МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

УРАЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

УТВЕРЖДАЮ

Проректор по учебной работе

Л.М. Капустина

«_»2011 г.

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

Программа учебной дисциплины Наименование специальности 260202 «Технология хлеба, кондитерских и макаронных изделий»

Наименование специализации Технология хлеба Технология кондитерских изделий Екатеринбург

1. ЦЕЛИ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Целью изучения дисциплины «Аналитическая химия и физикохимические методы анализа» является формирование научного мировоззрения и подготовка специалистов-технологов хлеба, кондитерских и макаронных изделий, в полной мере владеющих теоретическими основами аналитической химии, методами анализа и способных принимать участие в аналитическом контроле пищевых производств.

Основные задачи курса:

- освоение студентами теоретических и практических основ классической аналитической химии и физико-химических методов анализа;

- развитие у студентов химического и профессионального мышления, осознанного понимания закономерностей аналитической химии и физикохимических методов анализа;

- формирование практических навыков химического эксперимента, точности и аккуратности в работе.

В результате освоения дисциплины студент должен:

а) знать:

- теоретические основы классических методов анализа: гравиметрии и титриметрии;

- теоретические основы физико-химических методов анализа: хроматографии, фотометрии, потенциометрии, полярографии, кондуктометрии, поляриметрии, рефрактометрии, атомно-абсорбционного анализа;

- причинно-следственные зависимости между составом и свойствами веществ;

- принципиальное устройство и методики измерений на приборах для получения результатов физико-химическими методами анализа, их преимущества и значимость измерений в пищевой биотехнологии и других отраслях промышленности.

б) уметь:

- выбирать метод анализа, исходя из особенностей анализируемой пробы;

- проводить расчеты концентрации растворов различных соединений;

- грамотно представлять результаты химического анализа;

- критически оценивать информацию на основе научного подхода.

в) владеть:

навыками выполнения качественного и количественного анализа;

методами определения содержания веществ в различных пробах;

методами научного мышления.

МЕСТО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ В СТРУКТУРЕ ООП ВПО

Учебная дисциплина «Аналитическая химия и физико-химические методы анализа» относится к федеральному компоненту математического и естественнонаучного цикла учебного плана подготовки инженеров-технологов по специальности 260202 «Технология хлеба, кондитерских и макаронных изделий» и изучается во 2 и 3 семестрах при очной форме обучения и в 4 семестре при заочной форме обучения.

Дисциплина «Аналитическая химия и физико-химические методы анализа» включает в себя теоретические основы классических и инструментальных методов анализа, методики выполнения качественного и количественного анализа, изучение устройства аналитического оборудования.

Дисциплина «Аналитическая химия и физико-химические методы анализа» находится в логической и содержательно-методической взаимосвязи со следующими дисциплинами: «Органическая химия», «Физическая и коллоидная химия». Данной дисциплине должно предшествовать изучение дисциплин: «Неорганическая химия», «Математика», «Физика».

Знания, умения, навыки, полученные в процессе изучения дисциплины дисциплина «Аналитическая химия и физико-химические методы анализа», используются при освоении таких курсов, как «Технология хлеба, кондитерских и макаронных изделий», «Безопасность продовольственного сырья и продуктов питания», «Товароведение и экспертиза продовольственных продуктов», «Методы исследования свойств сырья и продуктов питания» и в дальнейшей профессиональной деятельности.

3. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

3.1. Структура учебной дисциплины Общая трудоемкость дисциплины составляет 200 часов, в том числе:

по дневной форме обучения – аудиторных – 136 (лекций – 32 ч, практических занятий – 104 ч), самостоятельная работа – 64 ч.

по заочной форме обучения – аудиторных – 24 (лекций – 8 ч, практических занятий – 16 ч), самостоятельная работа – 176 ч.

Форма промежуточной аттестации – зачет, экзамен.

Структура и трудоемкость дисциплины представлена в таблице 1.

Таблица 1 – Структура и трудоемкость дисциплины Дневная форма обучения Заочная форма обучения № НаименоСа- вание раз- Аудиторные Са- Формы Аудиторные Формы мост. текущего делов, тем занятия (час) мост текущего занятия (час) работа контроля ра- контроля Лек Лабора- Лек- Лабора- (час) бота ции торные ции торные кация методов анализа вания веществ тодов математической статистики в аналитической химии График изучения дисциплины в течение семестра приведен в календарнотематическом плане и размещен на Портале электронных образовательных ресурсов на сайте «АХ и ФХМА - УМК» в разделе «УМК Ресурсы».

