МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

ФГБОУ ВПО «Красноярский государственный педагогический университет

им. В.П. Астафьева»

Кафедра химии

ТЕХНОЛОГИИ И МЕТОДИКИ

ОБУЧЕНИЯ ХИМИИ

ДН(М)

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС ДИСЦИПЛИНЫ

Направление: 050100.62 «Естественнонаучное образование»

профиль «Химия»

Квалификация: Бакалавр естественнонаучного образования по профилю «Химия»

Красноярск 2011 УМКД составлен к.х.н., доцентом Биркун Е.А., ст. преподавателем Долгушиной Л.В.

Обсуждён на заседании кафедры химии:

«06» мая 2009 г., протокол № Заведующий кафедрой Л.М. Горностаев Одобрено научно-методическим советом специальности:

«04» июня 2009 г.

Председатель НМСС Протокол согласования учебной программы дисциплины «Технологии и методики обучения химии» с другими дисциплинами направления и профиля на 2012-2013 учебный год Наименование Кафедра Предложения об Принятое решение дисциплин, изучение изменениях в (протокол №, дата) которых опирается на дидактических кафедрой, данную дисциплину единицах, временной разработавшей последовательности программу изучения и т.д.

Педагогическая химии Не поступало Оставить без практика изменений. Протокол заседания кафедры химии № от 03.09.2012г.

Заведующий кафедрой Л.М. Горностаев Председатель НМСС "" _ 20г.

ЛИСТ ВНЕСЕНИЯ ИЗМЕНЕНИЙ

Дополнения и изменения в учебной программе на 2010/2011 учебный год В программу вносятся следующие изменения:

1. Изменение банка контрольных заданий и вопросов.

Учебная программа пересмотрена и одобрена на заседании кафедры «02»сентября 2010 г., протокол № Внесенные изменения утверждаю:

Заведующий кафедрой Л.М. Горностаев И.о. декана факультета естествознания В.Л. Гавриков «06» сентября 2010 г.

Дополнения и изменения в учебной программе на 2011/2012 учебный год В программу вносятся следующие изменения:

1. Внесены изменения в оформление титульного листа. Изменено наименование вуза. Новое наименование: федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Красноярский государственный педагогический университет им. В.П. Астафьева».

2. Обновлена карта литературного обеспечения дисциплины.

3. Переработан банк заданий и вопросов.

Учебная программа пересмотрена и одобрена на заседании кафедры «08» сентября 2011 г., протокол № Внесенные изменения утверждаю:

И.о. декана факультета «09» сентября 2011 г.

Дополнения и изменения в учебной программе на 2012/2013 учебный год В программу вносятся следующие изменения:

1. Обновлена карта литературного обеспечения дисциплины.

2. Переработан банк заданий и вопросов.

Учебная программа пересмотрена и одобрена на заседании кафедры «03» сентября 2012 г., протокол № Внесенные изменения утверждаю:

И.о. декана факультета «05» сентября 2012 г.

2.3. Содержание теоретического курса дисциплины 12 стр.

2.5. Учебно-методическая (технологическая) карта 2.6. Карта литературного обеспечения 25 стр.

3. Методические рекомендации для студентов 31 стр.

4. Банк контрольных заданий и вопросов 34 стр.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

УМК по дисциплине «Технология и методика обучения химии»

разработан для студентов, обучающихся в КГПУ им. В.П. Астафьева по направлению 050100.62 «Естественнонаучное образование» профиль «Химия».

УМКД составлен с учетом требований современных стандартов высшего профессионального образования и адаптирован для студентов, обучающихся по направлению 050100.62 «Естественнонаучное образование» профиль «Химия»

(квалификация «Бакалавр естественнонаучного образования») очной формы обучения.

организационные документы:

общую программу дисциплины, содержащую выписку из государственного стандарта об обязательном содержании дисциплины, рабочую модульную программу дисциплины – программу освоения учебного материала, соответствующую требованиям Государственного стандарта и учитывающую специфику подготовки студентов по избранному направлению, которая содержит следующие элементы:

содержание теоретического курса;

учебно-методическую карту дисциплины, представляющую собой перечень модулей дисциплины с указанием бюджета времени на аудиторную и самостоятельную работу студента по формы и методы контроля усвоения материала учебной ресурсное обеспечение дисциплины:

карта литературного обеспечения дисциплины;

технологическая карта дисциплины;

методические рекомендации для студентов;

учебные материалы:

банк контрольных задания и вопросов по дисциплине;

задачи для самостоятельной работы;

тематика курсовых работ;

вопросы к экзамену.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

ФГБОУ ВПО «Красноярский государственный педагогический университет

ТЕХНОЛОГИИ И МЕТОДИКИ

ОБУЧЕНИЯ ХИМИИ

УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ

Направление: 050100.62 «Естественнонаучное образование»

Квалификация: Бакалавр естественнонаучного образования

ВЫПИСКА ИЗ СТАНДАРТА

ОПД.Ф.0 Технологии и методики обучения (по дисциплинам профильной подготовки) Технологизация образовательного процесса в системе естественнонаучного образования. Образовательная технология и методика обучения в основной школе.

Традиционные образовательные технологии в процессе обучения профильному предмету. Технологии дифференциации и индивидуализации обучения.

Понятие о здоровьесберегающих технологиях.

Методическая система обучения профильному предмету. Вопросы развития и воспитания учащихся на основе предметного содержания профильной дисциплины. Оценка качества учебных достижений

РАБОЧАЯ МОДУЛЬНАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ

1. Введение Место дисциплины в реализации основных задач ОПП 1.1.

Дисциплина «Технологии и методики обучения химии» для направления «Естественнонаучное образование» является частью федерального компонента (цикл ОПД – общепрофессиональные дисциплины направления) естественнонаучного образования. Дисциплина «Технологии и методики обучения химии» является разделом педагогики, изучающим методологические основы и теорию обучения химии в различных образовательных учреждениях среднего образования Место дисциплины в обеспечении образовательных интересов личности студента, обучающегося по данной ОПП В соответствии с государственным стандартом в курсе технологий и методик обучения химии студент должен освоить технологизацию образовательного процесса в системе естественнонаучного образования;

образовательные технологии и методику обучения в основной школе;

традиционные образовательные технологии в процессе обучения химии;

технологии дифференциации и индивидуализации обучения; понятие о здоровьесберегающих технологиях; методическую систему обучения химии;

вопросы развития и воспитания учащихся на основе предметного содержания химии; оценку качества учебных достижений школьников.

1.2. Место дисциплины в удовлетворении требований заказчиков выпускниками университета по данной ОПП Дисциплина направлена на формирование компетентностей в сфере основных видов деятельности современного учителя химии, что позволит применять свои научные знания и умения в практической деятельности.

1.3. Знание каких учебных дисциплин должно предшествовать изучению дисциплины в данной ОПП Дисциплины предшествующие изучению данной дисциплины – педагогика, психология и основные химические дисциплины.

Цели и задачи преподавания дисциплины 1.4.

формирование химически образованной, культурно развитой, профессионально компетентностной личности, способной трудиться в условиях рыночной экономики и конкуренции.

определение целей и задач химического образования;

определение содержания химического образования;

выявление и реализация закономерностей химико-образовательного процесса;

разработка адекватных содержанию технологий, методов, форм, средств и условий образовательного процесса;

сформировать у студентов готовность применять в образовательной практике химические знания, интегрировать теоретические знания, полученные в вузе с практикой изучения химии в современном образовательном учреждении, внедрять в образовательный процесс инновационные технологии, заниматься самообразованием.

Технология процесса обучения по дисциплине 1.5.

По учебному плану дисциплина «Технологии и методики обучения химии» изучается студентами дневной формы обучения в 5-6 семестрах. При этом 139 часов составляют аудиторные занятия (69 часов – лекции, 70 часов – лабораторные работы), 150 часов отводится для самостоятельной работы и 27 часов – экзамен. Предусмотрены следующие обязательные формы контроля знаний:

1. Контрольная работа 2. Тестирование 3. Индивидуальное домашнее задание различного характера (решение задач, подготовка реферата)

СОДЕРЖАНИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКОГО КУРСА

Модуль №1 «Организация школьного химического образования»

Тема № 1 «Методика преподавания химии как наука и учебный предмет»

Предмет методики преподавания химии и ее научные основы. Задачи методики химии. Связь методики химии с другими науками и место ее в системе педагогических наук. Методы исследования, применяемые в методике химии. Краткий исторический очерк становления и развития методики обучения химии. Методика обучения химии на современном этапе.

