МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

КУБАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

2009 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Дисциплины: ЕН.Ф.04. Химия

Для специальности: 190601.65 «Автомобили и автомобильное хозяйство»

Факультета: механизации Ведущая кафедра: неорганической и аналитической химии Объем дисциплины и виды учебной работы (час) Дневная форма обучения Вид учебной работы Всего часов Курс, семестр 1 курс, Лекции 2 семестр Практические занятия (се- минары) 1 курс, Лабораторные работы 2 семестр 1 курс, Всего аудиторных занятий 2 семестр 1 курс, Самостоятельная работа 2 семестр Производственная практика Расч. – графич. работы Контр. работы Курсовой проект (работа) курс, Зачет да 2 семестр Экзамен Всего по дисциплине Рабочая программа составлена на основании:

1. Государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования по направлению подготовки дипломированного специалиста 653300 «Эксплуатация наземного транспорта и транспортного оборудования», утвержденного Минобразования РФ 31.10.2001 г. (регистрационный номер 529 тех/дс).

2. Примерной программы дисциплины Химия, утвержденной Министерством образования РФ 31.10.2001 г.

3. Рабочего учебного плана по специальности 190601.65 «Автомобили и автомобильное хозяйство», утвержденного ученым советом Кубанского ГАУ 23.03.2009 г., протокол № Преподаватели: Шабанова И.В., к.х.н., доцент Яблонская Е.К., к.б.н., ассистент Рабочую программу составила:

Шабанова И.В.., к.х.н., доцент Рабочая программа обсуждена и утверждена на заседании кафедры неорганической и аналитической химии 15.05.2009 г, протокол № Зав. кафедрой, д.х.н., профессор Е.А. Кайгородова Программа рассмотрена и одобрена методической комиссией факультета механизации КГАУ 22.05.2009 г., протокол № Председатель методической комиссии, доцент _/Е.М. Юдина/

1. ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ДИСЦИПЛИНЫ

1.1. Цель преподавания дисциплины В соответствии с требованиями государственного образовательного стандарта по специальности 190601.65 «Автомобили и автомобильное хозяйство» специалист должен знать основы общетеоретических дисциплин, в том числе и общий курс химии, в объме, необходимом для решения производственных и исследовательских задач. Качество химических знаний будущих инженеров по эксплуатации наземного транспорта приобретает важное значение в связи с необходимостью уменьшения энергозатрат, использования новых материалов и повышения наджности современной техники. Усложнение многих технических систем привело к потребности глубокого изучения физико-химических процессов современной техники, что невозможно без глубоких знаний в области химической науки. Кроме того, понимание химических законов помогает инженеру в решении экологических проблем.

2.2. Задачи изучения дисциплины Непосредственная задача изучения химии состоит в том, чтобы дать студентам глубокие знания по основным теоретическим разделам курса на современном уровне, изложить описательную часть применительно к профилю факультета, подготовить студентов к изучению общетеоретических дисциплин – металловедение, технологии конструкционных, электротехнических и других материалов, теплотехники, механики, а также специальных дисциплин.

Данная рабочая программа служит руководством для химической подготовки будущих инженеров эксплуатации наземного транспорта. Она составлена в соответствии с современным уровнем химической науки и с учетом требований, предъявляемых к подготовке специалистов данного профиля государственным образовательным стандартом высшего профессионального образования.

2. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ОСВОЕНИЯ СОДЕРЖАНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ.

2.1. В результате изучения курса «Химия» студенты должны:

а) знать:

1. Химический состав и свойства материалов, используемых в изготовлении сельскохозяйственной техники.

2. Химический состав и свойства различных видов топлива, смазочных и охлаждающих веществ.

3. Химические источники электрического тока, используемые в технике.

4.Современные методы защиты сельскохозяйственной техники от коррозии.

5. Основные виды загрязнителей, пути их миграции, трансформации и накопления в экосистемах.

1. Использовать систему знаний для защиты от коррозии корпусов и деталей автомобилей, тракторов и с/х. техники.

2. Приготовить растворы кислот, щелочей, антифризов и моющих растворов.

3. Рассчитать температуру замерзания антифриза на основании концентрации раствора 4. Анализировать состав материала, топлива, антифриза и других веществ, используемых в автомобилях на основании материалов, представленных производителем 5. Проводить расчеты энергетического эффекта сгорания топлива.

в) иметь представление:

1. Об основных способах защиты от коррозии конструкционных материалов 2. Об альтернативных видах автомобильного топлива (газ, биотопливо) 3. О методах электрохимической обработки металлов и сплавов, нанесения гальванопокрытий в ремонте автомобилей, тракторов и сельскохозяйственной техники.

4. О альтернативных видах топлива на основе первичных источников тока, ХИТ, аккумуляторах.

5. О современных конструкционных материалах на основе полимерных соединений и компаундов В ходе обучения применяются следующие формы учебного процесса: лекции и лабораторные занятия, самостоятельная внеаудиторная работа. В качестве метода проверки знаний будет практиковаться устный опрос студентов, написание контрольных работ по предложенным темам, письменные ответы на предложенные задачи, тестирование на ПК в оболочке АСТ.

По итогам изучаемого курса студенты сдают зачет.

Перечень дисциплин, усвоение которых студентами необходимо для изучения

3 СОДЕРЖАНИЕ РАЗДЕЛОВ ДИСЦИПЛИНЫ

1. Введение. Основные понятия и законы химии. (2 часа).

Химия как предмет естествознания. Предмет химии и его связь с другими науками.

Значение химии в изучении природы и развитии техники и сельского хозяйства. Химизация сельского хозяйства. Химия и охрана окружающей среды.

Основные разделы химии и методы их изучения. Основные понятия химии: атом, молекула, химический элемент, эквивалент, моль, молярная масса, классы неорганических соединений. Основные законы химии: закон сохранения массы и энергии М.В. Ломоносова, закон постоянства состава химических соединений Пруста, закон эквивалентов Рихтера и закон Авогадро.

Возникновение и развитие проблемы строения атома. Ядерная модель атома по Э.

Резерфорду. Состав атомных ядер, протонно-нейтронная теория Д.Д. Игнатенко и Е.Н.

Гапона. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Основные постулаты Н. Бора.

Корпускулярно-волновой дуализм электронов. Основные положения квантовой химии.

Квантовые числа, энергетические уровни, подуровни, атомные орбитали. Конфигурация электронных орбиталей в пространстве: s, p, d, f – орбитали. Ёмкость уровней и подуровней. Распределение электронов в атоме, принцип наименьшей энергии, правило В.М.Клечковского. Заполнение орбиталей электронами в реальных атомах, принцип Паули, правило Гунда. Способы изображения распределения электронов: 1) метод Косселя; 2) электронные формулы; 3) графические электронные схемы. Характеристика элементов исходя из строения их атомов.

