МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«ИРКУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

УТВЕРЖДАЮ

ПРОГРАММА

общеобразовательного вступительного испытания по ХИМИИ Иркутск 2014 Вступительный экзамен проводится в виде компьютерного тестирования. На выполнение экзаменационной работы дается 1,5 часа (90 минут). Работа содержит 50 заданий (базового уровня сложности): А1 – А50 тесты с выбором ответа (к каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный), тесты с выбором нескольких правильных ответов, тесты на установление последовательности.

Задания оцениваются по 2 балла за вопрос.

Абитуриент должен внимательно прочитать каждое задание и предлагаемые варианты ответа, если они имеются. Отвечать нужно только после того, как Вы поняли вопрос и проанализировали все варианты ответа.

Выполнять задания нужно в том порядке, как они даны.

Список дополнительных материалов и оборудования, необходимых для выполнения задания, которые абитуриент может иметь на компьютерном тестировании:

1.Калькулятор 2.Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева (предоставляется комиссией).

3.Таблица растворимости кислот, оснований, солей (предоставляется комиссией).

4.Электрохимический ряд напряжений металлов (предоставляется комиссией).

Программа курса химии

ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ВЕЩЕСТВА. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ

Теория строения вещества Атом. Молекула. Химический элемент. Вещество. Молекулярные и структурные формулы.

Состав атомных ядер. Строение электронных оболочек атомов элементов. Понятие об электронном облаке, s и p-электронах. Электронные конфигурации атомов в основном и возбужденном состояниях. Изотопы.

Закон постоянства состава веществ. Закон сохранения массы вещества.

Относительная атомная и относительная молекулярная масса. Моль.

Молярная масса. Закон Авогадро. Относительная плотность газа.

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева Периодический закон химических элементов. Распределение электронов в атомах элементов первых четырех периодов. Малые и большие периоды, группы и подгруппы. Характеристика отдельных химических элементов главных подгрупп на основании положения в периодической системе и строения атома. Значение периодического закона для понимания научной картины мира, развития науки и техники.

Химическая связь Виды химических связей: ковалентная, ионная, водородная, металлическая и механизмы их образования. - и - связи. Характеристики атомной связи:

длина и энергия, полярность. Модель гибридизации орбиталей. Понятие об электроотрицательности химических элементов. Степень окисления и валентность.

Химические реакции Типы химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Тепловой эффект химических реакций. Сохранение и превращение энергии при химических реакциях. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры. Катализ.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие, условия его смещения.

Растворы. Электролитическая диссоциация Растворы. Растворимость веществ. Зависимость растворимости веществ от природы, температуры, давления. Тепловой эффект при растворении.

Концентрация растворов, способы выражения концентрации растворов (массовая доля, молярная концентрация). Значение растворов в промышленности, сельском хозяйстве и быту.

Электролиты. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей.

Ионные уравнения реакций. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Основные классы неорганических соединений, генетическая связь между ними, номенклатура. Оксиды, их типы. Способы получения и свойства.

Основания, способы получения, свойства. Кислоты, их классификация, свойства, способы получения. Соли, их состав, свойства, способы получения.

Гидролиз солей.

Галогены Общая характеристика галогенов. Хлор. Физические и химические свойства.

Реакции с органическими и неорганическими веществами. Лабораторный и промышленный способы получения хлора. Соединения хлора. Применение хлора и его соединений.

Подгруппа кислорода Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы. Кислород.

Химические и физические свойства. Аллотропия. Получение и применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Вода. Физические и химические свойства. Кристаллогидраты.

Сера, ее физические и химические свойства. Соединения серы: сероводород, оксиды серы, их свойства. Серная кислота, ее свойства. Химические основы производства серной кислоты.

Подгруппа азота Азот, его соединения: оксиды, аммиак, азотная кислота и ее соли, соли аммония. Физические и химические свойства, применение. Промышленный синтез аммиака.

Фосфор, его аллотропные формы, физические и химические свойства. Оксид фосфора (V), фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.

Подгруппа углерода Общая характеристика элементов IV группы главной подгруппы. Физические и химические свойства. Углерод, его аллотропные формы. Соединения углерода: оксиды (II,IV), угольная кислота и ее соли: карбонаты, гидрокарбонаты.

Кремний, оксид кремния, кремниевая кислота и ее соли, свойства.

Нахождение соединений кремния в природе, применение.