Работы ведущих методистов. Вклад учителей в развитие методики преподавания химии. Основные пособия по методике обучения химии.

Учебники и учебные пособия по методике преподавания химии. Новые методики химии для средней школы.

Тема № 2 «Цели и задачи школьного химического образования.

Состояние и перспективы школьного химического образования»

Химия и основные этапы ее исторического развития. Химия в средней школе на современном этапе. Основные этапы развития химии как учебного предмета. Комплекс факторов, определяющих отбор содержания учебного предмета химии и дидактические требования к нему: социальный заказ общества, уровень развития химической науки, возрастные особенности учащихся, условия работы школы. Критерии распределения объема и сложности содержания химии. Классификация современных курсов химии.

Систематические и несистематические курсы химии. Интегративные курсы естествознания. Программа по химии для средней школы как нормативный документ, регламентирующий обучение учащихся средней школы; структура и методический аппарат программы. Анализ и обоснование структуры школьных программ по химии в разных вариантах. Государственный образовательный стандарт по химии. Альтернативные варианты содержания и построения школьного курса химии в России и за рубежом. Понятие о модульной системе построения содержания. Понятие о линейном и концентрическом построении курса. Курс химии в 12-летней школе.

Тема № 3 «Содержание современного школьного химического образования»

Общие требования к содержанию школьного курса химии. Отбор теоретического и описательного материала для изучения в средней школе.

Построение школьного курса химии. Общие требования к построению современного курса химии. Разделение школьного курса химии на вводный и систематический, на начальный и основной. Место изучения важнейших теорий в курсе химии средней школы. Альтернативные программы по химии, их роль в повышении качества учебно-воспитательного процесса.

Характерные особенности их содержания и построения. Краткая характеристика учебников по химии.

Модуль №2 «Образовательные технологии в процессе обучения химии»

Тема № 4 «Процесс обучения химии»

Принципы процесса обучения химии: научность, доступность, систематичность и последовательность, единство обучения и воспитания, двусторонность процесса обучения; активизация познавательной и мыслительной деятельности учащихся; наглядность; связь обучения химии с жизнью. Процесс усвоения химических знаний; химический язык.

Тема № 5 «Методы и методические приемы обучения химии»

Понятие о методах и приемах обучения химии. Классификация методов обучения химии. Общие принципы использования методов обучения химии.

Совершенствование методов обучения химии. Взаимосвязь методов и приемов обучения. Сочетание различных методов в процессе обучения.

Исследование методов обучения химии отечественными и зарубежными методистами. Понятие технологии обучения; современные технологии интенсивного обучения.

Тема № 6 «Контроль знаний по химии»

Цели, задачи и значение контроля результатов обучения химии.

Реализация единства функций обучения при помощи контроля его результатов. Система контроля результатов обучения. Содержание заданий для контроля. Требования к контролю результатов обучения. Формы контроля. Оценивание результатов деятельности учащихся, полученных в процессе обучения химии. Требования к оцениванию результатов разных видов деятельности и его критерии. Проверка обученности учащихся на основе государственного стандарта. Пути совершенствования методики контроля результатов обучения в педагогической практике. Учет результатов обучения учащихся химии. Рейтинговая система учета.

Тема № 7 «Организационные формы обучения химии»

Урок как основная форма обучения химии в средней школе.

Классификация уроков по химии. Система уроков по химии. Условия высокого качества урока. Анализ урока по химии.

Тема № 8 «Современные педагогические технологии в обучении химии»

Понятие педагогической технологии. Основные критерии оценки педагогической технологии. Современные педагогические технологии.

Традиционная классно-урочная технология обучения. Личностноориентированные педагогические технологии. Педагогические технологии, направленные на активизацию и интенсификацию учебной деятельности обучаемых. Педагогические технологии, основанные на повышении эффективности организации учебного процесса. Технологии развивающего обучения. Технология укрупнения дидактических единиц. Технологии поэтапного формирования умственных действий. Технология модульного (блочного) обучения. Интеграционные технологии в обучении. Технологии концентрированного обучения. Компьютерные технологии в обучении учащихся. Средства обучения в современных педагогических технологиях.

Тема № 9 «Межпредметные связи в курсе школьного предмета химии»

Межпредметные связи – современный принцип обучения. Функции межпредметных связей. Виды межпредметных связей в содержании обучения химии. Использование межпредметных связей для формирования у учащихся основ диалектико-материалистического мировоззрения. Пути и методы реализации межпредметных связей.

Тема № 10 «Внеурочная (внеклассная) работа по химии»

Значение внеклассных занятий в системе учебно-воспитательной работы по химии. Основные требования к организации внеклассной работы по химии. Химический кружок, его организация. Типы химических кружков, содержание их работы в младших и старших классах. Химические общества и клубы юных химиков, принципы их организации и программа работы.

Химические олимпиады их организация и содержание. Тематические химические конференции и вечера, вечера занимательной химии, химические викторины, их организация и содержание.

Тема № 11 «Школьный кабинет химии»

Химический кабинет средней школы как необходимое условие осуществления полноценного обучения химии. Современные требования к школьному химическому кабинету. Помещение кабинета и мебель.

Устройство класса-лаборатории и лаборантской комнаты. Система учебного оборудования кабинета химии. Оборудование рабочих мест учителя, учащихся и лаборанта. Типовые перечни оборудования для химического кабинета. Приобретение и ведение учета оборудования, реактивов и посуды химического кабинета. Картотека оборудования и инвентарная книга.

Использование компьютера для управления хозяйством химического кабинета. Должностные обязанности заведующего химическим кабинетом и лаборанта. Средства для обеспечения требований техники безопасности при работе в химическом кабинете. Направления развития химического кабинета.

Кабинет химии для углубленного изучения предмета.

Тема № 12 «Реализация идеи гуманизации и гуманитаризации в процессе преподавания школьного курса химии»

Гуманизация школьного химического образования. Межпредметных связи химии с науками гуманитарного цикла. Связь науки с жизнью.

Гуманитаризация школьного химического образования. Формирование мировоззрения, нравственной и гражданской личности. Химический язык, химическая символика.

Модуль №3 «Обучение химии в 8-9 классах»

Тема № 13 «Формирование первоначальных химических понятий»

Содержание понятий о веществе, химическом элементе и химической реакции; их качественная, количественная характеристика и символика.

Обоснование построения темы, последовательности введения понятий, система логических связей между ними.

соединений»

Методика изучения классификации неорганических соединений:

оксидов, кислот, оснований и солей. Формирование понятий о генетической связи между классами неорганических соединений. Образовательные, воспитывающие и развивающие функции темы. Обобщение понятий об основных классах неорганических соединений.

Тема № 15 «Методика изучения периодического закона и периодической системы химических элементов»

Значение периодического закона, как методологической основы школьного курса химии. Образовательные, воспитывающие и развивающие функции темы. История определения места темы и ее структура в школьном курсе химии. Периодический закон как цель и средство изучения химии.

Формирование понятия о периодическом законе, как объективном законе природы. Система опорных знаний необходимых для понимания сущности периодичности, их место в предшествующем курсе. Структура темы.

Методические варианты изучения связи периодической системы с теорией строения атома.

Тема № 16 «Методика изучения строения атома и химической связи»

Состав электронных оболочек атомов элементов больших и малых периодов периодической системы Д.И. Менделеева. Электронные формулы и модели атомов элементов. Представление о движении электронов и образовании химической связи. Типы химической связи. Кристаллические решетки веществ. Электроотрицательность химических элементов.

электролитической диссоциации»

Место и значение темы в курсе химии. Структура темы. Понятие о растворах, химической связи, валентности, степени окисления, окислительно-восстановительных реакциях как опорные при изучении электролитической диссоциации. Использование межпредметных связей с физикой при рассмотрении взаимодействия ионов как заряженных частиц.

