Пояснительная записка

Рабочая программа по химии 11 класса составлена на основе Программы

курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений автора Н.Н. Гара.

(Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.:

Просвещение, 2009. -54с.).

Рабочая программа рассчитана на 34 часа в 11 классе, из расчета - 1

учебный час в неделю, Данный курс учащиеся изучают после курса химии для

8—10 классов, где они познакомились с важнейшими химическими понятиями, неорганическими и органическими веществами, применяемыми в промышленности и в повседневной жизни.

Целью изучения химии в старшей школе на базовом уровне является овладение знаниями и умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов.

Для достижения цели образования в 11 классе необходимо решение следующих задач:

• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинноследственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.

В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах. В этом учащимся помогают различные наглядные схемы и таблицы, которые позволяют выделить самое главное, самое существенное.

Содержание этих разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ.

Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой формирования теоретических знаний. В конце курса выделены три практических занятия обобщающего характера: решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии, получение, собирание и распознавание газов.

Cистемно-деятельностный подход является методологической основой для современного урока химии. Качество химических знаний учащихся выступает в роли оценочного критерия работы учителя в целом. Реализация технологии системно-деятельностного подхода в 11 классе обеспечивается мною через различные типы уроков: уроки «открытия» нового знания, уроки рефлексии, уроки развивающего контроля, уроки общеметодологической направленности, где используются разнообразные формы, методы и приемы обучения, повышающие степень активности учащихся в учебном процессе. На уроках осуществляется личностное воздействие «учитель – ученик»(через отношения, совместную деятельность). Мною применяются различные методы работы на уроках, сочетающиеся репродуктивную и проблемную формы обучения, учит детей работать по правилу и творчески.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Рудзитис Г.Е Химия: учебник для 11 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с., а также методических пособий для учителя: Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений.

Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с. Гара Н.Н. Химия: уроки в 11 классе:

пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с.

Изменения, внесенные в авторскую программу:

Тема « Важнейшие химические понятия и законы» изучается в объеме 2 часов, вместо 3 часов. Дополнительный час отводится на решение задач.

Тема «Периодический закон и ПСХЭ Д,И. Менделеева» изучается в объеме 3часов, вместо 4часов. Дополнительный час отводится на тему «Химические реакции», Тема «Неметаллы» изучается в объеме 4 часов, вместо 5часов. Дополнительный час отводится на резерв.

Тема «Генетическая связь» изучается в объеме 7 часов, вместо 5 часов.

Элементы содержания авторской программы выделены подчеркиванием, элементы содержания примерной программы не выделены, курсивом - элементы, которые подлежат изучению, но не включаются в требования к уровню подготовки выпускников.

Программой предусмотрено проведение 3 практических и 2 контрольных работ.

Требования к уровню подготовки учащихся по химии в 11 классе В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать:

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, • основные теории химии: химической связи, электролитической • важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

• называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

• определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность • характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений;

строение и химические свойства изученных органических соединений;

• объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших использованием различных источников (научно-популярных изданий, • использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• определения возможности протекания химических превращений в различных • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

ПРОВЕРКА И ОЦЕНКА ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ.

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона). Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»: отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу. Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»: работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи Отметка «5»: план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»: задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»: задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»: работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы Вводный инструктаж по ОТ.

Закон сохранения массы вещества.

Закон постоянства состава веществ.

Входная контрольная работа Тема 2. Периодический закон и периодическая система Менделеева на основе учения о строении атом Строение электронных оболочек Положение в ПСХЭ Д.И.

Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов.

Металлическая и водородная связь.

Причины многообразия веществ Урок обобщения и повторения по темам 1-3. Решение расчетных Приготовление растворов заданной молярной концентрации.

10.

Скорость химической реакции 11.

Химическое равновесие. Принцип 12.

Электролитическая диссоциация.

13.

Сильные и слабые электролиты.

Определение рН разных растворов с помощью индикаторов 14.

Урок обобщения и повторения по 15.

Контрольная работа №1 по темам 16.

17.

18.

Электролиз растворов и расплавов Понятие о коррозии металлов.

20.

Способы защиты от коррозии Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.

Обзор металлов А-группы ПСХЭ 21.

металлов и их рудами (работа с коллекциями).

