2013 — 2014 учебный год

Пояснительная записка

Статус документа

Программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта

среднего (полного) общего образования на базовом уровне. Программа конкретизирует содержание

предметных тем образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по разделам

курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом

межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место,определяемое ролью соответствующей науки в познании законов природы,в материальной жизни общества,в решении глобальных проблем человечества,в формировании научной картины мира.

Программа выполняет две основные функции:

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.

Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:

Закон РФ «Об образовании» № 122-ФЗ в последней редакции от 22 августа 2004г.

• Федеральный государственный образовательный стандарт начального общего образования (приказ • МО РФ от 06.10.2009г №373) Обязательный минимум содержания основного общего образования (Приказ МО РФ от • 19.05.98 № 1276);

Обязательный минимум содержания среднего (полного) общего образования (Приказ МО от • 30.06.99 № 56);

Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. (Приказ МО от • марта 2004 г. № 1089);

Примерные образовательные программы для общеобразовательных школ, гимназий, лицеев, • рекомендованные (допущенные) МО РФ;

Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством • образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях.

Данная рабочая программа разработана на основании ГОСТа 2004 года, примерной федеральной программы основного (общего) образования от 2004 года и авторской программы Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана к учебнику авторов Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана «Химия 9 класс» Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Химия: Неорганическая химия. Органическая химия : учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - 13-е изд., перераб. - М.: Просвещение, Настоящая рабочая программа раскрывает содержание обучения химии в IX классе. Она рассчитана на 68 часов – два учебных часа в неделю. Изучение химии должно способствовать формированию у учащихся научной картины мира, их интеллектуальному развитию, воспитанию нравственности, готовности к труду.

Изучение химии направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической • символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический • эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе • проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов • естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и • материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций, использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов;

использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

В качестве диагностики результативности работы по программе может использоваться оценка контрольных и самостоятельных работ, а также творческих работ ( проектов, рефератов, докладов, результатов исследований и т. д. ) Учебно-тематический план.

№ Наименование разделов и тем Количество Из них(количество часов) п/п часов (всего) Контрольные Лабораторные и Проектные, работы практические тестовые, работы творческие, экскурсии и т.д.

(учитывая специфику предмета) Повторение основных вопросов курса 8 класса периодической системы химических элементов Д. И.

Менделеева Тема 10. Первоначальные представления об Тема 1. Теория электролитической диссоциации 14 ч Сущность процесса электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, ще лочей и солей Диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации Реакции ионного обмена. Гидролиз солей. Окислительно-восстановительные реакции Демонстрация: Испытание веществ и их растворов на их электрическую проводимость. Электролиз хлорида меди (II). Электролиз слабого электролита. Определение реакции среды в растворах разных солей.

Лабораторные опыты:

• Реакции обмена между растворами электролитов.

• Качественная реакция на хлорид-ион Практикум: Решение экспериментальных задач по теме « Теория электролитической диссоциации»

Тема 2, 3. Подгруппа кислорода. Основные закономерности химических реакций. 4 + 7 ч Положение кислорода и серы в Периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Строение простых веществ. Аллотропия. Аллотропные видоизменения кислорода и серы.Сера. Физические свойства и химические свойства серы. Применение серы. Сероводород.

Сульфиды. Оксид серы (IV). Сернистая кислота. Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли.

Технология производства серной кислоты.

Скорость химических реакции и ее зависимость от условий протекания. Химическое равновесие.

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ Демонстрация: Горение серы в кислороде. Аллотропия серы. Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, от площади соприкосновения, от концентрации веществ, от температуры.

Лабораторные опыты:

• Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений (сульфидов).

• Распознавание сульфит-и сульфид- ионов в растворе.

• Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений (сульфатами) • Распознавание сульфат-иона в растворе.

Практикум: Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»

Положение азота и фосфора в Периодической таблице химических элементов, строение их атомов.

Азот. Физические и химические свойства азота, получение применение. Аммиак и его свойства.

Синтез аммиака.

Соли аммония. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее свойства. Соли азотной кислоты.

Фосфор, его физические и химические свойства, получение применение. Оксид фосфора (V).

Ортофосфорная кислота и ее свойства. Ортофосфаты. Минеральные удобрения.

Демонстрация: Свойства азотной кислоты. Качественная реакция на нитраты Лабораторные опыты: Взаимодействие солей аммония с щелочами. Распознавание солей аммония.

