СМОЛЕНСКИЙ ГУМАНИТАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

ФАКУ ЛЬТЕТМЕЖДУНАРОДНОГО ТУРИЗМА И ИНОСТР АННЫХ ЯЗЫКОВ

КАФЕДР А ТЕХНОЛОГИИ ПРОДУКТОВ ПИТАНИЯ

ЖУРОВА ВИКТОРИЯ ГЕННАДЬЕВНА

Учебно-методическое пособие

по дисциплине: «Неорганическая химия»

для студентов, обучающихся по специальности

260501 «Технология продуктов общественного питания»

(заочная форма обучения) Смоленск – 2008

1. ТРЕБОВАНИЯ ГОСУДАРСТВЕННОГО ОБР АЗОВАТЕЛЬНОГОСТАНДАРТА

ЕН.Ф.04.01 Неорганическая химия: 200 периодическая система и строение атомов элементов; химическая связь: ковалентная связь, метод валентных связей, гибридизация, метод молекулярных орбиталей, ионная связь, химическая связь в комплексных соединениях; строение вещества в конденсированном состоянии.

Растворы: способы выражения концентраций, идеальные и неидеальные растворы, активность; растворы электролитов;

равновесие в растворах.

Окислительно-восстановительные реакции; протолитическое равновесие; гидролиз солей; скорость химических реакций; химия элементов групп периодической системы.

2. ОРГАНИЗАЦИОННО-МЕТОДИЧЕСКИЙ Р АЗДЕЛ

Целью изучения неорганической химии является фундаментальная подготовка студента по базовой дисциплине в цикле химического образования, изучение общих закономерностей протекания химических процессов, приобретение комплекса знаний в области современных технологий.

В задачи курса входит:

- формирование у студентов современных представлений о строении и свойствах неорганических веществ и зависимости их свойств от природы вещества;

- изучение закономерностей протекания химических процессов, - освоение на этой основе определенных знаний о способах защиты от токсического влияния неорганических соединений, развитие экологического мышления;

- обучение методам эксперимента в химии, развитие навыков решения конкретных практических задач.

Студент должен знать:

• основные законы химии;

• строение простых и сложных веществ;

• зависимость свойств веществ от вида химической связи;

• классификацию неорганических соединений;

• основные закономерности протекания химических процессов;

• свойства растворов неэлектролитов и электролитов;

• комплексообразавание в растворах;

• способы и условия получения труднорастворимых веществ;

• окислительно-восстановительные процессы;

• свойства и применение химических элементов, их соединений в пищевой промышленности, токсичность этих элементов.

Студент должен уметь:

• прогнозировать свойства элементов и их важнейших соединений по положению элемента в периодической системе Д. И. Менделеева;

• определять направление и оптимальные условия протекания химических процессов, • подбирать оптимальные условия проведения химических реакций;

• оценивать токсичность неорганических веществ и находить способы защиты от нее.

Обучение циклу химических дисциплин начинается с общей и неорганической химии, закладывающих комплекс знаний для дальнейшего обучения по курсу аналитической химии и физико-химическим методам анализа, физической и коллоидной химии, органической и биологической химии, которые создают базу для решения конкретных научных и производственных задач в технологиях производства различных продуктов питания.

3. ПРОГР АММА (СОДЕРЖАНИЕ) УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Строение вещества Основные представления о строении атома. Изотопы. Принципы квантовой механики. Характеристика состояния электрона в атоме квантовыми числами.

Составление электронных формул.

Современная формулировка периодического закона Д.И. Менделеева. Связь электронного строения элемента с местоположением в периодической системе. Общий обзор изменения свойств элементов и некоторых соединений в периодах и группах.

Основные типы химической связи. Ковалентная связь. Механизмы образования связи. Свойства ковалентной связи. Метод молекулярных орбиталей (МО). Ионная связь.

Свойства ионной связи, отличие в свойствах соединений с ионной и ковалентной связью.

Металлическая связь. Водородная связь. Влияние вида связи на химическую активность веществ.

Силы межмолекулярного взаимодействия: ориентационное, индукционное, дисперсионное. Агрегатное состояние веществ как проявление взаимодействия между атомами и молекулами. Строение веществ в конденсированном состоянии. Типы кристаллических решеток.

Энергетика химических реакций. Термохимические функции (энтальпия, энтропия, энергия Гиббса). Термохимические расчеты. Направленность химических процессов.

Скорость химических реакций. Влияние различных факторов на скорость реакции.

Закон действия масс. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение химического равновесия Принцип Ле Шателье. Факторы, влияющие на равновесие: концентрация, температура, давление.