Металлы Положение металлов в периодической системе. Особенности строения электронных оболочек атомов металлов. Металлическая связь. Характерные физические и химические свойства. Основные способы получения металлов.

Коррозия металлов.

Щелочные металлы. Общая характеристика на основе положения в периодической системе Д.И.Менделеева. Химические и физические свойства.

Оксиды, гидроксиды и соли щелочных металлов. Калийные удобрения.

Применение соединений щелочных металлов.

Общая характеристика элементов главных подгрупп II и III групп периодической системы. Кальций, его химические свойства. Соединения кальция в природе. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Характеристика химических свойств алюминия и его соединений. Амфотерность алюминия, его оксида и гидроксида. Применение алюминия и его сплавов.

Железо. Характеристика железа, оксидов, гидроксидов, солей железа (II и III). Природные соединения железа. Сплавы железа – чугун и сталь.

Применение сплавов и соединений железа.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Строение органических соединений Основные положения теории химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. Зависимость свойств веществ от химического строения. Изомерия. Электронная природа химических связей в молекулах органических соединений, гомо- и гетеролитические способы разрыва связей. Понятие о свободных радикалах.

Предельные углеводороды (алканы, циклоалканы) Гомологический ряд предельных углеводородов (алканов), их электронное и пространственное строение, sp3-гибридизация. Номенклатура, физические и химические свойства предельных углеводородов, способы получения.

Циклопарафины. Предельные углеводороды в природе, применение. Метан, его свойства, получение.

Непредельные углеводороды (алкены, алкины) Гомологический ряд этиленовых углеводородов (алкенов), номенклатура, изомерия углеродного скелета и положения двойной связи; геометрическая изомерия. Электронное строение алкенов, sp2-гибридизация, - и -связи.

Физические и химические свойства, получение, применение. Правило Марковникова.

Диеновые углеводороды, особенности их строения и химических свойств.

Природный и синтетический каучуки, строение. Свойства.

Ацетиленовые углеводороды (алкины). Гомологический ряд, номенклатура.

Электронное и пространственное строение, sp-гибридизация, - и -связи.

Физические и химические свойства. Способы получения (карбидный способ и из метана), применение ацетилена.

Ароматические углеводороды (арены) Бензол, его электронное и пространственное строение, система сопряжения.

Химические и физические свойства. Гомологи бензола. Понятие о взаимном влиянии атомов на примере толуола. Получение и применение бензола и его гомологов.

Природные источники углеводородов Нефть, природный и попутный нефтяной газы, уголь. Фракционная перегонка нефти. Крекинг. Ароматизация нефтепродуктов. Коксование углей. Продукты, получаемые из нефти, их применение.

Спирты, фенолы, альдегиды Спирты, их строение, номенклатура. Изомерия. Первичные, вторичные и третичные спирты. Физические и химические свойства. Генетическая связь между углеводородами и спиртами. Промышленное получение и применение этанола. Многоатомные спирты: свойства, применение.

Фенол, его строение, физические и химические свойства, взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Получение и применение фенола.

Альдегиды, их строение, номенклатура. Физические и химические свойства.

Муравьиный и уксусный альдегиды, получение и применение.

Карбоновые кислоты и их производные Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот, номенклатура. Строение карбоксильной группы, взаимное влияние карбоксильной группы и углеводородного радикала. Физические и химические свойства карбоновых кислот. Предельные, ароматические, высшие карбоновые кислоты (на примере муравьиной, уксусной, бензойной, стеариновой, олеиновой). Особенности химических свойств муравьиной кислоты.

Сложные эфиры. Строение, получение реакцией этерификации. Химические свойства.

Жиры, их строение, физические и химические свойства. Роль в природе, химическая переработка жиров (гидролиз, гидрирование). Синтетические моющие средства.

Углеводы Глюкоза, ее строение, циклическая форма глюкозы. Физические и химические свойства, роль в природе. Сахароза, ее гидролиз.

Полисахариды: крахмал и целлюлоза, их строение, химические свойства.

Применение целлюлозы и ее производных. Понятие об искусственных волокнах.

Азотсодержащие соединения Строение аминов. Первичные, вторичные и третичные амины.

Взаимодействие с водой и кислотами. Анилин. Физические и химические свойства. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина. Получение анилина из нитробензола, практическое значение анилина.

Аминокислоты. Строение, изомерия, химические свойства. -аминокислоты, пептиды. Строение, свойства и биологическая роль белков.