2.2. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева (2часа) Периодический закон Д.И.Менделеева - основной закон химии, его современная формулировка. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева как графическое изображение периодического закона, как классификация атомов по строению их электронных оболочек. Группы, периоды и семейства s, p, d, f – элементов. Металлы и неметаллы, их положение в периодической системе. Основные свойства элементов – атомный радиус, энергия ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность, возможные и типичные состояния окисления, окислительно-восстановительные свойства элементов. Изменение свойств элементов в периодах и группах. Общенаучное значение периодического закона и периодической системы Д.И.Менделеева.

Типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая. Работы Льюиса, Гейтлера, Лондона, Слейтера, Полинга и др. в учении о химической связи. Ионная связь, е природа, ионные кристаллы. Кристаллические вещества с ионной решеткой, их свойства.

Ковалентная связь, ее природа и механизм образования. Метод валентных связей и молекулярных орбиталей. Способы изображения ковалентных связей, свойства ковалентных связей: длина, энергия, насыщенность, направленность. Понятие о гибридизации атомных орбиталей. и – связи. Разновидности ковалентной связи – неполярная, полярная, донорно-акцепторная. Металлическая связь, ее особенности, основные типичные свойства металлов.

2.4. Типы взаимодействия молекул. Комплексные соединения Основные виды взаимодействия молекул. Силы межмолекулярного взаимодействия.

Водородная связь в органических и неорганических соединениях, ее направленность, природа и механизм, энергия водородной связи в сравнении с ковалентной связью. Донорно-акцепторное взаимодействие молекул.

Комплексные соединения. Координационная теория Вернера. Роль отечественных ученых в развитии комплексных соединений как соединений высшего порядка и методы их получения. Внутренняя и внешняя координационные сферы комплексов. Структура внутренней координационной сферы. Центральный атом - комплексообразователь, лиганды, координационное число, заряд комплексного иона. Химическая связь в координационных соединениях. Типы комплексных соединений. Значение комплексных соединений в химии, биологии, сельском хозяйстве и технике.

2.5. Химия вещества в конденсированном состоянии Агрегатное состояние вещества. Химическое строение тврдого тела. Аморфное и кристаллическое состояние вещества. Кристаллы. Кристаллические решетки. Химическая связь в тврдых телах. Химическая связь в полупроводниках и диэлектриках. Реальные кристаллы.

Раздел 3. Общие закономерности протекания химических процессов.

3.1.Энергетика и направление протекания химических процессов (1 час) Энергетические эффекты химических реакции. Внутренняя энергия и энтальпия образования химических соединений. Термохимия. Первое начало термодинамики, его значение и применение.

Закон Г.И. Гесса, следствия из него, применение для расчетов тепловых эффектов химических реакций. Теплоты образования и теплоты сгорания химических веществ на примерах реакций окисления различных видов топлива. Второе начало термодинамики.

Энтропия и е изменение в химических процессах. Энергия Гиббса. Условие самопроизвольного протекания химических реакций. Расчеты изменений энтропии и энергии Гиббса для определения направленности протекания химических процессов.

3.2. Химическая кинетика и катализ. Химическое равновесие.(1 часа) Скорость химических реакций и е зависимость от концентрации и температуры.

Закон действующих масс К. Гульдберга и П. Вааге. Константа скорости химической реакции, ее физический смысл. Закон Вант-Гоффа. Энергия активации. Влияние катализаторов на скорость химических реакций. Гомогенный и гетерогенный катализ. Механизм действия катализаторов в гомогенном и гетерогенном катализах. Ингибиторы и промоторы в катализе. Понятие о цепных реакциях горения топлива.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Состояние динамического химического равновесия, условия и признаки равновесного состояния. Константа химического равновесия, ее роль в оценке направленности химических реакций. Смещение равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ, температуры и давления. Принцип Ле - Шателье. Роль представлений о химическом равновесии в понимании и оценке химических и биологических процессов.

Общие сведения о растворах. Типы растворов. Водные и неводные растворы. Энергетика процесса растворения. Растворимость веществ. Зависимость растворимости от природы и свойств растворителя и растворнного вещества.

Физическая и химическая теория растворов. Основные положения гидратной теории растворов Д.И.Менделеева. Идеальные и неидеальные растворы. Законы идеальных растворов Рауля и Вант-Гоффа. Кипение и замерзание растворов. Понятие об антифризах применение их в технике. Концентрация растворов, различные способы ее выражения.

Характерные свойства растворов. Значение растворов в природе, химии, сельском хозяйстве и технике.

Теория электролитической диссоциации, причины диссоциации. Гидратация (сольватация) ионов. Степень и константа диссоциации, ее зависимость от концентрации. Закон разведения Оствальда. Сильные и слабые электролиты. Амфотерные электролиты. Ионные уравнения реакций, их полная и краткая запись.

Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН), его определение. Экспериментальное определение рН водных растворов, роль индикаторов.

Гидролиз солей. Гидролитическая кислотность и щлочность почв.

5.1. Окислительно-восстановительные процессы Степень окисления элемента в соединении и правила ее нахождения.

Окислительно-восстановительные реакции как процессы переноса электронов и изменения степеней окисления элементов. Методы составления уравнений окислительновосстановительных реакций. Окислительно-восстановительный эквивалент. Важнейшие окислители и восстановители. Окислительно-восстановительные реакции в почвах, природных водах и водомах, технике и электрохимических процессах.

5.2. Электродные потенциалы. Гальванические элементы. Электролиз. (4 часа) Классификация электрохимических процессов. Понятие об электродах и электродных потенциалах. Стандартный водородный электрод и водородная шкала потенциалов.

Ряд стандартных электродных потенциалов. Уравнение Нернста. Потенциалы металлических, газовых и окислительно-восстановительных электродов. Гальванические элементы.

ЭДС и е измерение. Электрохимическая и концентрационная поляризация. Электрохимические процессы в энергетике и машиностроении. Химические источники электрического тока. Аккумуляторы кислотные и щелочные. Зарядка и разрядка аккумуляторов.

Электрохимические генераторы. Электрохимические преобразователи (хемотроны).

Электролиз расплавов и растворов. Последовательность электродных процессов на катоде и аноде. Вторичные процессы при электролизе. Электролиз с растворимыми и нерастворимыми анодами. Выход по току. Законы Фарадея. Практическое применение электролиза: получение металлов, электрохимическая обработка металлов и сплавов, нанесение гальванопокрытий.