Гомогенный и гетерогенный катализы, их механизмы.

Окислительно-восстановительные процессы. Важнейшие окислители и восстановители. Степень окисления, определение степени окисления. Изменение окислительно-восстановительных характеристик элементов в периодах и группах периодической системы Д.И. Менделеева. Составление уравнений окислительновосстановительных реакций. Метод ионно-электронного баланса.

Электролиз.

Классификация дисперсных систем. Способы выражения концентраций растворов:

массовая доля (%), нормальная, молярная, моляльная концентрации, мольная доля.

Осмотическое давление. Законы Рауля.

Свойства растворов электролитов. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации. Константа диссоциации.

Произведение растворимости труднорастворимых веществ.

Обменные реакции в растворах электролитов. Ионное произведение воды.

Водородный показатель рН. Индикаторы. Гидролиз солей.

Гетерогенные дисперсные системы, суспензии, эмульсии. Строение коллоидных частиц. Седиментация и коагуляция.

Окислительно-восстановительные процессы. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Общая характеристика химических элементов и их соединений.

Химия элементов групп периодической системы. Свойства элементов и их важнейших соединений в соответствии с положением элементов в периодической системе.

Комплексные соединения.

4.СЕМИНАРСКИЕ И ПР АКТИЧЕСКИЕ ЗАНЯТИЯ, ЛАБОР АТОРНЫЕ Р АБОТЫ

Строение атома. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева.

Вопросы:

Экспериментальное обоснование сложной структуры атома.

Квантово-механическая модель атома водорода.

Квантовые числа. Емкость электронных слоев.

Атомные орбитали. Основное и возбужденное состояние. Виды атомных 5. Заряды атомных ядер.

6. Многоэлектронные атомы. Принципы заполнения АО.

7. Электронные формулы.

8. Современная формулировка периодического закона.

9. Структура периодической системы. Периоды. Группы. Подгруппы.

10. Связь положения элемента в периодической системе с электронным строением его 11. Связь свойств элемента с его положением в периодической системе. Периодически и непериодически изменяющиеся свойства элементов.

12. Особенности электронных конфигураций элементов главных и побочных 13. Основные характеристики химической связи.

14. Гибридизация АО. Валентные состояния атома углерода.

15. Полярность связей и молекул.

16. Сигма- и пи-связи. Кратность связей.

17. Ионная связь, ее свойства.

18. Водородная связь. Влияние ее на свойства веществ.

19. Металлическая связь.

Тест по теме «Химическая связь».

Выберите правильный ответ:

1. Химическая связь какого типа возникает между элементами, заряды ядер атомов которых равны +8 и +16 при образовании соединения между ними?

b) Ковалентная полярная c) Ковалентная неполярная 2. Электроотрицательность уменьшается в ряду:

3. Ковалентную неполярную связь имеет вещество:

4. Ковалентную полярную связь имеет вещество:

5. Ионную связь имеет вещество:

6. Химическая связь в молекулах хлороводорода и брома соответственно a) Ковалентная полярная и ковалентная неполярная b) Ионная и ковалентная полярная c) Ковалентная неполярная и ковалентная полярная d) Водородная и ковалентная неполярная Закончите фразу:

7. У словием образования химической связи является… 8. В результате образования химической связи атомы приобретают… 9. Расстояние между ядрами атомов в молекуле называется… 10. Химическая связь образуется лишь при взаимодействии электронов… 11. Химическая связь, при образовании которой электронные облака перекрываются на линии, соединяющей ядра атомов, называется… 12. Способность атомов притягивать к себе электроны называется… Дайте ответ на вопрос:

13. Чем отличается водородная связь от других типов химической связи?

14. Какие существуют механизмы образования связи? Кратко охарактеризовать 15. Что называется гибридизацией электронных облаков?

16. На примере металлической связи показать как влияет тип химической связи на свойства веществ.

Литература Основная: 1,2,3.

Дополнительная: 2.

Энергетика химических реакций. Химическая кинетика и равновесие Электрохимические процессы. Окислительно-восстановительные реакции.

Вопросы:

Тепловой эффект реакции.

Реакции эндо- и экзотермические.

Понятие о скорости химической реакции.

Факторы., влияющие на скорость химической реакции.

Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих 6. Скорость реакции в гомогенной и гетерогенной среде.

7. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Правило ВантГоффа.

8. Обратимые и необратимые реакции.

9. Химическое равновесие.

10. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

11. Катализаторы в обратимых реакциях.

12. Понятие о степени окисления.

13. Какие реакции называются окислительно-восстановительными ?

