При разработке программы учебной дисциплины «Дополнительные главы неорганической

химии» в основу положены:

ФГОС ВПО по направлению подготовки бакалавров 241000.62 «Энерго- и

ресурсосберегающие процессы в химической технологии, нефтехимии и

биотехнологии», утвержденный Министерством образования и науки 24.12.2011 г.;

учебный план профиля, утвержденный ректором ГОУ ВПО «Уральский

государственный лесотехнический университет» 17.05. 2012 г.

1. ЦЕЛЬ И ЗАДАЧИ ДИСЦИПЛИНЫ

Целью изучения дисциплины «Дополнительные главы неорганической химии»

является формирование научного мировоззрения и получение студентами базовых знаний для успешного усвоения всех других химических дисциплин, создание научнопрактической основы для изучения дисциплин профессиональной направленности.

Задачами изучения дисциплины являются:

-получение знаний о строении веществ, их свойствах и возможных взаимодействиях между собой и вновь образуемыми;

-производить прогнозирование протекания химических реакций;

-формирование научного мышления;

- приобретение навыков работы с химической посудой, приборами;

-умение дать объективную оценку токсичности тех или иных веществ, продуктов с которыми возникнет необходимость работать в своей профессиональной деятельности.

2. МЕСТО ДИСЦИПЛИНЫ В СТРУКТУРЕ ООП ВПО

Дисциплина «Дополнительные главы неорганической химии» входит в вариативную часть общенаучных дисциплин. Областями профессиональной деятельности бакалавров, на которые ориентирует дисциплина, являются производственнотехнологическая, организационно-управленческая, научно-исследовательская и проектная.

Основные знания и умения, приобретаемые при изучении дисциплины, направлены на то чтобы бакалавр в своей профессиональной деятельности мог дать правильную оценку технологического процесса, установить степень влияния тех или иных веществ на состояние окружающей среды, а также предвидеть возможные изменения при действии на экологическое равновесие.

В результате освоения дисциплины студент должен:

а) знать:

- фундаментальные разделы общей и неорганической химии;

- основы важнейших химических теорий;

- свойства химических элементов и их соединений.

б) уметь:

- использовать фундаментальные понятия и законы химии для решения различных задач, в том числе прикладных;

- проводить расчеты концентрации растворов различных соединений;

- критически оценивать информацию на основе научного подхода;

- логически верно, аргументировано и ясно определять позицию при решении профессиональных и других проблем;

в) владеть:

- навыками выполнения химических лабораторных операций;

- методами определения содержания веществ в растворах, методами получения неорганических соединений;

- методами научного мышления;

- способностью к восприятию, обобщению и анализу информации.

Курс предусматривает проведение наряду с лекциями лабораторного практикума, самостоятельную работу студентов (самотестирование, выполнение домашних заданий, подготовку презентационного проекта) и сдачу итогового экзамена.

Дисциплина готовит к решению ряда задач профессиональной деятельности:

в области профессионально-технологической деятельности:

-знание неорганической химии позволит бакалавру – инженеру более эффективно принять участие в разработке технологических процессов;

- более качественно осуществлять мониторинг окружающего пространства.

в области организационно-управленческой деятельности:

-знание основ химии даёт возможность бакалавру производить качественную оценку технических мероприятий по управлению (в области учета, хранения и использования химических веществ), а также определять и исчислять ущерб, вследствие химического воздействия на предприятии, на территории;

в области научно-исследовательской деятельности:

-изучение научно-технической информации, отечественного и зарубежного опыта по тематике исследования;

-участие в создании теоретических моделей, позволяющих прогнозировать процессы и явления в химическом процессе;

-участие в разработке планов, программ и методик проведения исследований;

в области проектной деятельности:

-расчет и проектирование отдельных стадий технологического процесса с использованием с использованием стандартных средств автоматизации проектирования;

-сбор и анализ информационных исходных данных для проектирования технологических процессов и установок.

Для успешного усвоения материала по неорганической химии необходимы знания ряда других (обеспечивающих) дисциплин. В свою очередь освоение данной дисциплины является необходимой основой для изучения профессиональных дисциплин направления подготовки бакалавров-инженеров.

