 1. Теория строения органических соединений (2/6ч) Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений.

Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Тема 2. Углеводороды и их природные источники (8/16 ч) Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.

А л к а н ы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование.

Применение алканов на основе свойств.

А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола).

Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

А л к а д и е н ы и к а у ч у к и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация каучуки. Резина.

А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида.

Поливинилхлорид и его применение.

Б е н з о л. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.

Н е ф т ь. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

Лабораторные опыты.1. Определение элементного состава органических соединений.2.

Изготовление моделей молекул углеводородов.3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5.Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты её переработки»

Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (10/19 ч) Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.

С п и р т ы. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола:

горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

К а м е н н ы й у г о л ь. Ф е н о л. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола:

взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.

А л ь д е г и д ы. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

К а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов.

Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

С л о ж н ы е э ф и р ы и ж и р ы. Получение сложных эфиров реакцией этерификации.

Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

У г л е в о д ы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.

Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы:

окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза полисахарид.

Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства глицерина. 8. Свойства формальдегида. 9. Свойства уксусной кислоты. 10. Свойства жиров. 11. сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. 12. Свойства глюкозы.13.Свойства крахмала.

Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (6/9 ч) А м и н ы. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина - из нитробензола.

Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

А м и н о к и с л о т ы. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков.

Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Б е л к и. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.

Генетическая связь между классами органических соединений.

Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Практическая работа № 1 «Идентификация органических соединений».

Лабораторный опыт.14.Свойства белков.

Тема 5. Биологически активные органические соединения (4/8ч) Ф е р м е н т ы. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

В и т а м и н ы. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Г о р м о н ы. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Л е к а р с т в а. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры (3/7 ч) И с к у с с т в е н н ы е п о л и м е р ы. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

С и н т е т и ч е с к и е п о л и м е р ы. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.

Лабораторный опыт. 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон, и каучуков.

Практическая работа № 2.Распознавание пластмасс и волокон.

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3/6 ч) Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

а т о м а. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Лабораторный опыт.1. Конструирование ПСХЭ с использованием карточек.

Тема 2. Строение вещества (14/26ч) И о н н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

К о в а л е н т н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорноакцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

М е т а л л и ч е с к а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Особенности строения атомов металлов.

Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

В о д о р о д н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

П о л и м е р ы. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение.

Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Г а з о о б р а з н о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Ж и д к о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Вода. Потребление воды в быту и на производстве.

Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.

Т в е р д о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

С о с т а в в е щ е с т в а и с м е с е й. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решётки вещества и описание его свойств.3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них.4.

Испытание воды на жёсткость. Устранение жёсткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами.6. Ознакомление с дисперсными системами.

Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3. Химические реакции (8/16 ч) аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.

разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

О б р а т и м о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных Р о л ь в о д ы в х и м и ч е с к о й р е а к ц и и. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительновосстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Э л е к т р о л и з. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза.

Электролитическое получение алюминия.

Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купароса.8.

Реакции идущие с образованием осадка газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.

Тема 4. Вещества и их свойства (9/18 ч ) М е т а л л ы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом).

Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия.

Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Н е м е т а л л ы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями.

Разложение нерастворимых оснований.

С о л и. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей:

взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение.

Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между классами неорганических и органичес к и х с о е д и н е н и й. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13.

Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями.15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.16. Получение и свойства нерастворимых оснований.17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.18. Ознакомление с коллекциями металлов, неметаллов, кислот, оснований, минералов, и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

Учащиеся должны знать:

Причины многообразия углеродных соединений, виды связей, важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ; строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты.

Основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества); основные сведения о строении атомов элементов малых периодов; основные виды химической связи; типы кристаллических решеток; факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия; типологию химических реакций по различным признакам; сущность электролитической диссоциации; названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и с позиции окисления-восстановления.

Положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева; общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов;

алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

Основные теории химии; основные химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная масса, ион, изотоп, периодический закон.

Важнейшие вещества: серная, соляная, азотная и уксусная кислота, щелочи, аммиак, основные металлы и сплавы.