Обзор металлов Б-группы ПСХЭ Оксиды и гидроксиды металлов 24.

Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов неметаллов и их природными коллекциями).

25.

сульфатов, карбонатов.

26.

Контрольная работа № 2 по темам « Неорганическая химия»

Тема 7. Генетическая связь органических и неорганических соединений Генетическая связь неорганических 28.

и органических веществ Практическая работа №1 Решение 29.

экспериментальных задач по н/х Практическая работа №2 Решение 30.

экспериментальных задач по о/х Практическая работа № 31.

распознавание газов Решение расчетных задач по курсу 32.

«Общая и неорганическая химия»

Решение расчетных задач по курсу 33.

Решение задач по курсу. Итоговый контроль знаний

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч) Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (4 ч) Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов.

Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

Валентность и валентные возможности атомов.

Тема 3. Строение вещества (5 ч) Химическая связь. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления.

Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация.

Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.

Лабораторные опыты. Приготовление растворов заданной молярной концентрации.

Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

Тема 4. Химические реакции (6 ч) Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (pH) раствора.

Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.

Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды Лабораторные опыты. Определение рН разных растворов с помощью индикаторов

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 5. Металлы (7 ч) Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов.

Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.

Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, железо). Оксиды и гидроксиды металлов.

Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений.

Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди(II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 6. Неметаллы (5 ч) Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные Демонстрации. Ознакомление с образцами неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.

Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

Практическая работа. Решение качественных и расчетных задач.

Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ.

Практикум (7 ч) Генетическая связь неорганических и органических веществ.

Практикум: решение экспериментальных задач по неорганической химии;

решение экспериментальных задач по органической химии; получение, собирание и распознавание газов. Решение расчетных задач по курсу «Общая и неорганическая химия» Решение расчетных задач по курсу «Органическая химия»

контрольных работ работ Контрольные работы Входная контрольная работа Контрольная работа №1 по темам 1- Контрольная работа № 2 по темам 5- Итоговый контроль знаний Практические работы Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач по н/х Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по о/х Практическая работа №3 Получение собирание и распознавание газов Учебно-методический комплект:

Основная литература 1. Учебник: Рудзитис Г.Е Химия: неорганическая химия: учебник для 11 кл.

общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с., 2. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.:

Просвещение, 2008. -56с.

3. Гара Н.Н. Химия: уроки в 11 классе: пособие для учителя. – М.: Просвещение, Дополнительная литература для учителей:

1. Штремплер Г.И., Хохлова А.И. Методика решения расчетных задач по химии:

2. Гара Н.Н., М.В.Зуева. Химия. 10-11 классы. Школьный практикум. - 96 с.

3. Сборники тестов. Химия. 10-11 классы 4. Контрольные и проверочные работы. Химия. 10-11 классы.

5. Радецкий А.М. Проверочные работы по химии: 8-11 кл. - 208 с..

6. Курдюмова Т.Н. и др. Сборник контрольных работ и тестов по химии: 8-11 кл.

7. Алексинский В.Н. Занимательные опыты по химии. Книга для учителя 96 с.:

8. Назарова Т.С. Карты-инструкции для практических занятий по химии. 8-11 кл.

9. Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников XI классов общеобразовательных учреждений для единого государственного экзамена по химии 2012 года, ФИПИ, 2012.

10.Спецификация контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2012 года по химии, ФИПИ, 2012.

Дополнительная литература для учащихся:

1. Мартыненко Б.В. Химия: кислоты и основания: учебное пособие для учащихся 8классов - 160 с.

2. Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю. Задачи по химии: 8-11 кл. Пособие для учащихся с.

3. Сорокин В.В., Злотников Э.Г. Проверь свои знания: Тесты по химии - 96 с.

4. Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы. Пособие для поступающих в вузы - 240 с.

5. Вивюрский В.Я. Учись приобретать и применять знания по химии. Книга для учащихся. 120 с.: ил.

6. Кузьменко Н.Е. Учись решать задачи по химии. – М.: Просвещение, 1986.

7.Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия для абитуриентов и учащихся. – М.: Экзамен, 2003.

8. Лидин Р.А., Молочко В.А. Химия для абитуриентов – М.: Химия, 1993.