Дисциплины, обеспечивающие изучение дисциплины «Дополнительные главы неорганической химии»:

-химия (в объеме средней школы);

-математика (логарифмирование, решение квадратных уравнений);

-физика (строение атома, газовые законы, электричество);

-информатика Наиболее важными (ключевыми) из числа обеспечивающих дисциплин являются химия, математика, физика. Изучение дисциплин требует у студентов умения работать на персональных компьютерах и знания специальных прикладных программ.

Дисциплины, изучение которых обеспечивается дисциплиной «Дополнительные главы неорганической химии» (обеспечиваемые):

-аналитическая химия;

-органическая химия.

-физическая и коллоидная химия;

-общая химическая технология;

-процессы и аппараты химической промышленности.

Сведения об обеспечивающих, сопутствующих и обеспечиваемых дисциплинах Курс «Химия» средней Высшая математика Стехиометрические

3. ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

Процесс изучения дисциплины направлен на формирование следующих компетенций:

Общекультурные компетенции:

- использованием основных положений и методов социальных, гуманитарных и естественных наук при решении социальных и профессиональных задач (ОК-10).

Профессиональные компетенции:

-использованием основных законов естественнонаучных дисциплин в профессиональной деятельности, применением методов математического анализа и моделирования, теоретического и экспериментального исследования (ПК-1);

- способностью использовать основные естественнонаучные законы для понимания окружающего мира и явлений природы (ПК-2);

-способностью планировать экспериментальные исследования, получать, обрабатывать и анализировать полученные результаты (ПК-21).

До начала изучения дисциплины студент должен:

-знать: периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева, символы химических элементов, химическую номенклатуру, основные классы неорганических соединений;

составлять формулы химических соединений, проводить -уметь:

математические расчеты;

-иметь навыки: составления уравнений реакций ионного обмена и окислительно-восстановительных реакций;

-иметь представление о строении вещества.

После окончания изучения дисциплины студент должен:

-знать: химические свойства основных классов химических соединений и методы их получения, химию элементов, физические и химические свойства простых и сложных неорганических веществ, характеризующих свойства основных газообразных, жидких и твердых отходов и реагентов для обезвреживания и утилизации отходов;

-уметь: готовить растворы и определять их концентрацию;

-иметь навыки: взвешивания, титрования растворов, измерения различных физико-химических свойств веществ;

-иметь представление о взаимосвязи состава, структуры, свойств и реакционной способности химических веществ; о методах предсказания возможности протекания химических реакций; о тепловых эффектах химических реакций, скорости их протекания, химическом равновесии и способах его смещения, об электрохимических и коррозионных процессах.

4. Объем дисциплины и виды учебной работы Общая трудоемкость дисциплины составляет:

В том числе:

Семинары (С) В том числе:

Реферат (самостоятельное изучение отдельных разделов курса)

5. СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

Химия элементов. 5.1 Химия s-элементов.

Тема лекции, разделы и их содержание Неорганическая химия и проблемы современной науки и общества. Организация самостоятельной работы по курсу «Дополнительные главы неорганической химии».

1.Простые вещества. Основные классы неорганических соединений.

Металлы и неметаллы.

Оксиды, гидроксиды, соли. Комплексные соединения.

Определение, номенклатура.

2. Химия элементов. Свойства важнейших соединений.

Изложение материала дается по следующему плану:

1. Общая характеристика элементов данной группы и подгруппы. Электронное строение атомов, их степени окисления. Изменение радиусов атомов и ионов, энергии ионизации, химической активности.

2. Нахождение элементов в природе. Способы получения.

Свойства и применение.

3. Отношение простых веществ к простым и сложным окислителям. Свойства гидридов, оксидов, гидроксидов, солей. Получение и применение. Особенности свойств рассматриваемых соединений элементов.

4. Применение элементов и их соединений в химии, технике, промышленности, сельском хозяйстве.

5.Вопросы экологии. Предельно допустимые концентрации веществ в воздушном и водном бассейнах.

2.1. Химия s-элементов.

s-элементы I и II групп. Вяжущие материалы. Жесткость воды.

2.2. Химия р-элементов.