3.2. Содержание учебной дисциплины Тема 1. Введение в аналитическую химию. Классификация методов анализа Предмет аналитической химии. Задачи, решаемые аналитической химией. Основные понятия аналитической химии: метод анализа вещества, методика анализа, качественный анализ, количественный анализ, инструментальный анализ, элементный анализ, молекулярный анализ, фазовый анализ.

Связь аналитической химии с другими отраслями науки. Значение аналитической химии. Основные этапы развития аналитической химии.

Методы анализа веществ. Качественный химический анализ. Методы количественного анализа: гравиметрические методы, титриметрические методы.

Инструментальные методы анализа: электрохимические методы, оптические методы, хроматографические методы. Выбор метода анализа.

Тема 2. Теоретические основы аналитической химии 2.1 Равновесие в гомогенной системе.

2.1.1 Понятие о протолитической теории кислот и оснований. Сильные и слабые электролиты. Общая концентрация и активность ионов в растворе. Коэффициент активности. Степень диссоциации слабых электролитов. Смещение ионных равновесий. Характеристика рH водных растворов электролитов. Вычисление водного показателя (рН) для различных типов электролитов (сильные кислоты и основания, слабые кислоты и основания, растворы гидролизующихся солей). Буферные растворы, буферная емкость.

2.1.2 Окислительно-восстановительные равновесия. Окислительновосстановительные системы. Окислительно-восстановительные потенциалы редокс-пар. Уравнение Нернста. Потенциал реакции (электродвижущая сила реакции). Направление протекания окислительно-восстановительной реакции.

Глубина протекания окислительно-восстановительных реакций (константа равновесия окислительно-восстановительной реакции). Использование окислительно-восстановительных реакций в химическом анализе.

2.1.3 Равновесие в растворах комплексных соединений. Общая характеристика комплексных соединений металлов. Равновесия в растворах комплексных соединений. Прочность комплексных соединений. Константа устойчивости и константа нестойкости.

2.2 Равновесие в гетерогенной системе раствор-осадок.

Растворимость, произведение растворимости. Вычисление растворимости по величине произведения растворимости. Факторы, влияющие на растворимость осадка. Действие одноименного иона. Солевой эффект. Дробное осаждение и дробное растворение. Влияние различных факторов на полноту осаждения осадков и их растворение Тема 3 Методы разделения и концентрирования веществ.

Классификация методов разделения и концентрирования. Методы испарения, озоления, осаждения, соосаждения, кристаллизации, экстракции, избирательной адсорбции. Электрохимические и хроматографические методы.

Осаждение и соосаждение как методы концентрирования и разделения.

Тема 4. Качественный химический анализ Аналитические признаки веществ и аналитические реакции. Классификация аналитических реакций. Требования к аналитическим реакциям. Характеристика чувствительности аналитических реакций: предельное разбавление, предельная концентрация, минимальный объем предельно разбавленного раствора, предел обнаружения, показатель чувствительности.

Понятие о качественных реакциях. Общие и частные аналитические реакции. Специфические реакции.

Аналитическая классификация катионов по группам: сероводородная (сульфидная), аммиачно-фосфатная, кислотно-основная. Сероводородной метод анализа, групповые реактивы. Характеристика каждой из аналитических групп катионов. Качественные реакции катионов. Дробный и систематический анализ катионов.

Аналитическая классификация анионов по способности к образованию малорастворимых соединений. Групповые реактивы на анионы. Характеристика аналитических групп анионов. Качественные реакции обнаружения анионов.

Систематический анализ анионов.

Тема 5. Гравиметрический анализ Основные понятия гравиметрического анализа. Классификация методов гравиметрического анализа (метод осаждения, метод отгонки, метод выделения). Метод осаждения. Основные этапы гравиметрического определения.

Осаждаемая и гравиметрическая (весовая) формы; требования, предъявляемые к этим формам. Требования, предъявляемые к осадителю, промывной жидкости. Обработка результатов гравиметрического анализа.