Основные виды коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия.

Коррозия под действием блуждающих токов (электрокоррозия). Факторы, влияющие на интенсивность коррозии металлов. Методы защиты от коррозии: защитные покрытия, электрохимическая защита, легирование металлов. Изменение свойств коррозионной среды. Ингибиторы коррозии.

Раздел 6. Специальные разделы химии для инженеров механиков Роль металлов как основных конструкционных материалов. Общая характеристика металлов, их физические свойства. Зависимость свойств металлов от их положения в периодической системе Д. И. Менделеева Внутреннее строение металлов. Химические свойства металлов. Металлические сплавы. Интерметаллические соединения и тврдые растворы металлов. Основные способы получения металлов из руд. Физико-химические процессы при сварке металлов. Получение чистых металлов. Восстановительная способность металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов.

Лгкие конструкционные металлы. Бериллий, магний, алюминий. Физические и химические свойства, их соединения, сплавы, использование в технике.

Тяжлые конструкционные металлы, d-элементы I-VIII подгрупп. Химия элементов семейства железа, их сплавы и их химические соединения. Химия металлов подгруппы хрома, марганца. Химия платиновых металлов. Химия металлов подгрупп меди и цинка.

Общие понятия о полупроводниках, их химической природе. Кристаллическое строение полупроводников, энергетические зоны (валентная, запрещнная и зона проводимости). Собственные и примесные полупроводники. Понятие о донорной и акцепторной примесях. Обзор p-элементов обладающих полупроводниковыми свойствами (бор, углерод, кремний, германий и др.). Полупроводниковые соединения: бориды, карбиды, силициды, германиды и др. Сверхпроводящие материалы. Физико-химические способы обработки полупроводников. Применение полупроводников в современной технике.

6.3. Элементы органической химии. Органические полимерные материалы. (8 часов) Строение, классификация и свойства органических соединений. Углеводороды и их производные.

Состав и свойства органического топлива. Тврдое, жидкое и газообразное топливо.

Понятие о физико-химических процессах горения топлива.

Химия смазочно-охлаждающих материалов применяемых при обработке металлов и сплавов.

Химия полимеров. Способы получения полимеров. Зависимость свойств полимеров от состава и структуры. Химия полимерных конструкционных материалов. Полимерные покрытия и клеи. Химия полимерных диэлектриков и проводников.

Технический прогресс и экологические проблемы. Роль химии в решении экологических проблем. Продукты горения топлива и защита воздушного бассейна от загрязнения.

Методы малоотходной технологии. Водородная энергетика. Получение и использование водорода.

Охрана водного бассейна. Характеристика сточных вод. Методы очистки сточных вод. Методы замкнутого водооборота.

4. ПРАКТИЧЕСКИЕ (СЕМИНАРСКИЕ) ЗАНЯТИЯ

5.ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ

Цель проведения лабораторных занятий заключается в закреплении полученных теоретических знаний на лекциях и в процессе самостоятельного изучения студентами специальной литературы. Основной формой проведения семинаров является обсуждение наиболее сложных и проблемных вопросов по отдельным темам, а практических занятий решение задач и выполнение лабораторных и исследовательских работ, охватывающих тематику изучаемой дисциплины. В обязанности преподавателя входят методическое руководство, консультирование студентов по рассматриваемым темам и обучение навыкам работы с химическим оборудованием и реактивами.

п/п 2. Классы неорганических соединений.

2.1 Изучить способы получения и свойства оксидов, кислот, гидроксидов и солей.

3. Выполнить лабораторную работу по теме «Классы неорганических соединений»

2. Выполнить задания по определению молярных масс эквивалентов различных соединений.

3. Выполнить лабораторную работу «Определение молярной массы эквивалента металла»

3 Основные закономерности химических превращений. 2 Изучить основные понятия термодинамики 2. Решить задачи на расчеты по справочным данным:

2.1Энергии Гиббса 2.3 Энтропии при сгорании топлива 3. Решить задачи на смещение химического равновесия и нахождение скорости химической реакции 2. Периодический закон и периодическая система элементов в свете учения о строении атома.

2.1 Изучить понятия : период, группа в периодической системе Химическая связь в молекулах, механизм образования.

1.1 Ковалентная связь (полярная и неполярная) 1.2Ионная связь 1.3Водородная связь 1.4 Металлическая Выполнить контрольную работу № 1. Решение задач на нахождение концентрации растворов.

2. Приготовление растворов электролитов, антифризов, моющих веществ по индивидуальным заданиям.

Коллигативные свойства растворов антифризов различной концентрации 2. Изучить 1-ый и 2-ой законы Рауля.

1. Растворы электролитов в химических реакциях.

Сильные и слабые электролиты.

Способы написания ионно-молекулярных уравнений Кислоты, соли и основания с позиции теории электролитической диссоциации 2. Выполнить лабораторную работу «Теория электролитической диссоциации»

3. Водородный показатель среды и его определение.

Изучить: Методы расчета водородного и гидроксильного Электрохимические процессы. Гальванический элемент 1.1Методику составления схем гальванических элементов и аккумуляторов,.

1.2Способы расчета по уравнению Нернста 1.3Способы измерения и расчета ЭДС 2. Выполнить лабораторную работу «Гальванические Электролиз растворов 1. Изучить процессы электролиза растворов:

1.1 С угольными (нерастворимыми) анодами 1.2 С растворимыми анодами.

1.3 Вторичные процессы протекающие на электродах.

2. Рассмотреть практическое применение электролиза в 3. Выполнить лабораторную работу «Электролиз растворов»

Химическая и электрохимическая коррозия металлов.

1.1.Влияние различных факторов на скорость коррозии 1.2.Современные методы защиты металлов от коррозии.

2.Выполнить лабораторную работу «Коррозия металлов»

Выполнить контрольную работу № 1.1. Свойства металлов и их соединений и применение в 1.2. Окислительно-восстановительные свойства соединений 2. Выполнить лабораторную работу «Взаимодействие металлов с кислотами и щелочами»

Свойства металлов IV-VII групп 1.1Свойства, получение, применение металлов 1.2 Сверхпроводники 1.3 Полупроводники (легирование) Основы органической химии 2. Рассмотреть химический состав бензинов, специальных жидкостей, масел, антифризов 3. Выполнить лабораторную работу «Качественные реакции основных классов органических соединений»

Горюче-смазочные материалы 1.1 Основные виды моторного топлива.