14. Сущность окисления и восстановления с точки зрения электронной теории.

15. Важнейшие окислители и восстановители.

16. Методы составления уравнений ОВР.

17. Гальванические элементы.

18. Электролиз.

19. Аккумуляторы.

20. Коррозия металлов. Виды коррозии. Способы защиты от коррозии.

Литература Основная: 2, 3.

Дополнительная: 1, 2.

Вопросы:

1. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса.

2. Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи.

3. Степень электролитической диссоциации. Факторы, влияющие на степень электролитической диссоциации.

4. Сильные и слабые электролиты.

5. Константа диссоциации.

6. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации.

7. Ионное произведение воды.

8. Водородный показатель.

9. Равновесие в насыщенных растворах малорастворимых электролитов.

Произведение растворимости.

10. Гидролиз солей. Различные случаи гидролиза.

Тест по темам: «Электролитическая диссоциация, гидролиз»

Электролитической диссоциации подвергаются соединения с:

a) Ковалентной полярной связью b) Ковалентной неполярной связью К сильным электролитам относится В каком случае выпадения осадка не происходит?

Если в растворе увеличивается концентрация ионов водорода, то рН раствора:

Сокращенному ионному уравнению H + OH = H 2O соответствует реакция в Щелочной раствор получится при растворении в воде соли:

Кислый раствор получится при растворении в воде соли:

Нейтральный раствор получится при растворении в воде соли:

Добавление какого вещества к воде приведет к возрастанию рН свыше 7?

Водородным показателем называется:

десятичный логарифм концентрации ионов водорода, взятый с величина кислотности раствора значение степени диссоциации воды Какой цвет приобретет лакмус в водном растворе K2CO3 ?

Из приведенных формул выберите формулы электролитов:

При взаимодействии каких веществ реакции идут до конца?

Литература Основная: 2.

Дополнительная: 1,2.

Вопросы:

Понятие о комплексных соединениях.

Координационная теория Вернера.

Основные классы комплексных соединений.

Номенклатура комплексных соединений.

Природа связи в комплексных соединениях.

Диссоциация комплексных соединений.

Значение процессов комплексообразования.

Роль отечественных ученых в развитии учения о комплексных соединениях.

Литература Основная: 3.

Дополнительная: 2.

Основные химические свойства элементов I - IV групп и их соединений.

Вопросы:

1. Свойства элементов I группы периодической системы и их важнейших соединений.

2. Свойства элементов II группы периодической системы и их важнейших 3. Свойства элементов III группы периодической системы и их важнейших 4. Свойства элементов IV группы периодической системы и их важнейших Тест по теме: «I группа периодической системы »

Выберите правильный ответ:

Какие из металлов реагируют с водой?

В реакцию нейтрализации NaOH вступит с:

В щелочи фенолфталеин становится:

Элементом Э в схеме превращений Э Э2О ЭОН может быть:

К щелочам не относится:

При взаимодействии Rb с водой образуются:

У какого химического элемента наиболее ярко выражены металлические свойства?

К группе каких оксидов относится высший оксид химического элемента с порядковым номером 19?

С какими веществами будет взаимодействовать оксид химического элемента с порядковым номером 11?

Атому какого химического элемента соответствует распределение электронов в 10.

электронной оболочке: 2, 8, 8, 1?

Наилучший проводник тока и тепла:

11.

12.

13.

В химических реакциях металлы играют роль:

14.

Какова реакция среды в растворе K2CO3?

15.

c) Нейтральная С какими веществами взаимодействует концентрированная азотная кислота?

16.

17.

По какой реакции нельзя получить водород?

18.

Число валентных электронов в атоме калия равно:

19.

Какова реакция среды в растворе Na2SO4?

20.

c) Нейтральная Литература Дополнительная: 1,2, 4.

Основные химические свойства элементов V – VIII групп и их соединений.

Вопросы:

3. Свойства элементов V группы периодической системы и их важнейших 4. Свойства элементов VI группы периодической системы и их важнейших 5. Свойства элементов VII группы периодической системы и их важнейших 6. Свойства элементов VIII группы периодической системы и их важнейших Литература Дополнительная: 1,2, 4.

5.САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ Р АБОТА СТУДЕНТОВ

п/п Решение задач по основным законам химии (включая газовые законы) Разбор положений квантово - механической теории, определение значений квантовых чисел, составление электронных формул многоэлектронных атомов.

Определение типа связи в различных соединениях, параметров связи, вида гибридизации, стереохимии молекул, образованных элементами I и Определение типа гибридизации орбиталей комплексообразователя по методу ВС, пространственного строения комплексных соединений.