Высокомолекулярные соединения Общие понятия химии высокомолекулярных соединений (ВМС): мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Полимеризация и поликонденсация. Примеры ВМС.

Тематика типовых расчетных задач по химии Вычисление относительной молекулярной массы вещества по его формуле.

Вычисление массовых долей (процентного содержания) элементов в сложном веществе по его формуле.

Вычисление массы определенного количества вещества.

Вычисление количества вещества (в молях) по массе вещества.

Нахождение простейшей химической формулы вещества по массовым долям элементов.

Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе, если известна масса растворенного вещества и масса раствора.

Вычисление массы растворителя и массы растворенного вещества по известной массовой доле растворенного вещества и массе раствора.

Вычисление относительной плотности газообразных веществ.

Вычисление объема определенного количества газообразного вещества при заданных условиях.

Вычисление массы газообразного вещества, занимающего определенный объем, при любых заданных значениях температуры и давления.

Вычисление объема определенной массы газообразного вещества при любых заданных условиях.

Вычисление массы продукта реакции по известным массам исходных веществ.

Вычисление массы продукта реакции по известной массе одного из вступивших в реакцию веществ.

Установление молекулярной формулы газообразного вещества по продуктам сгорания.

Вычисление выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного.

Вычисление массы (объема) продукта реакции по известной массе (объему) исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

Вычисление массовой доли компонентов смеси.

Составление уравнений химических реакций, соответствующих последовательности превращений веществ с использованием генетической связи между классами соединений.

Характеристика заданий Задания с выбором ответа (к каждому заданию дается варианта ответа, из которых только один правильный) – самые многочисленные в экзаменационной работе, построены на материале практически всех важнейших разделов школьного курса химии. В своей совокупности они проверяют на базовом уровне усвоение значительного количества элементов содержания из всех четырех содержательных блоков («Химический элемент», «Вещество», «Химическая реакция», «Познание и применение веществ и химических реакций»): элемент и простое вещество, электронное строение элементов; изотопы; периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева; виды химической связи;

понятие об электроотрицательности химических элементов, заряды ионов, степени окисления химических элементов в соединениях; валентность;

многообразие неорганических и органических веществ, аллотропия;

классификация неорганических и органических веществ; характерные химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей; основные положения теории химического строения органических веществ А.М.Бутлерова, изомерия и гомология органических соединений;

особенности химического и электронного строения органических соединений, номенклатура неорганических и органических соединений;

физические и химические свойства классов органических соединений (алканы, циклоалканы, алкены, алкадиены, алкины, арены, спирты, фенолы, альдегиды, карбоновые кислоты, амины, аминокислоты, белки, углеводы).

Примеры заданий группы А (выбор правильного ответа).

А1. Электроотрицательность – свойство атомов данного элемента:

а) притягивать к себе электроны атомов других элементов, которые участвуют в образовании химической связи;

б) легко отдавать электроны;

в) проявлять отрицательную степень окисления;

г) реагировать с окислителями Ответ: а.

А2. Степень окисления углерода в соединениях СО, СН4, (CuOH)2CO3, НСООН, СН3ОН, СН2О соответственно равна:

а) +2, +4, +4; +2; +2; +4;

б) +2; +4; +4; +4; +4; +4;

в) +2; –4; +4; +2; -2; 0;

г) –2; +4; -4; +2; +4; + Ответ: в.

А3. Примером окислительно-восстановительной реакции является:

а) разложение известняка;

б) разложение азотной кислоты;

в) нейтрализация азотной кислоты;

г) взаимодействие известняка с азотной кислотой Ответ: б.

А4. Лакмус в водном растворе сульфата аммония имеет :

а) синий цвет;

б) красный цвет;

в) фиолетовый цвет;

г) бесцветную окраску Ответ: б.

А5. Прочность химической связи в ряду Н2О - Н2S - H2Se - H2Te:

а) возрастает;

б) изменяется периодически;

в) ослабевает;

г) не изменяется Ответ: в.

А6. Изомерами являются:

а) хлорметан и бромметан;

в) хлорметан и хлороформ;

б) 2-хлорпропан и 1-хлорпропан:

г) хлороводород и бромоводород.

Ответ: б.

А7. Основные свойства анилина по сравнению с аминами выражены:

а) слабее;

б) сильнее;

в) одинаково;

г) не обладает основными свойствами Ответ: а.