Формирование понятий о веществах-электролитах, ионах, ионных реакциях и их закономерностях. Качественная и количественная характеристика электролитической диссоциации.

Тема № 18 «Методика изучения элементов и их соединений в школьном курсе химии»

Общий план изучения элементов и их соединений на основе периодического закона и электронной теории. Использование дедуктивного метода в обучении. План характеристики элемента по положению в периодической системе элементов. План характеристики естественной группы химических элементов. Методика изучения отдельных групп химических элементов.

Модуль №4 «Особенности обучения химии в 10-11 классах»

Тема № 19 «Методические принципы изучения органических соединений в школе»

Актуализация опорных понятий и установление внутрипредметных связей с разделами неорганической химии – важнейшее условие для перехода к изучению органических соединений. Реализация единства трех функций обучения при изучении органической химии. Раскрытие структуры современной теории строения органических веществ, состоящей из теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова, электронной теории и стереохимии. Развитие понятия о строении атома:

понятие о возбужденном углеродном атоме, гибридизация электронных орбиталей. Понятие о гомологии и изомерии и их значение в учебном познании органической химии. Принципы классификации органических веществ. Роль теории строения органических веществ в обеспечении целостности курса. Межпредметные связи органической химии с биологией.

Особенности химического эксперимента по органической химии.

Тема № 20 «Содержание и методика преподавания курса "Основы общей химии»

Место и значение раздела в курсе химии. Структура раздела.

Содержание и примерный план заключительного обзора химических элементов по периодам, группам периодической системы на основе теории строения атома. Содержание и примерный план обзора основных классов неорганических и органических соединений.

изучения дисциплины «Технологии и методики обучения химии»

направление 050100 Естественнонаучное образование п/п Название модулей и тем Из них Лекции Практиче Лаборат Самостоятель Модуль №1 «Организация школьного химического образованиия»

Тема № 1 «Методика преподавания химии как наука и учебный предмет»»

Тема № 2 «Цели и задачи школьного химического образования. Состояние и перспективы школьного химического образования»

Тема № 3 «Содержание современного школьного химического образования»

«Образовательные технологии в процессе обучения химии»

Тема № 4 «Процесс обучения методические приемы обучения химии»

Тема № 6 «Контроль знаний Тема № 7 «Организационные формы обучения химии»

Тема № 8 «Современные педагогические технологии в обучении химии»

Тема № 9 «Межпредметные связи в курсе школьного предмета химии»

Тема № 10 «Внеурочная (внеклассная) работа по Тема № 11 «Школьный кабинет химии»

Тема № 12 «Реализация идеи гуманизации и гуманитаризации в процессе преподавания школьного курса химии»

Модуль №3 «Обучение химии в 8-9 классах»

Тема № 13 «Формирование первоначальных химических Тема № 14 «Изучение основных классов неорганических соединений»

Тема № 15 «Методика изучения периодического закона и периодической системы химических элементов»

Тема № 16 «Методика изучения строения атома и химической связи»

Тема № 17 «Методика изучения растворов и теории электролитической диссоциации»

Тема № 18 «Методика изучения элементов и их соединений в школьном Модуль №4 «Особенности обучения химии в 10- Тема № 19 «Методические принципы изучения органических соединений в Тема № 20 «Содержание и методика преподавания курса «Основы общей Итоговый модуль

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКАЯ КАРТА ДИСЦИПЛИНЫ

ТЕХНОЛОГИИ И МЕТОДИКИ ОБУЧЕНИЯ ХИМИИ

БМ № Итоговы й модуль Всего часов

КАРТА ЛИТЕРАТУРНОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

ТЕХНОЛОГИИ И МЕТОДИКИ ОБУЧЕНИЯ ХИМИИ

направление 050100 Естественнонаучное образование, профиль «Химия»

степень (квалификация) бакалавр естественнонаучного образования Пак, М. С.. Дидактика химии: учебное пособие/ М. С. Пак. - М.: ВЛАДОС, 2004. ЧЗ(1), АНЛ(2), Чернобельская, Г. М.. Методика обучения химии в средней школе: учебник для ЧЗ(1), АНЛ(1), студентов высших учебных заведений/ Г. М. Чернобельская. - М.: ВЛАДОС, АУЛ(53) Зайцев, О. С. Методика обучения химии: теоретический и прикладной аспекты: ЧЗ(1), АНЛ(3), учебник для студентов высших учебных заведений/ О. С. Зайцев. - М.: ВЛАДОС, АУЛ(52) Бердоносов, С. С.. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных ЧЗ(1), АНЛ(2) учреждений/ С. С. Бердоносов. - 3-е изд., перераб.. - М.: Просвещение, 2010. с.

Бердоносов, С. С.. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных ЧЗ(1), АНЛ(2) учреждений/ С. С. Бердоносов, Е. А. Менделеева. - 3-е изд., перераб.. - М.:

Просвещение, 2011. - 239 с.

Габриелян, О. С.. Изучаем химию в 8 классе : методическое пособие к учебнику ЧЗ(1), АНЛ(4) О. С. Габриеляна "Химия-8" для учащихся и учителей : дидактические материал/ О. С. Габриелян ; ред. Т. В. Смирнова. - 3-е изд., испр. и доп.. - М.: "БЛИК и К", Габриелян, О. С.. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс : методическое ЧЗ(1), АНЛ(2), АУЛ(7) пособие/ О. С. Габриелян, Н. П. Воскобойникова, А. В. Яшукова. - М.: Дрофа, Габриелян, О. С.. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс: методическое ЧЗ(1), АНЛ(4) пособие/ О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. - М.: Дрофа, 2002. - 400 с.

общеобразовательных учреждений/ О. С. Габриелян. - 9-е изд., стер.. - М.: Дрофа, учреждений/ О. С. Габриелян. - 2-е изд., стер.. - М.: Дрофа, 2013. - 286 с.

общеобразовательных учреждений/ Л. С. Гузей, Р. П. Суровцева. - 8-е изд., перераб.. - М.: Дрофа, 2009. - 221 с.

Гузей, Л. С.. Химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ Л. ЧЗ(1), АНЛ(2) С. Гузей, Р. П. Суровцева, Г. Г. Лысова. - 9-е изд., стер.. - М.: Дрофа, 2008. - 223 с.

общеобразовательных учреждений (профильный уровень). Ч. 2/ Н. Е. Кузнецова, Т. Н. Литвинова, А. Н. Лёвкин. - М.: Вентана-Граф, 2010. - 256 с.

образования: учебные программы/ Е.Е. Минченков, А.А. Журин, Т.В. Смирнова. М.: Школьная Пресса, 2004. - 16 с.

Настольная книга учителя химии: методическое пособие для учителя/ сост.: Н. Н. ЧЗ(1), АНЛ(4) Гара, Р. Г. Иванова, А. А. Каверина. - М.: АСТ: Астрель, 2003. - 190 с.

Новошинский, И. И.. Программа курса, тематическое и поурочное планирование ЧЗ(1), АНЛ(3), АУЛ(6) к учебнику И. И. Новошинского, Н. С. Новошинской "Химия" для 10 класса общеобразовательных учреждений. Базовый уровень: учебная программа/ И. И.

Новошинский, Н. С. Новошинская. - М.: Русское слово - РС, 2008. - 72 с.

Новошинский, И. И.. Программа курса, тематическое и поурочное планирование ЧЗ(1), АНЛ(3), АУЛ(6) к учебнику И. И. Новошинского, Н. С. Новошинской "Химия" для 8 класса общеобразовательных учреждений: учебная программа/ И. И. Новошинский, Н.

С. Новошинская. - М.: Русское слово - РС, 2008. - 88 с.

Оржековский, П. А.. Сборник задач и упражнений по химии : 8 класс : к АНЛ(2), АУЛ(8) учебнику П. А. Оржековского "Химия. 8 класс": учебное пособие/ П. А.

Оржековский, Н. А. Титов, Ф. Ф. Гегеле. - М.: АСТ: Астрель, 2006. - 159 с.

Пак, М. С.. Алгоритмика при изучении химии: методическое пособие/ М. С. Пак. ЧЗ(1), АНЛ(2) - М.: ВЛАДОС, 2000. - 112 с.