Составление уравнений диссоциации и выражение Кн комплексных Расчет энергетических характеристик и теплового эффекта различных химических реакций. Определение возможности протекания химического процесса.

Решение задач на законы, определяющие влияние различных факторов на скорость химических реакций.

Решение задач на химическое равновесие; определение Кр, концентраций веществ в состоянии равновесия и их исходных концентраций, смещение химического равновесия.

Решение задач на способы выражения концентрации растворов.

Решение задач на законы, определяющие свойства растворов Составление уравнений диссоциации различных электролитов и обменных реакций в растворах. Решение задач на определение и использование степени диссоциации, константы диссоциации, произведения растворимости.

Расчет рН среды в различных растворах. Составление уравнений гидролиза солей различного типа. Расчет рН среды в растворах солей.

Расчет ЭДС гальванических элементов и различных химических процессов с целью определения возможности протекания реакции.

Примерные контрольные вопросы и задания для самостоятельной работы студентов • Понятие о материи.

• Предмет химии, связь химии с другими науками о природе.

• Основные этапы развития химии.

• Химия и охрана окружающей среды.

• Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

• Подготовка к лабораторным работам.

• Основные законы химии: закон сохранения массы и энергии, закон постоянства состава, закон кратных отношений, закон эквивалентов, закон Авогадро и выводы • Основные положения атомно-молекулярного учения.

• Составление схем, характеризующих классификацию сложных веществ.

• Составление уравнений реакций, характеризующих важнейшие свойства неорганических веществ разных классов и генетическую связь между ними.

• Составление таблицы способов получения и химических свойств оксидов, кислот, оснований и солей по образцу:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА И СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОКСИДОВ

Задача 1. Сколько структурных единиц (молекул) содержится в 100 г воды?

Молярная масса воды равна 18 г/моль. Определяем количество вещества воды:

Определить число структурных единиц (в данном примере - молекул) воды можно, используя постоянную Авогадро NA:

где N(Н2О) - число структурных единиц (молекул воды);

NA = 6,021023, следовательно, N(Н2О) = 0,186,021023 = 1,081023.

Задача 2. При давлении 105,4 кПа и температуре 25°С азот занимает сосуд вместимостью 5,5 л. Вычислите количество вещества азота, находящегося в данном сосуде.

Решение.

Найдем количество вещества азота, используя уравнение Менделеева - Клайперона:

Так как давление измерено в кПа, используем значение газовой постоянной в единицах СИ: R = 8,314 Дж/мольК.

Температура в градусах Кельвина будет равна: Т = 273+25 = 298 К. Подставив данные в уравнение, вычислим количество моль азота:

Задача 3. Определить формулу вещества, массовые доли С, Н и N в котором соответственно равны 61; 15,3 и 23,7%.

Решение.

Берем образец вещества массой 100 г. Тогда m (C) = 61г;

m (H) = 15,3 г; m(N) = 23,7 г.

Формула вещества CxHyNz. Находим соотношение молей x : y : z в исходной формуле:

x : y : z = m(C)/M(C) : m(H)/M(H) : m(N)/M(N), x : y : z = 61/12 : 15,3/1 : 23,7/14 = 5,08 : 15,3 : 1,7 = 3 : 9 : 1.

Следовательно, формула вещества C3H9N.

Задача 4. При взаимодействии 5 г металла с кислотой выделилось 2,8 г водорода (н.у.). Вычислить эквивалент металла.

По определению эквивалент металла вытеснит из кислоты эквивалент (11,2л) водорода (н.у.). Составим пропорцию:

Э металла ------------- 11,2 л водорода • В баллоне емкостью 25 л находится при 15° С водород под давлением 810,4 к Па.

Вычислить массу водорода.

• Даны 0,5 м 3 газа при 37° С и давлении 405,2 к Па. При каком давлении объем газа при 0° С станет равным 1 м3?

• Вычислите массу кислорода объемом 0,25 л при нормальных условиях. Рассчитайте, сколько его молекул находится в этом объеме.

• При нагревании 20, 06 г металла было получено 21,66 г оксида. Определить эквивалентную массу металла (эквивалентная масса кислорода равна 8 г/моль).

• При взаимодействии оксида металла массой 2,8 г с соляной кислотой получены соль и вода массой 0,9 г. Определить эквивалентную массу металла.

• Выведите простейшую формулу вещества, в состав которого входят кальций, сера и кислород в весовом отношении 5:4:8.

• Минерал бирюза содержит 24,8 % алюминия, 2,3 % водорода, 14,2 % фосфора, 57, % кислорода и ничтожные примеси меди, обусловливающие окраску минерала.