Важнейшие понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Учащиеся должны уметь:

- применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы;

простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

- разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей; определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений;

- составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительновосстановительные реакции;

- определять по составу принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе в свете теории электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его свойствами;

- обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности;

проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

- производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

- давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

- распознавать важнейшие катионы и анионы;

- решать расчетные задачи с использованием изученных понятий;

- разъяснять причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ;

- составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства органических веществ, их генетическую связь;

- называть вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре.

- определять: заряд иона, характер среды в водных растворах, окислитель, восстановитель;

принадлежность веществ к различным классам.

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПС; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений.

- определять: тип химической связи в соединениях.

- объяснять: природу химической связи ( ионной, ковалентной, металлической); зависимость скорости химических реакций и положения химического равновесия от различных факторов.

- выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ.

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Учебно-методический комплект 1. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений.

2. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия 10 кл. Базовый уровень: методическое Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 10 кл. Базовый уровень. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень». – М.: Дрофа, Габриелян О.С., Ватлина Л.П. Химический эксперимент в школе. 10 кл. – М.:

5. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия 11 кл. Базовый уровень: методическое 6. Габриелян О.С., Ватлина Л.П. Химический эксперимент в школе. 11 кл. – М.:

7. Габриелян О.С. «Общая химия в тестах, задачах, упражнениях». 11 класс: учеб.

пособие для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2007.

8. Н.П.Троегубова Поурочные разработки по химии к учебнику О.С.Габриеляна « Химия. 11класс» Изд-во «ВАКО», 9. О.С.Габриелян. И.Г.Остроумов Химия. Настольная книга учителя. 11ласс. Издво «Дрофа», 2008г 10. О.С.Габриелян.Химия.Контрольные и проверочные работы 11 класс «Дрофа»

11 Т.В.Никитюк. Тесты для повторения и подготовки. Химия. Изд-во «Лицей», 2009г 12. Л.И.Некрасова Химия. 11 класс. Карточки заданий Изд –во «Лицей», 13 Ким Е.П. 10 -11 классы Практические работы Изд-во «Лицей», 14. И.Г. Хомченко Решение задач по химии 8-11 классы. Решения, методики,советы.

15. М.А.Рябов, Е.Ю.Невская Тесты по химии к учебнику О.С.Габриеляна «Химия.

11 класс. Базовый уровень» Москва 16. А.А. Карцова, А.Н.Левкин Органическая химия (иллюстрированный курс) 10 – 11 класс.Москва, «Просвещение», Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень. – М.: Дрофа, Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень. – М.: Дрофа, 2008.

Предмет органической химии. Знать значение и роль органической химии в изучение нового Особенности органических системе естественных наук, особенности строения материала Валентность. Химическое Знать сходства и отличие понятия валентность и комбинированый соединения атомов в молекуле соединения атомов в молекуле.

согласно их валентности. Уметь составлять структурные формулы на органических соединений АМ. изомер, гомолог, гибридизация.

применение, применение углеводородов (нефть, природный газ, каменный этилена на основе его свойств. уголь, строение, изомерию, номенклатуру, Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена:

обесцвечивания бромной воды и полимеризации в каучуке.

карбидным способом.

Химические свойства ацетилена, применение полимеризации винилхлорида.

Поливинилхлорид и его Химические свойства бензола, применение бензола Преимущество природного газа перед другими видами топлива. Состав природного Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты.

Бензин, понятие об октановом природные источники»

Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники.часов представление о водородной функциональную группу спиртов и фенолов;

Химические свойства-этанола, свойства и качественные реакции; важнейших применение этанола на основе представителей класса спиртов (метанол, этанол, многоатомных спиртах.

Глицерин-качественная реакция,применение.

коксованием каменного угля.

альдегидов окислением альдегидах и кетонах, их строение, изомерию, соответствующих спиртов. физические и химические свойства получения и Химические свойства применения, качественные реакции на альдегиды.

альдегидов, применение Уметь составлять структурные формулы ацетальдегида на основе согласно современной номенклатуре, составлять Карбоновые кислоты. Знать определение карбоновых кислот, сложных комбинированный Получение карбоновых кислот эфиров, жиров, строение их молекул, изомерию, окислением альдегидов. физические и химические свойства, получения и Химические свойства применения, качественной реакции на карбоновые уксусной кислоты: общее кислоты, сложные эфиры, жиры. Определения свойство с неорганическими реакции этерификации, гидролиза, биологическую кислотами и реакция роль карбоновых кислот, сложных эфиров и жиров, этерификации, получение понятие мыла и СМС.