р-элементы III группы р-элементы IV группы р-элементы V группы р-элементы VI группы р-элементы VII и VIII групп 2.3. Химия d-элементов.

d-элементы I и II групп d-элементы III - V групп d-элементы VI группы d-элементы VII группы d-элементы VIII группы 2.4. Химия f-элементов 3. Неорганическая химия и защита окружающей среды обеспечиваемыми (последующими) дисциплинами № Наименование обеспечиваемых № № разделов данной дисциплины, п/п (последующих) дисциплин необходимых для изучения Аналитическая химия и физикохимические методы.

Органическая химия.

Физическая химия.

Общая химическая технология.

химической технологии Стехиометрические расчеты в защита окружающей среды п/п дисциплины (модуля) лабораторных работ (часы) Химия элементов. 5.1 s-элементы I и II групп Неорганическая химия и Жесткость воды и способы защита окружающей ее умягчения

6. САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА СТУДЕНТА

6.1 Трудоемкость, перечень, содержание и контроль СРС 1. Текущая проработка теоретического Опрос/Оценка в 2. Подготовка к лабораторным работам по Конспект/Оценка 4. Проработка темы “Лантаноиды и актиноиды” Конспект/Оценка практических задач по теме “р-элементы” задание 1/Оценка практических задач по темам “s-, d-, f – задание 2/Оценка

7. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ

ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

№ Автор, наименование изда- ляров в обучаюкнигообесния библи- щихся 7.1 Основная литература Ахметов Н.С. Общая и Высшая шк., 2008 (2006). с.

Вольхин В.В. Общая химия.

Основной курс. – Краснодар:

Лань, 2008. – 472 с.

Общая и неорганическая химия. Элементы теории.

Справочные данные. Задания для самостоятельной работы.

Учебное пособие./ Середа Демидова Л.В., Целищева С.В. – Екатеринбург: Урал.

гос. лесотехн. ун-т., 2002. – Практикум по неорганической химии. Под ред. Воробьёва А.Ф. и Дракина С.И. - М:

Высшая шк., 2004. - 249 с.

Химия, 2006. – 728 с.

М: Юрайт, 2012. – 898 с.

Некрасов Б.В. Основы общей химии. В 2-х т.- М: Химия, 2003. – 1334 с.

Коровин Н.В. Общая химия. – М: Высшая шк., 2005. – 557 с.

7.2 Дополнительная литература Угай Я.А. Общая химия и неорганическая химия. - М:

Высшая шк., 2004. – 527 с.

упражнения по общей химии.М.; «Интеграл-пресс», 2006. – неорганическая химия. – М:

Дрофа, 2002. – 448 с.

Вольхин В.В. Общая химия.

Краснодар: Лань, 2008. – Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. - М: Химия, 2001. – Клюквина Е.Ю., Безрядин Оренбург: Изд. центр ОГАУ.

Артеменко А.И., Тикунова Справочное руководство по химии. – М: Высшая школа, литература Л.В. Демидова, Б.П.Середа, Т.Б. Голубева, С.В.Целищева.

Екатеринбург. УГЛТУ, 2007.

Т.Б. Голубева, С.В.Целищева, Г.В.Киселева. Строение атома Методические указания.

Екатеринбург. УГЛТУ, 2008.

17 Л.В. Демидова, Т.Б. Голубева, 2006 150 50 Б.П.Середа и др. Жесткость воды. Определение жесткости и способы её устранения.

Екатеринбург. УГЛТУ, 2006.

18 Б.П.Середа, Л.В. Демидова, 2006 150 50 Т.Б. Голубева, С.В.Целищева.

растворах электролитов.

Методические указания.

Екатеринбург. УГЛТУ, 2006.

19 Л.В.Демидова, Б.П.Середа и 2009 200 50 др. «Переходные элементы VI-VIII групп» Методические указания. Екатеринбург.

УГЛТУ, 2009. – 41 с.

Демидова, Б.П.Середа, Т.Б.

Подковыркина.

Окислительновосстановительные реакции.

Методические указания.

Екатеринбург. УГЛТУ, 2009.

Методические указания к лабораторной работе для специальностей очной и заочной форм обучения.