9. Маршанова Г.Л. 500 задач по химии. 8-11 класс. – М.: Издат-школа, 2000.

10.Слета Л.А., Холин Ю.В., Черный А.В. Конкурсные задачи по химии с решениями.

– Москва-Харьков: Илекса-гимназия, 1998.

11.Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы.

– М.: Новая волна, 1996.

Справочная литература:

1. Химия. Большой справочник для школьников и поступающих в вузы. 784 с.

2. Химия. Краткий справочник школьника. 8-11 классы (авт. Е.А.Еремина, В.В.Еремин, Н.Е.Кузьменко. 208 с.

3. Школьная энциклопедия химических элементов (авт. А.М.Смолеговский и др.) с.

4. Химия. Справочник школьника и студента - 368 с.

5. Химия в формулах. 8-11 классы. (авт. В.В.Еремин) - 64 с.

6. Химия в таблицах. 8-11 классы. (авт. А.Е.Насонова) - 96 с.

MULTIMEDIA – поддержка предмета:

1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2. Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.:ЗАО Просвещение МЕДИА, Печатные пособия Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).

Серия таблиц по неорганической химии Серия таблиц по органической химии Серия таблиц «Химия в технологиях сельского хозяйства»

Цифровые образовательные ресурсы Общепользовательские цифровые инструменты учебной деятельности Специализированные цифровые инструменты учебной деятельности Экранно-звуковые пособия (могут быть в цифровом виде) Комплект слайдов (диапозитивов по органической химии) Технические средства обучения (средства ИКТ) Мультимедийный компьютер Слайд-проектор Мультимедиа проектор Экран (на штативе или навесной) Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента Общего назначения Нагревательные приборы (электроплитка, спиртовка) Комплект электроснабжения кабинета химии Демонстрационные Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии Столик подъемный Набор деталей для монтажа установок, иллюстрирующих химические производства Специализированные приборы и аппараты Аппарат (прибор) для получения газов Набор для опытов по химии с электрическим током Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента Набор для экологического мониторинга окружающей среды Набор по электрохимии лабораторный Прибор для получения газов Штатив лабораторный химический Модели Набор кристаллических решеток: алмаза, графита, диоксида углерода, железа, магния, меди, поваренной соли, йода, льда или конструктор для составления молекул Набор для моделирования строения органических веществ Натуральные объекты коллекции Алюминий Каменный уголь и продукты его переработки Металлы и сплавы Минералы и горные породы Нефть и важнейшие продукты ее переработки 10. Чугун и сталь 11. Стекло и изделия из стекла 12. Топливо 13. Шкала твердости 14. Пластмассы Реактивы 1. Набор № 1 В «Кислоты»

2. Набор №1С «Кислоты»

3. Набор № 1ОС «Неметаллы»

4. Набор № 2 ОС «Металлы»

5. Набор № 2М «Кислоты»

6. Набор № 3ОС «Соли» (галогениды) № 7. Набор № 3ВС «Щелочи»

8. Набор № 4ОС «Соли» (галогениды) № 9. Набор № 5С «Органические вещества»

10. Набор № 5 ОС «Соли» (сульфаты, сульфиты, сульфиды) № 11. Набор № 6С «органические вещества»

12. Набор № 6ОС «Соли» (сульфаты, сульфиты, сульфиды) № 13. Набор № 7 ОС «Соли» (карбонаты) 14. Набор № 8 ОС «Соли» (нитраты, силикаты) 15. Набор № 9ОС «Соли» (фосфаты, роданиды, цианиды) 16. Набор № 10ОС «Соли» (хроматы, дихроматы, соединения марганца) 17. Набор № 11ОС «Гидроксиды»

18. Набор № 12ВС «Неорганические вещества для демонстрационных опытов»

19. Набор № 12ОС «Оксиды»

20. Набор № 13ВС «Галогениды»

21. Набор №13ОС «Неорганические кислоты»

22. Набор № 14ОС «Органические кислоты»

23. Набор № 14 ВС «Сульфаты, сульфиты, сульфиды»

24. Набор №15 ОС «Органические вещества»

25. Набор № 16 ОС «Индикаторы»

26. Набор № 17 С «Нитраты»

27. Набор № 18 С «Соединения хрома»

28. Набор № 18 ВС «Соединения хрома»

