ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа учебного курса химии для 10 класса (далее – Рабочая программа) составлена

на основе программы курса химии для учащихся 10 классов общеобразовательных учреждений (базовый

уровень) автора О. С. Габриеляна (М.: Дрофа, 2008) и примерной программы среднего (полного) общего

образования по химии (базовый уровень).

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1. Увеличено число часов на изучение тем:

-№1 «Теория строения органических соединений» до 3 часов вместо 2 (авторская программа рассчитана на 34 часа, а по учебному плану – 35 часов).

- № 2 «Углеводороды и их природные источники» до 9 часов вместо 8 (за счет сокращения темы №5).

2. Уменьшено число часов на изучение тем:

- № 5 «Биологически активные органические соединения» до 2 часов вместо 4, так как эта тема в Обязательном минимуме содержания прописана курсивом, а значит, не внесена в Требования к уровню подготовки выпускников.

Из авторской программы исключены некоторые демонстрационные и лабораторные опыты из-за недостатка времени на их выполнение при 1 часе в неделю, так как авторская программа предусматривает 1 / 2 часа в неделю.

Для ознакомления учащихся с классификацией и номенклатурой органических веществ, а также с особенностями реакций в органической химии выделен один урок. Впоследствии данный материал будет систематизироваться при изучении конкретного класса органических веществ.

Курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включен в Требования к уровню подготовки выпускников.

Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса Для реализации Рабочей программы используется учебно-методический комплект, включающий:

учебник (Габриелян О.С. Химия 10 класс. Базовый уровень. – М.: Дрофа, 2008), рабочую тетрадь к учебнику (Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 10 класс. Рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень» - М.: Дрофа, 2009).

Программа рассчитана на 1 час в неделю, 35 часов в год.

Количество контрольных работ – Количество практических работ – Количество лабораторных работ –

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);

использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ 10 КЛАСС

планируемая свойства алканов: горение, замеалканов качественные реакции. Полиэтилен, его 1.4.4. Характерные Тема3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (10ч) пальмитиновой и стеариновой Л.р.№.10 предельных карбоновых применение. Д.О. Получение уксусноэтилового и уксусно-изоамилового структуры белков. Химические свойства белков. Биохимические функции функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче Коллекции искусственных и синтетических волокон и изделий из них.

23.05

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО КУРСА

Введение (1 ч) Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.

Теория строения органических соединений (2 ч) Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.

Углеводороды и их природные источники П р и р о д н ы й г а з. А л к а н ы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.

Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование.

Применение алканов на основе свойств.

А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

А л к а д и е н ы и к а у ч у к и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида.

Поливинилхлорид и его применение.

Б е н з о л. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола:

горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.

Н е ф т ь. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.

Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических соединений. 2.

Изготовление моделей молекул углеводородов. 3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией "Нефть и продукты ее переработки".

Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (10 ч) Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.

С п и р т ы. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола:

горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты Применение глицерина.

К а м е н н ы й у г о л ь. Ф е н о л. Коксохимическое производство и его продукция.

Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола:

взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.

А л ь д е г и д ы. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

К а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов.

Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

С л о ж н ы е э ф и р ы и ж и р ы. Получение сложных эфиров реакцией этерификации.

Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

У г л е в о д ы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.

Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза полисахарид.

Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Коллекция "Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.

Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства глицерина. 8. Свойства формальдегида. 9. Свойства уксусной кислоты. 10. Свойства жиров. 11. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. 12. Свойства глюкозы. 13. Свойства крахмала.

Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (6 ч) А м и н ы. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина - из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

А м и н о к и с л о т ы. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков.

Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Б е л к и. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.

Генетическая связь между классами органических соединений.

Н у к л е и н о в ы е к и с л о т ы. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов.

Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол этилен этиленгликоль этиленгликолят меди (II); этанол этаналь этановая кислота.

Лабораторные опыты. 14 Свойства белков.

Практическая работа № 1. Идентификация органических соединений.

Биологически активные органические соединения (4 ч) Ф е р м е н т ы. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Г о р м о н ы. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Л е к а р с т в а. Лекарственная химия: от иат- рохимии до химиотерапии. Аспирин.

Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля.