Екатеринбург. УГЛТУ, 2002.

Е.Г. Ковалева. Гидролиз солей. Методические указания и индивидуальные задания к лабораторной работе. Екатеринбург.

УГЛТУ, 2004. – 23 с.

Методические указания для самостоятельной работы специальностей.

Екатеринбург. УГЛТУ, 2004.

студентов. Методические указания для студентов всех специальностей.

Екатеринбург. УГЛТУ, 2006.

Дисперсные системы в курсе общей и неорганической УГЛТУ, 2008 – 18с.

7.4 Источники информации для углублённого изучения отдельных тем дисциплины, имеющих ярко выраженный проблемный характер:

- предмет и задачи химии, химия и острые проблемы современности:

1. Йонас Г. Принцип ответственности. Опыт этики для технологической цивилизации. Наука как персональный опыт / Г. Йонас. – М.: Айриспресс, 2004. – 480 с.

2. Проблемы и перспективы современной химии // Концепции современного естествознания: Учебник для вузов / Под ред. Л.А.

Михайлова. – СПб.: Питер, 2009. – С.94-95.

3. Концептуальные системы химических знаний // Концепции современного естествознания: Учебник для вузов / Под ред. Л.А.

Михайлова. – СПб.: Питер, 2009. – С.108-109.

- химическая термодинамика:

4. Дубнищева Т.Я. Концепции современного естествознания: учеб.

Пособие для студ. Вузов / Т.Я. Дубнищева. – М.: Издательский центр «Академия», 2006. – С.131-168.

-колебательные реакции:

5. Дубнищева Т.Я. Концепции современного естествознания: учеб.

Пособие для студ. Вузов / Т.Я. Дубнищева. – М.: Издательский центр «Академия», 2006. – С.539-543.

- дисперсные системы:

6. Горохов В.А. Социальные проблемы нанотехнологии / В.А. Горохов // Высшее образование в России – 2008. - № 3. – С. 84-98.

7. Нанотехнологии // Концепции современного естествознания: Учебник для вузов / Под ред. Л.А. Михайлова. – СПб.: Питер, 2009. – С.111-118.

- организация химического эксперимента:

8. Боровских Т. А. Методика ученического эксперимента в учебных проектах / Т.А.Боровских, А. Е. Маркачев, Г.

М. Чернобельская. - Москва: Чистые пруды, 2009. - 31 с.

9. Иванова М.А., Кононова М.А. Химический демонстрационный эксперимент / М.А. Иванова, М.А. Кононова. Под ред. С.А. Щукарева.

Руководство для аспирантов и лаборантов вузов. М., «Высшая школа», 10.Лыгин С.А., Голенищева И.Л. Методика проведения химического эксперимента по органической химии / С.А. Лыгин, И.Л. Голенищева // Химия в школе, 2009. - № 10. – С. 58-62.

11.Оржековский П.А., Давыдов В.Н., Титов Н.А. Экспериментальные творческие задания и задачи по неорганической химии / П.А.

Оржековский, В.Н. Давыдов, Н.А. Титов. – М.: АРКТИ, 1998. – 48 с.

12.Пак М.С. Алгоритмы в обучении химии: Кн. для учителя / М.С. Пак. – М.: Просвещение, 1993. – 64 с.

13.Субунаков А.К. О формировании экспериментальной деятельности учащихся / А.К. Субунаков // Химия в школе, 2009. - № 9. – С. 63-65.

14.Сургучева Л.А. Экспериментальные задачи прикладного характера / Л.А. Сургучева// Химия в школе, 2001. - № 7. - С. 73.

1. Microsoft Office 2007 для дома и учебы (лицензия).

2. ChemBioOffice 2008 (лицензия).

3. Adobe Reader 9 (бесплатная).

4. Программа для создания компьютерных тестов My-Test (бесплатная).

5. Обучающая программа "Неорганическая химия" для персональных компьютеров, Медиа паблишинг, 1997.

1. Плакаты с рисунками, схемами, таблицами.

2. Раздаточный материал.

3. Учебные видеофильмы.

4.Кодотранспоранты для over-head проектора.

5.Мультимедийная лаборатория.

6. Интерактивная доска.