29. Набор № 22ВС «Индикаторы»

1. Перечисленные названия веществ разделите на 2 1. Перечисленные названия веществ разделите на столбика: в один запишите – электролиты, в другой — столбика: в один запишите — электролиты, в раствор гидрооксида калия, твердый гидрооксид калия, кристаллы хлорида натрия, раствор хлорида кристаллы сахара, раствор сахара, дистиллированная натрия, сульфат бария, ледяная уксусная кислота, 2. Дайте характеристику химическому элементу 2. Дайте характеристику химическому элементу 4. К 180,0 г 8%-ного раствора хлорида натрия добавили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе равна%.

5. Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите их тип:

Б) сульфат железа (2) + кальций = В) гидрооксид кальция + азотная кислота = Г) гидрооксид меди = 6. Напишите гидролиз соли FeSO Максимальное число баллов — 25.

Критерии оценки контрольной работы: 24—25 баллов — оценка «5», А-1. Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию A-2. Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию A-3. Наибольшей электроотрицательностью среди элементов VIA-группы обладает А-4. Высшую степень окисления хром проявляет в соединении А. Железо во всех соединениях проявляет степень окисления +2.

Б. Железо в химических реакциях проявляет свойства восстановителя.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения А-6. Верны ли следующие суждения о концентрированной серной кислоте?

А. Концентрированная серная кислота — сильный окислитель.

Б. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой выделяется оксид серы(1У).

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения 1) кислотой 2) основанием 3) амфотерным соединением А-8. Амфотерным и основным оксидами соответственно являются А-10. Сокращенное ионное уравнение реакции Сг3++3ОН- = Сг(ОН) 3) оксида хрома(Ш) со щелочью 4) хлорида хрома(Ш) со щелочью В-1. Разбавленная серная кислота взаимодействует 1) с кислородом 4) с оксидом железа(Ш) 2) с хлоридом бария 5) с гидроксидом хрома(Ш) 3) с азотной кислотой 6) с магнием Ответ: В-2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия.

2) HNO3 + Cu В-3. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем.

В-4. Объем водорода (н. у.), выделяющегося при взаимодействии серной кислоты с 10 г железа, содержащего 5% примеси, равен л.

С-1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции NH3 +... NO +.... Определите окислитель и восстановитель.

С-2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe FeCl2 FeCl3 Fe (OH) Максимальное число баллов — 25.

Критерии оценки контрольной работы: 24—25 баллов — оценка «5», А-1. Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию 1) ls 2s 2p 3s 2) ls 2s A-2. Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию 1) ls 2s 2p 2) 1s 2s 2p 3s 3p А-3. Наименьшей электроотрицательностью обладает элемент А-4. Высшую степень окисления азот проявляет в соединении A-5. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. В химических реакциях неметаллы могут проявлять свойства и окислителя, и восстановителя.

Б. Все неметаллы взаимодействуют с водородом.

1) верно только А 3) верны оба суждения 2) верно только Б 4) оба суждения неверны А-6. Верны ли следующие суждения об азотной кислоте?

А. Валентность азота в азотной кислоте равна 4, а степень окисления — +5.

Б. Азотная кислота проявляет свойства окислителя.

1) верно только А 3) верны оба суждения 2) верно только Б 4) оба суждения неверны А-7. Оксид железа (Ш) является оксидом 1) несолеобразующим 2) кислотным 3) основным 4) амфотерным А-8. Амфотерным и кислотным оксидами соответственно являются А-9. С соляной кислотой взаимодействует 1) золото 2) серебро 3) алюминий 4) ртуть А-10. Сокращенное ионное уравнение реакции соответствует взаимодействию 3) оксида меди (II) со щелочью 4) хлорида меди (II) со щелочью А-11. В схеме превращений веществом Х является В-1 Концентрированная азотная кислота взаимодействует 1) с кислородом 4) с гидроксидом натрия 2) с медью 5) с гидроксидом алюминия Ответ: _ В-2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия.

1) H2S04 + Zn разб.

конц.

В-3. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем.

В-4. Объем газа (н. у.), который образуется при окислении 30 л метана и 30 л кислорода, равен л.

С-1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции S + H2S04 S02 +....

Определите окислитель и восстановитель.