уксусной к-ты на основе Уметь записывать структурные формулы Получение сложных эфиров, сложные эфиры в природе. их значение, применение их на Химические свойства жиров:

гидролиз(омыление) и гидрирование жидких жиров, применение жиров на основе Углеводы- их классификация: Знать классификацию углеводов, изомерию, комбинированный моносахариды( глюкоза), свойства и применение.

дисахариды (сахароза) и Уметь записывать уравнения реакций, полисахариды: (крахмал и характеризующих химические свойства целлюлоза).Значение представителей класса углеводов: глюкозы, углеводов в живой природе и дисахаридов, крахмала и целлюлозы.

двойственной функциейальдегидоспирт. Химические применение глюкозы на Дисахариды и полисахариды.

поликонденсации и гидролиза глюкоза- полисахарид.

органических соединений органические соединения»

Азотсодержащие соединения Амины. Понятие об аминах. Знать классификацию азотсодержащих веществ, комбинированный Получение ароматического изомерию, свойства и применение, значение их в амина-анилина из природе, понятия о поликонденсации и пептидной нитробензола Анилин как (амидной) связи, принцип комплементарности.

органическое основание. Уметь записывать уравнения реакций, Взаимное влияние атомов в характеризующих химические свойства молекуле анилина: ослабление представителей классов азотсодержащих веществ.

взаимодействие с бромной водой. Применение анилина аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков..

аминокислот как амфотерных органических соединений.

полипептиды. Применение аминокислот на основе св-в.

реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная.

вторичная. и третичная Химические свойства- белков:

горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции.

Биохимические функции нуклеотида Функции РНК и передаче наследственной Практическая работа № органических соединений» Уметь решать экспериментальные задачи, получать органические соединения»

Биологически активные органические соединения – Ферменты как биологические Знать понятия о витаминах, ферментах и гормонах, комбинированный катализаторы белковой роль ферментов в жизнедеятельности живых природы. Роль ферментов в организмов, нарушение связанные с витаминами ж.д. живых организмов и н.х. (авитаминоз, гиповитаминозы, гипервитаминозы), адреналин. Профилактика антибиотики, наркотические вещества, наркомания Искусственные волокна, их полимеров, свойства и применения ацетатного Особенности строения электронно-графические конфигурации атомов электронных оболочек атомов, химических элементов 4, 5 периодов.

элементов 4, 5 периодов П.С.Х.Э. Электронные конфигурации атомов х.э..

учения о строении атома.

Значение П.З. и П.С.Х.Э. Д.И.

Менделеева для развития химической картины мира.

Строение вещества – Ионная химическая связь. Знать определения понятий химическая связь, ион, комбинированный Классификация ионов ионная связь, классификацию ионов,.Ионные кристаллические электроотрицательность, донорно-акцепторный решетки. Свойства вещ-в с механизм образования ковалентной связи, этим типом кристаллических определения металлической связи, объяснять связь. Э.О. полярная и неполярная связи. Диполь.

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.

Молекулярные и атомные кристаллические решетки.

Свойства вещ-в с этими типами кристаллических связь. Особенности строения кристаллическая решетка.

внутримолекулярная водородная связь. Значение организации структур Полимеры. Пластмассы. Знать признаки по которым характеризуются комбинированный Термопласты и реактопласты, полимеры и волокна, а также их применение в применение. Волокна.

Газообразное состояние вещ- Знать особенности строения газов, молярный комбинированный ва. Три агрегатных состояния объём газообразных веществ, жесткость воды и воды. Особенности строения способы ее устранения, жидкие кристаллы и их газов. Молярный объем применения, классификация твердых веществ газообразных вещ-в. (аморфные и кристаллические) их значение и Вода. Потребление воды в Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.

Аморфные твердые вещ-ва в природе и в жизни человека, их значение и применение.

Кристаллическое строение Дисперсные системы Иметь представления о дисперсных системах, знать комбинированный.Понятие о дисперсных классификацию, отличительные признаки, системах.Классификация применение их в жизни.