Компьютеры:

1.Обзор свойств соединений.

2. Свойства s-элементов. Щелочные и щелочно-земельные металлы.

3 Обзор свойств р-элементов III-VIII групп.

4. Обзор свойств и применение d-элементов.

5. Методические указания [15-25] на магнитных дисках для персональных компьютеров.

8. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

ДИСЦИПЛИНЫ

8.1 Лекционные занятия:

аудитория, оснащенная презентационной и мультимедийной техникой (интерактивная доска, проектор, экран, ноутбук);

комплект электронных презентаций/слайдов;

8.2. Практические занятия:

компьютерный класс с доступом в Интернет;

презентационная техника (проектор, экран, компьютер/ноутбук);

программное обеспечение по п. 7.5;

рабочее место преподавателя, оснащенное компьютером с доступом в Интернет, системой дистанционного управления и демонстрации;

рабочие места студентов, оснащенные компьютерами с доступом в Интернет, предназначенные для работы в электронной образовательной среде, и имеющие связь с сервером класса.

9. ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ ТЕХНОЛОГИИ

50% интерактивных занятий от объема аудиторных занятий Лаб. работа « Металлы и неметаллы. Основные классы неорганических Лекция «Неорганическая окружающей среды»

Лаб. работа «p-элементы Дискуссия с «мозговым Лаб. работа «d-элементы Дискуссия с «мозговым Лаб. работа «Жесткость

10. ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА ДЛЯ ТЕКУЩЕГО КОНТРОЛЯ

УСПЕВАЕМОСТИ, ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ

ПО ИТОГАМ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

10.1 Виды контроля и аттестации, формы оценочных средств Промежуточная Неорганическая Контроль степени освоения дисциплины осуществляется проверкой преподавателем рефератов, заготовок и отчетов по лабораторным работам, оценкой решений индивидуальных домашних заданий. Каждое задание оценивается преподавателем рейтинговой оценкой текущего контроля. В основе расчета баллов (рейтинга) лежит мониторинг учебной и самостоятельной работы студентов в течение семестра (изучения дисциплины). При этом учитываются все виды деятельности, начиная с посещения всех видов аудиторных занятий, ритмичности и качества их выполнения, и заканчивая учётом дополнительной работы студентов во внеучебное время по темам изучаемой дисциплины. О количестве набранных баллов за текущую аттестацию студенты уведомляются преподавателем два раза в семестр – после смены расписания и на последнем занятии. Преподаватель рассчитывает текущий рейтинг студента по дисциплине путём суммирования баллов рейтинга за все задания (Р).

Промежуточная аттестация проводится в виде письменного экзамена. В экзаменационные билеты включены вопросы по лекционному курсу и задачи из банка задач для индивидуальных домашних заданий. В соответствии с Временным положением об использовании бально-рейтинговой системы, принятым Ученым советом УГЛТУ 17.02.12 г., « …для успешной аттестации студенту необходимо достигнуть обязательного минимума уровня освоения учебного материала в виде оценки 51 балл. Итоговая сумма баллов, характеризующая неудовлетворительную оценку по дисциплине, не учитывается».

Таким образом, экзамен считается сданным при наборе 51 или более баллов!

Итоговая оценка знаний (Б) по дисциплине, выставляемая в ведомость, выводится как сумма рейтинга студента (Р) и количества баллов, полученных на письменном экзамене (А) с соответствующими весовыми коэффициентами:

Фонды оценочных средств, включающие домашние задания, тесты, экзаменационные билеты включены в УМК.

Значения рейтинговых баллов для отдельных видов учебной Лекции и практические занятия (максимум 11 лек. 4 б. = 44 б.):

пропуск: без уважительной причины «-4» балла, по уважительной причине – «0» баллов.

Лабораторные занятия (максимум зан. 15 б. = 90 б.):

выполнение работы в срок «5» баллов;

прием отчета на текущей или следующей неделе «10» баллов;

сдача через две недели и более «1» балл.

Выполнение 2-х контрольных работ (максимум 5 зад. 4 б. + 10 зад. 4 б. = 60 б.) :

за каждый правильный ответ «4» балла.