1.2 Способы получения моторного топлива 1.3 Виды присадок к бензину и дизтопливу 1.4 Характеристики бензина и дизтоплива (вязкость, плотность, содержание смол и непредельных углеводородов, йодное и кислотное числа) 2. Выполнить лабораторную работу «Определение основных параметров моторного топлива»

Количественный анализ.

(титриметрия, потенциометрия, фотометрия) 2. Выполнить лабораторную работу «Определение общей жесткости воды»

7. КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ

8. КУРСОВОЕ ПРОЕКТИРОВАНИЕ

9. ПРОИЗВОДСТВЕННАЯ (УЧЕБНАЯ) ПРАКТИКА

10. САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА СТУДЕНТОВ ПОД КОНТРОЛЕМ

ПРЕПОДАВАТЕЛЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ

10.1 Виды и объем самостоятельной работы 2. Подготовка рефератов по индивидуальным заданиям Реферат 3. Подготовка докладов на семинары и конференции Выступление на 5. Проведение патентного поиска по тематике реферата. Тестирование 10.2. Задания для самостоятельной работы 1. Перечень вопросов для самостоятельной работы студентов наименование разделов, Перечень теоретических вопросов и иных задатем ний по самостоятельной работе студентов Генетическая связь между оксидами, гидроксидами и солями. 2. Составление формул неорганических веществ Расчеты по уравнениям с использованием количества вещества, Характеристика атомов Химия вещества в конденсированном состоя- 1. Подготовка реферата, таблиц, рисунков.

нии. Химическая связь 2. Химическая связь в металлах Типы кристаллических лупроводников, диНанотехнологии в механике Технологические расвидов топлива, наименование разделов, Перечень теоретических вопросов и иных задатем ний по самостоятельной работе студентов Цепные реакции, гомогенный катализ. РазПодготовка реферата, таблиц, рисунков.

личные виды сорбции, гетерогенный катализ.

Окислительновосстановительные реСоставление конспектов, схем, рисунков.

акции в электрохимиОсвоение методики расстановки коэффических процессах, почциентов в ОВ реакциях вах, природных водах и Аккумуляторы кислотные и щелочные.

Электрохимические мотроны), применение очистки металлов, финирование. Рафинирование металлов.

Физико-химический анализ металлических Биогенные, редкоземельные, конструкциПодготовка рефератов.

онные, абразивные, инНаноматериалы на основе РЗЭ: получение струментальные метали применение лы, значение и применение в технике.

размерная обработка металлов и сплавов.

Строение, классификаотражающих свойства и строение.

ция и свойства органических соединений. 2. Полимерные покрытия в механике Состав и свойства органического топлива.

Жидкое, твердое и га- 1. Составление конспектов, схем, отражающих процессы горения топлива.

зообразное топливо.

Продукты горения топ- 2. Ознакомление с ГОСТ РФ и стандартои ного бассейна от загрязнения.

Химия смазочноохлаждающих материа- 1. Подготовка рефератов, схем, таблиц.

лов, применяемых при 2. Выполнение домашних заданий, домашних контрольных работ Учебно-методическая разработка для студентов инженерных и экономического факультетов «ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ ПО ХИМИИ». Александрова Э.А., Демиденко О.А., Тимофеева И.Ю., Попов И.Б. Краснодар, КубГАУ. 2006. 64с 1. Полимерные материалы для защиты металлоконструкций от коррозии 2. Коррозия деталей автомобиля и способы борьбы с ней 3. Жидкое моторное топливо: бензин, дизтопливо 4. Газовое моторное топливо 5. Биотопливо – горючее будущего 6. Антифризы 7. Моторные топлива для двигателей внутреннего сгорания 8. Специальные жидкости: тормозные, моющие и т.д.

9. Антидетонационные присадки к бензинам 10.Дизтопливо с депрессорными присадками 11.Аккумулятор: строение, принцип работы 12.Электрохимическая коррозия, способы борьбы с ней 13.Сравнение экологических стандартов ГОСТ РФ и Евро 14.Экология и автомобили, пути решения проблемы загрязнения городов 15.Вода в жизни человека, технике и сельском хозяйстве. Экология воды.

Цетановое число Октановое число Способы получения бензинов Строение щелочного и кислотного аккумулятора Закись азота для повышения мощности автомобиля Меры безопасности при работе с бензином, антифризами, смазочными материалами 7. Способы получения бензинов: прямая перегонка, крекинг, риформинг.

8. Протекторная защита от коррозии 9. Сверхпроводники на основе кремнийорганики 10.Рафинирование металлов 11.Легкие конструкционные материалы: сплав на основе алюминия 12.Сверхпроводники на основе стекловолоена 13.Наноматериалы в машиносторении 14.Энергия солнца – будущее автомобильное топливо 10.3 Рекомендуемая литература для самостоятельного изучения отдельных тем (вопросов) тельного изучения Генетическая связь «Лабораторные и практичеизд. – М.: Высшая школа, 1 между оксидами, гид- ские работы по общей инероксидами и солями. органической химии» Краснодар, КГАУ ниям с использовани- «Лабораторные и практиче- С.Н.«Неорганическая хием основных понятий ские работы по общей ине- мия». М.: Высшая шкои законов химии. органической химии» Крас- ла,1990г Характеристика атоСтроение атома и перио 1. Суворов А.В., Никольский 3 мов металлов, аллодическая система А.Б. «Общая химия». 1995 г тропия, полиморфизм.

ских решеток метал- «Химия элементов IV – А С.Н.«Неорганическая хилов, полупроводни- подгруппы», Краснодар, мия». М.: Высшая шкоков, диэлектриков. КГАУ, 1998 г. ла,1990г Александрова Э.А. «Энергетика химических процессов», Краснодар, КГАУ, г.

7 Цепные реакции, го- Александрова Э.А., Наумова 1.Фролов В.В. Химия, 3 – могенный катализ. Г.М. «Кинетика химических изд. – М.: Высшая школа, сорбции, гетероген- Краснодар, КГАУ, 2002г.

ный катализ. Индикаторы.

Окислительно- Александрова Э.А., Демивосстановительные денко О.А., Наумова Г.М.

мических процессах, восстановительные реакг.

почвах, природных ции», Краснодар, КГАУ, Аккумуляторы кисКнязев Д.А., Смарыгин лотные и щелочные. 1. Александрова Э.А., ДемиС.Н.«Неорганическая хиЭлектрохимические денко О.А. «Химия металмия». М.: Высшая шкопреобразователи (хе- лов», Краснодар, КубГАУ, ние в технике.

