Пояснительная записка.

Значение химии в школьном образовании определяется ролью химической науки в

жизни современного общества, её влияния на темпы научно-технического

прогресса.

Цели и задачи, решаемые при реализации рабочей программы:

Добиться усвоения знаний об основных понятиях и законах химии, химической

символике;

Добиться овладения умениями наблюдать химические явления, проводить

химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими современными потребностями;

Воспитывать отношение к химии как к одному из компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

Научить применять полученные знания для безопасного использования веществ и материалов в быту, для решения задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Сформировать знание основных понятий и законов химии;

Воспитывать общечеловеческую культуру;

Учить наблюдать, применять полученные знания на практике.

Рабочая программа по химии для основной общеобразовательной школы составлена на основе нормативных правовых документов:

Федеральный Закон « Об образовании в Российской Федерации» от 1.

29.12.2012г № 273 – ФЗ Государственный образовательный стандарт, утвержденный приказом 2.

Минобразования России от 05.03.2004г № 1089 ( для 4-11 классов) Базисный учебный план общеобразовательных учреждений Российской 3.

Федерации Базисный учебный план для общеобразовательных учреждений Липецкой 4.

области ( приказ управления образования и науки Липецкой области от 16.05.2013г № 151 « О базисных учебных планах для образовательных учреждений Липецкой области, реализующих программы общего образования, на 2013 – 2014 учебный год, от 20.06.2013г № 585 « О внесении изменений в приказ управления образования и науки Липецкой области от 16 мая 2013 года № 451 « О базисных планах для общеобразовательных учреждений Липецкой области на 2013 – 2014 учебный год»), недельный учебный план Муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения средней общеобразовательной школы с. Ольшанец Задонского муниципального района Липецкой области на 2013 – 2014 учебный год для ( классов, 5 – 9 классов, 10 – 11 классов) Положение о промежуточной аттестации обучающихся МБОУ СОШ 5.

с. Ольшанец Задонского муниципального района Липецкой области Положение о структуре, порядке разработки и утверждения рабочих 6.

программ учебных курсов, предметов, дисциплин( модулей) Муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения средней общеобразовательной школы с. Ольшанец Задонского муниципального района Липецкой области Учебники, входящие в Федеральный перечень учебников, утвержденные 7.

приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 19.12.2012 г.

№ Примерная программа по химии.

8.

9.Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12. № 189 « Санитарно – эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»

Сведения о программе.

Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна «химия 7-9 классы», издательство «Дрофа»,2007 год. Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций Обоснование выбора:

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

В авторскую программу изменения не внесены.

Место учебного курса химии в базисном учебном плане.

На основании приказа УОиН Липецкой области от 16.05.2013г № 151 « О базисных учебных планах для образовательных учреждений Липецкой области, реализующих программы общего образования, на 2013-2014 учебный год»

на учебный предмет « Химия» в 8 классе отводится 70 часов. На основании годового календарного учебного графика МБОУ СОШ с. Ольшанец (приказ от 30.08.2013г. № 154 « Об утверждении годового календарного учебного графика на 2013-2014уч.год») и санитарно-эпидемиологических правил и нормативов СанПиНа 2.4.2. 2821-10 от 29.12.2010г. № 189 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» программный материал скорректирован и распланирован на 68 часов.

Планируемый уровень подготовки обучающихся 8 класса В процессе обучения ученики 8 класса должны знать и понимать:

-химическую символику: знаки химических элементов - химические понятия: вещество, химический элемент, атом, ион, молекула относительная атомная и молекулярная массы -основные законы: периодический закон -изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления - химические понятия: моль, молярная масса, молярный объём - растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация -окислитель и восстановитель, окисление и восстановление Уметь:

-называть химические элементы -объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп - характеризовать элементы (от водорода до кальция) по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов.

-определять валентность химических элементов, определять степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона -составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения -вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции - называть изученные вещества, определять принадлежность веществ к различным классам соединений -объяснять сущность реакций ионного обмена -характеризовать химические свойства изученных веществ -объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения - выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ - определять окислитель и восстановитель.

