Рабочая программа

по химии

10-11 класс

2013-2014 учебный год

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 10-11 классов, составлена на основе федерального

компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования.

Школьный учебный план для изучения химии на базовом уровне 10-11 классах (программа

предназначенная для каждого из классов основной школы, рассчитана на 68 часов в год, 2 часа в неделю и 34 часа в год, 1 час в неделю.) Программа конкретизирует содержание предметных тем, предлагает распределение предметных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом меж предметных и внутри предметных связей, логике учебного процесса возрастных особенностей учащихся определён так же перечень демонстраций, лабораторных работ и практических занятий.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Основные задачи курса:

1. формирование знаний основ науки 2. развитие умений наблюдать и объяснять химические явления 3. соблюдать правила техники безопасности 4. развивать интерес к химии как возможной области практической деятельности 5. развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности Тематическое планирование в 10 классе 2 часа в неделю всего 68 часов Тема Количество часов Количество Количество лабораторных контрольных работ работ Введение 1 - Теория строения органических 6 - соединений Углеводороды и их природные 16 5 источники Кислородсодержащие органические 19 8 соединения и их природные источники Азотсодержащие соединения и их 9 + 1 (резервное 1 нахождения в живой природе время) Практическая работа № «Идентификация органических соединений»

Биологически активные 8 - органические соединения Искусственные и синтетические 7+ 1 (резервное 1 полимеры время) Практическая работа № «Распознавание пластмасс и волокон»

Всего 66 + 2 (резервное 15 время) Тематическое планирование в 11 классе 2 часа в неделю всего 68 часов Тема Количество часов Количество Количество лабораторных контрольных работ работ 6 1 Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева Строение вещества 26 5 Практическая работа № «Получение, собирание и распознавание газов »

Химические реакции 16+ 1 (резервное 5 время) Вещества и их свойства 18+ 1 (резервное 7 Практическая работа № 2 время) «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений »

Всего 66 + 2 (резервное 18 время) Тематическое планирование в 10 классе 1 час в неделю всего 34 часа источники соединения и их природные источники нахождения в живой природе Практическая работа № «Идентификация органических соединений»

Практическая работа № «Распознавание пластмасс и волокон»

Тематическое планирование в 11 классе 1 час в неделю всего 34 часа Практическая работа № «Получение, собирание и распознавание газов »

Практическая работа № «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений »

Введение (1/1 ч) Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими.

Природные, искусственные и синтетические органические соединения.

Тема 1. Теория строения органических соединений (2/6ч) Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений.

Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Тема 2. Углеводороды и их природные источники (8/16 ч) Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.

А л к а н ы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование.

Применение алканов на основе свойств.

А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола).

Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

А л к а д и е н ы и к а у ч у к и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация каучуки. Резина.

А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида.

Поливинилхлорид и его применение.

Б е н з о л. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.

Н е ф т ь. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

Лабораторные опыты.1. Определение элементного состава органических соединений.2.

Изготовление моделей молекул углеводородов.3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5.Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты её переработки»

Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (10/19 ч) Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.

С п и р т ы. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола:

горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

К а м е н н ы й у г о л ь. Ф е н о л. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола:

взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.

А л ь д е г и д ы. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

К а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов.

Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

С л о ж н ы е э ф и р ы и ж и р ы. Получение сложных эфиров реакцией этерификации.

Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

У г л е в о д ы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.

Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы:

окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза полисахарид.

Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства глицерина. 8. Свойства формальдегида. 9. Свойства уксусной кислоты. 10. Свойства жиров. 11. сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. 12. Свойства глюкозы.13.Свойства крахмала.

Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (6/9 ч) А м и н ы. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина - из нитробензола.

Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

А м и н о к и с л о т ы. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков.

Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Б е л к и. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.

Генетическая связь между классами органических соединений.

Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Практическая работа № 1 «Идентификация органических соединений».

Лабораторный опыт.14.Свойства белков.

Тема 5. Биологически активные органические соединения (4/8ч) Ф е р м е н т ы. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

В и т а м и н ы. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Г о р м о н ы. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Л е к а р с т в а. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры (3/7 ч) И с к у с с т в е н н ы е п о л и м е р ы. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

С и н т е т и ч е с к и е п о л и м е р ы. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.

Лабораторный опыт. 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон, и каучуков.

Практическая работа № 2.Распознавание пластмасс и волокон.

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3/6 ч) Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

а т о м а. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Лабораторный опыт.1. Конструирование ПСХЭ с использованием карточек.

Тема 2. Строение вещества (14/26ч) И о н н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

К о в а л е н т н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорноакцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

М е т а л л и ч е с к а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Особенности строения атомов металлов.

Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

В о д о р о д н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

П о л и м е р ы. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение.

Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Г а з о о б р а з н о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Ж и д к о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Вода. Потребление воды в быту и на производстве.

Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.

Т в е р д о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

С о с т а в в е щ е с т в а и с м е с е й. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решётки вещества и описание его свойств.3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них.4.

Испытание воды на жёсткость. Устранение жёсткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами.6. Ознакомление с дисперсными системами.

Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3. Химические реакции (8/16 ч) аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.

разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

О б р а т и м о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных Р о л ь в о д ы в х и м и ч е с к о й р е а к ц и и. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительновосстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Э л е к т р о л и з. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза.

Электролитическое получение алюминия.

Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купароса.8.

Реакции идущие с образованием осадка газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.

Тема 4. Вещества и их свойства (9/18 ч ) М е т а л л ы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом).

Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия.

Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Н е м е т а л л ы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями.

Разложение нерастворимых оснований.

С о л и. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей:

взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение.

Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между классами неорганических и органичес к и х с о е д и н е н и й. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13.

Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями.15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.16. Получение и свойства нерастворимых оснований.17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.18. Ознакомление с коллекциями металлов, неметаллов, кислот, оснований, минералов, и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

Учащиеся должны знать:

Причины многообразия углеродных соединений, виды связей, важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ; строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты.

Основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества); основные сведения о строении атомов элементов малых периодов; основные виды химической связи; типы кристаллических решеток; факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия; типологию химических реакций по различным признакам; сущность электролитической диссоциации; названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и с позиции окисления-восстановления.

Положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева; общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов;

алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

Основные теории химии; основные химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная масса, ион, изотоп, периодический закон.

Важнейшие вещества: серная, соляная, азотная и уксусная кислота, щелочи, аммиак, основные металлы и сплавы.

Важнейшие понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Учащиеся должны уметь:

- применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы;

простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

- разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей; определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений;

- составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительновосстановительные реакции;

- определять по составу принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе в свете теории электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его свойствами;

- обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности;

проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

- производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

- давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

- распознавать важнейшие катионы и анионы;

- решать расчетные задачи с использованием изученных понятий;

- разъяснять причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ;

- составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства органических веществ, их генетическую связь;

- называть вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре.

- определять: заряд иона, характер среды в водных растворах, окислитель, восстановитель;

принадлежность веществ к различным классам.

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПС; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений.

- определять: тип химической связи в соединениях.

- объяснять: природу химической связи ( ионной, ковалентной, металлической); зависимость скорости химических реакций и положения химического равновесия от различных факторов.

- выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ.

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Учебно-методический комплект 1. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений.

Изд-во «Дрофа», 2011 г 2. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия 10 кл. Базовый уровень: методическое пособие. – М.: Дрофа, 2009.

Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 10 кл. Базовый уровень. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень». – М.: Дрофа, 2006.

Габриелян О.С., Ватлина Л.П. Химический эксперимент в школе. 10 кл. – М.:

Дрофа, 2005.

5. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия 11 кл. Базовый уровень: методическое пособие. – М.: Дрофа, 2006.

6. Габриелян О.С., Ватлина Л.П. Химический эксперимент в школе. 11 кл. – М.:

Дрофа, 2005.

7. Габриелян О.С. «Общая химия в тестах, задачах, упражнениях». 11 класс: учеб.

пособие для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2007.

8. Н.П.Троегубова Поурочные разработки по химии к учебнику О.С.Габриеляна « Химия. 11класс» Изд-во «ВАКО», 9. О.С.Габриелян. И.Г.Остроумов Химия. Настольная книга учителя. 11ласс. Издво «Дрофа», 2008г 10. О.С.Габриелян.Химия.Контрольные и проверочные работы 11 класс «Дрофа»

11. С.В.Горбунцова Тесты по основным разделам школьного курса химии. Изд-во Москва «Вако» 2008 г 12. Т.В.Никитюк. Тесты для повторения и подготовки. Химия. Изд-во «Лицей», 13. Л.И.Некрасова Химия. 11 класс. Карточки заданий Изд –во «Лицей», 14. Ким Е.П. 10 -11 классы Практические работы Изд-во «Лицей», 2009 г 15. С.В.Астафьев Уроки химии 10 – 11 класс с применением информационных технологий. Москва, «Глобус», 2009г 16. И.Г. Хомченко Решение задач по химии 8-11 классы. Решения, методики,советы.

Москва, Новая волна. Издатель Умеренков 17. М.А.Рябов, Е.Ю.Невская Тесты по химии к учебнику О.С.Габриеляна «Химия.

11 класс. Базовый уровень» Москва 18. А.А. Карцова, А.Н.Левкин Органическая химия (иллюстрированный курс) 10 – 11 класс.Москва, «Просвещение», Учебники для учащихся:

Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень. – М.: Дрофа, 2009.

Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень. – М.: Дрофа, 2009.

Химические сва бутадиена-1,3 и изопрена: 1 комбинирован природного газа перед другими видами ный топлива. Состав природного газа.

Нефтепродукты. Бензин, понятие об органические соединения и их природные Химические св-ва этанола, применение комбинирован применение глицерина Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое 1 комбинирован Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле комбинирован Поликонденсация фенола с Применение фенола на основе св-в.

Альдегиды. Получение альдегидов комбинирован окислением соответствующих спиртов. ный Химические св-ва альдегидов,применение 1 комбинирован формальдегида и ацетальдегида на основе ный Химические св-ва уксусной кислоты: комбинирован общие св-ва с неорганическими кислотами ный и реакция этерификации, применение уксусной кислоты на основе св-в Высшие жирные карбоновые кислоты на комбинирован примере пальмитиновой и стеариновой ный природе, их значение., применение их на основе св-в.

Жиры как сложные эфиры. Химические св-ва жиров:гидролиз(омыление) и комбинирован гидрирование жидких жиров, применение ный жиров на основе св-в.

дисахариды(сахароза) и полисахариды(крахмал и целлюлоза) Значение углеводов в живой природе и жизни человека.

функцией-альдегидоспирт.Химические св- ный ва глюкозы, применение глюкозы на основе ее св-в.

Дисахариды и полисахариды.Понятие о комбинирован реакции поликонденсации и гидролиза на ный примере взаимопревращений: глюкоза полисахарид Генетическая связь между основными комбинирован «Кислородсодержащие органические Проверка и работа Тема№4 Азотсодержащие соединения и их 9+ нахождение в живой природе Амины. Понятие об аминах. Получение нитробензола. Анилин как органическое нового Взаимное влияние атомов в молекуле комбинирован анилина: ослабление основных св-в ии ный взаимодействие с бромной водой.

Применение анилина на основе св-в Аминокислоты. Получение аминокислот комбинирован Химические св-ва аминокислот как комбинирован амфотерных органических соединений. ный Пептидная связь и полипептиды.

Применение аминокислот на основе св-в Белки.Получение белков реакцией комбинирован аминокислот.Первичная, вторичная и третичная структуры белков.

Химические св-ва белков.Биохимические комбинирован передаче наследственной информации.

органические соединения катализаторы белковой природы. Роль белковой природы. Роль ферментов в ж.д.

живых организмов и в н.х.

Гормоны.Понятие о гормонах. Инсулин и лекция адреналин. Профилактика сахарного Тема№6 Искуссвенные и синтетические 7+ Искусственные полимеры. Искусственные 2 комбинирован 61- Синтетические полимеры.Представители синтетических пластмасс. Синтетические комбинирован Практическая работа№2 Распознавание Практическое отчет Итого: 66+2(резервное время) ПСХЭЭлектронные конфигурации атомов Ионная химическая связь. Классификация 2 комбинирован 7- акцепторный механизм образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Св-ва вещ-в с этими типами кристаллических Металлическая кристаллическая решетка.

водородная связь. Значение водородной Полимеры. Пластмассы. Термопласты и Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности комбинирован газообразных веществ.

Твердое состояние вещества. Аморфные комбинирован человека, их значение и применение.

Кристаллическое строение вещ-ва.

дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния. Дисперсные среды и дисперсионные фазы.

Свойства вещества и смесей. Вещества комбинирован строения. Закон постоянства состава Реакции идущие без изменения состава комбинирован аллотропии. Озон. Изомеры и изомерия.

химической реакции от условий.Понятие о катализаторах.Ферменты.Реакции гомогетерогенные.

реакции. Состояние химического равновесия. Способы смещения химического равновесия.

Роль воды в химической реакции.

признаку: Р, Н, М. Электролиты и неэлектролиты. Э.Д. Кислоты, основания, соли с точки зрения ТЭД. Химические свва воды. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорганических 2 комбинирован 43- окислительно-восстановительный процесс. ный Электролиз растворов и расплавов.

Практическое применение электролиза.

Коррозия металлов. Виды коррозии.

Способы защиты металлов от коррозии.

Кислоты неорганические и органические. 2 комбинирован 54- Классификация кислот. Химические св-ва ный кислот. Особые св-ва азотной и концентрированной серной кислоты.

Основания неорганические и органические. Классификация оснований. комбинирован Соли.Классификация солей. Химические комбинирован значение. Качественные реакции на хлорид-, сульфат-,карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа +2 и + соединений. Генетический ряд металлов и неметаллов.Особенности генетического ряда в органической химии.

идентификацию органических и неорганических соединений.

Контрольная работа по теме: «Вещества и 1 Проверка и Итоговое занятие