Методы получения и очистки металлов, 1. Александрова Э.А., ДемиС.Н.«Неорганическая хиэлектрохимическое денко О.А. «Химия металмия». М.: Высшая шкорафинирование. Ра- лов», Краснодар, КубГАУ, анализ металлических денко О.А. «Химия метал- Н.А., Ткаченко З.Н. Тяжелые Биогенные, редкоземельные, конструкАлександрова Э.А., Демиционные, абразивные, 1. Суворов А.В., Никольский металлы, значение и применение в технике.

Электрохимическая металлов и сплавов.

Строение, классифи- 1.Березин Б.Д., Березин Д.Б. 1.Леффер У.Л. Переработка кация и свойства ор- Курс современной органиче- нефти. 2-ое изд. М., Олимпганических соедине- ской химии. М.: Высшая Бизнес, 2005. 224 с от загрязнения.

11. ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ

Диск с 1200 тестами в оболочке АСТ для текущего контроля знаний по темам:

1 Классы неорганических соединений 2 рН, гидролиз солей 3 Диссоциация сильных и слабых электролитов 4 Концентрация растворов 5 Окислительно-восстановительные реакции 6 Основные понятия и законы химии 7 Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева 8 Основы аналитической химии 9 Химическая кинетика 10 Химическая связь 11 Комплексные соединения 12 Химия элементов и 250 тестов для итогового контроля Тестовые задания в оболочке АСТ прилагаются к УМК на диске 1. Химия как предмет естествознания. Предмет химии и его связь с другими науками. Значение химии в изучении природы и развитии техники и сельского хозяйства. Химизация сельского хозяйства. Химия и охрана окружающей среды.

2. Cтепень электролитической диссоциации. Факторы, влияющие на величину степени диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

3. Катодные и анодные покрытия. Коррозия хромированного железа при нарушении целостности покрытия 4. Основные понятия химии: атом, молекула, химический элемент, моль, молярная масса.

5. Общая характеристика металлов, их физические свойства. Зависимость свойств металлов от их положения в периодической системе Д. И. Менделеева Внутреннее строение металлов. Химические свойства металлов.

6. Химическое равновесие, принцип Ле Шателье Запишите константу химического равновесия реакций: Fe2O3(K)+3CO(Г)2Fe(K)+3CO2(Г); N2(Г)+3H2(Г)2NH3(Г).

7. Основные законы химии: закон сохранения массы и энергии М. В. Ломоносова, закон постоянства состава химических соединений Пруста.

8. Лгкие конструкционные металлы. Бериллий, магний, алюминий. Физические и химические свойства, их соединения, сплавы, использование в технике. Амфотерность оксидов и гидроксидов бериллия и алюминия 9. Коррозия луженого железа в различной среде.

10. Классы неорганических соединений; оксиды основные, кислотные и амфотерные. Опишите химические свойства оксида кальция и оксида серы (VI).

11. Тяжлые конструкционные металлы, d-элементы I-VIII подгрупп. Химия элементов семейства железа, их сплавы и их химические соединения. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe(OH)3Fe(OH)2ClFeOHCl2FeCl3Fe2(SO4)3.

12. Концентрация растворов, способы ее выражения. Рассчитайте массу гидроксида натрия и массу воды, необходимую для приготовления 500г 5% моющего раствора.

13. Эквивалент, количество вещества эквивалента, молярная масса эквивалентов. Закон эквивалентов.

14. Общие понятия о полупроводниках, их химической природе, энергетические зоны (валентная, запрещнная и зона проводимости). Понятие о донорной и акцепторной примесях. Обзор p-элементов обладающих полупроводниковыми свойствами (бор, углерод, кремний, германий и др.). Применение полупроводников в современной технике.

15. Оксиды и гидроксиды марганца, их свойства. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах.

16. Закон Авогадро, следствие из закона. Постоянная Авогадро. Понятие о молярном объме.

17. Строение, классификация и свойства органических соединений. Углеводороды и их производные. Состав и свойства органического топлива. Тврдое, жидкое и газообразное топливо. Понятие о физико-химических процессах горения топлива.

18. Катодные и анодные покрытия. Коррозия хромированного железа при нарушении целостности покрытия в кислой и нейтральной среде.

19. Возникновение и развитие проблемы строения атома. Ядерная модель атома по Э. Резерфорду. Состав атомных ядер, протонно-нейтронная теория Д.Д. Игнатенко и Е.Н.

Гапона. Изотопы.

20. Химия полимеров. Способы получения полимеров, реакции полимеризации и поликонденсации. Зависимость свойств поли-меров от состава и структуры. Химия полимерных конструк-ционных материалов. Полимерные покрытия и клеи.

21. Методом электронного баланса подберите коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель в реакциях: Zn+HNO3(конц)Zn(NO3)2+NO2+H2O;

Fe(OH)2+O2+H2OFe(OH)3;

22..Основные постулаты Н. Бора. Корпускулярно-волновой дуализм электронов.

Основные положения квантовой химии. Квантовые числа, энергетические уровни, подуровни, атомные орбитали.

23. Бериллий, алюминий. Физические и химические свойства, их соединения, сплавы, использование в технике. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: BеВеOВеCl2Ве(OH)2K2ВеO2ВеSO 24. Коррозия технического железа в различных средах.

25. Конфигурация электронных орбиталей в пространстве: s-, p-, d-, и f – орбитали.

Ёмкость уровней и подуровней. Распределение электронов в атоме, принцип наименьшей энергии, правило В. М.Клечковского. Заполнение орбиталей электронами в реальных атомах, принцип Паули, правило Гунда. Способы изображения распределения электронов: 1) метод Косселя; 2) электронные формулы; 3) графические электронные схемы. Характеристика элементов исходя из строения их атомов.

26. Магний. Физические и химические свойства, соединения, сплавы, использование в технике.

27. Составьте уравнения реакций для цепочки превращений:

ZnZnCl2Zn(OH)2Na2ZnO2ZnSO4 Zn(OH) 28..Периодический закон Д.И.Менделеева - основной закон химии, его современная формулировка. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева как графическое изображение периодического закона, как классификация атомов по строению их электронных оболочек. Группы, периоды и семейства s, p, d, f – элементов.

29. Алюминий, его физические и химические свойства; соединения алюминия: оксид и гидроксид, их свойства. Сплавы на основе алюминия, использование в технике.

30. Кипение и замерзание растворов. Законы Рауля. Антифризы. При какой температуре замерзает раствор, содержащий 1000г глицерина C3H5(OH)3 и 2000г воды.

31. Металлы и неметаллы, их положение в периодической системе. Основные свойства элементов – атомный радиус, энергия ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность, возможные степени окисления, окислительно-восстановительные свойства элементов. Изменение свойств элементов в периодах и группах. Общенаучное значение периодического закона и периодической системы Д.И.Менделеева.

