[ Муниципальное казенное образовательное учреждение Королёвская средняя
общеобразовательная школа Тюменцевского района Алтайского края
ПРИНЯТО УТВЕРЖДАЮ
протокол педагогического совета Директор МКОУ Королёвской сош
от 27 августа 2013 № 1 _Ю.А. Ладыгин
28 августа 2013
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
Химия, 9 класс, основное общее на 2013– 2014 учебный год Составитель: Полухина О.Н., учитель химии, высшая квалификационная категория пос. Королёвский 2013ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа – нормативно-управленческий документ учителя (п. 2. ст. 32 Закон РФ «Об образовании»), раскрывает содержание обучения химии учащихся 9 класса общеобразовательного учреждения, составлена на основе: федерального компонента Государственного стандарта общего образования (2004 г.), авторской программы Н. Н. Гара, базисного учебного плана, учебного плана образовательного учреждения.Данная рабочая программа отражает базовый уровень подготовки школьников по разделам программы. Она рассчитана на 70 ч/год (2 часа в неделю), конкретизирует содержание тем образовательного стандарта и даёт распределение часов по разделам курса. Программа выполняет две основные функции.
Информационно-методическая функция позволяет всем участникам процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.
Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов.
Цели обучения • Воспитание гражданственности и патриотизма, сознательного отношения к предмету;
• развитие химической грамотности и мыслительной деятельности; коммуникативных умений и навыков; готовности и способности к взаимодействию и взаимопониманию;
потребности в предметном самосовершенствовании;
• освоение знаний о предмете, о его функционировании в различных сферах и ситуациях, расширении химического кругозора;
• формирование умений анализировать, классифицировать химические факты, оценивать их с точки зрения нормативности и соответствия сфере и ситуации;
осуществлять информационный поиск, извлекать и преобразовывать необходимую информацию;
• применение полученных знаний и умений в практике.
Достижение вышеуказанных целей осуществляется в процессе формирования ценностносмысловых, общекультурных, учебно-познавательных, информационных, коммуникативных, социально-трудовых, общепредметных и предметных компетенций.
Место в учебном плане Курс неорганической и органической химии изучается в 9 классе и рассчитан на 70 часов.
3часа резервное время.
ПОУРОЧНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
9 класс № Всего п/ Наименование разделов и тем часов Примечание п Неорганическая химия Тема 1. Электролитическая диссоциация 1 Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах 2 Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей 3 Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации 4- Реакции ионного обмена и условия их 5 протекания 6- Окислительно-восстановительные реакции. 8 Гидролиз солей 9 Практическая работа № Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация 10 Контрольная работа № по теме Тема 2. Кислород и сера 11 Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Озон 12 Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение 14 Сернистый газ. Сернистая кислота и её соли 15 Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли 16 Окислительные свойства концентрированной серной кислоты Практическая работа № Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»18 Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы 19 Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объёма по известной массе, количеству вещества или получающихся в реакции веществ Тема 3. Азот и фосфор 20 Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Азот. Свойства, применение 21 Аммиак. Физические и химические. Получение, применение Практическая работа № Получение аммиака, изучение его свойств 26 Окислительные свойства азотной кислоты 27 Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства 28 Оксид фосфора (5). Ортофосфорная кислота и её соли. Минеральные удобрения Практическая работа № Определение минеральных удобрений Тема 4. Углерод и кремний строение их атомов. Аллотропные модификации углерода 31 Химические свойства углерода. Адсорбция 32 Угарный газ, свойства. Физиологическое действие на организм 33 Углекислый газ. Угольная кислота и её соли Практическая работа № Получение оксида углерода (4) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов 35 Кремний и его соединения. Стекло. Цемент Контрольная работа № Тема 5. Общие свойства металлов 37 Положение металлов в ПСХЭ. Металлическая связь. Физические свойства металлов 38 Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов 41 Щелочные металлы. Физические и химические свойства 42 Щелочноземельные металлы. Кальций и его соединения 43 Жесткость воды и способы её устранения 45 Амфотерность оксида и гидроксида алюминия Практическая работа № Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1А-3А групп ПСХЭ»
48 Оксиды, гидроксиды и соли железа(2) и железа Практическая работа № Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»
Контрольная работа №3 по данной теме Органическая химия Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах 51 Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова Тема 7. Углеводороды 53 Предельные углеводороды. Метан, этан их свойства, применение 54 Непредельные углеводороды. Этилен. Свойства. Применение 55 Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах 56 Природные источники углеводородов Тема 8. Спирты 57 Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физиологическое действие спиртов на организм 58 Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры 60 Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая 61 Жиры. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме Тема 10. Углеводы 62 Глюкоза, сахароза. Их роль в питании. Понятие о ферментах и гормонах -природные полимеры Тема 11. Белки. Полимеры 64 Белки – биополимеры. Состав белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах 65 Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Поливинилхлорид Контрольная работа по теме Требования к уровню подготовки:
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать:
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы. Ион, аллотропия, изотопы, химическая связь. Электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи; основные положения теории электролитической диссоциации;
уметь:
• называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;
• определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях;
• характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева;
• объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения. Природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической);
• выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, Интернет-ресурсов);
• использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в разных формах;
• использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
• осознания роли предмета в развитии интеллектуальных и творческих способностей личности, значения химии в жизни человека и общества;
• развития химической культуры, бережного и сознательного отношения к окружающей среде и собственному организму;
• удовлетворения коммуникативных потребностей в учебных, бытовых, социальнокультурных ситуациях жизни;
• развития способности к самооценке;
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
1. Гара Н. Н.; Программы общеобразовательных учреждений 8-9 классы, 10- классы. Просвещение. 2008. 2. Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.; Химия 9 класс. Просвещение 2009. 3. Радецкий А. М.; Дидактический материал по химии для 8-9 класса 4. Мнемозина; Сборник задач и упражнений для 8-9 класса 5. Рудзитис Г. Е.; Электронное приложение 9 класс 6. Горковенко М. Ю.; Химия: 9 класс. Поурочные разработки по химии, ВАКО; 2008, 7. Гара Н. Н..; Задачник с «помощником». 8-9 класс. Изд. Просвещение 2010, 8. Гара Н. Н.; Химия. Уроки в 9 классе; Просвещение; 2009; Лист внесения изменений
«