Вывести простейшую формулу вещества этого минерала.

• Вещество состоит из Na, C и О. Массовые доли элементов соответственно равны:

43,4%, 11,3 %, 45,3 %. Какова его формула?

• Вывести формулу вещества, если массовые доли составляющих его элементов соответственно равны: натрия - 0,3243, серы - 0,2255, кислорода - 0,4502.

Примеры составления уравнений реакций, характеризующих важнейшие свойства неорганических веществ разных классов и генетическую связь между ними Задание Приведите три примера реакций между оксидом элемента 2-го периода и оксидом элемента 4-го периода.

Решение.

Один из оксидов должен быть основным (или амфотерным), а другой - кислотным (или амфотерным). Во II периоде Li2О - основной оксид, ВеО - амфотерный, СО2 и N2О5 кислотные. В IV периоде К2О, СаО, FеО - основные оксиды, Сr2О3 - амфотерный, Аs2О5, CrО3, SеО3 - кислотные оксиды. Уравнения реакций:

Задание Приведите примеры образования соли: а) из двух простых веществ; б) из двух сложных веществ; в) из простого и сложного вещества.

Решение.

а) Железо при нагревании с серой образует сульфид железа (II):

б) Соли вступают друг с другом в обменные реакции в водном растворе, если один из продуктов реакции выпадает в осадок:

в) Соли образуются при растворении металлов в кислотах:

Задание Приведите примеры реакций образования основания: а) из двух простых веществ; б) из двух сложных веществ; в) из простого и сложного вещества.

Решение.

а) Из двух простых веществ можно получить единственное основание — аммиак (основание Льюиса):

Реакция протекает при высоких давлении и температуре в присутствии катализаторов.

б) Два сложных вещества, образующих основание, это, например, - оксид щелочного металла и вода:

в) Щелочные и щелочноземельные металлы активно реагируют с водой, образуя щелочь и водород:

Составьте формулы веществ по названиям:

Соляная кислота, оксид ванадия (V), нитрат серебра, хлорид натрия, бромид серебра, оксид азота(IV), едкий натр, азотная кислота, сульфат серебра, сернистый ангидрид, серный ангидрид, карбонат кальция, серная кислота, иодид свинца, тиосульфат натрия, хлорид калия, сероводород, сульфат натрия, гидроксид калия, перманганат калия.

Назовите вещества по формулам:

NH3, N2O, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, FeSO4, KMnO4, H2SO4, Fe2(SO4)3, K2SO4, MnSO, H2O, AsH3, HNO3, H3AsO4, NO2, H2S, O2, SO2, CO2, CuSO4, Ва(OH)2, P 2O5, HClO, HBrO3, HCl, NO, PbO2, PbCl2, Fe(OH)3, FeCl3, HJO3, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3, CuS, Cu(NO3)2, MnO2, KClO, KOH, K2MnO С какими из перечисленных веществ будет реагировать: 1) серная кислота, 2) гидроксид калия? Составьте уравнения возможных реакций.

HNO3, CuО, СuCl2, CO2, ВаCl2, NaOH Какие новые соли можно получить, имея в своем распоряжении CuSO4, AgNO3, К3PO4 и ВаCl2? Составьте уравнения реакций.

Перечислите способы получения солей, составьте по 1 уравнению реакции на каждый способ.

Составьте уравнения реакций для осуществления превращений:

ВaO ВаCl2 ВаSO Cu(ОН)2 СuCl2 CuSO4 Cu(ОН) СuCl2 Cu(ОН)2 CuО CuSO

6. ФОРМЫ ИТОГОВОГО КОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ

Вопросы к экзамену по курсу неорганической химии. Заочное отделение 1. Основные классы неорганических веществ. Амфотерность.

2. Строение атомов. Понятие об электронных оболочках и энергетических 4. Характеристика состояния электрона в атоме квантовыми числами 5. Современная формулировка периодического закона Д.И. Менделеева.

6. Связь электронного строения элемента с местоположением в периодической 7. Общий обзор изменения свойств элементов и некоторых соединений в 8. Типы химической связи: ковалентная связь, ионная связь, водородные связи.

9. Механизмы образования связи.

10. Свойства ковалентной связи 11. Свойства ионной связи.

12. Отличие в свойствах соединений с ионной и ковалентной связью.

13. Влияние вида связи на химическую активность веществ.

14. Металлическая связь.

15. Водородная связь.

16. Силы межмолекулярного взаимодействия.

17. Агрегатное состояние веществ.

18. Типы кристаллических решеток.

19. Энергетика химических реакций.