Рудзитис, Г. Е.. Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс: ЧЗ(1), АНЛ(2) учебник для общеобразовательных учреждений с приложением на электронном ноосителе/ Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - 16-е изд.. - М.: Просвещение, 2012. с.

Рудзитис, Г. Е.. Химия. Органическая химия. 10 класс: учебник для ЧЗ(1), АНЛ(2) общеобразовательных учреждений: базовый уровень/ Г. Е. Рудзитис, Ф. Г.

Фельдман. - 13-е изд.. - М.: Просвещение, 2009. - 192 с.

Солтерсовская химия: учебное пособие : в 4-х кн.. Кн. 3: Практикум/ ред.: Н. П. ЧЗ(1), АНЛ(2), АУЛ(7) Тарасова, П. Д. Саркисов ; пер. с англ. Т. Г. Мясоедова. - М.: Академкнига, 2005. с.

Солтерсовская химия: методическое пособие : в 4-х кн.. Кн. 4: Пособие для ЧЗ(1), АНЛ(2), АУЛ(7) учителя/ ред.: П. Д. Саркисов, Н. П. Тарасова ; пер. с англ.: В. А. Кузнецов, М. Д.

Дианин. - М.: Академкнига, 2005. - 294 с.

Химия : 8 класс: учебник для учащихся общеобразовательных учреждений/ Н. Е. ЧЗ(1), АНЛ(2), АУЛ(7) Кузнецова [и др.]. - М.: Вентана-Граф, 2010. - 224 с.

Химия для гуманитариев. 10, 11 классы: методическое пособие/ сост. Н. В. ЧЗ(1), АНЛ(4) Ширшина. - Волгоград: Учитель, 2005. - 135 с.

внеурочной работы по экологическому воспитанию/ Сост. Г.А. Фадеева. Волгоград: Учитель, 2005. - 118 с.

Химия. 11 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных ЧЗ(1), АНЛ(2) учреждений/ ред.: Н. Е. Кузьменко, В. В. Лунина. - 2-е изд., перераб.. - М.: Дрофа, Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ ред.: Н. Е. ЧЗ(1), АНЛ(2) Кузьменко, В. В. Лунин. - М.: Дрофа, 2012. - 268 с.

Химия. 8-11 класс: Тематическое планирование по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. АНЛ(3) Фельдмана/ Составитель Л.М. Брейгер. - Волгоград: Учитель, 2001. - 131 с.

ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА РЕЙТИНГА

Наименование Уровень/ступень образования Название цикла Количество часов дисциплины/курса (бакалавриат, магистратура) дисциплины в Предшествующие: Педагогика, психология, общая и неорганическая химия Последующие: Педагогическая практика БАЗОВЫЙ МОДУЛЬ № 1 «Организация школьного химического образованиия»

Текущая работа Промежуточный Тестирование по химии за БАЗОВЫЙ МОДУЛЬ № 2 «Образовательные технологии в процессе обучения химии»

Текущая работа рейтинг-контроль БАЗОВЫЙ МОДУЛЬ № 3 «Обучение химии в 8-9 классах»

Текущая работа Промежуточный Контрольная работа (за курс рейтинг-контроль основной школы) БАЗОВЫЙ МОДУЛЬ № 4 «Особенности обучения химии в 10-11 классах»

Текущая работа Промежуточный Контрольная работа (за курс рейтинг-контроль средней школы)

ИТОГОВЫЙ МОДУЛЬ

ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЙ МОДУЛЬ

без учета дополнительного модуля) Критерии перевода баллов в отметки:

0-59 баллов – неудовлетворительно, 60-70 баллов – удовлетворительно, 71-85 баллов – хорошо, 86-100 баллов - отлично.

ФИО преподавателей: Биркун Е.А., Долгушина Л.В.

Утверждено на заседании кафедры «06» мая 2009 г. Протокол №

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ДЛЯ СТУДЕНТОВ

Модульная программа для студентов, обучающихся в КГПУ им. В.П.

Астафьева по направлению 050100.62 «Естественнонаучное образование»

профиль «Химия».

Выполнение всех рабочих модулей программы подразумевает набор определенного количества баллов в течение рабочего семестра. Набор минимального количества баллов* (60 баллов) соответствует удовлетворительному уровню знаний и подразумевает дальнейший переход студента к сдаче экзамена. В случае недобора баллов необходимо выполнение дополнительного модуля с последующим выходом студента на зачет. При условии набора максимального количества баллов (100), что соответствует отличному усвоению учебного материала, студент освобождается от сдачи экзамена.

В ходе обучения студент выполняет не только аудиторную работу (конспект лекций, работа на практических занятиях, написание теста и контрольной работы), но и самостоятельную (подготовка к лабораторным занятиям, выполнение опорных конспектов, написание конспектов и плановконспектов уроков, домашнего задания). Составление опорного конспекта включает выписку основных понятий, затрагиваемых в теме, конспектирование (тезисное) основного учебного материала с указанием использованной литературы.

Аудиторная работа подразумевает посещение студентами всех лекций и конспектирование основного материала в тетради. Основная форма работы на лабораторных занятиях – тренинг, который подразумевает выполнение опытов, решение задач и упражнений.

Дополнительный модуль подразумевает разработку тематического планирования по выбранной теме школьного курса химии, разработку дидактического материала.

Рекомендации по оформления тематического планирования и дидактического материала:

Задание выполняется на стандартной бумаге формата А4 (210/297).

Поля: левое – 30 мм, правое – 10 мм, верхнее 20 мм и нижнее – 25 мм;

интервал полуторный; шрифт в текстовом редакторе Microsoft Word - Times New Roman Cyr; размер шрифта – 14 (не менее 12), выравнивание по ширине.

Стандартный титульный лист студент получает у преподавателя.

Содержание начинается со второй страницы, далее должна идти сквозная нумерация. Номер страницы ставится в центре нижней части страницы. Общий объем дидактического материала должен составлять примерно 10-15 страниц.

Заголовки, должны быть выделены в тексте жирным шрифтом, выравнивание по центру. Точки в заголовках не ставятся.

Представленные в тексте таблицы желательно размещать на одном листе, без переносов. Таблицы должны иметь сквозную нумерацию. Номер таблицы проставляется вверху слева. Заголовок таблицы помещается с выравниванием по левому краю через тире после ее номера.

На каждую таблицу и рисунок необходимы ссылки в тексте "в соответствии с рисунком 5 (таблицей 3)", причем таблица или рисунок должны быть расположены после ссылки.

Подбор литературы осуществляется студентом самостоятельно.

Перечень используемой литературы должен содержать минимум наименований. Список литературы оформляется в алфавитном порядке в соответствии с требованиями ГОСТа: сначала указываются источники законодательной базы (федеральные, региональные, местные нормативные правовые акты), затем – научные публикации (книги, статьи, авторефераты диссертаций, диссертации). По каждому источнику, в том числе по научным статьям, указывается фамилия и инициалы автора, название, место издания, название издательства, год издания.

При использовании страниц Internet их перечень дается в конце списка литературы.

СООТВЕТСТВИЕ РЕЙТИНГОВЫХ БАЛЛОВ И АКАДЕМИЧЕСКОЙ ОЦЕНКИ

БАНК КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ И

ВОПРОСОВ ПО ДИСЦИПЛИНЕ

«ТЕХНОЛОГИИ И МЕТОДИКИ ОБУЧЕНИЯ

БАЗОВЫЙ МОДУЛЬ №1 «ОРГАНИЗАЦИЯ ШКОЛЬНОГО

ХИМИЧЕСКОГО ОБРАЗОВАНИИЯ»

Промежуточный рейтинг-контроль (Тест по химии за курс основного общего образования) 1. Выберите физическое явление:

а) растворение йода в спирте;

б) горение угля;

в) гниение компоста;

г) подгорание пищи.

2. Выберите формулу фосфата кальция:

а) К3РО4; б) Са3(РО4)2;

в) Са2(РО4)3; г) Са3Р2.

3. Марганец проявляет валентность семь в соединении:

а) МnО; б) Мn2О7;

в) МnО2; г) К2МnО4.

4. Расставьте коэффициенты в уравнении:

а) 3, 2, 2, 3;

б) 2, 3, 1, 6;

в) 3, 2, 1, 6;

г) 3, 2, 0, 6.