Практикум: Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомиться со свойствами водного раствора аммиака Положение углерода и кремния в Периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Адсорбция. Углерод, его физические и химические свойства, получение применение.

Оксид углерода (II). Оксид углерода (IV). Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе. Кремний и его свойства.

Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Силикатная промышленность. Стекло. Виды стекла.

Демонстрация: Поглощение углем растворенных веществ и газов. Виды стекла. Затвердевание цемента при смешивании с водой.

Лабораторные опыты:

• Ознакомление с различными видами топлива.

• Ознакомление со свойствами и взаимопревращением карбонатов и гидрокарбонатов.

• Ознакомление с природными силикатами.

• Ознакомление с видами стекла (работа с коллекцией) Практикум: Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 6, 7, 8, 9. Общие свойства металлов. Металлы главных подгрупп 1-3 групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Железо – представитель элементов побочных подгрупп. Металлургия 15 ч Положение металлов в Периодической таблице и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. Характерные химические свойства металлов. Нахождение металлов в природе и общие способы их получения. Понятие о металлургии. Металлы в современной технике. Сплавы.

Производство чугуна. Производство стали. Характеристика щелочных металлов. Положение магния и кальция в периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Кальций и его соединения. Алюминий. Положение железа в Периодической таблице химических элементов и строение его атома. Свойства железа. Соединения железа.

Расчетные задачи: Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Демонстрация: Знакомство с образцами важнейших соединений натрия, калия, природных соединений кальция. Рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты: Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами Практикум: Решение экспериментальных задач по теме «Соединений металлов и изучение их свойств»

Тема10. Первоначальные представления об органических веществах.Органическая химия 7 ч Органическая химия. Основные положения теории строения органических соединений А. М.

Бутлерова. Упрощенная классификация органических соединений Предельные (насыщенные) углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства.

Применение.

Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства.

Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Циклические углеводороды. Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ.

Демонстрация: Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественная реакция на этилен. Образцы нефти и продуктов переработки.

Лабораторные опыты: Этилен, его получение, свойства.

Расчетные задачи: Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое воздействие на организм.

Применение. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрация: Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Карбоновые кислоты. Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение. Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот.. Сложные эфиры. Жиры Роль жиров в процессе обмена веществ в организме.

Демонстрация: Получение и свойства уксусной кислоты.

Углеводы. Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе.

Крахмал. Целлюлоза. Применение.

Демонстрация: Качественная реакция на глюкозу и крахмал.

Аминокислоты. Белки. Роль белков в питании. Полимеры - высокомолекулярные соединения.

Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид. Применение полимеров.

Демонстрация: Ознакомление с образцами изделий из полимеров: полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Практикум «Изготовление моделей углеводородов»

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота) Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ.

Демонстрация: Ознакомление с образцами лекарственных препаратов, упаковок пищевых продуктов с консервантами ознакомление с образцами строительных и поделочных материалов.

Практикум: Знакомство с образцами лекарственных препаратов Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены Схема календарно-тематического планирования учебного предмета на учебный год Основные задачи изучения темы:

Углубить и систематизировать знания учащихся о веществах и химических реакциях с точки зрения теории электролитической диссоциации;

Дать представление об электролитах, электролитической диссоциации, реакциях ионного обмена.

Научить учащихся записывать уравнения химических реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде, применять эти знания для характеристики химических свойств кислот, оснований, солей. Закрепить практические навыки в решении расчетных задач (вычисления по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке).

Продолжить формирование мировоззренческих знаний: показать зависимость свойств веществ от их состава и строения (свойства ионов определяют свойства растворов электролитов), диалектический характер химических процессов. Раскрыть значение теории электролитической диссоциации для развития науки, использование в практике.

С целью развития патриотического воспитания показать роль русских ученых в создании теории электролитической диссоциации (Д.И. Менделеев, И.А.

Каблуков, В.А. Кистяковский и др.).

Способствовать дальнейшему развитию логического мышления (умения сравнивать, выделять главное).

Продолжить изучение и углубление ранее изученных понятий и представлений (строение атомов, ионов, виды химической связи, типы кристаллических решеток, окислительно - восстановительные реакции, классификация неорганических соединений).

4/3 Степень электролитической Электропроводность Знать определение понятий слабые и Классификация, диссоциации, сильные и концентрированных сильные электролиты, уметь составить сравнение, 5/4 Реакции ионного обмена Реакции обмена Знать условия необратимых ионных Сравнение, анализ.