20. Термохимические функции.

21. Скорость химических реакций.

22. Влияние различных факторов на скорость реакции.

23. Закон действия масс.

24. Обратимые и необратимые химические реакции.

25. Химическое равновесие.

26. Константа равновесия.

27. Смещение химического равновесия.

28. Принцип Ле Шателье.

29. Факторы, влияющие на равновесие: концентрация, температура, давление.

30. Гомогенный и гетерогенный катализы.

31. Классификация дисперсных систем.

32. Растворы. Классификация растворов.

33. Способы выражения концентраций растворов.

34. Свойства растворов электролитов.

35. Электролитическая диссоциация.

36. Сильные и слабые электролиты.

37. Степень электролитической диссоциации.

38. Константа диссоциации.

39. Произведение растворимости труднорастворимых веществ.

40. Обменные реакции в растворах электролитов.

41. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН.

42. Индикаторы.

43. Гидролиз солей.

44. Окислительно-восстановительные процессы.

45. Комплексные соединения.

Контрольная работа по курсу неорганической химии. Заочное отделение.

Контрольная работа является формой методической помощи студентам при изучении курса. Решения задач и ответы на теоретические вопросы должны быть коротко и четко обоснованы. При решении задач нужно приводить весь ход решения и математические преобразования, избирая простейший путь решения. Контрольная работа должна быть аккуратно оформлена. Для замечаний преподавателя надо оставлять достаточно широкие поля, писать четко и ясно. Номера и условия задач следует переписывать в том порядке, в каком они указаны в задании. В конце работы следует привести список использованной литературы с указанием года издания. Работа должна быть датирована и подписана студентом. Контрольная работа, выполненная студентом не по своему варианту, преподавателем не рецензируется и не зачитывается. Если контрольная работа не зачтена, ее нужно выполнить повторно с учетом указаний преподавателя. При всех неясностях, возникающих при выполнении контрольной работы, студент может обратиться за разъяснением непосредственно к преподавателю.

Оформление контрольной работы.

На обложке тетради написать:

Смоленский гуманитарный университет Неограническая химия Контрольная работа № Студента…. курса Заочного отделения факультета МТ и ИЯ специальность ТПОП Фамилия, имя, отчество Выведите формулу оксида ванадия, зная, что 2,73 г оксида содержат 1,53 г металла.

С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота?

Cоставьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций:

N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, H2SO4.

Составьте полные уравнения реакций. Для каждой реакции укажите: а) что окисляется и что восстанавливается; б) какие вещества являются окислителями, а какие восстановителями :

FeSO4+KMnO4+H2SO4Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4 +H2O AsH3 + HNO3 H3AsO4 + NO2 +H2O Требуется приготовить раствор массой 320 г с массовой долей хлорида калия 3%.

Рассчитайте массу KCl и массу воды, которые необходимы для приготовления раствора.

Какова молярная концентрация полученного раствора? Плотность раствора 1017 г/л.

Раствор, содержащий 34 г азотнокислого серебра, смешивают с раствором, содержащим такое же количество хлорида натрия. Сколько граммов осадка образуется в растворе?

Выведите простейшую формулу вещества, содержащего 63,64 % азота и 36,36% кислорода.

Какие из указанных ниже веществ будут реагировать с едким натром? Cоставьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций.

HNO3, CaO, CO 2, CuSO4, Са(OH)2, P2O5.

Составьте полные уравнения реакций. Для каждой реакции укажите а) что окисляется и что восстанавливается; б) какие вещества являются окислителями, а какие восстановителями :

H2S + O2 SO2 + H2O Br2 +HClO + H2O HBrO3 + HCl Сероводород объемом 14 мл растворили в 500 мл воды (нормальные условия).

Вычислите массовую долю и молярную концентрацию сероводорода в растворе.

Если смешать растворы, содержащие равные массы азотной кислоты и едкого натра, то какую реакцию будет иметь полученная жидкость — кислую или щелочную?

Подвергнув анализу вещество, установили, что в его состав входят 42, 07% натрия, 18,91% фосфора и 39,02% кислорода. Выведите простейшую формулу вещества.

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Составьте также ионные уравнения реакций.

Fe(OH)3FeCl3Fe2(SO4)3Fe(OH)3.

Составьте полные уравнения реакций. Для каждой реакции укажите а) что окисляется и что восстанавливается; б) какие вещества являются окислителями, а какие восстановителями :

FeSO4 + HNO3 +H2SO4 Fe2(SO4)3 + NO + H2O PbO2 +HCl PbCl2 + Cl2 + H2O Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 21,3 г в 150 мл воды, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.