Формы организации образовательного процесса:

традиционный урок, зачет, лекция.

Механизмы формирования ключевых компетенций учащихся Повторение, обобщение, систематизация, сравнение, анализ, рассказ учителя, пересказ, самостоятельная работа с учебником и раздаточным материалом.

Виды и формы контроля: поурочный, тематический ( контрольные работы).

Информация об используемом учебнике:

Данная программа реализуется в учебнике «Химия. 8 класс» автора О.С.Габриеляна (М.; Дрофа,2009-2010) Учебно-тематический план 8 класс.

Соединения химических элементов 14 Контрольных работ- Изменения, происходящие с веще- 11 Контрольных работ- ствами Растворение. Растворы. Реакции ион- 14 Практических работ – ного обмена и окислительно-восстановительные реакции.

Введение. (4 часа) Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Ученик должен знать и понимать:

-химическую символику: знаки химических элементов;

- химические понятия: вещество, химический элемент, атом, ион, молекула, относительная атомная и молекулярная массы.

-основные законы: периодический закон.

Уметь:

-называть химические элементы;

-объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

- характеризовать элементы (от водорода до кальция) по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов.

Тема 1. Атомы химических элементов.(12 часов) Атомы и молекулы. Химический элемент. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Строение атома. Ядро и электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов периодического закона.

Ученик должен знать и понимать химические понятия:

Изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления.

Уметь:

-определять валентность химических элементов, определять степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона;

-составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

Пр. р №1 Правила Т.Б. Приёмы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.

Контрольная работа № 1. Введение. Атомы химических элементов.

Тема 2. Простые вещества. (7 часов) Типы химической связи. Понятие о валентности и степени окисления. Знаки химических элементов, химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объём.

Контрольная работа №2. Простые вещества.

Тема 3. Соединения химических элементов.(14 часов) Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических соединений.

Пр.р. №2 Приготовление растворов с заданной массовой долей веществ.

Контрольная работа №3. Соединения химических элементов Тема 4. Изменения, происходящие с веществами. (11 часов)Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам.

Пр. р. №3 Признаки химических реакций.

Контрольная работа № 4. Изменения, происходящие с веществами.

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (14 часов).

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.

Ученик должен знать и понимать химические понятия:

растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация; основные теории химии: электролитической диссоциации;

Уметь: определять характер среды в водных растворах неорганических соединении; называть изученные вещества, определять принадлежность веществ к различным классам соединений;

-объяснять сущность реакций ионного обмена;

-характеризовать химические свойства изученных веществ;

-объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ.

Пр.р. №6 Решение экспериментальных задач.

Повторение. 6ч Контрольная работа №5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (Итоговая).

Литература и средства обучения 1. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2007.

2. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2007.

3. Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. М.: Блик плюс, 2004.

4. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8.» - М.: Дрофа, 2005-2008.

5. Габриелян О. С., Рунов Н. Н., Толкунов В. И. Химический эксперимент в школе. 8 кл.

- М.: Дрофа, 2006.

6. Габриелмн О. С., Яшукова А. В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс». М.: Дрофа, 2006-2008.

7. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 кл.

- М.: Дрофа, 2007.

Учебник для учащихся:

Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Базовый уровень. – М.: Дрофа, 2009.

Пояснительная записка. 9 класс Цели и задачи, реализуемые при реализации рабочей программы.

Цели: изучение состава, строения, свойств химических элементов- представителей отдельных групп главных подгрупп периодической системы элементов Д.И.Менделеева, их соединений и применения.