Коллекция CMC, содержащих энзимы. Испытание среды раствора CMC индикаторной бумагой.

Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов. Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой.

Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.

Искусственные и синтетические полимеры (3 ч) И с к у с с т в е н н ы е п о л и м е р ы. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

С и н т е т и ч е с к и е п о л и м е р ы. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.

Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и синтетических волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.

Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.

Практическая работа № 2. Распознавание пластмасс и волокон.

ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ

Контроль уровня знаний учащихся предусматривает проведение практических, самостоятельных и контрольных работ, тестирование:

контрольная работа №1 по теме «Углеводороды и их природные источники»;

контрольная работа №2 по теме «Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники»;

контрольная работа №3. Итоговая контрольная работа по органической химии;

практическая работа №1 «Идентификация органических соединений»;

практическая работа №2 «Распознавание пластмасс и волокон».

Самостоятельные работы, тестовые задания являются текущей формой контроля.

Контрольные работы рассчитаны на академический час (45 минут), состоят из двух частей и являются комбинированными. Часть А каждой работы содержит тестовые задания с выбором одного правильного ответа и задания на установление соответствия. Часть Б содержит задания со свободной формой ответа и предусматривает написание уравнений реакций, условий их проведения и др.

Контрольные работы оцениваются в 50 баллов. Выполнение большинства заданий части А оценивается тремя баллами. Заданий со свободной формой ответа два-три, и они, как правило, оцениваются гораздо более высоким баллом. В таких заданиях оцениваются не только полнота и правильность выполнения (максимальный балл), но и отдельные этапы и элементы. При проверке работы рекомендуется разделить каждое задание на отдельные этапы (шаги) и производить пошаговую оценку задания в том случае, если оно выполнено не полностью.

Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

0-25 баллов - «2» (0-50%);

26-35 баллов - «3» (52-70%);

36-43 балла - «4» (72-86%);

44-50 баллов - «5» (88-100%).

Выберите только один правильный ответ.

1. К кислотам относится каждое из веществ, указанных в ряду 2. В порядке усиления неметаллических свойств химические элементы 3. Химический элемент, состав высшего оксида которого R2O7, имеет распределение электронов 4. В соединении с водородом степень окисления -2 всегда имеет каждый из двух 5. Реакция горения аммиака, уравнение которой 4NH3 + 3O2 =2N2 + 6H2O, без изменения степеней окисления, каталитической, экзотермической 2) с изменением сnепеней окисления, некаталитической, эндотермической 3) 3) изменением степеней окисления, некаталитической, экзотермической 4) без изменения степеней окисления, некаталитической, экзотермической 6. Ионы водорода и кислотного остатка при электролитической диссоциации 7. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu2+ + 2OH =Cu(OH) 8. Оксид магния реагирует с 9. Основание и соль образуются при взаимодействии 10. С каждым из веществ, формулы которых BaCl2, Cu(OH)2, Fe, будет 11. С гидроксидом натрия, хлороводородной кислотой и хлоридом бария Выберите только один правильный ответ.

1. Вещества, формулы которых Na2CO3, Са(НСOз)2, K2SiO3 относят к 2. В ряду элементов увеличивается число электронных слоев в атомах увеличивается степень окисления элементов в их высших оксидах уменьшается число протонов в ядрах атомов уменьшается общее число электронов в атомах электронов по слоям 2, 8,7, образует высший оксид состава 4. В фосфате калия степень окисления фосфора равна 1) 1) соединения, обратимой, некаталитической, эндотермической 2) окислительно-восстановительной, обратимой, каталитической, экзотермической 3) окисления, необратимой, каталитической, эндотермической 4) восстановления, необратимой, некаталитической, экзотермической соответствует правая часть уравнения 7. Сущность реакции обмена между растворами нитрата серебра и соляной выразить сокращенным ионным уравнением 8.. Оксид калия будет взаимодействовать с каждым из веществ, указанных в 9. Необратимая химическая реакция возможна между 10. С каждым из веществ, формулы которых AgNO2, КОН, H2SO4( конц), Zn, будет 11. Реакции замещения соответствует уравнение 1) 2CH4 = C2H2 +3H 2) c2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O 3) CH4 + 2Cl2 = CH2Cl2 + 2HCl 4) C2H4 + H2 = C2H Контрольная работа №1 по теме «Углеводороды и их природные источники»

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа 1 (3 балла). Общая формула алканов:

2 (3 балла). Название углеводорода, формула которого по систематической номенклатуре:

Г. Бутин-1.