32 Химия металлов подгруппы хрома, их соединения, использование в технике.

33. Реакции обмена в растворах электролитов на примерах реакций:

Na2CO3+HCl; Fe(OH)3+H2SO4.

34. Типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая. Работы Льюиса, Гейтлера, Лондона, Полинга и др. в учении о химической связи. Ионная связь, е природа, ионные кристаллы. Кристаллические вещества с ионной решеткой, их свойства.

35. Химия платиновых металлов, строение атомов платины, палладия и рутения, оксиды и гидроксиды, их свойства.

36. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях:

Zn+HNO3(КОНЦ.)Zn(NO3)2+NO2+H2O;

Zn+HNO3(РАЗБ,)Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O 37. Ковалентная связь, ее природа и механизм образования.

Метод валентных связей и молекулярных орбиталей. Способы изображения ковалентных связей, свойства ковалентных связей: длина, энергия, насыщенность, направленность. Понятие о гибридизации атомных орбиталей. и – связи. Разновидности ковалентной связи – неполярная, полярная, донорно-акцепторная.

38. Медь, строение атома, соединения меди и их свойства, сплавы на основе меди. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CuOCuCl2Cu(OH)2Cu(HSO4)2CuSO4.

39. Защита металлов от коррозии. Различные виды покрытий. Коррозия никелированного железа в водно – воздушной среде.

40. Металлическая связь, ее особенности, химические свойства металлов.

41. Алюминий, его атомные характеристики. Отношение алюминия к воде, кислотам, щелочам. Алюминий в сплавах. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: AlAl2(SO4)3Al(OH)3Al(OH)2ClAlCl3. Для окислительно - восстановительных уравнений составьте электронный баланс, к реакциям обмена составьте ионные уравнения.

42. Закон Авогадро и его следствия. Молярный объем газа. Какая масса, какое количества вещества, какое число молекул, какое количества эквивалентов соответствует объму кислорода 11,2л (н.у.).

43. Комплексные соединения. Координационная теория Вернера. Методы получения. Внутренняя и внешняя координационные сферы комплексов. Структура внутренней координационной сферы. Центральный атом - комплексообразователь, лиганды, координационное число, заряд комплексного иона. Химическая связь в координационных соединениях. Типы комплексных соединений. Значение комплексных соединений в химии, биологии, сельском хозяйстве и технике.

44. Цинк, строение атома, химические свойства цинка, соединения цинка и их свойства. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: ZnZnSO4Zn(OH)2(ZnOH)3PO4Zn3(PO4)2.

К реакциям обмена составьте ионные уравнения, к окислительно – восстановительным реакциям составьте уравнения электронного баланса.

45. Электролиз растворов и расплавов. Последовательность разрядки ионов на электродах. Электролиз раствора сульфата натрия.

46. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Состояние динамического химического равновесия, условия и признаки равновесного состояния. Константа химического равновесия, ее роль в оценке направленности химических реакций. Смещение равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ, температуры и давления. Принцип Ле - Шателье. Роль представлений о химическом равновесии в понимании и оценке химических и биологических процессов.

47. Технический прогресс и экологические проблемы. Роль химии в решении экологических проблем. Продукты горения топлива и защита воздушного бассейна от загрязнения. Водородная энергетика. Получение и использование водорода.

48. Энергетические эффекты химических реакции. Внутренняя энергия и энтальпия образования химических соединений. Термохимия. Первое начало термодинамики, его значение и применение.

49. Типы окислительно – восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители. Методом электронного баланса подберите коэффициенты:

Fe+Cl2FeCl3;

Hg+HNO3 (разб.)Hg(NO3)2+NO+H2O;

50. Электролиз растворов, применение его для получения и рафинирования металлов (на примере электролиза сульфата меди с медным анодом).

51. Закон Г.И. Гесса, следствия из него, применение для расчетов тепловых эффектов химических реакций. Теплоты образования и теплоты сгорания химических веществ на примерах реакций окисления различных видов топлива.

52. Какие процессы происходят при коррозии цинка, покрытого слоем меди? Какое это покрытие?

53. Вычислите массу хлорида железа (ІІІ), необходимую для приготовления 300мл 0,01н раствора.

54. Второе начало термодинамики. Энтропия и е изменение в химических процессах. Энергия Гиббса. Условие самопроизвольного протекания химических реакций. Расчеты изменений энтропии и энергии Гиббса для определения направленности протекания химических процессов.

55. Химическая коррозия металлов, ее причины. Коррозия алюминия в кислых и щелочных средах.

56. Железо, его физические и химические свойства. Соединения железа. Сплавы железа. Чугун и сталь.

57. Скорость химических реакций и е зависимость от концентрации и температуры. Закон действующих масс К. Гульдберга и П. Вааге. Константа скорости химической реакции, ее физический смысл. Закон Вант-Гоффа. Энергия активации.

58. Сильные электролиты, их диссоциация. Состояние сильных электролитов в растворах, активность и коэффициент активности ионов.

59. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях:

Cu+HNO3(конц.)Cu(NO3)2 +NO2+H2O; Сu+HNO3(разб.) Cu(NO3)2 +NO+H2O;

60. Влияние катализаторов на скорость химических реакций. Гомогенный и гетерогенный катализ. Механизм действия катализаторов в гомогенном и гетерогенном катализах. Ингибиторы и промоторы в катализе. Понятие о цепных реакциях горения топлива.

61. Реакции обмена в растворах электролитов на примерах: Na2CO3+HCl;

Fe(OH)3+H2SO4;

62. Гальванокоррозия, причины ее возникновения. Коррозия сплава алюминия и меди в различных средах.

63. Понятие об электродах и электродных потенциалах. Стандартный водородный электрод.. Ряд стандартных электродных потенциалов. Уравнение Нернста. Гальванические элементы.

64.. Реакции обмена в растворах электролитов на примерах: Na2CO3+HCl;

Fe(OH)3+H2SO4;.

65. Строение атома хрома. Оксиды и гидроксиды хрома, их характер. Отношение хрома к сильным окислителям.

66. Общие сведения о растворах. Типы растворов. Водные и неводные растворы.

Энергетика процесса растворения. Растворимость веществ. Зависимость растворимости от природы и свойств растворителя и растворнного вещества.

67. Амфотерные электролиты, их диссоциация. Составьте ионно–молекулярные уравнения взаимодействия гидроксида хрома (III) с кислотами и щелочами.

68.. Гальванические элементы. Процессы, протекающие на электродах. Электродвижущая сила элемента.