5. Выберите формулу соли:

а) Сr2О3; б) Н2СrО4;

в) Сr(ОН)3; г) СrСl3.

6. Взаимодействуют с НСl все вещества тетрады:

а) Zn, CuO, AgNO3, Cu(OH)2;

б) Cu, Mg(NO3)2, Na2O, NaOH;

в) KOH, HgO, K2SO4, Au;

г) Na2O, NaOH, Na, NaCl.

7. Вода взаимодействует со всеми веществами триады:

а) Li, Li2O, SiO2;

б) Na2O, Na, CuO;

в) ZnO, Rb2O, Ba;

г) Cs, SO3, K2O.

8. Выберите реакцию обмена:

а) Na2O + H2O = 2NaOH;

б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;

в) NaOH + HCl = NaCl + H2O;

г) CaCO3 = CaO + CO2.

9. Заряд ядра атома меди равен:

а) 64; б) +4; в) +29; г) +64.

10. Химически более активен элемент:

а) Br; б) F; в) I; г) Сl.

11. Основное сырье для промышленного производства кислорода:

а) вода;

б) SiO2;

в) перманганат калия KMnO4;

г) воздух.

12. Массовая доля серы в серной кислоте равна:

а) 0,543; б) 0,326;

в) 0,128; г) 0,975.

13. Масса аммиака, полученного в реакции азота с 44,8 л (н.у.) водорода равна (в г):

а) 22,7; б) 227;

в) 34; г) 48.

14. Процентная концентрация раствора, содержащего в 120 г 48 г соли, равна:

а) 63; б) 31; в) 25; г) 40.

15. Применение водорода.

16. Объем метана (н.у.), сожженный для получения 160,6 кДж теплоты, в реакции равен:

а) 44,8 л; б) 4,48 г;

в) 11,2 л; г) 4,48 л.

17. Число молей сульфида натрия, полученных при взаимодействии 69 г натрия с серой, равно:

а) 1,5; б) 2,2; в) 2; г) 3.

18. Смешали 800 г 20%-го и 200 г 60%-го растворов соли. Процентная концентрация полученного раствора равна:

а) 42; б) 28; в) 12; г) 56.

19. Распознайте растворы:

20. Напишите уравнения реакций гидроксидa калия с оксидом серы(VI), фосфорной кислотой, сульфатом меди(II), соляной кислотой.

21. Составьте генетические ряды натрия и фосфора. Напишите уравнения реакций этих превращений и уравнения реакций между членами разных генетических рядов.

1. Выберите химическое явление:

а) таяние льда;

б) образование озона из кислорода;

в) растворение кислорода в воде;

г) плавление пластмассы.

2. Выберите формулу сульфида железа(III):

а) Fe2S3; б) FeSО4;

в) Fe2(SО4)3; г) FeS.

3. Железо проявляет валентность три в двух соединениях:

а) FeO, Fe2O3;

б) Fe(OH)2, Fe(OH)3;

в) FeSO4, Fe2(SО4)3;

г) Fe2(SО4)3, Fe(OH)3.

4. Расставьте коэффициенты в уравнении:

а) 3, 2, 2, 3;

б) 1, 3, 3, 2;

в) 3, 2, 1, 6;

г) 1, 2, 0, 6.

5. Выберите формулу оксида:

а) KH; б) KOH;

в) NO; г) HNO3.

6. Взаимодействуют с NaOH все вещества тетрады:

а) Zn(OH)2, CuO, SO3, Ba(OH)2;

б) AgNO3, Cu(OH)2, NO, K2O;

в) HNO3, H2O, K2SO4, Au;

г) SiO3, HCl, CuSO4, CO2.

7. Вода взаимодействует со всеми веществами триады:

а) K2O, SiO2, K;

б) Na2O, Cu, Li;

в) P2O5, Na2O, Cl2;

г) Ca, SiO2, Li2O.

8. Выберите реакцию cоединения:

а) К2O + H2O = 2КOH;

б) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2;

в) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O;

г) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O.

9. Может проявлять в соединениях валентность пять:

а) Са; б) Р; в) Al; г) Ar.

10. Химически более активен элемент:

а) Rb; б) Li; в) Na; г) K.

11. Водород в промышленности получают по реакции:

а) 2Н2О = 2Н2 + О2;

б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;

в) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2;

г) СН4 + 2Н2О = СО2 + 4Н2.

12. Массовая доля азота в азотной кислоте равна:

а) 0,63; б) 0,31;

в) 0,22; г) 0,40.

13. Объем водорода (н.у.), выделившегося в реакции 2,3 г натрия c водой равен (в л):

а) 22,4; б) 1,12; в) 33,6; г) 4,48.

14. В 350 г раствора содержится 70 г растворенного вещества. Его процентная концентрация равна:

а) 20; б) 32; в) 48; г) 50.

15. Применение щелочных металлов.

16. Количество теплоты, полученное при сжигании 67,2 л (н.у.) метана, в реакции равно (в кДж):

а) 44,8; б) 2409;

в) 11,2; г) 4,48.

17. Число молей сульфата натрия, полученных из 69 г натрия, равно:

а) 2; б) 2,2; в) 1,5; г) 3.

18. Смешали 500 г 40%-го и 600 г 70%-го растворов соли. Процентная концентрация полученного раствора равна:

а) 44; б) 83; в) 25; г) 56.

19. Распознайте растворы:

20. Напишите уравнения реакций соляной кислоты с оксидом меди, цинком, сульфитом натрия, гидроксидом калия, силикатом калия.

21. Составьте генетические ряды калия и серы. Напишите уравнения реакций этих превращений и уравнения реакций между членами разных генетических рядов.

1. Выберите физическое явление:

а) ржавление железа;

б) разложение малахита;

в) образование зеленого налета на медных изделиях;

г) сжижение воздуха.

2. Выберите формулу cернистой кислоты:

а) H2SО4; б) СаSО4;

в) Н2SО3; г) H2S.

3. Хром проявляет валентность шесть в соединении:

а) CrО3; б) Cr2О3;

в) CrО; г) Cr(ОH)3.

4. Расставьте коэффициенты в уравнении:

а) 3, 2, 1, 3; б) 2, 3, 1, 2;

в) 3, 2, 2, 3; г) 1, 3, 1, 3.

5. Выберите формулу кислоты:

а) KMnО4; б) H2SiO3;

в) Fe(ОН)3; г) AlСl3.

6. Взаимодействуют с SO2 все вещества триады:

а) CuO, AgNO3, Cu(OH)2;

б) Cu, Mg(NO3)2, Na2O;

в) KOH, H2O, K2O;

г) Na2O, NaOH, Al(NO3)3.

7. Вода взаимодействует со всеми веществами триады:

а) Ba, BaO, SO3;

б) NiO, Pt, CuO;

в) Zn(OH)2, Rb, BaO;

г) Hg, SO3, K2O.

8. Выберите реакцию разложения:

а) 2HgO = 2Hg + O2;

б) Zn + Cl2 = ZnCl2;

в) Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O;

г) K2O + H2O = 2KOH.

9. Является неметаллом:

а) Zn; б) Ga; в) Co; г) Se.

10. В ряду Ве(ОН)2–Мg(OH)2–Ca(OH)2–Ba(OH)2 основные свойства:

а) ослабевают;

б) не изменяются;

в) усиливаются;

г) изменяются незакономерно.

11. Растворение в воде – это процесс:

а) физико-химический;

б) физический;

в) химический;

г) биологический.

12. Массовая доля железа в пирите FeS2 равна:

а) 0,549; б) 0,382;

в) 0,728; г) 0,467.

13. Масса цинка, прореагировавшего с соляной кислотой с выделением 44,8 л водорода (н.у.), равна (в г):

а) 65; б) 130; в) 195; г) 13.

14. Количество граммов растворенного вещества, содержащегося в 400 г 25%-го раствора, равно:

а) 100; б) 40; в) 25; г) 80.

15. Применение галогенов.

16. Смешали 200 г 40%-го раствора гидроксида натрия и серную кислоту. Образовавшаяся масса соли равна (в г):

а) 98; б) 1,42; в) 112; г) 142.