Тема 6. Титриметрический анализ Основные понятия титриметрического анализа. Классификация методов титриметрического анализа. Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрическом анализе. Виды титриметрических определений: прямое, обратное и косвенное титрование. Точность титриметрических определений. Способы выражения концентрации растворов в титриметрическом анализе. Точка эквивалентности и конечная точка титрования. Химические и физико-химические методы установления конечной точки титрования. Стандартизация растворов.

Требования к исходным веществам. Метод отдельных навесок и пипетирования.

6.1 Кислотно-основное титрование.

Метод нейтрализации. Сущность метода. Основные реакции и титранты метода. Типы кислотно-основного титрования (ацидиметрия и алкалиметрия).

Индикаторы метода кислотно-основного титрования. Требования, предъявляемые к индикаторам. Интервал изменения окраски индикатора. Показатель титрования рТ. Примеры типичных индикаторов кислотно-основного титрования.

Кривые кислотно-основного титрования. Расчет, построение и анализ типичных кривых титрования сильной кислоты щелочью, сильного и слабого основаниякислотой. Выбор индикаторов по кривой титрования. Титрование полипротонных кислот.

6.2 Окислительно-восстановительное титрование.

Сущность метода. Классификация редокс-методов. Условия проведения окислительно-восстановительного титрования. Требования, предъявляемые к реакциям. Расчеты результатов титрования. Индикаторы окислительновосстановительного титрования. Интервал изменения окраски индикатора.

Примеры окислительно-восстановительных индикаторов, применяемых в анализе (дифениламин, фенилантраниловая кислота, ферроин и др). Физикохимические методы обнаружения конечной точки титрования: потенциометрическое титрование, кондуктометрическое титрование. Кривые окислительновосстановительного титрования: расчет, построение, анализ. Выбор индикатора на основании анализа кривой титрования.

6.2.1 Пермангантометрическое титрование. Сущность метода. Условия проведения титрования. Титрант, его приготовление, стандартизация. Установление конечной точки титрования. Применение перманганатометрии.

6.2.2 Дихроматометрическое титрование. Сущность метода. Титрант, его приготовление. Определение конечной точки титрования. Применение дихроматометрии.

6.2.3 Иодометрия. Общая характеристика метода. Приготовление рабочего раствора иода и тиосульфата натрия. Стандартизация раствора тиосульфата натрия. Свойства крахмала как индикатора. Косвенное иодометрическое определение меди.

6.3 Комплексометрическое титрование.

Реакции комплексообразования, применяемые в титрометрии и требования к ним: скорость реакции, стехиометрия, величина константы устойчивости.

Комплексонометрическое титрование /хелатометрия/. Использование аминокарбоновых кислот в титриметрическом анализе. Комплексон I, комплексон II, комплексон III. Особенности комплексообразования металлов с этилендиаминтетрауксусной кислотой /ЭДТА/. Кривые комплексонометрического титрования, их расчет, построение и анализ.

Индикаторы комплексонометрии (металлохромные индикаторы), принцип их действия; требования, предъявляемые к металлохромным индикаторам;

интервал изменения окраски индикаторов; примеры металлохромных индикаторов (эриохром черный Т, ксиленоловый оранжевый, мурексид и др.). Выбор металлохромных индикаторов.

Титрант метода, его приготовление, стандартизация.

6.4 Осадительное титрование. Общая характеристика титриметрических методов осаждения. Классификация методов по природе реагента, взаимодействующего с определяемыми веществами (аргентометрия, тиоцианатометрия, меркурометрия, гексацианоферратометрия, сульфатометрия, бариметрия). Индикаторы метода осадительного титрования: осадительные, металлохромные, адсорбционные.

Гексацианоферратометрическое титрование. Сущность метода. Титрант метода, его приготовление, стандартизация. Применение гексацианоферратометрии.

Тема 7. Физико-химические методы анализа Свойства веществ, используемые в количественном анализе: масса, оптические свойства (оптическая плотность, показатель преломления, угол вращения плоскости поляризации), электрохимические свойства (электродный потенциал, сила тока) и др.

Классификация методов анализа на основе измеряемого свойства: фотометрический анализ, атомно-абсорбционный анализ, рефрактометрический, поляриметрический, потенциометрический, кондуктометрический, полярографический, хроматографический анализ.

Методы расчета концентрации: метод градуировочного графика, метод стандартных добавок, метод молярного свойства.