3 (3 балла). Вещества, формулы которых С 6 Н 6 и С2Н2, являются :

Веществами разных классов.

4 (3 балла). Последующим гомологом пропена является:

5 (3 балла). Химическая связь между атомами углерода в молекуле этена:

Г. Тройная.

6 (3 балла). Вещество, для которого характерна реакция полимеризации:

Г.Бутадиен -1,3.

7 (3 балла). Продукт реакции этена с водородом:

8 (3 балла). Веществом Х в цепочке превращений метан Х бензол является:

9 (3 балла). Фракция продуктов нефтеперегонки с наименьшей температурой кипения:

топливо.

10 (3 балла). Природный газ - это смесь:

А. Предельных углеводородов и неорганических газов.

Б. Непредельных углеводородов и неорганических газов.

В. Ароматических углеводородов.

Г. Предельных и непредельных углеводородов.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 11 (7 баллов). К автомобильному бензину добавили водный раствор перманганата калия и полученную смесь хорошо перемешали. Объясните, будут ли происходить какие-либо изменения и почему. Можно ли сделать вывод о качестве бензина на основе этого эксперимента?

12 (7 баллов). Для вещества, формула которого СН 3 -СН2-СН -СНз, напишите формулу одного изомера и одного гомолога. Назовите все вещества.

13 (6 баллов). Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа 1 (3 балла). Общая формула алкенов:

2 (3 балла). Углеводород состава С 6 Н 6 относится к классу:

Аренов.

3 (3 балла). Вещества, формулы которых СН2=СН2 и CH2=CH-СНз, являются:

Г. Веществами разных классов.

4 (3 балла). Название углеводорода, формула которого 5 (3 балла). Химическая связь между атомами углерода в молекуле этилена:

Г. Тройная.

6 (3 балла). Вещество, для которого неосуществима реакция замещения:

7 (3 балла). Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом:

Г. СЗН8 иН 8* (3 балла). Веществом Х в цепочке превращений является:

Г. l-Хлорпропан.

9 (3 балла). Природный источник углеводородов, основным компонентом которого является метан:

Каменный уголь.

10 (3 балла). Сырье для получения синтетического каучука:

А. Картофель.

Б. Млечный сок дерева гевеи.

В. Продукты переработки нефти.

Г. Продукты переработки каменного угля.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 11 (7 баллов). В лаборатории для определения качества бензина в исследуемый образец помещают кусочек металлического натрия. С какой целью это делается и какие примеси в бензине обнаруживают этим способом?

12 (7 баллов). Для вещества, формула которого напишите формулы одного гомолога и одного изомера. Назовите все вещества.

13 (6 баллов). Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Контрольная работа №2 по теме «Кислородсодержащие органические соединения и их ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на установление соответствия 1 (3 балла). Общая формула предельных одноатомных спиртов:

Г. C n (H 2 O) m 2 (3 балла). Название функциональной группы 3 (3 балла). Формула этаналя:

COH 4 (3 балла) Изомер бутанола-1:

Диэтиловый эфир. Г. 2-метилбутанол-1.

5 (3 балла). Предыдущим гомологом вещества, формула которого является:

6* (3 балла). Вещество Х в цепочке превращений дихлорэтан. Г. Этаналь 7 (3 балла). Формула вещества, вступающего в реакцию с этанолом:

Г. Br 2 (водный р-р) 8 (3 балла). Реактив для распознавания карбоновых кислот:

г. Лакмус.

9 (3 балла). Сложный эфир можно получить реакцией:

Г. Этерификации.

10 (3 балла). Вещество, используемое в косметической промышленности:

В.Этиленгликоль. Г. Глицерин.

11 (6 баллов). Установите соответствие.

Формула вещества:

I. Н-СOH II. СНз-СН2-СOOH III. СНзОН.

Класс соединений:

1.Альдегиды.

2.Одноатомные спирты.

3.Карбоновые кислоты.