С-2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1) Электронная формула атома фосфора:

а) 1s22s22p4 б) 1s22s22p6 в) 1s2 2s22p3 г)1s22s22p63s23p 2) Вставьте слова, пропущенные в тексте. Атомы ………………. в отличие от атомов………………….. легко принимают наружные электроны, являются …………………… 3) Определите, окислителем или восстановителем является сера в следующих реакциях:

4) Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет вещество, образованное из атомов, в которых число электронов во внешнем электронном слое равно…..

1) Электронная формула атома азота:

а) 1s22s22p4 б) 1s22s22p6 в) 1s2 2s22p3 г) 1s22s22p63s23p 2) Какую высшую степень окисления имеют следующие элементы:

3) Вставьте слова, пропущенные в тексте. Неметаллические свойства элементов с увеличением порядкового номера в периодах ……………… В группах неметаллические свойства элементов …………………….

4) Наиболее электроотрицательными являются атомы 5) Типичному неметаллу соответствует следующая схема распределения электронов по электронным слоям:

Диагностический итоговый срез по химии для учащихся 11 класса.

При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами А1. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону:

A3. Одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму в А4. Степень окисления -3, а валентность IVатом азота имеет в соединении:

A5.Молекулярное строение имеет:

А6. В перечне веществ A) Ba(ClO3) А7. Химическая реакция возможна между:

А8. Изомером 2-метилпропанола-1 является:

1) метилизопропиловый эфир 2) пропанол- 3) 2-метилбутанол- 4) пропандиол-1, А9. Только -связи присутствуют в молекуле:

А10. Для смещения равновесия в сторону продукта реакции в системе 1) Увеличить температуру 2) Уменьшить давление 3) Уменьшить концентрацию водорода 4) Уменьшить температуру В заданиях В1 и В2 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов (цифры в ответе могут повторяться).

В1. Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

В2. Установите соответствие между схемой реакции и формулой окислителя в ней.

СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ОКИСЛИТЕЛЯ

Ответом к заданию В3 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания сначала в текст работы, а затем перенесите их в бланк ответов без пробелов и других символов.

В3. Аминобутановая кислота реагирует с:

1) Mg(OH) 3) C3H7OH 4) HBrO Ответ:.

Ответом к заданию В4 является число. Запишите это число в текст работы, а затем перенесите его в бланк ответов без указания единиц измерения.

В4. При смешивании 155 г 5%-ного раствора и 207 г 11%-ного раствора мочевины получится раствор с содержанием мочевины _г.

(Запишите число с точностью до десятых).

Для записи ответов к заданиям этой части (С1 и С2) используйте бланк ответов. Запишите сначало номер задания (С1 и т.д.), а затем полное решение. Ответы записывайте четко и С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Определите окислитель и восстановитель.

С2. Установите молекулярную формулу третичного амина и дайте ему название, если известно, что при его сгорании выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота.

БЛАНК ОТВЕТОВ.

Задание с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся указал код правильного ответа. Во всех остальных случаях (выбран другой ответ, указано несколько ответов, среди которых есть и правильный) задание считается не выполненным.

Задание с кратким свободным ответом считается выполнено верно, если правильно указана последовательность цифр (число).

За полный правильный ответ на задания В1 – В3 ставиться 2 балла, за правильный неполный – 1 балл, за неверный ответ (или его отсутствие) – 0 баллов.

За правильный ответ на задание В4 ставиться 1 балл, за неверный ответ – 0 баллов.

За выполнение заданий С1, С2 ставиться от 0 до 3 баллов.

Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

3) Указано, что сера в степени окисления -2 является восстановителем, а бром в степени окисления +7 - окислителем.

Элементы ответа:

1) Найдены количества вещества углекислого газа, воды и азота:

n(CO2) = 0,896/22,4 = 0,04 моль n(H2O) = 0,99/18 = 0,055 моль n(N2) = 0,112/22,4 = 0,005 моль 2) Найдено соотношение атомов в молекуле амина и установлена молекулярная формула третичного амина: С:Н:N = 0,04:0,11:0,01 = 4:11: 3) Молекулярная формула (СН3)2(С2Н5)N - диметилэтиламин Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

БЛАНК ОТВЕТОВ.