Тема 8. Оптические методы анализа 8.1. Фотометрический метод анализа Сущность метода. Цвет и спектр. Основные законы светопоглощения Бугера. Объединенный закон светопоглощения Бугера-Ламберта-Бера. Оптическая плотность (А) и светопропускание (Т), связь между ними. Коэффициент поглощения света (k) и коэффициент погашения – молярный ( ) и удельный ( E11см ); связь между молярным коэффициентом погашения и коэффициентом поглощения света (k = 2,3 ).

Фотоколориметрия. Сущность метода, достоинства и недостатки, применение. Количественный фотометрический анализ. Условия фотометрического определения (выбор фотометрической реакции, аналитической длины волны, концентрации раствора и толщины поглощающего слоя, использование раствора сравнения). Определение концентрации анализируемого раствора: метод градуировочного графика, метод одного стандарта, определение концентрации по молярному (или удельному) коэффициенту погашения, метод добавок стандарта.

8.2. Поляриметрический метод анализа Сущность поляриметрического метода анализа. Оптически активные вещества. Получение плоскополяризованного света. Явление двойного лучепреломления. Призма Николя. Явление дихроизма. Поляроды. Применение поляриметрии. Вращение плоскости поляризации плоскополяризованного света и его зависимость от различных факторов. Количественная оценка вращения плоскости поляризации плоскополяризованного света. Удельное и молярное вращение плоскости поляризации света. Определение концентрации оптически активных веществ в растворе.

Аппаратура для поляриметрических измерений. Принципиальная схема поляриметрических измерений. Виды поляриметров, их устройство и методика измерений. Техника безопасности при поляриметрических измерениях.

8.3. Рефрактометрический метод анализа Сущность рефрактометрического метода анализа. Поляризация атомов и молекул вещества в электромагнитном поле. Преломление электромагнитного излучения на границе двух сред. Показатель преломления и его зависимость от различных факторов.

Связь между показателем преломления и плоскостью вещества. Удельная и молярная рефракции. Количественная оценка преломления электромагнитного излучения на границе двух фаз.

Измерение величины показателя преломления. Принципиальная схема измерения предельной величины угла преломления. Аппаратура: рефрактометры типа Аббе и типа Пульфриха, их особенности.

Определение массовой доли компонента в анализируемом растворе: метод градуировочного графика, метод линейной интерполяции, расчетный метод.

8.4. Атомно-абсорбционный анализ Атомно-абсорбционная спектроскопия (ААС). Спектры поглощения атомов. Зависимость интенсивности поглощения от содержания определяемого компонента. Основной закон светопоглощения. Принципиальная схема атомноабсорбционного спектрометра: источник излучения (газоразрядная лампа с полым катодом). Атомизатор (пламенный, электротермический), монохроматор, детектор (фотоэлектрический). Количественный анализ методом ААС. Применение метода ААС в анализе.

Тема 9. Электрохимические методы анализа Электрохимические методы, электрохимическая цепь, происходящие в ней электрохимические процессы и их потенциальная информативность. Равновесные и неравновесные процессы и соответствующие им методы химического анализа.

9.1. Кондуктометрический метод анализа.

Принцип метода, основные понятия. Связь концентрации растворов электролитов с их электрической проводимостью. Удельная электропроводность, эквивалентная электропроводность и молярная электропроводность. Подвижность и предельная подвижность ионов.

Прямая кондуктометрия. Определение концентрации анализируемого раствора по данным измерения электропроводности (расчетный метод, метод градуировочного графика).

Кондуктометрическое титрование. Сущность метода. Типы кривых кондуктометрического титрования.

9.2. Потенциометрический метод анализа Принцип метода. Классификация и характеристика электродов. Индикаторные электроды и электроды сравнения. Виды потенциометрии.

Потенциометрическое титрование. Сущность метода. Кривые потенциометрического титрования (интегральные, дифференциальные, кривые титрования по методу Грана). Применение потенциометрического титрования.

Принцип метода прямой потенциометрии (ионометрии). Определение концентрации анализируемого раствора в прямой потенциометрии (метод градуировочного графика, метод стандартных добавок). Применение прямой потенциометрии.

9.3. Полярографический метод анализа.

Общие понятия, принцип метода. Классификация. Электроды (индикаторные и сравнения). Ртутный капающий электрод, его преимущество по сравнению с другими типами индикаторных электродов.