4.Сложные эфиры.

Название вещества:

Г. Метаналь.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 12 (9 баллов). Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:

Укажите условия осуществления реакций. Дайте название каждого вещества.

13 (5 баллов). Во время практической работы при неосторожном обращении опрокинулась спиртовка, горящий спирт разлился по столу. Предложите способы тушения огня.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на установление соответствия 1 (3 балла). Сложным эфиром является вещество, формула которого:

2 (3 балла). Функциональная группа, входящая в состав альдегидов:

СOбалла). Формула пропановой кислоты:

А. СНз-СН2-СН2-ОН.

Б. СНЗ-СН2-С OOH В. СНз-СН2-О-СНз.

Г. СНЗ-СН2-СOH 4 (3 балла). Изомером вещества, формула которого является:

А. СНз-СН2-СН2-СН2-ОН.

Б. СНз-СН2-СН2-СOOH В. СНЗ-СН-СН2-СOOH Г. СНЗ-СН2-СН2-СOOH 5 (3 балла). Гомологом этилового спирта не является:

Пентанол-l.

6 (3 балла). В цепочке превращений веществом Х является:

Г. Этан.

7 (3 балла). Уксусный альдегид взаимодействует с веществом, формула которого:

8 (3 балла). Реактив для распознавания одноатомных спиртов:

А. Раствор перманганата калия. Б. Аммиачный раствор оксида серебра. В.

Оксид меди (II). Г. Раствор хлорида железа (III).

9 (3 балла). Превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:

А. С2Н6 С2Н5ОН.

В. СНзОН СНзОNа.

Г. Н-СOH СНзОН.

10 (3 балла). Вещество, применяемое для производства антифризов:

11 (6 баллов). Установите соответствие.

Формула вещества:

I. Н-СOOH II. СНЗ-СН2-СOOH III. С2Н5ОН.

Класс соединений:

1.Одноатомные спирты.

2.Альдегиды.

3.Карбоновые кислоты.

4.Многоатомные спирты.

Название вещества:

А. Этанол.

Б. Метановая кислота.

В. Этаналь.

Г. Пропаналь.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 12 (9 баллов). Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:

Укажите условия осуществления реакций. Дайте название каждого вещества.

13 (5 баллов). При выполнении практической работы «Получение этилена» лопнула пробирка со смесью этилового спирта и концентрированной серной кислоты. Опишите ваши действия.

Контрольная работа №3. Итоговая контрольная работа по органической химии ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа 1 (3 балла). Общая формула алканов:

Г. CnH2n-6.

2 (3 балла). Название вещества, формула которого Г.3-Метилпентин-4.

3* (3 балла). Вещество, в котором отсутствует -связь:

Г.2-Метилпентен-1.

4 (3 балла). Изомером вещества, формула которого является:

Пентан.

5 (3 балла). Число возможных структурных изомеров для вещества, формула которого 6 (3 балла). Вещество, для которого возможна реакция дегидратации:

Г. Хлорэтан.

7 (3 балла). Окраска смеси глюкозы с гидроксидом меди (II) при нагревании:

Фиолетовая.

8 (3 балла). Вещество Y в цепочке превращений относится к классу:

Г. Спиртов.

9 (3 балла). Формула реактива для распознавания глицерина:

Г. Сu(ОН) 10 (3 балла). Кислота, на нейтрализацию 23 г которой расходуется 0,5 моль гидроксида калия:

Г. Уксусная.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 11 (10 баллов). Составьте уравнения реакций по приведенной ниже схеме и укажите условия их осуществления:

Дайте названия каждого вещества.

12 (4 балла). Какую пластмассу называют целлулоидом? Как и из чего ее получают?

Укажите недостаток этого полимера. Перечислите области применения целлулоида.

13 (6 баллов). Составьте схему получения этанола из крахмала. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа 1 (3 балла). Общая формула алкенов:

Г. СnH2n- 2 (3 балла). Название вещества, формула которого А. Пентановая кислота. Б. Пентанол. В. Пентаналь. Г. Пентен-1.

3* (3 балла). Вещество, в молекуле которого имеется -связь:

Г. Пропан.

4 (3 балла). Вид изомерии, характерный для алканов:

А. Положения функциональной группы.