6/5 Кислоты как электролиты Демонстрационные Знать хим.св-ва к-т, уметь описать Классификация, 7/6 Основания как электролиты Демонстрационные Знать хим.св-ва оснований, уметь писать Классификация, 13/12 Решение Практическая работа Знать свойства веществ с точки зрения Сравнение, умение Основные задачи изучения темы:

продолжить формирование понятий: «химический элемент», «простое вещество», «химическая реакция»; закрепить и углу бить знания о периодической системе (характеристика группы, главной подгруппы), строении вещества, электролитической диссоциации;

закрепить умения и навыки в выполнении химических опытов; способствовать дальнейшему развитию мировоззренческих знаний о причинно следственной связи между составом, строением, свойствами и применением веществ (на примере серы, серной кислоты); подтвердить общие и особенные свойства серной кислоты, сделать вывод о единстве окислительно - восстановительных процессов в природе.

Продолжить формирование логического мышления: умение сравнивать химический элемент и простое вещество (кислород и серу), их свойства, аллотропные видоизменения (указав причины аллотропии), делать выводы в процессе наблюдений за химическим экспериментом.

17/2 Строение простых веществ. Ознакомление с Знать нахождение серы в природе, хим. и Действия по 18/3 Соединения серы. Серная Распознавание Знать строение и свойства серной Составление ответов кислота, состав, строение, сульфат - иона в кислоты; области ее применения, согласно плану свойства, применение растворе качественную реакцию на сульфат-ион. характеристики Основные задачи изучения темы:

познакомить учащихся с основными закономерностями протекания и управления химическими реакциями на примере производства серной кислоты (дать понятие о скорости химической реакции и химическом равновесии).

Показать значение этих понятий для управления различными производственными процессами.

Познакомить учащихся с общими научными принципами производства: комплексное использование сырья, принцип оптимальных условий, принцип автоматизации к механизации, принцип теплообмена и другие.

Продолжить формирование мировоззренческих знаний на примере данной темы.

Указать на связь теории с практикой.

Продолжить экологическое образование учащихся: познакомить с основными перспективными направлениями в развитии производства серной кислоты, способствующими охране окружающей среды. Познакомить учащихся с основными рабочими профессиями химического производства.

20/ окружающей среды теоритически возможным.

Подготовка к контрольной Подготовка к контрольной Основные задачи изучения темы:

углубить и расширить знания учащихся о периодическом законе и периодической системе химических элементов, строении атомов на примере характеристики элементов пятой группы главной подгруппы, строении и свойствах: простых веществ к соединений, образованных азотом и фосфором.

Продолжить формирование знаний об электролитической диссоциации и окислительно - восстановительных реакциях на примере свойств соединений азота и фосфора, показать зависимость свойств о веществ от строения. Закрепить практические навыки по выполнению химического эксперимента. Способствовать дальнейшему закреплению навыков в решении расчетных задач (определение массовой, объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного).

Раскрыть связь науки с производством: продолжить формирование знаний об основных закономерностях протекания химических реакций в зависимости от различных условий на примере производства азотной кислоты и аммиака. Продолжить знакомство с общими научными принципами, рабочими профессиями на примере данных производств.

Способствовать развитию экологического воспитания учащихся.

молекулы, физические и 1) растворение связи, тип кристаллической решетки), химические свойства аммиака в воде; 2) физические и химические свойства.

Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомлеобобщение, умение ние со свойствами водного Азотная кислота, строение, кислоты с металлами.

Соли аммония, нитраты.

Круговорот азота в природе.

Фосфор и его соединения (краткая характеристика) ортофосфорная кислота.

Минеральные удобрения Лабораторный Контрольная работа по Основные задачи изучения темы:

способствовать дальнейшему закреплению знаний о периодической системе, периодическом законе и строении атома на примере характеристики элементов IV группы главной подгруппы. Ознакомить учащихся с составом, строением и свойствами простых и сложных веществ, образованных элементами подгруппы углерода. Закрепить знания о кристаллической решетке, аллотропии на примере углерода и кремния.

Показать причинно - следственную зависимость между составом, строением, свойствами и применением этих веществ и их соединений.

Способствовать развитию умений решать качественные задачи по определению и получению веществ. Научить учащихся решать расчетные задачи на определение массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. Познакомить учащихся с круговоротом углерода в природе, его значением. Продолжить формирование навыков логического мышления: сравнивать, обобщать, выделять главное, делать выводы.