17. Число молей серной кислоты, полученных из 240 г пирита, равно:

а) 4; б) 6; в) 2; г) 3.

18. Смешали 700 г 10%-го и 300 г 50%-го растворов соли. Процентная концентрация полученного раствора равна:

а) 47; б) 30; в) 22; г) 16.

19. Распознайте растворы:

20. Напишите уравнения реакций гидроксидa натрия с оксидом кремния, бромоводородной кислотой, сульфатом железа(III), углекислым газом.

21. Составьте генетические ряды бария и серы. Напишите уравнения реакций этих превращений и уравнения реакций между членами разных генетических рядов.

1. Выберите химическое явление:

а) плавка свинца;

б) ковка железа;

в) получение кислорода при разложении перманганата калия;

г) получение кислорода при сжижении воздуха.

2. Выберите формулу гидроксида калия:

а) К3РО4; б) КMnO4;

в) КН; г) КОН.

3. Валентность металла равна четырем в соединении:

а) PbO; б) Мn2О7;

в) МnО2; г) Li2O.

4. Расставьте коэффициенты в уравнении:

а) 2, 3, 1, 6; б) 4, 6, 2, 12;

в) 3, 2, 1, 6; г) 3, 2, 0, 6.

5. Выберите формулу оcнования:

а) Al(ОН)3; б) Н2SО4;

в) Ag2O; г) HOH.

6. Взаимодействуют с CaO все вещества тетрады:

а) ZnO, Cu, KNO3, Ca(OH)2;

б) H2O, HCl, CO2, HNO3;

в) KOH, H2SiO3, H2SO4, HNO3;

г) SiO2, NaOH, Na2S, NaCl.

7. Вода взаимодействует со всеми веществами триады:

а) Li2O, NO, SiO2;

б) Ba, BaO, P2O5;

в) ZnO, CuO, BaO;

г) CO2, SO3, SiO2.

8. Выберите реакцию замещения:

а) FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O;

б) К2О + СО2 = К2СО3;

в) NaOH + HCl = NaCl + H2O;

г) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.

9. Атомная масса брома равна числу углеродных единиц:

а) 80; б) 40; в) 35; г) 64.

10. В ряду кислотные свойства:

а) не изменяются;

б) изменяются незакономерно;

в) ослабевают;

г) усиливаются.

11. Основное сырье для промышленного получения хлора:

а) вода;

б) морские водоросли;

в) поваренная соль;

г) воздух.

12. Массовая доля фтора в плавиковом шпате СаF2 равна:

а) 0,58; б) 0,32; в) 0,49; г) 0,75.

13. Масса cероводорода, полученного при взаимодействии серы с 44,8 л (н.у.) водорода, равна:

а) 136 г; б) 34 л; в) 34г ; г) 68 г.

14. Количество граммов 15%-го раствора, полученного из 60 г соли, равно:

а) 600; б) 400;

в) 250; г) 340.

15. Применение кислорода.

16. Скорость горения метана (в моль/с), если в реакцию его вступило 15 моль, а через 20 с количество метана снизилось до 5 моль, равна:

а) 0,5; б) 1; в) 5; г) 0,1.

17. Число молей водорода, полученных при взаимодействии 69 г натрия с водой, равно:

а) 1,2; б) 2;

в) 3,5; г) 1,5.

18. Смешали 600 г 20%-го и 200 г 70%-го растворов соли. Процентная концентрация полученного раствора равна:

а) 42,3; б) 32,5;

в) 19,2; г) 56.

19. Распознайте растворы:

20. Напишите уравнения реакций cерной кислоты с оксидом магния, гидроксидом калия, хлоридом бария, цинком.

21. Составьте генетические ряды лития и углерода. Напишите уравнения реакций этих превращений и уравнения реакций между членами разных генетических рядов.

БАЗОВЫЙ МОДУЛЬ №2 «ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ ТЕХНОЛОГИИ В

ПРОЦЕССЕ ОБУЧЕНИЯ ХИМИИ»

Промежуточный рейтинг-контроль (Зачет) 1. Основные направления программы модернизации российского образования.

2. Цели школьного химического образования.

3. Содержание школьного курса химии.

4. Основные химические теории школьного курса химии.

5. Основные химические законы школьного курса.

6. Школьный учебник химии как дидактический система.

7. Школьный химический кабинет.

8. Химия в профильном образовании.

9. Система средств обучения химии.

10. Урок химии в современной школе.

11. Методы обучения химии.

12. Химический язык.

13. Контроль знаний учащихся по химии.

14. Школьный химический эксперимент.

15. Внеклассная работа по химии.

16. Гуманизация и гуманитаризация школьного химического образования.

17. Межпредметные связи школьного курса химии с другими дисциплинами.

18. Политехническое образование учащихся в школьном курсе хиии БАЗОВЫЙ МОДУЛЬ №3 «ОБУЧЕНИЕ ХИМИИ В 8-9 КЛАССАХ»

Промежуточный рейтинг-контроль (контрольная работа за курс основной школы) Вариант № 1. Напишите формулы следующих соединений: карбонат кальция, гидрофосфат натрия, нитрат железа (III), бромид бария, сернистая кислота.

Расставьте степени окисления всех элементов в соединениях.

2. Какой объем занимают 33 г оксида углерода (IV)?

3. Сколько атомов содержится в 20 г кальция?

4. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 54 г алюминия с соляной кислотой ?

5. К раствору, содержащему нитрат серебра массой 10 г, прилили раствор, содержащий хлорид натрия. Рассчитайте массу полученного осадка.

6. Вещество содержит 82,36 % азота и 17,64% водорода. Относительная молекулярная масса его равна 17. Найти химическую формулу соединения.

7. Сколько граммов свободного иода выделится при пропускании 3,36л хлора (н.у.) через раствор, содержащий 15г иодида калия, если выход реакции составляет 90% ?

Напишите формулы следующих соединений: оксид железа (III), хлорид меди (II), нитрат алюминия, фосфат бария, бромид серебра. Расставьте степени окисления всех элементов в соединениях.

Сколько атомов содержится в 112 г железа ?

Вычислите количество вещества оксида кальция массой 56 г.

Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии раствора, содержащего сульфат натрия массой 20 г с хлоридом бария?

Определите массу хлорида магния, который образуется при растворении магния 12 г магния в соляной кислоте.

Определите формулу вещества, содержащего 24,24% углерода, 4,05% водорода и 71,71% хлора, если его плотность по воздуху 3,43.

Из 1 кг глинозема, содержащего 95 % оксида алюминия, получили 0,426 кг алюминия. Каков процент выхода?

Вариант № Напишите формулы следующих соединений: оксид магния, сульфат железа (II), оксид азота (IV), гидроксид аммония, гидроксид алюминия. Расставьте степени окисления всех элементов в соединениях.

Сколько молекул содержится в 144 г воды?

Какова масса оксида серы (VI), взятого в количестве 5 моль?

При взаимодействии магния с серной кислотой получили 72г MgSO4.

Определите массы прореагировавших веществ.

Какие массы металлического натрия и брома потребуются для получения бромида натрия массой 10,3 г ?

Установите формулу кристаллогидрата, содержащего 9,8% магния, 13% серы, 26% кислорода и 51,2% воды.

При прокаливании 24,5 г бертолетовой соли KClO3 образовалось 5 г кислорода. Определите выход кислорода от теоретического в %.

Вариант № Напишите формулы следующих соединений: сульфат алюминия, хлорид железа (III), силикат кальция, гидроксид олова, оксид бария. Расставьте степени окисления всех элементов в соединениях.

Вычислите массу Какой объем занимают 128 г кислорода?

Какой объем хлороводорода, измеренный при нормальных условиях, должен прореагировать с аммиаком для получения хлорида аммония массой 20,14 г ?

Какая масса оксида кальция образуется при разложении 200г известняка ?

Хлорид олова имеет состав: 45,37% олова и 54,63% хлора. Плотность вещества в газообразном состоянии по воздуху равна 9. Выведите формулу вещества.

Вычислите объем оксида серы (IV) (при н.у.), который надо взять для реакции с кислородом, чтобы получить оксид серы (VI) массой 20г. Выход продукта реакции равен 80%.