Б. Положения кратной связи.

В. Углеродного скелета.

Г. Межклассовая.

5 (3 балла). Предыдущим гомологом бутина-1 является:

Г. Пропин.

6 (3 балла). Вещество, для которого характерна реакция полимеризации:

Г. Бутанол-1.

7. (3 балла). Формула вещества Х в цепочке превращений Г. С2Н6.

8 (3 балла). Окраска смеси белка с гидроксидом меди (II) при нагревании:

Фиолетовая.

9 (3 балла). Реактив для распознавания альдегидов:

раствор иода. Г. Гидроксид меди (II).

10 (3 балла). Углеводород, 13 г которого способны присоединить 1 моль брома:

Г. Пропин.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 11 (10 баллов). Составьте уравнения реакций по схеме:

С6Н12О6 С2Н5ОН СН3СООС2Н5 СНзСООН CH2ClCOOH.

Укажите условия их осуществления. Дайте названия веществ.

12 (4 балла). Почему при повышении температуры в организме человека свыше 39С ферменты перестают «работать»? Что с ними при этом происходит?

13* (6 баллов). Восстановите левые части уравнений:

Б.... +... CH2Cl-СН2Сl.

Укажите типы реакций.

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ

Габриелян О.С. Химия 10 класс. Базовый уровень. – М.: Дрофа, 2008.

Габриелян О.С. Химия. 10 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень» - М.: Дрофа, 2008.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 10 класс. Настольная книга учителя. – М.: Дрофа, 2004.

Габриелян О.С., Решетов П.В., Остроумов И.Г. Задачи по химии и способы их решения. 10 - классы. – М.: Дрофа, 2006.

Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: Новая волна, 2006.

chem.msu.su - на сайте "Химическая наука и образование в России": "Электронная библиотека по химии" - chem.msu.su (раздел "Материалы для школьников") и "Школьное химическое образование в России: стандарты, учебники, олимпиады, экзамены" (материалы для учителей и школьников).

hemi.nsu.ru "Основы химии" - Электронный учебник. Internet-издание, исправленное и дополненное.

Новосибирск: НГУ, 2001-2006. доцент НГУ А.В. Мануйлов и В.И. Родионов. Это экспериментальный учебник по общей и неорганической химии для 8-11 классов, предназначенный как для начального обучения, так и для подготовки к экзаменам в вуз. Все разделы учебника хорошо иллюстрированы.

Плюс приложения: термины, периодическая система, ответы к задачам и др.

chemistry.ssu.samara.ru - "Органическая химия" Электронный учебник для средней школы. (авторы Дерябина, Кантария, Соловов, Самарский университет, каф. орг. химии) Объемная и хорошо иллюстрированная электронная книга. Размещена на сайте химфака Самарского Университета.

college.ru - раздел "Открытого колледжа" по химии. Электронный учебник по химии для школьников с СД-диска "Открытая химия 2.5" Раздел Хрестоматия - подборка книг и статей. On-line тестирование (необходима регистрация).

school-sector.relarn.ru - "Химия для ВСЕХ" из серии "Обучающие энциклопедии". Сайт содержит текстовые и графические материалы ( school-sector.relarn.ru ) размещенные во 2-м издании CDROM "Химия для ВСЕХ" 1999г. Это большой и хороший учебник химии. Разделы: Общая химия, Неорганическая химия, Органическая химия.

alhimikov.net - сайт "Alhimikov.net". Содержание: электронный учебник "Основы общей и неорганической химии" для 8-9 кл.; Химические таблицы; Скачать периодическую систему и программу PL Table 4. а также смотреть на сайте "Химические элементы" - это периодическая таблица с подробным описанием всех элементов; Классификация веществ, реакций; в разделе "Тесты" можно скачать программу Универсальный тест 3.0.0.4 - 9,5 Мб; Уроки; Решение задач и мн. др.

alhimik.ru - "Алхимик" Советы абитуриенту. Учителю химии. Справочник (очень большая подборка таблиц и справочных материалов). Веселая химия. Новости, Олимпиады, Кунсткамера (масса интересных исторических сведений) и др. В частности, в читальном зале есть книжка - "Химия для любознательных. Основы химии и занимательные опыты" Гроссе Э., Вайсмантель Х. (пер. с немецкого). (А также много других интересных статей и книжек.).

chemworld.narod.ru - сайт "Chemworld.Narod.Ru" Разделы: Практика - школьные опыты, эксперименты и мн. др.; Статьи по истории; Рефераты; Библиотека - много различных публикаций, в частности здесь можно скачать целиком "Химия для любознательных" (1,6 Мб - это 224стр. в Worde со схемами и рисунками); Олимпиады; Справочные материалы, Словарь терминов ; Программы, в частности электронный учебник "Химия" и др.; Ссылки; Обзоры и пр.