А8. В веществе CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-OH между четвертым и пятым атомами углерода связь а) ковалентная неполярная б) ковалентная полярная в) ионная г) водородная Ответ: а.

А9. Укажите номер атома углерода, у которого происходит замещение атомов водорода в первую очередь при хлорировании бутановой (масляной) кислоты.

Ответ: б.

А10. Массовая доля серы в сульфате двухвалентного металла равна 10,77%. Определите номер этого металла в периодической системе.

Ответ: а.

А11.Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6 имеет однозарядный анион элемента (выберите номер элемента в периодической системе).

Ответ: в.

Задания на выбор нескольких правильных ответов из предложенного перечня ответов (множественный выбор).

Ответом к заданиям В1 – В2 является последовательность букв.

Примеры заданий группы В (выбор возможных правильных ответов):

В1.Формальдегид взаимодействует с:

б) Ag(NH3)2OH в) HNO г) FeCl д) Cu(OH) е) CH3COOH Ответ: бд.

В2. Реактивами на белок являются:

а) NH б) HBr в) HNO3 (конц.) г) Лакмус д) FeCl е) CuSO4 + NaOH (изб.) Ответ: ве.

3. Задания, требующие установить последовательность.

Ответом к заданиям В3 – В6 является определенная Примеры заданий группы В (определение правильной В3. Число протонов увеличивается в атомах в последовательности:

г) кислород В4. Радиус атома уменьшается в ряду:

В5. Восстановительная способность возрастает в ряду:

Ответ: г, б, в, а.

В6. Электроотрицательность уменьшается в ряду:

Ответ: г в б а.

1. Артеменко А.И.Органическая химия. Учебник для 10 (11) классов М.:Аст-Пресс школа. 2002.

2. Зайцев О.О. Неорганическая химия. Учебник для 10(11) класса. М.:Аст-Пресс школа. 2002.

3. Гузей Л.С., Сорокин В.В., Суровцева Р.П. Химия. Учебники для 8- классов средней школы. - М.:Дрофа, 2004.

4. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: Учебники для 8-11 классов средней школы. - М.:Просвещение, 2001.

5. Цветков Л.А. Органическая химия: Учебник для 10-11 класса средней школы. - М.:ВЛАДОС, 2000.

6. Габриелян О.С. и др. Химия. Учебники для 8-11 классов. - М.:Дрофа, 2005.

7. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии.

Современный курс для поступающих в вузы. Т. 1,2. - М., 2002.

8. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Химия. Для школьников старших классов и поступающих в вузы. Учебное пособие. - М., 2005.

9. Химия. Новое учебное пособие для подготовки в вузы / под ред.

А.С.Егорова. -Ростов- на/Дону, 2004.

10. Нифантьев Э.Е. Органическая химия. Учебник для 10-11 классов – М.:Мнемозина, 2002.

11. Кузнецова Л.М. Химия. Учебник для 10 класса. – М.:Мнемозина, 2005.

12. Вивюрский В.Я. Вопросы, упражнения и задачи по органической химии с ответами и решениями: 10-11 кл. - М.:Дрофа, 2002.

1. Единый государственный экзамен: Химия: Контрольные измерительные материалы / Каверина А.А. и др. – М.:Интеллект-Сервис, 2004, 2005.

2. Хомченко Г.Н. Химия для поступающих в вузы. - М.:Высшая школа, 2003.

3. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. 2000 задач и упражнений по химии для школьников и абитуриентов. - М.:Высшая школа, 2004.

4. Кузьменко Н.Е., Магдесиева Н.Н., Еремин В.В. Задачи по химии для абитуриентов. Курс повышенной сложности. – М:Высшая школа, 2004.

5. Хомченко Г.Н., Хомченко И.Г. Задачи по химии для поступающих в вузы. - М., 2005.

6. Попов В.М., Татаринчик С.Н. Органическая химия. - М.:Просвещение, 1989.

7. Фрейнфельд И.А. Неорганическая химия. Органическая химия.

Пособие для абитуриентов и старшеклассников. - М., 1996.

8. Метельский А.В. Химия в экзаменационных вопросах и ответах.

Справочник для учителей и абитуриентов.- Минск, 1998.

9. Ардашникова Е.И., Казеинова Н.Б., Тамм М.Е. Курс общей и неорганической химии.- М., 1998.

10. Оганесян Э.Т. Руководство по химии поступающим в вузы.

Справочное пособие. - М.,1992.