При пропускании над катализатором смеси, состоящей из 10 моль сернистого ангидрида и 15 моль кислорода, образовалось 8 моль серного ангидрида SO3. Сколько молей сернистого ангидрида и кислорода не вступило в реакцию?

Выведите простейшую формулу вещества, в состав которого входят 43,4% натрия, 11,3% углерода, 45,3% кислорода.

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Составьте также ионные уравнения реакций.

MgSO4Mg(OH)2MgOMgSO4.

Составьте полные уравнения реакций. Для каждой реакции укажите а) что окисляется и что восстанавливается; б) какие вещества являются окислителями, а какие восстановителями :

J2 + Cl2 + H2O HJO3 + HCl K2Cr2O7 +H2S +H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H 2O Требуется приготовить раствор массой 320 г с массовой долей хлорида калия 5,0%.

Рассчитайте массу KCl и массу воды, которые необходимы для приготовления раствора.

Какова молярная концентрация полученного раствора? Плотность раствора 1030 г/л.

Для нейтрализации 50 г раствора серной кислоты потребовалось 2 г едкого натра.

Сколько процентов серной кислоты содержал раствор?

1. В состав вещества входят 30, 7 % калия, 25,2 % серы и 44% кислорода. Вывести простейшую формулу этого соединения.

2. Cоставьте взаимодействия между:

а) нитратом бария и сульфатом натрия;

б) карбонатом натрия и серной кислотой;

в) гидроксидом калия и азотной кислотой.

3. Составьте полные уравнения реакций. Для каждой реакции укажите а) что окисляется и что восстанавливается; б) какие вещества являются окислителями, а какие восстановителями :

CuS + HNO3 Cu(NO3)2 +H2SO4 + NO2 + H2O 4. Сероводород объемом 18 мл растворили в 500 мл воды (нормальные условия).

Вычислите массовую долю и молярную концентрацию сероводорода в растворе.

5. Для нейтрализации 100 г раствора серной кислоты потребовалось 4 г едкого натра.

Сколько процентов серной кислоты содержал раствор?

1. В состав химического соединения входят натрий, фосфор и кислород. Массовые доли (в %) соответственно 34,6; 23,3; 42,1. Определите формулу вещества.

Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной формах реакции взаимодействия между следующими веществами:

а) ВаС12 и К2SO4;

б) К2СО3 и НС1;

в) NaOH и НС1.

Составьте полные уравнения реакций. Для каждой реакции укажите: а) что окисляется и что восстанавливается; б) какие вещества являются окислителями, а какие восстановителями :

MnO2 + KClO3 + KOH K2MnO4 + KCl + H2O Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в 300 мл воды, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.

Раствор, содержащий 17 г нитрата серебра, смешивают с раствором, содержащим такое же количество хлорида натрия. Сколько граммов осадка образуется в растворе?

Химический анализ показал, что в 17 г соединения алюминия с кислородом содержится 9 г алюминия. Выведите формулу вещества.

Напишите в молекулярно-ионном виде реакции взаимодействия между:

а) гидроксидом аммония и соляной кислотой;

б) гидроксидом цинка и гидроксидом калия;

в) гидроксидом цинка и соляной кислотой.

Составьте полные уравнения реакций. Для каждой реакции укажите а) что окисляется и что восстанавливается; б) какие вещества являются окислителями, а какие восстановителями :

MnO2 + KClO3 + KOH K2MnO4 + KCl + H2O AsH3 + HNO3 H3AsO4 + NO2 +H2O При многих заболеваниях для укрепления организма больного назначают внутривенные вливания раствора глюкозы с массовой долей 40%. Рассчитайте, сколько глюкозы и воды необходимо для приготовления 250 г такого раствора.

В какой цвет окрасится лакмус в растворе, полученном при взаимодействии 40 г гидроксида кальция с раствором, содержащим 40 г хлороводорода?

Найдите химическую формулу вещества, в состав которого входят алюминий и кислород в весовом отношении 9:8.

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами а) Sn(OH)2 и НС1;

б) BeSO4 и КОН;

в) NH4Cl и Ba(ОН)2..

Составьте полные уравнения реакций. Для каждой реакции укажите: а) что окисляется и что восстанавливается; б) какие вещества являются окислителями, а какие восстановителями :

FeSO4+KMnO4 + H2SO4Fe2(SO4)3 +K2SO4 + MnSO4 + H2O Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Какая масса едкого кали потребуется для приготовления 30% раствора объемом л? Плотность раствора 1288 г/л.