69. Протекторная защита металлов от коррозии. Электрозащита. Ингибиторы коррозии.

70. Строение атома железа. Физические и химические свойства. Коррозия технического железа в различных средах.

71. Концентрация растворов, различные способы ее выражения. Характерные свойства растворов. Значение растворов в природе, химии, сельском хозяйстве и технике.

72. Составьте схемы электролиза расплава и раствора хлорида калия 73.Напишите уравнения электролитической диссоциации: хлорида гидроксоалюминия, силиката натрия, гидрофосфата железа (III), серной кислоты 74. Качественные реакции на катионы металлов переходных элементов.

75. Основные виды титриметрического анализа.

76. Основы качественного анализа топливных и смазочных материалов.

77. Вещество и его чистота. Аналитический сигнал и его виды. Химическая идентификация.

78. Кислотно-основное и окислительно-восстановительное титрование.

79. Гравиметрический метод анализа.

80. Электрохимические методы анализа.

81. Колориметрический метод анализа.

82. Определение кислотного числа топлива методом кислотно-основного титрования 83. Идентификация химического состава топлива.

84. Гравиметрический метод определения содержания сажи в моторном топливе.

85. Основные виды моторного топлива.

13. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

13.1. Рекомендуемая литература Основная 1. Общая химия. Учебное попосбие для вузов / Н.Л. Глинка М.: КиоРус, 2009 – 273 с, 2. Коровин Н.В. «Общая химия». М., Высшая школа, 2006г. – 557с.

3. Александрова Э.А., Демиденко О.А., Гергаулова Р.М. Лабораторные и практические работы ро общей и неорганической химии. Краснодар, КубГАУ. 2004. 551 с Дополнительная 1. Кайгородова Е.А., Гайдукова Н.Г. ХИМИЯ ТОПЛИВНО-СМАЗОЧНЫХ МАТЕРИАЛОВ. Краснодар, КубГАУ, 2008 – 147 с.

2. Гайдукова Н.Г., Кайгородова Е.А. Вода и е использование в технике, быту, сельском хозяйстве. Краснодар, КубГАУ, 2008 – 151 с.

3. Александрова Э.А., Демиденко О.А. «Химия металлов», Краснодар, КубГАУ, 4. Александрова Э.А., Сидорова И.И., «Химия неметаллов» Краснодар, КубГАУ,2003г.

5. Гайдукова Н.Г., Сидорова И.И. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ «КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ» Краснодар, КубГАУ. 2007. 51 с 6. Александрова Э.А., Демиденко О.А., Тимофеева И.Ю., Попов И.Б. ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ ПО ХИМИИ, Краснодар, КубГАУ, 2007 – 7. Гайдукова Н.Г., Кайгородова Е.А.. Вода и е использование в технике, быту, сельском хозяйстве. Краснодар, КубГАУ. 2008- 151с.

8. Александрова Э.А., Гайдукова Н.Г., Кошеленко Н.А., Ткаченко З.Н. Тяжелые металлы в почвах и растениях и их аналитический контроль. Краснодар, 2001 - 9. Князев Д.А., Смарыгин С.Н.«Неорганическая химия». М.: Высшая школа, 2004. 347с.

10. Александрова Э.А., Демиденко О.А. «Химия металлов», Краснодар, КубГАУ, 11. Фролов В.В. Химия, 3 – изд. – М.: Высшая школа, 1986, 541 с.

12. Александрова Э.А., Сидорова И.И., «Химия неметаллов» Краснодар, КубГАУ,2003г.

13. Практикум по неорганической химии /Под ред. А.Ф.Воробьева, С.И.Драбкина. – М.:

Химия, 1983, 198 с.

14. Коровин Н.В., Мингулина Э.И., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии. – М.:

Химия, 1986, 241 с.

15. Романцева Л.М., Лещинова З.Л. Суханова В.А. Сборник задачи упражнений по общей химии. М.: Высшая школа, 1991, - 244 с.

16.

М.: Высшая школа, 1987 – 287 с.

13.2 СРЕДСТВА ОБЕСПЕЧЕНИЯ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

1. Александрова Э.А., Сидорова И.И., Кошеленко Н.А. «Строение атома и периодическая система Д.И.Менделеева», Краснодар, КГАУ, 2001 г.

2. Александрова Э.А. «Энергетика химических процессов», Краснодар, КГАУ, г.

3. Александрова Э.А., Наумова Г.М. «Кинетика химических реакций и катализ», Краснодар, КГАУ, 2002г.

4. Александрова Э.А., Сидорова И.И. «Растворы электролитов и неэлектролитов»,Краснодар, КГАУ, 1996 г.

5. Александрова Э.А„ Ткаченко З.Н. «Методические разработки по коллоидной химии», Краснодар, КГАУ, 1995 г.

6. Александрова Э.А., Тимофеева И.Ю. «Гидролиз солей», Краснодар, КГАУ,2000г.

7. Александрова Э.А. «Водородный показатель растворов и его роль в сельскохозяйственной практике», Краснодар, КГАУ, 2001 г.

8. Александрова Э.А., Демиденко О.А., Наумова Г.М. «Окислительно-восстановительные реакции», Краснодар, КГАУ, 1997 г.

9. Александрова Э.А., Кошеленко Н.А., Ахрименко В.Е., Гергаулова Р.М. «Элементы 1-А подгруппы и их соединения», Краснодар, КГАУ. 2001 г.

10. Александрова Э.А., Демиденко О.А., Гергаулова Р.М, «Элементы II-А подгруппы и их соединения», Краснодар, КГАУ, 2001 г.

11. Александрова Э.А., Ткаченко З.Н„ Гергаулова Р.М. «Химия элементов IV - А подгруппы», Краснодар, КГАУ, 1998 г.

12. Александрова Э.А., Кошеленко Н.А., Тимофеева И.Ю., Гергаулова Р.М, «Химия элементов У-А подгруппы», Краснодар, КГАУ, 1997 г.

13. Александрова Э.А., Абаева С.С. Сидорова И.Ю. «Химия р-элементов У1-А подгруппы», Краснодар, КГАУ, 1998 г.

14. Александрова Э.А., Тимофеева И.Ю. «Химия элементов УП-А подгруппы», Краснодар, КГАУ, 1997г.

15. Александрова Э.А., Есипова М.В. «Учебно-методическое пособие для подготовки к занятиям по неорганической химии и текущего самоконтроля с применением персонального компьютера» (обучающая и контролирующая компьютерная программа), Краснодар, КГАУ, 2001 г.

17. А.Александрова, М.В.Цымбал. Лабораторная работа с компьютерным моделирование кислотноосновного титриметрического анализа. Краснодар, КГАУ, 2002 г.