углерода. 1) поглощение углем понятие адсорбции, применение углерода, выделять главное, Состав, строение, свойства, 1) получение оксида свойства, применение окси- выделять главное, углерода в природе кремниевой качественную реакцию на карбонат-ион, систематизировать Кремний и его соединения.

промышленность «Получение углекислого Основные задачи изучения темы:

Познакомить учащихся со строением и общими свойствами металлов, исходя из положения их в периодической системе и строения атома.

Дать понятие о металлической связи и металлической кристаллической решетке, Сформировать представление об электролизе и коррозии металлов, Рассмотреть их с точки зрения окислительно - восстановительных процессов.

Показать значение металлов и сплавов, коррозии и электролиза для развития народного хозяйства.

Продолжить формирование мировоззренческих взглядов: умения учащихся устанавливать причинно-следственные связи между строением и свойствами металлов, доказывать переход количественных в качественные, выявлять общее и единичное при рассмотрении свойств металлов.

ристика метал- образцы металлов, металлической кристаллической решетки, Классификация, физические свойства их электрической Уметь давать общую характеристику делать выводы Химические свойства Контрольная работа за Тема 7. Металлы главных подгрупп 1-3 групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева Основные задачи изучения темы:

Расширить и углубить знания учащихся о характеристике химических элементов и образуемых ими простых веществ на примере металлов I - Ш групп главных подгрупп.

Познакомить учащихся с физическими и химическими свойствами металЛОВ I - Ш групп главных подгрупп, а также со свойствами соединений, образованных этими металлами.

Дать понятие жесткости воды и способов ее устранения.

Закрепить понятие амфотерности на примере алюминия и его соединений. Продолжат:, формирование умений прогнозировать свойства веществ, исходя из их состава и строения.

Закрепить навыки учащихся в решении расчетных и практических задач, показать связь химии с жизнью.

Общая характеристика таблице. Кальций, его взаимодействие превращение соединений кальция в систематизировать 52/4 Алюминий, строение, Демонстрации: Уметь давать характеристику алюминия Умение выделять свойства. Соединения взаимодействие как химического элемента и простого главное, Решение экспеэлементов (металлов) I - Ш групп главных Классификация, риментальных задач по теме Основные задачи изучения темы:

Познакомить учащихся с элементом побочной подгруппы периодической системы - железом, его строением и свойствами На основе имеющихся знаний продолжить формирование умений учащихся самостоятельно делать выводы и строить предположения о строении и свойствах соединений железа (П и Ш - валентного).

Продолжить формирование практических умений и навыков по проведению химических опытов, работе с приборами и реактивами.

Показать значение соединений железа для развития народного хозяйства и промышленности.

Железо, строение, Соединения железа.

Применение железа и его экспериментальных задач Основные задачи изучения темы:

Познакомить учащихся с основными промышленными способами получения металлов.

Дать понятие о металлургки, как отрасли химического производства, показать перспективы ее развития.

Продолжить знакомство с общими научными принципами химического производства, закономерностями протекания химических реакций на примере производства чугуне к стали.

Продолжить формирование экономических знаний учащихся, умения делать выводы, на конкретных примерах показать решение проблемы безотходных производств, охраны окружающей среды. Показать значение химической науки в развитии доменного производства и производства стали, познакомить с профессиями работников металлургических производств.

Показать роль металлургической промышленности для развития других производств.

Основные задачи изучения темы:

Познакомить учащихся с основами органической химии, с тем, что изучает данная наука, чем органическая химия отличается от неорганической химии. Дать основные понятия органической химии: «гомологический ряд», «изомерия», «структурная формула», «номенклатура». Познакомить с классификацией органических веществ, иметь представление об основных классах органических соединений, особенностями их строения, а так же иметь представление о природных источниках углеводородов.

Уметь записывать полные и сокращенные структурные формулы органических соединений, давать им названия. Показать некоторые причины многообразия органических веществ, значение органических соединений и их роль в жизни общества.

67/1 Практическая работа Практическая Уметь проводить химический экспе-Сравнение, «Знакомство с образцами работа № 8 римент, ознакомиться с образцамиумение выделять 68/2 Итоговая работа по хи- Уметь применять знания, умения и Сравнение, 69, 70 Подготовка к итоговой В результате изучения химии ученик должен знать / понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.

Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Контроль знаний,умений,навыков (текущий,рубежный,итоговый) осуществляется следующим образом:

1. письменные контрольные работы 2. самостоятельные и проверочные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока 3. тестовые контрольные работы 4. практические работы,работа на уроке 5. рефераты и презентации Критерии и нормы оценки знаний учащихся Оценка устного ответа.

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий - материал изложен в определенной логической последовательности,литературным языком;

- ответ самостоятельный - ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности,при этом допущены две-три несущественные ошиб-ки,испрвленные по требованию учителя -ответ полный,но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный при ответе обнаружено непонимание уч-ся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,которые уч-ся не может исправить при наводящих вопросах учителя,отсутствие ответа Оценка экспериментальных умений (оценка ставится на основании наблюдения за уч-ся и письменного отчета за работу) - работа выполнена полностью и правильно,сделаны правильные наблюдения и выводы - эксперимент осуществлен по плану у учетом ТБ и правил работы с с вещ-вами и оборудованием проявлены организационно-трудовые умения,поддерживаеюся чистота рабочего места и порядок,экономно используются реактивы.

- работа выполнена правильно,сделаны правильные наблюдения и выводы,но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с в-вами и оборудованием.

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении,в оформлении работы,в соблюдении правил ТБ при работе с в-вами и оборудованием,которая исправляется по требованию учителя.

- допущены две ( и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении,в оформлении работы,в соблюдении правил ТБ,которые уч-ся не может исправить даже по требованию учителя - работа не выполнена,у уч-ся отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать расчетные задачи.

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок,задача решена рациональным способом - в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок,но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок,но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

- имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствует ответ на задание Оценка письменных контрольных работ - ответ полный и правильный,возможна несущественная ошибка - ответ неполный или допущено не более двух существенных ошибок - работа выполнена не менее чем наполовину,допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные - работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько несущественных ошибок - работа не выполнена.

Оценка тестовых работ Работы оцениваются в процентном соотношении - 49%-..........

Оценка реферата Реферат оценивается по следующим критериям:

- соблюдение требований к его оформлению,включая сслки,источники информации и т. д.

- достаточность инфоромации для раскрытия темы и свободного изложения идеи.

методические пособия для учителя:

1. Гора, Н. Н. Химия. Уроки в 9 классе : пособие для учителя / Н. Н. Гара. - М. : Просвещение, 2009. - 95 с.

2. Горковенко, М. Ю. Химия. 9 класс : поурочные разработки к учебникам / М. Ю. Горковенко -М.: ВАКО, 2004. - 368 с.

- (В помощь школьному учителю).

3. Настольная книга учителя химии / авт.-сост. Н. Н. Гара, Р. Г. Иванова, А. А. Каверина. - М.: ACT : Астрель, 2002. с.

Дополнительная литература для учителя 1. Гара, Н. Н. Химия: Задачник с «помощником». 8-9 классы : пособие для учащихся обще-образоват. учреждений / Н.

Н. Гара, Н. И. Габрусева. - М.: Просвещение, 2009. - 96 с.

2. Гаршин, А. П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях / А. П. Гаршин.

- 2-е изд., испр. и доп. - СПб.: Лань, 2006. - 288 с.

3. Гузей, Л. С. Химия. Вопросы, задачи, упражнения. 8-9 кл. : учеб. пособие для общеобразовательных учреждений / Л.

С. Гузей, Р. П. Суровцева. - М.: Дрофа, 2001. - 288 с.: ил.

4. Леенсон, И. А. 100 вопросов и ответов по химии: материалы для школьных рефератов, факультативных занятий и семинаров : учеб. пособие / И. А. Леенсон. - М. : ACT : Астрель, 2002. -347 с.

Дополнительная литература для учащихся 1. Габрусева, Н. И, Химия. Рабочая тетрадь. 9 класс : пособие для учащихся общеобразоват. учреждений / Н. И.

Габрусева. - М.: Просвещение, 2009. - 79 с.

2. Гара, Н. Н. Химия: Задачник с «помощником». 8-9 классы : пособие для учащихся общеобразоват. учреждений / Н.

Н. Гара, Н. И. Габрусева. - М.: Просвещение, 2009. - 96 с.

3. Решение задач по химии : справочник школьника / Е. В. Шипуло, Л. Б. Кузнецова. - М. : Филологическое общество «Слово», 1999. - 468 с.

4. Хомченко, И. Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы / И. Г. Хомченко. - 2-е изд., испр. и доп. М. : ООО «Издательство Новая волна» : Издатель Умеренков-2003.-214 с