Произойдет ли полная нейтрализация при сливании растворов, содержащих 20 г гидроксида калия и 22,5 г азотной кислоты?

1. Выведите простейшую формулу вещества, в состав которого входят кальций, сера и кислород в весовом отношении 5:4:8.

2. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций:

а)Ba(OH)2 + H2SO4 =;

б)FeCl3 + NaOH =;

в)Pb (NO3)2 + KI = 3. Составьте полные уравнения реакций. Для каждой реакции укажите а) что окисляется и что восстанавливается; б) какие вещества являются окислителями, а какие восстановителями :

Br2 +HClO + H2O HBrO3 + HCl 4. Для приготовления раствора метилоранжа было взято 5 г индикатора и 600 г спирта. Какова процентная концентрация полученного раствора?

5. Оксид меди (II), массой 20 г обработали раствором, содержащим 32 г азотной кислоты. Определите массу образовавшейся соли.

1. Определите формулу вещества, содержащего 30,43% азота и 69,57% кислорода.

2. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций:

а)HCl + Ba(OH)2 =;

б)AlBr3+ Ag NO3 =;

в)Na2S + H2SO4 =.

3. Составьте полные уравнения реакций. Для каждой реакции укажите а) что окисляется и что восстанавливается; б) какие вещества являются окислителями, а какие восстановителями :

CuS + HNO3 Cu(NO3)2 +H2SO4 + NO2 + H2O 4. Массовая доля хлороводорода в концентрированной соляной кислоте доходит до 40%. Какова молярная концентрация такого раствора? Плотность раствора 5. Рассчитайте массу соли, образующейся при пропускании сероводорода объемом 3,36 л (нормальные условия) через раствор, содержащий 32 г сульфата меди.

9. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ КУРСА

а) основная литература 1. Ахметов, Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии: Учеб. пособие для студ. вузов / Н.С. Аметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина.

– 5-е изд., испр. – М.: Высшая школа, 2003. – 367 с.

2. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия. – M.: Высшая школа, 2002.

Вольхин, В. В. Общая химия. Основной курс : учебное пособие / В. В. Вольхин.СПб. : Лань, 2008.- 464 с.

4. Глинка, Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка; под ред. А.И. Ермакова. – 13-е изд., испр.

– М: интеграл-Пресс, 2005. – 728 с.

Гельфман, М. И. Неорганическая химия : учеб. пособие / М. И. Гельф ман, В. П.

Юстратов.- СПб. [и др.] : Лань, 2008.- 527 с.

Князев, Д. А. Неорганическая химия : учебник для вузов / Д. А. Князев, С.Н.

Смарыгин.- 2.изд., перераб. и доп.- М. : Дрофа, 2008.- 591с б) дополнительная литература 1. Денисов В.В. и др. Химия. – М.: ИКЦ Март, 2003. – 464 с.

2. Коровин Н.В. Общая химия, М.: Высшая школа, 2003.

3. Коровин Н.В., Мингулина Э.И., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии. – M.:

Высшая школа, 2001.

4. Энциклопедия систем жизнеобеспечения: знания об устойчивом развитии: в 3-х т.

Т.2 / ред. Е.Е. Демидова. – М.: Магистр-Пресс. 0 2005. – 1208 с.

Электронные ресурсы 1. Химия: Электрон. ресурс – М.: АОЗТ «1С». – (1 С: Репетитор).

2. Репетитор по химии Кирилла и Мефодия: Версия 3.0: Электрон. Ресурс – Кирилл и Мефодий, 2002.- (Знания обо всем. Виртуальная школа 1. Портал фундаментального химического образования в России www.chem.msu.ru 2. Сайт химического факультета МГУ http://www.chem.msu.su/rus/journals/chemlife/welcome.html 3. Мультимедийный учебник «1С: Репетитор. Химия»

http://repetitor.1c.ru/online/disp.asp?10; 4. Учебник «Открытая химия»

http://www.college.ru/chemistry/course/design/index.htm.

5. Гроссе Э, Вайсмантель Х. «Химия для любознательных. Основы химии и занимательные опыты».

http://lib.rin.ru/cgi-bin/load/docs.pl?open=15576.txt&page= 6. Портал научно-популярной химической информации www.alhimik.ru;

7. Популярная библиотека химических элементов http://n-t.students.ru/ri/ps/ 8. Научный химический журнал - Вестник Московского Университета, серия http://www.chem.msu.su/rus/vmgu/welcome.html 9. Журнал «У спехи химии»

http://rcr.ioc.ac.ru/ukh.html 10. Электронная периодическая таблица http://www.college.ru/chemistry/applets/ptable.html