БАЗОВЫЙ МОДУЛЬ №4 «ОСОБЕННОСТИ ОБУЧЕНИЯ ХИМИИ В 10КЛАССАХ»

Промежуточный рейтинг-контроль (контрольная работа за курс средней школы) 1. При сгорании углеводорода массой 8,4 г образовалось 26,4 г СО2. Плотность пара углеводорода по водороду 42. Найдите молекулярную формулу вещества.

2. К какому классу относятся оксиды, доказать: оксид фосфора (III), оксид кальция, оксид алюминия? Какими свойствами они обладают?

3. Какому элементу соответствует данная электронная конфигурация 1S22S22P5?

Напишите его электронно-графическую формулу. Укажите возможные степени окисления и приведите примеры соединений.

4. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, любым известным вам методом. Укажите окислитель и восстановитель.

Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O KMnO4 = K2MnO4 + O2 + MnO 1. Соединение содержит 24,26% С, 71,62 % Cl, 4,12% H. Плотность по водороду 49,1.

Найдите молекулярную формулу вещества.

2. Какие соли могут образоваться при взаимодействии азотистой кислоты и гидроксида магния. Назвать их.

3. Какому элементу соответствует данная электронная конфигурация 1S22S22P3?

Напишите его электронно-графическую формулу. Укажите возможные степени окисления и приведите примеры соединений.

4. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, любым известным вам методом. Укажите окислитель и восстановитель.

PH3 + KMnO4 + HCl = H3PO4 + KCl +MnCl2 + H2O Zn + KNO3 + KOH = K2ZnO2 + NH3 + H2O Минерал альбит (натриевый полевой шпат) содержит 32,1% кремния, 48,8% кислорода, остальное –алюминий. Какова его формула?

Какие соли могут получиться при взаимодействии сернистой кислоты и гидроксида Какому элементу соответствует данная электронная конфигурация 1S22S22P1?

Напишите его электронно-графическую формулу. Укажите возможные степени окисления и приведите примеры соединений.

Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, любым известным вам методом. Укажите окислитель и восстановитель.

Найти молекулярную формулу вещества, содержащего (по массе) 93,75 % углерода и 6,25 % водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41.

Какие соли могут получиться при взаимодействии мышьяковистой кислоты и гидроксида калия.

Какому элементу соответствует данная электронная конфигурация 1S22S22P2?

Напишите его электронно-графическую формулу. Укажите возможные степени окисления и приведите примеры соединений.

Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, любым известным вам методом. Укажите окислитель и восстановитель.

БАЗОВЫЕ МОДУЛИ №3, № Тема: Способы выражения концентрации растворов Задачи для самостоятельного решения 1. Приготовьте раствор нитрата натрия массой 160 г с массовой долей соли 8%.

2. Вычислите массу воды, в которой нужно растворить 25 г сахара, чтобы получить раствор с массовой долей сахара 10%.

3. Сколько литров раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 10% и плотностью 1.16 можно приготовить из раствора объемом 2 л с массовой долей NaOH 33% и плотностью 1.36?

4. В лаборатории имеется раствор с массовой долей NaOH 30%, плотность которого 1. г/мл. Какой объем этого раствора нужно взять для приготовления раствора объемом 250 мл с массовой долей NaOH 14%, и плотностью 1.15 г/мл.

5. К раствору серной кислоты объемом 400 мл, плотность которого рана 1.1 г/мл, а массовая доля H2SO4 0.15, добавили воду массой 60 г. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

6. К раствору массой 250 г, массовая доля соли в котором составляет 10%, прилили воду объемом 150 мл. Приняв плотность воды равной 1 г/мл, определите массовую долю соли в полученном растворе.

7. В воде объемом 200 мл растворили образец соли, получив раствор с массовой долей растворенного вещества 20%. К этому раствору еще добавили воду объемом 150 мл.

Определите массовую долю соли в полученном растворе.

8. В воде объемом 200 мл растворили образец соли, получив раствор с массовой долей растворенного вещества 20%. К этому раствору еще добавили воду объемом 150 мл.

Определите массовую долю соли в полученном растворе. Плотность воды принять равной 1 г/мл.

Тема: Электролиз Задачи для самостоятельного решения Уровень А 1. При электролизе раствора хлорида меди(II) на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.).

Найти массу меди, выделившейся на катоде.

2. При электролизе расплава хлорида натрия массой 70,2 г получен хлор, занимающий при н.у. объем 10,08 л. Найти долю выхода хлора.

3. При электролизе 149 г 20%-го раствора хлорида калия получен гидроксид калия массой 20,16 г. Найти долю выхода продукта реакции.

4. При электролизе водного раствора хлорида калия выделилось 7,2 л водорода (н.у.).

Найти массу и количество вещества гидроксида калия, образовавшегося в результате электролиза.

5. Какие вещества и в каких количествах образуются при электролизе 234 г расплава хлорида натрия? Какая масса железа может вступить в реакцию с веществом, выделившимся на аноде?

6. Ток одной и той же силы пропущен в течение одинакового времени через растворы нитрата серебра и сульфата меди. В результате выделилось 0,64 г меди. Найти массу выделившегося серебра.

7. При электролизе раствора, содержащего 2,22 г соли двухвалентного металла, на аноде выделилось 0,448 л хлора (н.у.). Определить, какая соль была подвергнута электролизу.

Написать уравнение реакции электролиза.

8. Ток силой 6 А пропустили через водный раствор серной кислоты в течение 1,5 ч.

Вычислить массу разложившейся воды и объем выделившихся газов (н.у.).

9. Сколько времени потребуется для разложения 2 моль воды током силой 2 А?

10. Найти объем кислорода (н.у.), который выделится при пропускании тока силой 6 А в течение 30 мин через водный раствор гидроксида калия.

11. При электролизе водного раствора сульфата хрома(III) током силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г. В течение какого времени проводили электролиз?

12. Через расплав оксида алюминия пропускали постоянный ток силой 16 А в течение 3 ч.

Вычислить массу алюминия, выделившегося на катоде.

Уровень Б 1. При пропускании тока силой 2,5 А через раствор электролита за 30 мин выделилось 2,77 г металла. Определить металл.

2. При пропускании через раствор соли некоторого металла тока силой 1,5 А в течение мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Определить металл.

3. Через 300 г 10%-го раствора хлорида натрия пропустили ток. Спустя некоторое время ток выключили. Объем газа, выделившегося на аноде, при давлении 1 атм и температуре 27 °С равен 1 л. Найти массовые доли веществ, находящихся в растворе после выключения тока, если доля выхода продуктов электролиза составляет 91% от теоретически возможного.

4. Газ, выделившийся на аноде при электролизе 200 г 20%-го раствора хлорида натрия, пропустили через 400 г 30%-го раствора бромида калия. К полученному раствору добавили избыток раствора нитрата серебра. Определить количественный состав выпавшего осадка.

5. Через 800 г 10%-го водного раствора хлорида натрия пропустили ток. После окончания процесса электролиза соли весь выделившийся на аноде газ поглотили горячим раствором, получившимся в результате электролиза. Найти массовые доли веществ, содержащихся в растворе после поглощения газа.

6. Через 50 г 10%-го раствора сульфата натрия некоторое время пропускали ток. Когда процесс прервали, объем выделившегося на аноде газа составил 10 л (давление 1 атм, температура 20 °С). Найти массовую долю сульфата натрия в растворе после прекращения электролиза.

7. Некоторое количество нитрида натрия обработали избытком воды и получили газ А.

Оставшееся в растворе вещество выделили и при электролизе в расплаве получили газ В на аноде. Смесь А и В пропустили над нагретой платиной, и газы вступили в реакцию без остатка. Найти долю выхода вещества А, если выход газа В можно считать количественным.

8. При электролизе расплава 8 г соединения одновалентного металла на аноде выделилось 11,2 л водорода (н.у.). Определить соединение. Можно ли подвергнуть электролизу его водный раствор?

9. Водный раствор каустической соды подвергали электролизу током 10 А в течение ч. После окончания электролиза осталось 100 г 24%-го раствора гидроксида натрия. Найти первоначальную концентрацию раствора.