Полярография. Полярографические кривые, потенциал полуволны, связь величины диффузионного тока с концентрацией. Количественный полярографический анализ; определение концентрации анализируемого раствора ( метод градуировочного графика, метод стандартных растворов, метод молярного свойства). Условия проведения полярографического анализа. Применение полярографии.

Прямая, инверсионная и адсорбционная вольтамперометрия.

Тема 10. Хроматографический анализ Газовая (газожидкостная и газоадсорбционная) хроматография. Сущность метода. Понятие о теории метода. Параметры удерживания. Параметры разделения (степень разделения, коэффициент разделения, число теоретических тарелок). Влияние температуры на разделение. Практика метода. Особенности проведения хроматографирования. Методы количественной обработки хроматограмм (абсолютной калибровки, внутренней нормализации, внутреннего стандарта).

Понятие об ионообменной хроматографии, жидкостной хроматографии, адсорбционной распределительной хроматографии.

Тема 11. Использование методов математической статистики в аналитической химии Правильность и точность анализа, классификация ошибок, систематические и случайные ошибки. Грубые ошибки. Методы проверки правильности результатов анализа. Случайные ошибки. Воспроизводимость результатов анализа. Закон нормального распределения случайных ошибок. Методы оценки точности результатов анализа (среднее, дисперсия, стандартное отклонение).

4. ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА ДЛЯ ТЕКУЩЕГО КОНТРОЛЯ

УСПЕВАЕМОСТИ, ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ИТОГАМ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ И ИХ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ

ОБЕСПЕЧЕНИЕ

4.1. Текущий контроль Результаты освоения учебной дисциплины (модуля) оцениваются следующими средствами текущего контроля успеваемости:

1. Индивидуальный опрос;

2. Собеседование;

3. Контрольная работа;

4. Самоконтроль;

5. Тестирование.

Методическое обеспечение текущего контроля:

1. Индивидуальный опрос и собеседование проводится на лабораторных занятиях по вопросам к каждой теме. Перечень вопросов приведен в методических указаниях к лабораторному практикуму.

2. Задания к контрольным работам включают решение задач по темам из задачника для очной формы обучения. Для заочной формы обучения контрольная работа нет предусмотрена.

3. Самоконтроль осуществляется по вопросам, перечисленным в разрезе тем в методических указаниях и заданиях для самостоятельной работы и путем решения тестовых заданий для самоконтроля.

4. Методические указания к лабораторным работам (лабораторному практикуму), методические указания и задания для самостоятельной работы размещены на Портале электронных образовательных ресурсов на сайте «АХ и ФХМА - УМК» в разделе «УМК Ресурсы».

5. Тестовые задания для самоконтроля и текущего контроля размещены на Портале электронных образовательных ресурсов на сайте «АХ и ФХМА – УМК» в разделе «УМК Ресурсы».

4.2. Промежуточная аттестация Промежуточная аттестация по итогам освоения дисциплины проводится в форме зачета и экзамена.

Вопросы (задания) к экзамену размещены на Портале электронных образовательных ресурсов на сайте «АХ и ФХМА – УМК» в разделе «УМК Ресурсы».

4.3. Использование балльно-рейтинговой системы для текущего контроля и промежуточной аттестации Для текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации используется балльно-рейтинговая система в соответствии с «Положением об академическом рейтинге».

Текущий рейтинг по дисциплине «Аналитическая химия и физикохимические методы анализа» определяется с учетом посещаемости, участия студентов в аудиторной и самостоятельной работе, выполнении контрольных точек, а также внеаудиторной работе (участие в конференциях, олимпиадах, конкурсах и др.) Требования, критерии оценки для расчета текущего рейтинга по дисциплине размещены на Портале электронных образовательных ресурсов на сайте «АХ и ФХМА – УМК» в разделе «УМК Ресурсы».

5. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ)

Для изучения дисциплины «Аналитическая химия и физико-химические методы анализа» следует использовать основную литературу, дополнительную литературу и Интернет-ресурсы:

а) основная литература:

1. Хаханина, Т. И. Аналитическая химия : учеб. пособие для студентов вузов / Т. И. Хаханина, Н. Г. Никитина. – М. : Высшее образование, 2009. – 278 с.

2. Цитович, И. К. Курс аналитической химии : учебник / И. К. Цитович. е изд., стер. – СПб. [и др.] : Лань, 2009. – 495 с.