Решение индивидуальных домашних заданий (максимум 14 зад. 4 б. = 56 б.) :

за каждую решенную в срок и зачтенную на текущей или следующей неделе задачу «4» балла;

сдача задачи через две недели и более «1» балл.

НИРС (исследовательская или реферативная работа) (максимум – 50 б.):

представление оформленного на бумажном и электронном носителях реферата или отчёта по научному исследованию «20» баллов;

представление доклада, в том числе стендового, по теме оформленной работы на ДНЯХ НАУКИ УГЛТУ «10» баллов;

полнота раскрытия темы реферата или научного исследования «10» баллов;

самостоятельность выполнения реферата или научного исследования «10»

баллов.

Таким образом, максимальное число баллов по рейтингу равно 300 и его максимальный вклад в окончательную оценку знаний (Б) с учетом оценки на экзамене (А) равен 30 б.

Обязательным минимумом для допуска к экзамену является выполнение студентом всех лабораторных работ и успешная защита отчетов по ним, то есть в бальной шкале за лабораторный практикум должно быть набрано минимум 9 баллов (не менее 1 балла за каждую из работ).

ВОПРОСЫ, ВЫНОСИМЫЕ НА ЭКЗАМЕН

1. Общие химические свойства металлов: взаимодействие с элементарными окислителями, водой, щелочами, кислотами, смесями кислот.

2. Общие химические свойства неметаллов: взаимодействие с водой, щелочами, кислотами.

3. Свойства s- элементов I группы и их соединений. Электронные конфигурации атомов.

Возможные степени окисления. Получение. Применение.

4. Свойства s- элементов II группы и их соединений. Электронные конфигурации атомов.

Возможные степени окисления. Получение. Применение.

5. Жёсткость воды.

6. Свойства р-элементов III группы и их соединений. Электронные конфигурации атомов.

Возможные степени окисления. Особенности химии бора и алюминия. Получение.

Применение.

7. Свойства p- элементов IV группы и их соединений. Электронные конфигурации атомов.

Возможные степени окисления. Аллотропные модификации. Особенности химии углерода и кремния. Получение. Применение.

8. Свойства p- элементов V группы и их соединений. Электронные конфигурации атомов.

Возможные степени окисления. Особенности химии азота и фосфора. Получение.

Применение.

9. Свойства p- элементов VI группы и их соединений. Электронные конфигурации атомов.

Возможные степени окисления. Особенности химии кислорода и серы. Получение.

Применение.

10. Свойства p- элементов VII группы и их соединений. Электронные конфигурации атомов. Возможные степени окисления. Особенности химии фтора. Получение.

Применение.

11. Свойства p- элементов VIII группы. Электронные конфигурации атомов. Возможные степени окисления. Соединения ксенона. Получение. Применение.

12. Свойства d- элементов I группы и их соединений. Электронные конфигурации атомов.

Возможные степени окисления. Получение. Применение.

13. Свойства d- элементов II группы и их соединений. Электронные конфигурации атомов.

Возможные степени окисления. Получение. Применение.

14. Свойства d- элементов III группы и их соединений. Электронные конфигурации атомов. Возможные степени окисления. Получение. Применение.

15. Лантаноиды, положение в ПСЭ, свойства, получение, применение.

16. Актиноиды, положение в ПСЭ, свойства, получение, применение.

17. Свойства d- элементов IV группы и их соединений. Электронные конфигурации атомов. Возможные степени окисления. Получение. Применение.

18. Свойства d- элементов V группы и их соединений. Электронные конфигурации атомов. Возможные степени окисления. Получение. Применение.

19. Свойства d- элементов VI группы и их соединений. Электронные конфигурации атомов. Возможные степени окисления. Получение. Применение.

20. Свойства d- элементов VII группы и их соединений. Электронные конфигурации атомов. Возможные степени окисления. Получение. Применение.

21. Свойства d- элементов VIII группы и их соединений. Электронные конфигурации атомов. Возможные степени окисления. Получение. Применение.

22. Положение водорода в ПСЭ. Возможные степени окисления. Соединения и их свойства. Аномалии в физических свойствах воды. Химические свойства воды. Пероксид водорода и его производные.