ПЕРЕЧЕНЬ МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКИХ СРЕДСТВ ОБУЧЕНИЯ

№ Предмет Реализуемая программа Необходимое обеспечение в соответствии с реализуемой Фактическая % Химия 1. Габриелян О.С. Программа

1. БИБЛИОТЕЧНЫЙ ФОНД (КНИГОПЕЧАТНАЯ

1.1.

1.2.

1.3.

1.4.

1.5.

1.6.

1.7.

1.8.

1.9.

1.10.

Сборники тестовых заданий для тематического и итогового + 1.11.

контроля (8, 9, 10, 11 класса) 1.12.

Руководства для лабораторных опытов и практических + 1.13.

занятий по химии (8, 9, 10, 11 класса) 1.14.

1.15.

1.16.

2.1.

Серия справочных таблиц по химии («Периодическая + 2.2.

система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).

2.3.

2.4.

2.5.

2.6.

3. ЦИФРОВЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ

РЕСУРСЫ

Цифровые компоненты учебно-методических комплексов + 3.1.

по всем разделам курса химии, в том числе задачник 3.2.

тематических и итоговых разноуровневых тренировочных и проверочных материалов для организации фронтальной и индивидуальной работы).

Коллекция цифровых образовательных ресурсов по курсу - 3.3.

Общепользовательские цифровые инструменты учебной + 3.4.

Специализированные цифровые инструменты учебной 3.5.

4. УЧЕБНО-ПРАКТИЧЕСКОЕ И УЧЕБНОЛАБОРАТОРНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ

ПРИБОРЫ, НАБОРЫ ПОСУДЫ И

ЛАБОРАТОРНЫХ ПРИНАДЛЕЖНОСТЕЙ

ДЛЯ ХИМИЧЕСКОГО ЭКСПЕРИМЕНТА

6.1.

6.1.1.

6.1.2.

Нагревательные приборы (электроплитка, спиртовка) + 6.1.3.

6.1.4.

Комплект электроснабжения кабинета химии 6.1.5.

6.2.

Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных + 6.2.1.

Набор деталей для монтажа установок, иллюстрирующих + 6.2.2.

химические производства 6.2.3.

6.2.4.

6.2.5.

6.2.6.

Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов 6.2.7.

5. СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЕ ПРИБОРЫ И

АППАРАТЫ

7.1.

Аппарат для проведения химических реакций АПХР + 7.2.

7.3.

6. КОМПЛЕКТЫ ДЛЯ ЛАБОРАТОРНЫХ

ОПЫТОВ И ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ ПО

8.1.

Набор посуды и принадлежностей для ученического + 8.2.

эксперимента Набор для экологического мониторинга окружающей _ 8.3.

Набор посуды и принадлежностей для курса «Основы 8.4.

химического анализа»

Набор банок для хранения твердых реактивов (30 – 50 мл) 8.5.

8.6.

8.7.

8.8.

8.9.

Нагреватели приборы (электрические 42 В, спиртовки (50 + 8.9.1.

8.10.

8.11.

8.12.

9.1.

диоксида углерода, железа, конструктор для составления молекул 9.2.

Набор для моделирования строения органических веществ _ 9.3.

9.4.

(модели-аппликации) Набор для моделирования электронного строения атомов _ 9.5.

9.6.

виде кольцегранников) 9.7.

Справочно-информационный стенд «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».

10.

КОЛЛЕКЦИИ

10.1.

10.2.

10.3.

10.4.

10.5.

10.6.

10.7.

Нефть и важнейшие продукты ее переработки _ 10.8.

10.9.