зависимости от агрегатного состояния.Дисперсные среды Состав вещ-ва и смесей. Знать классификацию вещ-в, их отличительные комбинированный Вещества молекулярного и признаки. уметь формулировать данный закон и немолекулярного строения. знать его применение.

Закон постоянства состава «доля» и ее разновидности.

Практическая работа№1.

распознавание газов. Уметь собирать и распознавать опытным путем Реакции идущие без Знать явление аллотропии, его причину на примере комбинированный изменения состава вещ-в. модификации кислорода, углерода, фосфора, озона, Аллотропия и аллотропные изомеры, изомерия.

изменения. Причины Уметь выводить формулы изомеров, определять по аллотропии на примере химическим уравнениям принадлежность реакций к модификации кислорода, изученным типам, вычислять тепловой эффект углерода, фосфора. Озон и его химической реакции, составлять термохимические изменением состава вещ-в. Рции соединения, разложения, органической химии. Реакции экзо- и эндотермические.

термохимические ур-ия.

Реакции горения, как частный случай экзотермических рций.

Скорость химической Знать определения скорости химической реакции, комбинированный реакции. Зависимость катализатор, биологический катализатор, о скорости химич-ой р-ции от катализе.

природы реагирующих вещ-в, Уметь по формуле определять скорость химической концентрации, температуры, реакции, устанавливать зависимость ее от ряда Обратимость химических Знать обратимое и необратимое химические комбинированный реакций. Необратимые и реакции, способы смещения химического реакции. Состояние Уметь решать задачи на смещение химического химического равновесия для равновесия.

обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака.

Роль воды в химической Знать классификацию веществ по признаку: Р, М, реакции. Истинные растворы. Н. Электролиты, неэлектролиты, ЭД, химические классификация вещ-в по необратимый), степень окисления, окислитель, этому признаку: растворимые, восстановитель, окисление, восстановление, нерастворимые вещества. Уметь составлять гидролиз органич-х и неорганич-х неэлектролиты. Э.Д. «окисление», «восстановление» для Кислоты, основания, соли с характеристики химических процессов, составлять точки зрения ТЭД. уравнения электролиза растворов и расплавов, Химические свойства воды. решать задачи на смещение химического органической химии.:

Гидролиз органических и неорганических соединений.

О.В.Р., С.О.. Определение С.О. по формуле соединений.

Электролиз как О-В-процесс.

Электролиз расплавов и растворов. Практическое применение электролизов.

Металлы. Взаимодействие Знать электрохимический ряд напряжения комбинированный металлов с неметаллами. металлов, коррозию металлов, её виды и способы Взаимодействие щелочных и защиты металлов от коррозии, общую щелочноземельных металлов с характеристику металлов, химические свойства водой. Э.Х. ряд напряжений строения атома.

металлов. Взаимодействие Уметь писать химические свойства металлов.

солей. Алюминотермия.

Взаимодействие натрия с Неметаллы. Сравнительная Знать строение атомов неметаллов, сравнительную комбинированный хар-ка галогенов как наиболее характеристику галогенов, химические свойства неметаллов. Взаимодействие с Уметь составлять ОВР на основе химических Восстановительные св-ва Кислоты неорганические и Знать классификацию органич. и неорганич. кислот комбинированный органические. Классификация Уметь составлять ур-ия химич. реакций кислот. Химические св-ва подтверждающие их химич. св-ва кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами, солями, спиртами. Реакция Основания- органические и Знать классификацию органических и комбинированный неорганические. неорганических оснований, уметь составлять Классификация оснований. уравнения химических. реакций подтверждающие оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: Знать классификацию солей, уметь составлять комбинированный средние. кислые и основные. уравнения химических реакций, подтверждающие Химические свойства солей : их химические свойства.

взаимодействие с кислотами и щелочами, металлами и Генетическая связь между Знать классификацию неорганических и комбинированный классами неорганических и органических вещ-в; уметь определять органических соединений. принадлежность вещ-в к определенному классу.

Понятие о генетической связи составлять уравнения реакций. доказывающие и генетических рядах. генетическую связь неорганических и органических «Решение экспериментальных неорганические и органические вещества. задание задач на идентификацию обращаться с химической посудой и лабораторным