10. При пропускании постоянного тока силой 6,4 А в течение 30 мин через расплав хлорида неизвестного металла на катоде выделилось 1,07 г металла. Определить состав соли, подвергшейся электролизу.

Тема: Окислительно-восстановительные реакции Задачи для самостоятельного решения Задание. Составить уравнения ОВР с помощью метода электронного баланса, определить тип ОВР.

1. Цинк + дихромат калия + серная кислота = сульфат цинка + сульфат хрома(III) + сульфат калия + вода.

2. Сульфат олова(II) + перманганат калия + серная кислота = сульфат олова(IV) + сульфат марганца + сульфат калия + вода.

3. Йодид натрия + перманганат калия + гидроксид калия = йод + манганат калия + гидроксид натрия.

4. Сера + хлорат калия + вода = хлор + сульфат калия + серная кислота.

5. Йодид калия + перманганат калия + серная кислота = сульфат марганца(II) + йод + сульфат калия + вода.

6. Сульфат железа(II) + дихромат калия + серная кислота = сульфат железа(III) + сульфат хрома(III) + сульфат калия + вода.

7. Нитрат аммония = оксид азота(I) + вода.

8. Фосфор + азотная кислота = фосфорная кислота + оксид азота(IV) + вода.

9. Азотистая кислота = азотная кислота + оксид азота(II) + вода.

10. Хлорат калия + соляная кислота = хлор + хлорид калия + вода.

11. Дихромат аммония = азот + оксид хрома(III) + вода.

12. Гидроксид калия + хлор = хлорид калия + хлорат калия + вода.

13. Оксид серы(IV) + бром + вода = серная кислота + бромоводородная кислота.

14. Оксид серы(IV) + сероводород = сера + вода.

15. Сульфит натрия = сульфид натрия + сульфат натрия.

16. Перманганат калия + соляная кислота = хлорид марганца(II) + хлор + хлорид калия + вода.

17. Ацетилен + кислород = углекислый газ + вода.

18. Нитрит калия + перманганат калия + серная кислота = нитрат калия + сульфат марганца(II) + сульфат калия + вода.

19. Кремний + гидроксид калия + вода = силикат калия + водород.

20. Платина + азотная кислота + соляная кислота = хлорид платины(IV) + оксид азота(II) + вода.

21. Сульфид мышьяка + азотная кислота = мышьяковая кислота + сернистый газ + диоксид азота + вода.

22. Перманганат калия = манганат калия + оксид марганца(IV) + кислород.

23. Сульфид меди(I) + кислород + карбонат кальция = оксид меди(II) + сульфит кальция + + углекислый газ.

24. Хлорид железа(II) + перманганат калия + соляная кислота = хлорид железа(III) + хлор + хлорид марганца(II) + хлорид калия + вода.

25. Сульфит железа(II) + перманганат калия + серная кислота = сульфат железа(III) + сульфат марганца(II) + сульфат калия + вода.

ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ ПО ДИСЦИПЛИНЕ

«ТЕХНОЛОГИИ И МЕТОДИКИ ОБУЧЕНИЯ ХИМИИ»

1. Основные направления программы модернизации российского образования.

2. Химия в профильном образовании.

3. Система средств обучения химии.

4. Урок химии в современной школе.

5. Цели школьного химического образования.

6. Содержание школьного курса химии.

7. Система понятий о химическом элементе, ее формирование в школьном курсе химии.

8. Система понятий о веществе, ее формирование в школьном курсе химии.

9. Система понятий о химической реакции, ее формирование в школьном курсе химии.

10. Основные химические теории школьного курса химии.

11. Основные химические законы школьного курса.

12. Методы обучения химии.

13. Химический язык.

14. Контроль знаний учащихся по химии.

15. Школьный химический эксперимент.

16. Внеклассная работа по химии.

17. Школьный химический кабинет.

18. Школьный учебник химии как дидактический система.

19. Изучение органических веществ в школьном курсе химии.

20. Гуманизация и гуманитаризация школьного химического образования.

21. Межпредметные связи школьного курса химии с другими дисциплинами.

22. Периодический закон Д.И. Менделеева и периодическая система химических элементов, их изучение в школьном курсе химии.

23. Основные классы неорганических соединений, их изучение в школе.

24. Политехническое образование учащихся в школьном курсе химии.

25. Реализация принципа историзма в процессе преподавания школьного курса химии.

1. Моль-единица количества вещества.

2. Типы химических реакций.

3. Кислород – химический элемент и простое вещество.

4. Соли, классификация, свойства, получение и применение.

5. Массовая доля.

6. Естественные семейства химических элементов.

7. Строение атомов химических элементов.

8. Степень окисления.

9. Окислительно-восстановительные реакции.

10. Соляная кислота.

11. Гидролиз солей.

12. Аммиак, строение, получение, свойства, применение.

13. Азотная кислота.

14. Оксиды углерода.

15. Электролиз растворов и расплавов солей.

16. Ацетилен, строение, свойства, получение и применение.

17. Многоатомные спирты.

18. Фенолы.

19. Альдегиды.

20. Водородные соединения неметаллов.

21. Оксиды и гидроксиды металлов.

22. Общие физические и химические свойства металлов.

23. Окислительные свойства серной и азотной кислот.

24. Неметаллы – простые вещества.

25. Жизнь и научная деятельность Д.И. Менделеева.

ПРИМЕРНЫЕ ТЕМЫ КУРСОВЫХ РАБОТ

1. Использование межпредметных связей при формирований химических компетенций.

2. Формирование диалектико-материалистического мировоззрения в процессе обучения химии.

3. Научно-популярная литература в системе обучения химии.

4. Экологическое воспитание учащихся при обучении химии.

5. Система профориентационной работы по химии в средней школе.

6. Организация и методика проведения химических олимпиад.

7. Химический эксперимент как метод обучения химии.

8. Расчетные задачи в процессе обучения химии.

9. Формирование системы химических понятий 10. Формирование, развитие и совершенствование практических умений и навыков учащихся в процессе обучения химии.

11. Методика изучения химической связи и структуры веществ в курсе химии средней школы.

12. Методика изучения растворов в курсе химии средней школы.

13. Методика изучения важнейших классов неорганических соединений в курсе химии средней школы.

14. Формирование и развитие понятий об окислительно-восстановительных процессах в школьном курсе химии.

15. Методика изучения общих свойств металлов в курсе средней школы.

16. Методика изучения неметаллов в средней школе.

17. Методика изучения углеводородов в курсе химии средней школы.

18. Методика изучения кислородсодержащих органических соединений в курсе химии средней школы.

19. Элементы биохимии в курсе химии средней школы.

20. Методика использования энергетических характеристик при изучении органической химии в средней школе.

21. Методика проведения факультативных занятий по изучению химического процесса на основе межпредметных связей (химии, биологии, физики) 22. Методика проведения элективных курсов по химии.

23. Методика обучение химии в классах различных профильной направленности.

24. Система упражнений для самостоятельной работы учащихся при изучении химии в средней школе.

25. Алгоритмические предписания в курсе химии и их реализация.

26. Система средств наглядности и её значение для усвоения основ химии.

27. Роль химического языка в развитии мышления учащихся.

28. Система упражнений для овладения химическим языком.

29. Дидактическая игра в системе усвоения химического языка и понятий.

30. Применение экранных пособий в процессе обучения химии.

31. Использование технических средств в процессе обучения химии.

32. Электронные учебники и их роль в обучении химии.

33. Методика решения задач с профессиональным содержанием.

34. Организация внеклассной работы по химии.

35. Формирование и развитие важнейших химических понятий и систем в курсе химии.

36. Вопросы преемственности в начальном естественнонаучном образовании.

37. Управление познавательной деятельностью учащихся в процессе обучения химии.

38. Влияние коллективных способов обучения на формирование химических компетенций.

39. Разработка содержания факультативных курсов и их педагогическая эффективность.

40. Разработка содержания элективных курсов по химии и их педагогическая эффективность.

41. Пути гуманизации и гуманитаризации химического образования.

42. Интенсификация процесса обучения химии.

43. Индивидуально-дифференцированный подход к организации самостоятельной работы по химии.

44. Формирование системы биотехнологических знаний в процессе обучения органической химии.

45. Предпрофильная подготовка и её роль в обучении химии.