10.10.

10.11.

10.12.

10.13.

11.

11.1.

Кислота соляная 2,500 кг 11.2.

Кислота азотная 0,300 кг Кислота ортофосфорная 0,050 кг 11.3.

Аммиак 25%-ный 0,500 кг Бария гидроксид 0,050 кг Калия гидроксид 0,200 кг Кальция гидроксид 0,500 кг Натрия гидроксид 0,500 кг 11.4.

Алюминия оксид 0,100 кг Железа (III) оксид 0,050 кг Кальция оксид 0,100 кг Меди (II) оксид (гранулы) 0,200 кг Меди (II) оксид (порошок) 0,100 кг 11.5.

Алюминий (гранулы) Алюминий (порошок) Железо восстановл. (порошок) 0,050 кг Магний (порошок) 0,050 кг Магний (лента) 0,050 кг Медь (гранулы, опилки) Цинк (гранулы) 0,500 кг Цинк (порошок) 0,050 кг Олово (гранулы) 0,500 кг Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы» + 11.6.

11.7.

Сера (порошок) 0,050 кг Фосфор красный 0,050 кг Фосфора (V) оксид 0,050 кг 11.8.

11.9.

Алюминия хлорид 0,050 кг Железа (III) хлорид 0,100 кг Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды» + 11.10.

Алюминия сульфат 0,100 кг Аммония сульфат 0,100 кг Железа (II) сульфид 0,050 кг Железа (II) сульфат 0,100 кг Кобольта (II) сульфат Меди (II) сульфат безводный 0,050 кг Меди (II) сульфат 5-ти водный 0,100 кг Натрия гидросульфат Натрия гидрокарбонат 11.11.

Аммония карбонат 0,050 кг Калия карбонат (поташ) 0,050 кг Меди (II) карбонат основной 0,100 кг Натрия карбонат 0,100 кг Натрия гидрокарбонат 11.12.

Калия моногидроортофосфат (калий фосфорнокислый двухзамещенный) 0,050 кг Натрия силикат 9-ти водный 0,050 кг Натрия ортофосфат трехзамещенный 0,100 кг однозамещенный) 0,050 кг Набор № 13 ОС «Ацетаты. Роданиды. Соединения железа». + 11.13.

железистосинеродистый) 0,050 кг Калия ферро (III) гексационид (калий железосинеродистый 11.14.

(калий марганцевокислый) 0,500 кг Марганца (IV) оксид 0,050 кг Марганца (II) сульфат марганца хлорид 0,050 кг 11.15.

Аммония дихромат 0,200 кг Хрома (III) хлорид 6-ти водный 0,050 кг 11.16.

Алюминия нитрат 0,050 кг 11.17.

Метиловый оранжевый Фенолфталеин 0,020 кг 11.18.

Натриевая селитра 0,250 кг Кальциевая селитра 0,250 кг Калийная селитра 0,250 кг Сульфат аммония 0,250 кг Суперфосфат гранулированный 0,250 кг Суперфосфат двойной гранулированный 0,250 кг Фосфоритная мука 0,250 кг 11.19.

Набор № 20 ОС «Кислородсодержащие органические + 11.20.

Диэтиловый эфир 0,100 кг Спирт н-бутиловый 0,100 кг Спирт изоамиловый 0,100 кг Спирт изобутиловый 0,100 кг Этиленгликоль 0,050 кг Уксусно-этиловый эфир 0,100 кг 11.21.

Кислота аминоуксусная 0,050 кг Кислота бензойная 0,050 кг Кислота масляная 0,050 кг Кислота муравьиная 0,100 кг Кислота олеиновая 0,050 кг Кислота пальмитиновая 0,050 кг Кислота стеариновая 0,050 кг Кислота уксусная 0,200 кг Кислота щавелевая 0,050 кг 11.22.

Анилин сернокислый 0,050 кг Метиламин гидрохлорид 0,050 кг Набор № 23 ОС «Образцы органических веществ» + 11.23.

Гексахлорбензол техн. 0,050 кг Метилен хлористый 0,050 кг Углерод четыреххлористый 0,050 кг 11.24.

Активированный уголь 0,100 кг Кальция карбонат (мрамор) 0,500 кг