б) Наглядные пособия (н.п.) к лекциям и лабораторно-практическим занятиям по Лекция №1 Основные понятия и законы химии Закон кратных отношений. Закон простых объемных отношений Закон Авогадро. Закон эквивалентов.

Лекция № 2 Теория строения атома Формы электронных облаков Пространственная ориентация электронных облаков.

Правило Гунда.

Лекция № 3 Периодический закон и периодическая система д.И. Менделеева Периодическая система химических элементов.

Периодическое изменение потенциалов ионизации атомов.

Периодическое изменение атомных радиусов химических элементов.

Периодическое изменение электроотрицательности атомов элементов Лекция № 4 Химическая связь Ковалентная полярная и неполярная связь.

Донорно-акцепторный механизм ковалентной связи.

Связывающие и разрыхляющие орбитали.

- и - связи в молекуле азота.

Гибридизация атомных орбиталей.

Графические формулы химических соединений. Схема образования молекул НС1, Н2О, NH3.

Поляризация молекул.

Ионная связь.

Типы пространственных кристаллических решеток.

Водородная связь. Ассоциация молекул воды.

Структура молекул хлорофилла и гемоглобина.

Лекция № 5 Химическая кинетика и химическое равновесие Основные закономерности химических превращений.

Влияние температуры и давления на выход аммиака.

Химическое равновесие процесса диссоциации йодистого водорода.

Направленность процессов в природе.

Термодинамические характеристики неорганических веществ.

Лекция № 6 Растворы, их свойства. Коллоидные системы Вода как растворитель. Упругость паров воды. Прибор для обессоливания воды.

Диаграмма состояния воды. Свойства тяжелой воды.

Растворимость твердых веществ в воде. Произведение растворимости солей.

Растворимость газов в воде. Явление осмоса. Осмотическое давление.

Явление эбулиоскопии и криоскопии.

10.Равновесие жидкость - кристаллы. Диаграмма плавкости. 11.Прибор для фильтрования.

12.Эффект Тиндаля в коллоидных системах.

13.Броуновское движение. Строение мицеллы - элементарной частицы коллоидов Лекция № 7. Теория электролитической диссоциации (ТЭД).

Водородный показатель растворов. Гидролиз солей.

Природа электропроводности растворов электролитов.

Диссоциация соляной кислоты. Диссоциация хлорида натрия.

Степени диссоциации для сильных и слабых электролитов.

Константы диссоциации слабых электролитов.

Характер диссоциации ионных соединений в зависимости от зарядов и радиусов их ионов.

Шкала рН. Доноры и акцепторы протонов Протолитическое равновесие. Окраска индикаторов.

Буферные системы. Аммиачный буфер. Ацетатный буфер.

Лекция № 8, 9, 10 Электрохимические процессы. Коррозия металлов Гидратация поверхностно расположенных катионов металла в водной среде.

Двойной электрический слой на границе «металл-раствор».

Электрохимическая реакция.

Схема устройства для определения стандартного потенциала цинка.

Схема устройства для определения стандартного потенциала цинка.

.Ряд стандартных электродных потенциалов.

Схема концентрационной цепи.

Окислительно - восстановительная цепь.

Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем.

Схема устройства водородно-кислородного топливного элемента.

Схема процессов, протекающих при электролизе расплавленного хлорида натрия.

Схема электролиза водного раствора сульфата никеля.

Схема электрохимического рафинирования меди.

Схема электролиза сульфата никеля с никелевым анодом.

Свинцовый аккумулятор Основные типы коррозионных разрушений металлов Химическая коррозия, протекающая на поверхности металлов в газовой среде.

Коррозионные процессы, протекающие в короткозамкнутых гальванопарах Протекторная защита подземного трубопровода.

Лекция № 11, 12, 13 Химия металлов Свойства металлов VIII-группы. Свойства металлов VII-группы. Свойства металлов VI-группы.

Свойства металлов V-группы. Свойства металлов IV- группы. Свойства металлов III-группы.

Свойства металлов II-группы. Свойства металлов I- группы Лекция № 14, 15, 16, 17,18 Органические соединения. Моторное топливо. Полимеры Генетическая связь между классами органических соединений Полимеры в автопроме Виды моторного топлива Схема «перикисной» теории детонации бензина Экологические нормативы качества бензина и дизтоплива (РФ и ЕС) 13.3 Пакеты прикладных программ для проведения лабораторно-практических занятий и лекций База данных в программе Power Point мультимедийных презентации к лекциям для студентов специальности 110301.65 «Механизация сельского хозяйства» факультета механизации сельского хозяйства по дисциплине «Химия»

Список мультимедийных презентаций демонстрируемых при чтении лекций Периодический закон и периодическая систе- Кайгородова Е.А.

Энергетика и направление протекания хими- Шабанова И.В.

Химическая кинетика и катализ. Химическое Коллигативные свойства растворов неэлек- Шабанова И.В.

Смазочные материалы и специальные жидко- Кайгородова Е.А., 18. Химия и охрана окружающей среды Гайдукова Н.Г. Лекции с мультимедийными презентациями приложены на диске. Имеется акт внедрения от 31.01.

4. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

1. Материально-техническое обеспечение дисциплины 1. Специализированная лекционная аудитория (Л.А.) на 100чел. (412 зоф) Лабораторный стол для проведения опытов Пульт управления зашториванием окон Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в 1. Наглядное пособие « Ряд стандартных электродных потенциалов»

2.Специализированная лаборатория для подготовки лекционных опытов Шкафы для хранения приборов, наглядных пособий.

Стеллажи для размещения наглядных пособий Лабораторная посуда, необходимая для проведения демонстрационных опытов.

Лабораторная мебель и техсредства в лаборатории (130,132, 231-234 (зоф)) Стол аудиторный, покрытый плиткой Стол аудиторный, двухместный, покрытый пластиком Стулья аудиторные, круглые, без спинки 4. Лабораторное оборудование, приборы и реактивы в лаборатории (ЛНОХ) Штативы металлические для бюреток Набор реактивов: HCl, HNO3-, NaOH, KOH, NH4OH, KCl, NaCl, 4. Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, NaNO2, MgCl2., NH4Cl, CaSO4, Na2SO4, NiSO4, CoCl2, CuSO4, FeCl3, NH4CNS, K4[Fe(CN)6], K3[Fe(CN)6], Na[Sb(OH)6], дефиниламин, Реактив Несслера, Cr2(SO4)3, Al2(SO4)3, молибденовая жидкость, Ca(OH)2, K2Cr2O7, соль Мора, AgNO