Задачи:

реализация единства веществ природы, их генетической связи;

установление причинно-следственных связей между составом, строением, свойствами и применением веществ;

формирование основных понятий курса химии 9 класса;

развитие надпредметных умений и навыков;

формирование специальных предметных умений и навыков работы с веществами;

практическая направленность обучения;

Нормативно – правовые документы 1. Федеральный Закон « Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012г 2. Государственный образовательный стандарт, утвержденный приказом Минобразования России от 05.03.2004г № 1089 ( для 4-11 классов) 3. Базисный учебный план общеобразовательных учреждений Российской Федерации 4. Базисный учебный план для общеобразовательных учреждений Липецкой области ( приказ управления образования и науки Липецкой области от 16.05.2013г № 151 « О базисных учебных планах для образовательных учреждений Липецкой области, реализующих программы общего образования, на 2013 – 2014 учебный год, от 20.06.2013г № 585 « О внесении изменений в приказ управления образования и науки Липецкой области от 16 мая 2013 года № 451 « О базисных планах для общеобразовательных учреждений Липецкой области на 2013 – 2014 учебный год»), недельный учебный план Муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения средней общеобразовательной школы с. Ольшанец Задонского муниципального района Липецкой области на 2013 – 2014 учебный год для ( 4 классов, 5. Положение о промежуточной аттестации обучающихся МБОУ СОШ с. Ольшанец Задонского муниципального района Липецкой области 6. Положение о структуре, порядке разработки и утверждения рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин( модулей) Муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения средней общеобразовательной школы с. Ольшанец Задонского муниципального района Липецкой области 7. Учебники, входящие в Федеральный перечень учебников, утвержденные при казом Министерства образования и науки Российской Федерации от 19.12.2012 г. № 8.Примерная программа по химии.

9.Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 № 189 « Санитарно – эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»

Сведения о программе.

Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна «Химия 8-11 классы» М., «Дрофа», 2007г.

Обоснование выбора авторской программы.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6- классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Программа реализует концентрический принцип обучения через развитие фундаментальных понятий, изучение закономерностей и овладение навыками практической работы.

Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого ученика.

Место учебного курса в базисном учебном плане.

На основании приказа УОиН Липецкой области от 16.05.2013г № 151 « О базисных учебных планах для образовательных учреждений Липецкой области, реализующих программы общего образования, на 2013-2014 учебный год» на учебный предмет « Химия» в 9 классе отводится 70 часов. На основании годового календарного учебного графика МБОУ СОШ с. Ольшанец (приказ от 30.08.2013г. № 154 « Об утверждении годового календарного учебного графика на 2013-2014уч.год») и санитарно-эпидемиологических правил и нормативов СанПиНа 2.4.2. 2821-10 от 29.12.2010г. № 189 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» программный материал скорректирован и распланирован на 68 часов.

Планируемый уровень подготовки выпускников основной школы.

В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны знать / понимать химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.

Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации Формы организации образовательного процесса:

Традиционный урок, зачет, лекция.

Механизмы формирования ключевых компетенций учащихся:

Повторение, обобщение, систематизация, сравнение, анализ, рассказ учителя, пересказ, самостоятельная работа с учебником и раздаточным материалом.

Виды и формы контроля:

поурочный, тематический (контрольные работы).

Информация об используемом учебнике.

Данная программа реализуется в учебниках «Химия. 9 класс» автора О.С.

Габриеляна (М.: Дрофа, 2009 – 2010).

Повторение основных вопросов курса 8 класса.

Органические соединения Обобщение знаний по школы Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса ( Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.

Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И.

Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь.

Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

А л ю м и н и й. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер.

Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Же л е з о. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.

Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И.

Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Вод о р од. Положение в периодической системе химических элементов Д. И.

Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

С е р а. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы.

Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве.

Качественная реакция на сульфат-ион.

А з о т. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Ф о с ф о р. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Угл е р од. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

К р е м н и й. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение.

Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния.

Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов.

Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Контрольная работа №2 по теме: «Неметаллы».

Органические соединения (14 часов) Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана.

Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола.

Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина.

Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира.

Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра.

Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15.

Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

Контрольная работа №3 по теме: « Органические вещества»

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (9часов) Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора;

направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Контрольная работа №4 « Итоговая контрольная работа за курс основной школы»

Литература и средства обучения.

1. Сборник нормативных документов. Химия / Сост. Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев. – М.: Дрофа, 2006.

2. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2007.

3. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2009.

4. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя.

Химия. 9 класс.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003г.

5. Химия 9 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2010.

6. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.

7. Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О.С.

Габриеляна «Химия.8». – М.: Дрофа, 2009-2011.