3. Аналитическая химия. Физико-химические методы анализа [Текст] :

метод. указания к лаб. практикуму для студентов товароведных и технологических специальностей очной и заочной форм обучения : в 2 ч. / [cост. Н. Ю.

Стожко, Г. М. Белышева, А. В. Чернышева] ; Федер. агентство по образованию, Урал. гос. экон. ун-т. – Екатеринбург : Изд-во Урал. гос. экон. ун-та, 2010. Ч. 1.

Электрохимические методы анализа. – 58 с.

4. Аналитическая химия. Физико-химические методы анализа [Текст] :

метод. указания к лаб. практикуму для студентов товароведных и технологических специальностей очной и заочной форм обучения : в 2 ч. / [cост. Г. М. Белышева, А. В. Чернышева, Н. Ю. Стожко] ; Федер. агентство по образованию, Урал. гос. экон. ун-т. – Екатеринбург : Изд-во Урал. гос. экон. ун-та, 2010. Ч. II.

Оптические методы. – 57 с.

б) дополнительная литература:

1. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа : учеб. пособие / М. А. Иванова [и др.]. – М. : РИОР, 2006. – 289 с.: ил.

2. Тикунова И. В. Практикум по аналитической химии и физикохимическим методам анализа : учеб. пособие для студентов вузов. – М. : Высшая школа, 2006. – 208 с. : ил.

3. Харитонов Ю. Я. Аналитическая химия. Аналитика : В 2 кн.: Учеб. для студентов вузов, обучающихся по фармацевт. и нехим. специальностям. Кн. 1 :

Общие теоретические основы. Качественный анализ. – 2-е изд., испр. – М. :

Высшая школа, 2003. – 615 с.

4. Харитонов Ю. Я. Аналитическая химия. Аналитика : Учеб. для студентов вузов, обучающихся по фармацевт. и нехим. специальностям: В 2 кн. Кн. 2 :

Количественный анализ. Физико-химические (инструментальные) методы анализа. – 2-е изд., испр. – М. : Высшая школа, 2003. – 559 с.

5. Основы аналитической химии : в 2 кн.: Учеб. для вузов / Алов Н. В. [и др.] ; Золотов Ю. А. – Кн. 1 : Общие вопросы. Методы разделения. – 2-е изд., перераб. и доп. – М. : Высшая школа, 2002 – 351 с.

6. Основы аналитической химии : в 2 кн.: Учеб. для вузов / Алов Н. В. [и др.] ; Золотов Ю. А. – Кн. 2 : Методы химического анализа. – 2-е изд., перераб.

и доп. – М. : Высшая школа, 2002 – 494 с.

в) Базы данных:

1. Справочник химика – http://www.chem100.ru/ 2. Периодическая таблица – http://www.chemport.ru/pertable/ 3. Электрохимический ряд напряжений металлов – http://chemister.da.ru/Chemie/electrohimicheskii-rad.htm 4. Таблица растворимости и др. http://www.webmath.ru/poleznoe/table_rastvorimosti.php г) Интернет-ресурсы:

1. Электронная библиотека сайта "Chemnet" – http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/welcome.html 2. Химический портал – http://www.chemport.ru/ 3. Электронный по аналитической химии учебник – http://chemanalytica.com/book/novyy_spravochnik_khimika_i_tekhnologa/02_a naliticheskaya_khimiya_chast_I/, http://chemanalytica.com/book/novyy_spravochnik_khimika_i_tekhnologa/02_a naliticheskaya_khimiya_chast_II/

6. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ УЧЕБНОЙ

ДИСЦИПЛИНЫ

Реализация данной учебной дисциплины осуществляется с использованием материально-технической базы, обеспечивающей проведение всех видов учебных занятий и научно-исследовательской работы обучающихся, предусмотренных программой учебной дисциплины и соответствующей действующим санитарным и противопожарным правилам и нормам:

оборудованные кабинеты и аудитории, лаборатории, компьютерные классы, аудитории, оборудованные мультимедийными средствами обучения.

Программа составлена в соответствии с требованиями ГОС ВПО для специальности 260202 «Технология хлеба, кондитерских и макаронных изделий», квалификация – инженер.

Программа размещена на Портале электронных образовательных ресурсов на сайте «АХ и ФХМА – УМК» в разделе «УМК Ресурсы».

Автор(ы) Мирошникова Е.Г.